2024屆江蘇省如東中學(xué)高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆江蘇省如東中學(xué)高考化學(xué)二模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定O.Olmol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲

線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是

相

對

導(dǎo)

電

能

力

Ib-

溶液甲的體］

A.條件相同時導(dǎo)電能力：鹽酸,NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力

D.n點是反應(yīng)終點

2、下列說法不正確的是

A.氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面

B.鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

C.用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜

D.化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸

3、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na\CIO.NO/

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2-的溶液中:Na+、K\NO"Cr

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

4、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A.在含有等物質(zhì)的量的AKh、OH、CCh?溶液中，逐滴加入鹽酸：AKh、OH、CO32

B.在含等物質(zhì)的量的FcBrz、Feb溶液中，緩慢通入氯氣：「、Br\Fer

C.在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH”溶液中，緩慢通入CCh：KOH、Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.在含等物質(zhì)的量的Fe》、Cu2\H.溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2\H*

5、一種新型太陽光電化學(xué)電池貯能時電解質(zhì)溶液中離子在兩極發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

下列說法正確的是()

A.貯能時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能和光能

B.貯能和放電時，電子在導(dǎo)線中流向相同

C.貯能時.氫離子由a極區(qū)遷移至h極區(qū)

++

D.放電時，b極發(fā)生：VO2+2H+e=VO2+H2O

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是()

A.可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸

B.二氧化碳?xì)怏w可用作鎂燃燒的滅火劑

C.雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質(zhì)可用于蛋白質(zhì)的分離與提純

D.炒菜時加碘食鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時添加，是為了防止食鹽中的碘受熱升華

7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將I11WINH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NA

B.L7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子

8、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50?60C)、洗滌分離、干燥蒸館等步驟，下列圖示裝置和操作能

達到目的的是

c.產(chǎn)洗滌分離

Ju

9、設(shè)I1A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.23gNa與足量出0反應(yīng)完全后可生成IIA個H2分子

B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成HA個SOj分子

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN?和Hz混合氣中含IU個原子

D.3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子

10、已知：pOH=-lgc(OH)o室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中，測得混合溶液的pOH與微粒濃度

的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH》c(BOH)增大

B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=lxl048

C.P點所示的溶液中：c(C1)>c(B+)

D.N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl)+c(OH)-c(BOH)

11、下列說法正確的是()

A.分子晶體中一定存在共價鍵

B.某化合物存在金屬陽離子，則一定是離子化合物

C.HF比HzO穩(wěn)定，因為分子間存在氫鍵

D.CSz、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12、下列對化學(xué)用語的理解正確的是()

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35。%也可以表示37cl?

13、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1.3g乙煥和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（C?H）數(shù)為O.INA

B.一定條件下，2molSOz與1molth反應(yīng)生成的SCh分子數(shù)為2NA

C.1L0.1mol?L"的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為O.INA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為L4NA

14、下面的“詩”情“化”意，分析正確的是（）

A.”粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應(yīng)

C.”試玉要燒二日滿.辨才須待七年期"中“不”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新醋酒，紅泥小火爐”，從中分析古時釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

15、25℃時，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.ln】ol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液

時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。根據(jù)圖象判斷，下列說法

正確的是

ZUKO第?中?人■用布用

A.NH4HCO3溶液中,水解程度：NH4>HCO3-

B.開始階段，HCO3略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=（NH4）283+Na2co3+2H2O

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32一的水解常數(shù)約為5.3X10-”

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NH.3?H2。的電離常數(shù)約為1.5X10-5

16、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為18。X、Z同一主族，Z的一種氧化

物的水化物為具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：VV>X>Y

B.X、Z的最高化合價不相同

c.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性；x>w

D.Y與其他三種元素分別形成的化合物中均只含離子鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物，其合成路線如下：

CHMgBr①HCH。*"凡①…㈣片"比

&\X）OCH3乙酰2\：OOCH3②H。/②HO&"VoOH

ABCD

EFG

（1）C中官能團的名稱為和o

（2）E-F的反應(yīng)類型為o

（3）DTE的反應(yīng)有副產(chǎn)物X（分子式為C9H7O2I）生成，寫出X的結(jié)溝簡式：o

（4）F的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)物能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

HC5

（5）請寫出以乙醇為原料制備Tj的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題

sCHj

題干）。____________

18、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、?2、+1、+3、?1。它們形

成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽離子交換膜）或，Imol/L的人溶液。

泡合物X

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是____________________________________________________。

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1:1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為。

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）0

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

春

nni

匹KA溶液

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12(常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化)，此時共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為:反應(yīng)②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)(除水外)有

19、硫酰氯(SO2c12)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2c12)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置

如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)AH=-97.3kJ/moL

②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1C,沸點為69.1C,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。

③100C以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)裝置B的作用為,若缺少裝置3裝置D中SO2與。2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

方程式為o

(3)儀器F的名稱為,E中冷凝水的入口是(填"a”或"b”)，F(xiàn)的作用為

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為

為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸燒瓶

⑸氯磺酸(CISO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2clsO3H=SO2CL+H2s04,分離產(chǎn)物的方法是

A.重結(jié)晶B.過濾C.蒸儲D.萃取

(6)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為o

20、PCh是磷的常見氯化物，可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:

熔點/?C沸點/C密度/g/mL化學(xué)性質(zhì)

2P+3C12（少量）2PCh

黃磷44.1280.51.82

2P+5Ch（過量）^^2PCl5

PCh-11275.51.574遇水生成H3P。4和HCL遇氧氣生成POC13

LPCb的制備

如圖是實驗室制備PC13的裝置（部分儀器已省略）。

回答下列問題：

（1）儀器乙的名稱是—;與自來水進水管連接的接口編號是一（填"a”或"b”）。

⑵實驗前需先向儀器甲中通入一段時間CXh,然后加熱，再通入干燥CL。干燥管中堿石灰的作用主要是：①—;

②一。

⑶實驗室制備的離子方程式為實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是一。

H.測定PCh的純度

測定產(chǎn)品中PCL純度的方法如下：迅速稱取4.100g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,b+2Na2szO3=2NaI+Na2s4。6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則PCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）。

III.PC13水解生成的H3Po3性質(zhì)探究

⑸請你設(shè)計一個實驗方案，證明H3P03為二元酸：__j

21、以C、CO、CO2、CH4等含1個碳原子的物質(zhì)為原料，可以合成一些化工原料和燃料。

（1）碳原子的核外電子排布式是其最外層有一種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）上述物質(zhì)中屬于非極性分子的是

（3）合成氣（CO和H?）在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質(zhì)。

①用合成氣制備二甲酰時，還產(chǎn)生了一種常溫為液態(tài)的氧化物，寫出制備二甲酰的化學(xué)方程式一。

②僅用合成氣為原料不可能合成的物質(zhì)是一(填字母序號)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d,尿素

工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)。在2L的密閉容器中，發(fā)生上述反

應(yīng)：測得n(CO2)和MCMOH)隨時間變化如圖所示。

(4)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=_,如果平衡常數(shù)K減小，平衡一(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”

或“不”)移動。

(5)從反應(yīng)開始到平衡，出的平均反應(yīng)速率v(出)=_<>

(6)為了提高CH.30H的產(chǎn)量，理論上可以采取的合理措施有__、_(任寫2條措施)。

(7)常溫常壓下，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式一。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電能力升高，滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高，說明條件相同時導(dǎo)電能力：

鹽酸,NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導(dǎo)電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導(dǎo)電能力曲線，因此最高點曲線③，故c錯誤；

D.反應(yīng)達到終點時會形成折點，因為導(dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點是反應(yīng)終點，故D正確；

故選C。

【題目點撥】

本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。

2、C

【解題分析】

A項、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧

化性，能夠殺菌消毒，故A正確；

B項、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；

C項、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯誤；

D項、硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，

故D正確；

故選C。

3、C

【解題分析】

A.CM+為藍(lán)色，不符合無色的限定條件，A項不符合題意；

B.加石茯試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO-會與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項不符合題意；

C.能使可轉(zhuǎn)化為Al(h?的溶液為強堿性溶液，存在大量的OW,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、Si(V一的一種，OH、Br-會與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca?+會與SiCh?一反應(yīng)而不存在，D項不符合題意；

答案選C。

【題目點撥】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

322

如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7.CMV一等不存在；還有一些限定條件如：

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

4、D

【解題分析】

A.若H.先CO./反應(yīng)生成二氧化碳，向A1O2-溶液中通入二氧化碳能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若H'最先與AKh-反

應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AIOJ,因此反應(yīng)順序應(yīng)為OIF、AIO>\COJ,故A錯誤；

B.離子還原性r>Fe2，>Br-,氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是「、Fe2\Br,故B錯誤；

C.氫氧化領(lǐng)先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋼不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故C錯誤;

D.氧化性順序：Fe3*>Cu2>H\鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe\Cu2\H+,故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題考直離子反應(yīng)的先后順序等，明確反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)

時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)。本題的易錯

點為A,可以用假設(shè)法判斷。

5、D

【解題分析】

光照時貯能VO2+失電子轉(zhuǎn)化為VO2+,b極為陽極，a極為陰極，放電時b極為正極，a極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.貯能時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項A錯誤；

B.貯能時電子由b極流出，放電時電子由a極流出，在導(dǎo)線中流向不相同，選項B錯誤；

C.貯能時，氫離子由陽極b極區(qū)遷移至陰極a極區(qū)，選項C錯誤；

++

D.放電時，b極為正極，發(fā)生電極反應(yīng)：VO2+2H+e=VO2+H2O,選項D正確；

答案選D。

6、A

【解題分析】

A.常溫下Fe與氯氣不反應(yīng)，遇濃硫酸發(fā)生鈍化，則用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸，故A正確；

B.Mg能在CO2中燃燒生成MgO和C,則二氧化碳?xì)怏w不可用作鎂燃燒的滅火劑，故B錯誤；

C.蛋白質(zhì)遇硫酸銅發(fā)生變性，變性是不可逆過程，鹽析可用于蛋白質(zhì)的分離和提純，故D錯誤；

D.食鹽中加的碘鹽為KKh,受熱易分解，則在菜準(zhǔn)備出鍋時添加加碘食鹽，是為了防止KKh受熱易分解，故D錯

誤；

故答案為Ao

7、A

【解題分析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理，〃(H+)+〃(NH4+)=〃(OlT)+〃(NO3?)，溶液呈中性，即〃(H+尸〃(OH),即有

M(NH4+)=W(NOJ)=1mol,即錢根離子為NA個，故A正確；

B.1?7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05moL而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故

B錯誤；

C.標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價，故Imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯誤。

故選：Ao

8、C

【解題分析】

A、配制混酸時，應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻，故A錯誤；B、由于硝化反應(yīng)控

制溫度50~60℃,應(yīng)采取50?60℃水浴加熱，故B錯誤；C、硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)混

合物應(yīng)采取分液操作，故C正確；D、蒸儲時為充分冷凝，應(yīng)從下端進冷水，故D錯誤。答案：Co

【題目點撥】

本題考杳了硝基苯的制備實驗，注意根據(jù)實驗原理和實驗基本操作，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點和差異答題。

9、D

【解題分析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為ImoL而鈉與水反應(yīng)時Imol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個分子，故A錯誤；

B、銅和濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸被還原為SO2,不是三氧化硫，故B錯誤；

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和％混合氣的物質(zhì)的量為ImoL而N2和H2均為雙原子分子，故Imol混合氣體中無論兩

者的比例如何，均含2moi原子，即2NA個，故C錯誤；

QQ

D、Fe3。4中鐵為+三價，故Imol鐵反應(yīng)失去,mol電子，3moi單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3()4失去8moi電子，即8NA個,

故D正確；

故選D。

10、C

【解題分析】

c(0H)n(0H)

A.BOH是弱堿，加水稀釋時促進電離,溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH?的數(shù)目增多，則溶液中—————(

c(BOH)n(BOH)

不斷增大，故A正確；

c(B+)c(B+)

+U8

B.N點在一^―J=0,BPc(BOH)=c(B),則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=――xc(OH)=c(OH)=lxlO,故B正

c(BOH)c(BOH)

確；

C.P點的pOHVH溶液呈堿性，貝！1c(OW)Vc(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C錯誤;

=0,則c(BOH)=c(B+),根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(CT)+c(OH阿知，c(H+)=c(Cl)+c(OH)?c(BOH),

c(BOH)

故D正確;

故答案為Co

【題目點撥】

考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點U。

c(BOII)c(BOII)

此時pOH=-lgC(OH)=4.8,則BOH的電離平衡常數(shù)K戶等工xc(OH?尸以O(shè)HAlxIO*,證明BOH只能部分電離,

c(BOH)

屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。

11、B

【解題分析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價鍵，故A錯誤；

B.化合物中存在金屬陽離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比HzO穩(wěn)定，是因為氫氟共價鍵強度大的緣故，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個電子，需要結(jié)合一個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個電子，化合價為

+5價，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選B。

12、D

【解題分析】

A、乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故A錯誤；

B、羥基是中性原子團，電子式為?6:H,氫氧根離子帶有一個單位負(fù)電荷，電子式為［：0：H「，所以電子式?6:H

????

只能表示羥基，不能表示氫氧根離子，故B錯誤；

c、甲烷和四氯化碳分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，但。原子半徑大于c所以圖°可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C錯誤；

D、35。-和370一的中子數(shù)不同，但核電荷數(shù)和核外電子數(shù)相同，均為C「，核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,結(jié)構(gòu)示

意圖為故D正確;

故選：Do

【題目點撥】

有機化合物用比例式表示其結(jié)構(gòu)時，需注意原子之間的半徑相對大小以及空間結(jié)構(gòu)；多原子組成的離子的電子式書寫

需注意使用將離子團括起來，并注意電荷書寫位置。

13、A

【解題分析】

A.乙塊和苯具有相同最簡式CH,ImolCH含有1個CH鍵；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；

D.氣體狀況未知。

【題目詳解】

13。

A.l.3g乙塊和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：7^-=0.1niol,含有碳?xì)滏I（C-H）數(shù)為（MNA,故A正確；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，所以一定條件下，2moiSO2與1molCh反應(yīng)生成的SO.3

分子數(shù)小于2NA,故B錯誤；

C.乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1LO.lmol?L"的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于O.INA,故C錯誤；

D.氣體狀況未知，無法計算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯誤；

故選：Ao

【題目點撥】

解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點D,注意氣體摩爾體積使用條件和對象，A選項，注意物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)組成。

14、B

【解題分析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯誤；

B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B正確；

C“玉”的成分是硅酸鹽，熔點很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。

15、D

【解題分析】

A.25七時0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH^<HCO?,故A錯

誤：

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導(dǎo)致HCO；略有增加，故B錯誤;

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時，HCO；、CO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè)｛CO；）=a,則

c（HCOj=黑a=19a,CO；的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO；+H。RHCO；+OH,

/c（HCOjxc（OH）19ax105<

則叫（8：）=Id'o'-Z=——=L9xl0j故c錯誤；

D.pH=9.0時，NH：、NH3?H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,ftc（NH3H2O）=x,則c（NH：）=^x=1.5x,

5

zc（NH：）xc（OH）i5xxlO_,

NHrH2O的電離常數(shù)《（N%?凡0）='x=1.5x10',故D正確;

故選：Do

【題目點撥】

明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯點，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、

理解能力及綜合應(yīng)用能力。

16、D

【解題分析】

Z的一種氧化物的水化物是具有還原性且不穩(wěn)定的二元酸，判斷Z為S元素；X、Z同一主族，可知X為O元素。Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可推出Y為Na元素，再結(jié)合W、X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為18,可知W為N

元素。

【題目詳解】

A.N5Na+和02-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑順序為：W>X>Y,與題意不

符，A錯誤；

B.O最高價+2,而S最高價為+6,與題意不符，B錯誤；

C.簡單氫化物熱穩(wěn)定性強弱與元素的非金屬性強弱一致，而非金屬性：O>N,穩(wěn)定性：H2O>NH3,與題意不符，C

錯誤；

D?Na與O可形成Nazfh,含有離子鍵和共價鍵，符合題意，D正確；

答案為D。

【題目點撥】

具有相同的核外電子排布簡單離子，原子序數(shù)越大，微粒半徑越小。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、酯基碳碳雙鍵消去反應(yīng)CH3CH2OH>CHCHO

<WHLU，.3

H,CCH,

CH3CH2OHHB—>CH3cH2Br—3cH2MgBr

牖整。->CH?CH=CHCH3加熱)

IbCM.CH.

【解題分析】

⑴根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式分析判斷官能團；

(2)根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式和結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的變化分析判斷有機反應(yīng)類型；

"CH=C訕

⑶根據(jù)D(CJ)中碳碳雙鍵斷鍵后的連接方式分析判斷；

(4)根據(jù)題給信息分析結(jié)構(gòu)中的官能團的類別和構(gòu)型；

(5)結(jié)合本題中合成流程中的路線分析，乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和濱化氫在

加熱條件下反應(yīng)生成濱乙烷，濱乙烷在乙酸作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CH3cH2MgBr,CH3cH2MgBr與乙醛反應(yīng)

HiCCH,

后在進行酸化，生成CH3cH=CHCH3,CH3cH=CHC%在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成Tf。

【題目詳解】

CH=CH】

(I)C的結(jié)構(gòu)簡式為T,其中官能團的名稱為酯基和碳碳雙鍵;

^^COOCHx

⑵根據(jù)E、F的結(jié)構(gòu)簡式，E中的一個I原子H原子消去形成一個碳碳雙鍵生成E,屬于鹵代危在氫氧化鈉水溶液中

發(fā)生的消去反應(yīng)，則反應(yīng)類型為消去反應(yīng);

(3)DTE的反應(yīng)還可以由D(of"")中碳碳雙鍵中頂端的碳原子與竣基中的氧形成一個六元環(huán)，得到副產(chǎn)物

X(分子式為C9H7O2I),則X的結(jié)構(gòu)簡式

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；堿性水解后酸化，其中一種產(chǎn)

物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和酯基，且該酯基水解后形成酚羥基；分子中有4種不同

()

化學(xué)環(huán)境的氫原子，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HL—CT.CH；

(5)乙醇在銅作催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醇和濱化氫在加熱條件下反應(yīng)生成溟乙烷，溟乙烷

在乙醛作催化劑與Mg發(fā)生反應(yīng)生成CHjCHzMgBr,CH3cHzMgBr與乙醛反應(yīng)后在進行酸化，生成CH3cH=CHCH3,

H,C、*CH,

CH3cH=CHCH3在加熱條件下斷開雙鍵結(jié)合生成口,合成路線流程圖為：CH3CH2OHCH3CHO

「HCCH,

CH3cH2OH—CH3cHzBr^^CH3cH2MgBr-3cH=CHCH3-口。

18、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合理給分)

(2)H：O：C1：?⑶

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)皿；

(5)6.02xI()2i；2A1+2OH+2HZO=2AIOz+3H2j；

(6)NaCkAl(OH)3

【解題分析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是Nad,B是Cl2,C是Hz,D是NaOH,E是HC1,丁是AbF是NaAlOz；X是NaCk

AlCb的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強，反應(yīng)越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質(zhì)具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為H：O：C1：；(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合

價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4)如構(gòu)成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)6r會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6]>=Fe3〔Fe(CN)6]21；(5)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2。通電CbT

+H2T+2NaOH,在該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2moi電子,反應(yīng)會產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,當(dāng)NaCl

電解完全后反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，反應(yīng)產(chǎn)生ImolNaOH,當(dāng)反應(yīng)①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/LxlL=0.01mol<lmol,說明Na。沒有完全電解，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是O.OlmoL電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反應(yīng)②是Al與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H1T;(6)若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則4Ha+NaAIO2=NaQ+AICh,所以混

合物X中含有的物質(zhì)是NaCl、Al(OH)3。

考點：考查元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。

+2+

19、2MnO4-+10CI-+16H=2Mn+5ChT+8H2O除去HC1SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4球形干

燥管a防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣，防治污染空氣80%①②③C硫酰氯分解產(chǎn)生氯

氣溶解在硫酰氮中導(dǎo)致其發(fā)黃

【解題分析】

由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCI=2MnCL+2KCl+5cI2T+8H2O,因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和

食鹽水可除去氯氣中的H。氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生S(h(g)+C12(g)=SO2CL⑴，E

中冷卻水下進上出效果好，結(jié)合信息②可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據(jù)此解答(1)~(3)；

112L

(4)n(Cl,)=——--------=0.05mol,由SO2(g)+C12(g)=SO2CL。)可知，理論上生成SO2cL為

22.4L/mol

0.05〃制x135g/w/=6.75g；為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成物均

為液體，但沸點不同；(6)由信息③可知，硫酰氯易分解。

【題目詳解】

+2+

⑴裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12t+8H2O,故答案

為：2MnO4+10。+16H+=2Mn2++5CLT+8H20；

(2)裝置B的作用為除去HCL若缺少裝置3裝置D中S&與CL還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,

故答案為：除夫HCI;SO2+Cl2+2H2O=2HCI+H2SO4：

(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其

與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實驗中涉及兩種有毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸

收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入。

故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入；

112L

(4)—；=0.056。/,由SO2(g)+C12(g)=SO2a2(1河知，理論上生成SO2cb為

22.4L/mol

54e

O.O5〃?Rxl35g/〃?c/=6.75g,最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為工孑乂100%=80%,為提高本

6.75g

實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有：①先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；②控制氣流速率,

宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫，這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)

合信息可知不能加熱。

故答案為：80%；①②③；

(5)生成物均為液體，但沸點不同，可選擇蒸饋法分離，故答案為:C；

(6)由信息③可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣，故答案為：硫酰

氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導(dǎo)致其發(fā)黃。

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、制備原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗

能力的考查，注意習(xí)題中的信息及應(yīng)用。

+

20、直形冷凝管b防止空氣中水蒸氣進入而使PCb水解吸收多余的CL,防止污染環(huán)境MnO2+4H+

=2+

2C1=Mn+ChT+2H2O防止生成PCk93.9%偏大用與H3P相同濃度的氫氧化鈉溶液進行滴

定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明113Po3為二元酸

【解題分析】

I.根據(jù)實驗裝置圖分析儀器名稱及連接方式；根據(jù)實驗?zāi)康募邦}干信息分析裝置的作用和操作時的注意事項；根據(jù)氯

氣的制備原理書寫離子方程式；IL根據(jù)滴定原理計算樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并進行誤差分析；HL根據(jù)二元酸與一元堿反應(yīng)

的物質(zhì)的量之比用滴定法設(shè)計方案進行探究。

【題目詳解】

I.(1)根據(jù)圖示裝置圖知，儀器乙的名稱是直形冷凝管；冷凝水下進上出，則與自來水進水管連接的接口編號是b,

故答案為：冷凝管；b；

(2)根據(jù)題干信息知PCb遇水會水解，且氯氣有毒，所以干燥管中堿石灰的作用主要是：①防止空氣中水蒸氣進入

而使PCb水解；②吸收多余的CL,防止污染環(huán)境；故答案為：防止空氣中水蒸氣進入而使PCb水解；吸收多余的

C12,防止污染環(huán)境；

A

2+

(3)實驗室制備用濃鹽酸和二氧化銃加熱制備CL,其離子方程式為MnO2+4H++2C「=Mn+C12t+2H2O；由題

干信息分析知，P與過量Cb反應(yīng)生成PCk,所以實驗過程中，通入氯氣的速率不宜過快的原因是防止生成PCk,故

A

+=2+

答案為：MnO2+4H+2C1=Mn+Chf+2H2O；防止生成PC】s；

11.(4)通過H3PO3+H2O+b=H3Po4+2HLb+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4O6,假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)。0.1000mol/L

碘溶液20.00mL中含有碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol/Lx0.020L=0.002m°L根據(jù)反應(yīng)h+2Na2siO3=2NaI+Na2s4。6

可知，與磷酸反應(yīng)消耗的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.002mol-0.1000mol/Lx0.012Lxl/2=0.0014mol,再由

H3PO3+H2O+L=l13Po4+2HI可知，25mL三氯化磷水解后的溶液中含有的H3P的物質(zhì)的量為：

11(H3PO3l=n(h)=0.0014mo1,500mL該溶液中含有H3PO3的物質(zhì)的量為：0.0014mo1X迎業(yè)=0.028mo］，所以4.100g

25mL

產(chǎn)品中含有的三氯化磷的物質(zhì)的量為0.028mol,該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

137.5g/molx0.028mol

xl00%=93.9%；若滴定終點時仰視讀數(shù)，則讀取數(shù)值偏大，導(dǎo)致最終的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故

4.1g

答案：93.9%；偏大；

III.(5)若H3P03為二元酸，則與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為12則可以用與H3P相同濃度的氫氧化鈉溶液

進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則說明H3P03為二元酸，故答案為：用與H3P03相同濃度的氫氧化鈉溶液

進行滴定，若消耗的堿的體積為酸的二倍，則