河南省高中化學(xué)高三年級(jí)下冊(cè)冊(cè)期末通關(guān)試卷詳細(xì)答案和解析

高三下冊(cè)化學(xué)期末試卷

題號(hào)一二三四五六閱卷人總分

得分

;注意事項(xiàng)：

：1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。

i2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答

卷題卡規(guī)定位置。

喜3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

隼工整，筆跡清楚。

I4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

|書寫的答案無(wú)效:在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

A卷（第I卷）

：（滿分：100分時(shí)間：120分鐘）

：一、單選題（下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。）

：1、化學(xué)與人體健康及環(huán)境息息相關(guān)。下列敘述正確的是

:A.面粉中可大量添加滑石粉作為膨松劑B.生活污水可直接排入河中

jC.火箭采用氫能源對(duì)環(huán)境友好D.應(yīng)用光伏發(fā)電與"碳達(dá)峰"無(wú)關(guān)

:3、設(shè)卜、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

jA.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1I"苯酚含有的氫原子數(shù)為

然?B.光照條件下，"d”.與心L充分反應(yīng)，生成CH「的分子數(shù)為、

累

線

iC.1二聚乙烯含有的碳原子數(shù)為?、1

ID.Lnd甲基中含有的電子數(shù)為

!4、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，下列敘述正確的是（）

元素代號(hào)XYZWQ

原子半徑/pm1301187573102

主要化合價(jià)+2+3+5、-3J-2+6、-2

A.X、丫元素的金屬性：X<YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接

生成ZW2

C.W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性弱

H2W>H2Q于丫的

5、下列物質(zhì)的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象的是

A.1-氯丙烷B.丙烯C.1-丁烯D.2-丁烯

6、若利用如圖裝置干燥并收集氣體X,則X可能是

濕潤(rùn)的氣體X

濃硫酸TT

A.st'B.NOC.D.??

7、催化劑TAPP-Mn(ll)的應(yīng)用，使1」(,電池的研究取得了新的進(jìn)展。Ll-(；?電池結(jié)構(gòu)和

該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

負(fù)

我

TAPP-Mn(H)Li2co、+C

Li\e-

?LiCO：*LiC20j

A.該電池可使用水作電解質(zhì)

B.充電時(shí)，T向C電極遷移

c.放電時(shí)，正極反應(yīng)為融通‘"產(chǎn)"'￡$*黛加溫%.:啕

D.14“，、，|-、匕(和L：J、。都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物

7、25P時(shí)，向NaHCCh溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下

列敘述正確的是

A.圖中a=2.6

B.25℃時(shí)，HCO3+H2O5=iH2CO3+OHM/Ch=1.0xl0-64

C.M點(diǎn)溶液中：-I'-2..(I；?d()H：

D.若要表示題目條件下pH與Ig卑岡J的變化關(guān)系.則曲線應(yīng)該在平行于曲線、的下方

二、試驗(yàn)題

8、2-氯丙酸(CH3cHeICOOH)主要用生產(chǎn)農(nóng)藥除草劑，還用于生產(chǎn)乳酸及有工業(yè)價(jià)值的低級(jí)醇酯。

如圖為實(shí)驗(yàn)室制備2-氯丙酸的裝置。

已知：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

2-氯丙酸14190能與水、乙醇互溶

丙酸-21.5141能與水、乙醇互溶

PCh-93.676.1與水劇烈反應(yīng)，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置148g(2mo1)丙酸和1.5g三氯化磷(作催化劑)，加熱至100?110℃,

緩慢通入氯氣，保持溫度在105?110℃之間大約反應(yīng)5h?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴A裝置中反應(yīng)的離子方程式為，當(dāng)生成6.72LC3標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

⑵某同學(xué)分析發(fā)現(xiàn)D裝置有兩處缺陷，請(qǐng)指出其中一處.

三、工藝流程題

9、鋤主要用于制造合金，鋤合金具有凝固時(shí)不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。

濕法提祕(mì)新工藝以氧化鈾渣(主要成分為BizCh,含有PbO、AgzO、CuO)為原料提取Bi的工藝流程

如圖：

已知：I.BiCb可水解生成不溶于水的BiOCI

205

II.25℃時(shí)，KsP[Cu(OH)2]=1.2xlO-；Ksp(PbCl2)=1.17xlO-

回答下列問(wèn)題：

⑴"浸出"時(shí)，若c(HCI)=：lmol/L時(shí),鋤的浸出率和C「濃度的關(guān)系如圖所示，其中NaCI的作用是_

若升高溫度，反應(yīng)相同的時(shí)間，鋤的浸出率先升高后降低，則浸出率下降的主要原因可能是.

t1(.1I

(2)"濾渣I"的成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

⑶"沉銅"時(shí)向"濾液口"中加入NaOH溶液，可促進(jìn)C0水解生成CU3(OCI)2沉淀，請(qǐng)寫出"沉銅"的

離子方程式o若“濾液中"CP)為O.Olmol-L1,常溫下加入等體積的NaOH溶液使pH恰

好為6時(shí)，出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀，此時(shí)CF+的去除率為(忽略溶液體積變化)。

⑷可循環(huán)利用的物質(zhì)是___o

(5)BiOCI是一種具有珍珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCI的工藝流程如圖：

柿11(1+'“小、，1(.0

irkt;Ht-----J---------------------抬化|------?|分離----?RdN

水解工序時(shí)Bi3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。

四、原理綜合題

10、溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將C02應(yīng)用于生產(chǎn)

中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

I在催化作用下由C02和CH4轉(zhuǎn)化為CHaCOOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

?C

O

O

OH

⑴在合成CKCOOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母）。

A.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.CH—CH3co0H過(guò)程中，有C-H鍵斷裂和C-C鍵形成

C.生成乙酸的反應(yīng)原子利用率100%

D.AH=E2-EI

口.以C02、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：

CO2（g）+C2H6（g）H2H4（g）+H2O（g）+CO（g）AH=+177kJ-mol（主反應(yīng)）

C2H6（g）MH4（g）+Hz（g）+C（s）AH=+9kJ-mol（副反應(yīng)）

⑵主反應(yīng)的反應(yīng)歷程可分為如下兩步，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示:

圖1反應(yīng)過(guò)程

i.C2H6（g）W2H4（g）+H2（g）AH1=+136kJ-mol1

ii.H2（g）+co2（g）#ho（g）+co（g）AH2

△H2=，主反應(yīng)的決速步驟為（填"反應(yīng)i"或"反應(yīng)ii"）。

⑶向恒壓密閉容器中充入C02和C2H6,溫度對(duì)催化劑KFeMn/Si2性能的影響如圖2所示，工業(yè)

生產(chǎn)中主反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是o

100?CJL選擇性

80

?C2H轉(zhuǎn)化率

60s

轉(zhuǎn)化率

40ACO2

20

0

720740760780800820

反應(yīng)溫度“C

圖2

（4）在一定溫度下的密閉容器中充入一定量的C02和C2H6,固定時(shí)間測(cè)定不同壓強(qiáng)下C2H4的產(chǎn)率

如圖3所示，pi壓強(qiáng)下a點(diǎn)反應(yīng)速率：v（正）v（逆）。

⑸某溫度下，在0.1MPa恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的C02和C2H4,只發(fā)生主反應(yīng)，達(dá)到平

衡時(shí)C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=（用平衡分壓代替平衡濃

度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

11、利用綠磯?國(guó)縫*笈】3和硫鐵礦，??可聯(lián)合制備鐵精粉??和硫酸。

①基態(tài)。原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為

②」，‘中。原子和、中S原子均為、口雜化。

：1「,分子中的:1I?II鍵角（填"大于"、"等于"或"小于"）7離子中、。鍵角，其

原因是O

③I蝗切曲遜屬于配位化合物。由結(jié)構(gòu)示意圖可知,;輜如虢趣中/的配位數(shù)為.

（2）-、、晶體的晶胞形狀為立方體，邊長(zhǎng)為」nm,結(jié)構(gòu)如圖所示。

①、的電子式為。

②：、'晶體中、；位于FJ-形成的（填"正四面體"或"正八面體"）空隙中。

③：、、?的摩爾質(zhì)量為建酗1而工阿伏加德羅常數(shù)的值為該晶體的密度為-\

（列出算式即，可.，無(wú)需化簡(jiǎn)。InmIL

⑶黜期中白巡加熱脫水后生成I；媲跖二儂再與三cS，在氧氣中摻燒可聯(lián)合制備鐵精粉和硫

酸J媲物」工:遛分解和建'，在氧氣中燃燒的能量示意圖如題圖所示。從能源與資源綜合利用

角度分析，利用器霆港工竄和屋、聯(lián)合制備鐵精粉和硫酸的優(yōu)點(diǎn)是。

A4

41

\is卜880

反應(yīng)過(guò)程’反應(yīng)過(guò)程

12、布洛芬是一種常用的OTC類非留體抗炎藥，抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛效果好，不良反應(yīng)小。其一

種合成路線如下：

O

II

00EtO]X

,HDrfYY,4c°&一

(l)NaOH,A(1)SOC1

D---------------?E2-------------

'"一定條件1AIClj?NaH/THF

(2)H3O⑵NaN?

AB

環(huán)己酮

布洛芬F

已知：?)Et是乙基

0

②Q4(RC0)qWi.RCOOH

O0Na，

II/-,ORll/CQOR

EtO—PY+NaH—>EtO—PY「H2T

③i、OEtOEt

ONa.o

Oll/CQORR.>OR0

II

A+Eto-pn—?+EtO-P-ONa

RiR,1OR/1

ii、一OEtOEt

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是__________,由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)

(2)寫出由C生成D的反應(yīng)類型ii的化學(xué)方程式：_________

(3)D中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

⑸滿足下列條件的布洛芬的同分異構(gòu)體G有__________種,

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

(2)lmolG最多消耗2molNaOH；

③苯環(huán)上有三個(gè)取代基。苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

C2H5

JLCOOH

⑹根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，以甲苯為原料制備H3c,完成合成路線圖

參考答案與解析

1、

【答案】C

【洋密】A.使用大量滑石粉對(duì)人體有害，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.生;甘虧水中的有機(jī)質(zhì)在水中發(fā)酵，污染水體或土壤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氫氣作為能源，產(chǎn)物只有水，不會(huì)污婀境，C項(xiàng)正確；

D.光伏發(fā)電將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，不排放CO?,可以減少二氧化碳的排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C,

2、

【答案】C

【洋輝】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯酚不是氣體，1L2L苯酚的物質(zhì)的量不是05mol,故A錯(cuò)誤；

B.C也與。戲生反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氮化氫五種物質(zhì)，因此16KHi與7IgC：充分反應(yīng)，

生成CH3cl的分子數(shù)小于N、,故B錯(cuò)誤；

C.42g聚乙烯的物質(zhì)的量為-Rmol,含有的碳原子Rmo]x2n-3mol,個(gè)數(shù)為3N,4,故C正確；

D.甲基中含有6+3=汁電子，hml甲基中含有的電子數(shù)為9N4,故D錯(cuò)誤；

故選C,

3、

【答案】c

行】短周期元素中，w和Q的化合價(jià)都有-2價(jià)，為VIA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，W無(wú)正價(jià)，則Q為S元素，W為0元素；Z有+5、-3

價(jià)，處于VA族，原子半徑小于S,與0的半徑相差不大，故Z為N元素；X.丫分別為+2、+3價(jià)，分別處于HA族、IDA族，原子

半徑X>Y>S,故X為Mg、丫為Al,結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。

【詳用根據(jù)上述分相X為Mg元素，丫為A1元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素；

A.同周期自左而右元素的金屬性減弱，故金屬性Mg>Al,故A錯(cuò)誤；

B.一定條件下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO,不能直接生成NO’故喘誤；

C.非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也0>也S,即也故C正確；

D.X的金屬性強(qiáng)于Y,故X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性，故附誤；

故選C,

/】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的化合價(jià)與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握.本題的難點(diǎn)

為元素的推導(dǎo)，要注意原子半徑的關(guān)系.

4、

【答案】D

【洋輝】A.I-氮丙烷與2-氯丙烷互為同分異構(gòu)體，但不是順?lè)串悩?gòu)，故A不符合題意；

B.丙烯就是1-丙烯，碳碳雙鍵左邊碳連的兩個(gè)相同的原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，故B不符合題意；

。1-丁烯的碳碳雙鍵左邊碳連的兩個(gè)相同的原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，故C不符合題意；

HsC、/H

D.2-丁烯即CH、CH=CHCH”碳碳雙鍵兩邊的碳原子連的是不同的原子或原子團(tuán)，存在J項(xiàng)反異構(gòu)即.C=C與

HCH：

H)Cx/CH；u~人

,故D符合題意.

HH

綜上所述，答案為D.

5、

【答案】A

【洋典】A.二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w可以用濃硫酸干燥，而且密度比空氣大可以使用“長(zhǎng)進(jìn)短出‘由上空氣法收集，A正確；

B.一氧化氮雖可用濃硫酸干燥，但其很容易被氧氣氧化到二氧化氮，不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；

C.NH,能和濃硫酸反應(yīng)不能用其干燥，并且氨氣密度比空氣小，應(yīng)使用“短進(jìn)長(zhǎng)出WE空氣法收集，C錯(cuò)誤；

D.CH度用濃硫酸干燥，但其密度比空氣小，應(yīng)使用“短進(jìn)長(zhǎng)出‘出E空氣法收集，嘀吳；

故選A.

6、

【答案】C

【分桁】由圖可知，放電時(shí)，Li作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ie=Li+,C作正極，電極反應(yīng)式為3CO/4Li+4L-2Li￡O「C,電池總反

SZ^4Li+3CO2=2Li2CO3+C,充電時(shí)，Li作陰極，C作陽(yáng)極，據(jù)此作答.

【洋筆】A.U是活潑金屬，能與水反應(yīng)，不能用水溶液作電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連作陰極，原電池的正極與電源的正極相連作陽(yáng)極，陽(yáng)離子由陽(yáng)極向陰極移動(dòng)，故

充電時(shí)，Li由正極向負(fù)極遷移，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，C作正極，電極反應(yīng)式為3co2+4Li.+4L=2Li￡O「C,故C正確；

D.由正極反應(yīng)歷程可知，Li2cO；為最終產(chǎn)物，不是中間產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選C,

【答案】A

【詳蟀】A.根據(jù)N(7.4,l)點(diǎn)，W，則喘黑=10,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)y=叫**t=10*10-2=1044,將M點(diǎn)

c(H*滯入一級(jí)電離常數(shù)公式，解得喘*^=10工6,a=2.6,A正確；

C(H,CO；W(5H)5c(H,CO0,.

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)%=―—，根據(jù)M點(diǎn)，,跖-：=1°，c(fT尸?I-)=10-5,帶入數(shù)值，此反應(yīng)的平

c(HCO,)c(HCO,)C(OH

衡常數(shù)為KT既B錯(cuò)誤；

CM點(diǎn)溶液中，依據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+尸c(Cl>2c(COr)+c(OH>c(HCO；),此時(shí)溶液為NaHCO^和NaCl的混合溶液，

+

c(Na)>c(HCO3)+c(H2CO3),所以一獷/國(guó)2cOjKQll+ZclCCYXJH-),C錯(cuò)誤；

D.溶液中存在大量的碳酸氫根，碳酸氫根可以發(fā)生電離，產(chǎn)生少量的碳酸根，這時(shí)碳酸根與碳酸氫根的比值小于1大于0,則

1g4漂L的值為負(fù)，通過(guò)圖象可知y軸向下數(shù)值增大，故1g當(dāng)警的關(guān)系變化圖象在曲線x的上方，0m誤；

C(HCO3)C(HCO3)

故選A.

8、

【答案】5C1+C1OA+6H-3H2O+3CUf05%(或3.0”I(P)缺少溫度計(jì)(或應(yīng)該用冷凝管對(duì)反應(yīng)液冷凝回流，提高反應(yīng)物的

利用率)

【工;二】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，裝置A中氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，裝置B應(yīng)盛有飽和氯化鈉溶液除去揮發(fā)出的氮化氫，C裝置中應(yīng)為濃

硫酸，用于干燥氯氣，D裝置中在加熱條件下用氯氣和丙酸制備-氯丙酸(三氯化磷作催化劑LF是尾氣吸收裝置，干慢管E防止

水蒸氣進(jìn)入D中干擾實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析解答.

【洋零】(1)A中濃鹽酸和氨酸鉀反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為

5C1+ClO,+6H*-3H2O+3Cl2t，反應(yīng)中生成3moi氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移5moi電子，因此生成6.72LCM標(biāo)準(zhǔn)狀況腳0.3mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)

移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為05%(或3-0”10吟，故答案為：5C)+CIO.+6H*-3H2O+3C12|；O.5,vA(§g30|x,02^

)；

根據(jù)信息，反應(yīng)需要控制溫度，故D裝置缺少溫度計(jì)；有機(jī)物易揮發(fā)，應(yīng)該用冷凝管對(duì)反應(yīng)液冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率，故答案為：缺少溫度計(jì)(或應(yīng)該用冷凝管對(duì)反應(yīng)液冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率).

9、

【答案】(D增大CT濃度，提高浸出率HC1揮發(fā)Bi3-水解程度增大，生成難溶的BiOCl

(2)AgCl、PbCk

2+

⑶3CU-4OH+2C1=CU3(OCI)2+2H,O97.6%

(4)NaCl

3

(5)Bi*+Cl-+H2O=BiOCl+2H-

【分析】氧化銹渣的主要成分為BiaO"含有PbO、Ag2O、CuO雜質(zhì)，由流程可知，加鹽酸.斕食鹽水分離出濾渣I為AgCLPbCl,

,過(guò)濾后濾液加NaOH生成BiOCl,濾液口含銅離子，再加NaOH生成Cu；(OC【〃，濾液m含NaCl,NaCl可在浸出步馨中循

A

環(huán)使用，BiOCI中加入熱NaOH發(fā)生2BiOCl+NaOHBi2O,+2NaCI-H2O,高溫下C與皿。,熔煉生成Bi,以此來(lái)解答。

(I)

劭的浸出率隨。濃度增大而增大，因此NaCI的作用是增大C1濃度，提高浸出率；由于升高溫度，HC1受熱會(huì)發(fā)，且BF水解

程度增大，生成難溶的BiOCl,因此浸出率下降；

(2)

根據(jù)以上分析可知“濾渣I”的成分為AgCLPbCI,;

⑶

“沉銅"時(shí)，向''濾液n"中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH,0產(chǎn)生成的皎口匕離子方程式為

3c/+4OH-2CI-CU；(OC1),+2H2O;若“濾液【「中c(Cu")為O-Olmul,L?，常溫下加入等體積的NaOH溶液使pH恰

好為6時(shí)，出現(xiàn)Cu(OH)、沉淀，根據(jù)4的溶度積常數(shù)可期,(5L)-1^二!汨\H「1.2)<10431，1,且等體積混合，此

-(10*)

時(shí)C-的去除率為00L2(油"I。』xl0()oz_97,6%；

(4)

,'濾液皿’中含NaCL經(jīng)加熱濃縮后可返回浸出工序循環(huán)使用；

(5)

J

由流程圖可知水解工序時(shí)端.和氫離子和水反應(yīng)生成BiOCl,故其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Bi-+Cr+H2O=BiOCl+2H\

10、

【答案】(DBC

(2)+41反應(yīng)ii

(3)800℃

(4)<

(5)0.02

【洋參】(I)A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，該催化劑不能使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)示意圖可知CH4YH3COOH過(guò)程中，有C-H鍵斷裂和C-C鍵形成，B正確;

C.化學(xué)方程式為CO廣CH4TCH￡OOH,所以生成乙酸的反應(yīng)原子利用率為100%,C正確；

D.根據(jù)示意圖可知AH=E「Ez，D錯(cuò)誤；

故選BC.

(2)已知：CO,(g)-C;H,,(g)^C,H4(g)+H,O(g)-CO(g)AH=+177kJmo|-'

1

C,H6(g)jjC2H4(g)+H2(g)AH(=+136kJ-mol'

根據(jù)蓋斯定律可知前者減去后者即得到Hqgl+COXg)二比0但尸€0但)AH,=+4IkJmol-',根據(jù)圖象可知第二步反應(yīng)的活化能

大，則主反應(yīng)的決速步驟為反應(yīng)ii.

(3)根據(jù)示意圖可知800℃時(shí)乙烯的選擇性、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都是最大的，所以工業(yè)生產(chǎn)中主反應(yīng)應(yīng)選擇的溫度是S00℃.

(4)a點(diǎn)在曲線上方，此時(shí)乙烯的產(chǎn)率高于曲線上的平衡產(chǎn)率，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此網(wǎng)壓強(qiáng)下a點(diǎn)反應(yīng)速率：v(正)

<v（逆）.

(5)根據(jù)三段式可知

COnCJI^GIliilhOCO

起始(mol)nn000

轉(zhuǎn)化(nx>l)xxxxx

niol)n-xn-xx

達(dá)到平衡時(shí)QH」的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%,則氤=0,2,解得n=2x,所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)%，

牛()」淺

Y丫U.U4°

3乂0”會(huì)乂0|

lx5x

案】(1)2：I(或1:2)小于比O中存在2對(duì)孤電子對(duì)、SO；中沒(méi)有那電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電

子對(duì)之間的斥力6

_????-2-

⑵：s：S：正八面體笆2*“

一????一

(3)FcS1燃燒為放熱反應(yīng).FcS(V&(功解為吸熱反應(yīng)，F(xiàn)cS燃燒放出的熱量可以為FcSOrHp^解提供能量，另外FcS：燃

燒、FcSO「H：O分解的產(chǎn)物氧化鐵.二氧化硫、三氧化硫可以作為生產(chǎn)鐵精粉和硫酸的原料

Is2s2p

【詳辭】(1)①氧為8號(hào)元素，基態(tài)O原子核外電子排布圖為迎迎?代?彳|,；則基態(tài)0原子的價(jià)電子中，兩種自旋狀

態(tài)的電子數(shù)之比為4:2=2：I(或1:2)。

②H二O中存在2對(duì)孤電子對(duì)、SO；中沒(méi)有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，故H?O分

子中的H-O-H鍵角小于SO；離子中O-S-O鍵角；

③由結(jié)構(gòu)示意圖可知，6個(gè)水分子與Fc>配位，故配位數(shù)為6；

I-????-12-

(2)①S:類似過(guò)氧根離子，電子式耳：S：S：°

I―??一

②由圖可知，以體心為例，F(xiàn)島晶體中院位于F白形成的正八面體空隙中.

③FcS,的摩爾質(zhì)量為120g713]I阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.根據(jù)“均攤法”，晶胞中含曲(+6>47個(gè)Fc'

4M

12x(+L4*則晶體密度為Ax""與腎X叫53；

a'na，N,\&

(3)由能量圖示可知，F(xiàn)cS)燃燒為放熱反應(yīng)、FcSOrH=O分解為吸熱反應(yīng)，F(xiàn)cS二燃燒放出的熱量可以為FcSO-H：O分解提

供能量，另外FcS?燃燒、FcS?！副?。分解的產(chǎn)物氧化鐵.二氧化硫、三氧化硫可以作為生產(chǎn)鐵精粉和硫酸的原料.

12、

【笞案】(I)甲苯加成反應(yīng)

oa

rH

、H,vOE

o

—

OEt

(3)碳碳雙鍵、酯基

1由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中含有苯環(huán)，再結(jié)合A的分子式可知A為甲苯，B與乙酸酊發(fā)生信息②中取代反應(yīng)生成C,C為

0<OOEt,D發(fā)生堿性水解再經(jīng)酸化生成E,E為

,C發(fā)生信息③中I、ii兩步反應(yīng)生成D,D為:

E在題給條件下反應(yīng)生成F,F經(jīng)氧化得到布洛芬，據(jù)此分析解答.

【洋舞】(I)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中含有苯環(huán)，再結(jié)合A的分子式可知A為甲苯；A(甲苯)與丙烯反應(yīng)，丙烯中的碳碳雙鍵發(fā)生斷裂,

甲苯中甲基上的碳?xì)滏I發(fā)生斷裂，彼此連接生成B,故該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。故答案為：甲苯；加成反應(yīng);

⑵由已知信息②可知C是，再由已知信息③可寫出由C生成D的反應(yīng)類型ii的化學(xué)方程式為:

0

IICKOEc&X,OObt

EtO-P-ONa*故答案為:

十EtO—Pn十

IoI

OEt