江蘇省鹽城市東臺市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試卷（無答案）

東臺市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期模擬考試化學(xué)試卷考試時間75分鐘總分100分本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mo96一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質(zhì)量發(fā)展。下列有關(guān)能源的敘述錯誤的是A.木材與煤均含有碳元素 B.燃料電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能 C.石油裂化可生產(chǎn)汽油D.太陽能光解水可制氫2.電石可通過如下反應(yīng)制得：、。下列說法正確的是A.的電子式為 B.的空間構(gòu)型為四面體形C.基態(tài)的電子排布式： D.二氧化碳晶體屬于共價晶體3.下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標準溶液滴定溶液B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液C．從提純后的溶液獲得晶體D．稀釋濃硫酸A.A B.B C.C D.D4.臭氧在催化下能將煙氣中的分別氧化為和。下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是A.原子半徑： B.電負性：C.沸點： D.第一電離能：5.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.乙醇易溶于水，可用于消毒殺菌B.具有還原性，可作為氫氧燃料電池的燃料C.分子之間形成氫鍵，的熱穩(wěn)定性比的高D.是極性分子，可用于漂白紙漿6.下列方程式與所給事實不相符的是A.海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B.用綠礬()將酸性工業(yè)廢水中的轉(zhuǎn)化為Cr3+：C.用溶液將水垢中的轉(zhuǎn)化為溶于酸的：D.的燃燒熱為，肼燃燒的熱化學(xué)方程式：7.科學(xué)家使用研制了一種可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A.放電時，正極反應(yīng)有B.放電時，電極質(zhì)量減少，電極生成了C.充電時，向陽極方向遷移D.充電時，會發(fā)生反應(yīng)8.工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。不同的催化劑催化該反應(yīng)的最佳活性溫度不同。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)B.其他條件不變，在低溫下使用高效催化劑可提高的平衡轉(zhuǎn)化率C.該反應(yīng)只有在低溫下才能自發(fā)進行D.其他條件不變時，反應(yīng)單位時間，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大9.有機物W可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，下列說法不正確的是A.Y中所有碳原子均可能共平面B.M、Y都存在順反異構(gòu)體C.為促進M的生成，試劑Q可用硫酸D.溴的溶液可以用來鑒別W、M10．CuCl可用作有機合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2）制備CuCl的工藝流程如圖：下列說法正確的是（）A．“浸取”時的離子方程式為CuFeS2+4O2═Cu2++Fe2++2SO42﹣ B．“濾渣①”的成分是Fe(OH)3 C．CuCl的晶胞如圖，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是4D．“還原”時加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl﹣，跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將二氧化硫氣體通入碘和淀粉的混合溶液中，觀察溶液顏色的變化探究還原性：B將食品袋中的抗氧化劑(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，沒有血紅色出現(xiàn)抗氧化劑沒有吸收O2C將溴乙烷、乙醇和燒堿的混合物加熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D測定?等體積和溶液的比較和的酸性強弱A．A B．B C．C D．D12．室溫下用0.1mol?L-1Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如下圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)。下列說法正確的是A．0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：B．NaHSO3溶液中：C．“沉淀”分離后的濾液中：D．“沉淀”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：13．二甲醚和水蒸氣制氫氣可作為燃料電池的氫能源，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

在恒壓下，將一定比例的二甲醚和水蒸氣混合后，以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間測得的實際轉(zhuǎn)化率、實際選擇性與平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示．的選擇性．下列說法不正確的是A．曲線表示實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．適當增加，有利于提高的產(chǎn)率C．一定溫度下，若增大壓強，的平衡產(chǎn)量不變D．時，反應(yīng)Ⅱ的速率大于反應(yīng)Ⅲ的速率二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．（16分）鉬()及其化合物廣泛地應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、國防等領(lǐng)域。某鎳鉬礦中的鎳和鉬以和形式存在，從鎳鉬礦中分離鉬，并得到的一種工藝流程如下：回答下列問題：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式。（2）“焙燒”中生成的化學(xué)方程式為。（3）用量對鉬浸出率和浸取液中濃度的影響如圖1所示，分析實際生產(chǎn)中選擇用量為理論用量1.2倍的原因：。（4）的溶解度曲線如圖2所示，為充分分離，工藝流程中的“操作”應(yīng)為_______(填標號)。A．蒸發(fā)結(jié)晶 B．低溫結(jié)晶 C．蒸餾 D．萃?。?）為充分利用資源，“離子交換萃取”步驟產(chǎn)生的交換溶液應(yīng)返回“”步驟。（6）(NH4)6Mo7O24·4H2O的熱重曲線如圖所示：已知A點失重的原因是生成H2O，則1mol(NH4)6Mo7O24·4H2O在A點失去H2O的物質(zhì)的量為，B點所得的物質(zhì)為(寫出計算過程)。15.（15分）化合物H是一種具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路線如下(部分條件忽略，溶劑未寫出)：回答下列問題：（1）化合物D中含氧官能團的名稱為_______、_______。（2）C→D的反應(yīng)類型為。（3）反應(yīng)③和④的順序不能對換的原因是。（4）化合物的合成過程中，經(jīng)歷了三步反應(yīng)，其中Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件下水解后酸化，生成兩種有機物，均有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）依據(jù)以上流程信息，結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計以和為原料合成的路線_______(HCN等無機試劑任選)。16．（13分）地球上沒有垃圾，只有放錯地方的資源。某化學(xué)興趣小組對廚余垃圾中的雞蛋殼進行再利用。主要實驗步驟如下：Ⅰ．雞蛋殼預(yù)處理將雞蛋殼洗凈干燥后研磨成粉，高溫煅燒后加水得到石灰乳。（1）步驟Ⅰ中研磨雞蛋殼所需的儀器是(選填“蒸發(fā)皿”“研缽”或“坩堝”)。Ⅱ．制備葡萄糖酸鈣在石灰乳中邊攪拌邊緩緩加入葡萄糖酸溶液至pH為6～7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到葡萄糖酸鈣晶體。（2）步驟Ⅱ中用pH試紙測定溶液pH的操作方法是。Ⅲ．制備營養(yǎng)強化劑葡萄糖酸鋅（3）請補充完整相應(yīng)的實驗方案：取3.00g葡萄糖酸鈣晶體，用溶解，得到葡萄糖酸鋅的粗產(chǎn)物2.60g；將粗產(chǎn)物提純后，得到葡萄糖酸鋅的晶體1.56g。（須選用的試劑：ZnSO4溶液、蒸餾水、95%乙醇）（4）步驟Ⅲ中提純粗產(chǎn)物采用的方法是。（5）判斷粗產(chǎn)品已提純的方法是。17.（17分）燃煤煙氣中SO2和NOx是大氣污染物的主要來源，脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理技術(shù)的研究熱點。（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：。（2）N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步：I2(g)?2I(g)(快反應(yīng))第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步：IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))實驗表明，含碘時N2O分解速率方程y=k·c(N2)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是A．N2O分解反應(yīng)中，速率常數(shù)k值與是否含碘蒸氣無關(guān)B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．IO為反應(yīng)的催化劑（3）尿素/H2O2溶液脫硫脫硝。尿素[CO(NH2)2]是一種強還原劑。60℃時在一定濃度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的煙氣，煙氣中有毒氣體被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液對SO2具有很高的去除效率，寫出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸銨和CO2的化學(xué)方程式為。（4）除去煙氣中的NOx，利用氫氣選擇性催化還原(H2﹣SCR)是目前消除NO的理想方法。H2﹣SCR法的主反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)ΔH1副反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)═N2O(g)+H2O(g)ΔH2＜0=1\*GB3①已知H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH3＝﹣241.5kJ/mol；N2(g)+O2(g)═2NO(g)ΔH4＝+180.5kJ/mol，則ΔH1＝kJ/mol。②H2﹣SCR在Pt﹣HY催化劑表面的反應(yīng)機理如圖所示：已知在HY載體表面發(fā)生反應(yīng)的NO、O2物質(zhì)的量之比為4：1，反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。（5）V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纖維)也可以脫硫脫硝。V2O5/炭基材料脫硫原理是：SO