2024年高考化學(xué)臨考押題卷01-2024年高考化學(xué)臨考題號押題（新高考）含解析

2024年高考化學(xué)臨考押題卷01

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.“定州花憑甌，顏色天下白“。定窯燒制的白瓷胎質(zhì)潔白細(xì)膩，釉色勻凈，薄而堅(jiān)硬，素有“白如玉、薄

如紙、聲如磬”的美譽(yù).下列物質(zhì)材質(zhì)與之相同的是

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造晶體管、集成電路等

B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污

C.血液中H2co「NaHCOi平衡體系能緩解外來酸堿的影響，可以平衡人體的pH

D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放能量而呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花

3.下列裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲裝置：用FeCIGH?。制取無水FeC'

B.乙裝置：鑒別純堿與小蘇打

C.丙裝置：鐵制品表面鍍銅

D.丁裝置：驗(yàn)證某補(bǔ)鐵口服液（含維生素C）中存在Fe?+

4.酸性高鐳酸鉀氧化H2O2的離子方程式為2MnO,+（2X+5）乩。2+6田=2Mn2++（x+5）O?+（2x+8）H2O。

與該反應(yīng)有關(guān)的說法正確的是

A.H2O2的球棍模型為O-^—

B.02的電子式為：：o??：o??：

3d4s

C.基態(tài)MM+價電子的軌道表示式為mm1im

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到56LO2時，最多消耗ImolMnO；

5.高中生應(yīng)德智體美勞全面發(fā)展。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A烹飪活動：向沸湯中加入蛋液做蛋花湯加熱使蛋白質(zhì)變性

B烘焙活動：碳酸鈉可以用來調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度Na2c03能與酸反應(yīng)

C家務(wù)活動：擦干己洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4

D學(xué)農(nóng)活動：施肥時鉞態(tài)氮肥和草木灰不能同時使用NH；與CO：在一定條件反應(yīng)

6.下列敘述正確的是

A.鹽酸和氨水均可使Cu(OH”溶解

B.Na和Fe均能與HzO反應(yīng)生成堿

C.N%和SO2均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.SiO2和Fe2O3均能與C反應(yīng)生成CO2

7.化合物M和N是合成紫草酸藥物的兩大中間體，下列說法錯誤的是

A.除氫原子外，M中其他原子可能共平面

B.M和N均含有兩種官能團(tuán)

C.ImolN最多消耗3moiNaOH

D.N在酸性條件下水解的產(chǎn)物均可與Na2c03溶液反應(yīng)

8.SiCl4的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯誤的是

①

A.SiCl,為非極性分子

B.電負(fù)性:0>Cl>H>Si

C.沸點(diǎn)：SiCL大于SiH4

D.過程①中Si的sp'雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵

9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素?，由這4種元素組成的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（反應(yīng)條件略去），已知m是單質(zhì)，Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷錯誤的是

產(chǎn)國4n強(qiáng)耽

A.元素電負(fù)性：W<YB.Q可能是酸式鹽

C.物質(zhì)沸點(diǎn)：a<dD.b、c、e、f都是極性分子

10.已知環(huán)己胺（液體）微溶于水。實(shí)驗(yàn)室分離溟、澳苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的

是

濃NaOH45%硫酸CCI4

混.液桐t水腦2卜>③

I

濃NaOH廢液

!

鹽酸T有機(jī)相i"H水相34②

~I~

①

A.上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.②③均為兩相混合體系

C.澳、浪苯、環(huán)己胺依次由③②①得到D.由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同

11.根據(jù)卜列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向Na2s溶液中通入足量CO2,然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)

A^（H2CO3）＞Kal（H2S）

入CuSCh溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀

取一定量未知溶液于試管中，滴入NaOH溶液并加熱，

B試紙變藍(lán)，說明溶液中含有鏤鹽

試管口放置濕潤紅色石蕊試紙

常溫下，用pH計(jì)分別測定IrnolL'和同溫下，不同濃度的CH3coONHj溶液中

C

0.1mol?L"CH3coONH4溶液的pH,pH均為7水的電離程度相同

D將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體加熱條件下，濃硝酸被木炭還原成NO?

12.科學(xué)家利用圖裝置（其中A和B均為惰性電極）進(jìn)行電化學(xué)固氮，在常溫常壓下得到陰。下列有關(guān)說

法正確的是

已知①M(fèi)A,M(OH)2均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。

下列說法錯誤的是

A.c(A〉)=c(H2A)時，pH=8.5

B.初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MAj

C.I曲線上的點(diǎn)滿足c(M2+)./(OH-)=Ksp[M(OH)2]

D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)，平衡后溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)R.2moi/L

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是LiNiosCOgMn。4%還有少量有機(jī)粘結(jié)劑和鋁

箔基底等，下圖是處理電池正極材料回收鋰、鉆、銀、鐳的一種流程?；卮鹣铝袉栴}：

濾液C02Co、Ni、MnO

己知：①常溫下，碳酸鋰微溶丁水，碳酸氫鋰易溶丁水。

②LiNi。6cOgMinO2中Ni和Co元素的化合價均為+2價。

③焙燒時LiNioSOo?MnoQ:沒有發(fā)生變化，焙燒還原時Li元素轉(zhuǎn)化為LiC03。

④常溫時,氫氧化鋁。K5P=1.3x10-33,igi3=l.lL

(1)LiNi06CO02Mnf(2O2中Mn元素的化合價為。

(2)為提高焙燒效率，可采取的措施有(填寫一種方法)，焙燒的目的是。

(3)除雜時發(fā)牛反應(yīng)的離子方程式為(仟寫一個”

(4)焙燒還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)水浸時，通入C02的目的是______o

(6)若廢舊的鋰離子電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到，AI(OH)3、CoSO中Li￡C)3等物質(zhì)，在

酸浸中若AP+濃度為O.lmol/L,則常溫時pH>(結(jié)果保留兩位小數(shù))才能夠形成氫氧化鋁沉淀。

(7)已知MnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為叩m,NA為阿伏加鎏羅常數(shù)的值,該晶體密度為g/cm%寫

出表達(dá)式)。

OO2

?Mn2-

16.（14分）無水二氯化鈦常用于鋁合金冶煉、有機(jī)氯化物觸媒制備等。某研究小組用四水醋酸鎬

［（CH,COO）2Mn-4H2O］和乙酰氯（CH,COO）為原料制備無水氯化鎰，按如圖流程和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾

持儀器已省略）：

苯乙酰氯

圖1

已知：①無水二氯化錦極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸點(diǎn)1190C。乙酰氯是無色液

體，沸點(diǎn)5FC,熔點(diǎn)-112C,易水解。

②制備無水二氯化錦的主要反應(yīng)：（CH3coMn+2CH3COCl->MnCI2>L+2（CHACO）2O

回答卜.列問題：

（1）圖1裝置中儀器a的名稱為,作用是,該裝置存在缺陷，改進(jìn)方法

為。

（2）步驟1反應(yīng)化學(xué)方程式為；步驟1設(shè)置室溫下反應(yīng)，而步驟H設(shè)置在加熱回流下反

應(yīng)，原因是<>

（3）步驟W：將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置上（圖2）,打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉

安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進(jìn)行純化，純化完成后的操作排序：純化完成一關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至

室溫一-將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存（填標(biāo)號）。

a.打開安全瓶上旋塞

b.拔出圓底燒瓶的瓶塞

c.關(guān)閉抽氣泵

裝置中U型管內(nèi)NaOH固體的作用是（寫一條即可）。

（4）可通過沉淀法測定產(chǎn)品純度，甲同學(xué)通過滴入Na2col溶液測定生成的MnCO,沉淀質(zhì)量來計(jì)算純度;

乙同學(xué)通過滴入硝酸酸化的AgNO,溶液測定生成的AgCI沉淀質(zhì)量來計(jì)算純度。方法更合理的是

（填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”）。

17.（15分）L是一種重要的有機(jī)試劑，其工業(yè)合成路線如下圖

CH

ICISOHPCIPOCIF

)3/1)SOCI23NaN

?K——

2)NII3U,O2)NH3H2ODmFSONH

SO.NH,22

L

已知：?R-COOH^^->R-COCI>R-CONH,

CISO3H/PCI3

問答下列問題:

（1）物質(zhì)C的名稱為

（2）反應(yīng)條件D應(yīng)選擇（填標(biāo)號）

.HNO/H2so4b.Fe/HCIc.NaOH/C2H5OHd.AgNO3/NH,

（3）寫出H的結(jié)構(gòu)簡式.,K-L的反應(yīng)類型是

（4）寫出一定條件下，F(xiàn)生成G的第二步反應(yīng)的方程式

（5）有機(jī)物M是A的同系物，相對分子質(zhì)量比A大28,符合下列條件的M的芳香同分異構(gòu)體有,種。

①能水解

②能與鹽酸反應(yīng)

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

④有四種不同化學(xué)環(huán)境的H,其個數(shù)比為6：2：2：1

（6）以乙醇為主要原料，設(shè)計(jì)路線合成

NNH

\l=N

18.（15分）船舶柴油機(jī)發(fā)動機(jī)工作時、反應(yīng)產(chǎn)生的NO,尾氣是空氣主要污染物之一，研究N0、的轉(zhuǎn)化方

法和機(jī)理具有重要意義。

已知：2NO(g)+O2(g)^=+2NO式g)AH,=-113kJmor'

6NO2(g)+O3(g)^^3N2O5(g)AH,=-227kJmor

4NO2(g)+02(g)2N2O5(g)△氏=-57kJmoL

(1)。，氧化脫除NO的總反應(yīng)是NQ(g)+Oi?NO2(g)+O2(g)AH”

》NO,Oj、°，

(2)該反應(yīng)過程有兩步：NO^N2O5,反應(yīng)中各物質(zhì)濃度變化如圖所示C則速率常數(shù)

卜八填,二^或飛”)，原因是

700

6

9oo

,

05oo

7

、

。4oo

?

3

彘oo

2OO

100

0

0.00.51.01.52.02.53.03.54.0

時間/s

(3)已知:2NO(g)+O2(g)2NO式g)的反應(yīng)歷程分兩步:

步驟反應(yīng)活化能正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程

v=k,-c2(NO)

I2NO(g)=-N2O2(g)(^)EaIliEvli)￡=k2-c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g).^2NO2(g)v?正=k3，c(N2O2>c(C)2)

IIEV2逆=k//(NO2)

(慢)a2

①則反應(yīng)I與反應(yīng)II的活化能：EaI￡42(填“>”“<”或“=")。

反應(yīng)2NO(g)+CMg)=*2NO2(g)的平衡常數(shù)K「=(用、、&、跖、K,表示)。

②在400k、初始壓強(qiáng)為3xl0*a的恒溫剛性容器中，按2:1通入NO和O?,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)平衡

時NO轉(zhuǎn)化率為90%,02轉(zhuǎn)化率為40%。則2NO(g)=的平衡常數(shù)K,=(分壓=總壓x

,,

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT,R=8314PaLmOr.K-)o

(4)某研究小組將2moiNH；、3moiNO和一定量的O?充入2L密閉容器中，在Ag/)催化劑表面發(fā)生反應(yīng)

(4NH3+6NO=5N24-6H2O),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示：

%

、

榔

苫

解

f

q

N

T

q

卻

O

N

①5min內(nèi)，溫度從420K升高到58OK,此時段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=(保留3位有效數(shù)

字)。

②無氧條件下，NO生成N?的轉(zhuǎn)化率較低，原因可能是。2024年高考化學(xué)臨

考押題卷01

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的.

1.“定州花瓷甌，顏色天下白定窯燒制的白瓷胎質(zhì)潔白細(xì)膩，釉色勻凈，薄而堅(jiān)硬，素有“白如玉、薄

如紙、聲如磬”的美譽(yù)，下列物質(zhì)材質(zhì)與之相同的是

【答案】D

【解析】定州花瓷甌的材質(zhì)為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，據(jù)此分析解題：

A.黃花梨四撞提盒的材質(zhì)為纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，A不合題意；

B.女史箴圖的材質(zhì)為紙張，主要成分是纖維素，屬于有機(jī)高分子材料，B不合題意；

C.青銅是Cu和Sn或Pb的合金，曾侯乙青銅編鐘由合金材料制成，C不合題意；

D.青花山水長形瓷枕的材質(zhì)為陶瓷，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，D符合題意；

故答案為：D。

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造晶體管、集成電路等

B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品可快速去污

C.血液中H2cO'-NaHCOi平衡體系能緩解外來酸堿的影響，可以平衡人體的pH

D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放能量而呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花

【答案】B

【解析】A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體材料，常用于制造晶體管、集成電路等,

性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確，A不符合題意；

B.蛋白質(zhì)遇酶能發(fā)生水解，用加酶洗衣粉洗滌真絲織品，會使織品中的蛋白質(zhì)水解，性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系

不正確.B符合題意：

C.血液中H2cO「NaHCOa平衡體系能緩解外來酸堿的影響，使血液的pH穩(wěn)定在7.4左右，平衡人體的

pH.性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確，C不符合題意；

D.金屬電子從激發(fā)態(tài)躍遷回基態(tài)時，釋放能量形成發(fā)射光譜，呈現(xiàn)各種顏色，常制作煙花，性質(zhì)與用途對

應(yīng)關(guān)系正確，D不符合題意;

故選B。

3.下列裝置正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

酸

,性L

I5

—KM

溶not

銅鐵-液

-

『

某

鐵

『

)補(bǔ)

液

r「

服

CuS04溶液

甲乙丙丁

A.甲裝置:用FeQ/6Hq制取無水FeCy

B.乙裝置：鑒別純堿與小蘇打

C.閃裝置：鐵制品表面鍍銅

D.丁裝置：驗(yàn)證某補(bǔ)鐵口服液(含維生素C)中存在Fe?+

【答案】C

【解析】A.加熱FeCL6Hq時失去結(jié)晶水,FeCh溶于結(jié)晶水發(fā)生水解反應(yīng):FeCb+3H2O*FC(OH)3+3HC1,

加熱時由于HC1的揮發(fā)，上述水解平衡正向移動，最終不能制取無水FeC13,而且加熱固體不使用蒸發(fā)皿,

A項(xiàng)不符合題意：

B.加熱固體的試管口應(yīng)略向卜.傾斜，裝置錯誤，B項(xiàng)不符合題意；

C.Cu為陽極，鐵為陰極，鐵電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cu,鐵的表面有Cu析出，鐵制品表面鍍上了

Cu,C項(xiàng)符合題意：

D.某補(bǔ)鐵口服液中滴加酸性KMnCh溶液，可觀察到紫紅色褪為無色，但不能證明補(bǔ)鐵口服液中存在Fe?+,

因?yàn)檠a(bǔ)鐵口服液中還添加抗氧化物質(zhì)(如維生素C)、甜味劑、香精等，而抗氧化物質(zhì)等具有還原性，也能

使酸性KMnO4溶液褪色，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

4.酸性高鋅酸鉀氧化離子方程式為2MnO；+(2x+5)HQ2+6H+=2Mn2++(x+5)O2+(2x+8)HQ。

與該反應(yīng)有關(guān)的說法正確的是

A.H2O2的球棍模型為O..。

B.的電子式為：：6：6：

????

3d4s

C.基態(tài)Mn2+價電子的軌道表示式為

HUMim

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到56LO2時，最多消耗ImolMnO；

【答案】D

【解析】A.比02中兩個氧都是sp3雜化，是半開書頁型的，兩個O在書軸上，兩個氫分別和兩個O相連,

但不在同一平面上，四個原子不共線，故A錯誤；

B.02的電子式為：O??：：O??,故B錯誤；

3d

D.02由H2O2氧化生成，linolH2O2失去2mol電了?生成1molO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到56LCh時，即生成2.5mol

O2,轉(zhuǎn)移5moi電子，由反應(yīng)可知ImolMnO；在反應(yīng)中得5moi電子，則2.5mol氧氣生成消耗ImolMnO：,故

D正確；

故選：Do

5.高中生應(yīng)德智體美勞全面發(fā)展。下列勞動項(xiàng)忖與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A烹飪活動：向沸湯中加入蛋液做蛋花湯加熱使蛋白質(zhì)變性

B烘焙活動：碳酸鈉可以用來調(diào)節(jié)面團(tuán)的酸度Na2c03能與酸反應(yīng)

家務(wù)活動：擦干已洗凈鐵鍋表面的水，以防生銹

C鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4

D學(xué)農(nóng)活動：施肥時錢態(tài)氮肥和草木灰不能同時使用NH；與CO：在一定條件反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.蛋液中含蛋白質(zhì)，在加熱條件下蛋白質(zhì)會發(fā)生變性，故A正確：

B.Na2c03在溶液中能發(fā)生水解從而使溶液呈堿性，可與酸反應(yīng)，因此可用碳酸鈉調(diào)節(jié)面團(tuán)酸度，故B正

確；

C.擦干已洗凈鐵鍋表面的水，避免鐵鍋在潮濕環(huán)境中形成原電池腐蝕，從而起到防銹作用，而鐵與水蒸氣

生成Fe3O4需在高溫條件下進(jìn)行，兩者并無關(guān)聯(lián)，故C錯誤；

D.鉉態(tài)氮肥中含鉉鹽，水解呈酸性；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，兩者混合使用會發(fā)生雙水解，

從而降低肥效，故D正確；

故選：Co

6.下列敘述正確的是

A.鹽酸和匆:水均可使Cu(OH)2溶解

B.Na和Fe均能與H20反應(yīng)生成堿

C.NH3和S02均可使紅色石蕊試紙變藍(lán)

D.SiO2和PcQJ勻能與C反應(yīng)生成CO-

【答案】A

【解析】A.鹽酸與CU(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng),氨水與CU(OH)2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，鹽酸和氨水均可使CU(0H)2

溶解，A正確；

B.Fc與水蒸氣反應(yīng)生成FC3O4，不是做，B錯誤；

C.SO2能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，不能使紅色石蕊試紙變色，C錯誤:

D.SiO2在高溫下與C反應(yīng)生成CO,D錯誤；

故選A。

7.化合物M和N是合成紫草酸藥物的兩大中間體，下列說法錯誤的是

A.除氫原子外，M中其他原子可能共平面

B.M和N均含有兩種官能團(tuán)

C.ImolN最多消耗3moiNaOH

D.N在酸性條件卜.水解的產(chǎn)物均可與Na2cO3溶液反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A.OHC中“”標(biāo)示的飽和碳原子和與其直接相連的3個碳原子不都在同一平面上，故

M中除氫原子外其他原子不可能共平面，A項(xiàng)錯誤:

B.M中含有醛基和酚羥基兩種官能團(tuán)，N中含有懶鍵和酯基兩種官能團(tuán)，B項(xiàng)正確；

C.I個N中含1個普通晶基和1個酚酯基，故ImolN最多消耗3moiNaOH,C項(xiàng)正確；

,OH

D.N在酸性條件下的水解產(chǎn)物為CH3coOH和『|COOH,CH3coOH中含皎基,

OCH

OH

含竣基和酚羥基，故兩者都能與Na2c03溶液反應(yīng)，D項(xiàng)正確;

OCH,

答案選Ao

8.SiCl4的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法錯誤的是

A.SiCL為非極性分子

B.電負(fù)性:O>Cl>H>Si

C.沸點(diǎn):Si。,大于SiH4

D.過程①中Si的sp3雜化軌道接納O的孤電子對形成配位鍵

【答案】D

【解析】A.SiCI4的中心原子上的價層電子對數(shù)是4,采用sp3雜化，SiCL的中心原子上沒有孤電子對，

分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，屬于非極性分子，A正確：

B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，O>Cl>H>Si,B正確；

C.組成結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，沸點(diǎn)：SiCL大于SiH,,C正確；

D.Si原子無孤電子對，但有3d空軌道，而H2。中的。的孤電子對個數(shù)為2,可提供孤電子對與Si形成配

位鍵，中間體Si采用的是sp的雜化,D錯誤；

故選D。

9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素、由這4種元素組成的常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（反應(yīng)條件略去），已知m是單質(zhì)，Q是由三種元素組成的鹽。下列推斷錯誤的是

—'強(qiáng)時

當(dāng)<：44強(qiáng)班

A.元素電負(fù)性：W<YB.Q可能是酸式鹽

C.物質(zhì)沸點(diǎn)：a<dD.b、c、e、f都是極性分子

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，Q是由三種元素組成的鹽，Q能與強(qiáng)酸、

強(qiáng)堿都能反應(yīng)，產(chǎn)物氧化最終生成強(qiáng)酸，則Q可能是（NHRS或NH」HS,m是02。a是H2S、b是SO?、c

是SO3、n是FhO、g是H2so4；d是NH3、e是NO、f是NO2、h是HNCh。則X是H元素、Y是N元素、

Z是0元素、w是s元素。

【解析】A.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素電負(fù)性：S<N,故A正確；

B.根據(jù)以上分析，Q可能是（NHi）2s或NHJHS,故B正確：

C.a是H2S,d是NH3,氨分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)H?S<NH3,故C正確；

D.SO3中S原子價電子對數(shù)為3,無孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，是非極性分子，故D

錯誤；

選D。

10.已知環(huán)己胺（液體）微溶于水。實(shí)驗(yàn)室分離澳、溟苯、環(huán)己胺混合溶液的流程如圖。下列說法正確的

是

①

A.上述過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.②③均為兩相混合體系

C.澳、澳苯、環(huán)己胺依次由③②①得到D.由②③獲得相應(yīng)產(chǎn)品采取的操作方法不同

【答案】D

【分析】由題給流程可知，澳、澳苯、環(huán)己胺的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液.Bn與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3B方

+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O,5NaBr+NaBrO3+3H2so4=3Na2so4+3H2O+3Bn,故用CCL萃取水相中2

得到③（浪的四氯化碳溶液）；有機(jī)相1中含有浪苯與環(huán)己胺，加入鹽酸環(huán)己胺與鹽酸生成林類溶于水中，通

過分液得到①（澳苯），成鹽后的環(huán)己胺與氫氧化鈉反應(yīng)再生成環(huán)己胺，通過分液得到②（環(huán)己胺），據(jù)此分析

解題。

【解析】A.Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrCh+3H2O,為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.②是水和環(huán)己胺基本不相溶，采用分液得到環(huán)己胺的純凈物；③是CCL,從澳水中萃取得到的澳的四氯

化碳溶液，只有③是兩相混合體系，故B錯誤；

C.由分析可知，溟、澳苯、環(huán)己胺品依次由③、①、②獲得，故C錯誤；

D.由分析可知，②獲得的方式為分液，③獲得的方式為萃取，故D正確；

故選D。

11.根據(jù)卜列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向Na2s溶液中通入足量C02,然后再將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)

A治（凡COJ>降（H§

入CuSO4溶液中，產(chǎn)生黑色沉淀

取一定量未知溶液于試管中，滴入NaOH溶液并加熱，

B試紙變藍(lán)，說明溶液中含有鐵鹽

試管口放置濕潤紅色石蕊試紙

常溫下,用pH計(jì)分別測定ImolL-i和同溫下，不同濃度的CH3coONH」溶液中

C

O.lniol-L,CH3COONH4溶液的pH,pH均為7水的電離程度相同

D將熾熱的木炭與濃硝酸混合，產(chǎn)生紅棕色氣體加熱條件下，濃硝酸被木炭還原成N02

【答案】A

【解析】A.產(chǎn)生黑色沉淀，說明向Na2s溶液中通入足量CO?生成了H2s氣體，強(qiáng)酸制弱酸，所以

K￡H2co."（"HF）,A正確；

B.試紙變藍(lán)，該溶液也可能為短水溶液，也可以是酰胺水解，不能說明溶液中含有鉉鹽，B錯誤；

C.測得的pH都等于7,說明醋酸根離子和彼根離子水解程度相同，但濃度越小，水解程度越大，所以同

溫下，不同濃度的CHKOONH,溶液中水的電離程度不同，C錯誤；

D.可能是濃硝酸受熱發(fā)生分解生成N02,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明木炭與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,D錯誤；

故選Ao

12.科學(xué)家利用圖裝置（其中A和B均為惰性電極）進(jìn)行電化學(xué)固氮，在常溫常壓下得到明。下列有關(guān)說

法正確的是

硫酸鉉質(zhì)子稀硫酸

溶液交換膜

A.電極B為陰極

B.H+穿過質(zhì)子交換膜向B電極一側(cè)移動

+

C.A電極的反應(yīng)式為：N2+4H-4e-=N2H4

D.相同條件下，A電極每消耗22.4LN2,B電極理論上生成22.4LO?

【答案】D

【分析】已知科學(xué)家利用圖裝置（其中A和B均為惰性電極）進(jìn)行電化學(xué)固氮，在常溫常壓二得到朧，所

+

以A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：N2+4H+4e-=N2H4,B為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：

+

ja；O-4e-=02?T；

【解析】A.由分析知，電極B為陽極，A錯誤；

B.H+穿過質(zhì)子交換膜向陰極移動，即向A電極一側(cè)移動，B錯誤；

C.A電極的反應(yīng)式為：N2+4H+4e=N2H4,C錯誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式知，相同條件下，A電極消耗N2物質(zhì)的量等于B電極生成02的物質(zhì)的量，相同條件下，

氣體體積與物質(zhì)的量成正比，所以相同條件下，A電極每消耗22.4LN?,B電極理論上生成22.4LO2,D正

確；

故選D。

A.苯和過氧化氫為非極性分子，水和苯酚為極性分子

B.中間產(chǎn)物5轉(zhuǎn)化為3的過程中，還生成了H2O

C.反應(yīng)涉及0-H、V-0、C-H鍵的斷裂和生成

D.中間產(chǎn)物2和3之間的轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)

【答案】R

【解析】A.苯的正負(fù)電荷中心是重合的，故苯是非極性分子，而H2O2、水和苯酚均是正負(fù)電荷中心不重

合，故它們?yōu)闃O性分子，A錯誤；

B.可以結(jié)合O原子和H原子守恒思想，故5生成3和苯酚的同時，還生成了1個H?0,B正確：

C.H92和1生成3和HzO時，斷裂了0-H鍵，同時形成了V-0犍；5和H+反應(yīng)生成苯酚和3、及水的過

程，形成了H-0鍵；同時也斷裂了V-0鍵，7生成苯酚和V0；時，有C-H鍵的斷裂，但整個過程中沒有C-H

犍的形成，C錯誤；

D.2和3中V元素化合價均為+5價，尢元素化合價發(fā)生變化，故小是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

14.一定溫度下,M2?在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同,Na2A溶液中pM[pM=lgW)]隨pH的變

化如圖1,Na2A溶液中含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2。

已知①M(fèi)A,M(OH”均為難溶物；②初始c(Na2A)=0.2mol/L。

下列說法錯誤的是

A.c(A*)=c(H2A)時,pH=8.5

B.初始狀態(tài)a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MAj

C.I曲線上的點(diǎn)滿足。(1\42+)/(0H)=心皿(014)2]

D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)，平衡后溶液中存在c(A?>c(HA-)+c(H2A)=0.2mol/L

【答案】D

【分析】由K,p[M(OH)JRM2+)d(OH)可得，—lgc(M"戶2pH-lg(JM(OH)2]—28,故曲線【表示M(OH)2

的溶解平衡曲線，曲線H表示MA的溶解平衡曲線。

【解析】A.由圖2可得，H2A的電離平衡常數(shù)，r?A)=]x[0F,K襄/《等=1x10皿，

C(H2A)C(HA)

C(H(A)651057

^3-=t?=1*10-X1X10=1XIO-',則當(dāng)c(A2-尸c(H2A)時，

C(H2A)

-,7

dir)=VlxlOmol/L=1X10招IT101/L,即pH=8.5，故A正確；

B.初始狀態(tài)a點(diǎn)在曲線H的上方，曲線【的下方，故生成MA,故發(fā)生反應(yīng)：A2-+M2+=MA1，故B正確；

C.曲線I表示M(0H)2的溶解平衡曲線，故I曲線上的點(diǎn)滿足C(M2+)C2(OH)=K4M(OH)21，故C正確；

D.初始狀態(tài)的b點(diǎn)在曲線0的上方，曲線I的下方，生成MA,故平衡后溶液中存在C(A2-)+C(HA)+C(H2A)

<0.2mol/L,故D錯誤；

故選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是LiNi。6cOgM%。?,還有少量有機(jī)粘結(jié)劑和鋁

箔基底等，下圖是處理電池正極材料回收鋰、鉆、銀、缽的一種流程?；卮鹣铝袉栴}：

濾液C02Co、Ni、MnO

已知：①常溫下，碳酸鋰微溶于水，碳酸氫鋰易溶于水。

②LiNioKOozMnoa中Ni和C。元素的化合價均為+2價。

③焙燒時LiNi。,6cogMngO:沒有發(fā)生變化，焙燒還原時Li元素轉(zhuǎn)化為LiCO*

④常溫時，氫氧化鋁?！?1.3x10-33,igi3=l.Ho

（1）LiNi06CO02Mn02O2中Mn元素的化合價為。

（2）為提高焙燒效率，可采取的措施有（填寫一種方法），焙燒的目的是。

（3）除雜時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（任寫一個）。

（4）焙燒還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）水浸時，通入CO2的目的是o

（6）若廢舊的鋰離子電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到，A1（OH）3、COSO4Li。。?等物質(zhì)，在

酸浸中若AP+濃度為O.lmol/L，則常溫時pH>（結(jié)果保留兩位小數(shù)）才能夠形成氫氧化鋁沉淀。

（7）已知MnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:晶胞參數(shù)為apm,NA為阿伏加嗯羅常數(shù)的值，該晶體密度為g/cm3（寫

出表達(dá)式）。

OO2

?Mn2*

【答案】（1）+7

（2）升高焙燒溫度、增大空氣濃度、電池止極材料和空氣逆向流動、攪拌、將正極材料研磨等除去

正極材料中含有的有機(jī)粘結(jié)劑

-

(3)2AI+2OH-+6H.O=2[Al(0H)4]+3H,T(或A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4)

(4)20LiNio.6Coo.2Mno.202+13C1OLi2c+12Ni+4Co+4MnO+3CO2

（5）將微溶的Li2cO3轉(zhuǎn)化為易溶的LiHCCh,更好與Ni、Co、MnO分離，提高鋰元素的回收率

（6）3.37

284

⑺正

（a?10-10）3

【分析】某廢舊三元鋰離子電池正極材料的主要成分是口砧06。)。2乂m202，還有少量有機(jī)粘結(jié)劑和鋁箔基底

等，經(jīng)過空氣焙燒后，除去有機(jī)粘合劑，鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，浸堿后氧化鋁溶解在濾液中，焙燒還原時Li元

素轉(zhuǎn)化為Li￡€)3，同時有CO2、Co、Ni、MnO生成，通過水浸后得到LiHCQ,熱解后得到Li￡C>3,據(jù)此

分析解題。

【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)的化合價之和為0,且LiNi0.6cogMn°a中Ni和Co元素的化合價均為+2價，Mn

元素的化合價為+7價。

(2)為提高焙燒效率，可采取的措施有升高焙燒溫度、增大空氣濃度、電池正極材料和空氣逆向流動、攪

拌、將正極材料研磨等；據(jù)分析可知，焙燒的目的是除去正極材料中含有的有機(jī)粘結(jié)劑。

(3)除雜時鋁，或氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式為：

2AI+2OH'+6H2。=2[Al(OH)J+3H2T(或A12O3+2OH+3H,O=2[A1(OH)4]\

(4)焙燒還原時Li元素轉(zhuǎn)化為Li￡03,同時有二氧化碳生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

焙燒

20LiNio.6Coo.2Mn(),202+13ClOLiaCO,^12Ni+4Co+4MliO+3CO2。

(5)水浸時，通入CO2的目的是將微溶的Li2cCh轉(zhuǎn)化為易溶的LiHCCh,更好與Ni、Co、MnO分離，提

高鋰元素的回收率。

3+333-,,

(6)KSP|AI(OH)3|=C(A1)X^(OH)=1.3X10-,AF+濃度為O.lmol/L,c(OH-)=>/i3xIOmol/L,

(H*)==詈0___=-1=x1O-mol/L,H=-log(H+)=

、7c(OH)37^x10"3V13Ppf

--1

+lgl03=3-lg3

xlO=3+lgl3=3+-lgl3=3.37o

(7)MnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，038x1+6xl=4,Mn2+：12x1-H=4,晶胞的質(zhì)量為：16gx4+55gx4=284g,

o24

284

晶胞參數(shù)為apm=axlO」Ocm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體密度為<g/cm\

(a?1010)3

16.(14分)無水二氯化缽常用于鋁合金冶煉、有機(jī)氯化物觸媒制備等。某研究小組用四水醋酸缽

[(CH,COO)2Mn-4H2O]和乙酰氯(CH3COCI)為原料制備無水氯化鋅，按如圖流程和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾

持儀器已省略)：

苯乙酰氯

乙酰氯

已知：①無水二氯化缽極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸點(diǎn)1190℃。乙酰氯是無色液

體，沸點(diǎn)51℃,熔點(diǎn)-112℃,易水解。

②制備無水二氯化缽的主要反應(yīng)：（CHCOO）,Mn+2cH3coe1fMndtJ+2（CHCO）,O

回答下列問題:

（l）圖1裝置中儀器a的名稱為，作用是,該裝置存在缺陷，改進(jìn)方法

為。

（2）步驟【反應(yīng)化學(xué)方程式為；步驟I設(shè)置室溫下反應(yīng)，而步驟n設(shè)置在加熱回流下反

應(yīng)，原因是,

（3）步驟IV：將裝有粗產(chǎn)品的圓底燒瓶接到純化裝置上（圖2）,打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關(guān)閉

安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進(jìn)行純化，純化完成后的操作排序：純化完成一關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至

室溫一一將產(chǎn)品轉(zhuǎn)至干燥器中保存（填標(biāo)號）。

a.打開安全瓶上旋塞

b.拔出圓底燒瓶的瓶塞

c.關(guān)閉抽氣泵

裝置中U型管內(nèi)NaOH固體的作用是（寫一條即可）。

（4）可通過沉淀法測定產(chǎn)品純度，甲同學(xué)通過滴入Na2c0；溶液測定生成的MnCO,沉淀質(zhì)量來計(jì)算純度;

乙同學(xué)通過滴入硝酸酸化的AgNO,溶液測定生成的AgCl沉淀質(zhì)量來計(jì)算純度。方法更合理的是

（填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”）。

【答案】（1）球?形?冷凝管冷?凝?回?流?乙酰氯和苯，提?高?原料利用率在a上方加上裝有堿石灰的干

燥管

（2）4CH,COC1+（CH5COO）,Mn4H2O=（CH,COO）,Mn+4CH3COOH+4HC1（或

CH3coe1+H20=CH3coOH+HCI）步驟I常溫下可防止反應(yīng)生成MnCl2,步驟H加熱回流能促進(jìn)反

應(yīng)?生?成?MnCl?

（3）acb吸收產(chǎn)生的酸性氣體、防止外部水蒸氣進(jìn)入樣品

（4）乙同學(xué)

【分析