江蘇省淮海中學2024屆高考化學四模試卷含解析

江蘇省淮海中學2024屆高考化學四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、25℃時，濃度相同的Na2c03和NaHCO.i溶液，下列判斷錯誤的是（）

A.粒子種類不同B.c（Na+）前者大于后者

C.c（OH-）前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c（CO3〉）均增大

2、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.含2.88硅的5?。2晶體中存在的共價鍵總數(shù)為2以

B.1L0.5mol-f的Na3P0,溶液中含有陽離子的總數(shù)為1.5NA

C.標準狀況下，2.OgD^中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NA

D.室溫時，pH=12的Ba（0H）2溶液中，氫氧根離子數(shù)目為1.OXIO^NA

3、下列各組物質(zhì)發(fā)生反應，生成產(chǎn)物有硫的是（）

A.Na2s2O3溶液和HC1溶液B.H2s氣體在足量的。2中燃燒

C.碳和濃硫酸反應D.銅和濃硫酸反應

4、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是

2.2vil?

OJiBot?W0.1mol?U*

A.裝置探究濃度對化學反應速率的影響

SBLOJBMPV1

MttKUoOJS*

FfiQ,|tC?S04

WM1卜溶陵

B.裝置探究催化劑對HhO?分解速率的影響

c.今用煙裝置制取SO?氣體并驗證其還原性（可加熱）

乳［?性KMnO海痕

S'CMk破酸

5、下列說法正確的是（）

A.將BaSOj放入水中不能導電，所以BaSCh是非電解質(zhì)

B.氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)

C.固態(tài)的離子化合物不能導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電

D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）

+-

A.氯氣溶于水：Ch+H2O=2H+Cl~+CIO

--

B.Na2cO3溶液中CO32-的水解：CO.?+H2O=HCO3-+OH

C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：103+r+6H+=l2+3H2O

-2+-

D.NaHCCh溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCOj+Ba+OH=BaCO31+H2O

7、向Ca（HCO3）2飽和溶液中加入一定量的NazOK設(shè)溶液體積不變），推斷正確的是

A.產(chǎn)生CO2氣體B.產(chǎn)生白色沉淀

C.所得溶液的堿性一定減弱D.所得溶液中一定不含HCXV

8、（Chem.sciJ報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結(jié)構(gòu)簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為G8H17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體D.b能使酸性高鋅酸鋅溶液褪色

9、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯誤的是

圖甲：實驗室制氨氣B.

底石灰

Z

甲

水圖?。簩嶒炇抑瓢睔獾奈矚馓幚?/p>

?——

j-二T

T

10、下列化學用語正確的是

A.氮分子結(jié)構(gòu)式：N：R：

??

B.乙塊的鍵線式H-G-C-H

C.四氯化碳的模型$

_IS32P

D.氧原子的軌道表示式回回［「小］H

11、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學習化學的重要性。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

12、下列有關(guān)敘述不正確的是

A.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能

B.鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應制取

C.借助掃描道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱

D.燃料的脫硫脫氮、SO?的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生

13、下列變化中只存在放熱過程的是（

A.氯化鈉晶體熔化B.氫氧化鈉晶體溶于水

C.液氮的氣化D.水蒸氣的液化

14、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯誤的是（）

A.無色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應

15、中國是最早生產(chǎn)和研究合金的國家之一。春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用的青銅劍,

它們的合金成分可能是（）

A.鈉合金B(yǎng).硬鋁C.生鐵D.鈦合金

16、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）—O

18、比魯卡胺（分子結(jié)構(gòu)見合成線路）是有抗癌活性，其一種合成路線如圖:

回答下列問題

（1）A的化學名稱為一。

（2）D中官能團的名稱是一。

（3）反應④所需試劑、條件分別為_、

（4）寫出⑤的反應方程式

（5）F的分子式為一。

（6）寫出與E互為同分異構(gòu)體，且符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式

①所含官能團類別與E相同；②核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6

（7）參考比魯卡胺合成的相關(guān)信息，完成如圖合成線路（其他試劑任選）_。

4小----------------飛舟a：

19、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

L制備Na2S2O3-5H2O

反應原理：Na2s（h（aq）+S（s）2Na2s20"aq）

實驗步驟：

①稱取15gNa2s2。3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸儲水。另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置，水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3-5H2O,經(jīng)過濾，洗滌，干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是一。

(2)儀器a的名稱是其作用是_。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2s03外，最可能存在的無機雜質(zhì)是檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是一。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因為

II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸儲水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol/L碘的標準溶液滴定，反應原理為：

2S2O32-+l2=S4O62-+2Io

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化為

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為一(設(shè)NazS2O3?5H2O相

對分子質(zhì)量為M)。

20、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，

形成［CuQjo在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進行的實驗裝

置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化鐵20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

(1)質(zhì)量分數(shù)為2。％的鹽酸密度為1.1g/cm',物質(zhì)的量濃度為.用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

⑵實驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化核、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于

室溫，主要原因是；

②加熱至6070-C,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉K,冷卻至室溫，制得NH/CuC%］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NH4［CUCI2］的總的離子方程為；

將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

⑶便于觀察和控制產(chǎn)生02的速率，制備氧氣的裝置最好運用(填字母)。

ABC

(4)下列說法不正確的是______

A.步驟I中HC1可以省去，因為已經(jīng)加入了HNO3

B.步驟H用去氧水稀釋，目的是使NH/CuCl2］轉(zhuǎn)化為CuCl,同時防止CuCl被氧化

C.當三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化錢

⑸步驟W用95%乙醇代替蒸館水洗滌的主要目的是______、(答出兩條)。

⑹氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCI.溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoLL"硫酸［Ce(SO4)2］標準溶液測定。已知：

已知：CuCI+FeCl3=CuC12+FeCi2,Fe2*+Ce4+=Fe3++Ce3+

三次平衡實驗結(jié)果如下表(平衡實驗結(jié)果相差不能超過1%)：

平衡實驗次數(shù)123

0.250g樣品消耗硫酸鎂標準溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

誤差分析：下列操作會使滴定結(jié)果偏高的是_____。

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCb溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

21、乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)乙蠟的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6(g)2H4(g)+H2(g)△H制備乙烯。

1

己知：I.C2H4(g)+302(g)=2COz(g)+2H2O(I)△H]=?1556.8kJ?mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)△H2=-285.5kJ?moF；

7

m.C2H6(g)+-O2(g)=2COz(g)+3H2O(I)△H3=-1559.9kJ?molL

則△!!=—kJ?mor!o

(2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

30

10

220250300350rrc

①該反應為一熱反應(填“吸”或“放”)，理由為一O

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為—o已知分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)

P

叫壓強平衡常數(shù)(K),測得300c時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為bMPa,則A點對應溫度下的KP=MPa'

(用含b的分數(shù)表示)。

③己知：C2H4(g)+H2O(g)，C2HsOH(g)的反應速率表達式為vkkiEcCC2H4)?c(H2。)，va=kac(C2H5OH),

其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從25?！嫔叩?40c的過程中，下列推斷合理的是一(填選項

字母)。

A.k正增大?k逆減小B.k正減小,k逆增大

C.k止增大的倍數(shù)大于k逆D.k止增大的倍數(shù)小于k亞

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300七時,C2HKg)的平衡轉(zhuǎn)化率_10%(填“了“v”或J”)。

(3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CH0),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為

極(填“陰”或“陽”),對應的電極反應式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

+2

A項、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O^H+OH\HCO3^CO3+H\H2O+HCO3#H2CO3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O#H+OH\H2O+CO3^HCO3+OH\H2O+HCO3^HZCOJ+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯誤；

B項、Na2c。3中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCCh溶液中c(Na+)=c(NaHCOj),二者濃度相等，則c(Na+)前

者大于后者，故B正確；

C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OH)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH),

故C正確；

D項、向濃度相同的Na2c03和NaHC(h溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制NazCCh的水解，與NaHCCh反應

生成Na2cCh,則兩種溶液中c(CO32-)均增大，故D正確；

故選A。

2、C

【解題分析】

A.2.8g硅為O.lmoL所對應的SiCh為O.lmoLSi(h晶體中每個硅原子形成4個硅原子鍵，全部屬于自己，所以O(shè).lmolSiO?

中含有共價鍵數(shù)為0.4NA,A項錯誤；

B.Na3PO。溶液中陽離子還有H+,所以其陽離子總數(shù)大于1.5NA,B項錯誤；

C.2.0gD2。的物質(zhì)的量為O.lmol,每個D2O分子中含有10個質(zhì)子和1。個中子，所以O(shè).lmoHhO中含有的質(zhì)子數(shù)和中

子數(shù)均為NA,C項正確；

D.沒有溶液的體積數(shù)據(jù)，無法計算該溶液中的離子數(shù)目，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

3、A

【解題分析】

A、Na2s2O3溶液和HC1溶液反應，發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫、硫單質(zhì)和氯化鈉，生成產(chǎn)物有硫，故A符合題

意；

B、HzS氣體在足量的02中燃燒生成二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故B不符合題意；

C、碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無硫單質(zhì)生成，故C不符合題意；

D、銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，生成產(chǎn)物中無疏單質(zhì)生成，故D不符合題意；

故選：A。

4、C

【解題分析】

A.該實驗中高銃酸鉀溶液過量，不能褪色，因此無法記錄褪色的時間，因此該裝置不能探究濃度對化學反應速率的影

響，A項錯誤；

B.欲探究催化劑對HAh分解速率的影響，應保證過氧化氫的濃度是一致的，B項錯誤；

C.加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與酸性高銃酸鉀發(fā)生氧化

還原反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故c正確；

D.該裝置為電解池，F(xiàn)e作陽極，加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；

答案選C

【題目點撥】

本題C項涉及二氧化硫的還原性，二氧化硫的化學性質(zhì)較多，可總結(jié)如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水顯酸性，也可與堿反應；

2、還原性：二氧化硫可與酸性高鎰酸鉀、過氧化氫等強氧化性的物質(zhì)反應；

3、弱氧化性：二氧化硫可與硫化氫反應生成硫單質(zhì)等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可漂白品紅等物質(zhì)，

性質(zhì)決定用途，學生切莫混淆，尤其是漂白性與還原性的區(qū)別，應加以重視。

5、C

【解題分析】

A.硫酸欽是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaS(h是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故C正確；

D.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶

液的導電能力強，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點撥】

本題考杳了電解質(zhì)可導電關(guān)系的判斷，羽確電解質(zhì)的強弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導電能力大小無關(guān)是解答的關(guān)鍵,

題目難度不大。

6、D

【解題分析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆寫，應寫成HC1O的形式，A錯誤；

2

B、多元弱酸根應分步水解、是可逆反應，CO3+H2O^HCOj+OH,B錯誤；

C、反應前后電荷數(shù)不等，C錯誤；

2+

D、少量的系數(shù)定為1,HCOj+Ba+OH=BaCO3l+H2O,D正確.

答案選D

7、B

【解題分析】

A.過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，NaOH和Ca(HCO3)2反應生成CaCCh和HzO,不會產(chǎn)生CO2氣體，故A錯誤；

B.過氧化鈉固體與溶液中的水反應，生成的NaOH會與Ca(HCO3)2反應，生成碳酸鈣白色沉淀，故B正確；

C.當NazOz量較多時，生成的NaOH和Ca(HCO3)2反應后有剩余，會使溶液堿性增強，故C錯誤；

D.當NazOz量較小時，生成的NaOH較少，沒有把Ca(HCCh)2反應完，所得溶液中可能含有HCCV,故D錯誤;

正確答案是Bo

【題目點撥】

本題考查過氧化鈉與水的反應及復分解反應，明確物質(zhì)之間的化學反應及反應中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意飽和

溶液中溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系來解答。

8、B

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式(可知,該有機物分子式為GxHrzNOz,故A正確；

1)不同的H原子，一氯代物有10種，故B錯誤;

B.有機物b中含有10種

C.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，故C正確;

D.含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構(gòu)的條件和判斷方法。

9、D

【解題分析】

A.實驗室通過加熱氯化錢和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；

B.氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；

C.氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進長出，故C

正確；

D.氨氣極易溶于水，用圖示裝置進行氨氣的尾氣處理，會產(chǎn)生倒吸，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。

10、D

【解題分析】

A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N三N,選項A錯誤；

B.鍵線式中需要省略碳氫鍵，乙塊的鍵線式為：C三C,選項B錯誤;

氟原子的相對體制大于速原子，四的比例模型為，I)，巡UC'

C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，

錯誤；

132s2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：rTTi(Tnrm*,選項D正確;

答案選D。

【題目點撥】

本題考查了化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應該大于碳原子。

11、B

【解題分析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水，并非酒精的飆化性，故A錯誤：

B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；

C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；

D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；

故選B。

12、B

【解題分析】

A.地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；

B.鈦合金工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦固體反應制取，鈉可以和鹽溶液中的水反應，不能置換出單質(zhì)鈦，故B錯誤；

C.科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以“看”到越來越

細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；

D.SO2和NO、的排放可導致酸雨發(fā)生，則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NO、的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施，故D正確；

答案選B。

13、D

【解題分析】

電解質(zhì)的電離、錢鹽溶于水、固體融化、液體汽化等均為吸熱過程，而濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于、物質(zhì)的液化、液

體的固化均為放熱過程，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.氯化鈉晶體熔化是吸熱的過程，選項A錯誤；

B.氫氧化鈉固體溶于水放熱，氫氧化鈉在水中電離吸熱，選項B錯誤；

C.液氮的氣化是吸熱的過程，選項C錯誤；

D.水蒸氣液化，為放熱過程，選項D正確。

答案選D。

14、A

【解題分析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點較低，能溶于水，易溶于有機溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應生成氯化氫，故選A。

15、C

【解題分析】

人們利用金屬最早的合金是青銅器，是銅錫合金，春秋戰(zhàn)國時期的名劍“干將”、“莫邪”性能遠優(yōu)于當時普遍使用

的青銅劍，根據(jù)當時的技術(shù)水平，結(jié)合金屬活動性順序，可以推斷它們的合金成分可能是生鐵，不可能是其他三種活

潑金屬的合金，故答案選C

【題目點撥】

人類利用金屬的先后和金屬的活動性和在地殼中的含量有關(guān)，金屬越不活潑，利用的越早，金屬越活潑，提煉工藝較

復雜，故利用的越晚。

16、C

【解題分析】

A.Na、AkFc的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應還可以和酸反應均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H?T，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H20(g)量遍J&O4+4H2,在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2AI+6H2。高溫2Al(OHh+3H2f,

反應生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應進一步進行，但鋁能與水反應，故C正確；

D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護膜,

阻止AI與氧氣的進一步反應，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤；

故答案為Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

x/,

CH2'cH?'Br+02Cu人r/〔^Y工^CH2CH>B-r+2H.O保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時

aCHzOH△^^CHO

被破壞氫氧化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

1U，2

H2C=CH2—CH3CH2OH^>CHjCHO—

一定條tCH3cH=CHCH3一定條件>^)ZZf

HC=CHoHBt?CHCIbBr-

?一定條件3-H3CCH3

【解題分析】

—CIKClUBrCH2CH2Br

與HBi?發(fā)生加成反應生成"IB),(B)催化氧化生成

CIbOHCIIOII

CH20H2

CH/CHzBr(D)與氫氧化鈉的醇溶液反應生成CHJ^=CH*

?(E)酸化后生成

00NH4COONH4COONH4

CH4

(G),一定條件下可反應生成

【題目詳解】

H=CH2ClhCII.Br

(1)反應①為I與HBr發(fā)生加成反應生成?,因此反應類型為加成反應;

CHzOHCIUOII

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;

[^^CHzCHzBr(八的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

(4)反應④是發(fā)生消去反應反應生成

l^^C00NH4

COONH4

的醇溶液;

(5)a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，?項錯誤;

b.反應③為銀鏡反應，銀鏡反應后的試管可用硝酸洗滌，b項正確;

發(fā)生了加成反應和消去反應，不是取代反應，C項錯誤;

CH?CHBr既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應，也可與鹽酸發(fā)生取代反應，d項正確:

d.物質(zhì)D為7

OONH4

,與12在在一定條件下反應生成G的化學方程式為:

CH2I

〈+HI；另一有機物與G互為同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)特點可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

(5川

O

簡式為:

（7）根據(jù)已知條件可知乙烯與水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯與HBr發(fā)生加成反應生成溟乙烷,

H3c叫

澳乙烷與乙醛反應生成2.丙烯，2.丙烯在一定條件下可生成口

,因此合成路線可表示為:

H3cCH3

HC=CH^^?CH3cH20HCu,O2、

22L-△*CH3CHO—1H3cC%

定條CH3cH=CHCH3定"；

HBr加

HC=CHCH,CHBr-JH3c,CH

22一定條件23

【題目點撥】

對于有機合成和推斷題的解法，可概括為“前推后，后推前，兩邊推中間，關(guān)鍵看條件、信息、官能團”，解題的關(guān)

鍵是快速提取有效信息，具體過程為:

「碳架結(jié)構(gòu)的變化

一官能團的變化

廠正向推斷

一逆向推斷

一正逆歸中推斷

廠反應類型

一反應條件

一先后順序

廠給定條件

設(shè)定合成路線|——信息分析

「綠色化學

18、丙酮碳碳雙鍵、較基甲醇濃硫酸、加熱

【解題分析】

A和HCN加成得到B,-H加在。原子上，-CN加C原子上，B發(fā)生消去反應得到C,C水解得到D,E和甲醇酯化反應得

到E,E發(fā)生取代反應生成F,F發(fā)生加成、氧化反應生成G,G氧化成比魯卡胺。

【題目詳解】

（1）由A的結(jié)構(gòu)簡式可知，A的分子式為：C3H60,故答案為：C3H60;

（2）由D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含碳設(shè)雙鍵、竣基，故答案為：碳碳雙鍵、竣基;

（3）D和甲醇酯化反應生成E,酯化反應的條件為濃硫酸、加熱，故答案為：甲醇；濃硫酸、加熱;

（4）由圖可知,E中的烷氧基被取代生成F,烷氧基和H原子生成了甲醇，所以發(fā)生的反應為:

5=戶++CHOH,故答案為:

^COOCHjFT3

C3C。+CHOH；

^COOCHj+3

（5）數(shù)就行了,F的分子式為：C12H9N2OF3,故答案為：Ci2H9N2OF3;

（6）所含官能團類別與E相同，則一定含碳碳雙鍵、酯基，核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為1：1：6,則必有2

個甲基，所以先確定局部結(jié)構(gòu)含C?C=C,在此基礎(chǔ)上，酯基中的瘦基只可能出現(xiàn)在3號碳上，那么甲基只可能連在一

號碳上，所以符合條件的只有一種“80CH=〈Y',故答案為：HCOOCH=V'：

CII；ill.

（7）結(jié)合本題進行逆合成分析：參照第⑤步可知，（內(nèi)7廣工d可由

cooab^1合成，

<MawO

/aE,由3M:和甲醇合成，。1二“由》「水解而來，。:心由消去而來，由0~匕”，

和HCN加成而來，綜上所述故答案為:

如4Q?三也）磔”^cooai,

【題目點撥】

復雜流程題，要抓住目標產(chǎn)物、原料和流程中物質(zhì)的相似性，本題中的目標產(chǎn)物明顯有個酰胺基，這就和F對上了,

問題自然應迎刃而解。

、使硫粉易于分散到溶液中冷凝管（或球形冷凝管）冷凝回流

19Na2sO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,

+

過濾，向淀液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有NazSO』S2O；+2H=S+SO2T+H20由無

3.620x10'molxM.?

色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.10--------------------------x10M0%n/

【解題分析】

I.(1)硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中；

(2)根據(jù)圖示裝置中儀器構(gòu)造寫出其名稱，然后根據(jù)冷凝管能夠起到冷凝回流的作用進行解答；

(3)由于S2O32-具有還原性，易被氧氣氧化成硫酸根離子可知雜質(zhì)為硫酸鈉；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法檢驗雜質(zhì)硫

酸鈉；

(4)S2O32-與氫離子在溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應的離子方程式；

II.(5)滴定終點為最后一滴碘的標準液滴入時，溶液中淀粉遇碘單質(zhì)變藍；

(6)滴定管讀數(shù)從上往下逐漸增大；根據(jù)氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子守恒解答。

【題目詳解】

1.(1)硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應前用乙醇濕潤是使硫粉易于分散到溶液中，故答案為：使硫粉易于

分散到溶液中；

(2)根據(jù)題中圖示裝置圖可知，儀器a為冷凝管(或球形冷凝管)，該實驗中冷凝管具有冷凝回流的作用，故答案為：

冷凝管(或球形冷凝管)；冷凝回流；

(3)S2O^具有還原性，能夠被氧氣氧化成硫酸根離子，所以可能存在的雜質(zhì)是硫酸鈉；檢驗硫酸鈉的方法為：取少

量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2s04,故答案為：Na2SO4;

取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有NazSO,；

+

(4)S2O；與氫離子發(fā)生氧化還原反應生成淡黃色硫單質(zhì)，反應的離子方程式為：S2O；+2H=Si+SO2T+H2O；

II.(5)因指示劑為淀粉，當?shù)味ǖ浇K點時，過量的單質(zhì)碘遇到淀粉顯藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(6)起始體積為0.00mL,終點體積為18.10mL,因此消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；該滴定過程中反應的關(guān)系

3-3

式為：2s2。；-I-n(Sp^)=(I2)=2x0.1mol/Lx18.10x10'L=3.620x10mol,則產(chǎn)品的純度為

3.620x1(r3molxM,^

--------------------------x100%n/.

Wg

20、6.O1110I/L量筒氯化錢溶解于水為吸熱過程將三頸瓶中的NO?反應生成HNO3

+

3CU+4H+6C1+NO3=3[CuCI2]+N()t+2H2OBAD除去CuCI表面附著的NH4cl迅速揮發(fā)帶走CuCI

表面的水份或防止其被氧化95.5%BD

【解題分析】

根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCkNH4CKHNO3、H2O的混合物中控制溫度50?85℃制得NHdCuCL],加入水，過濾

得到CuCI沉淀和含有NEU。的母液，母液濃縮補充Cu、HC1可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；

(1)根據(jù)c=—計算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；

M

⑵①氯化鉉溶解吸熱；

②根據(jù)題意有N(h氣體生成，通入氧氣可與其反應；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH”CuCL]和無色氣泡

NO,據(jù)比書寫；

(3)裝置A不能觀察02產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生02的速率；

(4)A.步驟I得到[CuCbRaq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；

B.CuCI易被氧化，應做防氧化處理；

C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO?氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需02氧化；

D.步驟H濾液中還含有HC1和HNO3也可回收利用；

(5)氯化亞銅(CuCI)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得;

⑹第一組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸錦標準溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有：CuCI?FeCh?Ce",則

n(CuCl)=n(Ce4+),故m(CuCl)=0.10mol/Lx0.024Lx99.5g/mol=0.2388g,據(jù)此計算可得：誤差分析依據(jù)c(待

c(標準)V(標準)

測)=分析，標準溶液體積變化就是誤差的變化。

~~V(待測)

【題目詳解】

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=粵吧=100020%4Omoi/L,量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時除燒杯、

M36.5

玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；

⑵①因為氯化鏤溶解于水為吸熱過程，故反應開始時液體溫度低于室溫；

②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NCh反應生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NHUCuCh]

和無色氣泡NO,則生成CuCL,離子方程式為3Cu+4H++6Cl+NOy=3[CuCl2]+NOt+2H2O；

(3)制備氧氣裝置A不能觀察Ch產(chǎn)生速率，C中NazO2和水反應速率快，不能很好控制產(chǎn)生。2的速率，B裝置可以

根據(jù)錐形瓶內(nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生02的速率進行控制，故答案為B；

(4)A.步驟I得到【CuCL「(aq),該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HC1是為了增大氯離子濃度，不可

省略，故A錯誤；

B.步驟H所得濾渣洗滌干燥得到CuCI,步驟H目的是Na[CuCL]轉(zhuǎn)化為CuCLCuCI易被氧化，應做防氧化處理,

故B正確；

C.三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色N(h氣體時，說明Cu已完全被氧化，不再需02氧化，故C正確；

D.步驟n濾液中還含有HC1和HNO3也可回收利用，洗滌的乙醇通過蒸儲分離后可再利用，故D錯誤；

故答案為AD；

(5)已知：CuCI微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCI表面附著的NMCL又能迅速揮發(fā)帶走CuCI表面的水

份，防止其被氧化;

(6)第二組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸錦標準溶液平均消耗24mL,根據(jù)關(guān)系式有：CuCI-FeCh-Ce4+,則