中考化學(xué)人教版考點精講第八單元金屬和金屬材料2

第八單元

金屬和金屬材料

一、金屬鐵的相關(guān)性質(zhì)①

?；②

?；?

③

?；④

?；⑤

?；

⑥

?；⑦

?

?。

（SO4）3＋3H2O

二、金屬銅的相關(guān)性質(zhì)AgNO3——

Cu

CuO

CuSO4

Cu（OH）2①

?；②

?；③

?；④

?；⑤

?；⑥

?。

考點一

金屬材料?知道金屬具有一些共同的物理性質(zhì)。?知道在金屬中加入其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能。?了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用。?學(xué)生必做實驗及實踐活動：常見金屬的物理性質(zhì)。1.

金屬材料金屬材料包括

和

?。2.

金屬的物理性質(zhì)（1）常溫下一般為固態(tài)（

為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（

為紅色，金為

色）。（3）金屬的共性：有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。純金屬

合金

汞

銅

黃

需牢記的金屬之最（1）地殼中含量最高的金屬元素是

?。（2）人體中含量最高的金屬元素是

?。（3）目前生活中使用最多且世界年產(chǎn)量最高的金屬是

?。（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是

?。（5）硬度最大的金屬是

?。鋁（Al）

鈣（Ca）

鐵（Fe）

銀（Ag）

鉻（Cr）

（6）熔點最高的金屬是

?。

（7）熔點最低的金屬是

?。（8）密度最大的金屬是

?。（9）密度最小的金屬是

?。鎢（W）

汞（Hg）

鋨（Os）

鋰（Li）

3.

合金（1）在純金屬中加熱熔合某些

，就可以制得具有金

屬特征的物質(zhì)。（2）性質(zhì)：一般來說，合金與組成它們的純金屬相比，熔點

?

，硬度

，抗腐蝕性能好。體現(xiàn)了混合物的組成改變，性能

也改變的特點。金屬或非金屬

較低

較大

（3）常見合金鐵合金：生鐵（含碳量：2％～4.3％）和鋼（含碳量：0.03％～2％）

都屬于鐵合金，二者性能不同的原因是

?。鈦合金：熔點高、密度小、可塑性好、易加工、機械性能好、抗腐蝕性

好等，與人體有很好的相容性，因此可用于制造人造骨骼。其他合金：錳鋼、黃銅（銅鋅合金）、青銅、白銅、焊錫、硬鋁、18K

黃金。含碳量不同

考點二

金屬的化學(xué)性質(zhì)1.

金屬與氧氣的反應(yīng)

大多數(shù)金屬可以與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。（1）鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因：

?

，反應(yīng)的化

學(xué)方程式為

?。化合反應(yīng)

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其

表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化

（2）鐵、銅在點燃或加熱條件下能與氧氣反應(yīng)。

（3）金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”）。2.

金屬與酸的反應(yīng)（高頻考點）

反應(yīng)條件：金屬的活動性位于氫之前。置

換反應(yīng)

金屬實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂劇烈反應(yīng)，固體溶解，

產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍

為無色①

?②

?

金屬實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅反應(yīng)較劇烈，固體溶

解，產(chǎn)生大量氣泡，溶

液仍為無色③

?④

?鐵反應(yīng)緩慢，固體溶解，

有氣泡產(chǎn)生，溶液由無

色變?yōu)闇\綠色⑤

?⑥

?

理．解．性．記．憶．有關(guān)金屬的注意事項（1）鐵在點燃的條件下，能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物為四氧化三

鐵（Fe3O4）；常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹；單質(zhì)鐵跟酸（除

濃硫酸、硝酸外）或鹽溶液反應(yīng)時，都生成亞鐵鹽（含F(xiàn)e2＋），溶液的

顏色為淺綠色，不能生成鐵鹽（含F(xiàn)e3＋）；在復(fù)分解反應(yīng)中，因是離子

間相互交換，鐵元素的化合價在反應(yīng)物和生成物中保持不變。（2）鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，生成物的化學(xué)式分別為AlCl3、

Al2（SO4）3，而不是AlCl2、AlSO4。

置換反應(yīng)

實驗實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫

酸銅溶液中鋁絲表面有①

?色固

體析出，溶液由②

?

色變?yōu)闊o色③

?

?銅絲浸入硝

酸銀溶液中紅色的銅表面附著一層

④

物質(zhì)，溶液

由無色變?yōu)棰?/p>

?色⑥

?

?紅

藍(lán)

（SO4）3＋3Cu

銀白色

藍(lán)

（NO3）2＋2Ag

理解性記憶金屬與鹽溶液反應(yīng)的注意事項（1）常見溶液的顏色：①含有銅離子（Cu2＋）的溶液為藍(lán)色，如

CuSO4溶液、CuCl2溶液。②含有鐵離子（Fe3＋）的溶液為黃色，如

FeCl3溶液、Fe2（SO4）3溶液。③含有亞鐵離子（Fe2＋）的溶液為淺綠

色，如FeCl2溶液、FeSO4溶液。.....

（2）金屬與酸、鹽的反應(yīng)，都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。

判斷置換反應(yīng)的注意事項（1）金屬與酸的反應(yīng)，金屬與可溶性鹽溶液的反應(yīng)都屬于置換

反應(yīng)。

考點三

金屬活動性順序的應(yīng)用?通過實驗探究等活動認(rèn)識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動性

順序。?學(xué)生必做實驗及實踐活動：常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。

2.

金屬活動性順序的應(yīng)用（1）比較不同金屬的活動性強弱：在金屬活動性順序里，金屬的位置

越靠前，它的活動性越強。（2）判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)：排在氫前面的金屬能置換出

（稀鹽酸或稀硫酸）中的氫。（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換

出來。（4）判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的增減。（5）設(shè)計實驗驗證金屬的活動性。（6）判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分。（7）判斷圖像中物質(zhì)質(zhì)量的變化。（8）除雜。

（1）金屬利用的先后順序與金屬的活動性順序及冶煉的難易程度

有關(guān)。越活潑的金屬越不容易冶煉，開發(fā)利用的時間就越晚。比如鋁的

利用比銅和鐵晚得多。（2）以化合態(tài)形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性

強。3.

金屬與鹽溶液反應(yīng)的優(yōu)先置換原則及應(yīng)用（即遠(yuǎn)距離先置換）（1）多種金屬與一種溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)。

（2）一種金屬與多溶質(zhì)的鹽溶液反應(yīng)。

4.

探究鋁、銅、銀的金屬活動性用如下圖實驗裝置探究鋁、銅、銀的金屬活動性。【實驗原理】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的

?

；位于

前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；位

于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?；顒有?/p>

就越強

氫

【實驗現(xiàn)象及分析】實驗A中的現(xiàn)象是

?

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

；實驗B中的現(xiàn)象是鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?

??！緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)實驗可以得出鋁、銅、銀的金屬活動性為

?

?。銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，

溶液顏色由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

Cu＋2AgNO3

2Al＋3CuSO4

Al＞Cu

＞Ag

考點四

金屬的銹蝕與防護(hù)?以鐵生銹為例，了解防止金屬腐蝕的常用方法。?了解廢棄金屬對環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價值。?認(rèn)識金屬礦物是寶貴的自然資源，形成保護(hù)和節(jié)約資源的可持續(xù)發(fā)展

意識與社會責(zé)任。1.

金屬礦物赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

金紅石（主要成分是TiO2）軟錳礦（主要成分是MnO2）2.

鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件鐵與空氣中的

、

等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。如果鐵表

面沾有其他物質(zhì)（如食鹽水，酸、堿溶液等）往往會加快銹蝕速度。

[銅生銹的條件：銅與

、

、

接觸，生成銅綠Cu2

（OH）2CO3]。氧氣

水蒸氣

O2

H2O

CO2

（2）鐵銹的主要成分氧化鐵（Fe2O3）。鐵銹很疏松，易吸水，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧

氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵銹應(yīng)及時除去。用

?可以

除去鐵銹，化學(xué)方程式為

?

?。鹽酸（或稀硫酸）

（3）防銹措施①保持鐵制品表面的清潔、干燥。②表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等。③改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼。（4）保護(hù)金屬資源的有效途徑①防止金屬腐蝕。②回收利用廢舊金屬。③有計劃、合理地開采礦物。④尋找金屬的代用品。3.

鐵制品銹蝕條件的探究（1）實驗裝置（2）實驗現(xiàn)象試管①中的鐵釘生銹，試管②和③中沒有明顯現(xiàn)象。

（1）試管②中沒有生銹現(xiàn)象，說明鐵釘生銹需要氧氣；試管③中

沒有生銹現(xiàn)象，說明鐵釘生銹需要水。（2）環(huán)境中的某些物質(zhì)會加快鐵的銹蝕，如與酸、食鹽溶液等接

觸的鐵制品比不接觸的鐵制品生銹更快。（3）實驗結(jié)論鐵生銹實際上是鐵與空氣中的

、

共同作用的結(jié)果。（4）試管②中采用經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水且要加入植物油的目的是

趕走水中溶解的

，再加植物油是為了

?。（5）實驗方法該實驗設(shè)計運用了控制變量法。氧氣

水蒸氣

氧氣

隔絕氧氣（或空氣）

（1）生銹過程緩慢并且能放出熱量，據(jù)此可制出暖貼、化學(xué)暖

爐、暖手袋等。（2）鐵生銹過程中消耗氧氣和水，可以將一小袋鐵粉放入食品袋

中，防止食品變潮和氧化變質(zhì)，作為“雙吸劑”。

實驗一

金屬活動性順序的探究1.

實驗原理根據(jù)金屬能否與氧氣、鹽酸（或稀硫酸）、鹽溶液反應(yīng)進(jìn)行判斷。判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與氧

氣反應(yīng)及反應(yīng)

的難易程度將金屬與氧氣反

應(yīng)，觀察反應(yīng)能否發(fā)

生、反應(yīng)條件、反

應(yīng)的劇烈程度能與氧氣反應(yīng)的比不發(fā)生反應(yīng)的

活動性強；能發(fā)生反應(yīng)的，反應(yīng)

條件越簡單，反應(yīng)越劇烈，則金

屬的活動性越強判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否與鹽

酸（或稀硫

酸）反應(yīng)及反

應(yīng)的劇烈程度將金屬插入鹽酸

（或稀硫酸）中，

觀察是否產(chǎn)生氣體

及反應(yīng)的劇烈程度有氣體產(chǎn)生，說明該金屬的活

動性排在氫之前，否則排在氫

之后；相同條件下，反應(yīng)越劇

烈，說明金屬的活動性越強判斷方法操作方法現(xiàn)象與結(jié)論金屬能否

與鹽溶液

發(fā)生置換

反應(yīng)將金屬插入某鹽溶液中，

觀察金屬表面是否有另一

種金屬析出及溶液顏色的

變化如果能將鹽溶液中的金屬置換

出來，說明插入金屬的活動性

較鹽中所含金屬的活動性強，

否則相反2.

探究三種金屬活動性順序的實驗設(shè)計方案首先將要驗證的金屬按其活動性由強到弱的順序進(jìn)行排列；選出適當(dāng)?shù)?/p>

試劑，然后進(jìn)行操作，得出結(jié)論。（1）所選試劑：①“中間金屬兩邊鹽”，即排序后，選用兩端金屬的鹽溶液和中間金屬

的單質(zhì)。②“兩邊金屬中間鹽”，即排序后，選用兩端金屬的單質(zhì)和中間金屬的

鹽溶液。③“配酸”，即選用適當(dāng)?shù)慕饘賳钨|(zhì)、稀酸溶液和鹽溶液。（2）操作方法：把金屬單質(zhì)放入鹽溶液（稀酸溶液）中，根據(jù)不同的

反應(yīng)現(xiàn)象，確定金屬的活動性順序。（3）應(yīng)用舉例：請設(shè)計實驗探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱順序。方案一：Fe（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液方案二：Fe、Cu（NO3）2溶液、Ag方案三：Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液注意：方案三中不必做Fe與AgNO3溶液的反應(yīng)，即“鄰位必做，隔位多

余”。在進(jìn)行金屬活動性順序的方案設(shè)計時，要本著最優(yōu)實驗方案（所

需試劑操作步驟最少）的原則進(jìn)行設(shè)計。

實驗二

金屬的冶煉?知道大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學(xué)方法

在金屬冶煉中的重要性。1.

工業(yè)煉鐵（1）原料：①鐵礦石：提供鐵元素，常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是

）、赤鐵礦（主要成分是

）等。②焦炭：

，

?。③石灰石：將鐵礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。④空氣。Fe3O4

Fe2O3

提供熱量

產(chǎn)生還原劑一氧化碳

（2）原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。（3）煉鐵設(shè)備：高爐。2.

實驗原理（用化學(xué)方程式表示）

一氧化碳前面的化學(xué)計量數(shù)等于氧化物中的氧原子數(shù)。

垃圾的分類及回收利用1.

（2024福建）廢金屬是寶貴的資源。（1）廢銅塊能制成薄銅片，利用了銅的

性。

延展

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)

色

Zn

（4）我國科學(xué)家利用廢棄金屬資源，合成了催化劑（含鎳、鈣、鐵復(fù)

合金屬氫氧化物），將CO2和電解水產(chǎn)生的H2催化轉(zhuǎn)化為CH4和CO等

物質(zhì)，實現(xiàn)CO2的捕集和應(yīng)用。

②CO2的捕集是應(yīng)對氣候變化的措施之一。請你提出另一種捕集CO2的

方法：

?。H2O

用水吸收CO2（合理即可）

2.

（2024煙臺）在日常生活中能看到很多精美的金屬蝕刻畫。興趣小

組利用廢棄的金屬片進(jìn)行制作金屬蝕刻畫的項目活動，請你一起參與下

列任務(wù)?！救蝿?wù)一】到垃圾回收站篩選金屬底板（1）區(qū)分鋁片和鐵片的物理方法是

（寫1

種）。用磁鐵吸引（合理即可）

【任務(wù)二】預(yù)處理金屬底板（2）用砂紙打磨掉鋁片表面的氧化膜。用化學(xué)方法除去鐵片表面的鐵

銹，可以用

（寫1種物質(zhì)名稱）。稀鹽酸（或稀硫酸）

【任務(wù)三】選擇蝕刻液進(jìn)行蝕刻（3）首先將有鏤空圖案的不干膠保護(hù)膜（能隔絕蝕刻液與金屬底板接

觸）分別貼到處理好的鋁片和鐵片上，然后將鋁片浸入足量的甲蝕刻液

中，將鐵片浸入足量的乙蝕刻液中，一段時間后取出。小組同學(xué)看到鋁

片上有凹陷圖案，沒有附著物；鐵片上出現(xiàn)紅色附著物圖案。則他們選

擇的甲蝕刻液、乙蝕刻液分別是下列中的

、

（填序號）。①硫酸銅溶液②硝酸銀溶液③稀鹽酸④氯化亞鐵溶液⑤氯化鈉溶液③

①

【任務(wù)四】金屬蝕刻畫的后處理（4）將蝕刻好的金屬片清洗掉廢液，去掉不干膠保護(hù)膜，進(jìn)行裝飾。

為防止鐵片蝕刻畫生銹，可采取的措施是

?

（寫1種合理的方法）。保持鐵片蝕刻畫表面清潔干

燥（合理即可）

【任務(wù)五】廢液回收利用（5）鋁片蝕刻廢液處理，可加入足量鋁片，得到

?

溶液，回收保存。（6）鐵片蝕刻廢液處理，如下圖所示：過程①加入的物質(zhì)X是

，過程②加入稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

是

?。氯化鋁（或AlCl3）

鐵粉

命題點一

金屬材料的判斷及其物理性質(zhì)1.

（2020河南6題）金屬材料在生產(chǎn)、生活中使用廣泛。下列金屬的用

途利用了金屬導(dǎo)電性的是（

A

）A.

銅制電線B.

鐵制鐵鍋C.

金制項鏈D.

鋁制飲料罐A2.

（2018河南17題）銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的

性；鐵銹

（主要成分是Fe2O3）可用硫酸除去，該反應(yīng)的生成物為H2O和

?

；鋁制品耐腐蝕是因為其表面生成了致密的氧化鋁薄膜，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為

?。導(dǎo)電

Fe2

（SO4）3

3.

（2023河南14題）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Fe四種金屬中的兩

種組成。4

g該金屬混合物與足量的鹽酸充分反應(yīng)，得到0.2

g氫氣，則

該金屬混合物的組成不．可．能．是（

A

）A.

Mg和AlB.Fe和AlC.Fe和MgD.Mg和ZnA命題點二

金屬與酸的反應(yīng)

（1）這種金屬元素屬于人體必需的

（填“常量元素”或

“微量元素”）。微量元素

（2）A的化學(xué)式為

；B與稀硫酸反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式

為

?。（3）D與氧氣、水可以發(fā)生化合反應(yīng)生成E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為

?。Fe2O3

5.

（2022河南12題）某金屬混合物由Mg、Al、Zn、Cu四種金屬中的

兩種組成。6.5

g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2

g氫氣，

則該金屬混合物中一定不含有的金屬是（

C

）A.

MgB.AlC.ZnD.CuC6.

（2020河南14題）已知鎂和鋁的相對原子質(zhì)量之比為8∶9。若鎂和

鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的

質(zhì)量比為（

B

）A.

3∶2B.4∶3C.1∶1D.1∶2B7.

（2019河南19題）四種金屬①Zn、②Mg、③Al、④Fe分別投入質(zhì)量

相等且足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后所得四種溶液的質(zhì)量相等，則投入

金屬的質(zhì)量由小到大的順序為

?。①④②③

8.

（2017河南14題）2.3

g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2

g

氫氣，則M可能是（

B

）A.

鎂B.

鋁C.

碳D.

鈉B9.

（2016河南12題）相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅分別與相同質(zhì)量的20％的

鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量（直接用各金屬表示）的大小關(guān)系有以下

幾種猜測：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝

Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。其中合理的個數(shù)為

（

C

）A.

5個B.4個C.3個D.2個C10.

（2016河南21題）（3）若用如圖裝置采用排水法收集H2，請簡述

操作步驟。

先將集氣瓶盛滿水，然后從a口通入H2。命題點三

金屬活動性順序11.

（2024河南22題）金屬與人類的生活密切相關(guān)?；卮鹣铝杏嘘P(guān)金屬

性質(zhì)的問題。（1）鋁較為活潑，為什么鋁制品卻很耐腐蝕？鋁與氧氣反應(yīng)，其表面生成致密的氧化鋁薄膜。（2）現(xiàn)將過量的鋅粉加入AgNO3和Mg（NO3）2的混合溶液中，充分

反應(yīng)后，過濾。過濾后留在濾紙上的固體是什么？請寫出有關(guān)反應(yīng)的化

學(xué)方程式。

12.

（2023河南23題）某化學(xué)小組用下圖所示實驗裝置，探究鋁、銅、

銀的金屬活動性順序。（1）鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？去除鋁絲表面致密的氧化鋁薄膜。（2）請寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，請補充實

驗繼續(xù)探究。（簡要敘述實驗步驟）把銅絲浸入硝酸銀溶液中（或把銀絲浸入硝酸銅溶液中等）。13.

（2022河南23題）金屬用途廣泛，金屬的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。（1）右圖中將兩塊金屬片相互刻畫，該實驗的目的是什么？比較黃銅片和銅片的硬度。（2）某同學(xué)在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅

粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色。分析濾液中溶質(zhì)的成分，并

寫出Zn與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。濾液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2，可能含有AgNO3。

14.

（2021河南6題）古籍記載“曾青得鐵則化為銅”，指可溶性的銅

的化合物與鐵反應(yīng)得到銅，該反應(yīng)為（

C

）A.

化合反應(yīng)B.

分解反應(yīng)C.

置換反應(yīng)D.

復(fù)分解反應(yīng)C15.

（2021河南24題）從廢舊手機的某些部件中可以回收銀和銅，其操

作流程如下圖所示。（1）請寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（寫出一個即可）

（2）步驟Ⅱ中，加入硝酸銀溶液的作用是什么？硝酸銀溶液與銅反應(yīng)，除去固體中的銅。（3）步驟Ⅲ中，若溶液乙的質(zhì)量大于溶液甲，確定M后寫出發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

16.

（2020河南23題）某化學(xué)小組從孔雀石[主要成分CuCO3·Cu

（OH）2]中提取金屬銅的實驗步驟如下：將孔雀石粉碎，加過量稀硫

酸，充分反應(yīng)后過濾；向濾液中加入一種金屬粉末。

（2）寫出可以加入的一種金屬并說明理由。鐵（或鋅等）；鐵（或鋅等）的金屬活動性比銅的強，可以把銅從其鹽

溶液中置換出來。H2O

17.

（2019河南23題）某金屬（用R表示）能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，其

金屬活動性弱于Zn，相對原子質(zhì)量小于65。向一定質(zhì)量的AgNO3、Cu

（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反應(yīng)后過濾，得到固

體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生。（1）寫出R與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）所得到的固體中一定含有哪些金屬？

Ag、Cu、R

（3）所得到的溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大，其原

因是什么？鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)，溶液質(zhì)量減??；鋅與硝酸銅、R（NO3）2溶液反

應(yīng)，溶液質(zhì)量均增大，如果后兩個反應(yīng)進(jìn)行的程度比較大，則所得到的

溶液的質(zhì)量與原混合溶液的質(zhì)量相比，可能增大。18.

（2018河南22題）將鋅粉加入一定質(zhì)量Cu（NO3）2和AgNO3的混

合溶液中，充分反應(yīng)后