2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題 (二十七)

1.(2022湖南卷,7)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下:

過屬Na2cChNaAlO

嬴

下列說法錯誤的是()

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

2.(2022河北邯鄲一模)在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

光照FeCl2(aq)

A.HClO(aq)—*Ch(g)-------->FeChCaq)

C()(g)HzO(g)

B.Fe2O?(s)高溫Fe⑸高溫Fe?O4(s)

。2”。2叱

C.NH3(g)點(diǎn)燃*N2(g)放電“NCh(g)

CaCl2(aq)O2(g)

D.SO2(S)**CaSO?(s)1^_>CaSC)4(s)

3.(2022福建龍巖一模)科研人員發(fā)現(xiàn)，在-50℃環(huán)境中，用水可制得直徑在800nm-lOgm

的光纖，其性能與石英光纖相似。下列說法正確的是()

A.石英光纖的主要成分是硅

B.冰的密度比液態(tài)水小，是由于前者含有更多的氫鍵

C.冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.冰光纖和石英光纖都是分子晶體

4.(2022廣東卷,8)實(shí)驗(yàn)室用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)生成C12后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)

及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“一”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()

干燥的Jn0濕潤的

紅布條加曠紅布條

水

無水CaCk

D

5.（2022廣東梅州一模）化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途不具

有對應(yīng)關(guān)系的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)用途

NHa易溶于水用作制冷劑

B硅膠多孔，吸附性強(qiáng)用作食品干燥劑

CNaN3分解產(chǎn)生大量氣體用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥

DSO2具有抗氧化性且能殺菌消毒用作葡萄酒中的添加劑

6.（雙選）（2022山東濟(jì)寧一模）已知甲、乙為單質(zhì)，丙為化合物，不能實(shí)現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的

是（）

點(diǎn)燃溶于水一情性電極》

甲+乙二'二丙-----*丙的溶液短時間電解甲

A.若向丙的溶液中滴加NaOH溶液在藍(lán)色沉淀生成，則甲可能為Cu

B.若丙的溶液遇Na2c03放出氣體CO2,則甲可能是Hz

C.若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則甲可能為Fe

D.若丙溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則甲可能是Ch

7.（2022廣東江門一模）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。下

列說法錯誤的是（）

+5

+4

氫

氧

酸

鹽

化

力

物

」

A.從氮元素的化合價角度考慮:a有還原性

B.b、c都是大氣污染物，可引起光化學(xué)煙霧

C.d的溶液與金屬銀反應(yīng)可生成b、c

D.a與d形成的化合物對水的電離沒有影響

8.（雙選）（2022山東聊城一模）下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象做出的判斷合理的是（）

-

實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)II:

實(shí)t

驗(yàn)普二濕潤的濃硫區(qū)

方野藍(lán)色石^^nO2

案酸。蕊試紙

（夾持裝置略去）

實(shí)

驗(yàn)

試紙中心區(qū)變黑,邊緣變黑色固體溶解，溶液接近無色（溶液中缽元素僅以Mi?”存在），產(chǎn)生能使帶火星的木條

現(xiàn)紅復(fù)燃的無色氣體

象

-

A.由I可知，濃硫酸具有脫水性

B.由I可知，濃硫酸具有弱酸性

C.由【【可知，濃硫酸具有酸性

D.由II可知，濃硫酸具有吸水性

9.（2022河北名校聯(lián)盟聯(lián)考）某興趣小組利用工業(yè)廢棄的鐵銅合金制備堿式碳酸銅的簡

易流程如圖。下列敘述錯誤的是（）

稀硫酸

30%H2O2Na2CO3

堿式

碳酸銅

源渣濾液

A.“沉降”反應(yīng)中溶液與Na2c03以不同方式或不同用量比混合不影響產(chǎn)品成分

B.“過濾1”所得的濾液中的溶質(zhì)主要為硫酸銅

C.“濾渣”的主要成分為氫氧化鐵

D.“溶解”時發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

10.（2022遼寧撫順一模）如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCb（已知:FeCb遇

水易水解）,則下列說法正確的是（

濃硫酸飽和NaCINaOH

溶液溶液

A.該實(shí)驗(yàn)中用于制C12的KMnCh也可以換成MnO2

B.儀器的接口順序?yàn)?a-h—i—c—b—g

C.可將制得的FcCh先溶于較濃的鹽酸中，再加水至指定體積，配成一定濃度的FeCb溶

液

D.用于干燥CL的濃硫酸可換成堿石灰

11.（2022湖北黃石二模）二氧化氯（C1O2）是一種高效消毒滅菌齊IJ,可有效滅活新冠病毒，但

其穩(wěn)定性較差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為NaQCh保存?，F(xiàn)利用

如下裝置及試劑制備NaCICh。

已知:①CIO2的熔點(diǎn)為-59C,沸點(diǎn)為11純C1O2易分解爆炸;C1O2極易溶于水，且在

堿性環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)2Q02+20H-^C10&+C10a+H20。

②高于60℃時NaClCh分解成NaCK）3和NaCI

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是

是_______________

(2)B為C102的發(fā)生裝置，生成C102的離子方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中持續(xù)通入N2的速度不能太快也不能太慢的原因

是;實(shí)驗(yàn)室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和

氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)合下列供選的試劑,選出一種可行的方法，化學(xué)方程式

為o［可供選擇的試劑:CuCKs)、NHKg)、02(g)、

02(g).飽和NaNCh溶液、飽和NH4cl溶液］

(4)裝置C需要采用冰水浴，可能的原因

為；該裝置中H2O2和NaOH需要按照

一定比例加入,NaOH過量時導(dǎo)致的后果

是0

(5)NaQO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCKhBHzO,高于38℃時析出

的晶體是NaCIO2o從NaQCh溶液中獲得NaQCh固體的操作：

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②;③無水乙醇

洗滌;④，得到成品。

(6)某同學(xué)根據(jù)“SCh+2OH-+H2O2=S0R2H20”推測產(chǎn)品中含Na2so4雜質(zhì)，請?jiān)O(shè)計簡單

實(shí)驗(yàn)證明:o

12.(2022安徽馬鞍山一模)坑(Sc)是一種稀土金屬。從鈦白酸性廢水(主要含Ti，+、Fe2+,

微量SC??中富集銃,并制備氧化銃(SC2O3)的工藝流程如下。

稀硫酸、NaOH草酸溶液

%02溶液溶液10%鹽酸(H2c2。,)空氣

—

萃

取

分

液

操作

T含S"?漉液一

邈1

回答下列問題：

(1)“有機(jī)相”中主要含有Ti什、Fe2\Sc3+,酸洗時加入H2O2溶液的目的

是O

⑵在實(shí)驗(yàn)室中，"操作''需要的玻璃儀器有燒杯、，"濾渣''的主要成分

是Ti(OH)4、0

（3）調(diào)pH的目的是;檢驗(yàn)“含Sc3+濾液”

中是否含F(xiàn)e3+的操作為o

（4）寫出焙燒草酸銃時反應(yīng)的化學(xué)方程

式:o

⑸鈦白酸性廢水中Sc3+的含量為10.0?20.0mgL」,該工藝日處理鈦白酸性廢水50.0

理論上能生產(chǎn)含85%氧化抗的產(chǎn)品最多kgo

B組能力提升練

1.（2022廣東廣州一模）中國空間站天和核心艙的主要能量來源是硅化錢（GaAs）太陽電池

陣，其中Ga與A1同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是（）

A.碎化錢屬于金屬材料

B.GaAs中As的化合價是-3價

C.錢既能與鹽酸反應(yīng),乂能與NaOH溶液反應(yīng)

D.碑化線電池能將光能轉(zhuǎn)化為電能

2.（2021湖南卷,3）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計

A檢驗(yàn)溶液中FCSOJ是否被氧化取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化

B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Ch氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃硫限的洗氣瓶

C測定NaOH溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照

D工業(yè)酒精制備無水乙醇E業(yè)酒精中加生石灰，蒸餡

3.（2022廣東卷,5）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)溶液的棉花）所

示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

溶液

安全

紫色酸性氣球

石蕊KMnO,

溶液溶液

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s04的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成

4.（2022湖南雅禮中學(xué)三模）在下列物質(zhì)的工業(yè)制法中、生產(chǎn)操作和它的主要目的均正確

的是（）

A.Na2co3：向分離出NaHCCh后的母液中加入食鹽，促進(jìn)NHC1結(jié)晶

B.H2so4：在高溫高壓下轉(zhuǎn)化SCh,提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

C.NH3：氮?dú)溲h(huán)操作，提高NH3平衡濃度

D.Cu:電解槽的陽極為精銅，陰極為粗銅

5.（2022廣東韶關(guān)一模）硫及其化合物的“價一類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下列有關(guān)

說法正確的是（）

物質(zhì)類別

A.硫單質(zhì)在氧氣中燃燒可直接生成c

B.b能使酸性KMnOj溶液褪色,體現(xiàn)其漂白性

C.可存在a—d的轉(zhuǎn)化關(guān)系

D.A1與d的濃溶液不反應(yīng)、可用鋁制容器盛裝d的濃溶液

6.（2022廣東深圳二模）部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖所

示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需的試劑。下列推斷不合理的是（）

鐵元素化合價

電

荷數(shù)

A.M一定為FeO

B.若R為單質(zhì)，則常溫下濃硫酸可使R鈍化

C.若Q為金屬陽離子，則可用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)

D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeOf

7.（2021湖南卷,6）一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下:

物質(zhì)X碳、諷氣

海水…A苦鹵水一沉鎂一煨燒一氯化—無水MgCl?

濾液氣體

下列說法錯誤的是（）

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂

高溫

C“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+Cb:=MgCk+CO

D.“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸,將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCb

8.（雙選）（2022湖南部分重點(diǎn)校聯(lián)考）CuCl為白色固體.難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化,

常用于媒染劑。以廢銅渣（主要成分為Cu,含少量Ni、AI2O3等）為原料制備CuCl的工

藝流程如下：

NaOHH2so八Na2SOj.

CX）港,H2O2NaCl

I

I.I晟「向閽闡一陶團(tuán)闌向屣一畫滌

Ni（CO）4濾液

下列說法正確的是（）

A.“堿溶”時發(fā)生了A1和NaOH溶液的反應(yīng)

B“洗滌”時使用乙醇防止CuCl被氧化

c.“還原”反應(yīng)所得的溶液中大量存在Cu2+、H+、so*、cr

D.工藝流程中的主反應(yīng)不包含分解反應(yīng)

9.（2022河北唐山一模）銀、鉆及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用紅土銀礦

（主要成分為NiO,還含有CoO、FeO、Fe2O3>AI2O3、MgO、CaO和SiCh）制備

NiSO4-6H2O和鉆的工藝流程如圖所示。

Na2CO,試劑X

紅

土

銀

礦

NiSO4-6H2O

己知:①Ni、Co的化學(xué)性質(zhì)與Fe相似；

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

金屬離子Ni24A13+Fe"Fe2+Co2*Mg"

開始沉淀時的pH6.84.12.27.57.29.4

沉淀完全時的pH9.25.43.29.09.012.4

反萃取

③“萃取”可將金屬離子進(jìn)行富集與分離，原理如下:X2+（水相）+2RH（有機(jī)相）萃取

XR2（有機(jī)相）+2H+（水相）。

回答下列問題：

（I）濾渣1的主要成分為（填化學(xué)式）。

（2）調(diào)pH的目的為沉鐵和沉鋁。沉鐵時發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式

為。如何證明NaClO已足量：

（寫出具體操作過程）。

23

(3)濾渣3的成分為MgF2WCaF2o若濾液1中c(Ca>1.Ox1()molL”,當(dāng)濾液2中

c(Mg2+)=1.5xlO-6mobL-1時，除鈣率為(忽略沉淀前后溶液體積的

變化)。[已知:Ksp(CaF2)=1.5xlO-i。、Ksp(MgF2)=7.5xlOri]

(4)用25%P507+5%TBP+7。%磺化煤油做萃取劑，萃取時,Co、Ni的浸出率和鉆/銀分離因

素隨pH的關(guān)系如圖所示：

*Co

?Ni

*Co/Ni分離因素

12345

pH

萃取時，選擇pH為左右。

(5)試劑X為o

(6)資料顯示，硫酸銀結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關(guān)系。

溫度低于30.8930.8-53.8℃53.8-280aC高于280C

晶體形態(tài)NiSO4-7H2ONiSO4-6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4

由NiSCM溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4-6H2O晶體的操作M依次是蒸發(fā)濃縮、、

過濾、洗滌、干燥。

10.(2021山東卷,17節(jié)選)工業(yè)上以鋁鐵礦(FeCnCh,含Al、Si氧化物等雜質(zhì))為主要原料

制備紅磯鈉(Na2CnO7?2H2O)的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

濾渣濾渣副產(chǎn)品

Na7Cr,O7?2HQ

⑴焙燒的目的是將FeCnO4轉(zhuǎn)化為NazCrCU并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，焙燒

時氣體與礦料逆流而行,目的是0

(2)礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶

⑶冷卻結(jié)晶所得母液中，除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)還

有。

參考答案

專題四元素及其化合物

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.C解析本題考查工藝流程分析及元素化合物知識。

HF能與陶瓷中的SiCh反應(yīng)，段吸收塔不宜用陶瓷作內(nèi)襯材料,A項(xiàng)說法正確;溶液噴淋可以使煙

氣與溶液充分接觸，提高吸收效率,B項(xiàng)說法正確;煙氣(含HF)通入吸收塔，機(jī)入過量的碳酸鈉，發(fā)

生的反應(yīng)為Na2cO3+HF-=NaF+NaHCO3,合成槽中的反應(yīng)為NaAIO2+6NaF+4NaHCO3—

Na?AlF6+4Na2co3+2H2OC項(xiàng)說法錯誤;濾液中的主要成分為Na2co%可以進(jìn)入吸收塔回收利

用,D項(xiàng)說法正確。

2.B解析HC10不穩(wěn)定，光照下會分解為Ch和HC1,A錯誤;FC2O3被CO還原為鐵單質(zhì)，鐵和水蒸

氣在高溫時反應(yīng)生成Fe3O4,B正確;Nz(g)與Ch(g)在放包條件下只能生成NO,不能生成NCh,C錯

誤;由于酸性:HQ>H2s0%則SO2不能與CaCL溶液反應(yīng),D錯誤。

3.B解析石英光纖的主要成分是二氧化硅,A錯誤;水分子間存在氫鍵，冰中水分子空間排列有

規(guī)則，分子間存在較多的氫鍵，增大了水分子之間的距離，因此冰的密度比液態(tài)水小,B正確;冰光

纖的構(gòu)成微粒只有水分子一種，屬于純凈物，不屬于分散系，因此不屬于膠體，也不具有丁達(dá)爾現(xiàn)

象,C錯誤;冰光纖構(gòu)成微粒是水分子,屬于分子晶體，而石英光纖則屬于共價晶體,故二者的晶體

類型不相同,D錯誤。

4.D解析A項(xiàng)裝置為凈化裝置，通過飽和食鹽水除掉氯化氫雜質(zhì)，再通過濃硫酸干燥，處理順序

正確,不符合題意;B項(xiàng)裝置為收集裝置，氯氣的密度比空氣大,收集顛氣時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短二，裝置

正確,不符合題意;C項(xiàng)裝置為性質(zhì)檢臉裝置，干燥的氯氣通過干燥的紅布條時，紅布條不褪色，而

通過濕泗的紅布條時，紅布條褪色，據(jù)此可知氯氣不具備漂白性，可以達(dá)到實(shí)險目的，不符合題意;D

項(xiàng)裝置為尾氣處理裝置，氯氣在水中的溶解度不大，選用水吸收尾氣會使尾氣吸收不完全,應(yīng)選用

氫氧化鈉溶液吸收,D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)臉目的，符合題意。

5.A解析氮?dú)夥肿右滓夯玫揭喊保旱瘯r會吸收熱量，常用作制冷劑,A錯誤;硅膠多孔，吸

附性強(qiáng)，能吸附水蒸氣,常用作食品干燥劑,B正確;NaNa受到撞擊會分解產(chǎn)生大量氣體起到保護(hù)

作用，常用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥,C正確;二氧化硫具有還原性，常用作葡萄酒中的添加劑，葡萄

酒中加入二氧化硫能起到抗氧化和殺菌消毒的作用,D正確。

6.CD解析若向丙的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則丙為銅鹽，該銅鹽可以是CuCb

等，電解氯化銅溶液生成Cu與氯氣,Cu在氯氣中燃燒生成氯化銅，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即甲可加為

Cu,A正確;若丙的溶液遇NaQCh產(chǎn)生CCh氣體，丙可以為HCI,電解鹽酸生成氫氣與氯氣,氫氣在

氤氣中燃燒生成HC1,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，即甲可能為H2,B正確;若向丙的溶液中滴加KSCN溶液顯

紅色，則丙中含有Fe3+,但電解鐵鹽溶液不能生成單質(zhì)Fe,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,C錯誤;若丙溶于水后

得到強(qiáng)堿溶液，丙的溶液可以是NaOH溶液，丙可以為過氧化鈉，電解NaOH溶液生成的是氫氣與

氧氣,得不到CHD錯誤。

7.D解析由題圖可知,a為NH3、b為NO,c為NO2或N2()4,d為HNO3oa為NH?,NH3也N元

素的化合價為-3價，處于最低價，故從氮元素的化合價角度考慮,a有還原性,A正確;NO、N2O4、

NCh都是大氣污染物,可引起光化學(xué)煙霧,B正確;d為HN03,則Ag與濃硝酸反應(yīng)生成N02,Ag與

稀硝酸反應(yīng)生成NO,故d的溶液與金屬銀反應(yīng)可生成b、c,C正確;a為NH3,d為HNCh,a與d形

成的化合物NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,NH］能夠發(fā)生水解，故對水的電離起促進(jìn)作用,D錯誤。

8.AC解析濃硫酸滴到濕混的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙中心區(qū)變黑，邊緣變紅，說明濃硫酸具有脫

水性，使試紙脫水炭化,A正確;實(shí)臉I(yè)中試紙邊緣變紅,說明濃硫酸具有酸性，無法證明具有弱酸

性,B錯誤;由實(shí)驗(yàn)II可知,MnCh被還原為Mr+,產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體，結(jié)合氧化

還原反應(yīng)規(guī)律推知,-2價O元素被氧化生成Ch,該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性,C正確,D錯誤。

9.A解析向廢棄的鐵銅合金中力。入棉硫酸和112。2溶液進(jìn)行反應(yīng)，得到硫酸鐵、硫酸銅的混合

溶液，之后加入CuO調(diào)節(jié)pH除去Fe3+,過濾掉Fc(0H)3沉淀,向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液沉降得到

堿式碳酸銅,過濾得到產(chǎn)品?！俺两怠狈磻?yīng)中溶液是CuSCh溶液，與Na2cCh的混合方式應(yīng)該是將

Na2co3溶液加入CuSO4溶液中，若將CuSO4溶液加入Na2co3溶液中，將會生成更多的氫氧化銅

沉淀，影響堿式碳酸銅的生成,A錯誤;根據(jù)分析可知，加入CuO調(diào)節(jié)pH可以除去Fe3+,濾液中的

3+

溶質(zhì)主要為硫酸銅,B正確;加入CuO調(diào)節(jié)pH可以Fe(OH)｝沉淀的形式除去Fe,C正確;溶解過

程中比。2在酸性環(huán)境中可鼠將Fe、Cu氧化,D正確。

10.C解析常溫下MnO?與濃鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，不能換成MnO?,A錯誤;KMnCh與濃鹽酸反應(yīng)制

取的Ch中混有HC1、氏0q),先通過飽和NaCl溶液除去HC1,再通過濃硫酸除去H?O(g),干燥的

CL與鐵粉在加熱時反應(yīng)生成FeCb,用NaOH溶液吸收尾氣。2。由于FeCh遇水易水解,在連接

盛有NaOH溶液洗氣瓶前要接盛有濃硫酸的洗氣瓶，防止NaOH溶液中比0組)進(jìn)入，故儀器的接

口順序?yàn)閍—e—d—CTb—hTi(或i->h)->c->b-g.B錯誤;FeCb易發(fā)生水解反應(yīng)，配制其溶液時，

要先將FeCb溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋,C正確;Ch可與堿石灰反應(yīng)，故用于干堞C12的濃琉

酸不能換成堿石灰,D錯誤。

11.答案(1)恒壓滴液漏斗平衡氣壓，使75%的濃硫酸順利流下

(2)2CIO^+SO^-+2H+_CClChf+WO+SO寧或2C10Q+SO2-2C102+SO?-

(3)N?流速過快時CIO?不能被充分吸收，太慢時裝置內(nèi)的CIO?不能被及時移走，會導(dǎo)致濃度過高

AA

而分解爆炸2NH3+3CUO^-3Cu+N2+3H2(D(或NMCl+NaNCh^—NaCl+2H2O+N2T)

(4)液化CIO2；防止H2O2在較高溫度下分解;防止溫度過高時NaCICh分解產(chǎn)品中含有雜質(zhì)

NaC103

(5)②趁熱過濾④低于60℃干燥

(6)取適量產(chǎn)品置于試管中,加足量稀鹽酸溶解后，滴加BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,說明產(chǎn)品中含

Na2so4雜質(zhì)，反之，則不含

解析(2)裝置B中的反應(yīng)為75%的濃硫酸、Na2sCh及NaCQ反應(yīng)生成CIChQ的化合價由+5

價降低為+4價,硫的化合價由+4價變?yōu)?6價,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可得配

平的離子方程式為2cle)3+SO'-+2H+^~2CK)2T+H2O+S0f或ZQOg+SCh^~2C1O2+S01O

⑶N2流速過快時CIO2不能被充分吸收，太慢時裝置內(nèi)的CIO2不能被及時移走，會導(dǎo)致濃度過高

而分解爆炸;實(shí)臉室中制備少量良?xì)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎⒌蚯蛀}氧化，常見的有氮

氣和灼熱的氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CUO&3CU+N2+3H2O;還可利用飽和

NaNCh(aq)和飽和NH4cl(aq)在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為

NH4Cl+NaNO2-NaC14-2H2O+N2to

(4)CK)2的熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11C冰水浴可使C1O2液化;H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解，冰水浴可

防止H2O2分解;冰水浴也可防止溫度過高時NaClO?分解;CIO2極易溶于水,且在堿性環(huán)境中發(fā)生

反應(yīng)2C1O2+2OH-CIO3+CIO3+H2O,因此NaOH過量時導(dǎo)致產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaCICh。

(5)從溶液中得到晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體

NaClChSIbO,應(yīng)趁熱過濾,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度為38?60℃進(jìn)行洗流，在低于60C時干

燥。

(6)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s的實(shí)臉方案為:取適量產(chǎn)品置于試管中,加足量稀鹽酸溶解后，滴

加BaCL溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,說明產(chǎn)品中含Na2s。4雜質(zhì)，反之，則不含。

12.答案⑴將Fe2+氧化為Fe3+

(2)玻璃棒、漏斗Fe(OH)3、SC(OH)3

(3)溶解SC(OH)3轉(zhuǎn)化為含Sc，*的溶液取少量濾液，向其中滴加KSCN溶液,若未出現(xiàn)紅色，證明

不含F(xiàn)e3+,否則,證明含F(xiàn)e3+

焙燒

(4)2SC2(C2O4)3+3O2-2SC2O3+12co2(5)1.8

解析(1)“有機(jī)相”中主要含有Ti4+、Fe2\Sc",酸洗時加入H2O2溶液的目的是將Fe?+氧化為

Fe”,有利于后面形成沉淀除去。

(2)根據(jù)工藝流程可知，“操作”為過濾，在實(shí)臉室中過濾時需要的玻瑞儀器有燒杯、玻瑞棒和漏

斗;“濾渣”的主要成分是Ti(0H)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3,因?yàn)榧尤氲趸c溶液之前溶液中含有

Ti"、Sc?*和Fe3+。

(3)調(diào)pH的目的是溶解Sc(0H)3轉(zhuǎn)化為含Sc?，的溶液;檢驗(yàn)“含Sc?+濾液”中是否含F(xiàn)e3+的操作為:

取少量濾液，向其中滴加KSCN溶液,若未出現(xiàn)紅色，證明不含F(xiàn)e3+,否則,證明含F(xiàn)e3\

(5)廢水中Sc3+的含量為10.0~20.0mgL」,該工藝日處理鐵白酸性廢水50.0m3XSc3+)=(50.0x103

Lx20.0xl0-3g-L')4-45g.mo「二甯mol,理論上能生產(chǎn)含85%氧化銃的質(zhì)量最多為

-molx^x(90+48)g,mol1

嬴工L8kg。

B組能力提升練

1.A解析碑化鎮(zhèn)是一種半導(dǎo)體材料，不是金屬材料,A錯誤;Ga與A1同主族,GaAs中Ga為+3

價,As的化合價是-3價,B正確;Ga與A1同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，因?yàn)殇X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與

NaOH溶液反應(yīng)，故像既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),C正確;碑化停電池能將光能轉(zhuǎn)化

為電能,D正確。

2.C解析本題考查了鐵離子的檢臉方法、氯氣的凈化除雜、pH試紙的使用以及工業(yè)酒精制

取無水乙醇的方法。檢驗(yàn)溶液中硫酸亞鐵是否被氧化，也就是檢臉溶液中是否有鐵離子生成，通

常是向待測液中加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明硫酸亞鐵被氧化,A項(xiàng)正確;實(shí)臉室用二氧化

鎰和濃鹽酸制備的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，若想得到干燥純凈的氯氣，通常先將制得的

氯氣通過飽和食鹽水以除去氯化氫雜質(zhì)，再使氣體通過濃硫酸除去水蒸氣，即可得干燥純凈的氯

氣,B項(xiàng)正確;用pH試紙測待測液的pH時,不能事先將試紙濕潤，否則會引起誤差,C項(xiàng)錯誤;工業(yè)

酒精制備無水乙醇通常是向工業(yè)酒精中加入生石灰除去水分，再通過蒸餡，即可得到無水酒精,D

項(xiàng)正確。

3.B解析Cu與濃硫酸反應(yīng)，既體現(xiàn)濃硫酸的酸性又體現(xiàn)其氧化性,A項(xiàng)錯誤;紫色石蕊溶液遇到

酸會變紅,a處變紅，說明生成的SO2是酸性氧化物,B項(xiàng)正確;c處是因SO?具有還原性而使酸性

高鎰酸鉀溶液褪色，不是SO?的漂白性,C項(xiàng)錯誤;試管底部出現(xiàn)的白色固體為CuSO4,不是藍(lán)色固

CUSO4-5H2O的原因是濃硫酸具有吸水性，不能說明反應(yīng)中沒有水生成,D項(xiàng)錯誤。

4.A解析NaiICCh析出后的母液中主要含NH4d加入食及，根據(jù)同離子效應(yīng),能促進(jìn)NH4cl從

溶液中析出,A正確;工業(yè)制硫酸中,S02轉(zhuǎn)化為S03的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則高溫不能提高轉(zhuǎn)化率，但

能提高反應(yīng)速率，高壓能提高轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，但對設(shè)備要求很高，一般采用常壓,B錯誤;合成

氮反應(yīng)中氤氮循環(huán)操作，只能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，不能提高NHs的平衡濃度C錯誤;銅的

精煉過程中陰極為精銅,陽極為粗銅,D錯誤。

5.C解析根據(jù)硫及其化合物的“價一類”二維圖可知,a為H2S.b為SO?、c為S03.d為H2s0八

e為硫酸鹽。硫單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成SCh,不能直接生成SO3,A錯誤;b為SChSO?能使酸

性KMnO』溶液槌色,體現(xiàn)其還原性,B錯誤;-2價的硫在強(qiáng)氧化劑作用下，可直接氧化為硫酸，可存

在a-*d的轉(zhuǎn)化關(guān)系,C正確;Al遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在鋁表面生成致密的

氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝d的濃溶液,D錯誤。

6.A解析M中含有+2價鐵.且所含電荷數(shù)為0,可能是FeO或Fe(OH)2等,A錯誤;R應(yīng)為Fe單

質(zhì),常溫下濃硫酸可以使Fe鈍化,B正確;若Q為金屬陽離子，化合價為+2價，則Q為Fe2+Fe2+與

K3[Fe(CN)6]反應(yīng)會生成籃色沉淀，可用

K“Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+,C正確;FeO孑中Fe元素為+6價，據(jù)題圖可知FeOj-在堿性環(huán)境中穩(wěn)定

存在，則Fe?.與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO，D正確。

7.D解析本題以流程圖形式考查了海水提鎂的過程。海水中的鎂元素以鎂鹽的形式存在，“沉

鎂”即使Mg2+變成氫氧化鎂，與Mg2+直接反應(yīng)的物質(zhì)一般是氫氧化鈣，那么物質(zhì)X通常選用生石

灰(氧化鈣),A項(xiàng)正確;工業(yè)上通常用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬鎂,B項(xiàng)正確;根據(jù)流程圖中

步驟“氯化”圖示可知，反應(yīng)物為碳單質(zhì)、氯氣和氧化鎂，產(chǎn)物為氯化鎂和一氧化碳,C項(xiàng)正確廣般

燒”后的固體產(chǎn)物是氧化鎂，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、由于鎂離子能發(fā)生水解,蒸發(fā)氯化鎂

溶液最終得到氫氧化鎂固體，不能得到無水氯化鎂,D項(xiàng)錯誤。

8.BD解析“堿溶”時發(fā)生了AI2O3和NaOH溶液的反應(yīng),A錯誤;乙醇易揮發(fā)，可以帶走氯化亞銅

表面的水分，起干燥作用，而氯化亞銅在潮濕時易被氧化，故乙醇可以使氯化亞銅不潮濕，從而防止

CuCl被氧化,B正確;還原前的溶液中大量存在的離子有氫離子和銅離子，還原后的溶液中的銅離

子反應(yīng)生成CuCl,而亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，故“還原”反應(yīng)所得的溶液中不會大量存

在C/+、SO式C錯誤;除鍥過程中的原理為Ni+4CO_Ni[CO)4,題給工藝流程中的主反應(yīng)不涉

及分解反應(yīng),D正確。

9.答案⑴CaSO4和SQ

2+

(2)2Fe+C10+5H20="=2Fe(OH)31+C「+4H+或2Fe"+5C10+5H2。^~=2Fe(0H)3J,+Cr+4HC10

取反應(yīng)后少量濾液置于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明NaClO已足量

(3)99.7%(4)3.5(5)鹽酸

(6)冷卻至30.8~53.8℃之間結(jié)晶

解析紅土銀礦的主要成分為NiO,還含有CoO、FeO、Fe2O3^AI2O3