1.1.3 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第3課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【課程目標(biāo)】

1．熟知酸、堿、鹽的性質(zhì)，會(huì)寫相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。2．能理解物質(zhì)與元素之間的關(guān)系，學(xué)會(huì)從元素的角度分析物質(zhì)的組成，辨析物質(zhì)的形成過程。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實(shí)03.課時(shí)作業(yè)（三）知識點(diǎn)一酸、堿、鹽的性質(zhì)知識點(diǎn)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化題型

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系01.夯基提能知識點(diǎn)一酸、堿、鹽的性質(zhì)【知識銜接】

化學(xué)反應(yīng)的分類——基本反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型模型符號實(shí)例化合反應(yīng)A＋B＋……===CCaO＋H2O===Ca(OH)2分解反應(yīng)A===B＋C＋……CaCO3CaO＋CO2↑置換反應(yīng)甲＋A===乙＋B(甲、乙是單質(zhì)，A、B是化合物)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)AB＋CD===AD＋CBCaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl1．酸的通性(以鹽酸為例)(1)鹽酸可與下列物質(zhì)反應(yīng)。(2)寫出鹽酸分別與上述物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。①Fe：__________________________，________；②CuO：______________________，__________；③NaOH：________________________，___________；④AgNO3：_________________________，___________。2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

置換反應(yīng)

2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O

復(fù)分解反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

復(fù)分解反應(yīng)HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

復(fù)分解反應(yīng)(3)酸的通性①與酸堿指示劑作用；②與較活潑金屬反應(yīng)；③與堿性氧化物反應(yīng)；④與堿反應(yīng)；⑤與某些鹽反應(yīng)。滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件（有沉淀、氣體或水生成）的酸與鹽才能反應(yīng)【師說·助學(xué)1】為什么不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？提示：因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬＋。2．堿的通性(以燒堿為例)(1)指出表中各物質(zhì)的類別。物質(zhì)CO2HClMgCl2CaOBaCl2類別______________________________酸性氧化物酸鹽堿性氧化物鹽(2)寫出上述物質(zhì)中能與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。①__________________________，____________；②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，____________；③2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl，____________。(3)堿的通性

因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有OH－①與酸堿指示劑作用；②與酸性氧化物反應(yīng)；③與酸反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)3．鹽的性質(zhì)(1)按要求完善下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。①鹽＋金屬→新金屬＋新鹽CuSO4＋Zn===______________，________反應(yīng)；②鹽＋酸→新鹽＋新酸CaCO3＋2HCl===________________________，________反應(yīng)；③鹽＋堿→新堿＋新鹽MgCl2＋2NaOH===______________________，________反應(yīng)；④鹽＋鹽→新鹽＋新鹽NaCl＋AgNO3===________________________，________反應(yīng)。Cu＋ZnSO4置換CaCl2＋H2O＋CO2↑復(fù)分解Mg(OH)2↓＋2NaCl

復(fù)分解

AgCl↓＋NaNO3

復(fù)分解【師說·助學(xué)2】基于物質(zhì)的類別可尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)。SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，回答下列問題。(1)請寫出SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。(2)SO2的實(shí)驗(yàn)室制法與CO2的實(shí)驗(yàn)室制法具有許多相似之處，請寫出H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式：_________________________________________________________。(3)將足量的SO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是___________________。SO2＋CaO===CaSO3H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液先變渾濁，后變澄清【即學(xué)即練】1．[2024·河南林州高一檢測]KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下。上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是(

)A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)答案：C2．[2024·揚(yáng)州一中高一調(diào)研]某同學(xué)在“奧運(yùn)五連環(huán)”中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是(

)A．復(fù)分解反應(yīng)

B．分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)

D．置換反應(yīng)答案：B解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)；NaOH溶液與稀鹽酸、CO2的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)；CO2與C能夠發(fā)生化合反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。3．向下列物質(zhì)的溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是(

)A．BaCl2

B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH答案：B4．[2024·安徽廬江高一檢測]物質(zhì)R既能與某些酸反應(yīng)，又能與某些鹽溶液反應(yīng)，還能與某些金屬反應(yīng)。在下列物質(zhì)中，R可能是(

)A．KNO3B．AgNO3C．HClD．CO2答案：B解析：AgNO3與鹽酸、NaCl溶液、Fe均能反應(yīng)。5．[2024·山東諸城高一期末]以鐵、氧化銅、氯化銅溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，兩兩間發(fā)生的反應(yīng)有(已知鐵與氧化銅在高溫下能反應(yīng))(

)A．6個(gè)B．5個(gè)

C．4個(gè)D．3個(gè)答案：A解析：根據(jù)金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的性質(zhì)判斷反應(yīng)是否能進(jìn)行。下圖中用線連接的兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)。知識點(diǎn)二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出化學(xué)方程式①_______________________________________________；②_______________________________________________；③_______________________________________________。2Ca＋O2===2CaOCaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O2．從物質(zhì)的分類角度歸納物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律O2

堿O2

H2O

酸【師說·助學(xué)1】碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。寫出圖中序號所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式，①________；②________；③________________；④________；⑤________。O2

H2O

Ca(OH)2(或CaO)

Ca(OH)2

鹽酸3．物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用——物質(zhì)制備方法的選擇(1)工業(yè)生產(chǎn)中最適當(dāng)方法的選擇(2)實(shí)例——工業(yè)上制取NaOH①一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)的原因：__________________________________________________；②主要采用方法：________________；③過去曾采用鹽(如________)與堿(如________)反應(yīng)的方法。Na2O作為原料，來源少、成本高電解飽和食鹽水Na2CO3

Ca(OH)2【師說·助學(xué)2】

以工業(yè)上制取NaOH為例，思考討論并回答下列問題。(1)寫出用Na2O制取NaOH的化學(xué)方程式________________________。(2)從原料來源、成本等角度考慮，工業(yè)上能否用上述方法制取NaOH？請說明理由。Na2O＋H2O===2NaOH用Na2O作為原料，來源少、成本高，工業(yè)上不宜用Na2O制取NaOH?！炯磳W(xué)即練】1．下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是(

)①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A．只有①②③B．只有①④C．只有②⑤

D．全部答案：D2．一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO―→Cu的實(shí)驗(yàn)方案。大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中評價(jià)正確的是(

)A．①②③B．①②④C．①③④D．②③答案：B

3.MgCl2是一種鹽，請按要求寫出一個(gè)生成MgCl2的化學(xué)方程式。(1)置換反應(yīng)：______________________________________；(2)堿與酸反應(yīng)：____________________________________；(3)鹽與酸反應(yīng)：____________________________________；(4)鹽與鹽反應(yīng)：____________________________________；(5)堿性氧化物與酸反應(yīng)：____________________________。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O4．古詩詞中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)變化，明朝的詩人于謙的《石灰吟》是一首托物言志詩。作者以石灰作比喻，表達(dá)自己為國盡忠、不怕犧牲的意愿和堅(jiān)守高潔情操的決心。(1)上述詩句中涉及到的化學(xué)物質(zhì)有_______________________________________，并注明各物質(zhì)所屬類別。(2)以上述物質(zhì)為例，模仿【師說·助學(xué)1】畫出各類化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

碳酸鈣(鹽)、氧化鈣(氧化物)、

氫氧化鈣(堿)02.素養(yǎng)落實(shí)題型

單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系例

[2024·湖北咸寧高一期中]A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，如圖是包含A、B、C、D和鹽酸五種物質(zhì)的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。(1)單質(zhì)A不可能是__________(填序號)。①M(fèi)g

②Fe

③Cu

④C(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，則B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。③④Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O解析：由金屬活動(dòng)性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以Fe、Mg會(huì)與鹽酸反應(yīng)，Cu和C不會(huì)與鹽酸反應(yīng)。故選③④。解析：Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2O，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(3)若D為苛性鈉，寫出屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。(4)若C為Na2CO3，將CO2通入C溶液，可化合生成NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2OCO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3解析：NaOH和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O屬于中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。解析：CO2、H2O和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，所以將CO2通入C溶液，可化合生成NaHCO3，化學(xué)方程式為CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3。狀元隨筆書寫CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)方程式的思維模型模型1：根據(jù)題給信息“化合生成碳酸氫鈉”直接寫出。模型2：Na2CO3與CaCO3屬于同一類物質(zhì)，可遷移初中學(xué)過的“CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2”書寫。03.課時(shí)作業(yè)（三）【基礎(chǔ)練|學(xué)考測評】題組一酸、堿、鹽的性質(zhì)1．(3分)小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個(gè)“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個(gè)雞蛋及一杯物質(zhì)，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到了一個(gè)沒有殼的蛋。他應(yīng)取下列哪一種物質(zhì)(

)A．醋B．高粱酒

C．醬油D．食鹽水答案：A解析：同類別的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。碳酸鈣能與酸反應(yīng)生成鈣鹽和二氧化碳?xì)怏w。小明的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生大量的氣泡，選用的應(yīng)該是酸，醋的主要成分為醋酸。2．(3分)[2024·聊城高一檢測]在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是(

)A．CaOB．Na2CO3C．CaCO3D．CO2答案：B解析：CaO是堿性氧化物，與堿不發(fā)生反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不發(fā)生反應(yīng)；Na2CO3和CaCO3都是鹽，但CaCO3難溶于水，不與堿、鹽發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3可以和酸、堿、鹽反應(yīng)，如可分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣等發(fā)生反應(yīng)。3．(3分)[2024·四川遂寧高一期末]通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是(

)A．NaOHB．CaOC．H2OD．H2SO4答案：D解析：少量CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉與水，過量CO2與NaOH反應(yīng)生成碳酸氫鈉，A不符合題意；CaO與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，B不符合題意；CO2與水反應(yīng)生成碳酸，C不符合題意；CO2與H2SO4不反應(yīng)，D符合題意。4．(3分)[2024·山西臨汾高一期末]下列各組化學(xué)變化中，加入稀硫酸能一步實(shí)現(xiàn)的是(

)A．ZnCl2→HCl

B．CuO→H2OC．CO2→CaCO3D．NaCl→Na2SO4答案：B解析：氯化鋅和稀硫酸不反應(yīng)，不能生成HCl，A錯(cuò)誤；氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，B正確；二氧化碳與稀硫酸不反應(yīng)，不能得到碳酸鈣，C錯(cuò)誤；氯化鈉與稀硫酸不反應(yīng)，不能得到硫酸鈉，D錯(cuò)誤。5．(3分)某同學(xué)為了區(qū)別NaOH溶液和澄清石灰水，設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的的是(

)答案：D解析：澄清石灰水中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀，而氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳無沉淀產(chǎn)生。題組二物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化6．(3分)[2024·河南許昌高一期末]現(xiàn)階段工業(yè)上制取NaOH主要采用的方法是(

)A．電解飽和食鹽水B．Na與H2O發(fā)生反應(yīng)C．Na2O與H2O發(fā)生反應(yīng)D．Na2CO3與石灰乳反應(yīng)答案：A解析：NaCl原料廉價(jià)易得，而Na、Na2O原料價(jià)格相對較貴，用Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)制備NaOH是古代土法制堿，不是現(xiàn)階段工業(yè)上主要采用的方法，現(xiàn)階段工業(yè)上主要用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，同時(shí)得到氫氣和氯氣。7．(3分)[2024·福建泉州高一期末]鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一步反應(yīng)可直接形成鹽的是(

)①金屬單質(zhì)②堿性氧化物③堿④非金屬單質(zhì)⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③⑥B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．全部答案：D解析：金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反應(yīng)可生成氯化鈉，①符合題意；堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，②符合題意；堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，③符合題意；酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反應(yīng)生成鹽，④符合題意；酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反應(yīng)，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反應(yīng)生成鹽，⑤符合題意；酸與堿反應(yīng)可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，⑥符合題意；故選D。

答案：B

9．(3分)常溫下，有反應(yīng)M＋N―→鹽＋水，其中M、N的類別不可能是(

)A．酸、堿

B．氧化物、酸C．單質(zhì)、氧化物D．氧化物、堿答案：C10．(7分)根據(jù)堿的通性解答下列問題。(1)指出表中各物質(zhì)的類別。物質(zhì)NaOHHNO3CO2Na2CO3CuCl2類別

堿酸酸性氧化物鹽鹽(2)寫出上述物質(zhì)中能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【綜合練|選考通關(guān)】11．(3分)[2024·四川成都高一期末]將某干燥劑(主要成分是CaO或者CaCl2)露置于空氣中，下列說法正確的是(

)A.①兩端的物質(zhì)均為堿性氧化物B.②兩端的物質(zhì)都為鈣鹽C.③兩端物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.④兩端的物質(zhì)間不反應(yīng)答案：D解析：CO2為酸性氧化物，CaO為堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；CaO為氧化物，不是鹽，故B錯(cuò)誤；CaO、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca(OH)2，故C錯(cuò)誤；CaCl2和CO2不反應(yīng)，故D正確。12．(3分)[2024·湖南汨羅高一檢測]X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X＋Y===Z＋W，則X和Y之間不可能是(

)A.鹽和鹽的反應(yīng)

B.堿性氧化物和水的反應(yīng)C.酸與堿的反應(yīng)

D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)答案：B解析：A、C、D中的反應(yīng)均有兩種物質(zhì)生成，而B項(xiàng)只生成一種物質(zhì)——堿。13．(3分)[2024·山東桓臺(tái)高一期末]現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們分別是Fe、鹽酸(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四種物質(zhì)中的一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系及所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型如圖。則物質(zhì)B為(

)A．FeB．鹽酸(稀)C．NaOH(溶液)D．AgNO3(溶液)答案：B解析：物質(zhì)B與A發(fā)生中和反應(yīng)，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置換反應(yīng)，可判斷B為鹽酸(稀)。14．(7分)[2024·安徽南陵高一統(tǒng)考]如圖，A