2024屆臨滄市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆臨滄市重點(diǎn)中學(xué)高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

22-2-

2、某無色溶液中可能含有Na+、K\NH4\Mg?某Cu\SO4.SO3>CF>Br>CXh?一中的若干種，離子濃度

都為0.lmol?Lr。往該溶液中加入過量的BaCb和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)

并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷不正確的是

A.若步驟中Ba（NO3）2和HNCh溶液改用BaCh和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在。一

C.肯定存在的離子是Sa/，Br-,是否存在Na+、K?需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2\SO'?一、CO.?，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

3、短周期元素的離子W3+、X\Y2\Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下關(guān)系正確的是（）

A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>W

B.離子的還原性：Y?>Z

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.離子半徑：Y2<W3+

4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（N&為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HQ和制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

I）.NO?與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.ALO.M熔融)探[-?Al(s)亨》AlCAs)

￡i

B.FeS2(s)需fSCh(g)」^H2SO4(aq)

C.NH3(g)海溜屋->NO(g)—^^NaNOKaq)

lk

D.SiOzls)—^->H4SiO4(s)—Na2SiO3(aq)

6、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

向1.Omol?L"的NaHCXh溶液中滴加2

A溶液呈黃色NaHCCh溶液溶液呈堿性

滴甲基橙

向氨水和Mg(OH)2的懸濁液中滴加少

得到紅褐色懸濁液

BKsp[Fe(OH)3]<KSp[Mg(OH)2]

量FeCl3溶液

使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

CKMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯垃

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液

蔗糖變成疏松多孔的海綿狀

D向蔗糖中加入濃硫酸炭，放出有刺激性氣味的氣濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

體

A.AB.BC.CD.D

7、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFezOx,3<x<4,M=Mn,Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2。。經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。

常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO?等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去，自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上

述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是()

A.MFeQ4在與Hz的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

B.若4molMFe2Ox與ImolSCh恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5

C.MFeiCh與SCh反應(yīng)中MFezO、被還原

D.MFeQj與MFezOx的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

8、室溫下，O.IOOOmolL-1的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmolL-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注：pOH="lgc(OH

一)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對應(yīng)的V(HC1)=20.00mL

++-

C.點(diǎn)A、B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在如下關(guān)系：C(CI-)-C(NH4)=C(H)-C(OH)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點(diǎn)J向右移

9、KzFeO』在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。如圖是制備高鐵酸鉀的一種裝置，制取實(shí)驗(yàn)完

成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是()

A.B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HQ

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>C12

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點(diǎn)為一體的優(yōu)良的水處理劑

10、飽和食鹽水中加入碳酸氫鐵可制備小蘇打，濾出小蘇打后，向母液中通入氨，再冷卻、加食鹽，過漉，得到氯化

錢固體.下列分析錯(cuò)誤的是()

A.該制備小蘇打的方程式為：NaCl+NH4HCO3->NaHCO31+NH4Cl

B.母液中通入的氨氣與HCO3-反應(yīng)：NH3+HCO3+NH?

C.加食鹽是為增大溶液中的濃度

D.由題可知溫度較低時(shí)，氯化鉞的溶解度比氯化鈉的大

11>化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應(yīng)提供能量

D.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機(jī)高分子材料

12、卜列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()

A.Na2OB.SOjC.CuD.NaCl溶液

13、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X?一和Z，丫十和Z一離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

14、阿巴卡韋（Abacavir）是一種核昔類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑，存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M），下

iio

列說法正確的是

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高缽酸鉀溶液和溟水褪色，且原理相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

15、下列i關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯(cuò)誤的是

A.硫酸鐵可用作凈水劑B.碳酸鋼可用作胃酸的中和劑

C.碘酸鉀可用作食鹽的添加劑D.氫氧化鋁可用作阻燃劑

16、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡單離子和Y的簡單離

子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.4種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>X

C.簡單陽離子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

17、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設(shè)中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

O

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使濱水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3mol%發(fā)生加成反應(yīng)

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個(gè)原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

18、2019年2月27日，科技日報(bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池

中電解液的利用率達(dá)到近100%，進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是

MN

A.該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳->aTbTB->A

B.M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜

C.如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電，則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連

D.若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g

19、肉桂酸(^^-CH-CH-COOH)是一種合成有機(jī)光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是

A.分子式為C9H9。2

B.不存在順反異構(gòu)

C.可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)

D.與安息香酸互為同系物

CH

S()

20、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

人

H.CCH.

A.Imol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molHz

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高缽酸鉀溶液和溟水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

21、設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與Mn(h、KCIO3反應(yīng)制備ImolCb,均轉(zhuǎn)移電子2N,\

C.將O.lmolNFhNCh溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于O.INA

D.2molNO和ImolCh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

22、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NaOHB.NH<CIC.CH3coONaD.HC1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價(jià)+4

+O2

2

4

6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）h在周期表中的位置是O

（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示，下同）：>>>；比較r、in

的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：>>:比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：>。

（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（與分子式）

實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：。

（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：o

（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）

o鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）.

24、（12分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

氣體（籍使用火星木條復(fù)徽）

稀NaOH熔液加熱

溶液沉淀_____固體（16.00

面體「破破5色）（黑色）

Q8.8g）L固體單質(zhì)乙

（12.8㈱紫紅色

請回答：

（1）X的化學(xué)式是O

（2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是______________o

（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

25、（12分）碳酸鐲咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，有效成分碳酸偶難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷

血癥的治療。

I.碳酸錮可由LaCh和碳酸氫錢為原料來制備，避免生成堿式碳酸鋤[La（OH）CO3],整個(gè)反應(yīng)需在較低的pH條件下

進(jìn)行。化學(xué)興趣小組利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室中制備碳酸策。

（1）儀器X的名稱是O

（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關(guān)隨停”的功能。右圖

裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置的是______（填選項(xiàng)字母）。

（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是—（填選項(xiàng)字母）。

A、NH4a固體和Ca（OH）2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCb和濃氨水

（5）實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序是：。接一o為制得純度較高的碳酸鐲，實(shí)驗(yàn)過程中需要注意的問題是

II.可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫鐵溶液，與氯化鐲反應(yīng)制備碳酸翎。

（6）精密實(shí)驗(yàn)證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應(yīng)的離子方程式是________。

（7）制備時(shí)，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鐲的產(chǎn)率，可能的原因是_____。

IH、碳酸制咀嚼片中有效成分測量。

（8）準(zhǔn)確稱取碳酸鐲咀嚼片砥，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入lOmLNHyNH4cl緩沖溶液，加入0.2g紫服酸鉉混

合指示劑，用0.5mol?LjEDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3++H2y2-=LaY一+2lT）,消耗EDTA標(biāo)

準(zhǔn)溶液VmLo則咀嚼片中碳酸鐲（摩爾質(zhì)量為458g/mol）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—。

26、（10分）無水四氯化錫（SnCR常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與CL反應(yīng)制備SnCh。擬利用

圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCL（每個(gè)裝置最多使用一次）。

已知：①有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)

Sn銀白色固體231.92260

SnCC易水解,SnCC易水解生

SnCh無色液體—33114成固態(tài)二氧化錫，錫與。2反

應(yīng)過程放出大量的熱

SnCh無色晶體246652

2+2+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+CnO7+H—Fe^+C^+HzO（未配平）

回答下列問題：

(1)“冷凝管”的名稱是________,裝置II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的順序是(填各接口的代碼字母)0

⑶如何檢驗(yàn)裝置的氣密性______,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作為O

(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為

(5)可用重銘酸鉀滴定法測定產(chǎn)品中的SnCL的含量.準(zhǔn)確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過量

的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000mol?L"重鋁酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL,則產(chǎn)品中SnCb的含量為一％(用含m的代數(shù)式表示)，在測定過程中，測定結(jié)果隨

時(shí)間延長逐漸變小的原因是—(用離子方程式表示)。

(

27、12分)某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH3+3C11O揪v?N23CU+3H2O,通過測量生成水的質(zhì)量

［m(Hq)］來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ag。

（1）濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是。

⑵甲同學(xué)按B?A?E?CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是______________

（3）乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是____________________________o

⑷丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m（H?O）會偏高，理由是_____,你認(rèn)為該如何改進(jìn)？—

（5）若實(shí)驗(yàn)中測得m（H?O尸bg,則Cu的相對原子質(zhì)量為。（用含a,b的代數(shù)式表示）。

（6）若CuO中混有Cu.則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果°（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

28、（14分）有機(jī)物K是某藥物的中間體，合成路線如圖所示:

A、aOll>10

(\?UBr2C3HQ2②bCjH。mH.SO.△

4

(XX'Uh

5三

催化劑CJI.oO冬

?友

?

fi

09;

<OOC:H$

K

已知：i.R-CN湍前->R-CH2-NH2

O

ii.R1-NH2+R2COOC2H5——>DzuAD+C2H50H

回答下列問題

（DA的名稱是______o

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____。

（3）反應(yīng)②的類型是____。

（4）反應(yīng)③中的試劑X是____o

（5）E屬于燒，其結(jié)構(gòu)簡式是_____o

（6）H中所含的官能團(tuán)是o

(7)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是o

(8)H經(jīng)三步反應(yīng)合成K：mtI-J-K,寫出中間產(chǎn)物I和J的結(jié)構(gòu)簡式o

29、(10分)Li、Fc、As均為重要的合金材料，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Li原子核外電子占據(jù)的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有個(gè)，占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為o

(2)Li的煙色反應(yīng)為紫紅色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因?yàn)閛

⑶基態(tài)Fe3+比基態(tài)Fe?+穩(wěn)定的原因?yàn)椤?/p>

(4)KSCN和K4Fe(CN)6］均可用于檢驗(yàn)Fe3\

①SCN-的立體構(gòu)型為,碳原子的雜化方式為。

②K"Fe(CN)6］中所含元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)；1mol［Fe(CN)6心中含有。鍵

的數(shù)目為o

⑸H3ASO3的酸性弱于H3ASO4的原因?yàn)閛

(6)Li、Fe和As可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,

則該晶體的密度可表示為g>cm\(列式即可)

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A.NH4c104是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵根離子水解，溶液顯酸性；

B.BaCb是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性；

C.HNQ、是強(qiáng)酸，完全電離，溶液顯酸性：

D.K2c03是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯堿性；

溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大，酸性最強(qiáng)，pH最小，故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。

2、A

【解析】

無色溶液中一定不含Cu2+,往該溶液中加入過量的BaCL和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無504。加足量氯水,

無氣體，則無CChH溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br,上層加硝酸鋼和稀硝酸有白色沉淀，有SO3%無

Mg2+,溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol?L「。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH/、Na\K+,一定不存在

Clo濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時(shí)引入的氯離子。

A.過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCL和鹽酸的混合溶

液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；

B.由上述分析可知，。?不存在，故B錯(cuò)誤；

+

C.肯定存在的離子是SO3>、Br\NH4\Na\K,故C錯(cuò)誤；

222

D.肯定不存在的離子有Mg2+、Cu\SO4\CO3>Cl",故D錯(cuò)誤；故選A。

3、B

【解析】

短周期元素形成的離子W3+、X+、Y2\Z?具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金

屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為AI元素，X為Na元素，結(jié)合

元素周期律解答。

【詳解】

A.金屬晶體，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，單質(zhì)的熔點(diǎn)越高，所以單質(zhì)的熔點(diǎn)Al>Na,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，所以離子的還原性故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性HF>HzO,故C錯(cuò)誤；

D.核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑從自，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

4、C

【解析】

A.NazCh中的O為?1價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則lmolNa2(h

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應(yīng)后失去2moi電子：若既做氧化劑又做還原劑，如與

或水反應(yīng)，則ImolNazO2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HCI與MnOz制氯氣時(shí)，MnO?表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行,

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D.NO?與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,N(h中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C

【點(diǎn)睛】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

5、A

【解析】

(

A.2Al2。3熔融)就">4Al(s)+3Oz32A1+3CL2A1C13(S),故A正確；

B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq),故B錯(cuò)誤；

C?NO(g)與NaOH(aq)不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.SiO2(s)不溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選A。

6、D

【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,若溶液的pHN4.4,溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCCh溶液溶液呈堿性，A錯(cuò)誤;

B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCb溶液，F(xiàn)eCh與溶液中的氨水會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明

溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2,B錯(cuò)誤；

C.石蠟油主要成分是各種燒燒、環(huán)烷燒，它們與酸性KMnO」溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過熾熱的碎瓷片，再將

產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnCh溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D.蔗糖的化學(xué)式為Ci2H220”，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫

酸表現(xiàn)脫水性，此過程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成C(h、SO2、HzO,

這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時(shí)聞到二軸化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

7、C

【解析】

A.MFczO4在與Hz的反應(yīng)中，氫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，則MFezOa在與Hz的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化

性，故A正確；

B.若4moiMFezO、與ImolSCh恰好完全反應(yīng)，設(shè)MFezOx中鐵元素的化合價(jià)為n,由電子守恒可知，4molx2x(3-n)

=lmolx(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，+2+(+2.5)x2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;

C.MFezOx與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)升高，MFezOx被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.MFezfh與MFezO、的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，則均屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

氧缺位鐵酸鹽(MFsO、)中可先假設(shè)M為二價(jià)的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價(jià)的代數(shù)和為0,來計(jì)算鐵元素的

化合價(jià)了。

8、B

【解析】

A.圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)相同，根據(jù)a=-lgc(H+),b=-Igc(OH-),c(H+)?c(OH一)=10一“計(jì)算可知a+b=-lgc(H

+)*c(OH")=—lgl0-,4=14,A項(xiàng)正確；

B.交點(diǎn)J點(diǎn)對應(yīng)的點(diǎn)pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化鐵的混合溶液，V(HCI)<20.00mL,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A.B、C、D四點(diǎn)的溶液中均存在電荷守恒，C(CF)4-C(OH-)=C(NH4+)4-C(H+),變式得c(C「)-C(NHLT)=C(H+)

-c(OH-),C項(xiàng)正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，C(OIT)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點(diǎn)J向右移，D項(xiàng)正確；

答案選B。

9、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去。2中混有的HC1的裝置，C為Cb、Fe(OH)3、KOH制取MFeCh的裝置,

D為未反應(yīng)CL的吸收裝置。

【詳解】

A.因?yàn)镃12中混有的HC1會消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因?yàn)镵zFeO」在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3CL+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H20,所以輒化性：K2FeO4<Ch,C不正確；

D.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

10、D

【解析】

A.雖然這個(gè)反應(yīng)一般不能發(fā)生，但此處我們利用的是溶解度差異，仍然可以使溶解度相對較低的NaHCOi以沉淀的形

式析出，A項(xiàng)正確；

B.NH,溶于水得到一水合氨，He。,可以和一水合氨發(fā)生反應(yīng)，得到CO；和NH：,B項(xiàng)正確；

C.加食鹽是為了提高溶液中C1的濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)使氯化較先析出，C項(xiàng)正確；

D.加食鹽能得到氯化校固體，說明氯化核的溶解度比食鹽更低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠(yuǎn)，透多能力強(qiáng)，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯(cuò)誤；

D.碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

12、A

【解析】

A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時(shí)能電離出Na+和O',是電解質(zhì)，故A選。

B.SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也

不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；

C銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；

D.NaCI溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選

故選A。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、

部分金屬氧化物等。

13、D

【解析】

X、Z的最低價(jià)離子分別為X2?和則X為第VIA族元素，Z為VDA族元素；Y+和Z?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯(cuò)誤；

C.Na\F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為P>Na+,S??電子層最多，離子半徑最

大,故離子半徑S2->p>Na+,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選Do

14>D

【解析】

A.M中含有兩個(gè)羥基，與環(huán)戊醇結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故A錯(cuò)誤；

B.M中含有sp3雜化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.M中含有碳碳雙鍵和羥基，能夠與酸性高鋅酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液褪色，M中含有碳碳雙鍵，其與

澳水發(fā)生加成反應(yīng)而使溟水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸與碳酸鈉能夠發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，M不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，利用碳酸鈉能鑒別乙酸和M,故D正確；

故答案為：Do

15、B

【解析】

A.硫酸鐵中鐵離子水解生成膠體，膠體具有吸附性而凈水，故A不符合題意；

B.碳酸硬可用作胃酸的中和劑會生成溶于水的銀鹽，使人中毒，故B符合題意；

C.碘酸鉀能給人體補(bǔ)充碘元素，碘酸鉀也比較穩(wěn)定，所以碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑，故C不符合題意；

D.氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面，所以氫氧化鋁常用作阻燃劑，故D不符合題意；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

治療胃酸過多常用氫氧化鋁或小蘇打，不能使用碳酸鈉，因碳酸鈉水解程度較大，堿性較強(qiáng)，但需注意，一般具有胃

穿孔或胃潰瘍疾病不能使用小蘇打，以防加重潰瘍癥狀。

16、B

【解析】

W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，則W、X、Z很可能均為非金屬元素，考慮到W原子序數(shù)最小，可推斷W為H元

素；W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性，X為非金屬，可推測化合物中有N%,則X為N元素，又X和Z

同族，Z為P元素；W和Y同族，X的簡單離子和Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知Y為Na元素。綜上

推測滿足題干信息，因而推測合理，W為H,X為N,Y為Na,Z為P。

A.4種元素中只有Y是金屬元素，即Na,因而金屬性最強(qiáng)，A正確；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：N(X)>P(Z),因而最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

物的酸性：Z<X,B錯(cuò)誤；

C.元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡單陽離子氧化性越弱，金屬性Na(Y)>H(W),因而簡單陽離子氧化性：W>Y,C正確；

D.W和Y形成的化合物為NaH,NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣為還原性氣體，D正確。

故答案選Bo

17>A

【解析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使漠水褪色，選項(xiàng)A正確；imol該雙環(huán)烯酯的兩個(gè)碳碳雙鍵能與2moi

M發(fā)生加成反應(yīng)，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項(xiàng)B不正確；分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個(gè)，分子中分別與兩個(gè)碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項(xiàng)C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CHz—上有i種，共有9種，選項(xiàng)D不正確。

18、B

【解析】

A.電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽ib—aTA—B,故A錯(cuò)

誤；

B.放電時(shí)A去產(chǎn)生ZM+,為負(fù)極，所以C區(qū)cr應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)12轉(zhuǎn)化為匕為正極，所

以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；

C.充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbOz電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)。?從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí)，電路中有Imol電子通過，A

極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn,生成0.5molZn,所以A極增重32.5g,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

19、C

【解析】

A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：C9HSO2,A錯(cuò)誤；

B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個(gè)原子團(tuán)均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，段基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；

D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物只含有碳?xì)鋬煞N元素，或只含有碳?xì)溲跞N元素，那該有機(jī)物中的氫原子個(gè)數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A

選項(xiàng)。目系物結(jié)構(gòu)要相似，即含有相同的官能團(tuán)，肉桂酸和安息香酸含有官能團(tuán)不同，排除D選項(xiàng)。

20、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)談基，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3m01出，A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)黑基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確；

CH.

()

c.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(6)分子中標(biāo)特殊記號的這個(gè)碳原子與周圍相連

7\

H.CCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，c錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高錢酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而香芹酮與淡水發(fā)生加成反應(yīng)使溟水褪色,

反應(yīng)類型不相同.D錯(cuò)誤：

答案選Bo

21、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KCIO3+6HC1=KCI+3CI2T+3H2O,Ch既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moic12,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCk,需轉(zhuǎn)移電子‘mo】，B錯(cuò)誤；

3

+4+

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H)=n(NO3)+n(OH),溶液顯中性時(shí)，n(NH4)=n(N()3)=0.1niol,C錯(cuò)誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+OZ=2NO2,2NO2=N2(h,故2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2N、,

D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

22、C

【解析】

A.NaOH為強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B.NHKl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C.CH3COON

a為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性，故D不選；

故選C

二、非選擇題(共84分)

222+3+

23、第三周期第WA族SOMgAlHCIO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2HzO—CH三CHT+

H

++2

Ca(OH)2[H：N：H][.Q：]'NaOH>%、Cl2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，

則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Q元素；z、d只有負(fù)價(jià),

沒有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為A1元素、h為

Si元素、w為P元素、r為S元素、m為CI元素。

(l)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第IVA族，故答案為第三周期第IVA族；

⑵一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、i?常見離子的半徑大

小為S2>O>>Mg2+>AlH；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

的酸性HClOjAH2s04；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF>HCL故答案為5弋O2；

Mg2+；Al3+；HCIO4;H2SO4;HF；HCI;

(3)x與氫元素能形成的化合物為燒類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙塊，實(shí)驗(yàn)室用

電石與水反應(yīng)制取乙塊，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCz+2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2,故答案為C2出；CaC2+

2H2O-CH三CHT+Ca(OH)2；

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化錢，氯化核屬于離子化合物，錢根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為

HH

［H:巖町［:時(shí)，故答案為［H:山町［

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+C12T；鉛蓄

電池放電時(shí)，Pb(h為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SOF.2e-=2H20+PbSO4,故答案為NaOH、H2、Ch;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4o

2+

24、CuOCu+2OH=CU(OH)2Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O

【解析】

流程中32gx隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g?28.8g=3.2g,證明X中含氧

元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅

32g

元素和氧元素形成的黑色固體為CMX為氧化銅，嶺。戶己75mM結(jié)合質(zhì)量守恒得到

3.2g

11(02)==0.1moL氧元素守恒得到甲中n(Cu)；n(O)=0.4niol；(0.4mol-0.1niolx2)=2；1,固體甲化學(xué)式為CiuO,

32g/mol

固體乙為Cu,藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化飽溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0菖氧化銅。

【詳解】

(1)分析可知X為CuO,故答案為CuO；

⑵藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為CU2++2OH-=CU(OH)2,故答案為

2+

CU+2OH=CU(OH)2；

(3)固體甲為C112O,氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價(jià)銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O