【公開課】常見的酸教學(xué)課件-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

10.2.1常見的酸核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析

能夠識別常見酸（鹽酸、硫酸等）的外觀、狀態(tài)和顏色。

能描述酸與不同物質(zhì)（如金屬、指示劑等）反應(yīng)產(chǎn)生的宏觀現(xiàn)象。2.變化觀念與平衡思想

認(rèn)識到酸能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

了解濃硫酸稀釋過程中發(fā)生的物理和化學(xué)變化。3.科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任

了解酸在工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、生活中的重要用途。

認(rèn)識到酸具有腐蝕性，在使用和處理酸時要嚴(yán)格遵守安全規(guī)范。學(xué)習(xí)重難點重點：1.酸的概念和常見酸的性質(zhì)

2.濃硫酸的稀釋操作

3.酸的化學(xué)性質(zhì)相關(guān)實驗難點：1.酸的微觀本質(zhì)

2.濃硫酸的腐蝕性原理

3.酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用在古代，有一群煉金術(shù)士，他們試圖把普通的金屬變成黃金。在他們的實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)了一些物質(zhì)有著很奇特的性質(zhì)。有一次，他們把一種金屬放入一種液體中，結(jié)果金屬慢慢消失了，同時還產(chǎn)生了一種刺鼻的氣味。當(dāng)時他們并不知道這是怎么回事，但是隨著科學(xué)的發(fā)展，我們現(xiàn)在知道了，他們所使用的那種液體很可能就是一種酸。新課導(dǎo)入常見的酸PART011.幾種常見的酸常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并小心聞其氣味。[實驗10-4]2.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)2.鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)顏色、狀態(tài)打開試劑瓶瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色液體稀硫酸為無色液體，濃硫酸為無色黏稠、油狀液體瓶口出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象刺激性氣味無氣味1.19g/cm31.84g/cm31.打開濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋后為什么會出現(xiàn)白霧？思考討論鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，具有揮發(fā)性，濃度越大，溫度越高，揮發(fā)性越強(qiáng)。打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴。2.兩試劑瓶分別敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，過一段時間后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會有什么變化，為什么？思考討論溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃硫酸濃鹽酸不變變小變大不變變小變小變大變小濃鹽酸、濃硫酸都需要密封保存濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，用來干燥不能與其反應(yīng)的酸性或中性氣體，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等堿性氣體。氣體通入方法“長導(dǎo)管進(jìn)氣、短導(dǎo)管出氣”3.濃硫酸的特性——吸水性氣體將紙、小木棍、步放在玻璃片上，完成下列實驗。[實驗10-5]3.濃硫酸的特性——脫水性3.濃硫酸的特性——脫水性實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑布條逐漸變黃

濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，它能奪取紙張、木材、布料甚至皮膚等由含碳、氫、氧等元素組成的物質(zhì)中的水分，生成黑色的炭，這一特性叫作“脫水性”。4.濃硫酸的稀釋

操作：將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯，用玻璃棒不斷攪拌，用溫度計測量溫度變化。由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。使熱量及時散失1.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?危機(jī)處理2.如果不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也做同樣處理?應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。若是稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也應(yīng)立即用大量水沖洗，因為時間一長，水分蒸發(fā)后，稀硫酸會變成濃硫酸，仍會有很強(qiáng)的腐蝕性。5.鹽酸、硫酸的用途用途鹽酸HCl

用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸二甲雙胍）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做氣體干燥劑。5.其他的酸

（1）在實驗室和化工生產(chǎn)中常用的酸還有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

（2）生活中常見的許多物質(zhì)中也含有酸。鹽酸硫酸檸檬酸酸的化學(xué)性質(zhì)PART021.酸與指示劑作用

結(jié)合課題1的內(nèi)容，預(yù)測稀鹽酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分別呈現(xiàn)什么顏色？紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色實驗結(jié)論1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。2.酸與活潑金屬反應(yīng)實驗結(jié)論2：稀鹽酸/稀硫酸+活潑金屬→鹽+H2↑現(xiàn)象與稀鹽酸反應(yīng)（或稀硫酸）鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色3.酸與金屬氧化物反應(yīng)實驗結(jié)論3：稀鹽酸/稀硫酸+金屬氧化物→鹽+H2O現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解，溶液由無色變黃色鐵銹溶解，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl

==2FeCl3+3H2O4.酸的通性與指示劑作用—使紫色石蕊變紅使無色酚酞不變色與活潑金屬作用生成鹽和氫氣與金屬氧化物作用生成鹽和水酸的通性5.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因分別試驗稀鹽酸、稀硫酸、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性（可以將小燈泡換成發(fā)光二極管）[實驗10-7]實驗現(xiàn)象：

稀鹽酸、稀硫酸都能導(dǎo)電

乙醇和水均不導(dǎo)電5.酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因?qū)嶒灧治觯合←}酸、稀硫酸能導(dǎo)電，說明稀鹽酸、稀硫酸中存在帶電荷的粒子，即溶液中含有自由移動的粒子。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：

在不同的酸溶液中都含有H+酸的化學(xué)性質(zhì)存在差異的原因：

不同酸的酸根離子不同總結(jié)歸納1.

下列有關(guān)酸的說法中，錯誤的是（

）A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹

B.濃硫酸需要需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質(zhì)量減小D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口都出現(xiàn)白霧隨堂練習(xí)D2.

稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪動，原因是（）A.加快稀釋速度

B.濃硫酸具有脫水性C.濃硫酸具有吸水性

D.濃硫酸溶于水放出大量熱并且密度比水大隨堂練習(xí)D隨堂練習(xí)3.

醋是家庭中不可缺少的調(diào)味品之一，同時，醋還具有較強(qiáng)的殺滅細(xì)菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增強(qiáng)，促進(jìn)食欲，幫助消化，對于胃酸較少的人更是一劑良藥。醋中的主要成分是醋酸，其化學(xué)式為CH3COOH。下列有關(guān)敘述中錯誤的是（）A．醋酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液顯藍(lán)色B．醋酸能和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2C．用醋可以洗凈鋁制品的污垢，還可除去暖壺、水壺中的水垢D．醋酸是由三種元素組成的化合物