專題02 離子反應(yīng)（解析版）-25學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末真題分類匯編（新高考用）

專題03離子反應(yīng)內(nèi)容概覽考點01電離方程式的書寫考點02離子方程式的書寫考點03離子共存判斷考點01電離方程式的書寫1．（23-24高一上·福建省福州市·期末）下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式：，故A錯誤；B．次氯酸為弱酸，故電離方程式：，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，要用可逆符號，故電離方程式：，故C錯誤；D．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，故電離方程式：，故D正確；故答案選D。2．（23-24高一上·天津市重點?！て谀┫铝须婋x方程式中，正確的是A．硫酸鈉溶液：B．硫酸氫鈉溶液：C．硫酸鋁溶液：D．次氯酸鈣溶液：【答案】C【解析】A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO，故A錯誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子、硫酸根和氫離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故B錯誤；C．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正確；D．次氯酸鈣在溶液中電離出鈣離子和次氯酸根離子，電離方程式為Ca(ClO)2=Ca2++2ClO—，故D錯誤；故選C。考點02離子方程式的書寫3．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C．氧化鎂與稀鹽酸混合：D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：，故A項正確；B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣是沉淀不能拆，離子方程式為：，故B項錯誤；C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：，故C項正確；D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：，故D項正確；故本題選B。4．（23-24高一上·安徽省皖北六?！て谀┫铝须x子方程式正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：D．氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：【答案】D【解析】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：，故A項錯誤；B．碳酸鈣是沉淀，不能拆分，離子方程式為：，故B項錯誤；C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C項錯誤；D．氯氣與澄清石灰水即氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，離子方程式為：，故D項正確；故本題選D。5．（23-24高一上·北京市東城區(qū)·期末）下列離子方程式正確的是A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：，故A錯誤；B．碳酸鈣與稀鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，所給離子方程式正確，故B正確；C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氫氧化鋁會溶解，離子方程式為，故C錯誤；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋇，離子方程式為，故D錯誤；故選B。6．（23-24高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用溶液腐蝕銅線路板：B．久置于空氣中的漂白粉：C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鉀溶液：D．氯氣與水的反應(yīng)：【答案】C【解析】A．用溶液腐蝕銅線路板：，A錯誤；B．久置于空氣中的漂白粉：，B錯誤；C．硫酸鋁溶液與過量氫氧化鉀溶液：，C正確；D．氯氣與水的反應(yīng)：，D錯誤；答案選C。7．（23-24高一上·江蘇省南京市·期末）下列離子方程式書寫正確的是A．溶液與鹽酸反應(yīng)：B．與水反應(yīng)：C．與醋酸溶液反應(yīng)：D．溶液與稀硫酸反應(yīng)：【答案】A【解析】A．溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，離子方程式為：，故A正確；B．將Na2O2固體溶于水發(fā)生的離子反應(yīng)為：，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，不能拆開，離子方程式為：，故C錯誤；D．溶液與稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，Ba2+和OH-的物質(zhì)的量之比為1:2，H+和的物質(zhì)的量之比為2:1，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故答案選A。8．（23-24高一上·安徽省蕪湖市·期末）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見的幾種物質(zhì)：①稀硫酸②氫氧化鐵膠體③二氧化碳④熔融氯化鈉⑤鐵⑥乙醇⑦氫氧化鋇⑧碳酸氫鈉溶液。請回答下列問題。（1）屬于電解質(zhì)的是(填序號，下同)；能導(dǎo)電的純凈物是。（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式是。（3）向碳酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）區(qū)分①和②的簡單方法是。（5）用下圖裝置測定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，若向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸，則燈泡亮度變化是。【答案】（1）④⑦④⑤（2）（3）（4）利用丁達(dá)爾效應(yīng)（5）由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮【解析】（1）①電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，一般酸、堿和大多數(shù)鹽屬于電解質(zhì)，①稀硫酸、②氫氧化鐵膠體、⑧碳酸氫鈉溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑥乙醇為有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，③二氧化碳為非電解質(zhì)，④熔融氯化鈉為電解質(zhì)，⑤鐵屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑦氫氧化鋇屬于電解質(zhì)，故答案為：④⑦；②能導(dǎo)電的純凈物是有④熔融氯化鈉、⑤鐵，故答案為：④⑤；（2）碳酸氫鈉在水中的電離方程式為：，故答案為：；（3）向碳酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）①稀硫酸、②氫氧化鐵膠體，利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故答案為：利用丁達(dá)爾效應(yīng)；（5）若向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，導(dǎo)電性減弱，燈泡由亮變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液中的離子數(shù)目增多，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡又逐漸變亮，故答案為：由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮?？键c03離子共存判斷9．（23-24高一上·廣東省東莞市·期末）常溫下，下列離子組能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【解析】A．、、、相互間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．、不能大量共存，B錯誤；C．、不能大量共存，、不能大量共存，C錯誤；D．、生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，不能大量共存，D錯誤；故選A。10．（23-24高一上·湖北省荊門市·期末）在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，是紫紅色的，不能大量共存，A錯誤；B．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，不能大量共存，會與氫離子反應(yīng)，B錯誤；C．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，均可以大量共存，C正確；D．無色透明強(qiáng)酸性溶液中，會被在酸性條件下氧化，D錯誤；故C。11．（23-24高一上·安徽省皖北六?！て谀┫铝懈鹘M中的離子，能在溶液中大量共存的是A．，，， B．，，，C．，，， D．，，，【答案】C【解析】A．與、均不能大量共存，A項不符合題意；B．與、均不能大量共存，B項不符合題意；C．離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，C項符合題意；D．與不能大量共存，D項不符合題意；故選C。12．（23-24高一上·天津市重點?！て谀┏叵?，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：、、、B．能使酚酞變紅的溶液中：、、C．含有溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、【答案】D【解析】A．強(qiáng)酸性溶液中：可以被、氧化為鐵離子，不能共存，A不選；B．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，OH-和、反應(yīng)而不能大量共存，B不選；C．含有溶液，和、反應(yīng)生成微溶的硫酸銀和難溶的碳酸銀，不能大量共存，C不選；D．澄清透明的溶液中：、、、不反應(yīng)，可以共存，D選；故選D。13．（23-24高一上·廣東省茂名市·期末）下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．Ag+、K+、Cl-、NO B．H+、Na+、CO、MnOC．H+、Mg2+、Cl-、SO D．Ba2+、Al3+、Cl-、SO【答案】C【解析】A．銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B．氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；C．四種離子相互之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．Ba2+與SO生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C。14．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【解析】A．H+能與OH-反應(yīng)生成水，因此不能大量共存，故A項不符合題意；B．Ca2+與生成沉淀CaCO3，不能大量共存，故B項不符合題意；C．酸性下，F(xiàn)e2+、Cl-能被氧化，不能大量共存，故C項不符合題意；D．所給離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；故答案為D。15．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在無色溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-、NOB．在含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、SCN-、SO、NOC．能使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、NH、Cl-、SOD．在含F(xiàn)e2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO【答案】C【解析】A．Cu2+的溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中Cu2+不能大量存在，A項錯誤；B．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，B項錯誤；C．能使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，含有大量H+，所給離子可以大量共存，C項正確；D．Fe2+與ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D項錯誤；故選C。1．（23-24高一上·安徽省部分學(xué)?！て谀┫铝须x子方程式書寫正確的是A．溶液與溶液反應(yīng)：B．足量通入氨水中：C．溶于稀鹽酸：D．溶液與少量硫酸混合：【答案】B【解析】A．溶液與溶液為可逆反應(yīng)：，故A錯誤；B．足量通入氨水中生成亞硫酸氫銨：，故B正確；C．為沉淀難溶于水，不拆：，故C錯誤；D．化學(xué)計量數(shù)應(yīng)按實際反應(yīng)過程配平：，故D錯誤；故選擇B選項。2．（23-24高一上·湖北省A9高中聯(lián)盟·期末）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是A．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaHCO3溶液中滴加少量的石灰水：＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3＋2H+=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】A．Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水，A項正確；B．I-還原性強(qiáng)于Fe2+，氯氣先和I-反應(yīng)，反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，B項錯誤；C．石灰水少量應(yīng)該完全反應(yīng)，正確的離子方程式為2＋Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O，C項錯誤；D．醋酸是弱酸，不能拆寫為離子符號，反應(yīng)離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-+CO2↑＋H2O，D項錯誤；答案選A。3．（23-24高一上·廣東省廣州市·期末）宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確的是A．放入水中：B．過量通入溶液中：C．將稀硫酸滴在銅片上：D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】B【解析】A．過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．過量通入溶液中生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，B正確；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，C錯誤；D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：，D錯誤；故選B。4．（23-24高一上·福建省福州市·期末）下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫錯誤的是A．用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：B．電解飽和食鹽水：C．用制備84消毒液(主要成分是)：D．澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體：【答案】A【解析】A．NH3·H2O是弱堿，不能拆分，反應(yīng)為：，故A錯誤；B．電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣：，故B正確；C．將Cl2通入到NaOH溶液中制備84消毒液，離子方程式為，故C正確；D．澄清的石灰水因吸收二氧化碳久置后出現(xiàn)白色固體碳酸鈣：，故D正確；故答案選A。5．（23-24高一上·吉林省部分名?！て谀┫铝兄付ǚ磻?yīng)的離子方程式正確的是A．過氧化鈉樣品溶于水：B．溶液和過量澄清石灰水混合：C．溶液中滴入氯水：D．溶于稀硫酸：【答案】B【解析】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式，A錯誤；B．溶液和過量澄清石灰水Ca(OH)2混合，以少量的定為1，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH和水，離子方程式為：，B正確；C．溶液中Fe2+具有還原性，滴入氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和氯離子，離子方程式為：，C錯誤；D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式為，D錯誤；故答案選B。6．（23-24高一上·湖北省十堰市·期末）下列化學(xué)方程式書寫正確的是A．少量的通入溶液中：B．少量稀鹽酸加入溶液中：C．少量加入氫氧化鋇溶液中：D．少量通入溶液中：【答案】A【解析】A．少量的通入溶液中生成碳酸氫鈉，A正確；B．少量稀鹽酸加入溶液中反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，，B錯誤；C．少量加入氫氧化鋇溶液中，氫離子完全反應(yīng)生成水、硫酸根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇，反應(yīng)為，C錯誤；

D．通入溶液中，兩者不反應(yīng)，D錯誤；故選A。7．（23-24高一上·湖北省部分省級示范高中·期末）下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是A．無色透明溶液中：Cu2+、K+、NO、ClO-B．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、NOC．溶液加入鋁片可以產(chǎn)生H2：Na+、NH、SO、HCOD．使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO、Na+、NO、SO【答案】D【解析】A．Cu2+顯藍(lán)色，不能存在于無色溶液中，A項錯誤；B．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，B項錯誤；C．溶液加入鋁片可以產(chǎn)生H2，該溶液可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液；若為強(qiáng)酸溶液，則HCO無法大量存在；若為強(qiáng)堿溶液，和NH無法大量存在，C項錯誤；D．使酚酞試液呈紅色的溶液中含有大量的OH-，OH-與CO、Na+、NO、SO都不反應(yīng)，彼此之間可以大量共存，D項正確；答案選D。8．（23-24高一上·福建省福州市·期末）常溫下，下列各組離子在給定環(huán)境中能大量共存的是A．氯化鉀溶液：、、 B．氯化銨溶液：、、C．無色溶液：、、 D．堿性溶液：、、【答案】D【解析】A．氯化鉀溶液中含有，會與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，因此不能大量共存，A不符合題意；B．氯化銨溶液中含有銨根離子，銨根離子與發(fā)生反