焓和焓變高二上學(xué)期人教版選擇性必修1

課題導(dǎo)入化學(xué)反應(yīng)為什么會產(chǎn)生反應(yīng)熱？體系內(nèi)能改變產(chǎn)生反應(yīng)熱內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質(zhì)的聚集狀態(tài)等影響我們用什么物理量來表示內(nèi)能？第一章

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)§焓與焓變目標(biāo)引領(lǐng)1、了解內(nèi)能、焓、焓變的概念2、學(xué)會從微觀、宏觀角度辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式。為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱，科學(xué)上引入了一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量——焓（符號為H）單位：kJ/mol或kJ?mol－1ΔH＝H生成物－H反應(yīng)物符號：ΔH在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的“焓變”(1)焓(2)焓變獨立自學(xué)閱讀課本，找出焓和焓變的定義。放熱反應(yīng)反應(yīng)體系對環(huán)境放熱，其焓減小△H為“-”，即△H

<

0，吸熱反應(yīng)反應(yīng)體系從環(huán)境吸熱，其焓增加△H為“+”，即△H

>

0，(3)焓、焓變與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的關(guān)系1.反應(yīng)A+B=C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0)②X→C(ΔH<0)。下列圖中能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是B當(dāng)堂診學(xué)a.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及特點化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)變化反應(yīng)物生成物舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成能量變化吸收能量放出能量熱效應(yīng)差值(4）化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因b.舉例以1molH2（g）和1molCl2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molHCI（g）的能量轉(zhuǎn)化為例吸收：436kJ＋243kJ＝679kJ釋放：431kJ/mol×2mol＝862kJ鍵能估算：ΔH＝679-862=?183kJ/mol鍵能估算：H＝?183kJ/mol吸收能量679kJ釋放能量862kJ實驗測得：ΔH＝?184.6kJ/mol結(jié)論：化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。思考：若反應(yīng)加入催化劑，該能量圖會如何變化？2.由N2O和NO反應(yīng)生成的N2和NO2的能量如圖所示，若生成1molN2，其ΔH

=

kJ.mol-1

-139當(dāng)堂診學(xué)①△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。②△H

=反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量-生成物分子的化學(xué)鍵形成時釋放的總能量。(5）△H的計算方法3、化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ熱量B.反應(yīng)熱ΔH＝+(a?b)kJ/molC.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA?A鍵和1molB?B鍵，放出akJ能量B當(dāng)堂診學(xué)4、拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為ΔH=______________?92.0kJ/molΔH(估算)＝∑E(反應(yīng)物鍵能)?∑E(生成物鍵能)分析：斷鍵吸收:946+436×3=2254kJ成鍵釋放:391×6=2346kJ反應(yīng)放熱:2346－2254=92kJ當(dāng)堂診學(xué)歸納總結(jié)焓焓變反應(yīng)熱概念與內(nèi)能有關(guān)的物理量焓差值反應(yīng)放出或吸收的熱量符號HΔHQ單位JkJ·mol－1kJ·mol－1目標(biāo)升華反應(yīng)熱焓焓變與內(nèi)能有關(guān)的物理量三個概念反應(yīng)放出或吸收的熱量計算吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)焓差值1.下列說法正確的是()A.反應(yīng)熱是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時△H>0，