發(fā)展中的化學電源課件高一下學期化學人教版

第六章化學反應與能量發(fā)展中的化學電源幾種特殊的原電池負極正極（1）誰為負極？誰為正極？（3）總反應式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2（2）電極反應：負極：2Al－6e－+8OH－=2AlO2－+4H2O正極：6H2O+6e－=3H2+6OH－幾種特殊的原電池正極負極（1）誰為負極？誰為正極？（3）總反應式：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2+2H2O（2）電極反應：負極：Cu－2e－=Cu2+正極：2NO3－+2e－+4H+=2NO2+2H2O三、原電池工作原理的應用：1、加快反應速率CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+負極正極靜電斥力靜電引力利用原電池可以加快反應速率

2、比較金屬活動性強弱3、保護正極例.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>aB與酸反應，活潑金屬為負極大本P31（1）在一個鐵器上粘一塊金屬鋅，可以有效地防止鐵生銹，為什么？（2）鋅粒和稀硫酸制氫氣時，用粗鋅好還是純鋅好？原電池反應比直接反應快。課前練習1.結構和特征：

一次性電池，活潑金屬做負極參與反應。一.干電池碳鋅糊狀MnO2和NH4Cl負極：Zn–2e-=Zn2+正極：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O總反應:Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3

+

2NH3+H2O（鋅錳干電池）負極正極電解質溶液（掌握）不能充電2.缺點：電量小，放電過程中會發(fā)生氣漲或漏液，

導致電器設備的腐蝕。3.改進措施：

1）在外殼套上防漏金屬或塑料筒。

2）將酸性電解質溶液換成濕的KOH，

制成堿性鋅錳電池。負極：Zn–2e-+2OH-=Zn(OH)2二.充電電池負極：正極：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O1.鉛蓄電池化學能電能Pb-2e-+SO42-=PbSO4（1）負極：Pb正極：PbO2電解質溶液：H2SO4

（30%）（2）原理：總反應：不是可逆反應應用于：筆記本、手機、照相機等。2.鋰離子電池（最輕的電池）優(yōu)點：綠色電池。Li——最輕、活動性極強的金屬。負極：Li-e-=Li+三.燃料電池結構和特征：兩電極均為惰性電極，都不參加反應。燃料電池的特點：（1）反應物不是儲存在電池內(nèi)部，由外界通入；（2）總反應式就是燃燒反應的化學方程式，不寫反應條件；（3）負極參與反應的一定是燃料；正極是O2或空氣；（4）電解質溶液：a.H2SO4正極：b.KOH

正極：c.熔融K2CO3正極：d.固體介質（可傳導O2-）

正極：（5）負極反應：1.氫氧燃料電池負極：2H2-4e-=4H+正極：O2+4e-+4H+=2H2O總反應：2H2+O2=2H2O結論：可燃物做負極，

氧氣做正極。（1）酸性介質（稀H2SO4）做電解液不需要點燃！！1.氫氧燃料電池負極：2H2-4e-+4OH-=4H2O正極：O2+4e-+2H2O=4OH-總反應：2H2+O2=2H2O（2）NaOH做電解液2.甲烷燃料電池

（1）酸性介質（稀H2SO4）做電解液負極：CH4

-8e-+2H2O=CO2+8H+正極：2O2+8e-+8H+=4H2O總反應：CH4+2O2=CO2+2H2O只寫一個反應時必須寫最簡式2.甲烷燃料電池（KOH做電解液）負極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-總反應：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O（2）堿性溶液（KOH）做電解液總結規(guī)律書寫電極反應式時注意：酸溶液中不出現(xiàn)OH—；堿溶液中不出現(xiàn)H+；燃料電池中：碳元素在酸溶液中變成CO2；在堿溶液中變成CO32—；水溶液中不出現(xiàn)O2—；[例題]：銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。電池放電時，負極發(fā)生反應的物質是（）A．Ag

B．ZnC．Ag2O

D．Zn(OH)2B課堂練習[例題]：鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應為：

Li+MnO2=LiMnO2，下列關于該鋰的電池說法中，正確的是（）

A．Li是正極，電極反應為Li－e—=Li+

B．Li是負極，電極反應為Li－e—=Li+

C．Li是負極，電極反應為MnO2+e—=MnO2－

D．Li是負極，電極反應為Li－2e—=Li2+B課堂練習[例題]據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是(

)A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池工作時每消耗1molO2，有2mol電子轉移D課堂練習[例題]：某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2＝2H2O，下列有關說法正確的是（）

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應式為：

O2＋2H2O＋4e－＝4