2024屆江蘇省南京市示范高考化學(xué)押題試卷含解析

2024屆江蘇省南京市示范名校高考化學(xué)押題試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、有關(guān)Na2c03和NaHCO.a的敘述中正確的是

A.向Na2c03溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2cCh的物質(zhì)的量之比為1:2

B.等質(zhì)量的NaHCO3和NazCXh分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CCh體積相同

C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2c03溶液的pH小于NaHCXh溶液

D.向Na2c03飽和溶液中通入CO2有NaHCCh結(jié)晶析出

2、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KN?！焙蜆阆酰∟a2s的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也％該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.50mLimol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NA

B.密閉容器中2moiNO與ImolCh充分反應(yīng)，所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4N,\

C.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃燒，消耗02的分子數(shù)目為NA

D.ILO.lmol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COOH和CH3COO一的微粒數(shù)之和為O.INA

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AAl（OH）3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液與NaAlO2溶液混合結(jié)合H+的能力：CO3>AIO2-

向盛有NazSiOj,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

A.Fez。B.CO

6、下列說法正確的是

A.可用澳水除去已烷中的少量已烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)

D.可向溟代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溟水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物

7、11.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?L-iHNO3共熱一段時(shí)間.完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c(H+)為8moi?1/1溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)

8、以丁烯二醛和腳為原料經(jīng)過Diels?Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是()

OHC.CHO

丁烯二醛

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使溪水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

9、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

丙

A.甲、乙的化學(xué)式均為C8H14

B.乙的二氯代物共有7種(不考慮立體異構(gòu))

C.丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

n.甲、乙、丙均能使酸性高鉆酸鉀溶液褪色

10、反應(yīng)2NOMg)—=NzO4(g)+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Ti、Tz時(shí)，平衡體系中NO?的體積分?jǐn)?shù)

隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

C.b、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Ke

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

11、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與M11O2、KCIO3反應(yīng)制備ImolCb,均轉(zhuǎn)移電子2NA

C.將O.lmolNHjNCh溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于0.1NA

D.2moiNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

12、室溫下，取一定量冰醋酸，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將冰醋酸配制成0.1mol-L」醋酸溶液；

②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol,L/NaOH溶液，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液pH=7；

③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(CO。

下列說法正確的是

A.①中：所得溶液的pH=l

B.②中：a=20

C.③中：所得溶液中C(CH3CO(T)VC(H+),且pHV7

D.①與③所得溶液相比，等體積時(shí)所含CH3COOH分子數(shù)目相等

13、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

交水>

A.NaHCO3(s).iNaiCOUs)NaOH(aq)

V

B.Al(s)‘"普")NaAlO2(aq)>Al(OH)3(s)

妞水>+

C.AgNOKaq)[Ag(NH3)2](aq)嗎;液Ag(s)

高溫

D.Fe2O3(s)Fe(s)>FeCh(aq)

Al

14、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

15、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(

N&OH溶液

1煤油

FeSO4溶液

NH4cl固體

C

A.圖a制取及觀察Fe(OH”

B.圖b比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

C.圖c實(shí)驗(yàn)室制取NH3

D.圖d分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

16、合成一種用于合成Y分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲->乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使濱水褪色

D.乙與足量Hi完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下:

回答下列問題：

（1）F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

（3）C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為,D中的含氧官能團(tuán)為。

（4）B的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是________________（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料（無機(jī)試劑任選）制備的立々〉/合成路線

18、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯嗟等藥物對(duì)新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯唾中間體合成路線如下：

回目°；N

ACD

-

0"個(gè)叫西*.國”」定

條

GHf律

OI

/COOC、H<

、

K

已知：I.鹵原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)

使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。

n.E為汽車防凍液的主要成分。

m.2CH3C00C2II5CH3coeH2C00C2H5+C2H5011

請(qǐng)回答下列問題

(1)寫出B的名稱,C-D的反應(yīng)類型為;

(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式o

寫出H生成I的化學(xué)方程式。

(3)1mol.J在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：

6的結(jié)構(gòu)簡式為o

①只有兩種含氧官能團(tuán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molHi

⑸以硝基苯和2.丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：

寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡式：P,Q

19、實(shí)驗(yàn)小組以二氧化鎰和濃鹽酸為反應(yīng)物，連接裝置A-B~C制取氯水，并探究氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物。

乒三一旅第水

溶液

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(2)B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進(jìn)行的操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性

(1)甲同學(xué)指出：由實(shí)驗(yàn)I得出的結(jié)論不合理，原因是制取的氯水I含有雜質(zhì)(填化學(xué)式)，也能與碳酸氫鈉

反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。應(yīng)在A、B間連接除雜裝置，請(qǐng)畫出除雜裝置并標(biāo)出氣體流向和藥品名稱o

(2)乙同學(xué)指出由實(shí)驗(yàn)n得出的結(jié)論不合理，原因是實(shí)驗(yàn)未證明(填化學(xué)式)是否有漂白性。

(3)丙同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有存在，證明氯水中有cr的操作和現(xiàn)象是：。丙同學(xué)認(rèn)為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測(cè)出氯水中有次氯酸存在。這一推測(cè)是否正確，請(qǐng)說明理由________,

(4)丁同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I、II相似，說明氯氣和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有

的性質(zhì)是。

(5)戊同學(xué)將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸鏘水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對(duì)比這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說明：o

20、硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的

用途。實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動(dòng)攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動(dòng)。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動(dòng)攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時(shí)，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫,析出藍(lán)色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。

(2)寫出裝置a中生成CUSOJ的化學(xué)方程式:o

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時(shí)會(huì)產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請(qǐng)畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)O

(4)通過本實(shí)驗(yàn)制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進(jìn)行提純，檢驗(yàn)Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是_______o

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對(duì)比分析本實(shí)驗(yàn)采用的

硝酸氧化法制取CiiSOa的優(yōu)點(diǎn)是______。

(6)用滴定法測(cè)定藍(lán)色晶體中CM+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol?L」EDTA(H2Y)

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反應(yīng)為C/++H2Y=CuY+2H+,藍(lán)色晶體中

CM+質(zhì)量分?jǐn)?shù)3二%.

21、A、B、C>D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同質(zhì)期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:

B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。

回答下列問題:

⑴用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是_________,堿性最強(qiáng)的是_________o

⑵用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是,電負(fù)性最大的元素是

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)(填“高”或”低")，原因_____________

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是_________,E元素在周期表的第_______周期，第_________族,已知元素周期表可按電子

排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

(5)B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是_____晶體、晶體

⑹畫出D的核外電子排布圖,這樣排布遵循了原理和規(guī)則.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解題分析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCI=NaCl+NaHCO3,等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫

鈉，不能生成二氧化碳，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaHCCh和Na2c03都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：

4

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21,等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分

別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為黑：察=84：106=42：53,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、

Na2cCh溶液、NaHCXh溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離

子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2c03溶液的pH大于

NaHC()3溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向Na2c。3飽和溶液中通入CO2,會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=

2NaHC()3,常溫下相同的溶劑時(shí)，較易溶，所以析出的是NaHCCh晶體，選項(xiàng)D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：本題Na2c5和NaHCCh的異同，注意把握Na2c5和NaHCCh性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

2、C

【解題分析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫

色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故

D錯(cuò)誤。

3、A

【解題分析】

A項(xiàng)、50mLimo"L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、2molNO與ImolCh所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，則所得物

質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確；

C項(xiàng)、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡式相同，均為QLO,30式組2。的物質(zhì)的量為Imol,ImolCHzO完全燃燒消耗O2的物

質(zhì)的量為ImoL故C正確；

D項(xiàng)、ILO.lmol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CMCOO一的物質(zhì)的

量為O.lmol,故D正確。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

4、D

【解題分析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO3.+A1O2-H2O=A1(OH)31+CO3%可認(rèn)為AIO2.結(jié)合了HCO3.電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

CO32yAi02、故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HC1不是。元素最

高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較Cl、Si非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(Aga)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故I)正確;

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。

5、A

【解題分析】

在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低，得電子的物質(zhì)為氧化劑，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、反應(yīng)Fe2Ch+3CO=皿2Fe+3cO?,中Fe元素的化合價(jià)降低，得電子，則FC2O3是氧化劑，故A正確；

B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，故B錯(cuò)誤；

C、鐵是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D、CO?是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選：A.

6、B

【解題分析】

A.烯燃能夠與溪水發(fā)生加成反應(yīng)；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離的目的；

C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

D.檢驗(yàn)溟代物中的Br要轉(zhuǎn)化為B『，在酸性條件下加入AgNCh溶液，根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)。

【題目詳解】

A.已烯與溟水發(fā)生加成反應(yīng)使濱水褪色，而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì)，能夠溶解已烯與溟水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物，因此用溟

水不能除去己烷中的少量已烯，A錯(cuò)誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達(dá)到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

I).溟代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應(yīng)后的溶液中加入淡水，溟水褪色，可能是由于NaOH與溟水發(fā)生反應(yīng)：

2NaOH+Br2=NaBr+NaB「O+H2O所致，因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題

正確解答的關(guān)鍵。

7、C

【解題分析】

n(Sn)=11.9g-r119g/mol=0.1mobn(HNO3)=12mol/LxO.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8molL-',說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-i-22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NOj)=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NOj)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

8、C

【解題分析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯(cuò)誤；

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被濱水氧化而使溟水褪色，B錯(cuò)誤；

OHOH

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為再消去可制得噠嗪，C正確；

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯(cuò)誤。

故選C。

9、D

【解題分析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；

B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面分析；

D.乙與高銃酸鉀不反應(yīng)。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為C8H如故A正確；

B.乙的二氯代物中兩個(gè)氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于?CH2或—原子上，共有7種，故B正確；

C.苯為平面形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個(gè)平面，可知所有的碳原子可能共平面，故c正確；

D.乙為飽和燒，與酸性高銃酸鉀溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選D。

10、A

【解題分析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)NCh濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量：a<c,B錯(cuò)誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NCh的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>Kc,C錯(cuò)誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)I),D錯(cuò)誤；

答案選A。

11、D

【解題分析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.用KCQ法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KC1O3+6HC1=KC1+3CI2T+3H2O,CI2既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子,mol,B錯(cuò)誤；

3

++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液顯中性時(shí)，n(NH4+戶MNO^AO.lmol,C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2N(h,2NO2—N2O4,故2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2N、,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

12、C

【解題分析】

A.因?yàn)榇姿崾侨跛?，故①中O.lmol/L的醋酸pH>LA錯(cuò)誤；

B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯(cuò)誤；

C.③中溶液的電荷守恒為：c(CH.COO)+c(OH)+c(CF)=c(Na4)+c(H+),結(jié)合n(Na，)二n(C「)，故

++

c(CH.COO)+c(OH)=c(H),所以c(CH3coeT)Vc(H+),c(0H)<c(H),PH<7,C正確；

D.①與③所得溶液相比，③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時(shí)③中醋酸分子數(shù)少，D錯(cuò)誤；

答案選C。

13、A

【解題分析】

A.NaHC03受熱分解成Na2cCh、CO2和H2O,Na2cCh與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCCh和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),

故A正確；

B.NaAKh與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、A1C13和IhO,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；

D.Fe與HC1反應(yīng)生成FeCL和Hz,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、D

【解題分析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)

為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z

為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為

Na、W為AL原子Na>AL故A錯(cuò)誤；B.W為Al、R為S元素，對(duì)應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯(cuò)誤;

C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.X、R分別

與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

【解題分析】

A.將滴管插入到液面以下，氫氧化鈉和硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)：2NaOH4-FeS04=Na2S04+Fe(OH)2I,Fe(OH)2很容

易被空氣中的氧氣氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該裝置使用煤油以隔絕空氣，使氫氧化亞鐵不能與氧

氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的，所以該實(shí)驗(yàn)?zāi)苤迫〔⒂^察到氫氧化亞鐵白色絮狀沉淀，故A正確；

B.碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解：2NaIICO3=^=Na2CO3+CO2t+H2O,該裝置的受熱溫度較低的

小試管中應(yīng)該盛放易分解的碳酸氫鈉，由于該設(shè)計(jì)方案中碳酸氫鈉的受熱溫度較高，故無法比較二者的熱穩(wěn)定性，故

B錯(cuò)誤；

C.氯化按受熱生成氨氣和氯化氫，在試管口易因溫度降低，兩者易反應(yīng)生成氯化錢，不能制備氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.圖中裝置為分儲(chǔ)操作，可用于分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，進(jìn)出水方向?yàn)橄驴谶M(jìn)上口出，溫度計(jì)水銀球的

位置應(yīng)該在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管出口處，故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

16、D

【解題分析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe%取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.甲中至少有6個(gè)碳原子共面，即苯環(huán)的6個(gè)C,B錯(cuò)誤：

C.Brz能將-CHO氧化，甲乙中均含?CHO,C錯(cuò)誤；

D.與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為于性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生

COOCH,

OCH,

加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個(gè)手性碳，如圖*所示:,D正確。

CH20H

答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

O

61cl+6NQANaLK2c6

17、Ci5Hi2NO4Br取代反應(yīng)

O2NON

羥基、?；拖趸?O-f；YH2Br

6尸3鬻小尸32

【解題分析】

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為0人，C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為，A的分子式為C6H60,A與乙酸酎反應(yīng)得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為E與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(□Fl。八的分子式為：GsHizNChBr,

CH3COOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為G5Hi2NO4Br；取代反應(yīng);

Oc

QN人IICH1QCNn

NaLK2CO3X/'+HCL故答案為人+W-

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:

NaLK2cCh+IICI；

O

D的結(jié)構(gòu)簡式為6NQA,其中的含氧官能團(tuán)有：默基、羥基、硝

⑶根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為

基，故答案為Q^；痍基、羥基、硝基；

⑷B（C^oXcf）的同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）能同時(shí)滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個(gè)取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個(gè)取代基為?CH3、?OOCH,有鄰、間、對(duì)3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個(gè)取代基，其中

一個(gè)為?0H,另夕卜的取代基為-CHzCHO,有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基，為?OH、?CH3、-CHO,當(dāng)-OH、?CH3

處于鄰位時(shí)，?CHO有4種位置，當(dāng)?OH、?CH3處于間位時(shí)，?CHO有4種位置，當(dāng)?OH、?CH3處于對(duì)位時(shí)，?CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

H3C00CH

^O^，故答案為17；H3C^^-OOCH;

0NO20

⑸模仿E-F-G的轉(zhuǎn)化，發(fā)生硝化反應(yīng)生成弋》E-CHJ然后與漠發(fā)生取代反應(yīng)生成

O?N

V>$YH2B,,最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:

6

02N02N°2N0

O-$YH3」巴*巴故答案為

OO6

OiN02N°2No

6產(chǎn)H3禽O-￡YH32々KyH**V>Q。

ooo

【題目點(diǎn)撥】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為（5）,要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì)。

CUAg

18、硝基苯還原反應(yīng)HOCH2-CH2OH+O2^OHC—CHO+2H2O

OOC2HsBKaOTwHCOO

+CH3cOOC2H2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H50H412

JOOC2Hs2)H*M、

HOOCC90-N°2°?

HVUkL.11II

AICH3-C-C-CH3

NO：

【解題分析】

A分子式是G,H?,結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為［口，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)

0-N6

產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡式為,B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：,C與Fe、HC1發(fā)生

I

C1

甌

還原反應(yīng)產(chǎn)生D：Cr；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G,說明

I

C1

F中含有CHO,G含有2個(gè)COOH,則G是乙二酸：HOOC-COOH,逆推F是乙二醛：OHCCHO,E為汽車防凍

液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式是：HOCH2-CH2OH,HOOCCOOH與2個(gè)分子的CH3cH20H在濃硫酸作

用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H,H的結(jié)構(gòu)簡式是CzHsOOC-COOCzHs；H與CH3COOC2氏發(fā)

生HI條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH,I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O,J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)

生J,K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L,L發(fā)生脫竣反應(yīng)產(chǎn)生M,M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N,據(jù)此

分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知A是,B是，HOCH2-CH2OH,FMOHC—CHO,G是HOOCCOOH,H

是C2H5OOC-COOC2H5,I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5O

(1)8是(］一'0'名稱是硝基苯；C是,C與Fe、HCI發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：0^?N02被

ClC1

還原為?NH2,反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；

⑵E是HOCH2-CH2OH,含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHCCHO,所以E生

成F的化學(xué)方程式是HOCHz-CHzOH+Oz-^^OHC-CHO+ZHiO；

H是C2H5OOC-COOC2H5,H與CH3coOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2co0C2H5和C2H5OH,

U.qg-Udl)NaOC：H5

反應(yīng)方程式為：CHOOC-COOCH+CHJCOOCZHS---------------?GHsOOCCOCHiCOOCiHs+CiHsOH；

25252)H+

(3)J結(jié)構(gòu)簡式是，在J中含有1個(gè)Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HCI和酚羥基；含有2個(gè)酯基，酯基

水解產(chǎn)生2個(gè)分子的C2H50H和2個(gè)?COOH,HCk酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molJ在氫

氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；

(4)H結(jié)構(gòu)簡式是：CiHsOOC-COOCzHs,分子式是CGHIOOJ,其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團(tuán)；②

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2,結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明

只含有1個(gè)?COOH,另一種為甲酸形成的酯基HCOO?，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO?，移動(dòng)?COOH

的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)HCOO-CT>_C-C的瘦基可能有共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)

234

T

C-

HCOO-C—C—CI-C

的竣基可能有C4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)I的較基可能有

C1C

32

Cc

3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為HCOO-L3的技基可能位置只有

-Ic1種結(jié)構(gòu)，因此符合要

CI

1C

求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為

HCOO、X>OOH'1100cx、MVH；

(5)CH3-CH=CH?CH3與濱水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3,然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生

OHOH?H即發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是…??…；「70嗚濃硝酸、濃硫酸混合加熱

I?

CH3-CH-CH-CH3CH3-CH-CH-CH3CH3-C-C-CH3

C-NO?"題3500

發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是、/,P與Fe、HC1發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，、“與-TX?—在

IIICH3-C-C-CH3

NO：NH：NH：

和H。故P是0F6

HAc存在條件下，加熱40—50C反應(yīng)產(chǎn)生Q是

CH3-C-C-CH3

NO：

【題目點(diǎn)撥】

本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是

H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時(shí)可以由反應(yīng)物采

用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力。

r

19、MnO2+4H*+2Cr加熱>Mn+Cht+2H2OHC1Ch取少量氯水于試管中,

加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有c「不正確，從實(shí)驗(yàn)可知，氯水中含H+、cr,即氯氣與水反應(yīng)生成

了H?和C「，氯的化合價(jià)從零價(jià)降低到-1價(jià)，必然要有元素化合價(jià)升高，H已是最高價(jià)，不再升高，一定有其他元素

化合價(jià)的升高，而氯元素不一定只升高到+1價(jià)。酸性和漂白性加入蒸儲(chǔ)水溶液接近無色，說明c(C12)幾乎降

低為零，加入等體積的飽和氯化鈉溶液，溶液還是淺黃綠色，說明氯離子的加入又生成了CI2,即氯氣和水的反應(yīng)是可

逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，使CL增多，所以呈現(xiàn)淺綠色

【解題分析】

(1)二氧化鋅和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰和水；

(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣含有氯化氫，依據(jù)氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳解得；依據(jù)氯氣和氯化

氫在飽和食鹽水中溶解性不同，選擇除雜方法；

②驗(yàn)證氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性應(yīng)首先排除干燥氯氣的影響，需要進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

③依據(jù)氯離子能夠與