2024年岳麓版必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學上冊月考試卷475考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法不正確的是A.常溫下，16gCH4含有的分子數(shù)目為1NAB.標準狀況下，22.4LCO2氣體中，所含有的碳原子數(shù)目為NAC.lmol/L的CuCl2溶液中，含有的Cu2+數(shù)目為NAD.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10232、核磁共振（）技術廣泛用于分子結構測定與醫(yī)療診斷。已知部分質量數(shù)為奇數(shù)的原子可產(chǎn)生信號，下列原子可能產(chǎn)生信號的是（）A.B.C.D.3、測得某的溶液中有關數(shù)據(jù)如下：。離子？濃度？

則該溶液中還可能大量存在的一種離子是（）A.B.C.D.4、下列各組物質不能實現(xiàn)直接轉化的是（）A.Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2B.Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.Fe-Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl5、下列有關敘述不正確的是（）A.實驗室應將鈉保存在煤油中B.鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2C.Na投入CuSO4溶液中，可置換出銅D.金屬鈉著火時，可用細沙覆蓋滅火6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點較高。下列說法一定正確的是A.簡單離子半徑：B.單質Z是制作芯片和光電池的關鍵材料C.氧化物的熔點：D.W的最高價氧化物的水化物是強酸7、向三個密閉容器中分別充入Ne、下列有關這三種氣體的敘述正確的是A.同溫、同壓、同體積時，三種氣體的密度關系：B.溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：C.質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系：D.溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質量關系：評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、化合物M(三維空間伸展的網(wǎng)狀結構片段如圖)是一種用于有機合成的催化劑。其中X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大且總和為29的短周期主族元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和是W最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是。

A.W的最高價氧化物不可以用于干燥氨氣B.Y的氟化物YF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C.簡單氫化物沸點：Z>WD.元素非金屬性：W>Z>X9、下列說法不正確的是A.金屬鈉露置在空氣中最終會轉化為Na2CO3B.SO2可用于抑制酒類中細菌的生長，可在葡萄酒中微量添加C.納米碳酸鈣(即碳酸鈣的粒子直徑是納米級)是與膠體相似的分散系D.植物秸稈發(fā)酵耐制沼氣、玉米制乙醇、工業(yè)有機廢棄物的再利用都涉及生物質能10、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2＋+H2O2+2H＋→2Fe3＋+2H2O2Fe3＋+H2O2→2Fe2＋+O2↑+2H＋，下列說法正確的是A.H2O2的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋強B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋的濃度保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋，F(xiàn)e2＋是整個過程起催化作用11、將一定量的氯氣通入50mL10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是A.若反應中轉移的電子為nmol，則0.25<0.5B.溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能為6∶1∶1C.與氫氧化鈉反應的氯氣的物質的量：0.25mol2)<0.75molD.當溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1時，反應的離子方程式為8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-++8H2O12、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷不正確的是。

A.a表示Fe3+的關系曲線B.n1=0.75C.P點時，n(Fe2+)=0.5625molD.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解12.2g13、如圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置；圖中B為開關。如先打開B，在A處通入潮濕的氯氣，C中紅色布條褪色；當關閉B時，C處換一干燥紅色布條，布條不褪色。則D瓶中盛有的溶液是。

A.濃硫酸B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和氯水14、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，X與Y同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定C.工業(yè)上制取Z的單質都是用電解的方法D.W的氧化物對應水化物的酸性比X的強評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、將一定質量的鎂鋁合金投入到200mL一定物質的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol?L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液的體積關系如圖所示。求:

（1）原合金中Mg的質量________g；Al的質量________g

（2）鹽酸的物質的量濃度______mol/L。16、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O

(1)該反應中，氧化劑是____________，還原劑是____________。

(2)當有1molI2生成時，有____________mol還原劑被氧化。

(3)當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的總數(shù)為____________mol。17、2012年10月29日；超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產(chǎn)造成巨大損失。災區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。

（1）試用化學方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（______）

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

該反應中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為_______，此時產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質的量為________。18、銅是生命必要的元素；也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0；+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青(CuSO4)跟鐵反應生成銅〕，試寫出該反應的離子方程式：________________。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹[即：銅綠，化學式Cu2（OH）2CO3]，其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護銅制品的方法：________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃，________________________________。19、在人類社會的發(fā)展進程中；金屬起著重要的作用。請回答下列問題：

(1)人類最早使用的金屬材料的主要成分是___________(填元素符號)。

(2)鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，實際操作時常用Fe2O3和鋁粉為原料，在高溫條件下，生成熔融的鐵。該反應的化學方程式為___________。

(3)有一無色透明溶液中，陽離子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)加入金屬鈉有無色無味的氣體放出；同時析出白色沉淀。加入金屬鈉的量與生成白色沉淀的量之間的關系如圖所示。試推斷：

①原溶液中一定含有___________。

②圖中沉淀量減小時段對應反應的離子方程式為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)20、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學性質。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)21、硫及部分含硫化合物的轉化關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)上述轉化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是___________(填序號)。

(2)反應②轉化方法之一是使S與濃硫酸在加熱條件下反應，該反應的化學方程式為___________

(3)反應③可由SO2與H2S混合實現(xiàn)，反應的化學方程式為___________

(4)反應④可由SO2與某過氧化物化合實現(xiàn)，該過氧化物為___________。

(5)常溫下，上述轉化中涉及的氣體不能用濃硫酸干燥的是___________(填化學式)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．16gCH4是1mol,含有的分子數(shù)目為1NA；A正確；

B．標準狀況下，22.4LCO2氣體是1mol,所含有的碳原子數(shù)目為NA；B正確；

C．lmol/L的CuCl2溶液，因為沒有給出溶液的體積，無法計算Cu2+數(shù)目；C錯誤；

D．32g氧氣是1mol,所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023；D正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

核素符號中，左上角數(shù)字表示質量數(shù)，由題干信息知質量數(shù)為奇數(shù)的原子可產(chǎn)生信號，則可以產(chǎn)生信號；故A正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

假設溶液是1L，根據(jù)電荷守恒可知陽離子所帶正電荷的物質的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，陰離子所帶正電荷的物質的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一種離子是陰離子，由于碳酸根與鐵離子不能大量共存，則該溶液中還可能大量存在的一種離子是Cl-，答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．Mg與氧氣→MgO，MgO與鹽酸→MgCl2，MgCl2與NaOH→Mg(OH)2；A與題意不符；

B．Cu與氯氣→CuCl2，CuCl2與硝酸銀→Cu(NO3)2，Cu(NO3)2與NaOH→Cu(OH)2；B與題意不符；

C．Fe3O4不能直接生成Fe(OH)3；C符合題意；

D．Na與氧氣加熱→Na2O2，Na2O2與二氧化碳→Na2CO3，Na2CO3與氯化鈣→NaCl；D與題意不符；

答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.鈉與煤油不反應；且密度比煤油的大，則實驗室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，隔絕空氣防止Na被氧化，故A正確；

B.鈉在空氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2；故B正確；

C.Na與水反應生成NaOH，再與CuSO4反應生成藍色氫氧化銅沉淀；則不會觀察到大量紅色的銅析出，故C錯誤；

D.鈉在空氣中劇烈燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉和鈉都與水反應，鈉著火時滅火要隔絕空氣和水，所以可以用沙土覆蓋，故D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

X；W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點較高；說明X形成的簡單氫化物間含有氫鍵，則X可能為N、O、F。若X為N，W為P，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y是Mg，Z為Si元素。若X為O，W為S，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y為Al，Z為Si或P。若X為F，W為Cl，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，沒有元素符合該條件。

【詳解】

根據(jù)分析X；Y、Z、W可能分別為N、Mg、Si、P或O、Al、Si或P、S。

A．X分別為N3－、O2－，Y為Mg2＋、Al3＋；各離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Y代表的元素原子序數(shù)大于X代表的原子，因此簡單離子半徑：X＞Y，A錯誤；

B．Z元素可能是P；不用于制作芯片和光電池，B錯誤；

C．Y的氧化物為MgO或Al2O3，W的氧化物P2O5或Cl2O7等；W的氧化物均為共價分子，而Y的氧化物為離子化合物。一般情況下，離子化合物的熔點高于共價分子構成的物質的熔點，C正確；

D．W可能是P，其最高價氧化物的水化物是H3PO4；是弱酸，D錯誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓、同體積時，氣體的密度與其摩爾質量成正比，則三種氣體的密度關系：A項錯誤；

B.溫度、密度相同時，氣體的壓強與其摩爾質量成反比，則三種氣體的壓強關系：B項正確；

C.質量、溫度、壓強均相同時，氣體的體積與其摩爾質量成反比，則三種氣體的體積關系：C項錯誤；

D.溫度、壓強、體積均相同時，氣體的質量與其摩爾質量成正比，則三種氣體的質量關系：D項錯誤。

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W為短周期主族元素；X形成1個單鍵，則X為H或第ⅦA元素，Y得1個電子形成4個單鍵，則為B或Al，Z形成2個單鍵，則Z為O或S，W失1個電子形成4個單鍵，則為N或P，結合X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為29，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和是W最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y、Z、W分別為H、B、O、P。

【詳解】

A．為酸性干燥劑；不可以干燥堿性氣體，故A正確；

B．中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結構；故B錯誤；

C．分子中存在分子間氫鍵，熔、沸點升高，沸點高于故C正確；

D．非金屬性O>P>H；故D錯誤；

故選AC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在空氣中依次生成氧化鈉；氫氧化鈉、碳酸鈉；最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，故A正確；

B．二氧化硫具有殺菌防腐作用；所以二氧化硫可用于抑制酒類中細菌生長，可在葡萄酒中微量添加，故B正確；

C．納米碳酸鈣是純凈物；分散系是混合物，故C錯誤；

D．生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式；它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，植物秸稈發(fā)酵制沼氣；玉米制乙醇，都在微生物的作用下發(fā)生能量的轉化，涉及生物質能，但不包括城市與工業(yè)有機廢棄物的再利用，故D錯誤；

答案為CD。10、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)第一個反應氧化劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為Fe3＋，因此H2O2的氧化性比Fe3＋強，根據(jù)第二個反應，還原劑為H2O2，還原產(chǎn)物Fe2＋，因此還原性H2O2比Fe2＋強；故A正確；

B.在H2O2分解過程中；第一個反應中消耗氫離子，溶液的pH逐漸上升，第二個反應中生成氫離子，溶液的pH逐漸下降，故B錯誤；

C.在H2O2分解過程中，第一個反應中Fe2＋的濃度下降，第二個反應中Fe2＋的濃度上升；故C錯誤；

D.根據(jù)前后兩者方程式得出Fe2＋是整個過程起催化作用，因此H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2＋；故D正確。

綜上所述；答案為AD。

【點睛】

催化劑參與了化學反應，但反應前后總的質量不變。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

則。

A．氯氣和NaOH反應有當生成NaCl和NaClO時轉移電子最少，消耗生成轉移電子的物質的量為當生成NaCl和時，消耗生成轉移電子的物質的量為所以如果反應中轉移的電子為nmol，則故A錯誤；

B．令生成NaCl獲得的電子為生成NaClO、失去的電子為得失電子相等，故B正確；

C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應則消耗氯氣為若只發(fā)生反應消耗的氯氣為所以與NaOH反應的氯氣物質的量為故C錯誤；

D．當溶液中∶∶1時，則Cl原子失去的電子數(shù)為10，生成NaCl得到的電子數(shù)為1，所以NaCl的計量數(shù)為10，反應的離子方程式為：故D正確；

故答案選D。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應可以看作兩步：①Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，NO過量，H+不足；②2Fe3++Fe=3Fe2+。A表示Fe3+的關系曲線；故A正確；

B．溶液中共有3molH+參加反應；消耗鐵為0.75mol，故B正確；

C．P點n(Fe2+)=n(Fe3+)；二者均為0.45mol，故C錯誤；

D．P點剩余0.45molFe3+；消耗0.225mol銅，質量為14.4g，故D錯誤；

故選CD。13、AC【分析】【分析】

干燥的氯氣不能漂白有色布條；水蒸氣與氯氣反應生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．濃硫酸為干燥劑；能夠吸收水蒸氣，當潮濕的氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶時，出來的是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A選；

B．飽和NaCl溶液不能干燥氯氣；當潮濕的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D瓶時，可以觀察到C中的紅色布條褪色，故B不選；

C．濃NaOH溶液能夠與氯氣反應；將氯氣吸收，當潮濕的氯氣通過盛有濃氫氧化鈉溶液的D瓶時，出來的氣體中沒有氯氣，不能使有色布條褪色，故C選；

D．飽和氯水不能吸收和干燥氯氣；當潮濕的氯氣通過盛有飽和氯水的D瓶時，可以觀察到C中的紅色布條褪色，故D不選；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大；X的一種核素可用于測定文物的年代，則X為C，X與Y同周期且相鄰，則Y為N，W的單質為黃綠色氣體，則W為Cl，Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A錯誤；

B．非金屬性N>C，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>CH4；B正確；

C．Na；Mg、Al均為活潑金屬；用電解法冶煉，C正確；

D．非金屬性Cl>C；Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比C的強，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，D錯誤；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此11.6g沉淀是Mg(OH)2，根據(jù)鎂元素守恒，即n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6/58mol=0.2mol，即m(Mg)=0.2×24g=4.8g，19.4g是氫氧化鋁和氫氧化鎂總質量，即m[Al(OH)3]=(19.4－11.6)g=7.8g，根據(jù)鋁元素守恒，n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8/78mol=0.1mol，因此m(Al)=0.1×27g=2.7g；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時溶液中溶質溶質為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒，n(HCl)=3n(AlCl3)＋2n(MgCl2)＋n(NaCl)=3×0.1＋2×0.2＋20×10－3×5=0.8mol，c(HCl)=0.8/200×10－3mol·L－1=4mol·L－1。【解析】4.82.74mol·L-116、略

【分析】【分析】

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0價，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0價；結合氧化還原反應的規(guī)律解答。

【詳解】

(1)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0價，被氧化，KI為還原劑，KIO3中I元素的化合價由+5價降低為0價，被還原，KIO3為氧化劑，故答案為：KIO3；KI；

(2)該反應中生成3molI2，有5molKI被氧化，則有1molI2生成時，有mol還原劑被氧化，故答案為：

(3)氧化劑是KIO3，有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的總數(shù)為1mol×(5-0)=5mol，故答案為：5?！窘馕觥縆IO3KI517、略

【分析】【詳解】

（1）利用氯氣與石灰乳制備漂白粉，該反應為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；綜上所述，本題答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

（2）貯存很久的漂白粉部分發(fā)生變質生成碳酸鈣，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O；HCl等雜質；一定不含氧氣，A正確；綜上所述，本題選A。

（3）根據(jù)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應可知，高錳酸鉀中錳元素化合價由+7價降低到+2價，得電子，發(fā)生還原反應，做氧化劑；2molKMnO4在反應中得到電子10mol，所以1molKMnO4在反應中得到電子5mol；當有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯離子的總量為3mol，所得溶液中Cl—的物質的量濃度為3/2=1.5mol·L-1；根據(jù)反應關系：2KMnO45Cl2可知，1molKMnO4完全反應生成氯氣2.5mol，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為2.5×22.4=56L；根據(jù)反應可知，16molHCl參加反應，有10molHCl被氧化，所以當有1molKMnO4參加反應時；被氧化的HCl的物質的量為5mol；

綜上所述，本題答案是：KMnO4，得到，5，1.5mol·L-1；56L，5mol。

【點睛】

針對2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應，16molHCl參加反應，其中被氧化的HCl有10mol，做還原劑；6molHCl雖然參加反應，但是價態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了HCl的酸性；因此，在該反應中鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性?！窘馕觥?Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OA)KMnO4得到51.5mol·L-156L5mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)曾青（CuSO4）得鐵則化為銅，是鐵和硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)金屬生銹的條件：和空氣以及水接觸；要保護金屬銅,可以將金屬銅放在干燥空氣中保存；

(3)銅的熔點是1083℃，鐵的熔點是1535℃，說明銅的熔點比鐵的熔點低，便于鑄造；貨幣流通的次數(shù)比較多，所以要防止生銹，銅的化學性質比鐵穩(wěn)定，不易被腐蝕。【解析】Fe+Cu2+=Fe2++Cu干燥空氣中保存銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型19、略

【分析】【分析】

（1）

人類最早使用的合金材料是青銅；青銅的主要成分是銅，故答案為：Cu；

（2）

題給鋁熱反應為鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；