2025版高考化學二輪復習課件 選擇題突破9 B組

選擇題突破九B組能力提升練(分值:24分)123456781.(2024·山東臨沂一模)電解法制備Cu2O的裝置如圖所示,已知生成Cu2O的反應為Cu2Cl2+2OH-═Cu2O+H2O+2Cl-,下列說法錯誤的是(

)A.鉑電極連接電源的負極B.離子交換膜為陰離子交換膜C.銅電極反應為2Cu-2e-+2Cl-═Cu2Cl2D.制備7.2gCu2O,陰極區(qū)溶液質量減少0.1gD12345678解析:由題意可知,銅電極為電解池的陽極,氯離子作用下,銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成Cu2Cl2,鉑電極為陰極,水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子,放電生成的氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)。由分析可知,鉑電極為連接電源負極的陰極,A正確;由分析可知,電解池工作時,氫氧根離子通過陰離子交換膜進入陽極區(qū),B正確;由分析可知,銅電極為電解池的陽極,氯離子作用下,銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成Cu2Cl2,電極反應式為2Cu-2e-+2Cl-═Cu2Cl2,C正確;據分析,結合得失電子數目守恒可知,電解制備得到7.2

g氧化亞銅時,陰極區(qū)溶液減少水的質量為

×2×18

g·mol-1=1.8

g,故D錯誤。123456782.(2024·陜西渭南一模)用如圖1所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究,測定具支錐形瓶中壓強(p)隨時間變化關系的曲線如圖2所示,下列說法錯誤的是(

)A.pH=2.0時,壓強增大是因為生成H2B.pH=4.0時,不發(fā)生析氫腐蝕,只發(fā)生吸氧腐蝕C.pH=6.0時,正極主要發(fā)生電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2OD.整個過程中,負極電極反應式為Fe-2e-═Fe2+B圖1圖212345678解析:鐵的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕和析氫腐蝕,pH=2.0時,壓強增大說明氣體量增多,是因為發(fā)生析氫腐蝕生成H2,A正確;pH=4.0時,壓強變化不大,說明既發(fā)生析氫腐蝕,又發(fā)生吸氧腐蝕,使得氣體的量變化不大,B錯誤;pH=6.0時,壓強變小,主要發(fā)生吸氧腐蝕,正極主要發(fā)生O2的還原反應,電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O,C正確;整個過程中,鐵作負極,發(fā)生氧化反應,所以負極電極反應式為Fe-2e-═Fe2+,D正確。123456783.(2024·安徽卷)我國學者研發(fā)出一種新型水系鋅電池,其示意圖如下。該電池分別以Zn-TCPP(局部結構如標注框內所示)形成的穩(wěn)定超分子材料和Zn為電極,以ZnSO4和KI混合液為電解質溶液。下列說法錯誤的是(

)A.標注框內所示結構中存在共價鍵和配位鍵B.電池總反應為C.充電時,陰極被還原的Zn2+主要來自Zn-TCPPD.放電時,消耗0.65gZn,理論上轉移0.02mol電子C12345678123456784.(2024·黑龍江哈爾濱一模)高電壓水系鋅—有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A.放電時Zn作負極,反應式為Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-,負極區(qū)溶液pH減小B.放電時正極反應式為FQ+2e-+2H2O═FQH2+2OH-C.充電時電路中每轉移2mol電子,理論上負極增重65gD.充電時中性電解質NaCl的濃度減小B12345678解析:高電壓水系鋅—有機混合液流電池工作原理為:放電時為原電池,金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+,為負極,則FQ所在電極為正極,正極反應式為FQ+2e-+2H+═FQH2,負極反應式為Zn-2e-+4OH-═[Zn(OH)4]2-。放電時為原電池,金屬Zn為負極,負極反應式為Zn-2e-+4OH-═[Zn(OH)4]2-,負極區(qū)消耗氫氧根離子則溶液pH減小,A正確;放電時為原電池,正極反應式為FQ+2e-+2H+═FQH2,B錯誤;負極反應式為Zn-2e-+4OH-═[Zn(OH)4]2-,每轉移2

mol電子,理論上負極增重1

mol

Zn,質量為m=n·M=1

mol×65

g·mol-1=65

g,C正確;充電時為電解池,電解質中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極,NaCl溶液中的鈉離子和氯離子分別發(fā)生定向移動,即電解質NaCl的濃度減小,D正確。123456785.(2024·福建泉州一模)最新研究發(fā)現一種“氯介導電化學pH變化”系統(tǒng),通過調節(jié)海水的pH去除海水中CO2,電化學原理為Bi+3AgCl+H2OBiOCl+3Ag+2H++2Cl-,甲系統(tǒng)放電時的原理如圖所示,該裝置可實現充放電交替運行,達到節(jié)約成本的目的;堿化的海水繼續(xù)吸收空氣中的CO2可緩解溫室效應。下列說法正確的是(

)A.甲系統(tǒng)放電時,正極反應式為Ag++e-═AgB.甲系統(tǒng)充電時,Bi電極附近溶液pH變大C.乙系統(tǒng)放電時,Ag極作負極D.乙系統(tǒng)充電時,若有3NA個電子通過則產生標準狀況下44.8LCO2B12345678解析:由圖結合總反應可知,放電時,甲中Bi極發(fā)生氧化反應為負極、氯化銀極發(fā)生還原反應為正極。甲系統(tǒng)放電時,氯化銀極發(fā)生還原反應為正極,正極反應式為AgCl+e-═Ag+Cl-,A錯誤;甲系統(tǒng)充電時,則Bi電極為陰極,BiOCl發(fā)生還原反應:BiOCl+3e-+2H+═Bi+Cl-+H2O,反應消耗氫離子,導致附近溶液pH變大,B正確;乙系統(tǒng)放電時,則甲系統(tǒng)充電,甲中氯化銀極為陽極,則與之相連的Ag極作正極,C錯誤;乙系統(tǒng)充電時,則甲系統(tǒng)放電,Bi極反應為Bi+Cl-+H2O-3e-═BiOCl+2H+,若有3NA個電子通過,則生成2

mol氫離子,2

mol氫離子和碳酸根離子生成1

mol二氧化碳、和碳酸氫根離子生成2

mol二氧化碳,則產生標準狀況下CO2的體積小于44.8

L,D錯誤。123456786.(2024·江西上饒一模)有機物電化學合成是化學研究的重要方向。下圖所示電解裝置可以生成葡萄糖酸(C6H12O7)和山梨醇(C6H14O6)。葡萄糖酸是制備補鈣劑的重要原料,山梨醇也是一種常見的食品添加劑。12345678下列說法錯誤的是(

)A.葡萄糖酸能通過分子內反應生成含有六元環(huán)狀結構的產物B.在“電解質溶液1”中,1mol葡萄糖被HBrO還原成葡萄糖酸轉移2mol電子C.H+通過陽離子交換膜向電極N移動D.陰極反應為C6H12O6+2H++2e-═C6H14O6B12345678解析:根據圖示,在電極M上Br-失去電子生成Br2,發(fā)生氧化反應,則該電極為陽極,在電極N上C6H12O6得到電子生成C6H14O6,發(fā)生還原反應,則該電極為陰極,因此a為電源正極,b為電源負極。葡萄糖酸分子內既有羧基又有羥基,因此,羥基和羧基可發(fā)生酯化反應生成含有六元環(huán)狀結構的酯,A正確;根據圖示,在“電解質溶液1”中,HBrO被還原為Br-,則葡萄糖被HBrO氧化成葡萄糖酸,B錯誤;在電解池中,陽極區(qū)的H+通過陽離子交換膜向陰極區(qū)移動,C正確;陰極上C6H12O6得到電子生成C6H14O6,發(fā)生還原反應,電極反應為C6H12O6+2H++2e-═C6H14O6,D正確。123456787.(2024·貴州貴陽一模)雙極膜是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復合而成的,其內層為水層,裝置工作時水層中的H2O解離成H+和OH-,分別向兩側發(fā)生遷移。CO2電化學還原法制備甲醇的電解原理如圖所示。該裝置工作時,下列說法正確的是(

)A.電極A是電源的負極B.OH-穿過b膜進入右室溶液C.催化電極的電極反應:CO2-6e-+6H+═CH3OH+H2OD.當催化電極生成64g甲醇時,左側電極室質量增加108gD12345678

12345678A.相同電量下H2理論產量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B.陰極反應:2H2O+2e-═2OH-+H2↑C.電解時OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動D.陽極反應:2HCHO-2e-+4OH-═2HCOO-+2H2O+H2↑A12345678解析:由題中反應機理分析可知,HCHO在陽極發(fā)生反應,陽極總反應為2HCHO-2e-+4OH-═2HCOO-+H2↑+2H2O。而陰極水中的H+放電得H2,電極反應式為2H2O+2e-═H2↑+2