2024年冀教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年冀教新版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷653考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、往甲、乙、丙三個(gè)裝滿Cl2的集氣瓶中各注入：①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水三種液體中的一種；經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲；乙、丙中注入的液體分別是。

A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②2、Na；Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是。

。選項(xiàng)。

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D3、某無(wú)色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.沉淀甲可能是AgBrB.沉淀丙一定是BaCO3C.氣體甲的成份只有4種可能D.肯定存在的離子有AlO2-、S2-、SO32-、Na+4、下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是()A.在自然界中既有化合態(tài)的硫又有能以游離態(tài)的形式存在的硫B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D.硫是黑火藥的主要成分之一5、眾所周知；一氧化氮是一種大氣污染物，是吸煙；汽車尾氣及垃圾燃燒等釋放出的有害氣體，但是這種最常見(jiàn)、最簡(jiǎn)單的氣體小分子在生物體內(nèi)卻是一種重要的信使分子，具有保護(hù)心血管、降低血壓以及提升記憶力的作用。

下列關(guān)于NO的說(shuō)法中正確的是A.NO是無(wú)色氣體，易溶于水，是酸性氧化物B.NO在人體內(nèi)可做“信使分子”能擴(kuò)張血管，提高免疫力等，因此大氣中的NO對(duì)人體無(wú)害C.NO在空氣中可以轉(zhuǎn)為NO2，二者都是大氣污染物D.NO在化學(xué)反應(yīng)中，只能作還原劑，不能作氧化劑6、下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是A.Na2CO3和HClB.AlCl3和NaOHC.NaAlO2和H2SO4D.Ba(OH)2和Ba(HCO3)27、實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置干燥；收集某氣體R；則R可能是。

A.SO2B.NH3C.HClD.Cl28、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組微粒是A.NeB.ArC.ArD.9、下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2OB.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OC.硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.過(guò)量NaHSO4溶液與少量Ba(OH)2反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在酸性Fe(NO3)3溶液中逐漸通入H2S氣體，可能發(fā)生的離子反應(yīng)是A.H2S+2NO3-+2H+=2NO2↑+S↓+2H2OB.3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2OC.3Fe3++3NO3-+6H2S=3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2OD.Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O11、利用氧化尿素制備(水合肼)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

已知：①氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②有強(qiáng)還原性，能與劇烈反應(yīng)生成

下列說(shuō)法正確的是A.步驟Ⅰ中為避免溫度過(guò)高，可采用冰水浴B.步驟Ⅰ制備溶液時(shí)，測(cè)得產(chǎn)物中與的物質(zhì)的量之比為5∶1，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶5C.步驟Ⅱ中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D.生成水合肼反應(yīng)的離子方程式為12、如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)

A.開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B.反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C.最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同D.最終容器內(nèi)無(wú)NO存在13、一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是A.過(guò)量的氫氣與氮?dú)釨.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳C.過(guò)量的銅與濃硫酸D.過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸14、下列有關(guān)微粒半徑大小的比較正確的是（）A.離子半徑：(Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)B.原子半徑：r(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)C.若單核離子X(jué)a+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Xa+＞Yb-D.若單核離子X(jué)a+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑Y(jié)(a+1)+＞Xa+15、為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中若品紅溶液褪色，則該溶液中含有B判斷Fe(NO3)2固體是否變質(zhì)取少量固體溶于蒸餾水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液若溶液變紅，則Fe(NO3)2固體已變質(zhì)C探究酸性：H2SO4>H2SiO3將稀硫酸與Na2CO3混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中若硅酸鈉溶液變渾濁，則硫酸的酸性比硅酸的強(qiáng)D探究濃硫酸的性質(zhì)向蔗糖中加入幾滴蒸餾水，然后再加入濃硫酸若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭，并放出刺激性氣味的氣體，則濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂(lè)。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對(duì)紙張；蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂(lè)。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對(duì)紙張；蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(1)氯氣和氫氣的反應(yīng)的屬于____________

A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)。

(2)對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列說(shuō)法正確的是_____________

A．MnO2是還原劑B．MnCl2是氧化產(chǎn)物

C．Cl2是氧化產(chǎn)物D．H2O是還原產(chǎn)物。

(3)下列反應(yīng)條件的改變對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣速率的影響正確的是_____________

A．增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率。

B．若用稀鹽酸與二氧化錳反應(yīng)則反應(yīng)速率較慢。

C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率。

D．增加MnO2的質(zhì)量可顯著加快反應(yīng)速率。

(4)氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是________________

A．?dāng)嚅_Cl—Cl鍵放出能量B．形成H—Cl鍵吸收能量。

C．燃燒都是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量17、直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

(1)用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)原理為__。

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n():n()變化關(guān)系如表：。n():n()91:91:11:91pH8.27.26.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯性__(填“酸”或“堿”)，用化學(xué)平衡原理解釋__。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(填字母編號(hào))__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)；送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是__。

②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理__。18、過(guò)氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為-1價(jià))，俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。對(duì)于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)；填寫空白：

A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2=2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是______(填字母)。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_______(填字母)。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能構(gòu)成原電池。其中負(fù)極反應(yīng)為：H2O2-2e-=2H++O2↑，正極反應(yīng)：+5e-+8H+=Mn2++4H2O，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___________。

(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用____溶解、___方法分離，化學(xué)反應(yīng)方程式為___。19、氯氣是一種重要的化工原料。氯化氫催化氧化制氯氣的化學(xué)方程式為4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

（1）作為氧化劑的物質(zhì)是______。氯元素的化合價(jià)______（填“升高”或“降低”）。

（2）若反應(yīng)中消耗了4molHCl，則生成Cl2的物質(zhì)的量為______mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。20、（Ⅰ）在下列化合物中：H2O、Na2O、I2、NaCl、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2；請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）只由非金屬組成的離子化合物是________________；

（2）含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是________________；

（3）只含有非極性共價(jià)鍵的是______________________；

（4）既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是___________________。

（Ⅱ）有A；B、C、D、E五種短周期元素；且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________；

（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，其電子式為______________；

（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是：_______________，最后階段反應(yīng)的離子方程式為___________________；

（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）：___________________。21、等物質(zhì)的量的氧氣(O2)和臭氧(O3)，所含的氧原子數(shù)之比為___，其質(zhì)量之比為___。22、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1).CO2通入氫氧化鈉溶液至過(guò)量___________。

(2).向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液___________。

(3).氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)___________。23、金屬鈉是在1807年通過(guò)電解氫氧化鈉制得的，這個(gè)原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實(shí)現(xiàn)了電解氯化鈉制的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑?；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問(wèn)題：

(1)下列各項(xiàng)中屬于保存金屬鈉的正確方法是___。

A．放在棕色瓶中B．放在細(xì)沙中C．放在水中D．放在煤油中。

(2)將一小塊金屬鈉放在干燥的坩堝中，用酒精燈加熱充分反應(yīng)，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，生成物的顏色為___。

(3)將Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空氣中，最終都是變?yōu)開__（填化學(xué)式）。將少量金屬鈉投入硫酸銅溶液中寫出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___。

(4)過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為___，過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具和潛水艇氧氣的來(lái)源，其原理為：___，___。（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

(5)將一定量的CO2通入NaOH溶液中；再向所得溶液中逐滴滴加鹽酸，所得氣體的體積與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①其中OA段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___。

②達(dá)到B點(diǎn)時(shí)所消耗鹽酸為50g，已知所用鹽酸的濃度為36.5%，則原溶液中所含溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)24、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

①氯氣溶于水得到鹽酸和次氯酸；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)得到白色沉淀，因此對(duì)應(yīng)的是乙；

②氫氧化鈉溶液可以完全吸收氯氣；得到無(wú)色透明的氯化鈉和次氯酸鈉，因此對(duì)應(yīng)的是甲；

③氯氣在水中的溶解度不大；且溶液中仍有大量的氯分子而顯黃綠色，因此對(duì)應(yīng)的是丙；

答案選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Na溶于水生成NaOH；NaOH與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，電解熔融的NaCl生成金屬Na，A不符合題意；

B．Al與O2化合生成Al2O3，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，另外Al(OH)3也不能直接轉(zhuǎn)化為Al；B符合題意；

C．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2被Zn置換生成Fe；C不符合題意；

D．Cu與O2化合生成CuO，CuO與稀鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，CuCl2與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；D不符合題意。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查重要金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)重視落實(shí)，形成知識(shí)體系，做到熟練答題。3、D【分析】【詳解】

試題分析：由于無(wú)色溶液與過(guò)量溴化氫反應(yīng)生成了氣體甲和淡黃色沉淀，沉淀若是溴化銀，則不存在S2-、CO32-、SO32-，就不可能生成氣體甲，所以淡黃色沉淀為單質(zhì)硫，是硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成的，溶液中一定存在硫離子和亞硫酸根離子，一定不會(huì)存在Ag+、Ba2+、Al3+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液甲中含有過(guò)量的溴化氫，與過(guò)量的碳酸氫銨反應(yīng)，生成的氣體乙為二氧化碳，白色沉淀只能為氫氧化鋁，說(shuō)明原溶液中一定含有偏鋁酸根離子；溶液乙與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成的氣體丙為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇，則B項(xiàng)錯(cuò)誤；但不能確定是否含碳酸根，故氣體甲可能為①SO2、②H2S、③CO2、④SO2和CO2、⑤H2S和CO2等五種情況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；所以根據(jù)電荷守恒溶液中一定存在的離子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；一定不存在的離子為：Ag+、Ba2+、Al3+；可能存在的離子為：CO32-、SO42-；故D項(xiàng)正確；本題選D。

考點(diǎn)：離子反應(yīng)及物質(zhì)框圖推斷。4、C【分析】【詳解】

A．硫元素在自然界中即有單質(zhì)也有化合物；硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里；選項(xiàng)B正確；

C．硫微溶于酒精；實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳除去附著在試管壁上的硫黃，選項(xiàng)C不正確；

D．黑火藥的成分是木炭；硫粉和硝酸鉀；選項(xiàng)D正確；

故答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.NO是無(wú)色氣體；難溶于水，不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.微量NO在人體內(nèi)能擴(kuò)張血管；提高免疫力等，但大氣中的NO有毒，對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；

C.NO在空氣中可以轉(zhuǎn)為NO2：2NO+O2=2NO2；二者都是大氣污染物，故C正確；

D.NO中N元素化合價(jià)為+2價(jià)；可以升高也可以降低，則在化學(xué)反應(yīng)中，既能作還原劑，也能作氧化劑，故D錯(cuò)誤。

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Na2CO3逐滴滴入HCl中，發(fā)生Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，現(xiàn)象為開始有氣泡冒出直到反應(yīng)結(jié)束，但HCl逐滴滴入Na2CO3中，發(fā)生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O；現(xiàn)象為開始沒(méi)有氣泡冒出，一段時(shí)間后有氣泡冒出，現(xiàn)象不同，故A不選；

B．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；滴入順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，故B不選；

C．稀硫酸滴入偏鋁酸鈉中發(fā)生反應(yīng)為AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，當(dāng)偏鋁酸鈉滴入硫酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為AlO2-+4H+＝Al3++2H2O；滴入順序不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，故C不選；

D．Ba(HCO3)2溶液與Ba(OH)2溶液，無(wú)論前者滴入后者，還是后者滴入前者，只發(fā)生Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O；反應(yīng)現(xiàn)象相同，故D選；

故選D。7、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫能和堿石灰反應(yīng)；不能用堿石灰干燥，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣為堿性氣體；不能和堿石灰反應(yīng)，能用堿石灰干燥，氨氣的密度小于空氣，可用向下排空氣法收集，故B正確；

C．氯化氫能和堿石灰反應(yīng)；不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；

D．氯氣能和堿石灰反應(yīng)；不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；鎂離子、鋁離子和氖的電子層結(jié)構(gòu)相同；比氯離子少一個(gè)電子層，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；鈉離子和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同；硫離子和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和氟離子比硫離子和氬原子少一個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；鉀離子、鈣離子、硫離子和氬核外都是18個(gè)電子；所以電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；

D項(xiàng)；鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同；硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和鎂離子比氯離子和硫離子少一個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

原子變成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變；原子變成陽(yáng)離子時(shí)電子層數(shù)減少一個(gè)，同一周期的陰陽(yáng)離子電子層數(shù)不同，同一周期的陰離子和下一周期的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同；

明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵為難溶物質(zhì)；離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)不滿足電荷守恒；故B錯(cuò)誤；

C．硅酸鈉是易溶性鹽；應(yīng)拆成離子形式，故C錯(cuò)誤；

D．少量氫氧化鋇完全反應(yīng)；鋇離子和氫氧根按照組成比反應(yīng)，離子方程式正確，故D正確;

故選：D。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)；以此來(lái)解答。

【詳解】

酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氫不足，硝酸根離子氧化硫化氫，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O；硫化氫足量，則Fe（NO3）3完全反應(yīng)，由電子、電荷守恒可知，離子反應(yīng)為Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O；

故選：BD。11、AD【分析】【分析】

由流程可知，步驟I中氯氣和NaOH溶液制備NaClO，步驟II中尿素與NaClO發(fā)生NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，制得水合肼溶液和Na2CO3溶液在步驟III中分離；

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40℃，可以減緩Cl2的通入速率；冰水浴冷卻；A正確；

B．氯氣與NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量之比為5：1的NaClO、NaClO3，氯元素化合價(jià)升高，故還有NaCl生成，故反應(yīng)為：8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3，B錯(cuò)誤；

C．將尿素滴到NaClO溶液中或過(guò)快滴加；都會(huì)使過(guò)量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率，故實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將次氯酸鈉溶液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過(guò)快，C錯(cuò)誤；

D．NaClO、NaOH與尿素生成N2H4?H2O、碳酸鈉、NaCl，反應(yīng)為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=NaCl+N2H4?H2O+Na2CO3，離子方程式是：D正確；

故選：AD。12、CD【分析】氣體體積相同，密度相同，根據(jù)ρ=氣體質(zhì)量相同；混合后一氧化氮?dú)怏w和氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；根據(jù)一氧化氮和氧氣等質(zhì)量反應(yīng)進(jìn)行過(guò)量計(jì)算判斷最后容器中混合氣體成分。

【詳解】

A．開始時(shí)左右兩室中氣體體積相同；氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；

B．一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2；反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)；反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；即反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故C正確；

D．如果要恰好完全反應(yīng)，NO和O2的初始物質(zhì)的量應(yīng)為2：1，但是從上面可以明顯看出初始投料=＜2：1，即完全反應(yīng)后O2會(huì)有剩余；一氧化氮全部反應(yīng)，故D正確；

故選：CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氣體體積、壓強(qiáng)、密度之間的關(guān)系，關(guān)鍵是一氧化氮?dú)怏w和氧氣在常溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮。13、AC【分析】【詳解】

A．過(guò)量的氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣；由于是可逆反應(yīng)，氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng)，故A符合；

B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)；稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過(guò)量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過(guò)量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故B不符合；

C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)；與稀硫酸不反應(yīng)，故C符合；

D．過(guò)量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)；首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，故D不符合；

故答案選AC。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以離子半徑順序?yàn)椋?Se2-)＞r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)；A正確；

B．原子電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)越小，半徑反而越大，所以原子半徑順序?yàn)椋簉(Cl)＞r(Li)＞r(F)＞r(H)；B正確；

C．若單核離子X(jué)a+與Yb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Xa+在下一周期，原子序數(shù)較大，所以離子半徑Xa+＜Yb-；C錯(cuò)誤；

D．若單核離子X(jué)a+與Y(a+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y(a+1)+原子序數(shù)較大，所以離子半徑Y(jié)(a+1)+＜Xa+；D錯(cuò)誤；

故選AB。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．取少量該溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，則該溶液中含有或者A不合題意；

B．取少量固體溶于蒸餾水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，若溶液變紅，由于反應(yīng)：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故不能說(shuō)明Fe(NO3)2固體是否變質(zhì)；B不合題意；

C．將稀硫酸與Na2CO3混合后產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中；若硅酸鈉溶液變渾濁，則硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸酸性比硅酸的強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的原理可知，該實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論均正確，C符合題意；

D．向蔗糖中加入幾滴蒸餾水，然后再加入濃硫酸，若產(chǎn)生疏松多孔的海綿狀炭，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，放出刺激性氣味的氣體，發(fā)生的方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；則說(shuō)明濃硫酸強(qiáng)氧化性，D符合題意；

故答案為：CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)從反應(yīng)物和生成物的種類的多少；反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的類別分析；

(2)從化合價(jià)的變化分析；

(3)從化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；

(4)反應(yīng)放熱；從化學(xué)鍵的角度分析；

【詳解】

(1)氯氣和氫氣在光照的條件下反應(yīng)生成氯化氫；是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，答案選B；

(2)A．Mn元素化合價(jià)降低被還原，MnO2為氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B．MnCl2還原產(chǎn)物；而不是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C．Cl2是氧化產(chǎn)物；故C正確；

D．H2O既不是氧化產(chǎn)物；也不是還原產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

(3)A．增大鹽酸的濃度能加快反應(yīng)速率；故A正確；

B．稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度能加快反應(yīng)速率；故C錯(cuò)誤；

D．MnO2為固體，增大MnO2的質(zhì)量反應(yīng)速率無(wú)明顯變化；故D錯(cuò)誤；

答案選A。

(4)A．?dāng)嚅_化學(xué)鍵吸熱；故A錯(cuò)誤；

B．形成化學(xué)鍵放熱；故B錯(cuò)誤；

C．燃燒都是放熱反應(yīng)；故C正確；

D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

從化合價(jià)的角度分析氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)?！窘馕觥緽CAC17、略

【分析】【分析】

(1)SO2；氧氣、水反應(yīng)生成硫酸；

(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水；

(3)NaHSO3溶液中n()＜n()；

(4)①在陽(yáng)極失電子生成

②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成

【詳解】

(1)SO2、氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(2)NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=+H2O；

(3)①NaHSO3溶液中n()＜n()，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溶液呈酸性；在溶液中會(huì)發(fā)生水解與電離作用，H+++H2O?OH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度；故溶液呈酸性；

②a.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=2c()+c()＋c(OH－)，溶液呈中性時(shí)c(Na+)=2c()+c()；故a正確；

b.c()＝c()時(shí)液呈堿性，所以溶液呈中性時(shí)c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)，故b正確;

c.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)；故c錯(cuò)誤；

選ab；

(4)①在陽(yáng)極失電子生成陽(yáng)極反應(yīng)式是+H2O-2e-=+3H+；

②在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成且Na+進(jìn)入陰極室；吸收液得以再生。

【點(diǎn)睛】

本題以鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2為載體，考查水溶液中離子濃度大小的判斷、電解原理的利用，明確電荷守恒、電解原理是解題關(guān)鍵，注意水溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。【解析】2SO2+O2+2H2O=2H2SO42OH-+SO2=+H2O酸在溶液中會(huì)發(fā)生水解與電離作用，H+++H2O?OH-+H2SO3，的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液呈酸性ab+H2O-2e-=+3H+在陰極室中，H+得到電子生成H2，隨著H+濃度的降低，可促使電離生成且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生18、略

【分析】【詳解】

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2中各元素化合價(jià)不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)；

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O中Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化銀是氧化劑、H2O2是還原劑；

C．2H2O2=2H2O+O2↑中O元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，所以H2O2是氧化劑和還原劑；

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以H2O2是氧化劑；硫酸鉻為還原劑。

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

負(fù)極反應(yīng):H2O2-2e-=2H++O2↑①

正極反應(yīng):+5e-+8H+=Mn2++4H2O②

①×5+②×2得到，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

(4)反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)；若轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成氯氣的物質(zhì)的量為0.3mol/2=0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L；反應(yīng)中HCl被氧化成氯氣，根據(jù)Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；

(5)除去鎂粉中的少量鋁粉，Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，然后過(guò)濾，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥緿C5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3.36L0.3mol氫氧化鈉溶液過(guò)濾2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19、略

【分析】【分析】

4HCl+O22Cl2+2H2O反應(yīng)中氧氣中氧元素的化合價(jià)降低是氧化劑；而氯化氫中氯的化合價(jià)升高是還原劑，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)4HCl+O22Cl2+2H2O反應(yīng)中氧氣中氧元素的化合價(jià)降低是氧化劑，作為氧化劑的物質(zhì)是氧氣。氯元素的化合價(jià)升高氯化氫是還原劑，故答案為：O2；升高；

(2)氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)；消耗4molHCl轉(zhuǎn)移4mol的電子，生成2mol氯氣，故答案為：2；4。

【點(diǎn)睛】

掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意反應(yīng)物中存在元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑?！窘馕觥竣?O2②.升高③.2④.420、略

【分析】【分析】

【詳解】

（I）H2O是含極性鍵的共價(jià)化合物；Na2O是只含離子鍵的離子化合物；I2是只含非極性鍵的單質(zhì)；NaCl是只含離子鍵的離子化合物；KOH是含離子鍵、極性共價(jià)鍵的離子化合物；CO2是只含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；NH4Cl是含離子鍵、極性共價(jià)鍵等的離子化合物，且是只有非金屬元素組成的離子化合物；Na2O2是含非極性共價(jià)鍵；離子鍵的離子化合物。

故答案為（1）NH4Cl（2）KOHNH4Cl（3）I2（4）Na2O2

（II）A；B、C、D、E五種短周期元素；由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，則E為13號(hào)鋁；A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，設(shè)C原子序數(shù)為x，則A為x-8、B為x-1、D為x+1，所以(x-8)+(x-1)+x+(x+1)=56，即x=16，所以A為O、B為P、C為S、D為Cl。

（1）由上分析，B為P，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）A為O，A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1:1的化合物，則為H2O2，電子式為：

（3）D與E形成的化合物為：AlCl3，向AlCl3水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2，所以觀察到的現(xiàn)象是：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；最后階段反應(yīng)離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。

（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H3PO4、H2SO4、HClO4、Al(OH)3，酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐ClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)鍵與化合物、元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，（II）中正確推斷元素是解題關(guān)鍵，明確元素周期表“位-構(gòu)-性”之間的關(guān)系，不難求得A、B、C、D、E五種短周期元素。注意氫氧化鋁的兩性：與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)?！窘馕觥縉H4ClKOHI2Na2O2先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OHClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)321、略

【分析】【分析】

【詳解】

由N=nNA可知，等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)之比為1∶1，氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數(shù)目之比為2∶3；氧氣(O2)和臭氧(O3)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為32∶48=2∶3，則二者質(zhì)量之比為2∶3，故答案為：2∶3；2∶3。【解析】2∶32∶322、略

【分析】【分析】

(1)

過(guò)量CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，由于NaOH、NaHCO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=答案為CO2+OH-=

(2)

硫酸銨與氫氧化鈉在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4和NH3·H2O，由于(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離變?yōu)殡x子，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留分子式，則該反應(yīng)的離子方程式為+OH-=NH3·H2O；答案為+OH-=NH3·H2O；

(3)

氯化鋁溶液和氨水反應(yīng)，由于NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中保留分子式，生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，且氫氧化鋁不溶于弱堿，所以反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3答案為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3【解析】(1)CO2+OH-=

(2)+OH-=NH3·H2O

(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉能和空氣中的氧氣；水蒸氣反應(yīng)；所以保存鈉時(shí)應(yīng)隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，所以可以把鈉放在煤油中保存，故選D。

(2)鈉和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，化學(xué)方程式為：

(3)鈉放置于空氣中，會(huì)和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；過(guò)氧化鈉也能和空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉，然后經(jīng)過(guò)和鈉相似的過(guò)程，最后轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c，所以鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉久置于空氣中，最終都變?yōu)殁c投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子方程式為

(4)過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，所以過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2；過(guò)氧化鈉能用于呼吸面具中，是由于過(guò)氧化鈉能和呼出的氣體中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的方程式為：

(5)二氧化碳通入NaOH溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)可能有四種情況：①碳酸鈉和氫氧化鈉，②碳酸鈉，③碳酸鈉和碳酸氫鈉，④碳酸氫鈉。從圖像可知，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉。滴加鹽酸，開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)此時(shí)沒(méi)有氣體生成，此反應(yīng)即為OA段發(fā)生的反應(yīng)，當(dāng)全部變?yōu)楹?，再滴入鹽酸，生成的碳酸氫根離子和原有的碳酸氫根離子一起和氫離子發(fā)生反應(yīng)此時(shí)有氣體生成。到達(dá)B點(diǎn)時(shí)，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗投趸?，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，所以此時(shí)所加的鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量等于原溶液中的NaOH的物質(zhì)的量，即n(NaOH)=可求出NaOH的質(zhì)量為m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20g?！窘馕觥緿2Na+O2Na2O2淡黃色Na2CO32Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑1：22Na2O2+2H2O(g)=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2H++CO=HC