實驗專項17（計算題專題20題）解析版-2024年中考化學(xué)?？键c專題必殺題（深圳專用）（大題專項）

實驗專項17計算題專題一、計算題1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量，取20g該合金樣品于燒杯中，將120g稀鹽酸分6次加入，充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020剩余固體的質(zhì)量/g18.717.416.114.813.513.5請分析并計算：(1)20g該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為g。(2)計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)6.5(2)解：由圖可知，實驗1中稀鹽酸完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量=20g?18.7g=1.3g設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x=x=1.46g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=7.3%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）鋅銅合金中的銅不與酸反應(yīng)，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)后剩余的固體為銅，則合金中鋅的質(zhì)量=20g?13.5g=6.5g，故填6.5。（2）見答案2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗。

請根據(jù)圖示信息完成下列計算：(1)實驗中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。(2)實驗中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算步驟）【答案】(1)(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣的質(zhì)量為：，故填：0.4。（2）見答案。3．驗小組欲測定一份部分被氧化的鎂粉中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗過程及數(shù)據(jù)如圖所示。(1)生成氫氣的質(zhì)量為g。(2)計算樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)所取樣品中氧化鎂的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)0.5(2)設(shè)樣品中鎂的質(zhì)量為x。x=6g；所以樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。(3)所取樣品中氧化鎂的質(zhì)量=8g-6g=2g。答：所取樣品中氧化鎂的質(zhì)量為2g。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為80g+8g+100g-187.5g=0.5g；（2）見答案；（3）見答案。4．某興趣小組設(shè)計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示：①醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑。②魚骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計。(1)該實驗中濃硫酸的作用是。(2)現(xiàn)要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸溶液，則要取用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%的醋酸溶液g，水。(3)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法（選填“是”或“不是”）科學(xué)的。請你結(jié)合圖中數(shù)據(jù)加以說明?！敬鸢浮?1)吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止測量值偏大(2)50100(3)解：生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：.設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x.所以魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.25%。(4)不是因為魚骨中碳酸鈣完全反應(yīng)所需時間太長【詳解】（1）本題是通過裝置內(nèi)減少的二氧化碳的質(zhì)量來計算碳酸鈣的質(zhì)量，由于二氧化碳逸出時會帶出水蒸氣，使測得二氧化碳的質(zhì)量偏大，所以用濃硫酸吸收二氧化碳中的水蒸氣，防止測量值偏大；（2）該過程是用濃溶液配制稀溶液的過程，屬于溶液稀釋問題，在稀釋過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變。150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醋酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：，所以所需9%的溶液的質(zhì)量為：，則需要再加入水的質(zhì)量為：。（3）根據(jù)圖像信息和質(zhì)量守恒定律，可求出碳酸鈣反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，再用碳酸鈣的質(zhì)量比上魚骨的質(zhì)量，可求出魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，詳解見答案。（4）由魚骨與醋酸反應(yīng)的圖像可知，20g魚骨與足量的醋酸反應(yīng)，需要20個小時碳酸鈣才能完全反應(yīng)，所需時間太長，所以用醋酸除去魚刺的方法不科學(xué)。故答案分別填：不是、因為魚骨中碳酸鈣完全反應(yīng)所需時間太長。5．《石灰吟》是明代政治家、文學(xué)家于謙創(chuàng)作的一首七言絕句。全詩內(nèi)容為“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間”。詩中涉及的化學(xué)反應(yīng)可用圖1表示。(1)寫出過程I的一個用途：。(2)過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。(3)化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對石灰石樣品進(jìn)行探究。在燒杯中加入石灰石樣品25g（其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%），然后逐滴加入稀鹽酸，燒杯中石灰石樣品的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)既不反應(yīng)，也不溶于水）。①當(dāng)加入稀鹽酸73g時（即圖中A點），燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）；②當(dāng)加入稀鹽酸146g時（即圖中B點），求此時生成二氧化碳的質(zhì)量。（根據(jù)化學(xué)方程式計算，并寫出計算過程）【答案】(1)制取生石灰(2)放熱(3)CaCl2②解：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量=25g×80%=20g由圖可知，當(dāng)加入146g稀鹽酸時，碳酸鈣完全反應(yīng)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x=x=8.8g答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g。【詳解】（1）由圖可知，過程I中的反應(yīng)是石灰石中的碳酸鈣在高溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的一個用途是制取生石灰，故填制取生石灰。（2）由圖可知，過程Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，故填放熱。（3）①圖2中的反應(yīng)是石灰石中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，當(dāng)加入稀鹽酸73g時，石灰石有剩余，加入的稀鹽酸完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣，故填CaCl2。②見答案6．化學(xué)小組在實驗室用石灰石和稀鹽酸進(jìn)行實驗（石灰石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。(2)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)7.7(2)加入50g稀鹽酸時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為20g+50g-65.6g=4.4g，設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則解得x=7.3g則該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的總質(zhì)量為20g+50g+50g-112.3g=7.7g。（2）見答案。7．某化學(xué)興趣小組為測定反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：①稱取20g碳酸鈣，平均分成兩份，并分別將第一份加工成塊狀第二份加工成粉末狀；②將兩份樣品分別投入兩個錐形瓶中，分別加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸各100克恰好完全反應(yīng)，測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示：請回答：(1)每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(2)向其中一個錐形瓶中再加水5.4克，求加水后此錐形瓶中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】(1)4.4(2)解：設(shè)生成的CaCl2的質(zhì)量為x，x=11.1g向其中一個錐形瓶中再加水5.4克，此時錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為(100g+10g)-4.4g+5.4g=111g；故錐形瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%答：錐形瓶內(nèi)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【詳解】（1）根據(jù)圖示，每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）見答案。8．赤鐵礦是高爐煉鐵的主要原料之一，其主要成分是氧化鐵。某課外興趣小組的同學(xué)將20g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))放入燒杯中，并不斷加入某濃度的稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化情況如圖所示。請分析并計算：(1)20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量g。(2)計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)16(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x。所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.6%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！驹斀狻浚?）赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))，加入某濃度的稀鹽酸后，赤鐵礦中氧化鐵會與稀鹽酸反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，固體減少到4g的時候停止，說明4g為雜質(zhì)，故20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量=20g-4g=16g；（2）根據(jù)化學(xué)方程式中溶質(zhì)氯化氫和氧化鐵的質(zhì)量關(guān)系可算出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可算出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過程見答案。9．以FeSO4·7H2O為原料制備鐵紅（化學(xué)式為Fe2O3），其中間產(chǎn)物FeO（OH）固體煅燒制得Fe2O3的反應(yīng)如下：2FeO（OH）Fe2O3+H2O↑。(1)其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖。煅燒的最佳溫度為。(2)煅燒溫度較低時，產(chǎn)品中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因是。(3)用該方法制備Fe2O3，將110.8t的FeO（OH）在一定溫度下煅燒一段時間后，冷卻至室溫，得到固體質(zhì)量為100t，求反應(yīng)后固體中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）(4)冶煉1000t含雜質(zhì)4%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量為（結(jié)果精確到0.1）。【答案】(1)800℃(2)未完全分解(3)解：設(shè)生成的氧化鐵的質(zhì)量為x。由題干信息可知，生成的水的質(zhì)量為110.8t-100t=10.8t則反應(yīng)后固體中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后固體中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%。(4)1714.3t【詳解】（1）其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖，由圖可知，煅燒的最佳溫度為800℃，得到的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；（2）煅燒溫度較低時，產(chǎn)品中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因是未完全分解；（3）見答案；（4）冶煉1000t含雜質(zhì)4%的生鐵，說明鐵的質(zhì)量為，設(shè)需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量為y。故需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量為1714.3t。10．2024年2月李強(qiáng)總理在山西調(diào)研;參觀太鋼生產(chǎn)線、集控室和實驗室，并察看手撕鋼等產(chǎn)品展示。工業(yè)上采用生鐵煉鋼，可以從鐵礦石中提煉生鐵，請回答下列問題：(1)鋼和生鐵在性能上有差異，原因是。(2)若用100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出鐵的質(zhì)量是多少?【答案】(1)含碳量不同(2)解：設(shè)理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。解得：x=56t答：理論上可以煉出鐵的質(zhì)量是56t。【詳解】（1）鋼和生鐵在性能上有差異，原因是含碳量不同。故填：含碳量不同。（2）見答案。11．某化學(xué)課外活動小組測定某工業(yè)廢水中硫酸的含量。取該工業(yè)廢水200g，向其中逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液，隨著NaOH溶液的加入，溶液的pH的變化如圖所示。（已知硫酸鈉溶液為中性）。(1)a點時加入NaOH溶液的質(zhì)量為g，其中NaOH的質(zhì)量為g。(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】(1)10.00.8(2)解：設(shè)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=0.49%答：該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.49%?！驹斀狻浚?）據(jù)圖可知，a點時，溶液的pH=7，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是10.0g，所以加入氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=10.0g×8%=0.8g；（2）詳見答案。12．某化學(xué)實驗室用稀硫酸處理含有氫氧化鈉的廢水?，F(xiàn)取廢水樣品80g倒入燒杯中，加入幾滴無色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該實驗是將(選填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，溶液的顏色變化是。用到稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為g。(3)廢水中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)稀硫酸(2)由紅色變?yōu)闊o色9.8(3)設(shè)80g廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則解得x=8g則廢水中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：廢水中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！驹斀狻浚?）由圖可知，剛開始時，溶液pH>7，顯堿性，最終溶液pH<7，顯酸性，則該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中。（2）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，恰好反應(yīng)時溶液顯中性，不能使酚酞溶液變紅色，而氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色，則恰好反應(yīng)時，溶液由紅色變?yōu)闊o色；恰好反應(yīng)時，加入的稀硫酸質(zhì)量為100g，則其中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×9.8%=9.8g。（3）見答案。13．某同學(xué)用氫氧化鈉與稀鹽酸做中和反應(yīng)實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖1所示，回答下列問題。(1)中和反應(yīng)的實質(zhì)是。(2)當(dāng)鹽酸中加入氫氧化鈉溶液5mL時，向其中加入石蕊試液，溶液呈色。(3)請將圖2虛線框中b點時溶液中的離子補(bǔ)充完整。(4)若取10g稀鹽酸與4%的NaOH溶液(密度為1g/mL)做酸堿中和實驗，請試著計算出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水的過程(2)紅(3)(4)解：設(shè)稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，當(dāng)加入的氫氧化鈉溶液體積為10mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)，則答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。【詳解】（1）酸在水中電離出氫離子和酸根離子，堿在水中電離出金屬陽離子和氫氧根離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，其實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子作用生成水的過程。（2）由圖1可知：當(dāng)鹽酸中加入氫氧化鈉溶液5mL時，此時溶液顯酸性，向其中加入石蕊試液，溶液呈紅色。（3）由圖1可知：b點時溶液呈堿性，此時氫氧化鈉溶液過量，氫氧化鈉在水溶液中解離出氫氧根和鈉離子，圖2虛線框中b點時溶液中的離子補(bǔ)充完整為：。（4）見答案。14．取10gNaCl和NaHCO3組成的固體樣品放入燒杯中，然后將一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸逐滴加入樣品中，邊加邊攪拌，測得生成氣體的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請分析并計算：(1)恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g。(2)a點時溶液中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。(3)①計算所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01%)②恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)【答案】(1)4.4(2)HCl和NaCl(3)解：設(shè)所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，固體樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z

x=3.65%y=8.4gz=5.85g答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%【詳解】（1）由圖可知，恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；（2）a點時，鹽酸過量，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故此時溶液中的溶質(zhì)是：NaCl、HCl；（3）①見答案；②見答案。15．為測定某一樣品中雜質(zhì)的含量，并配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液。某組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：將150g的稀鹽酸加到21g含雜質(zhì)的K2CO3和KCl的樣品粉末中（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），其操作過程如下。請回答下列問題：(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)列出求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（X）的比例式為。(3)樣品中雜質(zhì)的含量為。(4)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)用36.5%的濃鹽酸配制300g上述稀鹽酸時，需要濃鹽酸的質(zhì)量為。(6)若用蒸發(fā)的方法從所得溶液中得到溶質(zhì)，應(yīng)選擇的儀器有蒸發(fā)皿、鐵架臺、和______。（填字母）A．玻璃棒 B．量筒 C．酒精燈 D．漏斗【答案】(1)(2)(3)10%(4)8%(5)20g/20克(6)AC【詳解】（1）發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水以及二氧化碳，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為21g+150g-166.6g=4.4g；設(shè)碳酸鉀的質(zhì)量為X。，X=13.8g；（3）根據(jù)圖示，雜質(zhì)是2.1g，樣品中雜質(zhì)的含量為；（4）設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為z。，z=14.9g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=8%；（5）設(shè)HCl的質(zhì)量為y。，y=7.3g；用36.5%的濃鹽酸配制300g上述稀鹽酸時，需要此濃鹽酸的質(zhì)量為=20g；（6）實驗室蒸發(fā)溶液時用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿；故填A(yù)C。16．實驗室有一瓶含雜質(zhì)的氯酸鉀樣品。某興趣小組利用該藥品和二氧化錳制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)記錄如下：請回答下列問題：(1)二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后，和不變。(2)生成氧氣的質(zhì)量是g，a=。(3)列式計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）【答案】(1)質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)(2)4.84.5(3)解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2%。【詳解】（1）二氧化錳是加熱氯酸鉀制取氧氣的催化劑，催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不發(fā)生改變，故填：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（2）根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)前氣體為0g，反應(yīng)后氣體質(zhì)量為4.8g，則生成的氧氣質(zhì)量為4.8g，故填4.8；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量總和，則有ag+18.5g=18.2g+4.8g，解得a=4.5，故填：4.5；（3）詳解見答案。17．小璐向容器中加入85.2g雙氧水和二氧化錳的混合物制取氧氣，其中二氧化錳的質(zhì)量為0.2g，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量變化如下圖所示。已知每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解可產(chǎn)生36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣。(1)最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為g；(2)求原雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指混合物中某種物質(zhì)質(zhì)量占總質(zhì)量的百分比)?！敬鸢浮?1)6.4(2)設(shè)雙氧水中過氧化氫質(zhì)量為x。原雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：原雙氧水中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%?！驹斀狻浚?）由圖可以看出過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為6.4g；（2）見答案。18．氫氣不便于儲存，為了方便運(yùn)輸和儲存，可將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)氫化物（如氫化鈉等）。登山運(yùn)動員登山時常用氫氣作為燃料，可