2024屆茂名市高考考前提分化學(xué)仿真卷含解析

2024屆茂名市高考考前提分化學(xué)仿真卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬輒化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

2、下列表示不正硯的是

A.中子數(shù)為20的氯原子：37。B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C.水的球棍模型：L.tD.乙酸的比例模型:

3、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器或操作未涉及的是

A.

4、將二氧化硫氣體通入KI6淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.還原性

5、己知：AIO4-HCO；4-H2O=Al（OH）jj4-CO；,向含0.01molNaAIO?和0.02molNaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化

碳，隨〃（CO2）增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)/i(CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

+

A0c(Na)>C(AIO2-)>c(OH)

B0.01C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2co3)=C(A1O2i)

C0.015c(Na+)>c(CO32")>c(OH)>c(HCO3")

D0.03c(Na+)+c(H+)=cfCOj2-)+c(HCO3-)+c(OH)

A.AB.BC.CD.D

6、近年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了116號元素Lv。下列關(guān)于293Lv和刈Lv的說法錯誤的是

A.兩者電子數(shù)相差1B.兩者質(zhì)量數(shù)相差1

C.兩者中子數(shù)相差1D.兩者互為同位素

7、下列說法正確的是

A.苯乙烯和苯均能使濱水褪色，且原理相同

B.用飽和Na2cCh溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯

_____

C.用Ni作催化劑，Imol.最多能與5m0IH2加成

LJww

D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為6

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，溶液變澄清酸性:苯酚〉HCO3一

將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe(N0.02已變質(zhì)

溶液變成血紅色

C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解

-1

在2mL0.01mol?L'的NaiS溶液中先滴入幾滴0.01mol-LZnSO4

DKsp(CuS)<Ksp(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol?L「CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、有機(jī)物X分子式為C3H60,有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說法不正確的

是

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種

B.ImolX最多能和ImolFh加成

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/mol

D.X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)

io、分子式為CH8a2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A.3種B.4種C.5種D.6種

11、某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測定海帶中碘元素的含量，依次經(jīng)過以下四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的的是

A.灼燒海帶

B.將海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)一

C.制備C12,并將「氧化為12

D.以淀粉為指示劑，用Na2sCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

12、用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

R

選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式

A導(dǎo)線FeCuH2SO4C11SO4Fe—3e-=Fe3+

B導(dǎo)線CuFeHC1HCI2H+-2e.=H2T

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cir+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaCINaCI-

2C1—2e=Cl2t

正極

A.AB.BC.CD.D

13、我國科學(xué)家以M0S2為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨，其反應(yīng)歷程與相對能量模擬計(jì)算結(jié)

果如圖。下列說法錯誤的是（）

溶液）

-MoS/Na1so.

溶液）

-MoS/Li1so.

>

/。

隼

超

玄

妾

反應(yīng)歷程

A.Li2s。4溶液利于MoSz對N2的活化

B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下從N2-NH3的焙變不同

C.MoS2（Li2SO4溶液）將反應(yīng)決速步（"N2-*N2H）的能量降低

D.N2的活化是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程

14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7/他中，含有3M個中子

B.25c時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10"NA

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價催的數(shù)目為2.5NA

15、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

A.觀察氫氧化亞鐵的生成C.實(shí)驗(yàn)室制

t-W（物油

|-FeSO.M|?

氨氣

16、其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（C）和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中滿足關(guān)系圖的是（）

B.A(g)+B(s),*C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s)，k2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s),-C(g)+3D(g)；AH>0

17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(0H)3膠體

B.電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念

C.檢查酒駕時.二氧化錯(橙紅色)被酒精氧化成硫酸銘(綠色)

D.自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理

18、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說法中正

A.所用離子交換膜為陽離子交換膜

B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

C.電池工作過程中,CuCL溶液濃度降低

D.Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2++2e，=Fe

19、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達(dá)了戰(zhàn)士出征前開杯

暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是()

A.忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小

B.古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)

C.制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O,屬于氧化物

D.紅葡荀酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

21、［四川省綿陽市高三第三次診斷性考試］化學(xué)與科技、社會、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.我國出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金

B.高純畦具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池

C.港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹脂涂層屬于合成高分子材料

D.火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲游?四氧化二氮的環(huán)境污染小

22、天然氣因含有少量H2s等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說法不正確的是

A.該脫硫過程需要不斷添加FeMSO央溶液

B.脫硫過程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSCh可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽*我國古代已利用天然氣煮鹽

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）用煤化工產(chǎn)品QHo合成高分子材料I的路線如下:

(>

014*11C-O-II

已知：（DB、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為

Oil

?

⑵RCHO+R黑CHO3^R.CH4-HaO

根據(jù)題意完成下列填空:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為C12/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的

化學(xué)反應(yīng)方程式為O

(3)①的反應(yīng)類型為_______________反應(yīng)。

(4)③的試劑與條件為o

(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為；請寫出一個符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)

③苯環(huán)上一氯取代物只有一種④羥基不與苯環(huán)直接相連

(6)由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇(CH3cH2cHgHQH),寫出其合成路線。(合

成路線需用的表示方式為：A—熱;翳一〉B......—器耦—用標(biāo)產(chǎn)物)

24、(12分)某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為ClbO-^y-CHXHCOOCH2cH2cH2cH＞其合成路線如下：

CH=CHCOOHCH=CHCHO

F

OH0

已知：Q)通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成段基，即g_0H水..H0

I2

OHR2a號2

@R1CHO+RCHCHO稀NaOH|I△、I+HO

22---------?R3』HCHOR￡H=CCHO2

根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問題：

(1)B的名稱為；C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)D-E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)IV的反應(yīng)類型為______；V的反應(yīng)條件是_____。

(4)A也是合成阿司匹林21H3)的原料，有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件

的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種即可)。

a.苯環(huán)上有3個取代基

b.僅屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且Imol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4moiAg：

c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

（5）若以F及乙醛為原料來合成M（CH3（>Y_ACH=CHCOOCH2cH2cH2cH9,試寫出合成路線。合

成路線示例：CH2=CH2—^CH3cH?Br—20H

25、（12分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)BaSO4BaCChAglAgCl

溶解度/g（20-02.4x10-4L4X10P3.0xl0-71.5xl(p4

（實(shí)驗(yàn)探究）

（一）探究BaCCh和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

3滴0.1mol?L'A溶液?m<>|.L”C溶液足量稀鹽匐

CrC

充分振蕩后?，F(xiàn)I充分振蕩后，過液J

—u墩洗凈后的沉淀.

2inL0.lmol?L'B溶液

n試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)IIBaClz

Na2cChNa2sCh

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

Na2sChNa2CO3

（1）實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，。

（2）實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

（3）實(shí)驗(yàn)n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：

（二）探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實(shí)驗(yàn)川：證明AgQ轉(zhuǎn)化為AgL

3滴乙溶液廠owe

[充分振蕩后n

2黑10.1,L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代號）。

aAgNO3溶液bNaCI溶液cKI溶液

（5）實(shí)驗(yàn)W；在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCL于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀

數(shù)；a>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

石甥r石墨

自三三1三三三二1

/AB\

().11!(?1?1.'0.01,nol-1/

AgS10,(aq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO3（aq）,至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCI（s）c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量的NaCI（s）a

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化「，但AgNO.i溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（一）石墨（s）[P（aq）〃Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與「的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為o

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中bVa的原因：o

③實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCL理由是<.

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

26、（10分）苯甲酰氯（：）是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下（該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)）：

COOH（XXI

人+COCL-入+CO2+HCI

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/?c溶解性

苯甲酸122.1249微溶干水.易溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑

較易溶十基、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反應(yīng)，主要生成尿素［CO(NH2)2］和氯化錢等無毒

物質(zhì)

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450P

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上發(fā)生熱分解

1.制備碳酰氯

反應(yīng)原理：2CHCI3+O2光>2HC14-COCh

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序?yàn)開*c—>d—?t

(3)試劑X是________________(填名稱)。

⑷裝置乙中堿石灰的作用是____________o

⑸裝置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是

n.制備采甲酰氯(部分夾持裝置省略)

被石灰

⑹碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃,再通入COCb,充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸儲得到562g

苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為O

27、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向C%0中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：o由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

⑵將CuO粉末加熱至1000C以上完全分解成紅色的C'O粉末，該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

⑴途徑A：如下圖

桶破酸6；

灼燒I?操作1

雜銅-----?粗制敘化銅----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機(jī)物）灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被近原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗WOOmLNa2s。鼻標(biāo)準(zhǔn)溶液。上述過程中反

2+

應(yīng)的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；==2H-S4O-o則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（2）途徑B：如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（已知燒杯中反應(yīng):

)

2NaOH+2NO2=NaNO,+NaNO2+H2O

②卜圖是上圖的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

印.探究用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuC%QH2。）。

粗洞—固體］至固體完全溶解-溶液1調(diào)節(jié)鮮工廠臺液2-3加。

一固體2

⑴實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與C12反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置己略去）,

有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認(rèn)為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCLNH?。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：［Cu（H2O）4］2+（aq,藍(lán)色）+4C1（aq）^^CuCl4（aq,黃色）+4小。（1）,該小組

同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuC%溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuCl；溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

取6.4g銅片和12mLi8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應(yīng)，為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，

某同學(xué)設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

28、(14分)尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6HI。)原

料通過氧化反應(yīng)制備G,再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下：

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為;

(2)B到C的反應(yīng)類型為;

(3)D中含有的官能團(tuán)名稱是；

(4)E的分子式為;

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為;

⑹寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為

3：1)o

(7)1,4?二溪環(huán)己烯(BI^尸Br)是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體，設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1,4?二澳環(huán)己烯的合

成路線。

29、(10分)雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。

⑵火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)臍(N2H力和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)駢與足量的液態(tài)過氧化氫反

應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓⒎懦?56.652。的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為o

⑶雙氧水能將堿性廢水中的CN一轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN一的電子式為,寫出該反應(yīng)的

離子方程式o

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式。

⑸下圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir-Ru惰性電極吸附Ch生成H2O2,其電極反應(yīng)式是

②處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計(jì)）的質(zhì)量是34g,理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為moL

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

2、C

【解析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37。是正確的；

B.氟離子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故正確；

C水分子為V型，不是直線型，故錯誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

3、C

【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意：

B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)過程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷林煙的質(zhì)量、瓷生埸和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷用埸

和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；

C.盛有硫酸銅晶體的瓷生煙放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過程中未涉及到

蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；

D.加熱后冷卻時，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，

因此需要使用干燥器，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

4、D

【解析】

將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，說明首先生成單質(zhì)碘，然后單質(zhì)碘繼續(xù)與二氧化硫反應(yīng)生

成碘化氫和硫酸，因此反應(yīng)程中二輒化硫表現(xiàn)出還原性。答案選D。

5、C

【解析】

向含O.OlmolNaAKh和().02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，首先進(jìn)行的反應(yīng)為氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成

碳酸鈉和水，0.02mol氫氧化鈉消耗O.Olmol二氧化碳，生成O.Olmol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧

化鋁和碳酸鈉，O.Olmol偏鋁酸鈉消耗。.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉；再通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸

鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗0.015mol二氧化碳，生成0.03mol碳酸氫鈉。

【詳解】

+_"

A.不通入CO2,0.0111】01^4102和0.0211101"011的稀溶液中，c(Na)>c(OH)>c(AlO2),故A錯誤；

B.當(dāng)通入的二氧化碳為O.Olmol時，則溶液為含有O.Olmol碳酸鈉和O.Olmol偏鋁酸鈉的混合液，沒有HCO.1,故B

錯誤；

C.當(dāng)通入的二氧化碳為0.015mol時溶液中含有0.015mol碳酸鈉，離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(COF)>c(OH)>

c(HCOy),故C正確；

D.當(dāng)通入二氧化碳的量為0.03mol時，溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液顯堿性，電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)

+c(HCOj-)+c(OH),故D錯誤；

正確答案是Co

【點(diǎn)睛】

本題將元素化合物知識與電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較綜合在一起考查，熟練掌握相關(guān)元素化合物知識，理清反應(yīng)

過程，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的用量正確判斷相關(guān)選項(xiàng)中溶液的成分是解題的關(guān)鍵。電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩

個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性,

進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。

6、A

【解析】

A、293LV和294LV的電子數(shù)都是116,A錯誤；

B、293LV的質(zhì)量數(shù)是293,2"Lv的質(zhì)量數(shù)是294,質(zhì)量數(shù)相差1,BE確；

C、293LV的中子數(shù)是117,2%Lv的中子數(shù)是118,中子數(shù)相差1,C正確；

D、293LV和2%Lv是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確；

答案選A。

7、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溪水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溟水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溪水褪色原理不同，故A

錯誤；

B.乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2cCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，

會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；

C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則Imol該物質(zhì)最多只能與4m。1出加成，故C錯誤；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個澳原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有

捻，CHsCHBiCHa?C^BrC1的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤;

故選B。

【點(diǎn)睛】

苯在溟化鐵的催化作用下與液濱發(fā)生取代反應(yīng)生成濱苯和溟化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溟水發(fā)生加成反應(yīng),

但濱更易溶于苯中，濱水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為濱的苯溶液，顏色為橙色，下層為

水，顏色為無色，這是由于萃取使濱水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點(diǎn)，也是?？键c(diǎn)。

8、A

【解析】

A.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚〉HCO3-,選項(xiàng)A正確；

B、Fe(N(h)2溶液中滴加稀H2s04酸化后，相當(dāng)于存在HN(h,會把Fe?+氧化為Fe3+,滴加KSCN溶液后變紅色，不能確

定Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)，選項(xiàng)B錯誤；

C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液中還存在過量的NaOH溶液，此時直接加入AgNCh溶液，最終得到的褐色的

Ag2O,選項(xiàng)C錯誤；

D、在2mLO.Olmol-L-1的Na2s溶液中先滴入幾滴0.01mol-L-1ZnSCh溶液有白色沉淀ZnS生成，因?yàn)镹a2s溶液過

量，所以再滴入CuSO,溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀CuS,所以無法據(jù)此判斷Kw(CuS)與KEZnS)的大小關(guān)系，選項(xiàng)D錯

誤。

答案選A。

9、C

【解析】

A.X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3cH2CHO、CH3COCH3.〉OH、

口、共5種，A正確；

B.ImolX中最多含Imol碳氧雙鍵或Imol碳碳雙鍵，最多能和ImolH2加成，B正確；

C.表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(1)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2(XI)AH=T815kJ/mol,C不正確；

D.X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng),

D正確；

故選C。

10、B

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的分子式可知,C4H8。2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種,分別是CH3cHe1CHC1CH3、

CH3CCI2CH2cH3、(CH3)2CC1CH2CI>(CH3)2CHCHC12；

答案選B。

11、B

【解析】

A.灼燒海帶在培期中進(jìn)行，而不是在燒杯中，A錯誤；

B.海帶灰溶解后分離出不溶性雜質(zhì)需要采用過濾操作，過濾需要玻璃棒引流，B正確；

C制備CL,并將「氧化為L,除去氯氣中的氯化氫應(yīng)該用飽和的食鹽水，尾氣需要用到氫氧化鈉溶液吸收，C錯誤；

D.Na2S03是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以滴定時Na2s03應(yīng)該放在堿式滴定管中，而不是酸式滴定管，D錯

誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在實(shí)驗(yàn)操作中，選擇合適的儀器至關(guān)重要，灼燒時應(yīng)選擇在生期中進(jìn)行，滴定操作時應(yīng)該注意滴定管的選擇，酸性溶

液、強(qiáng)氧化性溶液選擇酸式滴定管。

12、D

【解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e—2e~=Fe2+,故A錯誤；

B、銅作正極，2H+2e=H2T，故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯誤；

D、左側(cè)為陽極，2Cl-2e=CI2t，故D正確；

故選D。

13、B

【解析】

A.從圖中可知在Li2s。4溶液中N2的相對能量較低，因此Li2s04溶液利于M0S2對N2的活化，A正確；

B.反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的婚變不變，與反應(yīng)途徑無關(guān)，B錯誤；

C.根據(jù)圖示可知M0S2在Li2s04溶液中的能量比NazSOj溶液中的將反應(yīng)決速步(NTNH)的能量大大降低，C正確;

D.根據(jù)圖示可知N2的活化是N三N鍵的斷裂形成N2H的過程，即是N三N鍵的斷裂與N—H鍵形成的過程，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

14、D

【解析】

A.1個ZC中含有8個中子，7gMe即0.5mol,含有中子數(shù)目為4NA,故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計(jì)算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05moL與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：Cu—2N(h可知〃(NOzAO.lmol,

V(NO2)=2.24L,且標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol,一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5"、個共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計(jì)算微粒數(shù)目必須要計(jì)算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計(jì)算物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算微粒數(shù)目。在標(biāo)況下不是氣體。

15、A

【解析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)室用氯化核和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和輒氣不反應(yīng),

且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；

D.制取乙烯需要170七，溫度計(jì)測定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鎰酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯誤；

故選A。

16、B

【解析】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和溫度(T)關(guān)系圖，可得T2>TI,

升高溫度，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應(yīng)放熱，即AHVO,故C、D

錯誤；根據(jù)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(C)和壓強(qiáng)(P)關(guān)系圖，可得P2>Pi,增大壓強(qiáng)，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向。故答案選

【點(diǎn)睛】

利用化學(xué)平衡圖像分析的方法：“先拐先平數(shù)值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達(dá)到平衡狀態(tài)，對應(yīng)

影響的條件數(shù)值大?？煽焖倥袛嗤饨鐥l件影響下平衡移動的方向。

17、C

【解析】

A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價，處于較高價態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水

解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項(xiàng)A正確；

B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項(xiàng)B正確；

C、檢查酒駕時，三氧化鋁(橙紅色)被酒精還原成硫酸鋁(綠色)，選項(xiàng)C錯誤；

D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項(xiàng)D正確。

答案選C

18、C

【解析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負(fù)極，銅為正極。

【詳解】

A、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì)，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜

進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；

B、電子沿導(dǎo)線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應(yīng)為Cii2++2e-=Cu,故B錯誤；

C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，

故C正確；

D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe?+,故D錯誤；

故選C。

19、D

【解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D。

20、C

【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；

B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；

C.3MgOTSiO’HzO屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；

D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應(yīng)生成了有香味的酯，故D說法正確；

答案：Co

21、A

【解析】

A.司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯誤；

B.硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；

C.環(huán)氧附脂屬于高分子化合物，故C正確；

D.偏二甲胱?四氧化二氮作燃料，會產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)

物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；

答案選Ao

22、A

【解析】

A.T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)eKSOS氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵（相應(yīng)反應(yīng)為

2Fe3++HiS=2Fe2++SI+2H+）,硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵（相應(yīng)反應(yīng)為4F（j2++O2+4H+=4Fe3++2H2O）,根據(jù)反應(yīng)可

知，該脫硫過程不需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液，A錯誤；

B.脫硫過程：FC2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程02間接班化

HzS,B正確；

C亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，F(xiàn)eSO4可用于治

療缺鐵性貧血，C正確；

D.天然氣主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天

然氣煮鹽，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

二、非選擇題（共84分）

23、M加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液

加熱-CH5

CH0H

CH20H或2

Cu加熱)CHUCHO-電A-ACH'CHCHCHO%CHCHCHCHOH

C2H5OH催化劑加熱>3222

【解析】

CH,

B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡式為Y,E堿性條件下水解、酸化得到G,

CK-CH-CCOH

*I

OH

CH.CH；

則F為Y,后為,比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E,則D為

CHrCH-COONaH,-CH-COOH

*I

OHBr

CH,

CHO

A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為。

1，根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測出

HQH-CHC

CH；

CH)

B發(fā)生信息反應(yīng)生成?為,.

,與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D,由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H

為CHQK;HRCH^—C〉CH-CH「Q-CH.