2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章電化學(xué)基礎(chǔ)單元評估卷4含解析新人教版選修4

PAGEPAGE12第四章單元評估卷eq\o(\s\up7(作業(yè)時(shí)限：90分鐘作業(yè)滿分：100分),\s\do5())第Ⅰ卷(選擇題，共54分)一、選擇題(包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分，每小題有1個(gè)正確選項(xiàng))1．下列敘述正確的是(C)A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：原電池的負(fù)極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，在陰、陽兩極分別產(chǎn)生H2和O2，兩者的物質(zhì)的量之比為2∶1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)電解飽和NaCl溶液的化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH，C項(xiàng)正確；鍍層破損后，鍍鋅鐵板中，鋅比鐵活潑，鋅作原電池的負(fù)極，鐵作正極被愛護(hù)，而鍍錫鐵板中，鐵比錫活潑，鐵作原電池的負(fù)極，更易被腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.某小組為探討電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片質(zhì)量會增加B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑解析：a和b不連接時(shí)，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵，生成的銅附著在鐵片上，鐵片質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，組成原電池，Cu為正極，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，B項(xiàng)正確；無論a和b是否連接，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，鐵片均被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a和b分別連接電源正、負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e電極為陽極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的試驗(yàn)裝置及部分試驗(yàn)現(xiàn)象如下：試驗(yàn)裝置部分試驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減??；b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生；c極無變更d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可推斷這四種金屬的活動性依次是(C)A．a(chǎn)>b>c>d B．b>c>d>aC．d>a>b>c D．a(chǎn)>b>d>c解析：由第一個(gè)裝置可知a極溶解，故a極是負(fù)極，可知金屬活動性a>b，其次個(gè)裝置依據(jù)氧化性、還原性的規(guī)律可知金屬活動性b>c，故第三個(gè)裝置的金屬活動性d>c，由第四個(gè)裝置電流從a→d，故電子從d→a，故金屬活動性d>a。4．下列事實(shí)說明精確的是(C)A．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－=4OH－C．用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O解析：A項(xiàng)，脫氧過程中碳作原電池正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用石墨電極電解CuCl2溶液，陽極上Cl－放電，2Cl－－2e－=Cl2↑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋2e－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4↓＋2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是(C)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體解析：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，明顯加H2O不能復(fù)原到電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量HCl氣體。電解CuSO4溶液時(shí)n(SOeq\o\al(2－,4))沒變，加CuSO4溶液也不能復(fù)原。電解H2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，再加適量水，可使H2SO4溶液復(fù)原。Ag作陽極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，實(shí)質(zhì)是Fe鍍Ag，AgNO3溶液濃度不變，不需加AgNO3晶體。6．甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且相互串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有肯定量的某鹽溶液。通電一段時(shí)間后，測得甲池電極質(zhì)量增加2.16g。乙池電極上析出0.64g金屬，則乙池中的溶質(zhì)可能是(A)A．CuSO4 B．MgSO4C．Al(NO3)3 D．Na2SO4解析：甲池電解AgNO3，陰極質(zhì)量增加的緣由為Ag＋＋e－=Ag，則得到的電子的物質(zhì)的量為eq\f(2.16g,108g/mol)×1＝0.02mol，串聯(lián)電路中通過的電子的物質(zhì)的量相等，則乙池中析出物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為eq\f(0.64g,0.01mol)＝64g/mol或者eq\f(0.64g,0.02mol)＝32g/mol，或eq\f(0.64g,\f(0.02,3)mol)＝96g/mol，由此可知析出物質(zhì)只能為銅。7．原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是(C)A．裝置①探討的是電解CuCl2溶液，b電極上有紅色固體析出B．裝置②探討的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋C．裝置③探討的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：裝置①探討的是電解CuCl2溶液，b電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，故b電極上有紅色固體析出，A項(xiàng)正確；裝置②探討的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，B項(xiàng)正確；裝置③探討的是電解飽和食鹽水，B電極為陰極，陽離子在陰極放電，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；無論是原電池反應(yīng)還是電解池反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。8．用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間后，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體(兩種氣體在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是(D)A．稀鹽酸 B．KNO3溶液C．CuSO4溶液 D．稀硫酸9．將Fe片和Zn片放入盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示。最先視察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)?B)A．Ⅰ和ⅢB．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和ⅢD．Ⅱ和Ⅳ解析：甲圖是原電池，負(fù)極(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋；正極(Fe)：2H＋＋2e－=H2↑，在Ⅰ區(qū)域H2O電離出的OH－濃度較高，能使無色酚酞溶液變成紅色。乙圖是電解池，陽極(Fe)：Fe－2e－=Fe2＋；陰極(Zn)：2H＋＋2e－=H2↑，在Ⅳ區(qū)域H2O電離出的OH－濃度相對較高，能使無色酚酞溶液變紅色，綜上所述B項(xiàng)正確。10．如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下試驗(yàn)：斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，視察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，視察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是(B)A．?dāng)嚅_K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑C．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，OH－向b極移動解析：該試題為原電池及電解池的綜合考題。當(dāng)斷開K2，閉合K1時(shí)為電解池，此時(shí)依據(jù)電源推斷a極為陽極，b極為陰極，相當(dāng)于電解了水，故A項(xiàng)正確；a極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，故C項(xiàng)正確；當(dāng)斷開K1，閉合K2時(shí)，該裝置為原電池，a極為正極，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，b極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2＋4OH－－4e－=4H2O，故D項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤。11．鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2＋M=NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NOeq\o\al(－,2)。下列說法正確的是(A)A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O＋M＋e－=MH＋OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液解析：A項(xiàng)，從所給方程式知：電池的正極是NiOOH，負(fù)極是MH，對。B項(xiàng)，OH－是陰離子，向陽極移動，錯(cuò)。C項(xiàng)，H2O中的H＋被陰極供應(yīng)的電子還原，不是被M還原，錯(cuò)。D項(xiàng)，從信息知：NiOOH與NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能用氨水作電解質(zhì)，錯(cuò)。12.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，電極b旁邊溶液呈紅色。下列說法正確的是(C)A．X是負(fù)極、Y是正極B．Pt是陰極、Cu是陽極C．CuSO4溶液的pH漸漸減小D．CuSO4溶液的pH不變解析：b電極旁邊溶液呈現(xiàn)紅色，說明b電極處生成了OH－。電解飽和食鹽水陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，因此b電極與電源負(fù)極相連，則Y為負(fù)極，X為正極，則Pt為陽極，銅為陰極，A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4在電解時(shí)，OH－放電，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子放電，這樣溶液中c(H＋)>c(OH－)，顯酸性，pH變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中正確的是(D)A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．電解時(shí)，a電極四周首先放電的是Cl－，而不是Br－C．電解時(shí)，電子流淌路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D．忽視能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極四周會產(chǎn)生0.02gH2解析：酸性電解液不行能有OH－生成；電子流淌路徑是：負(fù)極→外電路→陰極，陽極→正極，在溶液中靠陰、陽離子定向移動形成閉合回路。a電極首先放電的是Br－，而不是Cl－。14．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則(A)A．電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ漸漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu解析：Al的活潑性強(qiáng)于Cu，故電極Ⅰ為原電池的負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)樵姵氐恼龢O，電極Ⅲ與原電池的正極相連，為電解池的陽極，電極Ⅳ為電解池的陰極。電流方向：電源正極(Ⅱ)→電解池的陽極(Ⅲ)，電解池的陰極(Ⅳ)→原電池的負(fù)極(Ⅰ)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電極Ⅰ為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電極Ⅱ?yàn)樵姵氐恼龢O，正極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電極Ⅲ為陽極，其電極材料是Cu，電極反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15．可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(A)A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al＋3OH－－3e－=Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極解析：電池工作時(shí)，正極上O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，A項(xiàng)正確；電解液為NaOH溶液時(shí)，在負(fù)極上產(chǎn)生的是NaAlO2而不是Al(OH)3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池的總反應(yīng)為4Al＋3O2＋4NaOH=4NaAlO2＋2H2O，消耗NaOH，pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(D)A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D.H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極解析：該原電池的化學(xué)原理是H2被氧化，在負(fù)極(a極)發(fā)生反應(yīng)：H2－2e－=2H＋，H＋由a極轉(zhuǎn)移到b極，D項(xiàng)正確；O2發(fā)生還原反應(yīng)，在正極(b極)發(fā)生反應(yīng)：O2＋4H＋＋4e－=2H2O，則電子從a極流向b極，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)因未指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，錯(cuò)誤。17．甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的手機(jī)電池中的反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4OH－eq\o(,\s\up17(放電),\s\do15(充電))2COeq\o\al(2－,3)＋6H2O，有關(guān)說法正確的是(B)A．放電時(shí)，CH3OH參加反應(yīng)的電極為正極B．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入11.2LO2完全反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移D．充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH漸漸減小解析：放電時(shí)為原電池，CH3OH被氧化，故CH3OH參加反應(yīng)的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；n(e－)＝4n(O2)＝4×eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝2mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)充電時(shí)的反應(yīng)方程式可知，充電時(shí)電解質(zhì)溶液中有OH－生成，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。18．如圖所示，電解一段時(shí)間后，銀陰極的質(zhì)量增加了0.648g，金屬X陰極的質(zhì)量增加了0.195g，則X的摩爾質(zhì)量為(A)A．65g/mol B．32.5g/molC．28g/mol D．56g/mol解析：左邊X為陰極，該電極上有X單質(zhì)生成，右邊X為陽極，漸漸溶解；左邊Ag為陰極，該電極上有Ag單質(zhì)生成，右邊Ag為陽極，漸漸溶解；生成0.648gAg單質(zhì)轉(zhuǎn)移電子0.006mol,1molX2＋生成1molX轉(zhuǎn)移2mol電子，因此轉(zhuǎn)移電子0.006mol有0.003molX生成，質(zhì)量為0.195g，則X的摩爾質(zhì)量為65g/mol。第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)二、非選擇題(包括5個(gè)小題，共46分)19．(13分)今有Cu2＋、Cl－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Zn2＋五種離子兩兩組合分別組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進(jìn)行電解。(1)以Pt作陽極，電解NaCl溶液時(shí)，溶液的pH有明顯上升，且溶液保持澄清。(2)以Pt作陽極，電解CuSO4溶液時(shí)，溶液的pH有明顯下降。(3)要使電解過程中溶液的濃度保持不變，應(yīng)以銅為陽極，電解CuSO4溶液，或以Zn為陽極，電解ZnSO4溶液。(4)以銅為陽極，電解NaCl或Na2SO4溶液，均可得到氫氧化物沉淀。(5)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而溶液濃度增大，又無渾濁，應(yīng)以Pt為陽極，電解Na2SO4溶液，化學(xué)方程式為2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑。(6)要使電解過程中溶液濃度變更，而溶劑質(zhì)量不變，應(yīng)以鉑電極為陽極，電解CuCl2溶液。解析：首先把五種離子組成電解質(zhì)為CuCl2、NaCl、ZnCl2、CuSO4、Na2SO4、ZnSO4，要想使電解質(zhì)pH上升，則需使H2O中的H＋放電，要想使電解質(zhì)pH下降，則需使水中的OH－放電。20．(8分)(1)某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損，試用如圖裝置設(shè)計(jì)試驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。①若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)黃綠色氣體，反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，則說明F為正極。②鉛蓄電池工作時(shí)(放電)，其E所在電極的電極反應(yīng)式為：Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，充電時(shí)該極與外加電源的負(fù)極相連。③若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是0.1_mol。(2)利用甲醇(CH3OH)、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時(shí)，其負(fù)極方程式為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O(寫離子方程式)。(3)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋，正極的反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；電池反應(yīng)的總方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O。解析：(1)①與原電池正極相連的電極為電解池的陽極，所以B為陽極，Cl－在陽極失電子，生成氯氣，即在B電極出現(xiàn)黃綠色氣體，其電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。②鉛蓄電池工作時(shí)，Pb為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4；充電時(shí)蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連。③正極上PbO2→PbSO4，Pb元素的化合價(jià)從＋4降低到＋2，所以若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是0.1mol。(2)堿性條件下，負(fù)極上甲醇失電子生成碳酸根離子，其電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－=COeq\o\al(2－,3)＋6H2O。(3)酸性燃料電池中氧氣在正極得電子生成水，其電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，正極的電極反應(yīng)式和負(fù)極的電極反應(yīng)式相加即是總反應(yīng)，所以電池反應(yīng)的總方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O。21．(8分)仔細(xì)視察下列裝置，回答下列問題：(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的飽和KCl溶液，其作用是使裝置B、C中的溶液連成通路。(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))Cu2＋＋H2↑。(3)若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag。若裝置E的目的是驗(yàn)證金屬的電化學(xué)腐蝕，則極板N的材料為惰性電極(或石墨等不溶性惰性材料)。(4)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量變更6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L解析：本題的關(guān)鍵是推斷哪些裝置為原電池，由鹽橋可知裝置B、C構(gòu)成原電池。Pb作負(fù)極：Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4。PbO2作正極：PbO2＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－=PbSO4＋2H2O。裝置A中與PbO2相連的Cu電極為電解池的陽極：Cu－2e－=Cu2＋，Pt電極為陰極：2H＋＋2e－=H2↑，總反應(yīng)為Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(通電))Cu2＋＋H2↑。裝置E若為電鍍裝置，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，極板M為陰極，應(yīng)為銅，極板N為陽極，應(yīng)為銀，溶液為AgNO3溶液。22．(9分)下圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色)回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極旁邊溶液顏色變更的敘述正確的是①④(填編號)：①A管溶液由紅變黃；②B管溶液由紅變黃；③A管溶液不變色；④B管溶液不變色；(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑(寫2H2O＋2e－=2