2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷475考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法不正確的是A.常溫下，16gCH4含有的分子數(shù)目為1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體中，所含有的碳原子數(shù)目為NAC.lmol/L的CuCl2溶液中，含有的Cu2+數(shù)目為NAD.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×10232、核磁共振（）技術(shù)廣泛用于分子結(jié)構(gòu)測(cè)定與醫(yī)療診斷。已知部分質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)的原子可產(chǎn)生信號(hào)，下列原子可能產(chǎn)生信號(hào)的是（）A.B.C.D.3、測(cè)得某的溶液中有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。離子？濃度？

則該溶液中還可能大量存在的一種離子是（）A.B.C.D.4、下列各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)直接轉(zhuǎn)化的是（）A.Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2B.Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2C.Fe-Fe3O4→Fe(OH)3→Fe2O3D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl5、下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室應(yīng)將鈉保存在煤油中B.鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Na2O2C.Na投入CuSO4溶液中，可置換出銅D.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，X、W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)較高。下列說法一定正確的是A.簡單離子半徑：B.單質(zhì)Z是制作芯片和光電池的關(guān)鍵材料C.氧化物的熔點(diǎn)：D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸7、向三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A.同溫、同壓、同體積時(shí)，三種氣體的密度關(guān)系：B.溫度、密度相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：C.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積關(guān)系：D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、化合物M(三維空間伸展的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如圖)是一種用于有機(jī)合成的催化劑。其中X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大且總和為29的短周期主族元素；X、Y、Z最外層電子數(shù)之和是W最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是。

A.W的最高價(jià)氧化物不可以用于干燥氨氣B.Y的氟化物YF3中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.簡單氫化物沸點(diǎn)：Z>WD.元素非金屬性：W>Z>X9、下列說法不正確的是A.金屬鈉露置在空氣中最終會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2CO3B.SO2可用于抑制酒類中細(xì)菌的生長，可在葡萄酒中微量添加C.納米碳酸鈣(即碳酸鈣的粒子直徑是納米級(jí))是與膠體相似的分散系D.植物秸稈發(fā)酵耐制沼氣、玉米制乙醇、工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用都涉及生物質(zhì)能10、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋+H2O2+2H＋→2Fe3＋+2H2O2Fe3＋+H2O2→2Fe2＋+O2↑+2H＋，下列說法正確的是A.H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋強(qiáng)B.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C.在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋的濃度保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋，F(xiàn)e2＋是整個(gè)過程起催化作用11、將一定量的氯氣通入50mL10mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說法正確的是A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<0.5B.溶液中n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能為6∶1∶1C.與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量：0.25mol2)<0.75molD.當(dāng)溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-++8H2O12、向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是。

A.a表示Fe3+的關(guān)系曲線B.n1=0.75C.P點(diǎn)時(shí)，n(Fe2+)=0.5625molD.向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解12.2g13、如圖是一種實(shí)驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置；圖中B為開關(guān)。如先打開B，在A處通入潮濕的氯氣，C中紅色布條褪色；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處換一干燥紅色布條，布條不褪色。則D瓶中盛有的溶液是。

A.濃硫酸B.飽和食鹽水C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和氯水14、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，X與Y同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的簡單氫化物比X的簡單氫化物穩(wěn)定C.工業(yè)上制取Z的單質(zhì)都是用電解的方法D.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到200mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol?L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求:

（1）原合金中Mg的質(zhì)量________g；Al的質(zhì)量________g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度______mol/L。16、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O

(1)該反應(yīng)中，氧化劑是____________，還原劑是____________。

(2)當(dāng)有1molI2生成時(shí)，有____________mol還原劑被氧化。

(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為____________mol。17、2012年10月29日；超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失。災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。

（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：

Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（______）

①CO2②HCl③H2O④O2

A．①②③B．②③④C．②③D．①④

（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

該反應(yīng)中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應(yīng)中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為_______，此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________。18、銅是生命必要的元素；也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0；+1、+2。

(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅〔即曾青(CuSO4)跟鐵反應(yīng)生成銅〕，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。

(2)盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3]，其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、CO2和H2O。試寫出保護(hù)銅制品的方法：________________________。

(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點(diǎn)是1183.4℃，鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃，________________________________。19、在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中；金屬起著重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

(1)人類最早使用的金屬材料的主要成分是___________(填元素符號(hào))。

(2)鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，實(shí)際操作時(shí)常用Fe2O3和鋁粉為原料，在高溫條件下，生成熔融的鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)有一無色透明溶液中，陽離子可能含有Al3+、K+、Mg2+和Cu2+等離子中的一種或幾種。現(xiàn)加入金屬鈉有無色無味的氣體放出；同時(shí)析出白色沉淀。加入金屬鈉的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖所示。試推斷：

①原溶液中一定含有___________。

②圖中沉淀量減小時(shí)段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)20、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)21、硫及部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)上述轉(zhuǎn)化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是___________(填序號(hào))。

(2)反應(yīng)②轉(zhuǎn)化方法之一是使S與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(3)反應(yīng)③可由SO2與H2S混合實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

(4)反應(yīng)④可由SO2與某過氧化物化合實(shí)現(xiàn)，該過氧化物為___________。

(5)常溫下，上述轉(zhuǎn)化中涉及的氣體不能用濃硫酸干燥的是___________(填化學(xué)式)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．16gCH4是1mol,含有的分子數(shù)目為1NA；A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2氣體是1mol,所含有的碳原子數(shù)目為NA；B正確；

C．lmol/L的CuCl2溶液，因?yàn)闆]有給出溶液的體積，無法計(jì)算Cu2+數(shù)目；C錯(cuò)誤；

D．32g氧氣是1mol,所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023；D正確；

故選C。2、A【分析】【詳解】

核素符號(hào)中，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，由題干信息知質(zhì)量數(shù)為奇數(shù)的原子可產(chǎn)生信號(hào)，則可以產(chǎn)生信號(hào)；故A正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

假設(shè)溶液是1L，根據(jù)電荷守恒可知陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，陰離子所帶正電荷的物質(zhì)的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一種離子是陰離子，由于碳酸根與鐵離子不能大量共存，則該溶液中還可能大量存在的一種離子是Cl-，答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．Mg與氧氣→MgO，MgO與鹽酸→MgCl2，MgCl2與NaOH→Mg(OH)2；A與題意不符；

B．Cu與氯氣→CuCl2，CuCl2與硝酸銀→Cu(NO3)2，Cu(NO3)2與NaOH→Cu(OH)2；B與題意不符；

C．Fe3O4不能直接生成Fe(OH)3；C符合題意；

D．Na與氧氣加熱→Na2O2，Na2O2與二氧化碳→Na2CO3，Na2CO3與氯化鈣→NaCl；D與題意不符；

答案為C。5、C【分析】【詳解】

A.鈉與煤油不反應(yīng)；且密度比煤油的大，則實(shí)驗(yàn)室中，少量的金屬鈉保存在盛有煤油的廣口試劑瓶中，隔絕空氣防止Na被氧化，故A正確；

B.鈉在空氣中充分燃燒，生成淡黃色固體Na2O2；故B正確；

C.Na與水反應(yīng)生成NaOH，再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀；則不會(huì)觀察到大量紅色的銅析出，故C錯(cuò)誤；

D.鈉在空氣中劇烈燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉和鈉都與水反應(yīng)，鈉著火時(shí)滅火要隔絕空氣和水，所以可以用沙土覆蓋，故D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

X；W的原子最外層電子數(shù)相同且X形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)較高；說明X形成的簡單氫化物間含有氫鍵，則X可能為N、O、F。若X為N，W為P，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y是Mg，Z為Si元素。若X為O，W為S，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，則Y為Al，Z為Si或P。若X為F，W為Cl，根據(jù)只有Y為金屬元素且Y、W的原子序數(shù)之差為3，沒有元素符合該條件。

【詳解】

根據(jù)分析X；Y、Z、W可能分別為N、Mg、Si、P或O、Al、Si或P、S。

A．X分別為N3－、O2－，Y為Mg2＋、Al3＋；各離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Y代表的元素原子序數(shù)大于X代表的原子，因此簡單離子半徑：X＞Y，A錯(cuò)誤；

B．Z元素可能是P；不用于制作芯片和光電池，B錯(cuò)誤；

C．Y的氧化物為MgO或Al2O3，W的氧化物P2O5或Cl2O7等；W的氧化物均為共價(jià)分子，而Y的氧化物為離子化合物。一般情況下，離子化合物的熔點(diǎn)高于共價(jià)分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)，C正確；

D．W可能是P，其最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4；是弱酸，D錯(cuò)誤；

答案選C。7、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓、同體積時(shí)，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，則三種氣體的密度關(guān)系：A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.溫度、密度相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)關(guān)系：B項(xiàng)正確；

C.質(zhì)量、溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的體積關(guān)系：C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度、壓強(qiáng)、體積均相同時(shí)，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，則三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W為短周期主族元素；X形成1個(gè)單鍵，則X為H或第ⅦA元素，Y得1個(gè)電子形成4個(gè)單鍵，則為B或Al，Z形成2個(gè)單鍵，則Z為O或S，W失1個(gè)電子形成4個(gè)單鍵，則為N或P，結(jié)合X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且總和為29，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和是W最外層電子數(shù)的2倍，則X、Y、Z、W分別為H、B、O、P。

【詳解】

A．為酸性干燥劑；不可以干燥堿性氣體，故A正確；

B．中B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故B錯(cuò)誤；

C．分子中存在分子間氫鍵，熔、沸點(diǎn)升高，沸點(diǎn)高于故C正確；

D．非金屬性O(shè)>P>H；故D錯(cuò)誤；

故選AC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉在空氣中依次生成氧化鈉；氫氧化鈉、碳酸鈉；最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，故A正確；

B．二氧化硫具有殺菌防腐作用；所以二氧化硫可用于抑制酒類中細(xì)菌生長，可在葡萄酒中微量添加，故B正確；

C．納米碳酸鈣是純凈物；分散系是混合物，故C錯(cuò)誤；

D．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式；它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，植物秸稈發(fā)酵制沼氣；玉米制乙醇，都在微生物的作用下發(fā)生能量的轉(zhuǎn)化，涉及生物質(zhì)能，但不包括城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物的再利用，故D錯(cuò)誤；

答案為CD。10、AD【分析】【詳解】

A.根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)氧化劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為Fe3＋，因此H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)，還原劑為H2O2，還原產(chǎn)物Fe2＋，因此還原性H2O2比Fe2＋強(qiáng)；故A正確；

B.在H2O2分解過程中；第一個(gè)反應(yīng)中消耗氫離子，溶液的pH逐漸上升，第二個(gè)反應(yīng)中生成氫離子，溶液的pH逐漸下降，故B錯(cuò)誤；

C.在H2O2分解過程中，第一個(gè)反應(yīng)中Fe2＋的濃度下降，第二個(gè)反應(yīng)中Fe2＋的濃度上升；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)前后兩者方程式得出Fe2＋是整個(gè)過程起催化作用，因此H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋；故D正確。

綜上所述；答案為AD。

【點(diǎn)睛】

催化劑參與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后總的質(zhì)量不變。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

則。

A．氯氣和NaOH反應(yīng)有當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，消耗生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為當(dāng)生成NaCl和時(shí)，消耗生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則故A錯(cuò)誤；

B．令生成NaCl獲得的電子為生成NaClO、失去的電子為得失電子相等，故B正確；

C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)則消耗氯氣為若只發(fā)生反應(yīng)消耗的氯氣為所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)溶液中∶∶1時(shí)，則Cl原子失去的電子數(shù)為10，生成NaCl得到的電子數(shù)為1，所以NaCl的計(jì)量數(shù)為10，反應(yīng)的離子方程式為：故D正確；

故答案選D。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)可以看作兩步：①Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，NO過量，H+不足；②2Fe3++Fe=3Fe2+。A表示Fe3+的關(guān)系曲線；故A正確；

B．溶液中共有3molH+參加反應(yīng)；消耗鐵為0.75mol，故B正確；

C．P點(diǎn)n(Fe2+)=n(Fe3+)；二者均為0.45mol，故C錯(cuò)誤；

D．P點(diǎn)剩余0.45molFe3+；消耗0.225mol銅，質(zhì)量為14.4g，故D錯(cuò)誤；

故選CD。13、AC【分析】【分析】

干燥的氯氣不能漂白有色布條；水蒸氣與氯氣反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．濃硫酸為干燥劑；能夠吸收水蒸氣，當(dāng)潮濕的氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶時(shí)，出來的是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A選；

B．飽和NaCl溶液不能干燥氯氣；當(dāng)潮濕的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D瓶時(shí)，可以觀察到C中的紅色布條褪色，故B不選；

C．濃NaOH溶液能夠與氯氣反應(yīng)；將氯氣吸收，當(dāng)潮濕的氯氣通過盛有濃氫氧化鈉溶液的D瓶時(shí)，出來的氣體中沒有氯氣，不能使有色布條褪色，故C選；

D．飽和氯水不能吸收和干燥氯氣；當(dāng)潮濕的氯氣通過盛有飽和氯水的D瓶時(shí)，可以觀察到C中的紅色布條褪色，故D不選；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大；X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，則X為C，X與Y同周期且相鄰，則Y為N，W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W為Cl，Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A錯(cuò)誤；

B．非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>CH4；B正確；

C．Na；Mg、Al均為活潑金屬；用電解法冶煉，C正確；

D．非金屬性Cl>C；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無此規(guī)律，D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，因此11.6g沉淀是Mg(OH)2，根據(jù)鎂元素守恒，即n(Mg)=n[Mg(OH)2]=11.6/58mol=0.2mol，即m(Mg)=0.2×24g=4.8g，19.4g是氫氧化鋁和氫氧化鎂總質(zhì)量，即m[Al(OH)3]=(19.4－11.6)g=7.8g，根據(jù)鋁元素守恒，n(Al)=n[Al(OH)3]=7.8/78mol=0.1mol，因此m(Al)=0.1×27g=2.7g；（2）加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的鹽酸，此時(shí)溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)為AlCl3、MgCl2、NaCl，根據(jù)氯元素守恒，n(HCl)=3n(AlCl3)＋2n(MgCl2)＋n(NaCl)=3×0.1＋2×0.2＋20×10－3×5=0.8mol，c(HCl)=0.8/200×10－3mol·L－1=4mol·L－1。【解析】4.82.74mol·L-116、略

【分析】【分析】

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答。

【詳解】

(1)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，KI為還原劑，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，KIO3為氧化劑，故答案為：KIO3；KI；

(2)該反應(yīng)中生成3molI2，有5molKI被氧化，則有1molI2生成時(shí)，有mol還原劑被氧化，故答案為：

(3)氧化劑是KIO3，有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1mol×(5-0)=5mol，故答案為：5?！窘馕觥縆IO3KI517、略

【分析】【詳解】

（1）利用氯氣與石灰乳制備漂白粉，該反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；綜上所述，本題答案是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

（2）貯存很久的漂白粉部分發(fā)生變質(zhì)生成碳酸鈣，所以用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O；HCl等雜質(zhì)；一定不含氧氣，A正確；綜上所述，本題選A。

（3）根據(jù)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知，高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；2molKMnO4在反應(yīng)中得到電子10mol，所以1molKMnO4在反應(yīng)中得到電子5mol；當(dāng)有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應(yīng)，生成1molKCl和1molMnCl2，含有氯離子的總量為3mol，所得溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度為3/2=1.5mol·L-1；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：2KMnO45Cl2可知，1molKMnO4完全反應(yīng)生成氯氣2.5mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.5×22.4=56L；根據(jù)反應(yīng)可知，16molHCl參加反應(yīng)，有10molHCl被氧化，所以當(dāng)有1molKMnO4參加反應(yīng)時(shí)；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為5mol；

綜上所述，本題答案是：KMnO4，得到，5，1.5mol·L-1；56L，5mol。

【點(diǎn)睛】

針對(duì)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，16molHCl參加反應(yīng)，其中被氧化的HCl有10mol，做還原劑；6molHCl雖然參加反應(yīng)，但是價(jià)態(tài)沒變，生成了鹽，體現(xiàn)了HCl的酸性；因此，在該反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)了還原性和酸性?！窘馕觥?Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OA)KMnO4得到51.5mol·L-156L5mol18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)曾青（CuSO4）得鐵則化為銅，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)金屬生銹的條件：和空氣以及水接觸；要保護(hù)金屬銅,可以將金屬銅放在干燥空氣中保存；

(3)銅的熔點(diǎn)是1083℃，鐵的熔點(diǎn)是1535℃，說明銅的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，便于鑄造；貨幣流通的次數(shù)比較多，所以要防止生銹，銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，不易被腐蝕?！窘馕觥縁e+Cu2+=Fe2++Cu干燥空氣中保存銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)比較低，容易冶煉鑄造成型19、略

【分析】【分析】

（1）

人類最早使用的合金材料是青銅；青銅的主要成分是銅，故答案為：Cu；

（2）

題給鋁熱反應(yīng)為鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；