化學反應(yīng)的表示課件九年級化學（2024）上冊

第五單元

定量研究化學反應(yīng)

第二節(jié)

化學反應(yīng)的表示（2024魯教版）九年級學習目標化學方程式及其意義0102化學方程式的書寫03綜合提升我們知道，通過化學反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且轉(zhuǎn)化過程遵循質(zhì)量守恒定律。那么，怎樣用化學語言簡明、科學地把這些化學反應(yīng)表示出來呢？一、化學方程式及其意義推測過氧化氫分解過程中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣。分解了的過氧化氫的質(zhì)量與生成的水和氧氣的質(zhì)量具有什么關(guān)系呢？1.你同意下圖兩位同學中哪一位的觀點？化學反應(yīng)中的表示方法氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：思考：分析上述3種表示方法的優(yōu)點和缺點，你認為哪種表示方法最好？像③式這樣用化學式表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式。在化學方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱，用“↑”或“↓”注明生成物是氣體或沉淀。例如，水通電生成氫氣和氧氣反應(yīng)的化學方程式為：如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要標注“↑”。同樣，對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也無需標注“↓”?；瘜W方程式是國際通用的化學語言，它不僅簡明地表達了反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系和各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。例如：二、化學方程式的書寫用化學方程式描述化學反應(yīng)1.請你試著寫出以下兩個反應(yīng)的化學方程式，歸納書寫化學方程式的基本步驟：（1）氫氣在氧氣中燃燒；（2）二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳。2.小明同學根據(jù)過氧化氫分解生成水和氧氣的反應(yīng)事實，書寫該反應(yīng)的化學方程式。如圖所示，其中黑色字跡是他在第一個步驟中寫出的，紅色字跡是他在第二個步驟中寫出的。小明同學把化學方程式的書寫步驟歸納為下列兩步，你贊同嗎？第一步：描述反應(yīng)事實。首先在短線的左邊寫出參加反應(yīng)的物質(zhì)（反應(yīng)物）的化學式，然后在短線的上方注明反應(yīng)條件，最后在短線的右邊寫出反應(yīng)所生成的物質(zhì)（生成物）的化學式，同時注明生成物的狀態(tài)。第二步：配平。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在相應(yīng)的化學式前配上適當?shù)臄?shù)字（稱為化學計量數(shù)），使反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等。思考：“配平”是書寫化學方程式的關(guān)鍵步驟，下列問題你都明確了嗎？1.為什么要配平化學方程式？因為化學方程式必須反映客觀事實，遵循質(zhì)量守恒。2.配平時，為什么不能改動化學式中元素符號右下角的數(shù)字？物質(zhì)的組成固定，右下角的數(shù)字改動，物質(zhì)就改變。3.怎樣確定化學式前的化學計量數(shù)？4.怎樣判斷化學方程式是否配平？看各元素的原子數(shù)目在反應(yīng)前后是否相等，若相等，則已配平?；瘜W方程式描述的是物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的客觀事實，因此，書寫化學方程式時要遵守兩條原則：一是必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)；二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類與數(shù)目保持不變。最小公倍數(shù)法配平化學方程式配平化學方程式的方法很多，最小公倍數(shù)法是最常用的方法之一。下面以鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（Al2O3）為例說明這種配平方法（反應(yīng)條件略）。Al+O2——Al2O3式子左邊（反應(yīng)物）氧氣的化學式中，氧原子數(shù)是2；右邊（生成物）氧化鋁的化學式中，氧原子數(shù)是3。要使兩邊氧原子數(shù)相等，可先求兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)（3×2＝6），然后用最小公倍數(shù)分別除以化學式中氧原子的數(shù)目，所得的商即是該化學式的系數(shù)。用6除以左邊O2中的氧原子數(shù)2得3，因此在O2前配上系數(shù)3；用6除以右邊Al2O3中的氧原子數(shù)3得2，則在Al2O3前面配上系數(shù)2：Al+3O2——2Al2O3兩邊的氧原子數(shù)相等了，再考慮鋁原子的個數(shù)。右邊的鋁原子總數(shù)是4，因此，應(yīng)在左邊Al的前面配上系數(shù)4：4Al+3O2——2Al2O3確認短線兩邊各元素的原子數(shù)相等后，將短線改成等號：4Al+3O2

=2Al2O3設(shè)一法：它適用于配平較復雜的化學方程式，其配平步驟如下：①將化學方程式中最復雜的化學式的化學計量數(shù)定為１，作為配平起點；②根據(jù)原子數(shù)目守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)（可為分數(shù)）；③若配平后化學計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)，則在式子兩邊同時乘以其分母，使化學計量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。三、拓展提升1課堂導入我們知道通過化學反應(yīng)可以將一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，而且轉(zhuǎn)化過程遵循質(zhì)量守恒定律，那么，怎樣用化學語言簡明科學的把這些化學反應(yīng)表示出來呢？【溫故知新】氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用哪些方法來表示呢？水通電氫氣+氧氣2課堂活動活動天地5-2化學反應(yīng)的表示方法

氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)可以用以下3種方法表示：思考：分析上述3種表示方法的優(yōu)點和缺點，你認為哪種表示方法最好？文字表達式：氫氣+氧氣點燃水圖形表達式：化學方程式：2H2+O2點燃2H2O書寫麻煩，國際上不通用。復雜難畫書寫簡單明了，國際通用，便于交流通用。01化學方程式定義：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。2H2+O2點燃2H2O和反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件生成了等號左邊為

物，等號右邊為

物，等號上面為

，加號讀作

，等號讀作

；該化學方程式讀法：

。氫氣和氧氣在點燃的條件下生成了水01化學方程式觀察下面幾個化學方程式，回答下列問題：2Cu+O22CuO1.2H2O通電2H2↑＋O2↑2.CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO43.4.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.3Fe+2O2Fe3O4點燃在化學方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要_____，燃燒的條件用______用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______。加熱點燃氣體沉淀注意：①如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需要標注“↑”。②對于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有不溶性固體，不溶性固體生成物也不需標注“↓”。02化學方程式的意義請觀察下面化學方程式,你能獲得哪些信息(即意義）？2H2+O2點燃2H2O反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件物質(zhì)方面：氫氣和氧氣在點燃的條件下生成了水。2H2+O22H2O點燃請觀察下面化學方程式,你能獲得哪些信息(即意義）？化學方程式的意義02原子種類反應(yīng)前（個）反應(yīng)后（個）氫原子

氧原子

4微粒方面：每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下生成了2個水分子。或：參加反應(yīng)的氫分子、氧分子與水分子的個數(shù)比是2:1:2。422已知：原子的實際質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量比

推理：分子的實際質(zhì)量比=若物質(zhì)中都只有1個分子氫氣氧氣水物質(zhì)的質(zhì)量比（1×2）:（1×32）:（1×18）氫相對原子質(zhì)量：1氧相對原子質(zhì)量：16H2的相對分子質(zhì)量：2O2的相對分子質(zhì)量：32H2O的相對分子質(zhì)量：18=1:16:9氫氣氧氣水物質(zhì)的質(zhì)量比（2n×2）:（2n×32）:（2n×18）若物質(zhì)中都有2n個分子=1:16:91個分子的實際質(zhì)量比2n個分子的實際質(zhì)量比化學方程式的意義02相對分子質(zhì)量比物質(zhì)的質(zhì)量比=所有分子的質(zhì)量比=（分子個數(shù)×相對分子質(zhì)量）之比（1×2）:（1×32）:（1×18）（2n×2）:（2n×32）:（2n×18）2H2+O2

2H2O點燃=4:32:36粒子數(shù)目比

2:1:2（2×2）:（

1×32）:（

2×18）物質(zhì)的質(zhì)量比=所有分子的質(zhì)量比=（分子個數(shù)×相對分子質(zhì)量）之比物質(zhì)的質(zhì)量比=1:8:9化學方程式的意義02物質(zhì)的質(zhì)量比=（化學計量數(shù)×相對分子質(zhì)量）之比質(zhì)量方面：表示每1份質(zhì)量的氫氣與8份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成9份質(zhì)量的水。或：表示參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和水的質(zhì)量比是1:8:9。02化學方程式的意義1.物質(zhì)方面：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；2.質(zhì)量方面：表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=（化學計量數(shù)×化學式量）之比3.微粒方面：表示各反應(yīng)物、生成物之間的微觀粒子個數(shù)之比。各微粒之間的個數(shù)比=化學計量數(shù)之比3課堂小結(jié)1.化學方程式是用化學式表示化學反應(yīng)的式子。2.化學方程式是國際通用的化學語言。3.化學方程式不僅簡明地表達了反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系和各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。4典例分析考點：化學方程式的意義【典型例題】C：12O：16說說看，你能從化學方程式：C+O2CO2中獲得那些信息（即意義）？點燃（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比（微觀意義）（粒子個數(shù)比即化學式前面的化學計量數(shù)之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分H2+O2H2O22課堂活動下面是兩位同學所寫的化學方程式，請判斷正誤并說出理由。Fe+O2Fe3O4點燃點燃反應(yīng)產(chǎn)物不符合客觀事實沒有遵循質(zhì)量守恒定律01書寫原則化學方程式描述的是物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的客觀事實，因此書寫化學方程式要遵守兩條原則：一是必須以客觀事實為依據(jù)，不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應(yīng)；二是必須遵循質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。02書寫步驟思考：書寫下面的化學方程式需要注意哪幾個方面的內(nèi)容？（以電解水為例）

2H2O2H2↑

+O2↑通電1、化學式2、反應(yīng)條件3、化學計量數(shù)配平4、“=”遵循質(zhì)量守恒定律5、生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”02書寫步驟請你參考：電解水的化學方程式，試著寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并體會書寫過程。

2H2O2H2↑

+O2↑通電（2）二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳（1）過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑作用下分解生成了水和氧氣。22H2O2

H2O+O2MnO2①“寫”出反應(yīng)物和生成物的化學式，用短線連接；②“配”平化學方程式：在化學式前配上適當?shù)南禂?shù)（化學計量數(shù)），使式子兩邊每一種元素的原子數(shù)目相等；③“等”：把短線（或箭頭）改成等號；④“注”明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)；⑤“查”：整體檢查?！瘜W式、配平是否正確；條件和生成物的狀態(tài)是否錯標或漏標書寫步驟02（1）過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑作用下分解生成了水和氧氣。02書寫步驟請你參考：電解水的化學方程式，試著寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并體會書寫過程。

2H2O2H2↑

+O2↑通電（2）二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳CO2+C——CO2

——高溫CO2﹢C2CO高溫×03配平“配平”是書寫化學方程式的關(guān)鍵步驟，下列問題你明確了嗎？１.為什么要配平化學方程式？2.配平時，為什么不能改動化學式中元素符號右下角的數(shù)字？3.怎樣確定化學式前的化學計量數(shù)？4.怎么判斷化學方程式是否配平？因為化學方程式必須反映客觀事實，遵循質(zhì)量守恒。物質(zhì)的組成固定，右下角的數(shù)字改動，物質(zhì)就改變。看各元素的原子數(shù)目在反應(yīng)前后是否相等，若相等，則已配平。03配平設(shè)一法：

它適用于配平較復雜的化學方程式，其配平步驟如下：

①將化學方程式中最復雜的化學式的化學計量數(shù)定為１，作為配平起點；②根據(jù)原子數(shù)目守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)（可為分數(shù)）；③若配平后化學計量數(shù)出現(xiàn)分數(shù)，則在式子兩邊同時乘以其分母，使化學計量數(shù)之比變成最簡整數(shù)比。2524C2H2+O2H2O+CO2點燃

宏觀微觀符號建構(gòu)“三重表征”書寫原則配平方法書寫步驟發(fā)展“化學基本觀念”培養(yǎng)“科學態(tài)度”課堂小結(jié)3(1)未配平的是

_____(2)反應(yīng)條件寫錯的是____

(3)“↑”使用不當?shù)氖莀___(4)化學式寫錯的是____③S+O2SO2④2Fe+3O22FeO3①H2OH2↑+O2↑

②C+O2CO2↑通電點燃燃燒點燃①③②④4典例分析考點：書寫化學方程式【典型例題】將下列錯誤化學方程式的序號填在相應(yīng)的橫線上。【遷移訓練】試著寫以下化學反應(yīng)的化學方程式（注意最后一定要檢查）1、水通電分解2、實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣3、測定空氣中氧氣含量(加熱銅粉)3、木炭燃燒4、鐵絲燃燒

5、鎂條燃燒2H2O通電2H2+O22H2OMnO22H2O+O2C+O2

＝

CO2點燃3Fe+2O2

＝

Fe3O4點燃2Mg+O2

＝

2MgO點燃第五單元定量研究化學反應(yīng)課標考點導航題型考查內(nèi)容命題趨勢微觀反應(yīng)示意圖選擇題、填空題注重考查化學方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律的認知中考題中關(guān)于微觀反應(yīng)示意圖的考查是必考點,注重化學方程式的書寫,一般以選擇題和填空題的形式給出,分值在3～4分質(zhì)量守恒定律的驗證與解釋實驗探究題探究質(zhì)量守恒定律實驗認知和誤差分析(1)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學變化,不能應(yīng)用于物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。(3)化學反應(yīng)中,各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用,因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。(4)不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。(3)理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”“兩個可能變”“兩個一定變”。種類質(zhì)量數(shù)目種類質(zhì)量化合價種類種類考點二化學方程式的書寫與意義1.定義:用化學式來表示化學反應(yīng)的式子,叫作化學方程式。2.化學方程式表示的意義和讀法C和O2CO2點燃123244111⑤查:檢查化學式是否正確,化學方程式是否配平,發(fā)生條件和生成物狀態(tài)符號是否標注,標注是否恰當。發(fā)生條件生成物狀態(tài)判斷化學方程式的正誤的分析點(1)是否符合客觀事實檢查化學方程式是否符合客觀事實,反應(yīng)物和生成物的化學式是否正確。(2)是否遵循質(zhì)量守恒定律(即配平)檢查反應(yīng)前后元素、原子的種類是否相同,原子的數(shù)目是否相等。(5)是否濫用“↑”或“↓”符號如果反應(yīng)物中有氣體參與,則生成物中有氣體生成時,氣體物質(zhì)的化學式右邊不用標注“↑”;如果反應(yīng)物中有固體物質(zhì)參與,則生成物中有不溶物生成時,不溶物的化學式右邊不用標注“↓”。(6)是否錯寫或漏寫反應(yīng)條件檢查反應(yīng)條件是否寫錯、漏寫或多寫?？键c三常見的化學反應(yīng)類型及其判斷1.四大基本反應(yīng)類型兩種或兩種以上另一種一種兩種或兩種以上其他單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物3.計算步驟未知量化學方程式化學計量數(shù)相對分子質(zhì)量比例式4.常見類型(1)已知一種物質(zhì)的質(zhì)量,求另一種物質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)化學方程式計算,實際上是利用化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比來計算(這是隱含的已知條件),因此只要已知化學方程式中任一反應(yīng)物或生成物質(zhì)量,就可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。(2)含字母的化學方程式的計算利用含字母的化學方程式計算時,它的解題依據(jù)同樣是利用相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比列比例式計算,不過它的物質(zhì)質(zhì)量比是隱含的已知條件,它的計算方法一般有兩種:a.通過相對分子質(zhì)量進行轉(zhuǎn)換,即用相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)乘積表示。b.利用參加反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量來表示。分析:已知C、D的相對分子質(zhì)量比為22∶9,那么在該反應(yīng)中C、D的質(zhì)量比為(22×2)∶(3×9)=44∶27,已知生成D的質(zhì)量為2.7g,列比例式可求出生成C的質(zhì)量為4.4g,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得出參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2.7g+4.4g-2.3g=4.8g,那么B、C質(zhì)量比為4.8g∶4.4g=12∶11。相對分子質(zhì)量比并不一定等于物質(zhì)的質(zhì)量比,兩者之間轉(zhuǎn)換時,一定要結(jié)合化學方程式中的化學計量數(shù)。實驗5質(zhì)量守恒定律的實驗探究氣泡白煙藍色沉淀參加反應(yīng)反應(yīng)后生成誤差分析天平不平衡的可能原因:(1)有的反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同,其質(zhì)量沒有計算在內(nèi),如參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量。(2)反應(yīng)裝置氣密性不好,使部分物質(zhì)進入或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。(3)用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時若考慮浮力的影響,如方案一裝置中產(chǎn)生大量氣泡,用氣球收集產(chǎn)生的氣體,由于存在浮力,天平不平衡裝置中氣球的作用:一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強,起緩沖作用;二是起密封作用,防止實驗時錐形瓶內(nèi)外發(fā)生氣體交換?？枷?質(zhì)量守恒定律的理解[例1](2021河池)下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(

)A.石蠟熔化前后,其質(zhì)量不變B.鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質(zhì)量比木材的質(zhì)量減小D.銅絲在空氣中加熱,生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量增大A質(zhì)量守恒定律中的“變與不變”有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實驗探究方法(1)實驗裝置要求:如果所選的化學反應(yīng)中有氣體參加或生成,則應(yīng)該在密閉容器中進行。(2)誤差分析:任何化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。造成反應(yīng)前后天平不平衡的原因:①有的反應(yīng)物或生成物呈現(xiàn)不同狀態(tài),其質(zhì)量沒有計算在內(nèi)(如:參加反應(yīng)的或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量)。②反應(yīng)裝置氣密性不好,使部分物質(zhì)進入或逸散,造成質(zhì)量發(fā)生變化。③用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時浮力會有影響。3.(2022濱州一模)甲、乙、丙三位同學用三個不同的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律如圖。他們的方法是:先將下圖裝置分別放在天平上調(diào)節(jié)至平衡,然后分別取下,甲、乙將試管中的液體與錐形瓶中的物質(zhì)混合,丙將氣球中的鎂粉全部倒入錐形瓶中充分反應(yīng)后,再放入各自的天平上,下列結(jié)論你認為正確的是(

)A.甲、乙、丙三個都平衡B.甲、乙、丙三個都不平衡C.甲不平衡,乙、丙平衡D.只有乙仍然平衡甲

乙

丙D4.(2022東營利津縣模擬)某探究小組分別設(shè)計了有關(guān)“質(zhì)量守恒定律”的兩個驗證實驗,兩套實驗裝置如圖。回答下列問題:A

B(1)利用A裝置進行驗證實驗:A裝置中瓶底的細沙能隔熱,加熱玻璃管至紅熱,引燃白磷,錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為

,該反應(yīng)的化學方程式為

。待錐形瓶冷卻后,將其放回原托盤上,天平保持平衡。

產(chǎn)生大量白煙考向3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用C依據(jù)化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,計算出化學方程式兩邊各原子的個數(shù),即可計算出未知物質(zhì)的化學式中的原子個數(shù)。DC[例4](2022新泰二模)化學學習常用化學思維去認識和理解世界,下列說法錯誤的是(

)C物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530xA.x=4B.反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1∶9C.該反應(yīng)中丙有可能是單質(zhì),丁一定是化合物D.若甲與丁的化學計量數(shù)之比為2∶3;則其相對分子質(zhì)量之比為3∶16有關(guān)質(zhì)量守恒定律圖表題的解題方法(“三步走”):中考?？嫉姆绞接兄鶢顖D、餅狀圖或表格圖。雖然呈現(xiàn)形式不同,但解題方法相同。解題流程策略方法步驟1:反應(yīng)物、生成物、催化劑的判定分析反應(yīng)前后各物質(zhì)的數(shù)據(jù),反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物;反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物;質(zhì)量不變——可能是催化劑或雜質(zhì)步驟2:質(zhì)量比的確定反應(yīng)物減少的質(zhì)量之比=反應(yīng)物的質(zhì)量比;生成物增加的質(zhì)量之比=生成物的質(zhì)量比步驟3:反應(yīng)類型的判斷根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類特點確定反應(yīng)類型考向4微觀反應(yīng)示意圖[例5](2022東營一模)下圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是(

)A.參加反應(yīng)的X與Y的粒子個數(shù)比為1∶1B.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)C.參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9∶7D.化學反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變C(1)若化學反應(yīng)前后都有相同小球組成且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì),應(yīng)先抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)。(2)若小球代表的原子已知,則可以根據(jù)微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學方程式;若小球代表的原子未知,則根據(jù)反應(yīng)前后各種小球所代表的原子的種類和數(shù)目不變進行配平。(3)根據(jù)化學方程式或配平的式子分析相關(guān)問題。DD考向5化學方程式的書寫及判斷D化學方程式正誤判斷(1)看化學方程式是否符合客觀事實。(2)看化學式是否正確,是否已配平。(3)看生成物中“↑”或“↓”標注是否規(guī)范,反應(yīng)條件是否標注正確。BA考向6根據(jù)化學方程式的計算[例7]

(2022泰安寧陽縣模擬)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),化學興趣小組同學稱取12.0g純堿樣品,加水使其完全溶解,向所得溶液中加入氯化鈣溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(結(jié)果準確到0.1%)化學方程式計算的三“要領(lǐng)”、三“關(guān)鍵”、三“注意”(1)三個要領(lǐng)①步驟要完整;②格式要規(guī)范;③得數(shù)要準確。(2)三個關(guān)鍵①準確書寫化學式;②化學方程式要配平;③準確計算相對分子質(zhì)量×化學計量數(shù)。(3)三點注意①計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位);②若給出體積需換算成質(zhì)量,公式:氣體質(zhì)量=氣體體積×密度;③含有雜質(zhì)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純凈物的公式:純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度。13.(2022東營利津縣期末)化學興趣小組為了測定一批從樟樹市閣皂山風景區(qū)采集的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),取用12g石灰石樣品,把250g稀鹽酸分5次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶解于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數(shù)據(jù)如表:次數(shù)第1次第2次第3次第4次