期末復(fù)習(xí)檢測(cè)卷二-【名課堂】2022-2023學(xué)年高二化學(xué)同步課件精講及習(xí)題（人教版2019選擇性必修2）（解析版）

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)卷二一、單選題1．（2023秋·湖南長(zhǎng)沙·高二長(zhǎng)沙市實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谀┫铝懈髟踊螂x子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A． B．C． D．最外層電子排布圖為【答案】B【詳解】A．，A錯(cuò)誤；B．，3d半滿，4s半滿能量最低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，B正確；C．，C錯(cuò)誤；D．最外層電子排布圖為，D錯(cuò)誤；故選B。2．（2023春·湖南湘潭·高三湘潭一中?？奸_(kāi)學(xué)考試）X、Y、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y的最外層電子數(shù)為其軌道電子數(shù)的3倍，W與Y位于同一主族。下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：B．W、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D．分子中只含極性共價(jià)鍵【答案】C【分析】X原子的核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X是H元素，Y的最外層電子數(shù)為其軌道電子數(shù)的3倍，其最外層電子排布式為2s22p4，則Y是O元素；W與Y位于同一主族，則W是S元素，根據(jù)X、Y、W、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，則N是Cl元素?！驹斀狻緼．簡(jiǎn)單離子半徑：，即，故A錯(cuò)誤；B．W、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，則，故B錯(cuò)誤；C．可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)更高，所以，故C正確；D．分子即，其中不只含極性共價(jià)鍵，還有氧原子之間形成的非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。3．（2023秋·河北唐山·高二統(tǒng)考期末）某元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d24s2，下列說(shuō)法正確的是A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有4個(gè)未成對(duì)電子B．該元素基態(tài)原子核外有4個(gè)能層被電子占據(jù)C．該元素原子的M層共有8個(gè)電子D．該元素原子的最外層共有4個(gè)電子【答案】B【分析】若某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為3d24s2，則該元素是鈦；【詳解】A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有2個(gè)未成對(duì)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該元素位于第四周期，基態(tài)原子核外有4個(gè)能層被電子占據(jù)，選項(xiàng)B正確；C．該元素原子的M能層共有10個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．該元素原子的最外層共有2個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。4．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考一模）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素。X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Z與X同主族，Q的焰色試驗(yàn)呈紫色。列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑；B．X的第一電離能比同周期的相鄰元素的大C．Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D．Q最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Y的弱【答案】A【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大且不超過(guò)20的主族元素；X是地殼中含量最多的元素，X為O；Y基態(tài)原子核外s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相等，Y為Mg；Z與X同主族，Z為S；Q的焰色試驗(yàn)呈紫色，Q為K，則W為Cl?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，Y為Mg，Z為S；電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越??；故簡(jiǎn)單離子半徑；，A正確；B．由分析可知，X為O；同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)變大，元素的第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N、O的第一電離能大?。篘>O；而不是氧的第一電離能比同周期的相鄰元素的大，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z為S，W為Cl；元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則S的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的Cl，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為Mg，Q為K；元素金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；金屬性：K＞Mg，K最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考一模）我國(guó)科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料，晶體中陰離子為。元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的軌道有3個(gè)電子。下列說(shuō)法中不正確的是A．電負(fù)性： B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)【答案】D【分析】元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，說(shuō)明M是B；Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素，說(shuō)明Z是F；Y是地殼中含量最高的元素，說(shuō)明Y是O；X的軌道有3個(gè)電子，說(shuō)明X是P，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．電負(fù)性O(shè)＞P，故Y＞X，A正確；B．電子層數(shù)相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，故O2-＞F-，即Y＞Z，B正確；C．非金屬性F＞P，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞X，C正確；D．M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硼酸，硼酸不與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。6．（2023·河北邢臺(tái)·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，其形成的一種離子化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。Y、Z位于同一周期，W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．元素的第一電離能：Z＞YC．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液需保存在棕色細(xì)口瓶中D．常溫下，W的氣態(tài)氫化物與其某種氧化物反應(yīng)可生成黃色固體【答案】A【分析】根據(jù)價(jià)鍵理論可知，X為第ⅠA元素或第ⅦA元素，Y為第ⅣA元素，Z為第ⅤA元素，W為ⅥA元素，再結(jié)合原子序數(shù)依次增大，且W形成的單質(zhì)易溶于Y、W形成的一種溶劑中，可推斷X為H、Y為C、Z為N、W為S?！驹斀狻緼．原子半徑為S＞C＞N＞H，A錯(cuò)誤；B．元素的電離能：N＞C，B正確；C．濃需保存在棕色細(xì)口瓶中，C正確；D．常溫下，與反應(yīng)生成單質(zhì)硫，D正確；故選A。7．（2023春·遼寧·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）已知NCl3可與水發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl3+3H2O=3HCl+3HClO+N2↑，下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．NCl3的電子式：C．HClO的空間填充模型：D．基態(tài)氧原子核外電子的軌道表示式：【答案】C【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl，A錯(cuò)誤；B．NCl3是共價(jià)化合物，其電子式為：，B錯(cuò)誤C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，空間填充模型為，C正確；D．碳原子核外電子排布為1s22s22p4，軌道表示式為：，D錯(cuò)誤；故選C。8．（2023秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？茧A段練習(xí)）近期重慶新冠肺炎疫情蔓延，防疫人員使用了多種消毒劑進(jìn)行環(huán)境消毒。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于常見(jiàn)消毒劑的說(shuō)法中不正確的是A．1mol中鍵的數(shù)目為B．84消毒液不能與潔廁靈混合使用C．過(guò)氧乙酸()分子中C的雜化類(lèi)型均相同D．飽和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入固體后漂白性增強(qiáng)【答案】C【詳解】A．1個(gè)分子中的化學(xué)鍵包括5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，全部屬于鍵，因此1mol中鍵的數(shù)目為，A正確；B．84消毒液有效成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性，潔廁靈主要成分是HCl，具有一定還原性，混合使用時(shí)NaClO與HCl會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl2引起中毒，故不能混合使用，B正確；C．與H成鍵的C原子是sp3雜化，與O成鍵的C原子是sp2雜化，雜化類(lèi)型不同，C錯(cuò)誤；D．飽和氯水中存在以下平衡體系：，HClO具有漂白性，HClO與HCl具有酸性，因此溶液既有酸性又有漂白性；已知酸性強(qiáng)弱關(guān)系：，向其中加入NaHCO3固體后，NaHCO3與HCl反應(yīng)，使HCl濃度減小，平衡向正方向移動(dòng)，使HClO濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，D正確；故選C。9．（2023秋·重慶北碚·高二西南大學(xué)附中?？茧A段練習(xí)）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子排布式違反了能量最低原理B．不符合泡利原理C．基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)為5，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)為8D．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為【答案】D【詳解】A．應(yīng)先排能量低的4s軌道，而不是排能量高的3d，違反了能量最低原理，A正確；B．泡利原理是指每個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子，不符合泡利原理，B正確；C．基態(tài)氧原子電子排布式為，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)=其所占軌道數(shù)=5，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)=電子數(shù)=8，C正確；D．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為，D錯(cuò)誤；故選D。10．（2022秋·安徽·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子s能級(jí)和p能級(jí)上電子總數(shù)相等，X、Z同主族，其中由X、Y、Z組成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜ZB．M中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．由元素Y與X組成的化合物一定含有共價(jià)鍵D．元素W的單質(zhì)可與溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到單質(zhì)Z【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)可知，Y是在化合物中顯+1價(jià)的金屬，則推知Y為Na元素，Z可形成6個(gè)共用電子對(duì)，則說(shuō)明Z最外層電子數(shù)為6，推知Z為S元素；基態(tài)X原子s能級(jí)和p能級(jí)上電子總數(shù)相等，且X可形成2個(gè)共用電子對(duì)，可知X為O元素，所以W只能為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由上述分析及M的結(jié)構(gòu)可推知：X、Y、Z、W四種元素分別是O、Na、S、Cl。比穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中心原子的最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na和O形成的化合物有和，中只含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和溶液反應(yīng)生成NaCl和S，D項(xiàng)正確。答案選D。11．（2023秋·天津河西·高二天津市新華中學(xué)?？计谀┕S的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過(guò)程的微觀示意圖如圖：下列說(shuō)法中，不正確的是A．過(guò)程①②均有N-H鍵斷裂B．過(guò)程③的電極反應(yīng)式為：C．過(guò)程④中沒(méi)有非極性鍵形成D．催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能【答案】C【詳解】A．由圖可知，NH3在過(guò)程①中變?yōu)镹H2，NH2在過(guò)程②中變?yōu)镹H，則過(guò)程①②均有N－H鍵斷裂，故A正確；B．由圖可知，NH失去電子結(jié)合OH-，轉(zhuǎn)變?yōu)镹和H2O，則過(guò)程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－=N+H2O，故B正確；C．過(guò)程④中形成N≡N鍵，則過(guò)程④中有非極性鍵形成，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑該反應(yīng)的焓變不變，可以改變活化能加快反應(yīng)的速率，故D正確；故選C。12．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中?？计谥校┫铝袛⑹稣_的個(gè)數(shù)是①稀有氣體原子與同周期ⅠA、ⅡA族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布②第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn(n≥4)③若R2﹣和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵⑥鍵角大小SO3>SO2>SO>SO⑦由于非金屬性：F>Cl>Br>I，所以酸性：HF>HCl>HBr>HI⑧HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑨分子極性HF>HCl>HBr>HI⑩熔沸點(diǎn)HF＜HCl＜HBr＜HIA．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【詳解】①稀有氣體原子與下一周期周期ⅠA、ⅡA族元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子具有相同的核外電子排布，①錯(cuò)誤；②第n主族元素其最高價(jià)氧化物分子式為R2On或ROn/2，氫化物分子式為RH（8-n）(n≥4)，②錯(cuò)誤；③若R2﹣和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，R在上一周期的ⅥA族，M在下一周期第ⅠA，則原子序數(shù)：M>R，③錯(cuò)誤；④含有共價(jià)鍵的化合物可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物，④錯(cuò)誤；⑤共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物，⑤正確；⑥SO3、SO2中心原子為sp2雜化，SO3中心原子無(wú)孤電子對(duì)，SO2中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，鍵角SO3>SO2，SO、SO中心原子為sp3雜化，SO中心原子1對(duì)孤電子對(duì)，SO中心原子無(wú)孤電子對(duì)，鍵角SO>SO

，所以鍵角大小SO3>SO2>SO>SO，⑥錯(cuò)誤；⑦酸性：HF<HCl<HBr<HI，⑦錯(cuò)誤⑧HF分子很穩(wěn)定是由于H-F鍵鍵能大，⑧錯(cuò)誤；⑨形成化學(xué)鍵的原子電負(fù)性相差越大，分子極性越大，電負(fù)性F>Cl>Br>I，分子極性HF>HCl>HBr>HI，⑨正確；⑩HF能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，HCl、HBr、HI分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高，HF>HI>HBr>HCl，⑩錯(cuò)誤；13．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中?？计谥校┓ㄆダf是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子中所含元素中電負(fù)性最小的是HB．該分子中C﹣F鍵的鍵能大于C﹣N鍵的鍵能C．該分子中所有C原子都為sp2雜化D．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：2【答案】D【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、N、O、F、H電負(fù)性由大到小為F>O>N>C>H，故A正確；B．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該分子中C﹣F鍵的鍵能大于C﹣N鍵的鍵能，故B正確；C．含有N=C、C=O、C=C鍵的C原子中均形成3個(gè)σ犍，為sp2雜化，故所有C原子都為sp2雜化，故C正確；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵是一個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，該分子中含有σ鍵15個(gè)，π鍵數(shù)目為4個(gè)，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15：4，故D錯(cuò)誤；故選D。14．（2022春·山東聊城·高二?？茧A段練習(xí)）下列比較正確的是A．化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸咎蓟瑁竟鐱．熔、沸點(diǎn)由高到低：二氧化碳＞氧化鎂＞氯化鈉＞金剛石C．硬度由大到?。篊60＞碳化硅＞鐵＞氯化鈉D．共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱：H－I＞H－Br＞H－Cl【答案】A【詳解】A．原子半徑C＜Si，則化學(xué)鍵的鍵能由大到?。航饎偸咎蓟瑁竟?，A正確；B．金剛石是共價(jià)晶體，氯化鈉和氧化鎂是離子晶體且晶格能氧化鎂大于氯化鈉，二氧化碳是分子晶體，則熔、沸點(diǎn)由高到低：金剛石＞氧化鎂＞氯化鈉＞二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．碳化硅是共價(jià)晶體，鐵是金屬晶體，氯化鈉是離子晶體，C60是分子晶體，則硬度由大到?。禾蓟瑁捐F＞氯化鈉＞C60，C錯(cuò)誤；D．非金屬性I＜Br＜Cl，則共價(jià)鍵的極性由弱到強(qiáng)：H—I＜H—Br＜H—Cl，D錯(cuò)誤；故選A。15．（2023·高二課時(shí)練習(xí)）下列晶體屬于分子晶體的是A．SiC晶體 B．Ar晶體 C．NaCl晶體 D．NaOH晶體【答案】B【詳解】A．為原子晶體，A錯(cuò)誤；B．Ar晶體為分子晶體，B正確；C．晶體為離子晶體，C錯(cuò)誤；D．NaOH晶體為離子晶體，D錯(cuò)誤；故選B。16．（2022秋·湖南株洲·高三株洲二中?？茧A段練習(xí)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：S2O+6H+=2S↓+3H2OB．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，CO+CO2+H2O═2HCOC．CuSO4與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHD．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí)，3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】D【詳解】A．Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2、S，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該：S2O+2H+=SO2↑+2S↓+H2O，A錯(cuò)誤；B．向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2Na++CO+CO2+H2O═2NaHCO3↓，B錯(cuò)誤；C．CuSO4與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，產(chǎn)生[Cu(NH3)4](OH)2、(NH4)2SO4、H2O，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，C錯(cuò)誤；D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時(shí)，F(xiàn)e過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)2、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+2NO+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17．（2022秋·江蘇·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）碳族元素中的碳、硅、鍺、鉛及其化合物在諸多領(lǐng)域有重要用途。下列說(shuō)法正確的是A．一種超導(dǎo)體晶胞如圖所示，1個(gè)晶胞中含有240個(gè)C原子B．硅是重要的半導(dǎo)體材料，可制成二極管、三極管和光導(dǎo)纖維C．基態(tài)鍺()原子外圍電子排布式為D．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：【答案】A【詳解】A．根據(jù)均攤發(fā)，晶胞中C60的個(gè)數(shù)為=4，每個(gè)C60有60個(gè)C原子，則一個(gè)晶胞中含有4×60=240個(gè)C原子，故A正確；B．二極管、三極管都是半導(dǎo)體鍺、硅等制作而成的，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．鍺為32號(hào)元素，是主族元素，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)鍺原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，對(duì)于主族元素的原子而言，外圍電子就是最外層電子，則基態(tài)鍺原子外圍電子排布式為4s24p2，故C錯(cuò)誤；D．蓄電池放電時(shí)為原電池，負(fù)極上Pb失電子形成的和電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)生成PbSO4，所以電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選A。18．（2022秋·湖南長(zhǎng)沙·高三湖南師大附中校考階段練習(xí)）是一種鈉離子電池正極材料，充、放電過(guò)程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．每個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為B．每個(gè)晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為C．放電時(shí)由轉(zhuǎn)化為NaCuSe的電極反應(yīng)為：D．充電時(shí)1mol晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8【答案】A【分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的個(gè)數(shù)為，每個(gè)晶胞中含4個(gè)，設(shè)中和個(gè)數(shù)分別為a和b，則，由化合價(jià)代數(shù)和為0可得，聯(lián)立兩方程可得，即每個(gè)中含個(gè)數(shù)為，每個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為，據(jù)此分析?！驹斀狻浚粒煞治隹芍總€(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為，A錯(cuò)誤；Ｂ．每個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為，據(jù)此分析，由每個(gè)轉(zhuǎn)化為，產(chǎn)生0價(jià)銅原子個(gè)，則每個(gè)晶胞中含0價(jià)銅原子個(gè)數(shù)為，B正確；Ｃ．放電時(shí)NaCuSe轉(zhuǎn)化為電極反應(yīng)式為：，C正確；Ｄ．充電時(shí)1mol晶胞完全轉(zhuǎn)化為晶胞，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確。綜上所述，選A。二、填空題19．（廣西桂林市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題）元素周期表中銻元素的數(shù)據(jù)如圖。(1)根據(jù)銻的價(jià)層電子排布式可知，銻在元素周期表中位于第_______周期第_______族。(2)基態(tài)銻原子中有_______個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有_______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。(3)基態(tài)銻原子的5s軌道形狀為_(kāi)______形；該原子最外層電子占有_______個(gè)軌道。(4)Bi在元素周期表中與Sb相鄰，位于Sb的正下方。①下列推斷正確的是_______。a.電負(fù)性：Sb>Bi

b.原子半徑：Sb>Bi

c.金屬性：Sb>Bi

d.氧化性：②第一電離能_______(填“大于”或“小于”)，原因是_______?！敬鸢浮?1)

五

VA(2)

3

相同(3)

球

4(4)

ad

大于

同主族元素從上至下，原子核外的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)電子的引力逐漸減小，元素第一電離能逐漸減小，所以大于【詳解】（1）由價(jià)電子排布式知其最高能層數(shù)為5，且最外層電子數(shù)為5，所以位于第五周期第VA族；（2）因價(jià)電子排布式為，即5p能級(jí)處于半滿狀態(tài)，則未成對(duì)電子數(shù)為3；又由洪特規(guī)則知填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行，即具有相同的自旋狀態(tài)；（3）s能級(jí)軌道形狀均為球形；最外層電子排布為，又s能級(jí)一個(gè)軌道，p能級(jí)五個(gè)軌道，則結(jié)合洪特規(guī)則知最外層電子占有4個(gè)軌道；（4）同主族元素電負(fù)性從上到下遞減、原子半徑從上到下遞增、金屬性從上到下遞增、簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性從上到下遞減，故選ad；同主族元素原子半徑從上到下遞增，原子核對(duì)核外電子吸引能力逐漸減小，故第一電離能從上到下逐漸減小，即第一電離能所以大于。20．（2023秋·廣西北?！じ咭唤y(tǒng)考期末）根據(jù)所學(xué)習(xí)的元素周期表的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)__________(填字母)。A．Ⅰ區(qū) B．Ⅱ區(qū) C．Ⅲ區(qū) D．Ⅳ區(qū)(2)寫(xiě)出a~h中，金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：當(dāng)，時(shí)，該粒子為_(kāi)__________(填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”)，該元素為周期表中的___________(填上面表格中標(biāo)注的字母)。(4)d元素與c元素形成的化合物中可用作呼吸面具內(nèi)的供氧劑的是___________(填化學(xué)式)，它與反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)q、h元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度：___________＞___________(寫(xiě)出元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)式)?！敬鸢浮?1)B(2)(3)

陰離子

g(4)

(5)

【分析】依據(jù)元素周期表可推知a為H，b為C，c為O，q為F，d為Na，e為Mg，f為Al，g為S，h為Cl；【詳解】（1）在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)棰騾^(qū)，故選B；（2）同周期從左到右元素金屬性越來(lái)越弱，同主族元素從上到下金屬性越來(lái)越強(qiáng)，a~h中，金屬性最強(qiáng)的元素為鈉，其原子結(jié)構(gòu)示意圖；（3）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，該粒子為帶負(fù)電荷的陰離子；該元素為周期表中的16號(hào)元素g；（4）過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具內(nèi)的供氧劑，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣：；（5）F與Cl是同主族元素，從上到下非金屬性越來(lái)越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越來(lái)越弱，與氫氣化合的劇烈程度氟氣強(qiáng)于氯氣。21．（2022春·海南省直轄縣級(jí)單位·高二?？计谀?019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來(lái)自美、英、日的三人分獲，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研究方面做出的貢獻(xiàn)，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負(fù)極?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Co原子電子排布式為_(kāi)___。(2)Co元素位于元素周期表中第____周期、第____族。(3)Li可以在二氧化碳中燃燒，生成白色固體和黑色固體，其方程式是____。(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是____；與該陰離子互為等電子體的分子有____。(列一種)②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有____。【答案】(1)[Ar]3d74s2(2)

四或4

Ⅷ(3)4Li+CO2=2Li2O+C(4)

正四面體

CF4或CCl4

sp2、sp3【詳解】（1）Co是27號(hào)元素，原子電子排布式為[Ar]3d74s2；（2）Co是27號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族；（3）Li可以在二氧化碳中燃燒，發(fā)生置換反應(yīng)，生成的白色固體是氧化鋰，黑色固體碳，其化學(xué)方程式為：4Li+CO2=2Li2O+C；（4）LiBF4中陰離子的電子對(duì)為，因此空間構(gòu)型為正四面體；B-的價(jià)電子等于C的價(jià)電子，因此與該陰離子互為等電子體的分子有CF4；碳酸亞乙酯分子中碳氧雙鍵的碳原子，σ鍵有3個(gè)，沒(méi)有孤對(duì)電子，因此雜化方式為sp2，另外兩個(gè)碳原子σ鍵有4個(gè)，沒(méi)有孤對(duì)電子，因此雜化方式為sp3。22．（2022春·河南南陽(yáng)·高一?？茧A段練習(xí)）按要求完成下列問(wèn)題。(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是_______(填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是_______；只含共價(jià)鍵的是_______；只含離子鍵的是_______。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子。若XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則其電子式為_(kāi)______；若XY2為共價(jià)化合物，則其電子式為_(kāi)______。(3)氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是_______(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______。(4)現(xiàn)有a～g七種短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：①元素的原子間最容易形成離子鍵的是_______(填字母，下同)，容易形成共價(jià)鍵的是_______。A．c和fB．b和gC．d和g

D．b和e②寫(xiě)出a～g七種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式：_____?！敬鸢浮?1)

④

③⑤

①②⑥⑦⑨⑩

⑧(2)

(3)

共價(jià)化合物

氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電(4)

B

C

CCl4(或PCl3，答案合理即可)【分析】(1)①②⑩均只含非極性共價(jià)鍵；③和⑤既含離子鍵又含極性鍵；④既含離子鍵又含非極性鍵；⑥⑦⑨均只含極性共價(jià)鍵；⑧只含離子鍵；(2)XY2中共有38個(gè)電子的離子化合物是CaF2，共價(jià)化合物是CS2；(3)氯化鋁的熔點(diǎn)較低說(shuō)明氯化鋁為共價(jià)化合物；離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；(4)根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g分別是H元素、Na元素、Mg元素、C元素、N元素、P元素、Cl元素。（1）①②⑩均只含非極性共價(jià)鍵；③和⑤既含離子鍵又含極性鍵；④既含離子鍵又含非極性鍵；⑥⑦⑨均只含極性共價(jià)鍵；⑧只含離子鍵，故答案為：④；③⑤；①②⑥⑦⑨⑩；⑧；（2）1∶2型離子化合物中通常X為＋2價(jià)，Y為－1價(jià)，X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是H－、F－或Cl－，結(jié)合XY2中共有38個(gè)電子可推出XY2為CaF2，電子式為；1∶2型共價(jià)化合物一般是由碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個(gè)電子可推出XY2為CS2，電子式為，故答案為：；；（3）由氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃，但在180℃就開(kāi)始升華，熔點(diǎn)較低可知，氯化鋁為共價(jià)化合物；離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，若氯化鋁在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說(shuō)明氯化鋁為共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)化合物；氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；（4）①一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，所以最容易形成離子鍵的是B選項(xiàng)中的Na和Cl，故選B；一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，所以易形成共價(jià)鍵的是C選項(xiàng)中的C和Cl，故選C，故答案為：B；C；②在ABn型化合物中，如果A的族序數(shù)+成鍵電子對(duì)數(shù)=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如CCl4或PCl3，故答案為：CCl4(或PCl3，答案合理即可)。23．（2022春·湖北宜昌·高二?？茧A段練習(xí)）完成下列問(wèn)題(1)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸

B．能溶于，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為試推斷它們可能的晶體類(lèi)型：A．_____；D．_____。(2)下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書(shū)上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)物質(zhì)的名