【口袋書】中考化學必背知識手冊（全國）

專題1化學用語一、重要元素名稱及其符號氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K鈣Ca錳Mn鐵Fe銅Cu鋅Zn銀Ag鋇Ba汞Hg碘I鉛Pb錫Sn二、常見的原子團氫氧根OH－硝酸根NO3－碳酸根CO32－硫酸根SO42－磷酸根PO43－銨根NH4＋碳酸氫根HCO3－氯酸根ClO3－錳酸根MnO42－高錳酸根MnO4－三、元素化合價口訣（背黑色部分，紅色部分幫助理解）鉀鈉氫銀正一價（KNaHAg均為＋1價）鈣鎂鋅鋇正二價（CaMgBaZn均為＋2價）銅一、二(Cu有＋1、＋2價)鐵二、三（Fe有＋2、＋3價）二、四、六硫(硫有－2、＋4、＋6價)二、四碳（碳有＋2、＋4價）三鋁四硅三五磷(Al＋3、Si＋4、P＋3、＋5價)氮有負三一到五(N有—3、＋1到＋5)錳有正二到正七(Mn有＋2到＋7價)氯有一一五七價(Cl有－1、＋1、＋5、＋7價)通常氧是負二價（O為－2價）單質(zhì)元素是零價由定議變是原則記住定價全不怕四、常見物質(zhì)名稱與化學式氧化鐵Fe2O3五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化錳MnO2氧化銅CuO氧化汞HgO氧化鎂MgO氯化鉀KCI氯化鈣CaCl2氯化鈉NaCl氯化鎂MgO氯化鋁AlCl3氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銅CuCl2氯化銀AgCl氯化銨NH4Cl硫酸鉀K2SO4硫酸鈣CaSO4硫酸鈉Na2SO4硫酸鋇BaSO4硫酸鎂MgSO4硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸鋅ZnSO4硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸銨(NH4)2SO4碳酸鈉Na2CO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸銅Cu(NO3)2硝酸銀AgNO3硝酸銨NH4NO3氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈉NaOH氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2鹽酸HCl硫酸H2SO4水H2O過氧化氫H2O2氯酸鉀KClO3甲烷CH4乙醇C2H5OH四氧化三鐵Fe3O4氨氣NH3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4+17287+17287+17287+11以11號元素Na為例：+17287+17287+17287+11舉例如下：（1）元素符號前面的系數(shù)，表示原子個數(shù)。如2H：表示兩個氫原子（2）化學式前面的系數(shù)，表示該物質(zhì)的分子個數(shù)。如2H2：表示+11+11（3）元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷如H＋：表示帶一個單為正電荷的氫離子（4）元素符號右下角的數(shù)字表示每個分子含的原子個數(shù)如H2：表示一個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成（5）元素符號的左下角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)子數(shù)如1H：表示氫原子的質(zhì)子數(shù)為1（6）元素符號左上角的數(shù)字表示該原子的質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）如2H：表示該氫原子的質(zhì)量數(shù)為2（質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為1）（7）元素符號的正上方的數(shù)字表示該元素的化合價如EQ\*jc2\*hps16\o\ad(\s\up10(+2),Cu)：表示銅元素的化合價為+2價+17287+17287+17287+11即所得信息為：氫原子的質(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）為1氫元素的元素符號為H氫的相對原子質(zhì)量為1.008元素的名稱為氫元素專題02常見的分類一、常見物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）單質(zhì)非金屬單質(zhì)(H2、O2、S、P、C等)純凈物稀有氣體(He、Ne、Ar等)有機物(如甲烷CH4、乙醇C2H5OH等)氧化物（如CO2、CuO、Fe2O3等）物質(zhì)化合物酸（如HCl、H2SO4等）無機物混合物堿（如NaOH、Ca(OH)2等）(如空氣、溶液、合金、懸濁液等)鹽（如NaCl、CaCO3等）二、化學基本反應分類化合反應：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。A＋B+……C“多變一”分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應。專題03重要的物質(zhì)碳（一）常見單質(zhì)的物理性質(zhì)金剛石：無色透明，硬度大點燃石墨：深灰色，有金屬光澤，不透明，質(zhì)軟，可導電點燃C60：分子狀似足球，常態(tài)不導電（二）化學性質(zhì)點燃①可燃性：點燃點燃點燃完全燃燒：C＋O2CO2點燃點燃不完全燃燒：2C＋O22CO②還原性：還原金屬氧化物（三）用途用作燃料、冶煉金屬制成鐵制品鐵（一）物理性質(zhì)銀白色固體（鐵粉為黑色）（二）化學性質(zhì)點燃①與氧氣反應：點燃在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2Fe3O4與水、氧氣反應導致銹蝕②與酸反應：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑③與鹽反應：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4三、常見鈉鹽（一）氯化鈉俗名：食鹽（主要成分）；白色晶體，易溶，水溶液顯中性；調(diào)味品；消除積雪；配制生理鹽水（0.9%）氯化鈉溶液中氯離子的鑒定：NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色固體白色固體溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多、泡沫滅火與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加鹽酸反應先后順序為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3與鹽酸反應的劇烈程度大于Na2CO3與鹽酸反應的劇烈程度與NaOH溶液反應不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O與Ca(OH)2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O與CaCl2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應與CO2反應Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3若向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體，溶液中析出白色固體，因為NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解不反應熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱不分解△不穩(wěn)定，受熱分解△2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O四、鹽酸與硫酸鹽酸HCl硫酸H2SO4物理性質(zhì)顏色：無色狀態(tài)：液態(tài)揮發(fā)性：濃鹽酸顏色：無色狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)揮發(fā)性：難揮發(fā)濃酸性質(zhì)=1\*GB3①濃鹽酸具有揮發(fā)性=2\*GB3②如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質(zhì)減少。=1\*GB3①濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般為98％=2\*GB3②濃硫酸具有吸水性（物理變化）=3\*GB3③濃硫酸具有脫水性（化學變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過程也稱為炭化過程。）=4\*GB3④濃硫酸具有氧化性：與金屬作用時生成水（非氫氣）=5\*GB3⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。與指示劑作用紫色石蕊溶液變紅色無色酚酞溶液不變色與金屬作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋鹽酸H2↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋2HClH2↑＋ZnCl2Mg＋2HClH2↑＋MgCl2Fe＋2HClH2↑＋FeCl22Al＋6HCl3H2↑＋2AlCl3=3\*GB3③注意事項：A.能與HCl反應的金屬皆為金屬活動性在H之前的金屬B.單質(zhì)Fe在于HCl反應后顯＋2價C.K、Ca、Na由于化學性質(zhì)過于活潑，會與HCl溶液中的水相反應，因此暫不研究D.反應速率：Mg>Al>Zn>FeE.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>ZnF.Mg與HCl反應時會放熱=4\*GB3④溶液顏色：FeCl2溶液呈淺綠色=1\*GB3①基本規(guī)律：金屬＋硫酸H2↑＋鹽(硫酸鹽)=2\*GB3②需掌握的方程式：Zn＋H2SO4H2↑＋ZnSO4Mg＋H2SO4H2↑＋MgSO4Fe＋H2SO4H2↑＋FeSO42Al＋3H2SO43H2↑＋Al2(SO4)3=3\*GB3③溶液顏色：FeSO4溶液呈淺綠色與金屬氧化物作用=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋鹽酸H2O↑＋氯化物（鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋6HCl3H2O＋FeCl3CuO＋2HClH2O＋CuCl2=3\*GB3③溶液顏色：FeCl3溶液呈黃色，CuCl2加水稀釋后歷盡黃－綠－藍三色=1\*GB3①基本規(guī)律：金氧＋硫酸H2O↑＋鹽（硫酸鹽）=2\*GB3②需掌握的方程式：Fe2O3＋3H2SO43H2O＋Fe2(SO4)3CuO＋2H2SO4H2O＋CuSO4=3\*GB3③溶液顏色：Fe2(SO4)3溶液呈黃色，CuSO4呈藍色用途=1\*GB3①實驗室制二氧化碳=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于稀有金屬的濕法冶金=1\*GB3①作為氣體的干燥劑（NH3除外）=2\*GB3②給金屬除銹=3\*GB3③用于生產(chǎn)肥料硫酸銨和過磷酸鈣=4\*GB3④用于生產(chǎn)農(nóng)藥五、氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2物理性質(zhì)白色片狀固體；極易溶于水且放熱；易潮解；強腐蝕性白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰用途化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑材料；降低土壤的酸性；配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）吸收二氧化硫，降低大氣污染化學性質(zhì)石蕊藍酚酞紅酸氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈣與鹽酸反應Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2常用來改良酸性土壤反應類型：復分解反應類型無明顯現(xiàn)象的反應，例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O有明顯現(xiàn)象的反應，例如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O非金屬氧化物氫氧化鈉與二氧化碳的反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用途：可以用來吸收二氧化碳氣體氫氧化鈣與二氧化碳反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用途：可以用來檢驗二氧化碳氣體與SO2、SO3的反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O鹽氫氧化鈉與硫酸銅的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（藍色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（紅褐色）氫氧化鈣與硫酸銅反應Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4（藍色）3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（紅褐色）反應類型：復分解反應類型堿具有共同的化學性質(zhì)的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子制備氫氧化鈣與碳酸鈉反應制取氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH熟石灰的制取方法CaO+H2O=Ca(OH)2六、氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷（一）物理性質(zhì)物質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味氣體比空氣小難溶于水O2無色無味氣體比空氣大不易溶于水CO2無色無味氣體比空氣大能溶于水CO無色無味氣體比空氣略小難溶于水CH4無色無味氣體比空氣小難溶于水（二）化學性質(zhì)O2與金屬反應3Fe+2O2Fe3O4與非金屬反應C+O2CO2與化合物反應CH4+2O2CO2+2H2OCO2與水反應CO2+H2OH2CO3與石灰水反應CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O與碳反應CO2+C2COH2可燃性H2、CO、CH4的檢驗2H2+O22H2O點燃后，⑴在火焰上方罩一干冷的小燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有水霧，該氣體是CO；⑵在火焰上方罩一內(nèi)壁附有澄清石灰水的小燒杯，石灰水變渾濁，該氣體是CH4；另一氣體就是H2。CO2CO+O22CO2CH4CH4+2O2CO2+2H2OCA＋B+……“一變多”置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。A＋BCB＋AC“單換單”復分解反應：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。AB＋CDAD＋CB“雙交換，價不變”三、環(huán)境污染的分類大氣污染（煙塵、有害氣體，如SO2和氮的氧化物造成的酸雨） 措施：工業(yè)廢氣處理達標后排放；開發(fā)利用清潔能源；植樹造林等水體污染（工業(yè)廢水、生活污水、化肥和農(nóng)藥過度使用）措施：工業(yè)廢水凈化達標后排放；生活污水集中處理；合理使用化肥農(nóng)藥環(huán)境污染溫室效應（CO2等氣體的過量排放）措施：使用新能源；植樹造林；低碳生活等白色污染（廢棄塑料隨意丟棄）措施：用布袋代替塑料；開發(fā)使用可降解的新型材料；重復使用塑料制品四、材料的分類純金屬：金、銀、銅、鐵、鋁等金屬材料合金：黃銅、生鐵、不銹鋼等無機材料玻璃無機非金屬材料陶瓷水泥熱塑性（鏈狀）：如聚乙烯塑料材有機合熱固性（網(wǎng)狀）：如酚醛樹脂（電木）料成材料合成纖維：錦綸（尼龍）、滌綸、腈綸（人造羊毛）有機材料合成橡膠：丁苯橡膠、氯丁橡膠天然纖維：棉花、蠶絲、羊毛等天然有機高分子材料天然橡膠復合材料：玻璃鋼、碳纖維、鋼筋混凝土等五、人體中化學元素和營養(yǎng)素的分類（一）人體中的化學元素常量元素：氧、碳、、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉等微量元素：鐵、碘、氟、銅、錳、鋅、硒等必需元素：鐵、鈣、鋅、硒、碘、氟等有害元素：鉛、汞、鎘、砷等（二）人體中的營養(yǎng)素蛋白質(zhì)（提供能量）：動物蛋白（魚、蛋、肉）；植物蛋白（大豆）糖類（提供能量）：淀粉（米、面）；葡萄糖；蔗糖油脂（提供能量）：動物脂肪（牛油、奶油）；植物油（菜籽油、花生油、豆油）維生素：蔬、水果（缺維生素A夜盲癥；缺維生素C壞血?。o機鹽：缺鐵（貧血）；缺氟（齲齒）；缺鋅（生長遲緩、發(fā)育不良）；缺碘（甲狀腺腫大）；缺硒（表皮角質(zhì)化、癌癥）；缺鈣（佝僂病、骨質(zhì)疏松）水：人體中含量最多的物質(zhì)六、化肥分類氮肥：尿素［CO(NH2)2］、氨水（NH3·H2O）、氯化銨（NH4Cl）、碳酸氫銨（NH4HCO3）（壯葉，促進農(nóng)作物枝繁葉茂）磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣(壯果，抗寒、抗旱)鉀肥：硫酸鉀（K2SO4）氯化鉀（KCl）（壯莖，抗倒伏和抗病蟲害）復合肥：硝酸鉀（KNO3）、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）(兼具以上化肥功效)七、能源的分類可再生能源：風能、水能、太陽能、沼氣、乙醇等不可再生能源：煤、石油、天然氣、核能等常規(guī)能源：煤、石油、天然氣新能源：風能、水能、太陽能、地熱能、潮汐能等八、常考化學圖標分類專題04重要規(guī)律一、金屬活動規(guī)律（按5個一組背誦）（一）金屬活動性由強至弱：KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛（氫）；銅汞銀鉑金（二）排在氫以前的金屬能與稀鹽酸和稀硫酸反應生成氫氣如：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（三）較活潑的金屬能與鹽溶液中較不活潑金屬的HYPERLINK陽離子發(fā)生置換如：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4（四）金屬與酸反應有關(guān)量的規(guī)律1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn。2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。（五）金屬與鹽溶液反應有關(guān)量的規(guī)律：1.金屬的相對原子質(zhì)量>新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2.金屬的相對原子質(zhì)量<新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。二、元素周期表規(guī)律（一）元素周期表編排規(guī)律1、周期表中有7個橫行、18個縱行，7個周期、16個族。2、不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是電子層數(shù)相同。3、周期序數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)（0族除外）。4、羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序數(shù)，A表示主族、B表示副族。5、由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。（二）元素周期表遞變規(guī)律1、同一族的元素性質(zhì)相近.2、同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小.3、同一族中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大.4、在同一周期中,元素的金屬性從左到右遞減,非金屬性從左到右遞增,在同一族中,元素的金屬性從上到下遞增,非金屬性從上到下遞減；5、同一周期中,元素的最高正化合價從左到右遞增（沒有正價的除外）,最低負化合價從左到右逐漸增高；三、質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和參與反應的反應物和生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素的種類不變元素的質(zhì)量不變六個不變原子的種類不變微觀原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變宏觀：物質(zhì)的種類一定改變兩個一定改變微觀：分子的種類一定改變可能改變：分子總數(shù)可能改變；元素的化合價。四、酸堿指示劑變色規(guī)律（1）紫色石蕊試液：遇酸變紅，遇堿變藍（2）無色酚酞試液：遇酸不變色，遇堿變紅五、酸堿度（pH）規(guī)律（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7，溶液呈堿性。六、酸堿鹽間的反應規(guī)律（一）酸與堿反應：如：2NaOH+H2SO4AUTOTEXT==Na2SO4+2H2O（二）酸與鹽反應：如：Na2CO3+2HClAUTOTEXT==2NaCl+H2O+CO2↑（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應：如：Ca(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT==CaCO3↓+2NaOH（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：如：Na2SO4+BaCl2AUTOTEXT==BaSO4↓+2NaCl（五）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O如：Fe2O3+3H2SO4AUTOTEXT==Fe2(SO4)3+3H2O（六）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O專題05重要化學方程式及現(xiàn)象一、重要元素名稱及其符號（一）化合反應1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6.紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2現(xiàn)象：A.在純的氧氣中（1）發(fā)出明亮的藍紫火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。B.在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO（二）分解反應11.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上有氣泡產(chǎn)生正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰12.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。13.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32KCl+3O14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑15.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。16.加熱氧化汞：2HgO△2Hg+O2↑17.鍛燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。19.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O△CuSO4+5H2O現(xiàn)象：藍色晶體變成無色。(三)置換反應20．金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（1）－（6）的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣體產(chǎn)生。（1）鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（2）鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑（3）鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑（4）鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HClZnCl2+H2↑（5）鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HClMgCl2+H2↑（6）鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑（7）－（8）的現(xiàn)象：固體逐漸消失，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（7）鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HClFeCl2+H2↑（8）鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑21.金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)（2）鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+ZnZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。22.金屬氧化物＋木炭或氫氣金屬＋二氧化碳或水（1）焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（2）木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應：Mg+CuO△Cu+MgO（5）氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O（6）水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO（四）復分解反應23.酸與堿反應：NaOH+HClNaCl+H2O24.酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：有氣泡生成25.堿（可溶）與鹽（可溶）反應：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）26.鹽（可溶）與鹽（可溶）反應：CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：溶液變渾濁（有白色沉淀生成）27.堿性氧化物與酸的反應：CuO+H2SO4CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，無色溶液變成藍色溶液（五）其他反應28.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。29.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2OH2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。30.酸性氧化物＋水酸如：SO2+H2OH2SO3SO3+H2OH2SO431.生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)2（此反應放出熱量）32.堿性氧化物＋水堿氧化鈉溶于水：Na2O+H2O2NaOH氧化鉀溶于水：K2O+H2O2KOH33.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl34.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO4?5H2O35.二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）36.氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O37.氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H2O38.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O39.氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O40.氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O注意：36－40都是：酸性氧化物+堿鹽+水41.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。42.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。43.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。44.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）45.一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO246.一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO247.光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O248.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2+6H2O專題06推斷題突破口一、常見物質(zhì)的俗名、化學名及化學式俗稱化學名化學式金剛石、石墨碳C生石灰氧化鈣CaO紅磷、白磷磷P鐵屑、鐵粉鐵Fe熟石灰、消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2干冰二氧化碳CO2火堿、燒堿、苛性鈉氫氧化鈉NaOH鐵銹、赤鐵礦（主要成分氧化鐵）氧化鐵Fe2O3膽磯、藍磯硫酸銅晶體CuSO4·5H2O水銀汞Hg純堿、蘇打碳酸鈉Na2CO3小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3酒精乙醇C2H5OH醋酸乙酸CH3COOH鋇餐硫酸鋇BaSO4草木灰（主要成分碳酸鉀）碳酸鉀K2CO3食鹽（主要成分氯化鈉）氯化鈉NaCl沼氣、天然氣（主要成分甲烷）甲烷CH4二、常見物質(zhì)的顏色和狀態(tài)（一）大多數(shù)固體為白色，大多數(shù)液體為無色，大多數(shù)氣體為無色（二）常見的有顏色固體5種黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、C、鐵粉3種紅色固體：Cu（也顯紫紅色）、Fe2O3也顯紅棕色）紅磷（也顯暗紅色）3種黃色固體：硫黃、銅鋅合金（黃銅固體）、黃金2種藍色固體：Cu（OH）2沉淀、CuSO4·5H2O晶體（膽礬、藍礬）1種暗紫色固體：KMnO4粉末3種銀白色固體：Mg、Al、鐵塊（注意與鐵粉顏色的比較）（三）常見的有顏色液體藍色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2＋的溶液黃色溶液：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、Fe(NO3)3溶液等含F(xiàn)e3＋（三價鐵）的液溶液綠色溶液：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe(NO3)2溶液等含F(xiàn)e2＋（二價鐵）的溶液（濃度低顯淺綠色）紫紅色溶液：KMnO4溶液（四）常見的有顏色氣體有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有臭雞蛋氣味的氣體：H2S（硫化氫）體有刺激性氣味的氣體：①NH3（堿性無色氣體；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍）②SO2、HCI（酸性無色氣體；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅）三、特征沉淀藍色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3［Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，在空氣中很快變成灰綠色沉淀，最后變成Fe(OH)3紅褐色沉淀］白色沉淀，能溶于酸且有CO2氣體放出：CaCO3、BaCO3等不溶的碳酸鹽白色沉淀，能溶于酸但沒有氣體放出：Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶的堿白色沉淀，且不溶于稀硝酸的物質(zhì)：BaSO4、AgCl（僅這兩種物質(zhì)）四、常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途1.作燃料，用于冶煉金屬，極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒的氣體是CO2.光合作用的原料（作氣體肥料），固體可用于人工降雨、作制冷劑，引起大氣溫室效應，可用作滅火劑的物質(zhì)是CO2。3.與水反應放出大量的熱，可用作食品干燥劑的物質(zhì)是CaO（生石灰）4.供給呼吸、支持燃燒，能使帶火星的木條復燃的物質(zhì)是O2。5.改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液，檢驗CO2的物質(zhì)是Ca(OH)26.具有吸附作用的物質(zhì)是C（活性炭）7.胃酸的主要成分是HCl（鹽酸）8.溶液呈藍色，可用于配制農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)是CuSO49.濃溶液溶于水放熱，可作干燥劑的液體物質(zhì)是H2SO4（濃硫酸）10.用于金屬除銹的物質(zhì)是HCl或H2SO4（稀鹽酸或稀硫酸）。11.能被磁鐵吸引的物質(zhì)是Fe和Fe3O412.作為建筑材料的物質(zhì)是CaCO3（大理石、石灰石的主要成分）、Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）、CaO（生石灰）。13.可作補鈣劑的物質(zhì)是CaCO314.作調(diào)味品，腌制食品，配制生理鹽水，作融雪劑的物質(zhì)是NaCl15.作發(fā)酵粉，治療胃酸過多的物質(zhì)是NaHCO3。16.工業(yè)上常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑生產(chǎn)的物質(zhì)是Na2CO3。五、化學之最1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡單的有機物是甲烷。6.金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導電性最強的金屬是銀。10.相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國。16.中國最大煤炭基地在：山西省。17.最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）。18.最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。19.最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。專題07化學計算公式一、有關(guān)化學式的計算1、相對分子量：各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積之和如：CaCO3的相對分子量=鈣的相對原子質(zhì)量×鈣原子個數(shù)＋碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)＋氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)=40+12+16×3=1002、各元素質(zhì)量比：各元素相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)乘積比如：H2O中各元素的質(zhì)量比=氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)：氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)=1×2:16×1=1:83、某元素的質(zhì)量分數(shù)：EQ\f(某元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù),該化合物的相對分子量)×100%如：NaOH中O的質(zhì)量分數(shù)=EQ\f(氧的相對原子質(zhì)量,氫氧化鈉的相對分子量)×100%=EQ\f(16,23+1+16)×100%=40%4、某元素質(zhì)量：化合物質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)如：100g氫氧化鈉中氧元素的質(zhì)量=100g×40%（上面已經(jīng)算出氧的質(zhì)量分數(shù)）=40g二、溶液里的相關(guān)計算（一）溶液、溶質(zhì)、溶劑間的關(guān)系溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=EQ\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×（1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）溶液的質(zhì)量=EQ\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))（二）溶解度的相關(guān)計算1、一定溫度下，某飽和溶液溶質(zhì)的溶解度（S）：2、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系（飽和溶液中）:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=EQ\f(S,100+S)×100%3、由溶解度的定義推導的比列關(guān)系：（飽和溶液中）（三）溶液稀釋的計算m（濃溶液）×ω（濃溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（濃溶液）三、化學方程式的相關(guān)計算（一）根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出正確的化學方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。比如：要制取4克氫氣，需要多少克鋅？解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x4gx=130g答：需要鋅130克。（二）含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學方程式計算：混合物的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度=EQ\f(純凈物質(zhì)量,混合物質(zhì)量)×100%=1一雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量專題08化學實驗一、常用儀器的使用儀器主要用途注意事項試管用作少量試劑的反應容器，還可以進行少量物質(zhì)的溶解或配制少量溶液，在常溫或加熱時使用①裝液體不超過試管容積的1/2，如需加熱則不超過1/3；加熱時需要試管夾，并使受熱均勻，外壁要干燥②加熱后不能驟冷，防止炸裂③手拿試管要用拇指、食指和中指拿住離管口約1/3處酒精燈常見的加熱工具①加入酒精的量不能超過酒精燈容積的②在酒精燈燃著時不能向酒精燈內(nèi)添加酒精③只能用燃著的火柴或細木條去點燃酒精燈④熄滅酒精燈時只允許用燈帽蓋滅⑤灑出的酒精在桌上燃燒，應用濕抹布蓋滅⑥不用酒精燈時要蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)）⑦酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，外焰溫度最高（燃燒最充分），因此用外焰加熱膠頭滴管膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體①使用過程中，膠頭滴管不能平放或倒置，防止液體進入膠頭內(nèi)②滴加液體時，管口不能伸入容器內(nèi)接觸器壁，要把滴管豎直懸空在容器正上方③使用后，應及時洗滌干凈鐵架臺①固定和支持各種儀器②用于過濾、加熱等燒杯①配制溶液②可用作較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用①加熱時應墊上石棉網(wǎng)，且外部擦干②反應液體不超過容積的2/3,加熱時液體不超過容量的1/2③攪拌時玻璃棒不可觸及杯壁和杯底量筒用于量取一定量的液體①量筒沒有零刻度線，最大刻度在上方②讀數(shù)時，應將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液體凹液面的最低處保持水平③不能量取溫度過高的液體，更不能加熱④不能用作反應容器或用于配制溶液集氣瓶①收集或貯存少量氣體②也可用于進行氣體間相互反應或固體物質(zhì)在氣體中的燃燒①瓶口平面磨砂，瓶口內(nèi)側(cè)不磨砂②燃燒反應有固體生成時，瓶底加少量的水或鋪少量細沙長頸漏斗氣體發(fā)生裝置里用于添加液體長頸漏斗要插入液面以下,防止氣體從長頸漏斗逸出.漏斗①向小口徑容器中加液②過濾過濾操作時：漏斗的末端要僅靠燒杯內(nèi)壁,防止濾液迸濺；濾紙用水潤濕緊靠漏斗壁,不要留有氣泡；濾紙要低于漏斗邊緣二、實驗基本操作1、藥品的存放方法（1）廣口瓶——固體；細口瓶——液體；集氣瓶——氣體(密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放)。（2）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶(如：硝酸銀溶液)；盛堿溶液的試劑瓶應用橡皮塞。（3）白磷存放在水中。（4）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶水合物及有毒的化學試劑要密封后妥善保存。（5）易燃物、易爆物要遠離火源。2、藥品的取用（1）固體藥品一般用藥匙，粉末狀固體常用紙槽，塊狀固體可用鑷子；操作時一般是“一平、二送、三直立”（2）液體藥品需要的量多時，一般采用傾倒（傾倒液體時要瓶塞倒放，標簽朝向手心，瓶口緊貼管口）；需要量少時，用膠頭滴管滴加（滴加液體時，要保持膠頭滴管豎直懸空于試管口正上方，不可把膠頭滴管伸入試管內(nèi)或觸及試管壁）；需要一定量時用量筒量?。客卜牌?，讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平）3、物質(zhì)的加熱（1）給試管中的固體加熱時，試管口略低于試管底，先預熱后固定加熱（2）用試管夾給試管中的液體加熱時，試卷夾從試管底部套上，試管口向上傾斜45°角，液體不超過試管容積的1/3，管口不能對著人，先預熱后固定加熱4、儀器的連接連接玻璃管和橡膠管（橡皮塞）：一手拿橡膠管（橡皮塞），一手拿玻璃管并潤濕，轉(zhuǎn)動插進5、檢查裝置的氣密性管端浸在水中，熱毛巾捂住容器外壁，管口冒出均勻的氣泡，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置氣密性良好（一密封、二變壓、三現(xiàn)象、四結(jié)論）6、聞藥品的氣味用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔7、過濾分離不溶性固體與液體的一種方法（如：粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離）。一貼：指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；二低：（1）濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣；（2）濾液液面稍低于濾紙邊緣；三靠：（1）燒杯緊靠玻璃棒；（2）玻璃棒下端緊靠三層濾紙邊；（3）漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。8、蒸發(fā)（1）溶液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪動液體（3）蒸發(fā)皿里出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱9、測定溶液的PH用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，滴在干燥的PH試紙上，觀察到的顏色對比標準比色卡，讀出PH值10、托盤天平的使用（1）稱量前把游碼放在標尺的零刻度線處，通過調(diào)節(jié)平衡螺母來調(diào)節(jié)天平平衡。（2）干燥固體藥品放在紙上稱量（應在兩盤上各放一張質(zhì)量相同的紙），易潮解、有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量。（3）要“左物右碼”，即左方放藥品，右邊放砝碼（4）藥瓶的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量11、實驗室常見事故處理（1）灑在桌面上的酒精燃燒：立即用濕抹布撲蓋（2）濃酸、濃堿流到實驗臺上 濃酸：加碳酸氫鈉溶液→水沖洗→抹布擦干 濃堿：加稀醋酸→水沖洗→抹布擦干（3）濃酸、濃堿沾到皮膚或衣物上 濃酸：立即用較多的水沖洗，再涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液 濃堿：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液（4）眼睛里濺進了酸溶液或堿溶液 立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療專題09常見物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜一、常見氣體的檢驗氣體檢驗方法實驗現(xiàn)象及結(jié)論O2用帶火星的木條伸入氣體中若帶火星的木條復燃,則為O2NH3用濕潤的紅色石蕊試紙伸入氣體中若試紙變藍,則為NH3CO①通過灼熱的氧化銅,再通過澄清石灰水②導出點燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出藍色火焰,用干冷的燒杯罩在火焰上方,用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方①固體由黑色變成紅色,澄清石灰水變渾濁,即為CO②干冷燒杯無變化,澄清石灰水變渾濁,即為COH2O通過白色的無水硫酸銅若無水硫酸銅由白色變成藍色,則為H2OH2①導出點燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,用干冷的燒杯罩在火焰上方,用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方②通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅①干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水無變化,則為H2②固體由黑色變成紅色,無水硫酸銅由白色變成藍色,則為H2CH4導出點燃,能在空氣中燃燒,發(fā)出藍色火焰,分別用干冷的燒杯,內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方干冷的燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁,則為CH4HCl通入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則為HCI二、常見離子的檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象H＋滴入紫色石蕊溶液加入鋅粒用pH試紙測pH紫色石蕊溶液變紅有氣泡冒出pH<7NH4＋滴入堿液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體有剌激性氣味的氣體放出,紅色石蕊試紙變藍Cu2＋滴入NaOH溶液有藍色沉淀生成Fe3+滴入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成OH－滴入無色酚猷溶液②滴入紫色石蕊溶液③用pH試紙測pH無色酚猷溶液變紅紫色石蕊溶液變藍pH>7SO42－滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl－滴入AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32－HCO3－滴入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ag＋取少量試劑滴加少量NaCL溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ba2+取少量試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ca2+滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀二、常見物質(zhì)的除雜除雜原理：“不增、不減、易分離”（1）除雜過程中不能引入新雜質(zhì)，即“不增”（2）加入的試劑不能與所需要的物質(zhì)反應，所需物質(zhì)可增多但不可減少，即“不減”（3）雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為原物質(zhì)或沉淀、氣體等易分離的物質(zhì)，即“易分離”物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CO2CO通過灼熱的氧化銅COCO2先通過足量的氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸CO2HC1氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸H2HC1氣體先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰H2水蒸氣通過氧化鈣或濃硫酸或氫氧化鈉固體CO2水蒸氣通過濃硫酸物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法CuOCu在空氣中（或氧氣中）灼燒CuCuO/Fe/Zn加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥CCuO/Fe/Zn加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥CaOCaCO3高溫鍛燒CaCO3CaCl2加水溶解，過濾、干燥NaCl溶液NaOH/NaHCO3加入適量的鹽酸NaCl溶液Na2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾NaCl溶液HC1加入適量的氫氧化鈉溶液NaOH溶液Na2CO3加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾NaNO3溶液NaCl加入適量的硝酸銀溶液，過濾CuSO4溶液H2SO4加入足量的氧化銅或氫氧化銅粉末，過濾FeSO4溶液CuSO4加入足量的鐵粉，過濾CaCl2溶液HC1加入足量的碳酸鈣粉末，過濾稀鹽酸H2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾三、常見物質(zhì)的鑒別常見物質(zhì)檢驗方法現(xiàn)象和結(jié)論硬水和軟水加肥皂水g,出現(xiàn)泡沫多的是軟水，反之是硬水聚乙烯和聚氯乙烯看透明度摸粗糙感點燃(灼燒)不透明的為聚氯乙烯粗糙的為聚氯乙烯無氣味的是聚乙烯，有剌激性氣味產(chǎn)生的是聚氯乙烯棉花、羊毛、合成纖維灼燒灼燒時有燒紙氣味的是棉花；有燒焦羽毛氣味的是羊毛；有特殊氣味，灰燼是黑色或褐色硬塊的是合成纖維黃金和假黃金（銅鋅合金）加