高考化學模擬考試卷(含答案解析)

高考化學模擬考試卷（含答案解析）

一、單選題（本大題共11小題，共39.0分）

1.北京冬奧會國家速滑館用C02代替氟利昂（氟氯代燃）、液氨等傳統(tǒng)制冷劑，采取跨臨界直冷制冰技術(shù)

制造出更優(yōu)質(zhì)冰面，助力選手發(fā)揮，打造科技冬奧。下列說法正確的是（）

A.減少敘利昂的使用可有效防治酸雨B.氨氣易液化與分子間存在氫鍵有關(guān)

C.C02是含非極性鍵的極性分子D.冰是原子間通過共價鍵形成的原子晶體

2.下列化學用語或模型正確的是（）

^18）2^8

，J

A.氯化氫的電子式：11邛運硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：J

C.8個中子的碳原子：12CD.CH4分子的比例模型：

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.NaHC03受熱易分解，可用于治療胃酸過多

B.NaOH具有吸濕性，可用于干燥NH3

C.Na2s03具有還原性，可用于吸收含S02的尾氣

D.Na2C03能與酸反應(yīng)，可用于去除油脂

4.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（）

A.淀粉、纖維素沒有甜味，因此不屬于糖類

B.所有的油脂都能使濱水褪色

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)用水解反應(yīng)

D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)

5.X、Y、Z、*為四種短周期主族元素.其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、丫既不同主族也不同周

期；X是地殼中含量最多的元素；丫的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6.下列說法正確的是（）

A.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物

B.丫元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H2Y04

第1頁共17頁

C.X、Y、Z對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致

D.Y、Z兩元素的簡單離子的半徑Y(jié)>Z

6.某學習小組設(shè)計如圖所示原電池裝置，該電池總反應(yīng)為Cl-+Ag+二AgClI。下列說法正確的是（）

鹽橋（含飽和KNO,

Y電極

X電極『可0

(Ag/AgCl)

NaCl溶液AgNC>3溶液

A.放電時，X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時，丫電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.放電時，鹽橋中K+向盛有NaCl溶液的燒杯中移動

D.外電路中每通過0.Imole-,X電極質(zhì)量增加14.35g

7.由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、【）、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）,

下列推斷不正確的是（）

H?O

A

常溫

，E

A.若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽

B.若X是Na2s03,C是氣體，貝!A可能是氯氣，且【）和E能發(fā)生反應(yīng)

C.若D是CO,C能和E反應(yīng)，貝!A是Na202,X的同素異形體只有3種

D.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是，則E一定能還原Fe203

8.下列反應(yīng)的化學方程式書寫正確的是（）

A.實驗室制乙烯：CH3cH20H-170℃濃H2SO4CH2=CH2t+H20

苯酚鈉溶液通入少量0Na

B,C02：2^^-+CO,+HjOf2+Na2cOj

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CH3COO+NaOH--------9H3COONa+

M]

C.乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：

催化劑

D.工業(yè)制聚乙烯：nCH^―鵬-------?-ECHJ—

9.實驗室用如圖所示的裝置模擬處理工業(yè)廢氣(主要含N2、C02、S02、NO和CO)裝置H中生成NaNO3和

A.實驗時應(yīng)先向裝置1中通工業(yè)廢氣，再向裝置I【中通空氣

B.裝置I中吸收S02的化學方程式為2s()2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

C.裝置H中每吸收ImolNO消耗ImolNaOH

D.[Cu(MH3)2]+中，Cu+提供孤電子對與NH3形成配位鍵

10.我國科學家研究了Fe+循環(huán)催化N20+C0=N2+C02的反應(yīng)機理。反應(yīng)過程中的物種及能量變化如圖所示,

其中A-F表示反應(yīng)過程中過渡態(tài)物質(zhì)。下列說法正確的是()

Fe+bhO+COBFeO+N?+CO

0一、L'、

、'-」\；\

-100A\??E

\:\,一

-200r

D:.

-300\Fe+CO,+N,

一

-400

4

(0=C=0—Fe)+N:

反應(yīng)過程

A.基態(tài)Fe+的核外電子排布式為[Ap3d54s2

B.適當升高溫度，有利于提高8和N20的平衡轉(zhuǎn)化率

C.該條件下，N20轉(zhuǎn)化為N2的反應(yīng)速率主要由A~B步驟決定

D.該催化過程中，鐵元素的化合價發(fā)生了變化

11.卜.列條件能提高接觸法制硫酸中S02轉(zhuǎn)化率的是()

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己知」.芯芯R，萼RCH。-。*

△

II.R-CH=CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-CH2-CHO

(1)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_________。

(2)B中官能團的名稱是__________。

(3)1)與新制Cu(0H)2反應(yīng)的化學方程式是o

(4)下列關(guān)于E的說法正確的是o

a.不溶于水b.能與H2發(fā)生還原反應(yīng)

c.能被重珞酸鉀酸性溶液氧化d.與NaOH醉溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)

(5)M的結(jié)構(gòu)簡式是__________o

(6)反應(yīng)H的化學方程式是__________。

(7)A的屬于酯類的同分異構(gòu)體有__________種，其中只含一個甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是：—

14.以高硫鋁土礦(主要成分為A1203、Fe2O3>Si02,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產(chǎn)A1(OH)3并

獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

濾液so,

(1)焙燒過程均會產(chǎn)生S02,用于吸收S02的試劑可以是______<,

(2)添加l%Ca()和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

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2004006008001000

始燒溫度/*C

己知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃

硫去除率=(1-焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量)X100%

①500C焙燒(不添加CaO的礦粉)時，去除的硫元素主要來源于<■

②70()℃焙燒時，添加l%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低的主要原因是。

(3)向含大量A102-的濾液中通入過量C02,得到A1(OH)3白色沉淀，發(fā)生該反應(yīng)的離子方程式為。

(4)FeS2與濾渣中Fe203在缺氧條件下焙燒生成Fe304和S02,理論上lmolFeS2完全參與反應(yīng)生成的Fe304

的物質(zhì)的量為_____molo

15.鈾(U)可用作核燃料。核廢料中+6價的［U(VI)］可以通過以下兩種方法處理。

⑴電化學還原法。U(VI)還原為U(N)的電化學裝置如圖所示。

陽離子交換膜

陰極上發(fā)生.反應(yīng)：U022++4H++2e-<4++2H20、N03-+3H++2e-=HN02+H20

陰極區(qū)溶液中發(fā)生反應(yīng)2HN02+U4+=U022++2N0t+2H+、2HN02+N2H5+:N20t+N2t+3H20+H+

①反應(yīng)2HN02+N2H5十二N20t十N2t十3H20十H十，每生成0.ImolN2轉(zhuǎn)移電子___mulo

②陰極區(qū)溶液中加入N2H5N03的目的是。

③以恒定電流進行電解，測得陰極區(qū)溶液中部分離子的物質(zhì)的雇濃度隨時間變化如圖所示。

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z

.0

L.5L

O.

.60O

ELE

、

、

弱

整

送

好L

率

宅

將W

與

巡

金

客

。

50100150200

時間/min

i.0~100min,電路中每轉(zhuǎn)移Imole—,陰極區(qū)H+減少mol。

ii.100~200min,c(H+)下降速率低于lOOmin前,原因是_____。

(2)吸附一沉淀法。氟磷灰石［CalQ(PO4)6F2］可吸附溶液中的U(VI)并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。

①900℃條件下，煨燒CaF2、Ca(GH)2和Ca2P207混合物，可制得吸附劑氟磷灰石。該反應(yīng)的化學方程式為

②l(VI)的微粒越小，氟磷灰石吸附沉淀的效果越好，溶液的川會影響氟磷灰石表面所帶電荷。川=2.5氟

磷灰石表面不帶電，pH<2.5氟磷灰石表面帶正甩，pH>2.5氟磷灰石表面帶負電，U(VI)在不同pH的酸性溶

液中的主要物種分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))如圖甲所示。不同pH溶液中，吸

附達到平衡時單位質(zhì)量氟磷灰石吸附U(VI)的質(zhì)量如圖乙所示。

*O

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PII=3時氟磷灰石的平衡吸附量高于pii=2和Pn=4時的平衡吸附量，原因分別是

參考答案與解析

1.t答案】B

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【解析】A.減少氟利昂的使用可減少臭氧層被破壞，不直接影響酸雨，故A錯誤；

B.由于氨氣分子之間存在氫鍵，氨氣沸點相對較高，故氨氣容易液化，所以氨氣易液化與分子間存在氫鍵

有關(guān)，故B正確；

C.C02分子結(jié)構(gòu)式為0=C=0,存在極性鍵，其正負電荷中心重合：為非極性分子，故C錯誤；

D.冰是分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，故D錯誤；

故選：Bo

本題考查化學鍵，側(cè)重考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，知道基

本概念內(nèi)涵及其概念間區(qū)別，題目難度不大。

2.【答案】D

??

H：C1：

【解析】解；A.氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共價鍵結(jié)合，電子式：??，故A錯誤；

題"8

B.硫離子核外存在18個電子核內(nèi)有16個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：/,故B錯誤：

C.由于碳原子的中子數(shù)是8,所以碳原子的質(zhì)量數(shù)是14,8個中子的碳原子的核素符號為14C,故C錯誤；

D.甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型，則CH4分子的比例模型為4^,故D

正確；

故選:Do

A.氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共價鍵結(jié)

合；

B.硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子；

C.碳原子含有8個中子，質(zhì)量數(shù)應(yīng)該是8+6=14,不是12；

D.甲烷為正面體結(jié)構(gòu)，由原子相對大小表示空間結(jié)構(gòu)為比例模型.

考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握常用化學用語的書寫，注意比例模型與球棍模型的區(qū)別，題目

難度不大.

3.【答案】B

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【解析】

【分析】

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，涉及鈉的化合物知識，難度不大。

【解答】

A.NaHC03具有弱堿性，可以與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B.NaOII具有吸濕性，且顯堿性，不與氨氣反應(yīng)，可用于干燥NH3,故B正確；

C.Na2s03可用于吸收含S02的尾氣，方程式為：Na2S03+S02+H20=2NaIIS03,發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，不

是因為具有還原性，故C錯誤；

D.M2C03水解顯堿性，可以促進油脂在堿性條件下的水解，從而用于去除油脂，故D錯誤；

故選：Bo

4.【答案】D

【解析】解：A.淀粉、纖維素均為多糖，可水解牛成葡萄糖，糖類不一定有甜味，故A錯誤：

B.油中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，使浸水褪色，故B錯誤；

C.葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，含-()11、-CHO可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.濃硝酸遇蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，則濃硝酸濺在皮膚上，使皮朕呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色

反應(yīng)，故D正確；

故選D.

A.淀粉、纖維素均為多糖；

B.油中含碳碳雙鍵；

C.葡萄糖為單糖；

D.濃硝酸遇蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng).

本趣考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)

用能力的考查，注意基本營養(yǎng)物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大.

5.【答案】A

【解析】解：X、丫、z、w.為四種短周期主族元素.X是地殼中含量最多的元素，可確定X為0元素；X、Z

同族，則Z為S元素；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則最外層電子數(shù)為7,且與S元素同周期，

所以丫為C1元素；取與X、丫既不同族也不同周期，只能為H.

AH和0可形成H20和H202,故A正確;

B.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式應(yīng)為HC1O4,故B錯俁；

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C非金屬性CDS,則HC1比H2s穩(wěn)定,而還原性HC1比H2s的弱,故C錯誤；

D.Y、Z兩元素的簡單離子分別為，1-、S2-,二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子

半徑：Cl—<S2—?故D錯誤.

故選A.

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素.X是地殼中含量最多的元素，可確定X為0元素；X、Z同族，則Z為

S元素；丫的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則最外層電子數(shù)為7,且與S元素同周期，所以丫為C1元

索?；琳與X、丫既不同族也不同周期，只能為H,據(jù)此解答.

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對元素周期表與元素周期律的理解掌握，有

利于基礎(chǔ)知識的鞏固.

6.【答案】B

【解析】A.該原電池的X極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl,屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤：

B.Y電極為原電池正極，反應(yīng)式為Ag++c-=Ag,故B正確；

C.放電時，鹽橋會有鉀離子通過陽離子交換膜向正極移動，X極為負極，故C錯誤；

D.放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.Imole-時，X極會有0.OlmolAg失去0.Olmol電子牛.成銀離子，銀離子會與氯

離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯誤；

故選:Bo

7.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目難度中等，做好本題的關(guān)鍵之處在于把握好物質(zhì)的性質(zhì)，解題

關(guān)鍵是轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷。

【解答】

A、D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的A1(OH)3,A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的W202,X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁

鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成A1(011)3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B、若X是Na2s03,則A可能是氯氣，則B為HCLE為HC10,C為氣體S02,D為NaHS03,D和E能發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C、如A為氟氣，HF與二氧化碳不反應(yīng)，A為Na202,B為02,E為NaOH,X為C,C為C02,D為C0,符合

轉(zhuǎn)化關(guān)系，碳的同素異形體內(nèi)金剛石、石墨、無定形碳、足球烯等多利L故C錯誤：

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D、根據(jù)B、1)反應(yīng)的離子方程式0H—+HC03-=H2O+CO32-,A為活潑金屬Na,B為NaOH、E為H2,X為82,

C為Na2c03,D為NaHC03,H2在加熱時能還原Fe203,故D正確;

故選C

8.【答案】A

【解析】解：A.實驗室制乙烯,發(fā)生消去反應(yīng)為CH3cH20H-170℃濃H2s04CH2=CH2f+H20,故A正確;

B.苯酚鈉溶液通入少量C02的化學反應(yīng)為C6II50Na+C02+lI20->C6II60H+NaIIC03,故B錯誤；

CH5COO42NaOH-----9H3COONa+ONa+均0

C.乙酸茶酚酯在足量的NaOH溶液中水解的反應(yīng)為66,故C錯

誤；

D.乙烯分子間發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，反應(yīng)的化學方程式為

「口prr催化劑1

nCH2=CH2------->■fCHzCHRn,故D錯誤；

故選A.

A.乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯：

B.反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

C.反應(yīng)生成苯酚鈉、乙酸鈉；

D.聚乙烯中不含碳碳雙鍵.

本題考查有機物化學反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，注意有機反應(yīng)的條件，題H難度不大.

9.【答案】C

【解析】A.若實驗時應(yīng)先向裝置.]中通工業(yè)廢氣，再向裝置H中通空氣，可能有一氧化氮不能被氧化，不

能被氫氧化鈉吸收，造成環(huán)境污染，故A錯誤；

B.裝置I中為足量的氫氧化鈣，吸收S02時應(yīng)生成亞硫酸鈣不是亞硫酸氫鈣，故B錯誤；

C.根據(jù)產(chǎn)物硝酸鈉和亞硝酸鈉的億學式分析，氮原子和鈉原子個數(shù)比為1：1,故裝置H中每吸收ImolNO

消耗ImolNaOH,故C正確；

D.[Cu(NH3)2]+中，Cu+提供空軌道，NH3提供孤電子對與Cu+形成配位鍵，故D錯誤；

故選：Co

10.【答案】D

第11頁共17頁

【解析】A.Fe的原子序數(shù)為26,基態(tài)Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2,基態(tài)Fe+的核外電子排布式為

[Ar]3d64s1,故A錯誤;

B.由圖可知，反應(yīng)N20+CUN2+C02為放熱反應(yīng)，適當升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高CO和N20的平

衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C活化能越大,反應(yīng)速率越慢，由圖可知,CfFe0++N2+C0活化能最大,反應(yīng)速率最慢，N20轉(zhuǎn)化為N2的

反應(yīng)速率主要由C->FcO++N2+CO步驟決定，故C錯誤；

I).由圖可知，該催化過程中，鐵元素的化合價發(fā)生了改變，由+1價升高到+3價，然后又降低為+1價，故【)

正確；

故選:Do

11.【答案】D

【解析】解：A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，升高溫度主要考慮催化劑的

活性，故A錯誤；

B.平衡移動原理可知壓強越大反應(yīng)正向進行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率越大，但常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，

增大壓強轉(zhuǎn)化率變化不大，所以采取常壓，故B錯誤；

C.傕化劑改變化學反應(yīng)速率，不改變化學平衡，不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤：

D.過量的空氣會提高二氧化硫轉(zhuǎn)億率，故D正確：

故選:D.

接觸法制硫酸中二氧化硫催化氧億生成三氧化硫的反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合化學平衡移動原

理分析判斷提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率的條件，改變條件平衡正向在行。

本題考查了化學平衡影響因素、改變條件平衡移向的方向方向判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

12.【答案】(1)①溶液中的H2s03能將Se02還原②(Se02)2或Se204

(2)加入H2SO1后，銅、銀浸出率增大幅度不大，但拍、鋁浸出率增大，不利丁伯和飽的回收

(3)①0.44L②N2H4?H20+4[Ag(NH3)2]Cl=4AgI+N2t+4NH31+4NH4C1+H2O

【解析】(1)①煙氣用水吸收后S02與H20生成1I2S03,H2S03有還原性，可以將Sc02還原成So；故答案為:

溶液中的H2S03能將Se02還原；

②Se相對原子質(zhì)量為80,故該分子中最多只能存在2個Se,再結(jié)合。相對原子質(zhì)量，可知存在4個0,故

可以得出該氧化物分子式為Se2(H或(Se02)2：故答案為：(Se02)2或Se204；

(2)根據(jù)圖示，加入H2SU4后，銅、銀浸出率增大幅度不大，但伯、把浸出率增大，不利于柏和杷的回收;

第12頁共17頁

故答案為：加入H2s04后，銅、銀浸出率增大幅度不大，但鉗、鉗浸出率增大，不利于鉗和把的【可收；

⑶①設(shè)：溶解0.ImolAgCl(s),至少需加入氨水的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x,混合后溶液體積為V,列三段式

AgCl(s)+2NH3(aq"Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)(單位：mol)

開始x00

變化0.20.10.1

平衡x-0.20.10.1

K=c(C1-)c[Ag(NH3)2+]c2(NH3)=(0.IV)2(x-0.2V)2=2.5X10-3,x=2.2mol,V(氨

zl<)=2.2mol5mol/L=0.441.；故答案為：0.44L；

②根據(jù)本題信息,反應(yīng)方程式為:N2H4-H20+4[Ag(NH3)2]Cl=4AgI+N2t+4NH3t+4NH4C1+H20；故答案為:

N2H4-H20+4[Ag(NH3)2]Cl=4AgI+N2t+4NH3t+4NH4C1+H20。

本潁考杳混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)牛的反應(yīng)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等。

13.【答案】(1)加成反應(yīng)

⑵羥基

(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-*ACH3COONa+Cu2OI+3H20

(7)4HC00CH2CH2CH3

【解析】

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【分析】

本題考查有機物推斷，為高考高頻點，側(cè)重考查學生分析、推斷能力，根據(jù)反應(yīng)條件、題給信息、流程圖

中部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)式采用正逆結(jié)合的方法進行推斷，難點是同分異構(gòu)體種類的判斷，要考慮碳鏈異構(gòu)、官能

團位置結(jié)構(gòu)等。

【解答】

A中不飽和度為4X2+2—82=1,所以含有一個雙鍵，A能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B能和HI04發(fā)生反

應(yīng)，結(jié)合題給信息I知，B中含有醇羥基，【)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,I)為醛，則E為乙靜結(jié)構(gòu)簡式為

CH3CH2OH,D為CH3CH0,B為CH3cH(0H)CH(0H)CH3,A為CH3coeH(0H)CH3,B和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成BF

H-人OH

IIII

結(jié)構(gòu)簡式為。。；

-￡CH2-CH3^

c=o

A發(fā)生消去反應(yīng)生成H,H結(jié)構(gòu)簡式為CH3coeH=CH2,H發(fā)生加聚反應(yīng)生成M,M結(jié)構(gòu)簡式為CH?；

(1)通過以上分析知，反應(yīng)I為A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。

故答案為：加成反應(yīng)；

(2)B為CH3cHsH)CH(0H)CH3,其官能團名稱是羥基。

故答案為：羥基；

(3)D為CH3CH0,D與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3CH0+2Cu(OH)2+NaOH-A

CH3COONa+Cu2OI+3H2O。

故答案為：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH-ACH3COONa+Cu2OI+3H20；

(4)為乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH20H；a.乙醇易溶于水，故a錯誤；

b.乙醇不含不飽和鍵，所以不能與H2發(fā)生還原反應(yīng)，故b錯誤；

c.乙醇含有醇羥基，能被重輅酸鉀酸性溶液氧化而使重倍酸鉀溶液變色，故c正確；

d.乙醉不能和NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，但可以在濃硫酸作催化劑、170c條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故d

錯誤。

故選c；

c=o

(5)通過以上分析知，M結(jié)構(gòu)簡式為CH3。

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-^H2一『三

故答案為:CH3

(6)B和F在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

-1東H)SO,

0H

ncH3-cu-(jH-CH3+n一『一『-0、r

OHOHH<IOOCCOOH

CH3CH3

+(2n-l)HX)：故答案為:

求H?SO.

nCH3-CH-CTi-CH3+n△一『一『-0、

OHOHH<COOH

CH3CH3

+(2n-l)HX)

(7)A為CH3coeH(0H)CH3,A屬于酯類的同分異構(gòu)體中，有HCOOCH2cH2cH3、HC00CH(CH3)2、CH3C00CH2cH3、

C113CH2COOCH3,所以有四種同分異構(gòu)體，其中只含一個甲基的同分異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式是HC00CU2CH2CH3o

故答案為:4；HCOOCH2cH2cH3。

14.【答案】NaOH溶液FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaS04留在礦粉中CO2+A1O2-+2H2O=A1(0H)3I+HC03-11

【解析】解:(l)S02為酸性氣體,可用NaOH溶液吸收;故答案為：NaOH溶液；

(2)①根據(jù)題給己知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600℃,不添加CaO的礦粉低于500C焙燒時，去除

的硫元素主要來源丁-FcS2；故答案為：FoS2；

②添加CaO,CaO起固硫作用，添加Ca()發(fā)生的反應(yīng)為2Ca0+2s()2+02=2CaS04,根據(jù)硫去除率的含義，700℃

焙燒時，添加1的礦粉硫去除率比不添加Ca()的礦粉硫去除率低的原因是：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在

礦粉中；故答案為：硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4留在礦粉中；

(3)“堿浸”時A1203、Si02轉(zhuǎn)化為溶于水的NaA102、Na2SiO3,向“過濾”得到的濾液中通入過量C02,

C02與NaA102反應(yīng)生成NaHCO3和A1(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為CO2+A1O2-+2H2O=A1(0H)3I+HC03-,即

A1元素存在的形式由NaA102轉(zhuǎn)化為A1(OH)3；故答案為:CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)3I+HC03-：

(4)Fe203與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe304和S02,反應(yīng)的化學方程式為FeS2+16Fe2O3-焙燒

HFe304+2S02t,理論上lmolFeS2完全參與反應(yīng)生成的Fe3O4的物質(zhì)的量為llmol。

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故答案為：11。

根據(jù)流程，礦粉焙燒時FeS2與02反應(yīng)生成Fe203和S02,在空氣中CaO可將S02轉(zhuǎn)化為CaS04；“堿浸”

時A1203、Si02轉(zhuǎn)化為溶于水的NaA102、Na2SiO3；Fe203與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe304和

S02；(DS02為酸性氣體；

(2)①根據(jù)題給己知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于600C,不添加CaO的礦粉低于500C焙燒時，去除

的硫元索主要來源丁-FcS2；

②添加CaO,CaO起固硫作用，根據(jù)硫去除率的含義，700C焙燒時，添加I，的礦粉硫去除率比不添加

CaC的礦粉硫去除率低；

(3)“堿浸”時A1203、Si02轉(zhuǎn)化為溶于水的NaA102、Na2SiO3,向“過濾”得到的濾液中通入過量C02,

C02與NaA102反應(yīng)生成NaHC03和A1(OH)3；

(4)Fe203與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe304和S02,反應(yīng)的化學方程式為FeS2+16^203一焙燒

11Fe304+2S02t0

本題以高硫鋁土礦為原料生產(chǎn)氧億鋁和Fc304的流程為載體，考查流程的分析，F(xiàn)c、