鹽類水解的影響因素第三課時(shí)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

影響鹽類水解的因素回顧：鹽類水解在鹽溶液中,鹽電離出的弱離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫做鹽類的水解弱酸或弱堿“弱酸陰離子”“弱堿陽離子”條件：鹽易溶，有弱離子實(shí)質(zhì)：生成了弱電解質(zhì);促進(jìn)了水的電離平衡水解的規(guī)律：有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。特點(diǎn)：可逆；吸熱；程度微弱(故水解產(chǎn)物極少)越弱越水解；鹽類的水解平衡鹽類的水解反應(yīng)一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下形成化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡通常叫做水解平衡問題討論：上述現(xiàn)象說明了什么問題？誰的水解程度大？影響鹽類水解的主要因素是什么？向0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液中分別滴入適量的酚酞,發(fā)現(xiàn)兩種溶液的顏色均變紅,且Na2CO3溶液的顏色較深。水解程度不一樣Na2CO31.內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)（越弱越水解）弱酸或弱堿越弱(電離常數(shù)),其所生成的鹽水解的程度就越大HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-電離程度水解程度F-<CH3COO-<HCO3-<ClO-<CO32-越小NaClO(aq)NaHCO3(aq)①酸的酸性HClOH2CO3<>對(duì)應(yīng)鹽的堿性③堿的堿性對(duì)應(yīng)酸的酸性MgCl2(aq)

AlCl3(aq)<Mg(OH)2Al(OH)3>Na2CO3（aq）NaHCO3（aq）HCO3ˉH2CO3＜＞越弱越水解：酸的酸性越弱，其所對(duì)應(yīng)的鹽（同濃度）在水解后堿性越強(qiáng)越弱越水解：堿的堿性越弱，其所對(duì)應(yīng)的鹽（同濃度）在水解后酸性越強(qiáng)②酸的酸性對(duì)應(yīng)鹽的堿性1.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液,其相應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),則三種鹽溶液的pH由小到大的順序是（）A.NaX、NaZ、NaY B.NaX、NaY、NaZC.NaZ、NaY、NaXD.NaY、NaZ、NaXB鹽溶液濃度越小，越溶液水解。2.外因水解吸熱，升高溫度，水解程度增大。③外加酸堿：促進(jìn)或者抑制水解。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-思考：加酸：消耗OH-促進(jìn)水解加堿：增加OH-抑制水解溫度：濃度：2.外因越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，外加酸堿抑制或促進(jìn)水解。配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(ΔH>0)條件移動(dòng)方向c(OH-)pH水解程度升溫加水稀釋通HCl加NaOH加NaAc(s)條件移動(dòng)方向c(H+)pH水解程度升溫加水稀釋通