河南省漯河市2023-2024學年高二上學期期末質量檢測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省漯河市2023-2024學年高二上學期期末質量檢測考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂上。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試題卷上無效。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cu64第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確選項。)1.“液態(tài)陽光”是指由陽光、二氧化碳和水通過人工光合得到的液態(tài)燃料。下列有關“液態(tài)陽光”的說法錯誤的是A.和轉化為“液態(tài)陽光”過程中同時吸收能量B.煤氣化得到水煤氣合成的甲醇屬于“液態(tài)陽光”C.“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展并應對氣候變化D.“液態(tài)陽光”行動的實施有利于實現(xiàn)“碳中和”【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，陽光、二氧化碳和水轉化為“液態(tài)陽光”過程中類似光合作用，需吸收能量，A正確；煤氣化得到的水煤氣，成分為CO和H2，水煤氣合成的甲醇，沒有合成“液態(tài)陽光”的要素，因此不屬于“液態(tài)陽光”，B錯誤；“液態(tài)陽光”行動有利于可持續(xù)發(fā)展，減少溫室效應，有利于氣候變化，C正確；“液態(tài)陽光”行動的實施，實現(xiàn)了二氧化碳的再利用，有利于實現(xiàn)“碳中和”，D正確；故選B。2.化學與社會、生活等方面密切相關。下列有關說法不正確的是A.銀首飾表面生成硫化銀變黑屬于電化學腐蝕B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.用晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中D.食品包裝袋里含炭粉、鐵粉和食鹽的雙吸粉既能除氧又能除水【答案】A【解析】銀首飾表面變黑，與空氣中硫化氫反應生成硫化銀，為化學腐蝕，A不正確；Zn的活潑性比鐵強，形成原電池時，F(xiàn)e被保護，可以減緩管道的腐蝕，B正確；為抑制水解，用晶體配制溶液時，先將其溶于較濃鹽酸中，C正確；食品包裝袋中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等形成原電池，消耗氧氣和水，既能除氧又能除水，D正確；故選A。3.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液：B.的溶液：C.含有大量的溶液中：D.能使甲基橙變紅的溶液：【答案】B【解析】無色透明的溶液，不能大量共存，A錯誤；的溶液呈堿性，在堿性溶液中互相不反應，能大量共存，B正確；生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，與均可以發(fā)生雙水解不能大量共存，C錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，與反應生成二氧化碳和水，與反應生成弱酸磷酸，不能大量共存，D錯誤；故選B。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中水電離出的數(shù)目為B.向溶液通氨氣至中性，目為C.和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)小于D.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為【答案】A【解析】的的溶液中c(H+)=10-12mol/L，即水電離出來的氫離子，水電離出的的數(shù)目為1L×10-12mol/L×NAmol-1=，A正確；醋酸銨溶液顯中性，但、會發(fā)生互促雙水解，故數(shù)目小于，B錯誤；氫氣與碘蒸氣的反應方程式為，反應前后氣體分子數(shù)不變，故和于密閉容器中充分反應后，分子總數(shù)等于，C錯誤；的鹽酸含有0.1mol，同時水會電離產生，故溶液中陰離子總數(shù)大于，D錯誤；故選A。5.下列說法中不能用勒夏特列原理解釋的是A.去除鍋爐水垢中的，先用溶液浸泡處理B.生鐵制品比純鐵制品更易發(fā)生銹蝕C.實驗室通常用飽和食鹽水除中的D.向溶液中滴加溶液后溶液由橙色逐漸變?yōu)辄S色【答案】B【解析】用飽和溶液浸泡處理，碳酸根離子濃度增大，，導致硫酸鈣沉淀轉化為碳酸鈣沉淀，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；生鐵制品比純鐵制品更易發(fā)生銹蝕，是因為生鐵能夠形成原電池，加快反應速率，更容易發(fā)生銹蝕，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；氯氣與水反應是可逆的，飽和食鹽水中氯離子抑制了氯氣的溶解，能用勒夏特列原理，C不符合題意；向橙色溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色，發(fā)生，平衡向正反應方向移動，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選B。6.用標準鹽酸滴定未知濃度的溶液，下列操作會引起測定結果偏低的是A.盛放標準鹽酸的酸式滴定管未潤洗B.用酚酞作指示劑，滴至紅色剛變無色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)C.錐形瓶先用溶液潤洗，后裝入溶液進行滴定D.滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失【答案】B【解析】盛放標準鹽酸的酸式滴定管未潤洗，則消耗標準液體積偏大，計算出待測液濃度偏高，A不符合題意；用酚酞作指示劑滴至紅色剛變?yōu)闊o色時，立即停止加鹽酸并讀數(shù)，可能還未達到滴定終點，消耗標液體積偏小，計算待測液濃度偏低，B符合題意；錐形瓶用NaOH溶液潤洗，導致待測液體積偏大，消耗標液體積偏大，計算出待測液濃度偏高，C不符合題意；滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定結束氣泡消失，則消耗標準液體積偏大，計算出待測液濃度偏高，D不符合題意；故選B7.關于下列實驗裝置的說法正確的是A.甲裝置可制備氫氧化鐵膠體B.乙裝置可驗證鐵的吸氧腐蝕C.丙裝置可用來模擬氯堿工業(yè)D.丁裝置中粗銅會不斷溶解【答案】B【解析】制備氫氧化鐵膠體時，應將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，而甲裝置將飽和氯化鐵溶液滴入NaOH溶液中，將會生成氫氧化鐵沉淀，A錯誤；乙裝置中，若看到導氣管內形成一段水柱，則表明具支試管內的氧氣被消耗，從而驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；丙裝置中，電解時，陽極生成Cl2，陰極產生H2，都從上方逸出，混在一起，不能分別得到氫氣和氯氣，不能用來模擬氯堿工業(yè)，C錯誤；丁裝置中，Zn電極作負極，則粗銅作陰極，純銅作陽極，不能用于模擬粗銅的電解精煉，D錯誤；故選B。8.某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有等量鋅粒(均過量且顆粒大小相等)的反應瓶中，以研究硫酸銅溶液濃度對生成氫氣速率的影響。實驗結果顯示，產生氫氣速率最快的是E．下列判斷錯誤的是實驗組別ABCDEF30飽和溶液00.52.5520100A.，，B.產生氫氣的快慢可通過測定生成等體積的氫氣所需的時間來判斷C.實驗的反應速率比慢可能是鋅粒表面析出的銅阻礙反應進行D.實驗證明硫酸銅可降低稀硫酸與鋅生成氫氣的反應的活化能【答案】D【解析】對比試驗效果，那么除了反應物的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總體積應相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總體積為50mL，所以V1=30mL，V6=10mL，V7=20mL，A正確；產生氫氣的快慢可通過測定生成等體積的氫氣所需的時間來判斷，B正確；實驗F中硫酸銅溶液濃度大，與Zn置換生成銅可能覆蓋在鋅粒表面，阻礙反應進行，使反應速率減慢，小于E實驗，C正確；因為鋅會先與硫酸銅反應，直至硫酸銅反應完才與硫酸反應生成氫氣，由于Zn和銅，稀硫酸能夠形成微小的原電池反應，加快反應速率，但不是硫酸銅具有催化劑的作用，D錯誤；故選D。9.碳酸鈉晶體在干燥的空氣中失水可得或：下列說法錯誤的是A.向中滴加幾滴水，溫度升高B.碳酸鈉晶體的失水過程屬于化學變化C.中，和數(shù)目之比大于2D.【答案】C【解析】兩個反應中失水都是吸熱反應，則與水的化合反應是放熱反應，放熱使溶液溫度升高，A正確；碳酸鈉晶體的失水是分解反應，屬于化學變化，B正確；中，不水解，和數(shù)目之比等于2，C錯誤；反應等于反應2減去反應1，故，D正確；故選C。10.在密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，n(A)∶n(B)=2∶1的比例通入兩種反應物，已知：T1<T2<T3<T4，下列說法中正確的是溫度T1T2T3T4轉化率10%70%70%60%A.該反應是吸熱反應B.T溫度時(T2<T<T3)，A的轉化率是70%C.T3溫度下，若反應在15min后繼續(xù)進行，則A的轉化率變大D.T4溫度反應15min后，若c(B)=0.5mol?L-l，則T4溫度時的平衡常數(shù)是4.5【答案】D【解析】溫度升高，由表格數(shù)據(jù)可知，T1、T2溫度下15min時未達平衡，T3、T4溫度下15min時反應已經達到平衡，為平衡轉化率，則升高溫度，即該反應為放熱反應，A錯誤；T2溫度下15min時未達平衡，T3溫度下15min時反應已經達到平衡，T2<T<T3，故T溫度下的轉化率比T2、T3溫度下的轉化率大，即A的轉化率大于70%，B錯誤；T3溫度下15min時反應已經達到平衡，若反應在15min后繼續(xù)進行，A的轉化率不變，C錯誤；T4溫度反應15min后已達到平衡，若c(B)=8.5mol?L﹣1，設A、B的起始濃度分別為2c、c，A的變化濃度為2c×60%=1.2c，則c(B)=0.5mol?L-1=0.4c，c=8.25mol?L-1，平衡時，c(A)=0.6×1.25mol?L﹣1=2mol?L-1，c(B)=1.2×1.25mol?L-1=8.5mol?L-1，則T4溫度時的平衡常數(shù)K=，D正確；故選：D。11.我國科學家經過研究發(fā)明了以下裝置從海水中提取鋰單質，其工作原理如圖所示。該裝置運行期間電極Ⅱ上產生和氣體X。下列說法錯誤的是A.該裝置實現(xiàn)了“太陽能→電能→化學能”的轉化B.電極Ⅰ連接太陽能電池的負極C.工作時，電極Ⅱ附近溶液的pH增大D.實驗室檢驗氣體X可用濕潤的淀粉-KI試紙【答案】C【解析】由圖可知，鋰離子向電極I遷移，則電極I為陰極，電極反應式：；電極II為陽極，該裝置運行期間電極Ⅱ上產生和氣體X，則電極反應式：、；根據(jù)該裝置示意圖可知，實現(xiàn)了太陽能→電能→化學能的轉化，故A正確；根據(jù)分析可知，電極I為陰極，連接太陽能電池負極，故B正確；根據(jù)分析可知，電極II為陽極，電極反應式：、，則工作時，電極Ⅱ附近溶液的pH減小，故C錯誤；根據(jù)分析可知X氣體為，可用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，故D正確；答案選C。12.下列實驗操作對應的現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉溶液上方產生紅棕色氣體證明該硝酸為濃硝酸B取溶液，滴加10滴溶液，振蕩靜置，滴入溶液溶液變紅與反應有一定的限度C向紫色石蕊試液中通入溶液褪色具有漂白性D在一塊除去鐵銹的鐵片上面滴一滴含有酚酞的食鹽水，靜置一段時間溶液邊緣出現(xiàn)紅色鐵片上發(fā)生了吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】向盛有硝酸的燒杯中加入銅粉，溶液上方向產生紅棕色氣體，可能是產生的NO在上方被氧化成NO2，A錯誤；取溶液，滴加10滴溶液，溶液有剩余，滴入溶液，溶液變紅，不能證明與反應有一定的限度，B錯誤；二氧化硫通入紫色石蕊試液中呈紅色，實驗現(xiàn)象錯誤，C錯誤；構成原電池，鐵作負極(金屬)：，碳等作正極：，溶液呈堿性，實驗現(xiàn)象和結論正確，D正確；故選D。13.甲烷化是實現(xiàn)“碳達峰”“碳中和”的重要途徑，某種甲烷化的反應機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應的催化劑能加快甲烷化速率但不影響平衡轉化率B.吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應C.是該反應過程的中間產物D.上述甲烷化的總反應為【答案】C【解析】該反應使用的催化劑加快了甲烷化速率，但不影響平衡轉化率，A正確；由反應歷程圖可知，H2吸附在催化劑Pd表面而發(fā)生反應，B正確；由反應歷程圖可知，先參與反應，后又生成，為該反應的催化劑，C錯誤；由反應歷程圖可知，CO2和H2為反應物，CH4和H2O為生成物，則上述甲烷化過程總反應可表示為，D正確；故選C。14.利用甲烷可減少污染，反應原理如下：。時，將與的混合氣體置于恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖所示。下列說法正確的是A.正反應為放熱反應且點時反應達到平衡狀態(tài)B.若，則產生的量一定是：段段C.a、b、c、d四點對應的平衡常數(shù)大?。篋.d點的正反應速率小于逆反應速率【答案】C【解析】由圖可知，由a到c，反應物濃度減小，但反應速率逐漸增大，故正反應為放熱反應，溫度升高對反應速率的影響大于反應物濃度降低對反應速率的影響，反應達到平衡時，反應速率不變，c點速率仍在改變，故c點未達平衡狀態(tài)，故A錯誤；隨著反應進行，反應物濃度減小、生成物濃度增大，正反應為放熱反應，逆反應為吸熱反應，逆反應受溫度影響更大，反應正向進行時升高溫度，正逆反應速率均增大，但逆反應增大程度大于正反應增大程度，正逆反應速率的差值在減小，若Δt1=Δt2，則產生N2的量：ab段＞bc段，故B錯誤；反應一直沒有達到平衡，反應正向進行時放熱，a、b、c、d溫度逐漸升高，升溫左移、K值減小，則在a、b、c、d四點對應溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)大?。汗蔏a＞Kb＞Kc＞Kd，故C正確；d點反應未達到平衡，而反應是正向進行的，故d點的正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤；答案選C。15.室溫下，用的溶液滴定的溶液。溶液中，含氯微粒的分布系數(shù)溶液體積與的關系如圖所示[比如的分布系數(shù)，]。下列敘述錯誤的是A.點，溶液的在8～9之間B.點，溶液中C.點，溶液中D.點，溶液中【答案】D【解析】隨著NaOH的滴入，HAuCl4逐漸被中和轉化為NaAuCl4，溶液pH逐漸增大，故微粒a為HAuCl4，微粒b為，虛線表示滴定過程中溶液pH的變化趨勢。0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，c(H+)≈c()=10-3mol/L，則Ka==；則NaAuCl4溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=，q點對應NaOH為20mL，與酸恰好反應生成NaAuCl4，c()≈c(Na+)=，由水解平衡知：c(HAuCl4)≈c(OH-)，，，，，故溶液8＜pH＜9，故A正確；由分析知，上升的實線代表分布系數(shù)，由圖示知，n點對應的δ()明顯大于0.8，故B正確；由圖示知，p點對應加入NaOH10mL，故反應后溶液組成為等物質量濃度的HAuCl4、NaAuCl4，溶液此時顯酸性，說明HAuCl4電離程度大于水解程度，故c()＞c(Na+)＞c(HAuCl4)，結合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，得c(HAuCl4)+c(H+)＜c(OH-)+c()，故C正確；由圖示知，X點c(HAuCl4)=c()，此時溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()，得c(Na+)＜c()，故D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題：(本題共4小題，共55分。)16.時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示：（1）的溶液顯___________(填“中性”“酸性”或“堿性”)，該溶液中___________。（2）水解的離子方程式為___________，該反應的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。（3）少量通入溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（4）常溫時，的溶液與的稀鹽酸混合，欲使混合溶液，則溶液與鹽酸的體積比為___________。（5）已知在時，。時，向的溶液中加入固體，如要生成沉淀，應使溶液中的最小是___________(已知)。【答案】（1）①.堿性②.0.1（2）①.②.（3）（4）2:9（5）9.6【解析】【小問1詳析】溶液中的水解平衡常數(shù)，的水解平衡常數(shù)，的電離平衡常數(shù)，則溶液的酸堿性由的水解決定，故的溶液顯堿性；根據(jù)物料守恒可知，?！拘?詳析】水解的離子方程式為，該反應的平衡常數(shù)。【小問3詳析】SO2具有還原性，HClO具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，則少量通入溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為。【小問4詳析】的溶液中，的稀鹽酸中，混合溶液，說明顯堿性，假設溶液的體積為V1，鹽酸的體積為V2，則混合溶液的，解得。【小問5詳析】當時開始生成沉淀，則，-lgc(OH-)=-lg(4×10-5)=-lg4-lg10-5=-2lg2+5=4.4，故最小是14-4.4=9.6。17.金屬鎵被稱為“電子工業(yè)脊梁”，作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性。某工廠利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅]為原料，經過一系列流程可得到兩種鹽溶液并制得氮化鎵，部分工藝流程如下：已知：常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的和金屬離子在分離步驟的萃取率(進入有機層中金屬離子的百分數(shù))見下表：(離子濃度≤時，認為沉淀完全)金屬離子開始沉淀的8.01.75.53.0沉淀完全的9.63.28.04.9萃取率099097～98.5（1）中的化合價為___________。為了提高浸出速率，可采用的操作是___________(任寫一條)。（2）處理浸出液時，要將溶液的調節(jié)至5.0～5.4，目的是___________。常溫下___________。（3）“溶解還原”步驟中需要加入一定量的鐵粉，進行該操作的主要目的是___________。（4）的化學性質與非常相似，“反萃取”后水溶液中鎵元素主要以___________(用離子符號表示)形式存在。（5）“高溫合成”操作中與反應生成的化學方程式為___________。（6）鹽溶液1和鹽溶液2的溶質分別是___________和___________(填化學式)。【答案】（1）①.+3②.礦渣粉碎（適當升高溫度、適當增加硫酸濃度、攪拌等）（2）①.使、完全轉化為沉淀，不沉淀②.（3）將鐵離子轉化為亞鐵離子，避免鐵離子被萃?。?）（5）（6）①.ZnSO4②.FeCl2【解析】煉鋅礦渣加稀硫酸浸出，溶液中主要含的金屬陽離子為：Fe3+、Zn2+、Ga3+，難溶性礦渣經過過濾得到浸出渣，濾液調節(jié)pH后將Fe3+、Ga3+轉化為Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，過濾后得到Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，加鹽酸并加Fe后，加萃取劑萃取，目的是分離鐵元素和鎵元素，加Fe的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，便于與Ga3+分離，水層含F(xiàn)e2+；再經過反萃取一系列反應后，再與NH3反應得到GaN，由此分析回答；【小問1詳析】由化合價代數(shù)和為0可知，ZnFe2O4中Fe的化合價為+3價；為了提高酸浸效率，可采取的措施有礦渣粉碎、適當升高溫度、適當增加硫酸濃度、攪拌等；【小問2詳析】結合表格中的數(shù)據(jù)可知，將溶液的pH調節(jié)5.0～5.4的主要目的是使、完全轉化為沉淀，不沉淀；沉淀完全時，離子濃度≤，由此可計算，，故：=；【小問3詳析】加鹽酸并加Fe后，加萃取劑萃取，目的是分離鐵元素和鎵元素，加Fe的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，便于與Ga3+分離，所以答案為：將Fe3+轉化為Fe2+，避免Fe3+被萃?。弧拘?詳析】Ga的化學性質與Al非常相似，所以離子形式與相似，故答案為：；【小問5詳析】Ga(CH3)3與NH3反應生成GaN的化學方程式為：；【小問6詳析】由分析可知，調節(jié)，將Fe3+、Ga3+轉化為Fe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，過濾得到的溶液為鹽溶液1為ZnSO4；加Fe將Fe3+轉化為Fe2+，便于與Ga3+分離，水層含F(xiàn)e2+，得到鹽溶液2為FeCl2溶液。18.高鐵酸鉀固體呈紫色，可溶于水，微溶于濃溶液，在堿性溶液中性質穩(wěn)定。（1）研究人員用作電極電解濃溶液制備，裝置示意圖如下：①Ni電極作___________(填“陰”或“陽”)極。②Fe電極上的電極反應式為___________。③制備過程中___________(填“需要”或“不需要”)補充KOH，結合化學用語解釋原因___________。（2）偂化物有劇毒，若廢水中含量超標，可用將其氧化。測定處理后水(含少量)的廢水(廢水中不含干擾測定的物質)中的含量的操作如下：取處理后的廢水于錐形瓶中，滴加幾滴溶液作指示劑，再用的溶液滴定，消耗溶液的體積為。已知：(黃色)，優(yōu)先于與反應。①溶液應裝在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，且最好是棕色的，目的是___________。②滴定終點時的現(xiàn)象是___________。經處理后的廢水中的含量為___________。【答案】（1）①.陰極②.Fe-6e-+8OH-=+4H2O③.需要④.總反應為Fe+2H2O+2KOH=K2FeO4+3H2↑，消耗KOH（2）①.酸式②.防止硝酸銀見光分解③.滴入最后半滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內不消失④.【解析】(1)根據(jù)圖示，在堿性條件下，鐵電極轉化為Na2FeO4，鐵元素化合價升高，被氧化轉化為Na2FeO4，則Fe作陽極，Ni作陰極；根據(jù)電解的總反應式分析氫氧化鈉需要添加的原因；(2)Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結束時，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點；計算消耗硝酸銀物質的量，再根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-計算出氰化鈉的含量?！拘?詳析】①根據(jù)分析，Ni電極作電解池的陰極；②根據(jù)分析，F(xiàn)e作陽極，在堿性條件下，鐵電極轉化為Na2FeO4，則Fe電極的電極反應式：Fe-6e-+8OH-=+4H2O；③根據(jù)題意寫出反應的總方程式Fe+2H2O+2KOH=K2FeO4+3H2↑，由方程式可知反應過程中要消耗KOH，故在整個過程中需要添加KOH；【小問2詳析】①溶液中銀離子水解使溶液顯酸性，應裝在酸式滴定管中，由于硝酸銀易見光分解，故應裝在棕色酸式滴定管中；②Ag+與CN-反應生成[Ag(CN)2]-，當CN-反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，且半分鐘內不消失，說明反應到達滴定終點，消耗AgNO3的物質的量為V×10-3L×cmol/L=cV×10-3mol，根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，處理的廢水中氰化鈉的質量為cV×10-3mol×2×49g/mol=98cV×10-3g，廢水中氰化鈉的含量為=。19.很多含氮化合物都在工業(yè)生產和生活中有著重要作用，請回答下列相關問題。（1）以和為原料合成尿素，反應歷程中的能量變化如圖所示。①第一步反應在___________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進行。第___________(填“一”或“二”)步反應的逆反應活化能較大。②總反應的熱化學方程式為___________。③該反應達到化學平衡后，下列措施能提高轉化率和反應速率的是___________(填標號)。A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積（2）氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應，該過程易受催化劑選擇性影響。Ⅰ：；Ⅱ：；在容積為的密閉容器中充入和，在催化劑作用下反應，生成物和的物質的量隨溫度的變化曲線如圖。①當溫度處于時，的物質的量減少，NO的物質的量增加，其原因是___________。②時反應后，反應Ⅰ的濃度商___________，此時該反應的平衡常數(shù)K___________Q(填“>”“<”或“=”)。（3）肼-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質溶液是的