2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之氧化還原（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之氧化還原（2024年7月）一．選擇題（共19小題）1．（2024春?重慶期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．6.4gCu與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA B．11.2LNH3中含有的原子數(shù)為2NA C．在一定條件下，0.1molSO2與過量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA D．0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO分子數(shù)為0.1NA2．（2024?諸暨市模擬）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學(xué)原理為：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列說法不正確的是（）（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時，生成的Na2FeO4質(zhì)量為166g B．NaClO是還原劑，F(xiàn)e（OH）3是氧化劑 C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在 D．NaCl是還原產(chǎn)物3．（2024春?新吳區(qū)校級期末）金屬硫化物（MxSy）催化反應(yīng)CH4（g）+2H2S（g）═CS2（g）+4H2（g），既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是（）A．沸點：H2O＜H2S B．H2S分子是一種只存在極性鍵的非極性分子 C．題圖所示的反應(yīng)機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用 D．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×10234．（2024春?藍(lán)田縣期末）隨著汽車銷量的增加，空氣受到了污染。汽車尾氣裝置至，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．反應(yīng)中NO為氧化劑 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N25．（2024?濰坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推進(jìn)系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取OF2的工藝如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3 B．還原性：H2O2＞K2MnF6＞MnF3 C．反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)有3個 D．制取1molOF2，至少需加入60molHF6．（2024春?蘇州期末）常溫下，用H2處理煙氣中NO的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為 B．該轉(zhuǎn)化過程中NO被氧化 C．步驟Ⅱ中每消耗1molNO轉(zhuǎn)移2×6.02×1023電子 D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)減少7．（2024?宿遷一模）黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A．CO2和N2均為非極性分子 B．K2S的電子式： C．反應(yīng)中氧化劑只有S D．基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式：8．（2024?湖南模擬）純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強弱。現(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對（氧化型/還原型）電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（φθ/V）Fe3+/Fe2+Fe3++e﹣?Fe2+0.770.541.501.071.36Sn4+/Sn2+Sn4++2e﹣?Sn2+0.15下列分析正確的是（）A．氧化性： B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅 C．往淀粉﹣KI溶液中加入過量SnCl4溶液，溶液變藍(lán) D．FeCl2溶液與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：9．（2024春?杭州期末）石墨烯可以看作是單層石墨，利用以下方法對石墨烯進(jìn)行“切割”。下列說法正確的是（）A．水溶性②＞④ B．試劑A可以是酸性KMnO4溶液 C．③→④是還原過程 D．每“切割”1mol碳碳雙鍵轉(zhuǎn)移2mol電子10．（2024春?包河區(qū)期末）歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉機光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中的氮氧化物和空氣中的碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物，懸浮在空氣中，稱之為光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng) B．NO2不是酸性氧化物 C．丙烯（CH2＝CHCH3）中所有原子可能共平面 D．O2和O3是氧的兩種同素異形體11．（2024?北京）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1。如圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（）A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O B．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuO C．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小 D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)12．（2024春?和平區(qū)校級期中）38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性 B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑 C．混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，生成NaNO30.6mol D．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L13．（2024春?重慶期末）在含有mgHNO3稀硝酸中，加入ng鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有0.25mgHNO3被還原，則m：n可能為（）A．1：1 B．3：2 C．4：1 D．5：114．（2024?浙江模擬）已知過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrO5溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是（）A．Cr在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族 B．CrO5既作氧化劑，又作還原劑 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：8 D．若有1molCrO5發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個電子15．（2024春?湖北期中）在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能為（）A．18.6g B．20.2g C．19.4g D．21.6g16．（2024?雨花區(qū)校級模擬）在Pt﹣BaO催化下，NO的“儲存﹣還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．NO2、O2與BaO的反應(yīng)中，NO2是還原劑，O2是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅰ為Ba（IO3）2+8H2═BaO+2NH3+5H2O C．反應(yīng)Ⅱ中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是3：517．（2024春?寧波期末）有關(guān)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4＝SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O，下列說法不正確的是（）（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1 C．每生成32gS，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA D．可通過單位時間內(nèi)收集到SO2氣體的量探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響18．（2024春?溫州期末）氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，不同價態(tài)的硫、氮化合物可相互轉(zhuǎn)化。如反硝化細(xì)菌能將：轉(zhuǎn)化為N2。實驗室中可用次氯酸鈉溶液吸收SO2、NO尾氣。下列說法或表示方法正確的是（）A．在反硝化細(xì)菌作用下，生成11.2LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3.01×1024 B．大氣中SO2、NO2主要來源于汽車尾氣排放，過量排放會引起大氣污染，造成酸雨 C．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO﹣+H2O═2HClO++Cl﹣ D．用堿性NaClO溶液吸收NO：3ClO﹣+2NO+2OH﹣═3Cl﹣+2NO3+H2O19．（2024春?杭州期末）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶液[含有Na+（NH3）x和e﹣（NH3）y]，且過程中有少量H2產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強 B．e﹣（NH3）y和Na+（NH3）x示意圖可以如圖表示 C．e﹣（NH3）y具有強還原性，鈉/液氨體系可以還原炔烴、苯等有機物 D．0.2molNa投入液氨中生成0.1molH2時，Na共失去0.2mol電子二．解答題（共6小題）20．（2024春?重慶期末）合理開發(fā)自然資源，為建設(shè)美麗家園發(fā)揮化學(xué)重要價值。Ⅰ．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2價，則反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）。（2）上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是（填字母）。A．高空排放B．用于制備硫酸C．用純堿溶液吸收制Na2SO3D．用濃硫酸吸收（3）檢驗黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)所得氣體中含有SO2的方法是。Ⅱ．我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究（4）鋰在周期表中的位置是。（5）如圖是某鋰空氣電池的示意圖。①金屬鋰是（填“正”或“負(fù)”）極，該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是。②圖中的有機電解質(zhì)非水溶液不能替換成水溶液，用化學(xué)方程式表示其原因是。③當(dāng)電路中有1mole﹣通過時，隔膜右側(cè)溶液質(zhì)量增加（忽略空氣中CO2的影響）。21．（2024春?南通期末）催化還原SO2具有重要意義。（1）H2催化還原研究表明，240℃時在催化劑作用下，H2還原SO2生成Sx經(jīng)歷：SO2→H2S→Sx的過程，且每步中都有H2O生成。①第一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。②第二步轉(zhuǎn)化中生成9.6gSx時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。③Sx表S2、S8等，S2、S8均易溶于CS2，原因是。（2）CO催化還原CeO2/Al2O3（Ce的常見化合價有+3、+4）催化劑在600℃時催化CO還原SO2的微觀反應(yīng)過程如圖所示，這種方法也可處理煙氣中的CO。①反應(yīng)中生成少量有毒的羰基硫（COS），羰基硫的空間結(jié)構(gòu)為。②反應(yīng)（?。┲谢蟽r發(fā)生改變的元素有。③若用18O標(biāo)記SO2中的氧原子，圖示轉(zhuǎn)化中含18O的物質(zhì)有SO2、Ce2O3、。④適當(dāng)提高反應(yīng)物的配比[n（CO）/n（SO2）]，有利于SO2轉(zhuǎn)化為S。結(jié)合含Ce物種轉(zhuǎn)化解釋其原因：。（3）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與能源利用的角度分析，兩種催化還原方法各自的優(yōu)點：。22．（2024春?浦東新區(qū)校級期末）酸雨的定義是指pH＜5.6的雨水，其會導(dǎo)致土壤酸化，腐蝕建筑物和金屬制品．酸雨的形成原因主要是工業(yè)和汽車尾氣中排放的SO2，NO，NO2在大氣中經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4、HNO3這兩種強酸溶解在雨水中，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示（1）根據(jù)流程圖可判斷，上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有（選填序號）。（2）請寫出一種由上述反應(yīng)中的元素組成的電解質(zhì)的電離方程式（要求不與上述流程圖中出現(xiàn)過的物質(zhì)重復(fù)）。為了應(yīng)對酸雨對土僿的影響，可從化肥的選用上入手（3）（不定項）以下適合用于酸雨地區(qū)莊稼的化肥有。A．NH4ClB．K2CO3C．Na3PO4D．Ca（NO3）2NH4NO3作為含氮量較高的無機氮肥，在工業(yè)與生活中使用較為廣泛．但其穩(wěn)定性較差，在不同條件下的分解方程式如下：NH4NO3CHNO3↑+NH3↑ⅠNH4NO3N2O↑+2H2O↑Ⅱ2NH4NO3O2↑+2N2↑+4H2O↑Ⅲ4NH4NO32NO2↑+3N2↑+8H2O↑ⅣNH4NO3HNO3↑+N2↑+H2O↑Ⅴ（4）對于上述NH4NO3的分解反應(yīng)，下列說法正確的有。①反應(yīng)Ⅱ的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)②反應(yīng)Ⅲ有2種氧化產(chǎn)物③反應(yīng)Ⅳ有2種還原產(chǎn)物A．①②B．①③C．②③D．①②③（5）反應(yīng)Ⅲ中被還原的元素是。（6）請對反應(yīng)Ⅴ進(jìn)行配平。（7）反應(yīng)Ⅴ中有0.5mol硝酸銨參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為mol。（8）（不定項）通過固氮等一系列反應(yīng)可制得氮肥，下列反應(yīng)中不涉及固氮反應(yīng)的是。A．工業(yè)合成氨B．鎂在空氣中燃燒C．植物將氮肥轉(zhuǎn)化為氨基酸或酰胺等有機態(tài)D．雷雨天大氣中生成少量氮氧化物（9）已知世界上現(xiàn)有記載的“最強酸雨”pH可達(dá)到2，某實驗小組將1680mL（S.T.P）的NO通過足量的O2與H2O模擬制備“最強酸雨”，若該過程中NO氣體無損失，則可以制得的“酸雨”體積約為L。23．（2024春?南開區(qū)校級期中）氮的化合物是重要化工原料，也是空氣污染物的重要來源，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點。（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖1所示：①氨催化氧化時會生成副產(chǎn)物N2O。分別生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO和N2O時，各自消耗的O2的物質(zhì)的量之比為。②一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成。該白煙成分是（寫化學(xué)式）。（2）可用ClO2將氮氧化物轉(zhuǎn)化成。向1L含200mgClO2的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，ClO2轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下NaClO2去除NO反應(yīng)的離子方程式為。（3）納米鐵粉可去除水中的?？刂破渌麠l件不變，用納米鐵粉還原水體中的，測得溶液中含氮物質(zhì)（、、）濃度隨時間變化如圖2所示：Fe去除水中的的機理：得到納米鐵粉失去電子轉(zhuǎn)化為，極少量在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉(zhuǎn)化為。與不添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時去除效率更高，主要原因是。（4）NO也可以利用電化學(xué)手段將其轉(zhuǎn)化為HNO3脫除，裝置如圖3所示，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是。（5）如圖4是濃硝酸、銅片的反應(yīng)實驗裝置。①b的儀器名稱為。②b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③實驗中觀察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現(xiàn)象是。24．（2024?上海）PtF6是極強的氧化劑，用Xe和PtF6可制備稀有氣體離子化合物。六氟合鉑酸氳（[XeF][Pt2F11]﹣）的制備方式如圖所示：（1）上述反應(yīng)中的催化劑為。A.PtF6B.C.F﹣D.XeF+（2）（不定項）上述過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是。A.②B.③C.④D.⑤（3）氟氣通入氙（Xe）中會產(chǎn)生XeF2、XeF4、XeF6三種氟化物氣體?，F(xiàn)將1mol的Xe和9mol的F2同時通入一50L的容器中，反應(yīng)10min后，測得容器內(nèi)共8.9mol氣體，且三種氟化物的比例為XeF2：XeF4：XeF6＝1：6：3，則計算10min內(nèi)XeF4的化學(xué)反應(yīng)速率v（XeF4）＝。25．（2024春?虹口區(qū)校級期中）硫及其化合物的“價﹣類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。（1）a對應(yīng)物質(zhì)的類別是；圖中b點物質(zhì)含硫燃料燃燒產(chǎn)生的，污染環(huán)境，導(dǎo)致雨水pH＜，形成酸雨，可通過在燃料中添加（填化學(xué)式），反應(yīng)生成CaSO3來降低其對環(huán)境的危害。（2）圖中b、c、d這三種物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的電離方程式：。請結(jié)合SO2類別、價態(tài)及特性，分析SO2的性質(zhì)。（3）SO2分別通入下表所列的溶液中，填寫有關(guān)問題。（性質(zhì)填編號）反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸（H2S溶液）石蕊試液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)①酸性②氧化性③還原性④漂白性將SO2通入溴水，化學(xué)反應(yīng)方程式：。將SO2通入氫硫酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份分別加入下列物質(zhì)后均產(chǎn)生白色沉淀。加入的物質(zhì)H2O2NaOH沉淀的化學(xué)式①②產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式是：①，②。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥制造業(yè)中被廣泛應(yīng)用，工業(yè)普遍使用Na2SO3與硫黃（S）共煮得到。（5）除了以上原料可以制備Na2S2O3，根據(jù)“價﹣類”二維圖信息分析，還有合理的是（單選）A．Na2S+SB．SO2+Na2SO4C．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2S（6）如圖：向圓底燒瓶中加入濃硫酸并加熱，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)。（雙選）A.脫水性B.吸水性C.強氧化性D.酸性（7）直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余，問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認(rèn)為原因是，足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是，。（填兩類不同的化學(xué)物質(zhì)）A．FeB．BaCl2溶液C．AgD．Na2CO3溶液

2024年高考化學(xué)復(fù)習(xí)熱搜題速遞之氧化還原（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共19小題）1．（2024春?重慶期末）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．6.4gCu與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA B．11.2LNH3中含有的原子數(shù)為2NA C．在一定條件下，0.1molSO2與過量O2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NA D．0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO分子數(shù)為0.1NA【分析】A．Cu與足量S加熱反應(yīng)生成Cu2S；B．溫度壓強不知，不能計算氨氣物質(zhì)的量；C．在一定條件下，0.1molSO2與過量O2充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底；D．稀硝酸足量，根據(jù)電子守恒計算出生成一氧化氮的物質(zhì)的量。【解答】解：A．Cu與足量S加熱反應(yīng)生成Cu2S，6.4gCu物質(zhì)的量n═0.1mol，與足量S加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.1NA，故A錯誤；B．溫度壓強不知，不能計算氨氣的物質(zhì)的量，不能計算11.2LNH3中含有的原子數(shù)，故B錯誤；C．在一定條件下，0.1molSO2與過量O2充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目小于0.1NA，故C錯誤；D．0.15molCu與足量稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，生成NO的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，生成0.1NA個NO分子，故D正確；故選：D。【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系、可逆反應(yīng)等。2．（2024?諸暨市模擬）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，工業(yè)上制備高鐵酸鈉的其中一種化學(xué)原理為：3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，下列說法不正確的是（）（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時，生成的Na2FeO4質(zhì)量為166g B．NaClO是還原劑，F(xiàn)e（OH）3是氧化劑 C．根據(jù)該原理可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在 D．NaCl是還原產(chǎn)物【分析】A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時，生成的Na2FeO4為1mol；B．NaClO是氧化劑，F(xiàn)e（OH）3是還原劑；C．Fe（OH）3和NaClO在堿性條件下生成Na2FeO4；D．NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物。【解答】解：A．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA時，生成的Na2FeO4為1mol，質(zhì)量為166g，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價減低，還原劑化合價升高，則NaClO是氧化劑，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，故B錯誤；C．Fe（OH）3和NaClO在堿性條件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價減低，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，則NaClO是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。3．（2024春?新吳區(qū)校級期末）金屬硫化物（MxSy）催化反應(yīng)CH4（g）+2H2S（g）═CS2（g）+4H2（g），既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是（）A．沸點：H2O＜H2S B．H2S分子是一種只存在極性鍵的非極性分子 C．題圖所示的反應(yīng)機理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用 D．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023【分析】A．水分子間形成氫鍵，沸點反常的高；B．H2S分子中S原子sp3雜化，含兩對孤對電子；C．由圖可知，H2S中S與催化劑中的M之間成鍵；D．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，則消耗0.5molCH4，C原子由﹣4價變?yōu)?4價。【解答】解：A．水分子間能形成氫鍵，沸點：H2O＞H2S，故A錯誤；B．H2S分子中含兩對孤對電子，是一種只存在極性鍵的極性分子，故B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)機理步驟Ⅰ中H2S中中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用，故C正確；D．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，則消耗0.5molCH4，C原子由﹣4價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.5mol×8×6.02×1023mol﹣1＝4×6.02×1023，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查比較綜合，涉及活化分子、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)機理、氧化還原反應(yīng)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。4．（2024春?藍(lán)田縣期末）隨著汽車銷量的增加，空氣受到了污染。汽車尾氣裝置至，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．反應(yīng)中NO為氧化劑 B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2【分析】汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等，根據(jù)圖片知，NO2在整個過程中是一種中間產(chǎn)物，一氧化氮氣體和氧氣、一氧化碳會在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒氣體，從而起到尾氣凈化作用?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)中，NO轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價降低，則NO是氧化劑，故A正確；B．有毒的氣體對環(huán)境有污染，CO、NO都是有毒物質(zhì)，所以汽車尾氣的主要污染成分是CO和NO，無N2，故B錯誤；C．在空氣中，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反應(yīng)條件是催化劑，所以該反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO＝4CO2+N2，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應(yīng)條件應(yīng)用，難度不大，只需讀懂圖就可完成，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題和解決問題的能力。5．（2024?濰坊三模）二氟化氧常用作高能火箭推進(jìn)系統(tǒng)中的氧化劑，一種在溫和條件下制取OF2的工藝如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3 B．還原性：H2O2＞K2MnF6＞MnF3 C．反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)有3個 D．制取1molOF2，至少需加入60molHF【分析】反應(yīng)Ⅰ為H2O2與KMnO4、HF、KF反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧氣、K2MnF6、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF＝3O2↑+2K2MnF6+8H2O①，反應(yīng)Ⅱ為HF、SbCl5反應(yīng)生成SbF5、HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5HF+SbCl5＝SbF5+5HCl②，反應(yīng)Ⅲ為K2MnF6與SbF5反應(yīng)生成MnF3、KSbF6、F2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K2MnF6+4SbF5＝2MnF3+4KSbF6+F2↑③，反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為：2F2+2KOH＝OF2+2KF+H2O，據(jù)此分析回答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①3H2O2+2KMnO4+10HF+2KF＝3O2↑+2K2MnF6+8H2O，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2和還原產(chǎn)物K2MnF6的物質(zhì)的量之比為3：2，故A錯誤；B．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，反應(yīng)①中還原性H2O2＞K2MnF6，反應(yīng)③中得到還原性SbF5＞MnF3，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ～Ⅳ中，氟元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)有2個，分別為Ⅲ、Ⅳ，故C錯誤；D．反應(yīng)的化學(xué)方程式定量關(guān)系可知OF2～2F2～8SbF5+4K2MnF6，生成8molSbF5需要40molHF，生成4molK2MnF6需要HF20mol，制取1molOF2至少需加入60molHF，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、電子守恒的計算應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度較大。6．（2024春?蘇州期末）常溫下，用H2處理煙氣中NO的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的是（）A．步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為 B．該轉(zhuǎn)化過程中NO被氧化 C．步驟Ⅱ中每消耗1molNO轉(zhuǎn)移2×6.02×1023電子 D．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)減少【分析】A．電荷不守恒；B．元素化合價降低，被還原；C．步驟Ⅱ中NO被還原為N2，N元素降低2價；D．Ce3+和Ce4+分別是中間產(chǎn)物和催化劑?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為：2Ce4++H2＝2Ce3++2H+，故A錯誤；B．由圖可知，該轉(zhuǎn)化過程中NO被還原為N2，故B錯誤；C．步驟Ⅱ中NO被還原為N2，N元素降低2價，每消耗1molNO轉(zhuǎn)移2×6.02×1023電子，故C正確；D．Ce3+和Ce4+分別是中間產(chǎn)物和催化劑，反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+的總數(shù)不變，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，同時考查看圖分析的能力，屬于基本知識的考查，難度不大。7．（2024?宿遷一模）黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是（）A．CO2和N2均為非極性分子 B．K2S的電子式： C．反應(yīng)中氧化劑只有S D．基態(tài)O原子核外電子軌道表達(dá)式：【分析】A．由非極性鍵形成的分子稱為非極性分子；B．K2S結(jié)構(gòu)中K+與S2﹣形成離子鍵；C．反應(yīng)中S元素和N元素均降價；D．O為8號元素，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)?！窘獯稹拷猓篈．由非極性鍵形成的分子稱為非極性分子，二氧化碳結(jié)構(gòu)為：O＝C＝O，正負(fù)電荷中心重合為非極性分子，N2由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，由極性鍵形成的分子，如果電荷分布是對稱均勻的，也是非極性分子，故A正確；B．K2S結(jié)構(gòu)中K+與S2﹣形成離子鍵，其電子式為：，故B錯誤；C．反應(yīng)中S元素和N元素均降價，所以氧化劑有S和KNO3，故C錯誤；D．O為8號元素，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)，則原子核外電子軌道表達(dá)式：，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生氧化還原基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2024?湖南模擬）純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢可用來比較對應(yīng)氧化劑的氧化性強弱?，F(xiàn)有六組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對（氧化型/還原型）電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（φθ/V）Fe3+/Fe2+Fe3++e﹣?Fe2+0.770.541.501.071.36Sn4+/Sn2+Sn4++2e﹣?Sn2+0.15下列分析正確的是（）A．氧化性： B．往含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅 C．往淀粉﹣KI溶液中加入過量SnCl4溶液，溶液變藍(lán) D．FeCl2溶液與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)越大，對應(yīng)氧化型物質(zhì)的氧化性越強；B．Br2的氧化性強于Fe3+，對應(yīng)Br﹣的還原性弱于Fe2+，故少量氯水優(yōu)先和Fe2+反應(yīng)；C．Sn4+的氧化性弱于I2，過量SnCl4溶液也無法將I﹣氧化為I2；D．足量酸性KMnO4溶液也可以將Cl﹣氧化為氯氣?！窘獯稹拷猓篈．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)越大，對應(yīng)氧化型物質(zhì)的氧化性越強，所以氧化性：Fe3+＞Sn4+，故A錯誤；B．Br2的氧化性強于Fe3+，對應(yīng)Br﹣的還原性弱于Fe2+，故少量氯水優(yōu)先和Fe2+反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+，溶液變紅，故B正確；C．Sn4+的氧化性弱于I2，過量SnCl4溶液也無法將I﹣氧化為I2，故C錯誤；D．足量酸性KMnO4溶液也可以將Cl﹣氧化為氯氣，離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題比較簡單。9．（2024春?杭州期末）石墨烯可以看作是單層石墨，利用以下方法對石墨烯進(jìn)行“切割”。下列說法正確的是（）A．水溶性②＞④ B．試劑A可以是酸性KMnO4溶液 C．③→④是還原過程 D．每“切割”1mol碳碳雙鍵轉(zhuǎn)移2mol電子【分析】A．水溶性與分子極性相關(guān)，②、④相比，引入氧后的石墨烯極性變大；B．加入試劑A的反應(yīng)過程是加氧氧化的過程；C．③→④的變化是加氧的過程；D．每形成1mol碳氧雙鍵，可認(rèn)為加了一個氧原子，C元素化合價升高2?！窘獯稹拷猓篈．②、④相比，引入氧后的石墨烯極性變大，水溶性②＜④，故A錯誤；B．加入試劑A的反應(yīng)過程是加氧氧化的過程，試劑A可以是酸性KMnO4溶液，故B正確；C．③→④的變化是加氧的過程，是氧化過程，故C錯誤；D．每“切割”1mol碳碳雙鍵，形成兩個碳氧雙鍵，每形成1mol碳氧雙鍵，可認(rèn)為加了一個氧原子，C元素化合價升高2，轉(zhuǎn)移了2mol電子，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)的分析判斷，主要是有機物發(fā)生氧化反應(yīng)的理解應(yīng)用，題目難度中等。10．（2024春?包河區(qū)期末）歷史上被稱為“世界八大公害”和“20世紀(jì)十大環(huán)境公害”之一的洛杉機光化學(xué)煙霧事件使人們深刻認(rèn)識到汽車尾氣的危害性。汽車尾氣中的氮氧化物和空氣中的碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物，懸浮在空氣中，稱之為光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應(yīng)Ⅰ屬于氧化還原反應(yīng) B．NO2不是酸性氧化物 C．丙烯（CH2＝CHCH3）中所有原子可能共平面 D．O2和O3是氧的兩種同素異形體【分析】A．有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)；B．酸性氧化物與堿發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成鹽和水；C．甲基中的4個原子是不共面的；D．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)Ⅰ中NO轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．NO2與NaOH反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不符合酸性氧化物定義，不是酸性氧化物，故B正確；C．丙烯（CH2＝CHCH3）中含有甲基，所有原子不可能共平面，故C錯誤；D．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，屬于同素異形體的關(guān)系，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查氧化還原反應(yīng)、酸性氧化物、同素異形體的判斷，同時考查原子的共面問題，屬于基本知識的考查，難度不大。11．（2024?北京）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣114.4kJ?mol﹣1。如圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是（）A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O B．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuO C．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小 D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)【分析】結(jié)合反應(yīng)機理分析，根據(jù)原子守恒，可得X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O，據(jù)此分析作答。【解答】解：A．根據(jù)分析可知，Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O，故A正確；B．CuO在反應(yīng)中作催化劑，會不斷循環(huán)，適量即可，故B錯誤；C．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故C正確；D．圖中涉及的兩個氧化還原反應(yīng)是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl2，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查反應(yīng)機理的探究，同時考查氧化還原反應(yīng)、催化劑的概念、平衡常數(shù)的影響因素等，屬于基本知識的考查，難度中等。12．（2024春?和平區(qū)校級期中）38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性 B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO作還原劑 C．混合氣體中N2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，生成NaNO30.6mol D．若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L【分析】銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，38.4gCu為0.6mol，所以生成硝酸銅0.6mol，則硝酸銅含有硝酸根離子1.2mol，生成氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，根據(jù)原子守恒可知n（Na）＝n（N）＝0.5L×2mol/L＝1mol，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol＝2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為?！窘獯稹拷猓篈．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，硝酸部分被還原，作氧化劑，有部分生成鹽，表現(xiàn)出酸性，故A正確；B．氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時，NO轉(zhuǎn)化為高價態(tài)氮，故作還原劑，故B正確；C．由題意可知0.9mol氮的化合物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中四氧化二氮的物質(zhì)的量是1mol﹣0.9mol＝0.1mol，利用電子守恒可知，3n（NO）+n（NO2）+0.1×2＝0.6×2，且n（NO）+n（NO2）＝0.8，則n（NO）＝0.1mol，n（NO2）＝0.7mol，由于NO和NO2與氫氧化鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成NaNO2，NO2和N2O4與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，則NaNO3的物質(zhì)的量為（0.3+0.1）mol＝0.4mol，故C錯誤；D．根據(jù)原子守恒可知n（Na）＝n（N）＝0.5L×2mol/L＝1mol，所以硝酸的總量為1.2mol+1mol＝2.2mol，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查氧化還原，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2024春?重慶期末）在含有mgHNO3稀硝酸中，加入ng鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有0.25mgHNO3被還原，則m：n可能為（）A．1：1 B．3：2 C．4：1 D．5：1【分析】如果Fe和稀硝酸恰好完全反應(yīng)且完全反應(yīng)后生成Fe（NO3）3，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式知，被還原的n（HNO3）等于消耗的n（Fe），占消耗硝酸的物質(zhì)的量的，則消耗的硝酸為0.25mol×4＝1mol，消耗的n（Fe）＝n（HNO3）被還原＝0.25mol；如果Fe和硝酸恰好完全反應(yīng)且完全反應(yīng)后生成Fe（NO3）2，反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，則消耗的n（Fe）等于被還原的n（HNO3）的倍，為0.25mol×＝0.325mol，消耗的n（HNO3）等于被還原的n（HNO3）的4倍，則消耗的n（HNO3）＝4×0.25mol＝1mol?！窘獯稹拷猓喝绻鸉e和稀硝酸恰好完全反應(yīng)且完全反應(yīng)后生成Fe（NO3）3，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式知，被還原的n（HNO3）等于消耗的n（Fe）為0.25mol，占消耗硝酸的物質(zhì)的量的，則消耗的硝酸為0.25mol×4＝1mol，消耗的n（Fe）＝n（HNO3）被還原＝0.25mol，m（HNO3）：m（Fe）＝（1mol×63g/mol）：（0.25mol×56g/mol）＝4.5：1；如果Fe和硝酸恰好完全反應(yīng)且完全反應(yīng)后生成Fe（NO3）2，反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，則消耗的n（Fe）等于被還原的n（HNO3）的倍，為0.25mol×＝0.325mol，消耗的n（HNO3）等于被還原的n（HNO3）的4倍，則消耗的n（HNO3）＝4×0.25mol＝1mol，則m（HNO3）：m（Fe）＝（1mol×63g/mol）：（0.325mol×56g/mol）＝3：1，該反應(yīng)中Fe和硝酸恰好完全反應(yīng)，則≤≤，故選：C?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計算能力，明確Fe和稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)及其產(chǎn)物成分是解本題關(guān)鍵，注意極限法的靈活運用。14．（2024?浙江模擬）已知過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式如圖所示，CrO5溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，有關(guān)該反應(yīng)說法不正確的是（）A．Cr在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族 B．CrO5既作氧化劑，又作還原劑 C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：8 D．若有1molCrO5發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.5NA個電子【分析】根據(jù)過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式，可知，有4個﹣1價的O和1個﹣2價的O，Cr為+6價，在反應(yīng)中：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，Cr元素化合價由+6價降低為+3價，降低3價，4個CrO5中，共有16個﹣1價的O，其中有14個升高為0價，有2個降低為﹣2價，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．Cr的原子序數(shù)為24，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅥB族，故A正確；B．根據(jù)CrO5的結(jié)構(gòu)可知，CrO5含有2個過氧鍵，有4個﹣1價的O和1個﹣2價的O，Cr為+6價，在反應(yīng)中：4CrO5+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+7O2↑+6H2O，Cr元素化合價降低，部分O元素化合價升高，CrO5既作氧化劑，又作還原劑，故B正確；C．根據(jù)B中分析可知，4個Cr共降低4×3＝12價，生成7個O2共升高7×2×1＝14價，根據(jù)升降守恒可知，4個CrO5中還有2個﹣1價的O降低為﹣2價，既6個H2O中，有2個H2O是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為7：（2+2）＝7：4，故C錯誤；D．根據(jù)C中分析可知，有關(guān)系式：4CrO5～14e﹣，若有1molCrO5發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移1mol××NAmol﹣1＝3.5NA個電子，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)原理的熟練應(yīng)用的程度，特別是化合價升降守恒的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度中等。15．（2024春?湖北期中）在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量可能為（）A．18.6g B．20.2g C．19.4g D．21.6g【分析】金屬與稀硝酸反應(yīng)時，N得到電子，金屬失去電子，由得失電子守恒可知，金屬失去電子數(shù)等于N得到電子數(shù)；金屬離子與堿反應(yīng)生成沉淀時，氫氧根離子的物質(zhì)的量等于金屬失去電子數(shù)，以此來解答?！窘獯稹拷猓合跛崤c金屬反應(yīng)生成一氧化氮：HNO3→NO，化合價降低3價，得到3e﹣電子，標(biāo)況下4.48LNO的物質(zhì)的量為n（NO）＝＝0.2mol，得到電子的物質(zhì)的量為n（e﹣）＝3e﹣×0.2mol＝0.6mol；根據(jù)金屬的轉(zhuǎn)化關(guān)系：M→Mn+→M（OH）n和得失電子守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于硝酸中N原子得到電子的物質(zhì)的量，也等于生成沉淀時結(jié)合OH﹣的物質(zhì)的量，即n（OH﹣）＝n（e﹣）＝0.6mol，則最多生成沉淀的質(zhì)量為：金屬質(zhì)量+凈增OH﹣的質(zhì)量＝9.2g+0.6mol×17g/mol＝19.4g，由于燒堿足量、沉淀中沒有氫氧化鋁，所以生成沉淀的質(zhì)量小于19.4g，只有A正確，故選：A?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)、質(zhì)量守恒、得失電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。16．（2024?雨花區(qū)校級模擬）在Pt﹣BaO催化下，NO的“儲存﹣還原”過程如圖1所示。其中“還原”過程依次發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．NO2、O2與BaO的反應(yīng)中，NO2是還原劑，O2是氧化劑 B．反應(yīng)Ⅰ為Ba（IO3）2+8H2═BaO+2NH3+5H2O C．反應(yīng)Ⅱ中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是3：5【分析】A．根據(jù)圖知，NO和O2在Pt表面生成NO2，NO2、O2和BaO反應(yīng)生成Ba（NO3）2，該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價、O2中O元素的化合價由0價變?yōu)椹?價；B．根據(jù)圖1知，第一步反應(yīng)為H2與Ba（NO3）2作用生成NH3；C．由圖可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)為NH3還原Ba（NO3）2生成BaO和N2等，反應(yīng)方程式為10NH3+3Ba（NO3）2＝3BaO+8N2+15H2O，相應(yīng)的關(guān)系式為5NH3～4N2，圖中NH3最大物質(zhì)的量為0.25amol，根據(jù)關(guān)系式計算生成氫氣的物質(zhì)的量；D．根據(jù)得失電子守恒可知，第二步反應(yīng)的關(guān)系式為10NH3～3Ba（NO3）2，再結(jié)合第一步反應(yīng)可知，第一步反應(yīng)的關(guān)系式為5Ba（NO3）2～10NH3，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ計算消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比。【解答】解：A．由圖可知，NO和O2在Pt表面發(fā)生反應(yīng)生成NO2，NO2、O2和BaO反應(yīng)生成Ba（NO3）2，該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價、O2中O元素的化合價由0價變?yōu)椹?價，所以NO2是還原劑，O2是氧化劑，故A正確；B．根據(jù)圖1知，第一步反應(yīng)為H2與Ba（NO3）2作用生成NH3，反應(yīng)方程式為Ba（NO3）2+8H2＝BaO+2NH3+5H2O，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第二步反應(yīng)為NH3還原Ba（NO3）2生成BaO和N2等，反應(yīng)方程式為10NH3+3Ba（NO3）2＝3BaO+8N2+15H2O，相應(yīng)的關(guān)系式為5NH3～4N2，圖中NH3最大物質(zhì)的量為0.25amol，則最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2amol，故C正確；D．根據(jù)得失電子守恒可知，第二步反應(yīng)的關(guān)系式為10NH3～3Ba（NO3）2，再結(jié)合第一步反應(yīng)可知，第一步反應(yīng)的關(guān)系式為5Ba（NO3）2～10NH3，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是5：3，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確發(fā)生的反應(yīng)、各物質(zhì)之間的關(guān)系式及基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。17．（2024春?寧波期末）有關(guān)反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4＝SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O，下列說法不正確的是（）（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．硫代硫酸鈉既是氧化劑又是還原劑 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1 C．每生成32gS，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA D．可通過單位時間內(nèi)收集到SO2氣體的量探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響【分析】Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應(yīng)中，Na2S2O3中的S元素的化合價為+2價，反應(yīng)后S的化合價部分降低為0價，部分升高到+4價，生成的S為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)物中只有Na2S2O3中的S元素的化合價發(fā)生變化，S的化合價既有升高又有降低，則Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．S為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：1，故B正確；C．Na2S2O3中的S元素的化合價為+2價，反應(yīng)后S的化合價部分降低為0價，故每生成32gS即＝1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故C正確；D．SO2易溶于水，對體積的判斷有影響，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識，為高頻考點，側(cè)重于基本概念的理解和運用的考查，注意從化合價的角度解答該題，難度不大。18．（2024春?溫州期末）氮和硫是參與自然界循環(huán)的重要元素，不同價態(tài)的硫、氮化合物可相互轉(zhuǎn)化。如反硝化細(xì)菌能將：轉(zhuǎn)化為N2。實驗室中可用次氯酸鈉溶液吸收SO2、NO尾氣。下列說法或表示方法正確的是（）A．在反硝化細(xì)菌作用下，生成11.2LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為3.01×1024 B．大氣中SO2、NO2主要來源于汽車尾氣排放，過量排放會引起大氣污染，造成酸雨 C．過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO﹣+H2O═2HClO++Cl﹣ D．用堿性NaClO溶液吸收NO：3ClO﹣+2NO+2OH﹣═3Cl﹣+2NO3+H2O【分析】A．溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，無法計算氮氣的物質(zhì)的量；B．SO2來源主要是化石燃料的燃燒；C．SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、Cl﹣，SO2過量，不能生成HClO；D．NaClO具有氧化性，NO具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，無法計算氮氣的物質(zhì)的量，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子個數(shù)，故A錯誤；B．大氣中的SO2主要來源是化石燃料的燃燒，汽車尾氣中主要是氮的氧化物，故B錯誤；C．SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、Cl﹣，SO2過量，不能生成HClO，所以離子方程式為SO2+ClO﹣+H2O═+Cl﹣+2H+，故C錯誤；D．NaClO具有氧化性，NO具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為3ClO﹣+2NO+2OH﹣═3Cl﹣+2+H2O，故D正確；故選：D。【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算和及離子方程式正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、離子方程式書寫規(guī)則等知識點是解本題關(guān)鍵，注意C中反應(yīng)物的量與產(chǎn)物成分有關(guān)，題目難度不大。19．（2024春?杭州期末）鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶液[含有Na+（NH3）x和e﹣（NH3）y]，且過程中有少量H2產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A．鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強 B．e﹣（NH3）y和Na+（NH3）x示意圖可以如圖表示 C．e﹣（NH3）y具有強還原性，鈉/液氨體系可以還原炔烴、苯等有機物 D．0.2molNa投入液氨中生成0.1molH2時，Na共失去0.2mol電子【分析】A．溶液的導(dǎo)電性隨著離子濃度的增大而增強；B．e﹣（NH3）y中NH3的氮原子含有孤電子對，帶負(fù)電，中心的e﹣也帶負(fù)電，相互排斥；C．易失電子的物質(zhì)作還原劑；D．0.2mol鈉投入液氨中生成0.1mol?H2，0.2molNa轉(zhuǎn)化為0.2molNa+（NH3）x?！窘獯稹拷猓篈．Na和NH3反應(yīng)后生成帶電荷的離子，溶液中離子濃度增大，則溶液的導(dǎo)電性增強，故A正確；B．e﹣（NH3）y中NH3的氮原子含有孤電子對，帶負(fù)電，中心的e﹣也帶負(fù)電，相互排斥，故NH3中的N原子應(yīng)該朝外，對應(yīng)的示意圖指誤，故B錯誤；C．e﹣（NH3）y是易失電子的物質(zhì)，所以該微粒具有強還原性，鈉/液氨體系可以還原炔烴、苯等有機物，故C正確；D．0.2mol鈉投入液氨中生成0.1mol?H2，Na轉(zhuǎn)化為lNa+（NH3）x，0.2molNa共失去0.2mol電子，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質(zhì)導(dǎo)電原理、元素化合物的性質(zhì)等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。二．解答題（共6小題）20．（2024春?重慶期末）合理開發(fā)自然資源，為建設(shè)美麗家園發(fā)揮化學(xué)重要價值。Ⅰ．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2價，則反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是SO2、Fe2O3（填化學(xué)式）。（2）上述冶煉過程中會產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是BC（填字母）。A．高空排放B．用于制備硫酸C．用純堿溶液吸收制Na2SO3D．用濃硫酸吸收（3）檢驗黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)所得氣體中含有SO2的方法是通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色。Ⅱ．我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究（4）鋰在周期表中的位置是第二周期第A族。（5）如圖是某鋰空氣電池的示意圖。①金屬鋰是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是Li﹣e﹣＝Li+。②圖中的有機電解質(zhì)非水溶液不能替換成水溶液，用化學(xué)方程式表示其原因是2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑。③當(dāng)電路中有1mole﹣通過時，隔膜右側(cè)溶液質(zhì)量增加15g（忽略空氣中CO2的影響）?！痉治觥竣瘢?）CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2價，則Cu元素化合價+2價，硫元素化合價﹣2價，硫元素化合價升高到+4價，鐵元素化合價升高到+3價；（2）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能排放，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色；Ⅱ．（4）鋰的核電荷數(shù)3，最外層電子數(shù)1個，周期序數(shù)＝電子層數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族族序數(shù)；（5）①裝置為原電池，Li做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②鋰和水能發(fā)生反應(yīng)，圖中的有機電解質(zhì)非水溶液不能替換成水溶液；③當(dāng)電路中有1mole﹣通過時，有1molLi+離子從隔膜左側(cè)遷移到隔膜右側(cè)，另外，隔膜右側(cè)還有氧氣得到電子生成氫氧根離子，增加的是氧氣的質(zhì)量，據(jù)此計算?！窘獯稹拷猓孩瘢瓹uFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價為+2價，則Cu元素化合價+2價，硫元素化合價﹣2價，硫元素化合價升高到+4價，鐵元素化合價升高到+3價，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是：SO2、Fe2O3，故答案為：SO2、Fe2O3；（2）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應(yīng)，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有BC符合，故答案為：BC；（3）檢驗黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)所得氣體中含有SO2的方法是：通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色，故答案為：通入品紅溶液，紅色褪去，加熱又恢復(fù)紅色；Ⅱ．（4）鋰的核電荷數(shù)3，最外層電子數(shù)1個，在周期表中的位置是：第二周期第A族，故答案為：第二周期第A族；（5）①金屬鋰是負(fù)極，該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：Li﹣e﹣＝Li+，故答案為：負(fù)；Li﹣e﹣＝Li+；②圖中的有機電解質(zhì)非水溶液不能替換成水溶液，用化學(xué)方程式表示其原因是鋰和水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑；③當(dāng)電路中有1mole﹣通過時，有1molLi+離子從隔膜左側(cè)遷移到隔膜右側(cè)，另外，隔膜右側(cè)還有氧氣得到電子生成氫氧根離子，增加的是氧氣的質(zhì)量，O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，隔膜右側(cè)溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量＝17g/mol+0.25mol×32g/mol＝15g，故答案為：15g?！军c評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)和檢驗、原電池原理的分析判斷、電子守恒的計算應(yīng)用，題目難度中等。21．（2024春?南通期末）催化還原SO2具有重要意義。（1）H2催化還原研究表明，240℃時在催化劑作用下，H2還原SO2生成Sx經(jīng)歷：SO2→H2S→Sx的過程，且每步中都有H2O生成。①第一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。②第二步轉(zhuǎn)化中生成9.6gSx時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。③Sx表S2、S8等，S2、S8均易溶于CS2，原因是CS2與S2、S8都是非極性分子，符合“相似相溶”原理。（2）CO催化還原CeO2/Al2O3（Ce的常見化合價有+3、+4）催化劑在600℃時催化CO還原SO2的微觀反應(yīng)過程如圖所示，這種方法也可處理煙氣中的CO。①反應(yīng)中生成少量有毒的羰基硫（COS），羰基硫的空間結(jié)構(gòu)為直線形。②反應(yīng)（?。┲谢蟽r發(fā)生改變的元素有Ce、C。③若用18O標(biāo)記SO2中的氧原子，圖示轉(zhuǎn)化中含18O的物質(zhì)有SO2、Ce2O3、CO2、CeO2。④適當(dāng)提高反應(yīng)物的配比[n（CO）/n（SO2）]，有利于SO2轉(zhuǎn)化為S。結(jié)合含Ce物種轉(zhuǎn)化解釋其原因：過量的CO還原CeO2，生成的Ce2O3可將SO2還原為S，形成Ce的氧化還原循環(huán)，加快氧原子傳遞，有利于SO2的轉(zhuǎn)化。（3）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與能源利用的角度分析，兩種催化還原方法各自的優(yōu)點：H2催化還原優(yōu)點：低能耗，低碳；CO催化還原優(yōu)點：能同時處理煙氣中的多種有害氣體?！痉治觥浚?）①240℃時在催化劑作用下，H2還原SO2生成Sx經(jīng)歷：SO2→H2S→Sx的過程，且每步中都有H2O生成，第一步轉(zhuǎn)化是二氧化硫和氫氣反應(yīng)生成硫化氫和水；②生成Sx時的反應(yīng)為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，生成3molS，電子轉(zhuǎn)移4mol；③相似相溶原理分析判斷；（2）①羰基硫COS的價層電子對數(shù)＝2+＝2；②反應(yīng)（?。┲蠧O轉(zhuǎn)化為CO2，Ce的常見化合價有+3、+4；③反應(yīng)為可逆反應(yīng)，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷；④過量的CO還原CeO2，生成的Ce2O3可將SO2還原為S，形成Ce的氧化還原循環(huán)；（3）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與能源利用的角度分析，H2催化還原優(yōu)點：低能耗，低碳，CO催化還原優(yōu)點：能同時處理煙氣中的多種有害氣體?！窘獯稹拷猓海?）①第一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：，故答案為：；②第二步轉(zhuǎn)化中生成9.6gSx時，硫元素物質(zhì)的量n＝＝0.3mol，生成Sx時的反應(yīng)為SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，生成3molS，電子轉(zhuǎn)移4mol，則生成硫單質(zhì)物質(zhì)的量0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)＝0.4mol×NA/mol＝0.4NA，故答案為：0.4NA；③Sx表S2、S8等，S2、S8均易溶于CS2，原因是：CS2與S2、S8都是非極性分子，符合“相似相溶”原理，故答案為：CS2與S2、S8都是非極性分子，符合“相似相溶”原理；（2）①羰基硫COS的價層電子對數(shù)＝2+＝2，則羰基硫中C原子sp雜化，羰基硫的空間結(jié)構(gòu)為：直線形，故答案為：直線形；②反應(yīng)（?。┲蠧O轉(zhuǎn)化為CO2，Ce的常見化合價有+3、+4，化合價發(fā)生改變的元素有：Ce、C，故答案為：Ce、C；③若用18O標(biāo)記SO2中的氧原子，圖示轉(zhuǎn)化中含18O的物質(zhì)有SO2、Ce2O3、CO2、CeO2，故答案為：CO2、CeO2；④當(dāng)提高反應(yīng)物的配比[n（CO）/n（SO2）]，有利于SO2轉(zhuǎn)化為S。結(jié)合含Ce物種轉(zhuǎn)化解釋其原因為：過量的CO還原CeO2，生成的Ce2O3可將SO2還原為S，形成Ce的氧化還原循環(huán)，加快氧原子傳遞，有利于SO2的轉(zhuǎn)化，故答案為：過量的CO還原CeO2，生成的Ce2O3可將SO2還原為S，形成Ce的氧化還原循環(huán)，加快氧原子傳遞，有利于SO2的轉(zhuǎn)化；（3）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與能源利用的角度分析，兩種催化還原方法各自的優(yōu)點為：H2催化還原優(yōu)點：低能耗，低碳；CO催化還原優(yōu)點：能同時處理煙氣中的多種有害氣體，故答案為：H2催化還原優(yōu)點：低能耗，低碳；CO催化還原優(yōu)點：能同時處理煙氣中的多種有害氣體。【點評】本題考查了硫及其化合物性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等知識點，主要是物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用，題目難度中等。22．（2024春?浦東新區(qū)校級期末）酸雨的定義是指pH＜5.6的雨水，其會導(dǎo)致土壤酸化，腐蝕建筑物和金屬制品．酸雨的形成原因主要是工業(yè)和汽車尾氣中排放的SO2，NO，NO2在大氣中經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4、HNO3這兩種強酸溶解在雨水中，其轉(zhuǎn)化流程如圖所示（1）根據(jù)流程圖可判斷，上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有①③（選填序號）。（2）請寫出一種由上述反應(yīng)中的元素組成的電解質(zhì)的電離方程式（NH4）2SO4＝2+（要求不與上述流程圖中出現(xiàn)過的物質(zhì)重復(fù)）。為了應(yīng)對酸雨對土僿的影響，可從化肥的選用上入手（3）（不定項）以下適合用于酸雨地區(qū)莊稼的化肥有BC。A．NH4ClB．K2CO3C．Na3PO4D．Ca（NO3）2NH4NO3作為含氮量較高的無機氮肥，在工業(yè)與生活中使用較為廣泛．但其穩(wěn)定性較差，在不同條件下的分解方程式如下：NH4NO3CHNO3↑+NH3↑ⅠNH4NO3N2O↑+2H2O↑Ⅱ2NH4NO3O2↑+2N2↑+4H2O↑Ⅲ4NH4NO32NO2↑+3N2↑+8H2O↑ⅣNH4NO3HNO3↑+N2↑+H2O↑Ⅴ（4）對于上述NH4NO3的分解反應(yīng)，下列說法正確的有D。①反應(yīng)Ⅱ的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)②反應(yīng)Ⅲ有2種氧化產(chǎn)物③反應(yīng)Ⅳ有2種還原產(chǎn)物A．①②B．①③C．②③D．①②③（5）反應(yīng)Ⅲ中被還原的元素是+5價氮元素。（6）請對反應(yīng)Ⅴ進(jìn)行配平5NH4NO32HNO3↑+4N2↑+9H2O↑。（7）反應(yīng)Ⅴ中有0.5mol硝酸銨參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為1.5mol。（8）（不定項）通過固氮等一系列反應(yīng)可制得氮肥，下列反應(yīng)中不涉及固氮反應(yīng)的是C。A．工業(yè)合成氨B．鎂在空氣中燃燒C．植物將氮肥轉(zhuǎn)化為氨基酸或酰胺等有機態(tài)D．雷雨天大氣中生成少量氮氧化物（9）已知世界上現(xiàn)有記載的“最強酸雨”pH可達(dá)到2，某實驗小組將1680mL（S.T.P）的NO通過足量的O2與H2O模擬制備“最強酸雨”，若該過程中NO氣體無損失，則可以制得的“酸雨”體積約為7.5L。【分析】①的反應(yīng)為：SO2+H2O?H2SO3，②的反應(yīng)為：2H2SO3+O2＝2H2SO4，③的反應(yīng)為：SO3+H2O?H2SO4，④的反應(yīng)為：SO2+O22SO3，⑤的反應(yīng)為：2NO+O2＝2NO2，⑥的反應(yīng)為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，結(jié)合問題回答；（1）反應(yīng)過程中無元素化合價變化的不是氧化還原反應(yīng)；（2）由上述反應(yīng)中的元素組成的電解質(zhì)可以是（NH4）2SO4；（3）酸雨的形成原因主要是工業(yè)和汽車尾氣中排放的SO2，NO，NO2在大氣中經(jīng)過一系列化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2SO4、HNO3這兩種強酸溶解在雨水中，適合的化肥應(yīng)為溶液顯堿性的化肥；（4）①反應(yīng)ⅡNH4NO3N2O↑+2H2O↑，氮元素化合價﹣3價和+5價變化為+1價；②反應(yīng)Ⅲ2NH4NO3O2↑+2N2↑+4H2O↑，氮元素化合價﹣3價升高到0價，+5價降低到0價，氧元素化合價﹣2價升高到0價；③反應(yīng)Ⅳ4NH4NO32NO2↑+3N2↑+8H2O↑中氮元素化合價﹣3價升高到0價，+5價降低到+4價；（5）反應(yīng)Ⅲ中被還原的元素是元素化合價降低的元素；（6）反應(yīng)V：NH4NO3→HNO3↑+N2↑+H2O↑，反應(yīng)中氮元素化合價﹣3價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)15e﹣，結(jié)合電子守恒和原子守恒陪陪書寫化學(xué)方程式；（7）反應(yīng)Ⅴ為：5NH4NO32HNO3↑+4N2↑+9H2O↑，反應(yīng)中氮元素化合價﹣3價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)15e﹣；（8）游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)的過程為氮的固定；（9）已知世界上現(xiàn)有記載的“最強酸雨”pH可達(dá)到2，c（H+）＝0.01mol，某實驗小組將1680mL（S.T.P）的NO物質(zhì)的量n＝＝0.075mol，通過足量的O2與H2O模擬制備“最強酸雨”，反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，若該過程中NO氣體無損失，生成硝酸物質(zhì)的量n（HNO3）＝0.075mol，c（HNO3）＝0.01mol/L，則可以制得的“酸雨”體積V＝?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)流程圖可判斷，上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有①③，故答案為：①③；（2）由上述反應(yīng)中的元素組成的電解質(zhì)可以是（NH4）2SO4，電離方程式為：（NH4）2SO4＝2+，故答案為：（NH4）2SO4＝2+；（3）A．NH4Cl溶液顯酸性，故A錯誤；B．K2CO3溶液顯堿性，故B正確；C．Na3PO4溶液顯堿性，故C正確；D．Ca（NO3）2溶液顯中性，不選用，故D錯誤；故答案為：BC；（4）①反應(yīng)ⅡNH4NO3N2O↑+2H2O↑，氮元素化合價﹣3價和+5價變化為+1價，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)N2O，故①正確；②反應(yīng)Ⅲ2NH4NO3O2↑+2N2↑+4H2O↑，氮元素化合價﹣3價升高到0價，+5價降低到0價，氧元素化合價﹣2價升高到0價，氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣2種，故②正確；③反應(yīng)Ⅳ4NH4NO32NO2↑+3N2↑+8H2O↑中氮元素化合價﹣3價升高到0價，+5價降低到+4價和0價，還原產(chǎn)物為二氧化氮和部分氮氣2種；故答案為：D；（5）反應(yīng)Ⅲ2NH4NO3O2↑+2N2↑+4H2O↑，氮元素化合價﹣3價升高到0價，+5價降低到0價，氧元素化合價﹣2價升高到0價，被還原的元素是+5價氮元素，故答案為：+5價氮元素；（6）反應(yīng)V：NH4NO3→HNO3↑+N2↑+H2O↑，反應(yīng)中氮元素化合價﹣3價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)15e﹣，配平得到反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3↑+4N2↑+9H2O↑，故答案為：5NH4NO32HNO3↑+4N2↑+9H2O↑；（7）反應(yīng)Ⅴ為：5NH4NO32HNO3↑+4N2↑+9H2O↑，反應(yīng)中氮元素化合價﹣3價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)15e﹣，有0.5mol硝酸銨參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為1.5mol，故答案為：1.5；（8）A．工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣催化劑作用下高溫高壓反應(yīng)生成氨氣，為氮的固定，故A正確；B．鎂在空氣中燃燒，其中鎂和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的過程為氮的固定，故B正確；C．植物將氮肥轉(zhuǎn)化為氨基酸或酰胺等有機態(tài)是化合態(tài)氮元素的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故C錯誤；D．雷雨天大氣中生成少量氮氧化物是氮氣和氧氣放電條件下生成一氧化氮，屬于氮的固定，故D正確；故答案為：C；（9）已知世界上現(xiàn)有記載的“最強酸雨”pH可達(dá)到2，c（H+）＝0.01mol，某實驗小組將1680mL（S.T.P）的NO物質(zhì)的量n＝＝0.075mol，通過足量的O2與H2O模擬制備“最強酸雨”，反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，若該過程中NO氣體無損失，生成硝酸物質(zhì)的量n（HNO3）＝0.075mol，c（HNO3）＝0.01mol/L，則可以制得的“酸雨”體積V＝＝7.5L，故答案為：7.5?！军c評】本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)分析、氧化還原反應(yīng)的計算應(yīng)用和概念分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。23．（2024春?南開區(qū)校級期中）氮的化合物是重要化工原料，也是空氣污染物的重要來源，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點。（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖1所示：①氨催化氧化時會生成副產(chǎn)物N2O。分別生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO和N2O時，各自消耗的O2的物質(zhì)的量之比為5：4。②一段時間后，觀察到裝置M中有白煙生成。該白煙成分是NH4NO3（寫化學(xué)式）。（2）可用ClO2將氮氧化物轉(zhuǎn)化成。向1L含200mgClO2的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，ClO2轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下NaClO2去除NO反應(yīng)的離子方程式為3+4NO+4OH﹣＝3Cl﹣+4+2H2O。（3）納米鐵粉可