高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氯及其化合物鹵素 課件

氯及其化合物

鹵素“氯及其常見化合物”的價(jià)-類二維關(guān)系圖單質(zhì)氧化物含氧酸氫化物鹽-10+1+3+4+5+7NaClO2NaClO4ClO2Cl2HClNaClNaClONaClO3HClOHClO2HClO3HClO4Cl2OCl2O7Cl2O5Cl2O3物理性質(zhì)注意事項(xiàng)或應(yīng)用色、態(tài)_____色氣體氣味強(qiáng)烈刺激性氣味密度比空氣_____毒性有毒(滅鼠)黃綠大用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，

使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。向上排空氣法收集用堿或含鐵的FeCl2溶液處理氯氣物理性質(zhì)注意事項(xiàng)或應(yīng)用溶解性(25℃)1體積水可溶解約2體積氯氣；難溶于飽和食鹽水特性_____液化易常溫時(shí)氯氣與鐵不反應(yīng)用鋼瓶貯存液氯排飽和食鹽水法收集氯氣（1）

氯氣與金屬反應(yīng)2NaCl白煙CuCl2棕黃色的煙2FeCl3棕褐色的煙

判斷正誤：將足量鐵絲伸入裝有1molCl2集氣瓶中，點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。Cl2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，鍵能較小，易斷裂。對(duì)Cl第三周期VIIA族，1s22s22p63s23p5電負(fù)性弱于F、O具有較強(qiáng)氧化性的活潑非金屬單質(zhì)。（2）

氯氣與非金屬反應(yīng)說明：工業(yè)上用氯氣與氫氣的燃燒反應(yīng)制

氯化氫

。

氯化氫

氯氣與P反應(yīng)得到PCl3(液)、PCl5(固)。

氯氣與Si反應(yīng)得到SiCl4(液)H2+Cl22HCl蒼白色火焰，瓶口有白霧。點(diǎn)燃?xì)錃庠诼葰庵邪察o燃燒，混合光照時(shí)會(huì)爆炸（3）

氯氣與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)

2FeCl32NaCl＋Br2I2＋2KClS↓＋2HClNa2SO4＋2HClH2SO4＋2HCl氯氣與氫氧化鈉加熱時(shí)Cl2的歧化反應(yīng)Cl2與堿的反應(yīng)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制備84消毒液：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

制備漂白粉：氯氣與堿反應(yīng)制備次氯酸鈉時(shí)要控制氯氣通入的速率

以及冰水浴，防止溫度過高生成氯酸鈉

石灰乳

消毒液、漂白液工作原理：NaClO

+CO2

+H2O

==

NaHCO3

+HClOCa(ClO)2

+CO2

+H2O

==

CaCO3

+2HClO酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-

漂白粉工作原理（漂白粉久置變質(zhì)）：漂白液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合會(huì)產(chǎn)生氯氣

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O氯氣的性質(zhì)——與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClOCl2+H2O?H++Cl-+HClO0-1+1歧化反應(yīng)新制氯水（淺黃綠色）判斷1：1mol氯氣通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。判斷2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl?、ClO?、HClO

的微粒數(shù)之和為NA。××O2①HClO不穩(wěn)定，不能單獨(dú)存在，只能存在于混合液中。

可用氯水與碳酸鈣制取高濃度的次氯酸溶液。②不能用pH試紙測(cè)量氯水及次氯酸鹽的pH次氯酸

H—O—ClO原子為SP3雜化，

分子構(gòu)型為V形C部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如下圖所示。下列錯(cuò)誤的是B.c為一種新型自來水消毒劑,

c代替b的原因是c還原性強(qiáng)，安全高效

BA.a與d、a與e均能反應(yīng)得到bC.向b的水溶液中加入CaCO3,可以增加d的產(chǎn)量D.e的某種固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O21.有效氯含量

?？嘉镔|(zhì)分析每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力NaClO：×71＝0.953NaClO2：×71＝1.57ClO2：×71＝2.63Cl2~~2e—~~2Cl-NaClO~~2e—~~Cl-NaClO2~~2e—~~Cl-

ClO2~~2e—~~Cl-2.以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如下，下列說法正確的是已知：“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。AA.NaClO2的“有效氯含量”為1.57

gB.反應(yīng)①中NaHSO4和ClO2的物質(zhì)的量之比為1∶2C.NaClO2氧化性強(qiáng)于NaClO3D.反應(yīng)②中的H2O2可以用NaClO4代替二氧化氯(ClO2)是國(guó)際上公認(rèn)的安全、高效的綠色消毒劑，對(duì)酸性污水中的Mn2＋也有明顯的去除效果，其反應(yīng)原理為

ClO2＋Mn2＋

→MnO2↓＋Cl－(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平)，

下列正確的是(

)A.工業(yè)上可用更為廉價(jià)的Cl2來代替ClO2B.利用該原理處理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2D.理論上處理含1molMn2＋的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

ClO26.72LC氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)原理：氧化劑+氯離子+酸性環(huán)境

→

氯氣發(fā)生裝置①不濃不加熱不反應(yīng)！！

濃變稀反應(yīng)會(huì)停止②加熱溫度不宜過高，防止HCl的揮發(fā)③如何滴加濃鹽酸：

打開分液漏斗上口的玻璃塞（或使上口玻璃塞的凹槽與漏斗上的小孔對(duì)齊），再旋轉(zhuǎn)下面的活塞。2.整套制備裝置：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：固體干燥劑：無水氯化鈣或硅膠或P2O5

還可用其它試劑吸收氯氣：

如吸收少量SO2的NaOH溶液、含鐵的FeCl2溶液、碳酸鈉溶液等。MnO2+4HCl（濃）==MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)原理：金屬氧化物的氧化劑還可用：

Mn3O4、PbO2、Pb3O4、Co2O3

會(huì)有信息提示氧化劑+氯離子+酸性環(huán)境

→

氯氣若長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面快速上升，說明氣體流通不暢，后續(xù)裝置可能堵塞。①4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O氧化劑+氯離子+酸性環(huán)境

→

氯氣③14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑④16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑⑤6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑其中，①②③④使用稀鹽酸，也可產(chǎn)生氯氣。②2HCl＋NaClO===NaCl＋H2O＋Cl2↑化工流程題中，用鹽酸浸取，若原料含有氧化性物質(zhì)如Co2O3、PbO2等，則可能產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境。

電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑單膜雙膜H2NaClCl2NaOH淡水氣體A氣體B電解熔融的氯化鈉氯離子的檢驗(yàn)與測(cè)定Cl－的檢驗(yàn)及氯含量的測(cè)定可溶性氯化物中氯含量的測(cè)定方法為：在中性或弱堿性溶液中，以K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4小，故溶液中首先析出白色AgCl沉淀。當(dāng)AgCl恰好完全沉淀時(shí)，再滴入半滴AgNO3，Ag+與CrO42－生成磚紅色沉淀。終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO3溶液，錐形瓶產(chǎn)生磚紅色沉淀，且30S內(nèi)不改變。升高陰離子還原性：Cl－<Br－<Fe2+<I－易揮發(fā)易升華鹵族的遞變規(guī)律：自上而下,隨核電荷數(shù)增加,

單質(zhì)氧化性逐漸________；氫化物穩(wěn)定性逐漸________；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸_______；氫化物及鹵素離子的還原性逐漸______等。減弱減弱減弱增強(qiáng)化合物性質(zhì)備注鹵化氫穩(wěn)定性：

#b#酸性：

為弱酸，、、

均為強(qiáng)酸金屬鹵化物陰離子及氫化物的還原性：

的還原性很強(qiáng)，能被、

、、、、

等氧化劑氧化次鹵酸鹽具有氧化性次鹵酸鹽能氧化相應(yīng)的鹵素離子生成鹵素單質(zhì)（

除外），如

2F2＋2H2O===4HF＋O2鐵粉(1)氟及其化合物①F2氧化性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最弱；②F2與H2在暗處爆炸；F2與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與H2O反應(yīng)③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛制器皿或塑料瓶中；2F2＋2H2O===4HF＋O2MgF2、CaF2、MnF2難溶于水AgF沒有感光性。AgF易溶于水。拓展：實(shí)驗(yàn)室用螢石(CaF2)與濃硫酸共熱來制取HF(2)溴及其化合物的特性①Br2是紅棕色液體，易揮發(fā)；②Br2易溶于有機(jī)溶劑，CCl4、苯可作Br2的萃取劑；③盛溴的試劑瓶要進(jìn)行水封，且不能用橡膠塞；溴水能與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)；與烯烴、炔烴發(fā)生加成反應(yīng)；④AgBr見光易分解，具有感光性，可用于照相感光。(3)碘及其化合物①I2遇淀粉變藍(lán)色；②I2加熱時(shí)易升華；③I2易溶于有機(jī)溶劑，如CCl4，苯信息題：I2＋2S2O32－

==2I－＋S4O62－信息題：I2溶于KI溶液，形成KI3溶液④食鹽中加入KIO3可用于補(bǔ)碘，防止甲狀腺腫大

⑤AgI見光易分解，具有感光性。

AgI還可用于人工降雨。①酸性：HF是弱酸，HCl、HBr、HI是強(qiáng)酸。

熱穩(wěn)定性：HF____HCl____HBr___HI>>>I－還原性很強(qiáng)，能被Fe3＋、HNO3、MnO4-(H＋)、H2O2、

O2、ClO－、ClO3-等氧化劑氧化；鹵素氫化物

還原性：HF____HCl____HBr___HI<<<②沸點(diǎn)：HCl_____HBr____HI，<<

氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。4I－+2Cu2+==2CuI↓+I2鹵素離子的檢驗(yàn)

(1)AgNO3溶液——沉淀法

(2)置換——萃取法無色(3)氧化——淀粉檢驗(yàn)I－無色1.由不同鹵族元素組成的化合物，如IBr、ICl等，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，稱類鹵素。已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：BrCl＋2Na══NaCl＋NaBr，BrCl＋H2O══HCl＋HBrO以下結(jié)論不正確的是

A．BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)B．BrCl與Na反應(yīng)時(shí)，BrCl只作氧化劑C．BrCl與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO兩種鹽D．BrCl與H2O的反應(yīng)中，BrCl既作氧化劑又作還原劑DC3.

[高考改編]下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

B

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉－KI溶液溶液藍(lán)色達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶

液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙鑒別

NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D

最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子B4.[2021全國(guó)甲卷]I2的一種制備方法如下圖所示:①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為

。

②通入適量Cl2的過程中,若氧化產(chǎn)物只有一種,則化學(xué)方程式為

。

2AgI+Fe===2Ag+Fe2++2I-

FeI2+Cl2===I2+FeCl25.

從海帶中提取碘的流程(1)④中反應(yīng)的離子方程式：

?。(2)⑤中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗

(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)⑥是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為NaIO3等重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?(4)⑦中反應(yīng)的離子方程式：

?。

下口放出

6.

[江蘇高考]實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、