1.2.2離子反應(yīng) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章

物質(zhì)及其變化

第二節(jié)

離子反應(yīng)

第2課時(shí)

離子反應(yīng)

/核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)/素養(yǎng)新要求1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2．學(xué)會(huì)書寫離子方程式和正誤判斷。3．理解離子反應(yīng)方程式的意義。4．學(xué)會(huì)常見離子共存的判斷方法。

三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕。幸得巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉水可解毒。終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。

啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。新課導(dǎo)入

任務(wù)一、

離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

(實(shí)驗(yàn)1－3)向分別盛有2mLNa2SO4稀溶液的兩支試管中分別加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。宏觀現(xiàn)象微觀探析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子BaCl2Na2SO4=SO42-

+2Na+BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－反應(yīng)本質(zhì)：離子明顯減少生成白色沉淀實(shí)質(zhì)：Ba2+與SO42-結(jié)合生成難溶物BaSO4二者的量不變，不反應(yīng)01離子反應(yīng)（1）概念：在溶液中有________參加的化學(xué)反應(yīng)。（2）實(shí)質(zhì)：溶液中某種或某些離子會(huì)因反應(yīng)明顯減少。電解質(zhì)思考1：哪些因素可以使離子明顯減少？（3）復(fù)分解離子反應(yīng)發(fā)生的條件難離（弱酸、弱堿、水）難溶難電離（弱酸、弱堿、水）易揮發(fā)01離子反應(yīng)【例1】探討下列反應(yīng)能否發(fā)生？并說明理由。(1)硝酸鈉與氯化鉀溶液混合(2)硝酸銀與鹽酸混合(3)稀H2SO4與KOH溶液混合(4)CaCO3與鹽酸作用(5)Zn與稀H2SO4作用不能、沒有離子的減少能、因生成氯化銀沉淀Ag+、Cl-減少能、因生成水，H+、OH-減少能、因生成CO2，

H+減少能、因生成H2，

H+減少復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)典例精講步驟內(nèi)容舉例一寫寫化學(xué)方程式BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl二拆易溶于水且易電離(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水保留化學(xué)式Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

三刪刪去不參加反應(yīng)的離子，將方程式化為最簡(jiǎn)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓四查檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等該離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)都相等02離子反應(yīng)方程式練習(xí)1：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反應(yīng)練習(xí)2：把MnO2與濃鹽酸反應(yīng)改寫成離子方程式2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)22Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓針對(duì)練習(xí)練習(xí)1：AgNO3溶液跟CuCl2溶液反應(yīng)練習(xí)2：把MnO2與濃鹽酸反應(yīng)改寫成離子方程式MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O針對(duì)練習(xí)任務(wù)二、拓展探究：在書寫離子方程式時(shí)，有哪些特殊的物質(zhì)需“拆”或“不拆”？拆強(qiáng)酸：鹽酸、硝酸、稀硫酸（三大強(qiáng)酸）、氫碘酸、氫溴酸、高氯酸強(qiáng)酸等

；強(qiáng)堿：

NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）特殊物質(zhì)：微溶物[如Ca(OH)2]澄清溶液、濃鹽酸和濃硝酸等?？扇茺}：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等02離子反應(yīng)不拆弱酸：醋酸、氫硫酸、磷酸、碳酸（易分解）、氫氟酸、硅酸（不溶）等；水。難溶鹽：CaCO3、MaCO3、BaCO3、BaSO4、BaSO4、AgCl等特殊物質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物（水溶液）、濃硫酸、微溶物作生成物、多元弱酸酸式酸根離子（如HCO3-）。弱堿：

NH3·H2O（易分解）、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等02離子反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl＋NaOH4個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，但其離子方程式卻________HCl＋KOHH2SO4+NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同意義：離子方程式不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，且能表示同一類型反應(yīng)。結(jié)合教材P19頁“思考與討論”，完成下列表格中的內(nèi)容：思考：H2SO4與Ba(OH)2

能不能用H++OH-=H2O表示？03理解離子方程式的意義【例2】下列指定溶液之間的反應(yīng)不能用離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（

）

A．Na2SO4與Ba(OH)2 B．MgSO4與BaCl2

C．H2SO4與Ba(OH)2D．H2SO4與Ba(NO3)2C【解析】A．Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B．MgSO4與BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C.H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇和水，不可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，C符合；D．H2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸，可用SO+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案選C。典例精講04判斷離子方程式正誤04判斷離子方程式正誤判斷離子方程式正誤思路離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)發(fā)生條件表示方法應(yīng)用離子共存離子檢驗(yàn)（后續(xù)學(xué)）離子方程式書寫正誤判斷課堂總結(jié)

√√√×××××課后練習(xí)2．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是(

)A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D.H2和O2反應(yīng)生成水答案：B3．在H＋＋OH－===H2O的離子反應(yīng)中，H＋代表的物質(zhì)不可以是(

)A.稀硫酸B．稀硝酸C.稀鹽酸D．碳酸溶液答案：D課后練習(xí)4．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，此類離子反應(yīng)發(fā)生的條件為(

)A.生成沉淀、放出氣體或生成水三者要同時(shí)具備B.生成沉淀、放出氣體或生成水中只要具備兩個(gè)即可C.生成沉淀、放出氣體或生成水中只要具備一個(gè)即可D.以上都不對(duì)答案：C5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)_____________________________________。(2)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)________________________________。(3)澄清石灰水與少量CO2反應(yīng)_________________________________。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OMgO＋2H＋===Mg