2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案347

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列圖示表示灼燒操作的是A.B.C.D.2、如圖為元素周期表中短周期的一部分；四種元素均為非稀有氣體元素，下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是。

A.X、Y、Z、W可能均為金屬元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC.Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿3、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是A.B.C.D.4、下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A.單質(zhì)碘B.HClC.水D.氯化鈉5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為6；X分別與W、Y形成的五原子分子均為正四面體結(jié)構(gòu)；W與Y形成的化合物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的常見單質(zhì)為氣態(tài)B.W和Z形成的化合物ZW為離子化合物C.Y與Z具有相同的最低化合價(jià)D.原子半徑：W6、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.1s22s22p2和1s22s22p4B.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4C.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5D.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是A.氫化物的穩(wěn)定性：Z>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：W>XC.元素X、Z與氧可形成多種氧化物D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)8、運(yùn)用元素周期律分析，下列說法錯(cuò)誤的是A.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈B.Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱C.As是第四周期第ⅤA族的元素，H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性強(qiáng)D.Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭縎O2，并將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅試液、澄清石灰水中，品紅試液無變化，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否混有Fe2+時(shí)，將溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去。證明溶液中含有Fe2+D向2支盛有3mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象。Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D10、下列離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++＝BaSO4↓+2H2OB.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+C.用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+D.Fe2(SO4)3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：Fe3++3+3Ba2++3Cl-＝FeCl3+3BaSO4↓11、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A.溶液與膠體：屬于不同分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)微粒直徑大小B.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C.氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化D.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身的導(dǎo)電性12、研究小組以鐵絲和Cl2為原料制備Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)分析不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色的霧，容器中的水可防止集氣瓶炸裂B.實(shí)驗(yàn)②中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解C.②中的分散質(zhì)1mol，可制備NA個(gè)③中的目標(biāo)分散質(zhì)D.取少量③中液體，逐滴滴入5mol/L硫酸，觀察到先有紅褐色沉淀又逐漸溶解13、m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，p、q元素位于同一族，且兩者核電荷數(shù)之和為24，w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.m、n、p元素第一電離能依次增大B.基態(tài)n元素原子的軌道表示式為：C.w元素原子的價(jià)電子排布式為4s1D.w單質(zhì)分別與p、q單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物中w的化合價(jià)不同14、某小組同學(xué)對(duì)FeCl3溶液刻蝕Cu的反應(yīng)進(jìn)行了探究，將過量的Cu加入1mol·L-1FeCl3溶液中，起初，溶液黃色逐漸變淺，長(zhǎng)時(shí)間放置后，溶液褪色，溶液上方覆蓋著一層紅棕色固體a，剩余銅片表面覆蓋一層白色物質(zhì)b。若將1mol·L-1FeCl3溶液換成0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液，則無白色物質(zhì)b產(chǎn)生。下列說法正確的是A.起初，溶液黃色逐漸變淺的原因是Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B.本次探究過程使用了對(duì)比的方法，說明白色物質(zhì)b的產(chǎn)生只與氯離子有關(guān)C.紅棕色固體a可能為Fe(OH)3，白色物質(zhì)b可能為CuCl2D.向變淺后的溶液中滴加K3[Fe(CN)6]可觀察到有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生15、某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)；W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是。

A.YZ2屬于酸性氧化物B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是___，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是___。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(主要含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液；準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①___，④___。

(4))寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___。

(5)將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出銅片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則此時(shí)溶液中的Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為___。17、氯水中含有多種成分；因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)作用（四種物質(zhì)與氯水的重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量），請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)d中，將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是___

A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性；漂白性。

B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色。

C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中；酸使指示劑的顏色變化比氧化還原反應(yīng)慢。

D．氯氣與水反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO

（2）反應(yīng)e的離子方程式為___。

（3）反應(yīng)b有氣體產(chǎn)生，生成該氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）久置的氯水最終會(huì)變成___（填名稱），則反應(yīng)a的化學(xué)方程式表示為___。18、一；膠體金即金溶膠；其具有光吸收性、呈色性和膠體性等特點(diǎn)。免疫膠體金技術(shù)作為膠體金標(biāo)記物，可實(shí)現(xiàn)對(duì)抗原抗體的測(cè)定。

用白磷還原法可制得一種金的分散系；該分散系在臨床診斷及藥物檢測(cè)等方面有著廣泛的應(yīng)用。

其操作步驟如下：

取白磷①的乙醚溶液加蒸餾水②

先滴加氯化金水溶液③再滴加一定濃度的④溶液振蕩變成棕紅色。

加熱煮沸至溶液變成透明紅色。

分離提純，除去無機(jī)溶質(zhì)。所得分散系中，金顆粒直徑在之間。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)①②③④中屬于單質(zhì)的是_____________填序號(hào)，下同屬于化合物的是____________，屬于鹽的是____________。

該分散系屬于________，其分散質(zhì)是__________。

所得紅色溶液__________填“能”或“不能”繼續(xù)加熱。

二；把淀粉溶液溶于沸水中；制成淀粉膠體，回答下列問題。

鑒別水溶液和膠體可以利用的操作是______________

在淀粉膠體中加入氯化鈉，并裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應(yīng)，一段時(shí)間后，取出半透膜袋，向燒杯的溶液中滴加硝酸銀溶液，其現(xiàn)象為_________。19、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象；反映了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)在工業(yè)上可用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸。____________。

(2)濃硫酸與甲酸(H2CO2)共熱可制備一氧化碳(CO)____________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣____________。

(4)濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加____________。

(5)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可生成二氧化碳____________。

(6)濃硫酸和NaCl反應(yīng)可制備HCl____________。20、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為___________；

(4)若要檢查是否有碘生成；所用的試劑可以是___________(填序號(hào))。

①水②酒精③淀粉溶液④氯化鈉溶液。21、過氧化鈣(CaO2)是一種白色；無毒、難溶于水的固體；加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。過氧化鈣能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。其工業(yè)制備的主要流程如圖：

（1）攪拌的目的是___；乙中不能采用加熱措施，可能的原因是__；

（2）乙中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；

（3）濾液X中；除水外還可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___；

（4）檢驗(yàn)CaO2·nH2O是否洗滌干凈的方法是___；

（5）取上述制得的CaO2·nH2O晶體進(jìn)行熱重分析，其熱分解時(shí)晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖，則過氧化鈣晶體(CaO2·nH2O)的化學(xué)式為____。22、鐵是目前人類使用量最大的金屬；它能形成多種化合物。

(1)取5.6g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在長(zhǎng)時(shí)間放置過程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系為ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值為________。請(qǐng)寫出ZnFe2Ox與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________(x用前一問求出的具體值)。

(3)LiFePO4(難溶于水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4(難溶于水)、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)極隔開)工作原理為FePO4＋LiLiFePO4。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

(4)已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入______mL2mol·L－1的鹽酸(忽略加入鹽酸時(shí)溶液體積的變化)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共30分)23、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，立即用大量水沖洗。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)26、現(xiàn)有A；B、C、D四種短周期元素；A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）寫出B+乙甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式________。

（2）根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種，不能被確定的第四種元素是____。

（3）依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素：

①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng)；

②甲；丙、丁是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。

據(jù)此,請(qǐng)回答下列問題：

A.寫出上述第四種元素在周期表中的位置___________。

B.寫出C+丙乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共9分)27、氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學(xué)品；也是重要的化工生產(chǎn)原料。

（1）某同學(xué)用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl。請(qǐng)?jiān)倭信e3種反應(yīng)：

①2Na+Cl22NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質(zhì)。從粗鹽制得精鹽的過程如下：

①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式：___、___。

②各操作分別是：操作a___、操作b___、操作c___。

③試劑Ⅰ是___。

④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___，加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒過程中應(yīng)使用坩堝、酒精燈、鐵架臺(tái)等儀器，A裝置為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，C裝置為蒸餾裝置，D裝置為過濾裝置，B裝置滿足灼燒操作，故答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)元素周期表可以推知：如果X；Y是金屬；則Z是金屬，但Z與W之間還有空白部分，不能相鄰，因此不滿足周期表短周期元素位置，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，Y＞X，故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)Z為Si時(shí)；Z的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等，故C正確；

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)堿；則Z為Na，根據(jù)元素周期表位置關(guān)系，則X無法推出元素，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。3、C【分析】【詳解】

A．N2是由N和N通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子；屬于單質(zhì)，既不是離子化合物，也不是共價(jià)化合物，選項(xiàng)A不符題意；

B．是由H和O通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子；屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)B不符題意；

C．是由鉀離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合成的離子化合物；選項(xiàng)C符合題意；

D．CO2是由C和O通過共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子；屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)D不符題意；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.單質(zhì)碘中2個(gè)碘原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成碘分子；單質(zhì)碘含有共價(jià)鍵，故不選A；

B.HCl是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故不選B；

C.水是共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，故不選C；

D.氯化鈉是活潑金屬與活潑非金屬組成的離子化合物，含有離子鍵，故選D。5、B【分析】【分析】

W與Y形成的化合物可腐蝕玻璃，該化合物是HF，四種元素原子序數(shù)依次增大，即W為H，Y為F，X分別W、Y形成的五原子分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，分別是CH4、CF4；即X為C，W；X、Z最外層電子數(shù)之和為6，Z的最外層電子數(shù)=6－1－4=1，原子序數(shù)均不大于20，則Z可能是Na，也可能是K，據(jù)此分析；

【詳解】

W與Y形成的化合物可腐蝕玻璃，該化合物是HF，四種元素原子序數(shù)依次增大，即W為H，Y為F，X分別W、Y形成的五原子分子均為正四面體結(jié)構(gòu)，分別是CH4、CF4；即X為C，W；X、Z最外層電子數(shù)之和為6，Z的最外層電子數(shù)=6－1－4=1，原子序數(shù)均不大于20，則Z可能是Na，也可能是K；

A.X為C；常溫常壓下C常見的單質(zhì)為固態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.Z如果是Na；則與H構(gòu)成NaH，Z如果是K，則與H構(gòu)成KH，無論NaH還是KH，都屬于離子化合物，故B正確；

C.Y為F；最低價(jià)為－1價(jià)，Na或K最低價(jià)為0價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.原子半徑大小順序是r(Na/K)>r(C)>r(F)>r(H)；故D錯(cuò)誤；

答案：B。

【點(diǎn)睛】

微粒半徑大小比較：①一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；②二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；③三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。6、B【分析】【詳解】

A.1s22s22p2和1s22s22p4分別為C、O，可形成CO2；不選A；

B.1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4分別為Na、S，可形成Na2S；選B；

C.1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5分別為Mg、Cl，可形成MgCl2；不選C；

D.1s22s22p63s23p4和1s22s22p4分別為S、O，可形成SO2；不選D；

故答案為：B。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸；說明W為F，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，說明X為Na，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，說明Y為Al，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，名Z為Cl。

【詳解】

A．根據(jù)非金屬越強(qiáng)；簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)，核多徑小原則，簡(jiǎn)單離子半徑：F－＞Na＋；故B錯(cuò)誤；

C．元素X與氧可形成Na2O、Na2O2氧化物，Z與氧可形成Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等多種氧化物；故C正確；

D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4；它們兩兩之間能相互反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為CD。8、BC【分析】【詳解】

A．Cs與Na都為第ⅠA族元素；Cs在Na的下方，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，則Cs比Na的原子半徑大，Cs比Na與水反應(yīng)更劇烈，A正確；

B．Ra是第七周期第ⅡA族元素，與Mg同主族且在Mg的下方，則Ra的金屬性比Mg強(qiáng)，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)；B不正確；

C．As是第四周期第ⅤA族元素，與P同主族且在P的下方，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則H3AsO4（砷酸）的酸性比H3PO4的酸性弱；C不正確；

D．Cl與Al為同周期元素；Cl比Al的核電荷數(shù)大，則Cl在Al的右邊，所以Cl的原子半徑比Al的原子半徑小，D正確；

故選BC。9、AD【分析】【詳解】

A.向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭縎O2，并將產(chǎn)生的氣體依次通入品紅試液、澄清石灰水中，品紅試液無變化，說明產(chǎn)生的氣體中沒有SO2，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明生成CO2；說明亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故A正確；

B.室溫下，因?yàn)镠ClO具有強(qiáng)氧化性，漂白性，所以不能用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol·L－1HClO溶液的pH；故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)镕e2+和Cl-均能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，所以不能證明溶液中含有Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D.向2支盛有3mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)；故D正確；

故答案：AD。10、AC【分析】【詳解】

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；故A正確；

B．二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．用稀鹽酸除鐵銹，離子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；故C正確；

D．Fe2(SO4)3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，離子方程式為：+Ba2+=BaSO4↓；故D錯(cuò)誤。

故選：AC。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液；膠體和濁液；所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，故A正確；

B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物；混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物，所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系，比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素；但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；

C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的得失或偏移；表現(xiàn)為有化合價(jià)的升降，故根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化可以判斷是否是氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。根據(jù)定義可以看出；電解質(zhì)；非電解質(zhì)的判斷并不是看物質(zhì)本身是否導(dǎo)電，而是看在在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。

答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵固體；則鐵絲在氯氣中燃燒出現(xiàn)紅棕色的煙，不是霧，故A錯(cuò)誤；

B．②為溶解過程；玻璃棒的作用是攪拌加速溶解，故B正確；

C．氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子聚在一起形成的，所以1molFeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，其膠粒數(shù)目要小于NA；故C錯(cuò)誤；

D．膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉；所以向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液，會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸溶液，發(fā)生氫氧化鐵和硫酸的中和反應(yīng)，生成溶于水的硫酸鐵，觀察到沉淀逐漸溶解，故D正確；

故選AC。13、AC【分析】【分析】

m、n、p、q、w五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。m元素基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s22p2；故m為C元素；w元素原子核外有4個(gè)電子層，最外層只有1個(gè)電子，其余各層均排滿電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故w為Cu；p；q元素位于同一族，它們的原子序數(shù)大于碳而小于Cu，只能處于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且兩者核電荷數(shù)之和為24，可推知p為O元素、q為S元素；n的原子序數(shù)介于C、O之間，故n為N元素。

【詳解】

A．同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)；但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能C＜O＜N，故A錯(cuò)誤；

B．n為N元素，核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子軌道的軌道表達(dá)式為：故B正確；

C．w為Cu，是29號(hào)元素，處于第四周期第IB族，屬于過渡元素，價(jià)電子包括3d、4s電子，w元素原子的價(jià)電子排布式為3d104s1；故C錯(cuò)誤；

D．Cu單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，與硫單質(zhì)反應(yīng)生成Cu2S；產(chǎn)物中Cu元素化合價(jià)分別為+2價(jià)；+1價(jià)，故D正確。

故選：AC。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素（最外層全滿）第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．起初，溶液黃色逐漸變淺，是因?yàn)镃u與FeCl3反應(yīng)，產(chǎn)物有Fe2+；A正確；

B．本次探究過程使用了對(duì)比的方法，但不能說明白色物質(zhì)b的產(chǎn)生只與氯離子有關(guān)；還可能與其他物質(zhì)有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．紅棕色固體a可能為Fe(OH)3，但CuCl2能溶于水；形成藍(lán)色溶液，不是沉淀，C錯(cuò)誤；

D．產(chǎn)物有Fe2+，和K3[Fe(CN)6]反應(yīng)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；D正確；

故選：AD。15、CD【分析】【分析】

化合物分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒，則W是Cl元素；原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)；同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1個(gè)雙鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W位于第三周期，X；Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知；X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素。

A.YZ2是NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物；A錯(cuò)誤；

B.X形成的氧化物有CO、CO2，CO難溶于水，CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3為弱酸，而Cl元素的氧化物對(duì)應(yīng)的酸有多種，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸；可見未指明氧化物的價(jià)態(tài)，無法比較相應(yīng)的物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.C與H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N與H可形成NH2-NH2及O與H可形成H2O2中含有非極性鍵；故C；N、O三種元素均可以與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物；C正確；

D.Cl元素的氧化物有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5等，C元素的氧化物有CO、CO2等，N元素的氧化物有NO、NO2、N2O3、N2O4等；因此Z分別與W；X、Y形成的二元化合物均不止一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)關(guān)系推斷為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(3)向廢液(主要含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加過量的Fe，F(xiàn)e和Fe3+反應(yīng)得到Fe2+，F(xiàn)e和Cu2+反應(yīng)得到Cu和Fe2+，①為Fe，②為FeCl2溶液，③為Fe和Cu的混合物；加過量的④HCl溶液，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，Cu不和HCl反應(yīng)，過濾得到Cu和濾液⑤FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2溶液中通入氯氣得到FeCl3溶液；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Fe3+遇到KSCN使溶液變紅，因此檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液；證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變成紅色；

(2)Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由分析可知①為Fe；④為HCl溶液；該步驟反應(yīng)中涉及HCl；

(4)由題意Fe3+的起始濃度為0.1mol/L，設(shè)反應(yīng)生成的Cu2+物質(zhì)的量為xmol，溶液的體積為10L，則Fe3+的起始物質(zhì)的量為1mol，則反應(yīng)了的Fe3+的物質(zhì)的量n1=2xmol，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量n2=2xmol，取出銅片后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則(1-2x):2x=2:3，解得x=0.3，則取出銅片后Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4?！窘馕觥縆SCN溶液溶液變成紅色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeHCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3:417、略

【分析】【分析】

（1）氯水具有酸性和漂白性；據(jù)此來分析即可；

（2）寫出氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)的方程式即可；

（3）氯水和碳酸鈉反應(yīng)的本質(zhì)是氯水中的鹽酸和碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，得到氣體；

（4）次氯酸不穩(wěn)定；受熱易分解，因此久置氯水最終的成分是稀鹽酸。

【詳解】

（1）A.氯水滴到試紙中央；會(huì)從中間向四周慢慢擴(kuò)散，因此剛接觸氯水的部分會(huì)因其酸性而變紅，接觸時(shí)間久的部位因其氧化性而被漂白，A項(xiàng)正確；

B.內(nèi)環(huán)被漂白；呈白色，外環(huán)是紅色或淺紅色，B項(xiàng)正確；

C.內(nèi)環(huán)接觸時(shí)間久；外環(huán)接觸時(shí)間短尚未被漂白，因此證明變色反應(yīng)的速率比氧化還原反應(yīng)的速率快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氯氣與水反應(yīng)歧化；得到的氧化產(chǎn)物為次氯酸，D項(xiàng)正確；

答案選C。

（2）氯氣在堿液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

（3）反應(yīng)b實(shí)際上就是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（4）久置氯水實(shí)際上就是稀鹽酸，反應(yīng)a是次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【解析】①.C②.Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O③.Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑④.鹽酸⑤.2HClO2HCl＋O2↑18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)單質(zhì)是只有一種元素形成的純凈物，①白磷是單質(zhì)；化合物是兩種及以上元素形成的純凈物，②蒸餾水、④K2CO3都是化合物；鹽是由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子形成的化合物，④K2CO3是鹽；

(2)分散系有溶液；膠體、濁液三種；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分類，所得分散系中，金顆粒直徑在5-12nm之間，所以該分散系屬于膠體其分散質(zhì)為金顆粒；

(3)膠體在加熱的條件下會(huì)發(fā)生聚沉；所以不能繼續(xù)加熱；

(4)丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液；所以操作為用一束可見光分別照射兩瓶無色液體，有一條光亮通路的為淀粉膠體；

(5)改體系中分散系有兩種：淀粉膠體和NaCl溶液，根據(jù)粒子直徑的大小膠體粒子不能透過半透膜，Na+和Cl-可以透過半透膜，一段時(shí)間后，燒杯中存在Cl-；所以加硝酸銀溶液，會(huì)有白色沉淀AgCl生成。

【點(diǎn)睛】【解析】①②④④膠體金顆粒不能讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體有白色沉淀產(chǎn)生19、略

【分析】【詳解】

(1)濃H2SO4可使鐵、鋁鈍化，即使鐵、鋁表面氧化而生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故工業(yè)上可用鐵槽車、鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4，但要指出的是在加熱條件下可破壞鈍化膜；(2)在反應(yīng)HCOOHH2O+CO↑中，濃H2SO4作脫水劑；(3)實(shí)驗(yàn)室用稀H2SO4和Zn反應(yīng)制H2，是利用硫酸具有酸的通性，因反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)濃H2SO4有吸水性；露置在空氣中濃度變稀質(zhì)量增加；(5)硫酸和碳酸鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是強(qiáng)酸制弱酸，故體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)酸性；(6)硫酸和鹽酸均為強(qiáng)酸，但硫酸不易揮發(fā)，鹽酸易揮發(fā)，因此濃硫酸和NaCl反應(yīng)制備HCl實(shí)質(zhì)是不揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸，體現(xiàn)濃硫酸的高沸點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了體現(xiàn)酸的通性，還具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等。【解析】①.強(qiáng)氧化性②.脫水性③.酸的通性④.吸水性⑤.強(qiáng)酸性⑥.高沸點(diǎn)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移情況如下：答案為：

(2)KIO3為氧化劑；KI為還原劑，由方程式可以知道氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故答案為：1:5；

(3)在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3mol；答案為：0.3mol

(4)碘遇淀粉會(huì)變藍(lán)色，常用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)，故答案為：③；【解析】1:50.3mol③21、略

【分析】【分析】

由流程可知，流程①在氯化銨溶液中加氫氧化鈣，Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3?H2O，流程②在攪拌條件下，加30%的H2O2溶液，CaCl2與氨氣、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成CaO2?nH2O，CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2?nH2O↓+2NH4Cl；CaO2?nH2O干燥得到CaO2；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，進(jìn)行攪拌的目的是使化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的充分，加快反應(yīng)速率，乙中有H2O2和NH3·H2O；若加熱會(huì)造成過氧化氫分解；氨氣逸出；答案為加快反應(yīng)速率，防止過氧化氫分解或防止氨氣大量逸出。

（2）由題中信息可知，反應(yīng)物是氯化鈣、過氧化氫、氨氣和水，生成物是氯化銨和CaO2?nH2O，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2?nH2O↓+2NH4C1；答案為CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2?nH2O↓+2NH4C1。

（3）工藝流程分析可知，開始用到氯化銨，制備CaO2?nH2O時(shí)又生成氯化銨，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl；答案為NH4Cl。

（4）溶液中含有氯離子，若洗液中沒有氯離子說明洗滌干凈，所以要檢驗(yàn)洗液中是否含有氯離子，其檢驗(yàn)方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈；答案為取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液；若無白色沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈。

（5）從題中信息可知，加熱至350℃左右CaO2開始分解放出氧氣，從圖中看得出，過氧化鈣的質(zhì)量是m(CaO2)=1.68g，則結(jié)晶水的質(zhì)量m(H2O)=5.04g-1.68g=3.36g；由化學(xué)式CaO2?nH2O可知，其中CaO2和結(jié)晶水的質(zhì)量比為72：18n=1.68g：3.36g，解得n=8，所以化學(xué)式為CaO2?8H2O；答案為CaO2?8H2O?！窘馕觥考涌旆磻?yīng)速率防止H2O2分解或防止氨氣大量逸出CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2?nH2O↓+2NH4C1NH4C1取適量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈CaO2·8H2O22、略

【分析】（1）生鐵中含有碳元素等物質(zhì)，5.6g鐵物質(zhì)的量少于0.1mol，生成的氫氣的體積少于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；變黃色說明有Fe3+生成，是由Fe2+被氧氣氧化所導(dǎo)致的，其反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（2）當(dāng)反應(yīng)中n（ZnFe2O4）：n（H2）=2：1時(shí)，依得失電子守恒原理可求出鐵的價(jià)態(tài)為升高了0.5價(jià)，由此可求出x=3.5；ZnFe2O3.5與NO2反應(yīng)生成N2和ZnFe2O4，其反應(yīng)方程式為：2NO2＋8ZnFe2O3.5N2＋8ZnFe2O4；（3）①可燃性氣體是CO，反應(yīng)過程中鐵元素由+3價(jià)降低到+2價(jià)，Li2CO3中的碳元素由+4價(jià)降低到+2價(jià)，由此可寫出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式：2FePO4＋Li2CO3＋2C2LiFePO4＋3CO↑；②已知FePO4＋LiLiFePO4，F(xiàn)ePO4中Fe元素得電子，則放電時(shí)FePO4在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極的方程式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4；（4）若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c（Fe3+）×c3（OH-）≤Ksp[Fe(OH)3]，代入有關(guān)數(shù)據(jù)后可求出c（OH-）≤2×10-13mol/L，c（H+）≥0.0025mol/L，因此至少要加入2.5mL相應(yīng)的鹽酸?！窘馕觥可F中含有碳等雜質(zhì)4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O3.52NO2＋8ZnFe2O3.5N2＋8ZnFe2O42FePO4＋Li2CO3＋2C2LiFePO4＋3CO↑FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO42.5四、判斷題(共3題，共30分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；24、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽(yáng)離子氫離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)——酸的通性，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

做完銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管，應(yīng)將殘液倒