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化學基本操作和實驗安全

講師：xxx●考綱解讀掌握化學實驗的基本操作。能識別化學藥品安全使用標志，了解實驗中一般事故的預防和處理方法?？键c整合1．?？蓟瘜W實驗基本操作（1）試紙使用的操作方法

①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃

②應依據(jù)不同的裝置特點設法用不同的方法檢查裝置氣密性，其原理都是使裝置形成一個密閉體系，再使體系內氣體產(chǎn)生壓強變化，并以一種現(xiàn)象表現(xiàn)出來。

（3）物質的加熱①酒精燈中酒精不超過酒精燈容量的2/3

②加熱應用外焰部分

2．化學實驗操作的安全性化學實驗安全操作要做好“七防”：（1）防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）之前，或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體純度。（2）防暴沸：配制濃硫酸的稀溶液或酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩必要時要加裝防倒吸裝置。如下圖所示：（7）防污染安全裝置

（尾氣處理）意外事故處理方法堿灑在皮膚上液溴灑在皮膚上水銀灑在桌面上酸液濺到眼中濃硫酸沾到皮膚上鉀、鈉等著火酒精等有機物在實驗臺上著火用大量水沖洗，最后涂上稀硼酸溶液先用酒精洗滌再用水沖洗用硫粉覆蓋，過一段時間再用水沖洗掉用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛用砂子蓋滅用濕抹布蓋滅先用干布擦掉，再大量水沖洗真題體驗1．（2013·安徽卷·8）

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（

）B√√×【解析】因為該種活塞耐強酸、強堿腐蝕，所以能用來量取15.00mLNaOH溶液?！窘馕觥扛邷仂褵沂荒苌w坩堝蓋。123456√××【解析】收集NH3，試管口不能密封，否則空氣不能排出?！窘馕觥坑迷撗b置檢查氣密性時，一定要液封并關閉止水夾。123456√名師押題1.下列實驗問題的處理方法中，正確的是（

）

A．實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀(Hg)的蒸發(fā)

B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度

C．實驗結束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D．NH3制取實驗中，將多余NH3用導管直接導入水槽，用水吸收B√×××2.化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。（1）下列關于實驗的敘述正確的有________。

A．燃著的酒精燈不慎被碰翻失火，應立即用濕布蓋滅

B．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗

AEFH

√×

（2）下列實驗沒有錯誤的是______。D方法技巧1．注意化學實驗操作的幾個“先后”①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱。②制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品。

2．裝置氣密性的檢驗方法與答題規(guī)范（1）氣密性檢查的基本思路使裝置內外壓強不等，觀察氣泡或液面變化。易錯警示實驗基本操作中易出現(xiàn)錯誤的主要原因是對儀器結構特點和使用方法記憶不清楚，以及對基本操作理解得不到位。

1．坩堝和蒸發(fā)皿區(qū)別不開，使用時二者混淆。

2．儀器讀數(shù)的精確度出現(xiàn)錯誤：托盤天平、量筒的精確度為0.1，要注意10謝謝您的觀看！化學實驗儀器的創(chuàng)新使用講師：xxx●考綱解讀知道化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

●考情分析

1．變換思維角度——例如：廣口瓶的“一材多用”考點整合高考試題中常出現(xiàn)儀器的創(chuàng)新應用，一般體現(xiàn)在三個方面：①一個裝置的多種用途，要注意其用法的區(qū)別；②同一用途的多種裝置，要注意如何選擇最合適的裝置；③一種儀器的多種用法，要注意每種用法的區(qū)別與注意事項。

Ⅰ．若瓶子是干燥的，由a口進氣可收集比空氣密度大的氣體，如Cl2。

Ⅱ．若瓶子是干燥的，由b口進氣可收集比空氣密度小的氣體，如NH3。

Ⅲ．若集氣瓶充滿水，就是排水法收集氣體，如NO，此時氣體由b口進入。

Ⅳ．若集氣瓶內裝入某種液體，氣體由a口進入，b口導出，可用于氣體的2．球形干燥管——多變的角色（1）干燥管的常規(guī)用途是可作干燥、吸收及檢驗裝置例如：①干燥管內盛無水硫酸銅時，可用于水的檢驗。

②可用于有毒氣體的尾氣吸收，如內盛堿石灰，可吸收HCl、Cl2、SO2等。

③可用于定量測定氣體的質量。定量測定時，有時需要考慮空氣中的成

①尾氣吸收裝置，原理類似于倒置在水中的漏斗，裝置A。

②簡易的過濾器，可凈化天然水。如果去掉上邊兩層，可用于活性炭對液體中色素的吸附實驗，裝置B。

③微型反應器，裝置C。體現(xiàn)了綠色化學思想，是高考化學試題命題的方向，該裝置既可節(jié)約藥品，又可防止污染。銅在該裝置中燃燒時，Cl2封閉在干燥管內，實驗后剩余的Cl2也能用水吸收，并觀察CuCl2溶液的顏色。

④簡易的啟普發(fā)生器，裝置D。例如H2、CO2的制取，也可用于銅與硝酸的反應。（2）球形干燥管的創(chuàng)新用途3．“多材一用”（1）測量氣體體積。（2）作為冷凝裝置。（3）氣體干燥裝置。4．常用儀器的創(chuàng)新使用真題體驗

1．廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其他簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是（

）√×××

2．干燥管在不同情況下常具有多種功能。下列兩種不同圖示就分別代表了干燥管的不同應用。請回答有關問題：返回13（1）圖甲所示的干燥管可作為氣體干燥裝置，下列組合中a和R都正確的是（

）堿石灰高錳酸鉀濃硫酸堿石灰固體RCl2C2H4SO2NH3氣體aDCBAA√×××名師押題1．關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）

A．裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性

B．裝置②可用于排空氣法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣√×√√【解析】裝置①中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，A選項正確；裝置②中，左邊導管進氣，可收集比空氣重的氣體，如Cl2、HCl、NO2等，右邊導管進氣，可用于收集比空氣輕的氣體，如H2、NH3等，但NO不能用排空氣法收集，B選2．如圖所示裝置是化學實驗中常見的儀器，它除用于洗氣外，還有其他用途：

（1）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，寫出反應的化學方程式：_________________________________。收集完Cl2后，將多余的Cl2通入NaOH溶液之前，為防止NaOH溶液倒流入反應器，應先將Cl2從該裝置________（填標號）管口導進，從________MnO2＋4HCl(濃)

MnCl2＋Cl2↑＋2H2Oba（2）如果用此裝置收集NO時，應采取的主要操作步驟是________（選取正確的編號）

D【解析】（1）為防止吸收多余的Cl2時NaOH溶液倒流入反應器，則將Cl2從裝置短管導進，即由b進，a出；（2）若用此裝置收集NO，由于NO與氧氣反應，則需將裝置中的空氣排方法技巧化學儀器創(chuàng)新使用是在一定范圍內，代替其他儀器或經(jīng)過巧妙的組合而達到更好的開發(fā)其用途的目的，但絕對不是無原則的隨意使用。這就要求我們對每一種儀器的常規(guī)用法、使用時的注意事項做到心中有數(shù)，我們可以利易錯警示

①洗氣時用帶雙導管的洗氣瓶，氣體應從長導管進，短導管出（即長進短出）。而用排液法測量氣體的體積時，氣體應從短管進入，液體則從長管被壓出（即短進長出）

，這里最易出錯。

謝謝您的觀看！物質的分離和提純

講師：xxx●考綱解讀

1．了解物質分離和提純的意義和方法。

2．掌握過濾、分液、蒸餾等操作步驟及要求。\1．物質分離、提純的區(qū)別（1）物質的分離：將混合物中的各組分

開來，獲得幾種

的過程，各種成分同等重要，每一種物質均要恢復到原狀態(tài)分離純凈物考點整合2．物質分離與提純常用的物理方法總結方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等①不斷攪拌；②最后用

余熱加熱③液體不超過容積2/3NaCl（H2O）固+固溶解結晶]溶解度差別大的溶質分開NaCl泥沙

升華能升華固體與不升華物分開酒精燈燒杯要有凝華儀器裝置I2NaCl固+液過濾易溶物與難溶物分開①一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌③定量實驗要“無損”得到實驗后產(chǎn)生的沉淀物

方法適用范圍主要儀器注意點實例液+液萃取溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，把溶質分離出來

分液漏斗等①先查漏；②對萃取劑的三要求；③使漏斗內外大氣相通；④上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2乙酸乙酯與飽和Na2CO3分液分離互不混溶的液體蒸餾分離互相混溶的液體混合物，一般依據(jù)沸點不同蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管等①溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4方法適用范圍主要儀器注意點實例氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶

長進短出CO2（HCl）液化U形管常用冰水CO2（N2O4）3．物質分離與提純的常用化學方法（1）加熱法：混合物中有受熱易分解的物質時，可直接加熱，使該物質分解而分離出去，有時受熱后能變?yōu)楸惶峒兊奈镔|。如固態(tài)食鹽中Mg2＋Ba2＋、Ca2＋（3）轉化法：不能通過一次反應達到分離的目的，而要經(jīng)過轉化為其他物質才能分離，然后再將轉化物質恢復為原物質。例如，除去（4）酸堿法：被提純物不與酸反應，而雜質與酸可反應，用酸作除雜試劑；被提純物不與堿反應，而雜質與堿易反應，用堿作除雜試劑。例如，用

除去SiO2中的石灰石，用

除去鐵粉中的鋁粉。（5）氧化還原法：對混合物中含有的還原性雜質，加入適當氧化劑使其氧化為被提純物質；而對混合物中含有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。例如，F(xiàn)eCl2中含有FeCl3，加入鹽酸氫氧化鈉溶液

（6）調節(jié)pH法：通過加入試劑來調節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應的難溶或微溶物來調節(jié)。例如：

在CaCl2溶液中含有FeCl3雜質，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”（1）用CCl4提取溴水中的Br2

（

2012·天津理綜，4A）

（

）

【解析】

CCl4和水不互溶，分層，采取分液的方法分離。（2）除去乙醇中的苯酚（2012·天津理綜，4B)

（

）【解析】乙醇和苯酚混溶，不能采取過濾的方法。從KI和I2的固體混合物中回收I2

（

2012·天津理綜，4C）【解析】該裝置無法回收氣態(tài)碘且蒸發(fā)皿加熱不需墊石棉網(wǎng)?！獭痢琳骖}體驗（

）（4）用圖所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

()（2012·江蘇，6B）【解析】

NH4Cl加熱易分解。

（5）用圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl ()(2012·江蘇，6A)【解析】除去Cl2中的HCl應用飽和食鹽水?！痢痢痢窘馕觥炕煊蠬Cl的Cl2通過飽和NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，形成雜質且Cl2也能被溶液吸收?！窘馕觥渴軓娝岣g致傷時，應先用大量水沖洗，再用3%～5%碳酸氫鈉溶液處理。××下列說法錯誤的是（

）

A．步驟（1）需要過濾裝置

C．步驟（3）需要用到坩堝√×【解析】根據(jù)操作流程和物質的性質，分析所用的分離提純方法。

A．步驟（1）得到濾液和不溶性物質，其操作為過濾。

B．步驟（2）得到水層和有機層，其操作為分液，要用到分液漏斗。

C．步驟（3）“析出固體”，其操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，用到蒸發(fā)皿而非坩堝。

D．有機層是甲苯和甲醇的混合物，根據(jù)其沸點不同，可用蒸餾的方法名師押題1．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（

）

D

2．市售氯化鉀中所含雜質以Na＋和Mg2＋為主，也含有少量、Fe3＋等。其提純過程如下。（4）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含有少量的NaCl，檢驗的方法是【解析】

A中加入石灰水和BaCl2溶液，將、Fe3＋、Mg2＋沉淀，濾渣a為Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaSO4，溶液a中溶質有KCl、NaCl、CaCl2和BaCl2；

（2）濾渣b的主要成分為CaCO3、BaCO3。

（3）檢驗BaCl2溶液是否過量，可以檢驗溶液中是否還存【答案】

（1）漏斗、燒杯、玻璃棒蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾

方法技巧分離和提純物質遵循的基本原則

（1）不引入新雜質的原則。如果引入雜質則在后續(xù)操作中必須除雜。

易錯警示物質分離和提純的誤區(qū)對于物質的分離和提純，常因對元素及其化合物的性質記憶不清楚以及忽視分離提純的原則，顧此失彼而造成失誤。（1）過濾能用于分離不溶性固體和溶液，卻誤認為也能分離膠體和溶液。謝謝您的觀看！物質的檢驗

講師：xxx●考綱解讀能對常見的物質進行檢驗；根據(jù)物質的特性，利用物理方法和化學方法對常見離子及物質進行檢驗和鑒別；綜合運用化學知識設計物質檢驗的實驗方案。1．物質檢驗與鑒別的常用方法如鉀鹽、鈉鹽的鑒別[Na（黃色）；K（透過藍色鈷玻璃呈淺紫色）]4.焰色法如Na2CO3與CaCO3觀察被鑒別物質在水中的溶解情況(有機物鑒別)3.水溶法如NH3與O2等判斷氣體或有揮發(fā)性物質的氣味（有毒氣體禁用）2.嗅試法如CuCl2與NaCl溶液；NO2與Cl2觀察被鑒別物質的狀態(tài)、顏色等1.觀察法物理方法舉例適用范圍鑒別方法考點整合主要利用被鑒別物質的助燃性或可燃性及可燃物的燃燒現(xiàn)象、產(chǎn)物3.點燃法如用石蕊、酚酞、pH試紙檢驗H＋或OH－；Fe3＋遇SCN－呈血紅色等利用某些離子在特定試劑中顯示特殊顏色檢驗2.顯色法常用于易分解的物質加熱法如鑒別碘與Fe3O4主要用于易升華物質1.加熱法化學方法舉例適用范圍鑒別方法如NaHCO3

與Na2CO3

被鑒別物質較多時，常選擇合適試劑把被鑒別物質分成若干小組，然后再對各小組進行鑒別5.分組法如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四種無色溶液，可選擇Ba(OH)2來鑒別主要利用待鑒別物質性質的差異性，來選擇合適試劑4.指定試劑法化學方法舉例適用范圍鑒別方法2．物質鑒別的首選方法（1）若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當?shù)闹甘緞┗騪H試紙。如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液。

（4）若鑒別金屬及不同的金屬氧化物，可首先考慮用強酸，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可選用濃鹽酸。

（5）若不用任何外加試劑鑒別多種物質3.對物質進行檢驗時應遵循的原則

（1）若有n（n為正整數(shù)，下同）種物質需要檢驗，一般檢驗出(n－1)種物質即可。

（2）方法或試劑選擇越簡單越好，條件越簡單越好，實驗現(xiàn)象越明顯、越真題體驗1．（2013·江蘇卷·13）下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（

）

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，【解析】結合實驗操作及現(xiàn)象，分析實驗結論的合理性。某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則氣體可能為CO2、SO2或二者的混合物，不能確定該溶液中是否含有碳酸鹽，A錯。某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明2.（2012·浙江理綜，13）水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：×√×√√√?【解析】

加入過量鹽酸有氣體生成，則X中至少含有、CO32-中的一種，有沉淀甲生成則溶液X中一定含有

，同時可知X中一定無Mg2＋、Al3＋；無

1．常溫下，某無色溶液中可能含有①Na＋②Ba2＋③Cl－④Br－⑤SO32-⑥SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。步驟操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液的pH大于7（2）向溶液中加新制氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生名師押題×√√??√【解析】

用pH試紙檢驗，pH大于7說明溶液呈堿性，所以溶液中一定含有，溶液中加氯水，再加CCl4呈橙色，則說明原來一定含有Br－，因為能被新制氯水氧化形成SO42-，加Ba(NO3)2能產(chǎn)生白色沉淀，所以不能確定原溶液中是否含有，但一定沒有Ba2＋，同理，新制氯水還原會形成Cl－，

2．某無色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2-、MnO4-、、中的若干種組成，取該溶液按如下步驟進行實驗，得到下列框圖所示現(xiàn)象×√?×××√√根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定不存在的離子是

。（2）溶液中一定存在的離子是

。（3）判斷沉淀乙成分的方法是

Na＋、AlO2-、CO32-Ag＋、Ba2＋、Al3＋、MnO4-取少量沉淀放入試管中，加入鹽酸，觀察沉淀是否全部溶解，若全部溶解為BaCO3；若部分溶解則為BaCO3和BaSO4的混合物方法技巧1.物質檢驗的基本思路外觀初步判斷（固體、溶液中離子、氣體的顏色）→化學方法進一步驗（2）要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗，不能在原試劑瓶中進行檢驗。易錯警示

1．用試紙檢驗氣體時，忘記需先濕潤，后檢驗（pH試紙測定溶液的pH時，pH試紙不能潤濕）。

2．混淆試紙的用途，①石蕊試紙：定性檢驗酸堿性（紅色石蕊試紙檢驗堿性氣體，藍色石蕊試紙檢驗酸性氣體）；②pH試紙：定量測定pH

；③淀粉KI謝謝您的觀看！不可忽視的幾個定量實驗

講師：xxx●考綱解讀關于定量實驗考綱提出的具體要求為：（1）能根據(jù)要求配制溶液；（2）能根據(jù)實驗試題，分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論?！窨记榉治?．用于定量實驗的主要計量儀器（掌握它們的使用操作要點）

考點整合2．實驗數(shù)據(jù)的處理和篩選實驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的實驗數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實驗數(shù)據(jù)分析處理題的一個重要能力考查點，也是近年來命題變化的一個重要方向。

定量實驗是從量的角度考查學生細心操作，準確計算的能力。常見的定量實驗試題包括混合物成分的測定、物質純度的測定以及化學式的確定等。該類試題常涉及物質的稱量、物質的分離與提純、中和滴定、一定物質的量濃度溶液的配制等實驗操作。實驗過程中或問題解答中要特別注意以下幾個問題：（1）氣體體積的測量應注意的問題①量氣時應保持裝置處于室溫狀態(tài)。②讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差”，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如下圖A、C、D應使左側和右側的液面高度保持相平。常見裝置圖：3.定量實驗解題思路（2）測定實驗中要有消除干擾氣體的意識如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。（3）測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識

②測量液體體積時，一般實驗中選用適當規(guī)格的量筒，可估讀到0.1mL，準確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管（酸式或堿式），可估讀到0.01mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質的量濃度的溶液，不用于量取液體的體積。

真題體驗1．（2013·江蘇卷·5）

用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（

）

2．（2012·高考四川卷）甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設計了如下實驗流程：甲小組測得：反應前氧化銅的質量m1g、氧化銅反應后剩余固體的質量m2g、生成氮氣在標準狀況下的體積V1L。乙小組測得：洗氣前裝置D的質量m3g、洗氣后裝置D的質量m4g、生成氮氣在標準狀況下的體積V2L。

實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應的化學方程式為：①_____________________乙小組__②__濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______

（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_____________________________________。

（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是為此，乙小組在原有實驗的基礎上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器,重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結果。該藥品的名稱是5V1：7(m1—m2)濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算出氫的量偏高堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣等）

現(xiàn)在四種化學儀器：A.量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯

名師押題定量實驗中注意的一些要點小結方法技巧易錯警示近幾年高考對化學實驗的考查越來越注重“細節(jié)”，特別是儀器的構造、使用及特點等，而這些正是容易出錯的地方。

①滴定管的“0”刻度在其上部（但不是最上部），在量取液體的體積時，液面不一定要在“0”刻度，但要在“0”刻度以下。謝謝您的觀看！化學實驗方案設計與評價

講師：xxx●考綱解讀能根據(jù)實驗試題要求，做到：（1）設計、評價或改進實驗方案；（2）了解控制實驗條件的方法；（3）分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論；（4）繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖?？键c整合2．化學實驗方案設計的基本思路

選項目的操作A配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾C在溶液中將MnO4-完全轉化為Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁√√√×【解析】

A．配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液應將25gCuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液，而不是溶于100mL蒸餾水中。2．（2013·北京卷·28）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是____

____。

（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色

【解析】

熟練掌握氯元素及其化合物的基本知識點，把復雜的問題簡單化，將問題逐一分析解