專題03 質量守恒定律和化學方程式（練習）（解析版）

主題一物質的化學變化專題03質量守恒定律化學方程式01模擬基礎練【題型一】質量守恒定律【題型二】化學方程式【題型三】根據(jù)化學方程式進行簡單計算02重難創(chuàng)新練03真題實戰(zhàn)練題型一質量守恒定律1．下列說法中正確的是A．5g鐵粉和5g銅粉混合，總質量為10g，符合質量守恒定律B．煤燃燒后剩余的煤渣減輕，因此不符合質量守恒定律C．10g水全部蒸發(fā)變成10g水蒸氣，因此符合質量守恒定律D．高錳酸鉀分解后固體質量變小，符合質量守恒定律【答案】D【詳解】A、質量守恒定律適用于化學變化，5g鐵粉和5g銅粉混合沒有發(fā)生化學反應，所以不能說符合質量守恒定律，故說法錯誤；B、煤燃燒后產(chǎn)生大量的氣體(二氧化碳、水蒸氣)，所以質量損失，在整個燃燒過程中質量是守恒的，故說法錯誤；C、質量守恒定律適用于化學變化，水蒸發(fā)不是化學反應，所以不能說符合質量守恒定律，故說法錯誤；D、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體為錳酸鉀和二氧化錳，由于氧氣的逸出，導致剩余固體的質量比反應物的質量小，符合質量守恒定律，故說法正確。故選D。2．【新考向】某小組同學通過銅與氧氣反應驗證質量守恒定律(圖a所示)，錐形瓶中固體部分變?yōu)楹谏?，實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是A．銅粉的質量 B．氮氣的質量 C．氧元素的質量 D．固態(tài)物質的質量【答案】A【分析】根據(jù)某小組同學通過銅與氧氣反應按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶內部分固體變?yōu)楹谏且驗殂~與氧氣在加熱的條件下生成黑色固體氧化銅，圖b的變化是質量逐漸減少，最終不變，進行分析判斷?！驹斀狻緼、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，隨著反應的進行，銅粉的質量逐漸減少，最終反應停止，質量不再發(fā)生改變，與圖b相符，故選項正確；B、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，銅粉與氮氣不反應，氮氣的質量不變，與圖b不相符，故選項錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的質量不變，則實驗過程中瓶內氧元素的質量不變，與圖b不相符，故選項錯誤；D、銅與氧氣在加熱的條件下生成固體氧化銅，實驗過程中瓶內固態(tài)物質的質量逐漸增加，與圖b不相符，故選項錯誤。故選A。3．【新考向】（2024·陜西咸陽·一模）對下列有關實驗的分析不正確的是A．甲可直接驗證質量守恒定律B．乙中氣球膨脹產(chǎn)生浮力會引起誤差C．丙實驗需測定錐形瓶（含導管）的容積、注射器反應前后的體積D．若丙中白磷量不足，會使測定結果偏小【答案】A【詳解】A、甲中碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，該裝置沒有密閉，生成的二氧化碳會逸散到空氣中，導致實驗后裝置總質量減小，不能直接驗證質量守恒定律，A選項錯誤；B、乙中碳酸鈣與稀鹽酸會反應二氧化碳氣體，導致氣球膨脹，產(chǎn)生的浮力會引起誤差，B選項正確；C、丙實驗的原理是白磷燃燒消耗氧氣，同時生成固體，導致裝置內氣壓降低，燃燒停止且溫度恢復室溫后，注射器活塞推進的體積即為裝置內原有氧氣的體積，據(jù)此推算空氣中氧氣的含量，需測定錐形瓶（含導管）的容積、注射器反應前后的體積，C選項正確；D、若丙中白磷量不足，則燃燒停止后裝置內有氧氣剩余，氣壓下降幅度偏小，則活塞推進的體積偏小，會使測定結果偏小，D選項正確。故選：A。4．如圖是A、B兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據(jù)圖示進行思考回答（假設A、B兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后）。(1)A組藥品混合前、后質量關系為：m前m后（填“＞”或“=”或“＜”）。(2)B組藥品混合前、后質量關系為：m前＞m后，請解釋原因。(3)有同學認為白糖和水混合前后的質量也相等，說明該實驗也能驗證質量守恒定律，這種說法對嗎？為什么？?！敬鸢浮?1)=(2)反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質量減少(3)不對因為兩種物質未發(fā)生化學反應，所以不能驗證質量守恒定律【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律，可知A組藥品混合前、后質量關系為：：m前=m后。故填：=。（2）稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應有二氧化碳氣體生成，生成的氣體從燒杯中逸出，總質量減少，所以B組藥品混合前、后質量關系為：m前＞m后。故填：反應生成的CO2氣體從燒杯中逸出，總質量減少。（3）質量守恒定律解釋的是化學反應前后物質的質量關系，而白糖和水混合屬于物理變化，所以該實驗不能驗證質量守恒定律。故填：不對；因為兩種物質未發(fā)生化學反應，所以不能驗證質量守恒定律。5．【新形式】（2023·江蘇無錫·中考真題）“化學鏈燃燒”是指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環(huán)來實現(xiàn)燃料較低溫度下燃燒的過程。某“化學鏈燃燒”的過程如下：

下列敘述錯誤的是A．空氣反應器中發(fā)生的反應為：B．X中氮氣的含量比空氣中高C．與直接燃燒相比，“化學鏈燃燒”有利于二氧化碳的捕集D．等質量的甲烷直接燃燒比“化學鏈燃燒”消耗氧氣多【答案】D【詳解】A.由圖可知，空氣反應器中氧化亞銅與氧氣反應生成氧化銅，反應的化學方程式為：，故A正確；B.由圖可知，在空氣反應器中，氧氣被消耗，排出氣體X中氮氣的含量比空氣中高，故B正確；C.指燃料不直接與空氣接觸，而是以載氧體在兩個反應器之間的循環(huán)來實現(xiàn)燃料燃燒，此操作裝置的改變有利于分離和回收比較純凈的二氧化碳，故C正確；D.消耗等質量的甲烷，參加反應的氧氣質量不會改變，故D錯誤。故選：D。6．【新考法】（2024·河北·中考真題）當前，氨氣的能源化應用逐漸成為研究熱點。工業(yè)上常用氮氣和氫氣合成氨氣，一定條件下，在密閉容器中加入反應物和催化劑進行該反應，反應前后各物質的質量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說法正確的是A．反應后催化劑的質量為B．參加反應的氫氣質量為C．氨氣分子的微觀示意圖為D．參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為【答案】B【詳解】A.根據(jù)質量守恒定律，反應前后催化劑的質量不變，反應前催化劑的質量為5g，故反應后催化劑的質量也為5g，故A錯誤；B.根據(jù)質量守恒定律，反應前氫氣質量為：52g+9g+34g－80g－0g=15g，參加反應的氫氣質量為：15g-9g=6g，故B正確；C.氨氣是由氨分子構成的，每個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，氨氣分子的微觀示意圖為，故C錯誤；D.根據(jù)質量守恒定律，參加反應的氮氣質量為：80g?52g=28g，生成的氨氣質量為：34g?0g=34g，由化學方程式可知，參加反應的氮氣和生成的氨氣分子個數(shù)比為，故D錯誤。故選：B。

7．【新考向】在一密閉容器中，有a、b、c、d四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：d的質量為）在一定條件下發(fā)生反應，反應結束后，再次測得各物質的質量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是

A．反應結束后c的質量為B．該反應為化合反應C．a(chǎn)、b變化的質量比一定為D．a(chǎn)、d的相對分子質量之比一定為【答案】C【分析】由圖可知，一開始，a=5g-0=5g、b=22g-5g=17g、c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g，反應后，刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，故a=5g+9g=14g、b=17g-9g-8g=0、c=6g+8g-8g=6g、d=2g+8g=10g，故反應后，a質量增加，是生成物，b質量減小，是反應物，c質量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，d質量增加，是生成物；【詳解】A、由分析可知，反應結束后，c的質量是6g，故A不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應物，該反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故B不符合題意；C、a、b變化的質量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，故C符合題意；D、參加反應的a、d的質量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學計量數(shù)之比未知，無法計算相對分子質量之比，故D不符合題意。故選C。8．（2024·四川達州·一模）將10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間后，停止加熱，冷卻后稱得固體質量為8g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā)，得到固體的質量為A．11.1g B．15.9g C．33.3g D．44.4g【答案】A【詳解】碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，最終得到的固體為氯化鈣，由質量守恒定律，生成的氯化鈣的鈣元素全部來自于10g碳酸鈣，則理論上可得到固體氯化鈣的質量為x，則有x=11.1g故選：A。題型二化學方程式9．【原創(chuàng)題】通過電能驅動的電化學固氮被認為是一種可持續(xù)發(fā)展的綠色合成氨技術。氧化鈮電催化氮氣還原合成氨具備巨大潛力，反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是A．反應前后原子和分子總數(shù)都不變B．該反應的化學方程式為C．反應前后三種元素的化合價均發(fā)生變化D．參加反應的“”和“”的化學計量數(shù)之比為1：2，【答案】B【詳解】A、由微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為，反應前后分子的數(shù)目由8變?yōu)?，分子數(shù)目變少，由質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都不變，故A錯誤；B、，故B正確；C、反應前后氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D、根據(jù)可知，參加反應的“”和“”的化學計量數(shù)之比為，故D錯誤。故選B。10．（2024·黑龍江大慶·中考真題）下列化學方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸：Al2O3+2H2SO4=2AlSO4+2H2OB．鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2OD．向硫酸銅溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】D【詳解】A、氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，正確的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，故選項不符合題意；B、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故選項不符合題意；C、氫氣與氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，正確的化學方程式為CuO+H2Cu+H2O，故選項不符合題意；D、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成硫酸銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式書寫正確，故選項符合題意。故選D。11．【新考向】（2024·江蘇常州·二模）H2S氣體劇毒，可用FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液處理(如圖)并得到化工原料S。下列說法不正確的是A．在如圖轉化中，元素化合價發(fā)生改變的是Fe、S、OB．過程I的發(fā)生的反應為CuCl2+H2S=CuS↓+2HClC．該反應的總方程式2H2S+O22S↓+2H2OD．隨著反應的進行，溶液的pH值一直在減小【答案】D【詳解】A、過程Ⅰ是硫化氫和氯化銅反應生成HCl和CuS，對應的化學方程式為：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl，反應前后氫元素顯示+1價，硫元素顯-2價，氯元素顯-1價，銅元素顯+2價，過程無化合價改變；過程Ⅱ是硫化銅和FeCl3混合反應生成氯化銅和氯化亞鐵以及硫，對應的化學方程式為：CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S，反應前銅元素顯+2價，硫元素顯-2價，鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，反應后鐵元素顯+2價，氯元素顯-1價，銅元素顯+2價，硫元元素0價，則鐵元素和硫元素化合價改變；過程Ⅲ為FeCl2和氧氣和鹽酸反應生成氯化鐵（FeCl3）和水，反應前鐵元素顯+2價，氯元素顯-1價，氧元素為0價，氫元素顯+1價，反應后鐵元素顯+3價，氯元素顯-1價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，則鐵元素和氧元素化合價改變，故在如圖的轉化中，化合價改變的元素有Fe、S、O，故選項說法正確；B、過程Ⅰ是硫化氫和氯化銅反應生成HCl和CuS，對應的化學方程式為：H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl，故選項說法正確；C、過程中氯化鐵以及氯化銅都是做催化劑的，所以總反應為硫化氫和氧氣在一定條件下反應生成硫單質和水，該反應的總方程式：，故選項正確；D、過程Ⅰ是硫化氫和氯化銅反應生成HCl和CuS，過程Ⅱ是硫化銅和FeCl3混合反應生成氯化銅和氯化亞鐵以及硫，對應的化學方程式為：CuS+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2+S，過程Ⅲ為FeCl2和氧氣和鹽酸反應生成氯化鐵（FeCl3）和水，隨著反應的進行，氫硫酸反應，生成氯化氫，酸性越來越強，隨后鹽酸參與反應，酸性又減弱，所以整個溶液的pH值逐漸變小，后又逐漸變大，故選項錯誤；故選：D。題型三根據(jù)化學方程式進行簡單的計算12．赤鐵礦是重要的煉鐵原料，其中的含量直接影響到煉鐵的效率和成本。興趣小組用一氧化碳還原赤鐵礦樣品，充分反應后得到鐵單質，計算該赤鐵礦樣品中的質量分數(shù)?！敬鸢浮拷猓涸O該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為xx=80%答：該赤鐵礦樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為80%?！驹斀狻窟^程見答案。13．（2024·江蘇常州·二模）NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，加熱后充分分解所得剩余固體為Na2CO3，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量分數(shù)，他取樣品20.0g，用下圖實驗步驟進行探究(假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應，直接進入固體B中)。下列判斷正確的是A．加熱產(chǎn)生CO2的質量為3.1g B．固體A中含有Na2CO3的質量為7.5gC．固體B中含有NaCl的質量為5.85g D．發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為84.0%【答案】D【詳解】A、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為，依據(jù)質量守恒定律可知，加熱產(chǎn)生H2O和CO2的質量為20.0g-16.9g=3.1g，故A判斷錯誤；B、設加熱生成碳酸鈉的質量為x，，，解得x=5.3g，則固體A中含有Na2CO3的質量為5.3g，故B判斷錯誤；C、由D分析可知，原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量為16.8g，雜質的質量為20.0g-16.8g=3.2g，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，則固體B中氯化鈉的質量為14.9g-3.2g=11.7g，故C判斷錯誤；D、分析，，，則可得如下關系，設發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質量為z，，，z=16.8g，則原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質量分數(shù)為，故D判斷正確；故選：D。14．（2024·甘肅武威·二模）某?；瘜W興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗，取13.25g碳酸鈉樣品（雜質既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，求：(1)當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量。(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。【答案】(1)4.4g(2)解：設碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為xx=10.6g碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：答：碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為80%?！驹斀狻浚?）由圖可知，加入106g稀鹽酸時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，生成氣體質量為4.4g，則加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量也為4.4g；15.（2024·河北石家莊·三模）在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末等作摩擦劑。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不與稀鹽酸反應)，化學興趣小組用該牙膏的摩擦劑測定某鹽酸中溶質的質量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：(假設產(chǎn)生氣體全部逸出)(1)生成CO2的質量為g。(2)求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。【答案】(1)4.4(2)15g摩擦劑中加入50g稀鹽酸生成二氧化碳的質量為50g+15g-62.8g=2.2g，設50g稀鹽酸中溶質的質量為x，則有稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為。答：稀鹽酸中溶質質量分數(shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，15g摩擦劑和110g稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量為15g+50g+60g-120.6g=4.4g。故填4.4；（2）見答案。1．某化學課外小組同學用下圖所示實驗探究質量守恒定律。(1)A實驗中，加熱細銅絲團一段時間后移走酒精燈，觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細銅絲團一端會（填“上升”或“下降”）。(2)B實驗中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因是。該實驗過程中，錐形瓶中物質的總質量隨時間的變化關系如下圖所示，正確的是（填字母）。(3)B、C、D三組實驗充分反應并冷卻至室溫后，天平不能平衡的是（填字母）。(4)實驗拓展：冬天常會看到機動車排氣管后冒出團團“白氣”（實際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象我們可以得出柴油或汽油中一定含有元素。【答案】(1)下降(2)紅磷燃燒放出熱量，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大b(3)D(4)氫/H【詳解】（1）A實驗中，加熱細銅絲團一段時間后，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，根據(jù)質量守恒定律，生成氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量與參加反應的氧氣的質量之和，故觀察到銅絲表面變?yōu)楹谏–uO），細銅絲團一端會下降；（2）B實驗中，觀察到小氣球先變鼓再變癟，其中“變鼓”的原因：紅磷燃燒放出熱量，裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大；B實驗中，紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實驗在密閉容器中進行，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變。故選b；（3）B實驗中紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實驗在密閉容器中進行，化學反應前后，物質的總質量不變，待完全反應，冷卻至室溫后，天平平衡；C實驗中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，該實驗無氣體參與或生成，化學反應前后，質量不變，天平平衡；D實驗中蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳是氣體，會散逸到空氣中，導致質量減小，天平不平衡。故天平不能平衡的是D；（4）冬天常會看到機動車排氣管后冒出團團“白氣”（實際上是水的小霧滴），通過這一現(xiàn)象說明汽油或柴油燃燒生成水，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含H、O，反應物氧氣由氧元素組成，故可得出柴油或汽油中一定含氫元素。2．（2024·安徽宣城·一模）2022年諾貝爾化學獎授予三位科學家，他們利用Cu+做催化劑將氮原子和碳原子象“紐扣”一樣鏈接在一起，稱為“鏈接化學”。下列有關說法正確的是A．反應中原子沒有發(fā)生變化 B．Cu+在反應中質量和性質都不變C．反應中元素種類發(fā)生變化 D．該反應沒有新物質生成【答案】A【詳解】A、依據(jù)質量守恒定律可知：化學變化前后原子的種類不變，說法正確，說法正確；B、催化劑在反應中質量和化學性質不變，說法錯誤；C、依據(jù)質量守恒定律可知：化學反應前后元素種類不變，說法錯誤；D、化學反應一定有新物質生成，說法錯誤；故選：A。3．（2024·福建三明·二模）用合金催化氧化制NO，其反應的微觀模型如圖①，含氮生成物產(chǎn)率隨反應溫度的變化曲線如圖②所示。關于該轉化過程的說法不正確的是A．化學反應前后原子的種類不變B．400℃時，生成的產(chǎn)物只有和NOC．合金催化氧化制NO，適宜的溫度為800℃D．化學反應前后合金的質量和化學性質均未改變【答案】B【詳解】A、根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，正確；B、根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，因此400℃時，用Pt-Rh合金催化下，氧化NH3生成的產(chǎn)物不僅有N2和NO，還有水生成，錯誤；C、根據(jù)圖示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，適宜的溫度為800℃，此時一氧化氮的產(chǎn)率較高，正確；D、催化劑反應前后質量和化學性質保持不變，因此化學反應前后Pt--Rh合金的質量和化學性質均未改變，正確；故選：B。4．二氧化錳因應用廣泛而備受關注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，發(fā)生反應的化學方程式為：(1)實驗過程中，石英管內剩余固體的質量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應該控制反應的溫度不高于℃。(2)若加熱到300～900℃時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為（填化學式）。(3)若把反應溫度控制在900℃，充分反應后管內剩余固體的質量為g。(4)試根據(jù)化學方程式求46.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質量是多少？（請寫出計算過程）【答案】(1)300(2)O2(3)28.4(4)解：設最多制得的MnO2的質量是x。x=34.8g答：最多制得的MnO2的質量是34.8g?！驹斀狻浚?）由圖像可知，300℃后二氧化錳開始分解，所以焙燒溫度應控制在300℃以下。（2）若加熱到300～900℃時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，由質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變可知，該氣體為氧氣，其化學式為O2。（3）由圖像可知，當溫度控制在900℃，充分反應后管內剩余固體為MnO，46.0gMnCO3中錳元素的質量為46.0g××100%=22g，根據(jù)化學反應前后元素的質量不變可知，生成的MnO的質量為22g÷（×100%）=28.4g。（4）見答案。5．生產(chǎn)乙醇（C2H6O）的兩個反應如下：①

②(1)若用反應①制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯（C2H4）的質量是多少?(2)，它是綠色化學的重要指標。上述兩個反應中，原子經(jīng)濟性更好的是反應（填“①”或“②”）?！敬鸢浮?1)解：設制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質量為x。x=14g答：制取23g乙醇，理論上至少需要乙烯的質量為14g。(2)①【詳解】（1）見答案。（2）根據(jù)原子經(jīng)濟性公式，①中反應物完全轉化為生成物，原子經(jīng)濟性百分之百，②中反應物未完全轉化為生成物，原子經(jīng)濟性小于百分之百，故原子經(jīng)濟性更好的是反應①。1．（2024·山西·中考真題）在一次實驗課上，同學們通過小組合作，完成了對密閉容器中少量小蘇打與少量白醋反應的質量測定。以下分析正確的是A．反應后小蘇打的質量增加 B．反應過程中各物質的質量都不變C．反應前后各物質的質量總和相等 D．反應前稱量的是小蘇打和白醋的總質量【答案】C【詳解】A、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，所以反應后小蘇打的質量減少，故A分析錯誤；B、白醋的主要成分是醋酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，醋酸能與碳酸氫鈉反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應過程中各物質的質量改變，故B分析錯誤；D、根據(jù)質量守恒定律，參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等，該裝置密閉，則反應前后各物質的質量總和相等，故C分析正確；D、根據(jù)圖示，反應前稱量的是小蘇打和白醋以及裝置的總質量，故D分析錯誤；故選：C。2.（2024·黑龍江綏化·中考真題）現(xiàn)將40gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學反應，40gA完全反應后生成32gC和22gD，則參加反應的B與生成的D的質量比是A．20：7 B．7：11 C．5：4 D．16：11【答案】B【詳解】40gA完全反應后生成32gC和22gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量＝32g+22g﹣40g＝14g，故參加反應的B和D的質量比是14g：22g＝7：11。故選：B。3．（2024·四川德陽·中考真題）天然氣的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷參與某反應的微觀示意圖如圖，下列說法錯誤的是A．微粒“R”的化學式為CO2B．反應前后，原子和分子數(shù)目均保持不變C．參加反應的與的質量之比為1:2D．天然氣是不可再生的化石燃料【答案】C【詳解】A、根據(jù)圖示可知，該反應反應物為甲烷和氧氣，生成物之一為水，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子個數(shù)不變、種類不變，則微粒R的化學式為CO2，故A正確；B、根據(jù)圖示可知，該反應的化學方程式為，則反應前分子數(shù)為3，反應后分子數(shù)也為3，則該反應反應前后原子、分子數(shù)目均不變，故B正確；C、根據(jù)圖示可知，該反應的化學方程式為，則參加反應的甲烷和水的分子數(shù)目之比為1：2，則其質量之比為，故C錯誤；D、天然氣為遠古生物遺蛻在高溫高壓條件下反應生成，屬于不可再生能源，故D正確；故選C；4．（2024·江蘇徐州·中考真題）為了實現(xiàn)碳的資源化利用，我國科學家用納米鎳粒子作催化劑將二氧化碳合成甲烷，反應的化學方程式為。下列說法正確的是A．X的化學式為H2O2 B．甲烷中碳、氫元素的質量比為3∶1C．反應前后分子的數(shù)目不變 D．參加反應的CO2和H2的質量比為22∶1【答案】B【詳解】A、反應前碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、8、2，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數(shù)分別為1、4、0，根據(jù)化學反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由2個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為H2O，，故A錯誤；B、甲烷中碳、氫元素的質量比為：12∶4=3∶1，故B正確；C、微觀上，該反應是1個二氧化碳分子和4個氫分子反應生成1個甲烷分子和2個水分子，反應前后分子的數(shù)目減少，故C錯誤；D、參加反應的CO2和H2的質量比為：44∶（4×2）=11∶2，故D錯誤。故選B。5．（2024·山東臨沂·中考真題）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質反應前后的質量關系如表所示。下列說法中錯誤的是物質甲乙丙丁反應前的質量/g40352反應后的質量/g4x534A．x=7 B．丙可能是該反應的催化劑C．該反應屬于化合反應 D．反應中甲和丁的質量比是9∶8【答案】C【詳解】A、由質量守恒定律可知，xg=（40g+3g+2g+5g-（4g+5g+34g）=7g，故說法正確；B、丙質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能不參加反應，故說法正確；C、由表中信息可知，甲物質質量在減少為反應物，乙和丁質量增加為生成物，反應符合一變多，屬于分解反應，故說法錯誤；D、由表可以得出，反應中甲和丁的質量比為（40g-4g）：（34g-2g）=9：8，故說法正確。故選C。6．（2024·黑龍江·中考真題）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應基本反應類型為化合反應B．該化學反應中乙、丙質量比為3∶17C．物質丙可能為單質D．物質丁可能是該反應的催化劑【答案】C【分析】由圖可知，甲反應前質量分數(shù)為70%，反應后質量分數(shù)為42%，減小了28%，即甲為反應物；乙反應前質量分數(shù)為14%，反應后質量分數(shù)為8%，減小了6%，即乙為反應物；分析反應后各物質的質量分數(shù)可知，丁反應后的質量分數(shù)為，即丁反應前后質量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應；丙反應前質量分數(shù)為6%，反應后質量分數(shù)為40%，增長了34%，即丙為生成物，該反應為：甲+乙丙?！驹斀狻緼、由分析可知，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，故A不符合題意；B、該化學反應中乙、丙質量比為，故B不符合題意；C、由分析可知，該反應為：甲+乙丙，屬于化合反應，則丙一定是化合物，不可能是單質，故C符合題意；D、由分析可知，丁反應前后質量分數(shù)保持不變，則丁可能是催化劑，也可能沒有參加反應，故D不符合題意。故選C。7．（2024·四川廣元·中考真題）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。現(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素質量分數(shù)為70%，則參加反應的氧氣質量為A．6.4g B．8.0g C．8.8g D．9.6g【答案】C【分析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，物質的總質量不變來分析?！驹斀狻楷F(xiàn)有4.6g乙醇與一定量氧氣混合于密閉容器內，在一定條件下反應物全部轉化為一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的質量為4.6g××100%=2.4g，氫元素的質量為4.6g××100%=0.6g，恢復到室溫所得氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素質量分數(shù)為70%，則碳元素的質量分數(shù)為1-70%=30%，所以混合氣體的質量為2.4g÷30%=8g，乙醇燃燒生成水的質量為0.6g÷×100%=5.4g，根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的氧氣的質量為（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故選C。【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。8．（2023·吉林·中考真題）化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質量守恒定律。

(1)實驗一：稱量裝置和藥品的總質量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質量為m2，m1與m2的大小關系是：m1m2；(2)實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是，白色固體消失，氣球變鼓，受浮力影響電子天平示數(shù)減小；(3)為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質量，接下來的實驗操作為，待反應結束后，再次稱量裝置和藥品的總質量，。電子天平示數(shù)不變；(4)化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是?！敬鸢浮?1)=/等于(2)產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小(3)傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合(4)反應前后原子種類、個數(shù)和質量都不變【詳解】（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質量為m2，根據(jù)質量守恒定律可知，m1與m2的大小關系是：m1=m2；（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小（氣球膨脹產(chǎn)生向上的浮力）；（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質量，接下來的實驗操作是傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳酸鈉混合，待反應結束后，由于二氧化碳沒有逸出，再次稱量裝置和藥品的總質量，電子天平示數(shù)不變；（4）化學反應遵守質量守恒定律，其微觀原因是反應前后原子種類、個數(shù)和質量都不變。9．（2024·山東日照·中考真