2024-2025學年新教材高中化學第1章物質及其變化第2節(jié)課時2離子反應課時分層作業(yè)含解析新人教版必修第一冊

PAGE4-課時2離子反應(建議用時：25分鐘)[合格過關練]1．下列物質混合發(fā)生化學反應，且屬于離子反應的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2D．H2和O2反應生成水B[A項不具備復分解反應發(fā)生的條件；B項離子反應是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；C項不是在溶液中進行的離子反應；D項不是離子反應。]2．離子反應、復分解反應、置換反應之間可用集合關系來表示，其中正確的是()ABCDC[置換反應與復分解反應沒有相交的關系，離子反應與置換反應和復分解反應分別有相交的關系。]3．下列離子反應能發(fā)生的是()A．石灰石與鹽酸B．石灰石與NaOH溶液C．Na2CO3溶液與KNO3溶液D．KCl溶液與CH3COOH溶液A[石灰石與堿不反應；Na2CO3與KNO3不具備復分解反應發(fā)生的條件，不反應；CH3COOH不能與KCl反應。]4．能用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的化學反應是()A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反應B．澄清石灰水和HCl(aq)的反應C．KOH(aq)和Na2SO4的反應D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反應B[A中Cu(OH)2(s)不溶于水，離子方程式中應寫成化學式形式；C中KOH(aq)和Na2SO4不能發(fā)生復分解反應；D中除了有水生成還有難溶于水的BaSO4沉淀生成。]5．下列離子與H＋不能反應的是()A．NHeq\o\al(＋,4) B．HCOeq\o\al(－,3)C．CH3COO－ D．SOeq\o\al(2－,3)[答案]A6．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是()①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②④C．②⑤ D．只有⑤D[①表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應，表示一類反應；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)的反應；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性鹽酸鹽間的反應；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應；⑤只表示Cl2和H2O的反應。]7．牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。①甲同學設計了一種在試驗室中制備碳酸鈣的試驗方案(如下所示)，請寫出下述方案中有關反應的化學方程式。eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(高溫))eq\x(生石灰)eq\o(→,\s\up10(加入水))eq\x(熟石灰)eq\o(→,\s\up10(加入Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)②乙同學設計的試驗方案為eq\x(石灰石)eq\o(→,\s\up10(稀鹽酸))eq\x(氯化鈣)eq\o(→,\s\up10(加入Na2CO3溶液))eq\x(碳酸鈣)(1)乙同學與甲同學試驗方案相比，優(yōu)點有_________________________________________________________。(2)寫出乙同學試驗方案中有關的離子方程式：__________________________________________________________。[答案](1)反應步驟少，不用高溫加熱，節(jié)約能源(其他合理答案均可)(2)CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓[素養(yǎng)培優(yōu)練]8．(素養(yǎng)題)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B．水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通過陰離子樹脂后被除去C．通過凈化處理后，水的導電性降低D．陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH－=H2OA[A項，由題圖可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋交換為H＋，由電荷守恒知，陽離子總數(shù)會增加，錯誤；B項，由題圖可知，通過陰離子交換樹脂后，NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)被除去，正確；C項，通過凈化處理后，水中的導電離子種類與濃度降低，水的導電性降低，正確；D項，陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH－=H2O，正確。]9．(易錯題)下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是()A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓MgCO3＋2Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaCO3↓B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OC．Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋2H2SO4=2FeSO4＋2H2OD．H＋＋OH－=H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OD[Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓表示可溶性鎂鹽和可溶性強堿反應生成Mg(OH)2沉淀，而MgCO3不溶于水，不能拆成離子形式，A錯誤；COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽和可溶性強酸或強酸的酸式鹽(如NaHSO4)反應，而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，HCOeq\o\al(－,3)屬于弱酸根離子，不能拆成COeq\o\al(2－,3)和H＋，B錯誤；Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O表示Fe2O3與可溶性強酸反應生成鐵鹽和水，不能生成亞鐵鹽和水，C錯誤；H＋＋OH－=H2O表示可溶性強酸和可溶性強堿反應生成水[H2SO4和Ba(OH)2反應除外]，H2SO4屬于可溶性強酸，NaOH屬于可溶性強堿，二者均能拆成離子形式，D正確。]10．(素養(yǎng)題)某同學稱取肯定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入肯定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。甲乙請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。a．天平 b．燒杯c．漏斗 d．玻璃棒(2)OA段反應的離子方程式為___________________。(3)AB段反應的離子方程式為__________