人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)第四章第二節(jié)第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律基礎(chǔ)課課件

第1課時(shí)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律(基礎(chǔ)課)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律素養(yǎng)目標(biāo)1．了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，認(rèn)識(shí)元素周期律并理解其實(shí)質(zhì)。2．會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，會(huì)比較元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱。初高銜接知識(shí)點(diǎn)一1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1．原子核外電子排布的周期性變化(1)原子核外最外層電子數(shù)與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖(2)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)______的周期性變化(第一周期除外)。由1到82．原子半徑的周期性變化(1)元素的原子半徑與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖

(2)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素的原子半徑呈現(xiàn)________的周期性變化。由大到小3．元素化合價(jià)的周期性變化(1)元素化合價(jià)與原子序數(shù)變化的關(guān)系圖(2)規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈______變化，即每周期，最高正價(jià)：________(O無(wú)最高正價(jià)、F無(wú)正價(jià))，最低負(fù)價(jià)：________。周期性＋1到＋7－4到－1特別提醒

①并不是所有周期的主族元素最高正化合價(jià)重復(fù)＋1至＋7價(jià)的周期性變化。如O、F的最高正價(jià)不是＋6、＋7價(jià)。②并不是所有元素均有負(fù)化合價(jià)，如金屬元素只有正價(jià)無(wú)負(fù)價(jià)。2413題號(hào)1．下列關(guān)于元素周期律的敘述中不正確的是(

)A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)B．P、S、Cl最高正化合價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱√2413題號(hào)C

[Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強(qiáng)；P、S、Cl的最高正化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右原子半徑依次減??；因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。]2413題號(hào)2．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外層電子數(shù)之和為11，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A．X、Y的最高價(jià)氧化物分別屬于酸性氧化物和堿性氧化物B．Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)都能產(chǎn)生氣體C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZD．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱√

XYZ2413題號(hào)B

[設(shè)Z元素原子的最外層電子數(shù)為x，則X元素原子的最外層電子數(shù)為x，Y元素原子的最外層電子數(shù)為x－1，依題意有x＋(x－1)＋x＝11，故x＝4，X、Y、Z分別為C、Al、Si。CO2為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，A錯(cuò)誤；Al與NaOH溶液或鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生H2，B正確；非金屬性：X>Z，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z，C錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：C>Si，故酸性：H2CO3>H2SiO3，D錯(cuò)誤。]2413題號(hào)3．下列各組粒子，按半徑由大到小順序排列正確的是(

)A．Mg、Ca、K、Na

B．S2-、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3+、Cl－、F－√2413題號(hào)B

[K、Ca比Na、Mg多1個(gè)電子層，故有r(K)＞r(Ca)＞r(Na)＞r(Mg)，A錯(cuò)誤；S2-、Cl－、K＋三離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，又因K＋比Na＋多1個(gè)電子層，故有r(S2-)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Na＋)，B正確；Br－比Br多1個(gè)電子，半徑大，Br比Cl多1個(gè)電子層，故r(Br－)＞r(Br)＞r(Cl)，但r(Cl)＜r(S)，C錯(cuò)誤；Na＋、Al3+、F－核外電子排布相同，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，Cl－比F－多1個(gè)電子層，故有r(Cl－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Al3+)，D錯(cuò)誤。]2413題號(hào)4．已知短周期主族元素的離子aA2-、bB－、cC＋、dD3+都具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．離子半徑：C＋>D3+>B－>A2-B．原子序數(shù)：d>c>b>aC．氧化性：C＋>D3+D．單質(zhì)A與單質(zhì)C加熱反應(yīng)的產(chǎn)物為C2A√2413題號(hào)B

[aA2-、bB－、cC＋、dD3+都具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)，則a＋2＝b＋1＝c－1＝d－3，原子序數(shù)d>c>b>a；且四種離子為短周期主族元素的離子，則A為O、B為F、C為Na、D為Al。具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：A2->B－>C＋>D3+，A錯(cuò)誤；原子序數(shù)：d>c>b>a，B正確；C、D同周期，同周期從左到右元素金屬性遞減，離子氧化性遞增，則氧化性：C＋＜D3+，C錯(cuò)誤；單質(zhì)A與單質(zhì)C加熱反應(yīng)，即鈉與氧氣在加熱下反應(yīng)，產(chǎn)物為C2A2(Na2O2)，D錯(cuò)誤。]題后歸納

“四同法”比較微粒半徑的大小知識(shí)點(diǎn)二第三周期元素性質(zhì)的遞變1．鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規(guī)律(1)鈉、鎂元素金屬性的強(qiáng)弱①該實(shí)驗(yàn)加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)開(kāi)___色。該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鎂與____幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。②由上述實(shí)驗(yàn)可知，鎂和水反應(yīng)不如鈉和水反應(yīng)____。粉紅冷水

劇烈(2)鎂、鋁元素金屬性的強(qiáng)弱①實(shí)驗(yàn)甲中a、b兩支試管中沉淀逐漸溶解，最終完全消失，對(duì)應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)________________________________________________________。由上述反應(yīng)可知Al(OH)3為_(kāi)___氫氧化物。②實(shí)驗(yàn)乙中a試管中沉淀溶解，b試管中沉淀不溶解，a試管中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3+＋3H2O、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－兩性Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O③由上述實(shí)驗(yàn)可知鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____________________________。(3)鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________。NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na＞Mg＞Al2．硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規(guī)律

SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強(qiáng)酸H2SO4：強(qiáng)酸HClO4：強(qiáng)酸酸性：______________________________結(jié)論Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸____HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3增強(qiáng)3．同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同一周期從左到右，元素金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____。減弱增強(qiáng)

鋁的金屬性較活潑，易與O2等反應(yīng)，但鋁鍋等鋁制品可以長(zhǎng)期使用，試說(shuō)明原因。日常生活中常用到鋁鍋，但鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性或堿性食物容易腐爛，為什么？提示：鋁與氧氣反應(yīng)，在鋁鍋表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，故鋁鍋可長(zhǎng)期使用。氧化鋁具有兩性，能與酸性或堿性食物緩慢反應(yīng)，使氧化鋁失去保護(hù)作用。1．下列關(guān)于鋁元素及其化合物的說(shuō)法正確的是(

)A．Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)B．原子的最外層電子數(shù)n：n(Al)＞n(C)C．Al原子失電子的能力比硼(B)原子的強(qiáng)D．通常條件下，F(xiàn)e單質(zhì)比Al單質(zhì)更耐腐蝕√

2．下列遞變規(guī)律不正確的是(

)A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價(jià)依次升高√A

[非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項(xiàng)正確；非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正化合價(jià)分別為＋5、＋6、＋7，故D項(xiàng)正確。]3．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號(hào))。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào))。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。(5)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________。(6)氧化物中具有兩性的是________。ClNaHClO4SiH4NaOHAl2O351．(教材互鑒·蘇教版必修第一冊(cè))在同一周期的元素中(稀有氣體元素除外)，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．最外層電子數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸減小C．元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)隨堂評(píng)估·知能落實(shí)√243題號(hào)15243題號(hào)1C

[同一周期的元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。]52．下列4種微粒中，半徑按由大到小的順序排列的是(

)

A．①＞②＞③＞④

B．③＞④＞①＞②C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③23題號(hào)14C

[①～④依次為S、Cl、S2-、F，故微粒半徑：③＞①＞②＞④。]√53．下列關(guān)于元素的金屬性、非金屬性的說(shuō)法，正確的是(

)A．HCl的酸性強(qiáng)于H2S，故非金屬性：Cl>SB．第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．金屬性：Na>Mg>Al，故其對(duì)應(yīng)離子的氧化性：Na＋>Mg2+>Al3+D．第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)23題號(hào)41√523題號(hào)41B

[HCl的酸性強(qiáng)于H2S，與相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，因此第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，故簡(jiǎn)單離子的氧化性應(yīng)為Na＋<Mg2+<Al3+，C錯(cuò)誤；第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，D錯(cuò)誤。]5243題號(hào)14．(雙選)(教材互鑒·魯科必修第二冊(cè))已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相鄰的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說(shuō)法中，不正確的是(

)A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>ZB．原子的得電子能力：Y<X<ZC．單質(zhì)的氧化性：X>Y>ZD．三種元素原子的最外層電子數(shù)相等√√5243題號(hào)1BD

[最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，所以非金屬性：X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故A正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其原子的得電子能力越強(qiáng)，原子的得電子能力：X>Y>Z，故B不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故C正確；由題意可知，X、Y、Z元素原子的最外層電子數(shù)分別為7、6、5，故D不正確。]243題號(hào)15．根據(jù)下表回答下列有關(guān)問(wèn)題。5周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧⑨四⑩?

?

243題號(hào)1(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①_________，⑥___________，⑦_(dá)_______，?____________。(2)這些元素中最活潑的金屬元素是________(填元素符號(hào)，下同)，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。5NSiSCaKFAr243題號(hào)1(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫(xiě)出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，_________________________________，________________________________。5KOH＋Al(OH)3===K[Al(OH)4]HClO4KOHAl(OH)33HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2OHClO4＋KOH===KClO4＋H2O243題號(hào)1(4)這些元素(除0族元素外)中原子半徑最小的是________(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是________。(5)在⑧與?中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________(填元素符號(hào))，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明(描述現(xiàn)象和反應(yīng)即可)___________________________________________________________________________________________________。5將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變?yōu)槌赛S色，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2FKCl243題號(hào)1[解析]

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；再結(jié)合元素周期律可知，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。在比較Cl2與Br2的活潑性差異時(shí)，可根據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。5課時(shí)分層作業(yè)(二十七)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律題選擇題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是(

)A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次增大C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化√題

[結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)，所以元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化，C項(xiàng)正確。]題號(hào)135246879102．原子序數(shù)為11～17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是(

)A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù)C．原子半徑 D．元素最高正化合價(jià)√C

[原子序數(shù)為11～17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸減小的是原子半徑，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是最外層電子數(shù)和元素最高正化合價(jià)，而電子層數(shù)均為3。]題號(hào)135246879103．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)?zāi)茏鳛榕袛嘁罁?jù)的是(

)A．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸，判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱B．熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱C．沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞CH4，判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱D．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱√題

[鹽酸和氫硫酸均不是相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能作為判斷氯與硫的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)的元素其單質(zhì)越容易與氫氣化合，得到的氫化物越穩(wěn)定，故可依據(jù)熱穩(wěn)定性：H2Se＜H2S＜H2O，判斷氧、硫與硒的非金屬性強(qiáng)弱，B正確；沸點(diǎn)高低不能判斷碳、氧與氮的非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱可用其與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過(guò)量的氨水，不能判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879104．若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是(

)A．離子半徑：Am＋＜Bn－

B．原子半徑：A＜BC．A的原子序數(shù)比B大m＋n D．b＝a－n－m√B

[A失去m個(gè)電子與B得到n個(gè)電子后核外電子排布相同，則A位于B的下一周期，故A的核電荷數(shù)比B的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Am＋＜Bn－，原子半徑：A＞B，由于a－m＝b＋n，則a－b＝m＋n，b＝a－m－n。]題號(hào)135246879105．已知X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列有關(guān)這四種元素的性質(zhì)的描述中不正確的是(

)A．與水反應(yīng)，X比Y劇烈B．與H2化合，W單質(zhì)比Z單質(zhì)容易C．X形成的堿比Y形成的堿的堿性強(qiáng)D．W的最高價(jià)含氧酸比Z的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)√題

[由表中相對(duì)位置可知，X、Y為金屬，且X比Y活潑，所以A、C正確；Z、W為非金屬，且非金屬性Z<W，所以B正確；W是F，沒(méi)有含氧酸，所以D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879106．根據(jù)下列事實(shí)推測(cè)出的結(jié)論合理的是(

)選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A非金屬性：F>Cl>BrHF、HCl、HBr的酸性依次增強(qiáng)BGeO2是兩性氧化物第ⅣA族元素的最高價(jià)氧化物均是兩性氧化物CD鈉在加熱條件下與O2反應(yīng)生成Na2O2鋰在加熱條件下與O2反應(yīng)生成Li2O2√題/p>

題號(hào)135246879107．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：(1)元素②在周期表中的位置是___________________。(2)元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填元素符號(hào))，最易與H2生成氣態(tài)氫化物的是________(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。第二周期第ⅣA族HeFHClO4題3)元素①～⑦形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是________(填離子符號(hào))。(4)請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③的非金屬性比⑥強(qiáng)的原因：___________________________________________________________________________________________________________________。S2-氧和硫都是第ⅥA族元素，最外層電子數(shù)是6，但是氧原子的半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)題5)鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________________。Ga2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Ga(OH)4]題解析]

根據(jù)元素周期表各元素所處的位置可知①H，②C，③O，④F，⑤Na，⑥S，⑦Cl，⑧He。(2)元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體He；F的非金屬性最強(qiáng)，故最易與H2生成氣態(tài)氫化物的是F；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸。(3)元素①～⑦形成的簡(jiǎn)單離子中，離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，離子半徑最大的是S2-。題4)元素③的非金屬性比⑥強(qiáng)的原因：氧和硫都是第ⅥA族元素，最外層電子數(shù)是6，但是氧原子的半徑小，吸引電子能力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，故非金屬性強(qiáng)。(5)鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物，氧化鎵與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ga2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Ga(OH)4]。題選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)8．五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是(

)A．元素X可能為H或LiB．原子半徑：r(Y)＞r(M)C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能溶解在氫氧化鉀溶液中D．H3MO4的酸性比HWO4的強(qiáng)√題

[X的常見(jiàn)化合價(jià)為＋1，其原子序數(shù)小于其他四種元素，則元素X可能為H或Li；Y的常見(jiàn)化合價(jià)為＋5，則Y為N；Z的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3，M的常見(jiàn)化合價(jià)為－3，原子序數(shù)：M＞Z，則Z為Al、M為P；W的常見(jiàn)化合價(jià)為－1，其原子序數(shù)最大，則W為Cl。元素X可能為H或Li，A正確；N和P為同主族元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑：r(N)＜r(P)，B錯(cuò)誤；Al(OH)3為兩性氫氧化物，能溶解在KOH溶液中，C錯(cuò)誤；非金屬性：P＜Cl，故它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4＜HClO4，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879109．下表是部分短周期元素的原子半徑及其主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是(

)A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)C．氫化物的穩(wěn)定性：H2T>H2RD．單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)的速率：Q>L√元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2√題C

[根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。Mg2+與S2-的核外電子數(shù)分別是10和18，不相等，A錯(cuò)誤；氧化鋁是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，B正確；元素的非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；由于Mg的金屬性強(qiáng)于Be，所以單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率：Be<Mg，D錯(cuò)誤。]題號(hào)1352468791010．Ⅰ．元素a、b、c、d、e在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。(1)元素a在周期表中的位置是第________周期第________族。(2)五種元素中離子半徑最小的是________(填離子符號(hào))。二ⅤA

Al3+題．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。題3)X的元素符號(hào)：________。(4)上述元素的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。OHClO4題．(5)下列關(guān)于元素及其化合物性質(zhì)的判斷中，正確的是________(填字母)A．元素甲的氫氧化物只有堿性，而元素乙的氫氧化物具有兩性，所以金屬性：甲>乙B．元素甲最外層只有一個(gè)電子，而乙最外層有兩個(gè)電子，所以金屬性：甲>乙C．金屬元素A、B能分別形成＋2、＋3價(jià)離子，所以氧化性：A2+<B3+D．因?yàn)?Fe3+＋Pb===2Fe2+＋Pb2+，所以金屬性：Pb>FeE．因?yàn)镃l2＋Na2S===2