杭州專版2024中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專題06化學(xué)解答題

Page9專題6化學(xué)解答題1.兒童缺鋅會(huì)引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀.如圖HT6-3為某補(bǔ)鋅口服液說(shuō)明書的部分信息，回答下列問(wèn)題.×××牌補(bǔ)鋅口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)式：C12H22O14Zn含鋅：5.0mg/支質(zhì)量：10.0g/支圖HT6-3(1)葡萄糖酸鋅由種元素組成.

(2)葡萄糖酸鋅中碳、氫元素的質(zhì)量比為.

(3)要滿意兒童身體正常的須要，在某一時(shí)間段須要適量補(bǔ)鋅.若兒童1kg體重每日須要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半.體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液支.

2.濃硫酸具有脫水性，能把小木棍、蔗糖等中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水.(1)用小木棍蘸取濃硫酸少許，一段時(shí)間后，小木棍上出現(xiàn)的試驗(yàn)現(xiàn)象是.

(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中，氫、氧原子個(gè)數(shù)比是.假如蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質(zhì)量比是.

3.尿素[CO(NH2)2]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.(1)尿素溶液能除去工業(yè)廢氣Cl2，化學(xué)方程式為：CO(NH2)2+H2O+3Cl2N2+CO2+6X，則X的化學(xué)式是.

(2)尿素是目前運(yùn)用量較大的一種(填“氮”“磷”或“鉀”)肥，適用于各種植物.某水田施加7.2千克尿素，其中含氮元素千克.

4.某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì)，為測(cè)定廢水中這兩種物質(zhì)的含量，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下試驗(yàn)：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖HT6-4所示(假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng)；鋇的相對(duì)原子質(zhì)量為137).圖HT6-4請(qǐng)依據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計(jì)算：(1)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是(用“>”“<”或“=”表示).

(2)m值等于.

(3)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程)5.試驗(yàn)室有一部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品、未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液.愛(ài)好小組同學(xué)為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量和計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下探究：(1)用鹽酸溶解樣品(樣品混合勻稱)，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量.試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：試驗(yàn)序號(hào)所取樣品質(zhì)量/g所加鹽酸質(zhì)量/g生成氫氣質(zhì)量/gⅠ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

(2)向試驗(yàn)Ⅲ后的溶液中加入40%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的改變關(guān)系如圖HT6-5所示.計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程)圖HT6-56.[2024·金華]為探討“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量改變”，某科學(xué)愛(ài)好小組將10.00g下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫試驗(yàn)室.一段時(shí)間后，測(cè)得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量狀況見(jiàn)下表：放置時(shí)間/h燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量/g水飽和氯化鈉溶液飽和硝酸鉀溶液7.3%的稀鹽酸241.850.610.721.35483.70?1.442.80請(qǐng)回答：(1)表格中“?”的數(shù)值是.

(2)與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24h的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“變大”“變小”或“不變”).

(3)分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時(shí)間改變不一樣，為進(jìn)一步探討稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變，小麗進(jìn)行了下列操作：取敞口放置時(shí)間48h的稀鹽酸5.00g于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗了5.50g氫氧化鈉溶液.通過(guò)計(jì)算，確定敞口放置48h的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是“變大”“變小”還是“不變”?并對(duì)改變的緣由作出說(shuō)明.7.[2024·寧波]試驗(yàn)室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g.某試驗(yàn)小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液.然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時(shí)進(jìn)行攪拌，使二氧化碳全部逸出.滴加過(guò)程中，多次測(cè)得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：測(cè)量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.1請(qǐng)分析計(jì)算：(1)第次測(cè)量時(shí)，溶液中只有一種溶質(zhì).

(2)表中m=.

(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(4)1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量.8.[2024·煙臺(tái)]欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下試驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中漸漸加入肯定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖HT6-6甲)，并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖乙所示.其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g(忽視二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性).圖HT6-6(1)m點(diǎn)的數(shù)值是.

(2)a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的反應(yīng).

(3)參與反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是.

(4)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算過(guò)程)

【參考答案】針對(duì)訓(xùn)練1.(1)四(2)72∶11(3)12.(1)炭化、變黑(2)2∶18∶113.(1)HCl(2)氮3.364.(1)a<b<c(2)4.66(3)解：設(shè)廢水中硫酸鈉的質(zhì)量為x.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 4.66g142233=x4.該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.答：該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%.5.(1)75%(2)解：設(shè)鎂消耗HCl的質(zhì)量為x.Mg+2HClMgCl2+H2↑24 7312g x2473=12g設(shè)氧化鎂消耗HCl的質(zhì)量為y.MgO+2HClMgCl2+H2O40 734g y4073=4g設(shè)氫氧化鈉消耗HCl的質(zhì)量為z.NaOH+HClH2O+NaCl40 36.530g×40%z4036.z=10.95g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.答：鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%.6.(1)1.22(2)不變(3)解：設(shè)敞口放置48h的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.5g×8%=0.44g.NaOH+HClNaCl+H2O40 36.50.44g5g×x4036.5x=8.03%>7.3%(合理即可)答：敞口放置48h的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大.改變的緣由是蒸發(fā)的水和揮發(fā)的HCl質(zhì)量比大于927∶73(或蒸發(fā)的水占水總質(zhì)量的百分比大于揮發(fā)的HCl占HCl總質(zhì)量的百分比).[解析](1)依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)關(guān)系可知，敞口放置48h水蒸發(fā)的量是24h的2倍，所以表格中“?”的值為0.61的2倍.(2)因?yàn)轱柡拖跛徕浫芤悍胖?4h后，水分蒸發(fā)，晶體析出，溶液依舊為飽和狀態(tài)，故飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.7.(1)16(2)64.78(3)解：由表格可知，第16次測(cè)量時(shí)樣品中的氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為50g+20g-69.78g=0.22g.設(shè)1.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為y.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106 73 44x 7.3%×y 0.22g10644=x0.7344=7.3樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.(4)與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為15g-5g=10g.設(shè)1.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為z.NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5z 10g×7.3%4036.z=0.8g答：(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.3%；(4)1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.8g.[解析]第16次試驗(yàn)時(shí)pH=7，表示NaOH、Na2CO3恰好完全反應(yīng)，之后不再有氣體生成，所以m=69.78g-5g=64.78g.8.(1)7(