2024年粵教版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年粵教版必修1化學(xué)上冊月考試卷731考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應(yīng)制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法錯誤的是A.KClO3在反應(yīng)中得到電子B.ClO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移2、下列實驗操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對應(yīng)關(guān)系錯誤的是。選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A某氣體通入到品紅溶液中，溶液褪色該氣體為B向某溶液中滴加足量NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中含C灼熱的玻璃棒接觸長條狀S粉和Fe粉混合物一端，混合物燃燒，并能迅速蔓延至末端，產(chǎn)生黑色固體S粉和Fe粉可以反應(yīng)且放熱D向某澄清溶液中加人鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液不一定含有

A.AB.BC.CD.D3、某溶液只含有下列離子：中的四種忽略水的電離及鹽的水解且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

取少量該溶液加NaOH溶液共熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，未觀察到其他明顯現(xiàn)象；

取少量該溶液加足量的硝酸；可觀察到紅棕色氣體，未觀察到沉淀生成。

根據(jù)上述實驗，下列說法正確的是A.根據(jù)實驗只能確定原溶液中一定有沒有B.取實驗后的溶液滴加淀粉，溶液變藍(lán)色C.原溶液中可能含有四種離子D.取少量原溶液加酸性高錳酸鉀溶液，有兩種離子被氧化4、下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是A.溶于稀硝酸：B.將通入堿性溶液中：C.將通入酸性溶液中：D.向溶液中加入足量溶液：5、下列裝置適合收集的是A.B.C.D.6、配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒②250mL容量瓶③托盤天平和砝碼④500mL容量瓶⑤燒杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、“海水提碘”的實驗中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘單質(zhì)，試劑常用CCl4，實驗步驟，已知：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性條件下I-和IO發(fā)生歸中反應(yīng)。下面說法錯誤的是。

A.步驟①除CCl4，還可以用酒精作萃取劑B.分液時水層從分液漏斗下口放出C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD.步驟③操作中需要的玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒8、把圖2中的物質(zhì)補(bǔ)充到圖1中；可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(未配平)。

對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，下列說法不正確的是A.IO作氧化劑，具有氧化性B.氧化性：MnO＞IOC.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：5D.若有1molMn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10mol電子9、下列說法正確的是（）A.灼燒至紅熱的細(xì)鐵絲與氯氣反應(yīng)生成FeCl2B.常溫常壓下，22.4LSO2中含有的分子數(shù)為6.02×1023C.純堿溶液呈堿性，熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污D.Na2O2能與水或CO2反應(yīng)生成O2，可用作呼吸面具中的供氧劑10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑小于Y的原子半徑，Y是地殼中含量最高的元素，Z與X同主族，W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。下列有關(guān)說法正確的是A.僅由W、Z形成的化合物中只存在離子鍵B.原子半徑的大小順序為C.Y、Z可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，且離子半徑后者大于前者D.僅由X、Y兩種元素可形成分別含有和的化合物11、某萃銅余液主要含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Cd2+、SO等離子，從萃銅余液中回收金屬和制備xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是。

A.已知過硫酸鈉(Na2S2O8)中S的化合價為+6，則1molS2O中過氧鍵的數(shù)目為NAB.“氧化除錳”過程中，Na2S2O8可用綠色氧化劑H2O2來代替C.試劑X調(diào)節(jié)pH=5.4使鐵元素完全沉淀，則X可以是ZnO或ZnCOD.取3.41g堿式碳酸鋅[xZnCO3·yZn(OH)2·zH2O]高溫煅燒得ZnO，得到固體2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.224L，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為ZnCO3·Zn(OH)2·H2O。12、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和C2H4D.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N213、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A.配制物質(zhì)的量濃度為的溶液時，用托盤天平稱取膽礬B.將溶解在水中，再稀釋成溶液，從中取出這溶液的物質(zhì)的量濃度為C.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時俯視刻度線，則所配溶液的濃度將偏高D.實驗室配制的溶液，稱量時若將固體置于托盤天平右盤，將導(dǎo)致所配溶液濃度偏小14、四氯化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。實驗室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無水四氯化錫。

已知：①無水四氯化錫的熔點-33℃、沸點114.1℃；②四氯化錫易水解，易溶于有機(jī)溶劑。下列說法正確的是A.試劑E為無水氯化鈣B.儀器甲的名稱為直形冷凝管C.上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD.實驗所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸餾的方法提純SnCl415、下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.CaCl2B.NaOHC.NH4ClD.CO2評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、下表為元素周期表的一部分；表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

⑥

⑧

⑩

三。

①

③

⑤

⑦

⑨

四。

②

④

（1）在這10種元素中；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(寫序號)，得電子能力最強(qiáng)的原子是________(用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是________________(寫化學(xué)式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（3）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示)________________。

（4）請寫出：

（i）③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式：________________________。

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。17、有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是用不同方法表示的幾種有機(jī)物：

①②③④

⑤⑥

⑦

⑧

（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為______（填序號，下同）；屬于結(jié)構(gòu)式的為______；屬于鍵線式的為______；屬于比例模型的為______；屬于球棍模型的為______。

（2）寫出⑧中所含官能團(tuán)的電子式：______、______。

（3）①的分子式為______，最簡式為______。18、氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：

(1)下列有關(guān)NH3的說法，不正確的是___________(填字母)。

A．工業(yè)合成NH3需要鐵觸媒B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥。

C．NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．NH3受熱易分解；須置于冷暗處保存。

(2)NH3易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗，水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L-1。

(3)氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出；為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________+CO2(請完成化學(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為___________。19、食品包裝袋中有一個小紙袋；上面寫著“石灰干燥劑”。

（1）“石灰干燥劑”的主要成分生石灰是_______(填化學(xué)式），“石灰”所屬的物質(zhì)類型是______（填序號）

①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽。

（2）生石灰可做干燥劑的理由是_________________________（用化學(xué)方程式表示）；

（3）你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是____________（填序號）

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生產(chǎn)日期。

（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長期做干燥劑？為什么？_________________________________________

（5）某同學(xué)將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_____（填字母）

A、酸類B、堿類C、氧化物D；干燥劑。

（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請舉一例__________20、(1)請將七種物質(zhì)：C、Cr2(SO4)3、稀H2SO4、K2SO4、K2Cr2O7、CO2和H2O；分別填入下列橫線上，組成一個未配平的氧化還原反應(yīng)。

______+_______+___________=________+________+__________+___________

(2)上述反應(yīng)中顯氧化性的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是__________

(3)反應(yīng)中若有1mol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)態(tài)下的體積是_______L

(4)配平后上述氧化還原反應(yīng)中C和H2SO4的化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）之比為____________21、KMnO4晶體與濃度為12.0mol·L-1的濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)，實驗室有時也用這方法制取少量氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

其中被還原的元素是___，還原劑是___，氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。在方程式上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。22、Ⅰ分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)的一種常用科學(xué)方法。下列“鏈狀連環(huán)”圖案中；相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A；B、C、D為其分類依據(jù)代號，請將A、B、C、D填入相應(yīng)的括號內(nèi)。

①_______兩種物質(zhì)都是氧化物。

②_______兩種物質(zhì)都是鹽。

③_______兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)。

Ⅱ現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②(NH4)2SO4晶體③BaSO4固體④熔融KOH⑤乙醇⑥鐵⑦碘酒⑧H2SO4⑨液態(tài)HCl

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________。(填序號)

(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是___________。(填序號)

(3)寫出②在水溶液中的電離方程式___________。

III高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還要強(qiáng)。工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

(1)高鐵酸鈉中，鐵元素的化合價是___________；上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素被___________(填“還原”或“氧化”)。

(2)高鐵酸鈉溶解于水，立即與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出氧氣，正是這些在水中新產(chǎn)生出的氧原子發(fā)揮其極強(qiáng)的氧化能力給水殺菌消毒的。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，其原理是鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是___________nm，高鐵酸鈉的電離方程式是___________。23、在下列反應(yīng)中：K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)___元素被氧化；___是氧化劑。

(2)___是氧化產(chǎn)物；___發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)24、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤25、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯誤26、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯誤27、石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)28、請根據(jù)表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關(guān)信息完成下列問題：。元素甲乙丙丁原子序數(shù)11③元素符號②S原子結(jié)構(gòu)示意圖①元素周期表中的位置第三周期第ⅢA族④

(1)填寫表格中各序號所對應(yīng)的空白：①_______、②_______、③_______、④_______。

(2)甲、乙、丙、丁四種元素中，離子半徑最大的是_______(填離子符號)，丙元素的最高正價為_______價。

(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：甲_______乙(填“>”或“＜”)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______丁(填“>”或“＜”)。

(4)元素乙的單質(zhì)能與元素甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，請寫出反應(yīng)方程式_______；元素乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與元素丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)丁單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)29、有M；V、W、X、Y、Z六種元素；它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；M元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。V的單質(zhì)在空氣中含量最高?；卮鹣铝袉栴}：

（1）M的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的則該核素的名稱為__。

（2）Z的元素符號為__。

（3）X元素的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__。

（4）Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（5）非金屬性W__Y（填大于或小于）

（6）用一個方程式證明W和Y的非金屬性強(qiáng)弱__。

（7）實驗室中，V的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可用Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物制得，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．在反應(yīng)中，KClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價；得電子作氧化劑，A正確；

B．ClO2是KClO3得電子(被還原)后的產(chǎn)物；所以是還原產(chǎn)物，B正確；

C．在反應(yīng)中，H2C2O4中的C元素由+3價升高為+4價；在反應(yīng)中失電子被氧化，C正確；

D．KClO3中的Cl元素由+5價降低到+4價，1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移；D錯誤；

故選D。2、A【分析】【詳解】

A．氯氣；二氧化硫都能使品紅溶液褪色；故A錯誤；

B．銨根離子和堿發(fā)生反應(yīng)某溶液中滴加足量NaOH濃溶液并加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中含故B正確；

C．S+FeFeS；該反應(yīng)放熱，所以灼熱的玻璃棒接觸長條狀S粉和Fe粉混合物一端，混合物燃燒，并能迅速蔓延至末端，產(chǎn)生黑色固體FeS，故C正確；

D．向某澄清溶液中加人鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液可能含有或HCO故D正確；

選A。3、B【分析】【分析】

取少量該溶液加NaOH溶液共熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體即溶液中含根據(jù)是弱堿陽離子，能和發(fā)生雙水解，故溶液中無未觀察到其它明顯現(xiàn)象，故溶液中無另取少量該溶液加足量的硝酸，可觀察到紅棕色氣體，說明溶液中有還原性離子，即均有或至少有一種，故溶液中一定無一定有均有或至少有一種，可能有由于離子要求有4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液要滿足電荷守恒可知，溶液中不能存在當(dāng)溶液中有時，則一定還含不能含和此時溶液中離子種類不是4種，不符合題意要求；則溶液中一定含根據(jù)要含溶液中四種離子且濃度相等，故溶液中一定含

【詳解】

A.由實驗除了能確定原溶液中一定有沒有故A錯誤；

B.由于溶液中含故加入足量的硝酸后能將其氧化為故加入淀粉后變藍(lán)，故B正確；

C.根據(jù)上面分析可知溶液中一定含一定沒有：故C錯誤；

D.由于溶液中含加入高錳酸鉀溶液后，只有被氧化；故D錯誤；

答案：B。

【點睛】

易錯點為實驗①中容易忽略銨根離子與偏鋁酸根離子的雙水解，判斷其它離子的存在時忽略各離子的物質(zhì)的量濃度相等的條件。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu2O溶于硝酸被氧化，反應(yīng)的離子方程式為:3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑；故A錯誤；

B．將Cl2通入堿性K2MnO4溶液中，離子方程式：Cl2+2MnO=2MnO+2Cl-；故B錯誤；

C．將SO2通入酸性FeCl3溶液中，離子方程式：故C正確；

D．向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，離子方程式：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O，故D錯誤；

故選C。5、B【分析】【分析】

氯氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，Cl2有毒；需要吸收尾氣。

【詳解】

A．裝置沒有出口；氣壓過大可能會發(fā)生爆炸，A不符合題意；

B．收集裝置為向上排空氣法；燒杯中NaOH可以吸收尾氣，B符合題意；

C．Cl2應(yīng)用向上排空氣法收集；裝置中的收集方式為向下排空氣法，C不符合題意；

D．Cl2溶于水生成的HCl可以與NaHCO3反應(yīng)；且導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，D不符合題意；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

配制250mL0.5mol?L-l的NaOH溶液；應(yīng)選擇250mL容量瓶，一般用托盤天平稱量溶質(zhì)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要的儀器及先后順序為：藥匙；托盤天平、燒杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、膠頭滴管；需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是⑧③⑤⑥②⑨；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)7、AB【分析】【分析】

碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH(濃)=5NaI+NaIO3+3H2O，反應(yīng)液經(jīng)過振蕩、靜置、分液后，水層中含有I-和IO加入45%的硫酸后，發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；得到含有碘的懸濁液；過濾后得到固態(tài)碘，據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．酒精和水任意比互溶；該實驗中酒精不能作為碘的萃取劑，故A錯誤；

B．四氯化碳的密度大于水；萃取后有機(jī)層在下層，水層在上層，分液時水層從分液漏斗上口倒出，故B錯誤；

C．結(jié)合以上分析可知，I-和IO在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，所以步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O；故C正確；

D．過濾操作中需要的玻璃儀器為漏斗；燒杯和玻璃棒；故D正確；

故選AB。8、BD【分析】【分析】

圖1中，產(chǎn)物中有H＋，反應(yīng)物中有Mn2＋，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有H2O，產(chǎn)物中有MnOMn元素的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高，I元素的化合價必須降低，IO為反應(yīng)物，IO為產(chǎn)物，即該離子方程式為Mn2＋＋I(xiàn)O＋H2O→MnO＋I(xiàn)O＋H＋(未配平)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，IO中I元素的化合價由+7降低為+5價，即IO為氧化劑；具有氧化性，故A說法正確；

B．MnO為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律中強(qiáng)弱規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即氧化性：IO＞MnO故B說法錯誤；

C．Mn元素的化合價由＋2價→＋7價，化合價升高5價，IO中I元素的化合價由+7降低為+5價，化合價降低2價，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(Mn2＋)×5=n(IO)×2，則(Mn2＋)：n(IO)=2：5；故C說法正確；

D．根據(jù)C選項分析，1molMn2＋參加反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5mol，故D說法錯誤；

答案為BD。9、CD【分析】【詳解】

A.灼燒至紅熱的細(xì)鐵絲與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；故A錯誤；

B.當(dāng)條件為常溫常壓等非標(biāo)況條件時；不能使用Vm=22.4L/mol進(jìn)行氣體物質(zhì)的量的計算，故B錯誤；

C.純堿溶液呈堿性；熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污，故C正確；

D.Na2O2能與水或CO2反應(yīng)生成O2；可用作呼吸面具中的供氧劑，故D正確；

綜上所述，答案為CD。10、AD【分析】【分析】

Y是地殼中含量最高的元素；則Y為O；短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，則X為H；Z與X同主族，則Z為Na；W的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和，則W為Cl，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：W為Cl；Z為Na，僅由W；Z形成的化合物為NaCl中只存在離子鍵，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知：X為H，Y為O，W為Cl，Z為Na，它們原子半徑的大小順序為Na>Cl>O>H；故B錯誤；

C．根據(jù)上述分析可知：Y為O；Z為Na，Y；Z可以形成電子層結(jié)構(gòu)相同的10電子的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑后者小于前者，故C錯誤；

D．根據(jù)上述分析可知：X為H，Y為O，他們可以形成H2O為的化合物；H2O2為的化合物；故D正確；

故答案：AD。11、AC【分析】【分析】

由題給流程可知；向萃銅余液中加入過硫酸鈉溶液，余液中錳離子；亞鐵離子被氧化生成二氧化錳、鐵離子，過濾得到二氧化錳和“氧化除錳”的余液；向余液中加入氧化鋅或碳酸鋅或氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有鋅離子、鎘離子的濾液；向濾液中加入鋅，鋅與鎘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成鎘，過濾得到除去鎘離子的濾液；加入有機(jī)溶劑萃取，分液得到硫酸鋅溶液；向硫酸鋅溶液中加入碳酸氫銨溶液，硫酸鋅轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鋅晶體，過濾得到堿式碳酸鋅晶體。

【詳解】

A．設(shè)過硫酸鈉中-1價氧原子的數(shù)目為a，由化合價代數(shù)和為0可得：1×2+6×2+(-1)×a+(-2)×(8-a)=0，解得a=2，則過硫酸鈉含有1個過氧鍵，1mol過硫酸根離子中含有NA個過氧鍵；故A正確；

B．通過分析可知；向萃銅余液中加入過硫酸鈉溶液時錳離子發(fā)生的反應(yīng)為錳離子與過硫酸根離子反應(yīng)生成二氧化錳沉淀；硫酸根和氫離子，過氧化氫在二氧化錳作催化劑作用下，易發(fā)生分解反應(yīng)，則不能用過氧化氫來代替過硫酸鈉，故B錯誤；

C．“氧化除錳”后的佘液中加入氧化鋅或碳酸鋅或氫氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH；使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，故C正確；

D．反應(yīng)生成氧化鋅的物質(zhì)的量為=0.03mol，由反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳0.224L可知碳酸鋅的物質(zhì)的量為=0.01mol，由鋅原子個數(shù)守恒可知?dú)溲趸\的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，堿式碳酸鋅中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.01mol，則碳酸鋅、氫氧化鋅和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1：2：1，則化學(xué)式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O；故D錯誤；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【詳解】

A．配制物質(zhì)的量濃度為的溶液時應(yīng)選用100mL的容量瓶，故所需溶質(zhì)的量應(yīng)按100mL溶液進(jìn)行計算：m(CuSO45H2O)=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g；A不符合題意；

B．將溶解在水中，再稀釋成溶液，c(Na2CO3)=n/V==0.1mol/L，取出的濃度不變；故B符合題意；

C．俯視量筒刻度線會使量取的濃鹽酸的體積偏?。粍t所配溶液的濃度將偏低，故C不符合題意；

D．配制的溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量為0.2mol/L×0.5L×106g/mol=10.6g；稱量時需用游碼，若游碼與物品反放，稱量的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低，故D符合題意；

答案為BD。14、CD【分析】【分析】

根據(jù)實驗?zāi)康?，首先MnO2與濃鹽酸共熱制取氯氣，此時制得的氯氣中混有HCl和H2O(g)，在氯氣與Sn反應(yīng)前應(yīng)將氣體依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去其中的HCl、H2O(g)，由于氯氣有毒，最后要進(jìn)行尾氣吸收，故裝置的連接順序為a→h→i→f→g→e→d→c→b。

【詳解】

A．試劑E為堿石灰；目的是吸收過量的氯氣，防止空氣污染，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化錫水解，故A錯誤；

B．儀器甲的名稱為蒸餾燒瓶；故B錯誤；

C．根據(jù)分析，上述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→b；制備氯氣，除去HCl，除去水蒸汽，制備四氯化錫，最后尾氣處理并防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，故C正確；

D．實驗所得SnCl4中溶有Cl2，SnCl4常溫下呈液態(tài)，因為SnCl4遇水水解，又易溶于有機(jī)溶劑，所以除去SnCl4中的Cl2采用蒸餾法；故D正確；

故選CD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCl2為離子化合物；只含有離子鍵，故A錯誤；

B．NaOH是離子化合物；鈉離子和氫氧根離子之間形成的是離子鍵，氫氧根離子中氫原子與氧原子之間形成的是共價鍵，故B正確；

C．NH4Cl為離子化合物；氯離子和銨根離子鍵形成的是離子鍵，銨根離子中N原子與H原子以共價鍵結(jié)合，故C正確；

D．CO2為共價化合物；只含有共價鍵，故D錯誤。

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為Na；②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

【詳解】

（1）用在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑩，氟的非金屬性最強(qiáng)，所以得電子能力最強(qiáng)的原子是F；元素⑦為P，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，故答案為：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是鈣元素，失去兩個電子形成鈣離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（3）電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+，故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的單質(zhì)為Mg，⑥的單質(zhì)為C，鎂置換出碳的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為KOH和HCl，相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=

H2O?！窘馕觥竣釬H3PO4Cl?>F?>Na+2Mg+CO22MgO+CAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OH++OH?=H2O17、略

【分析】【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式；結(jié)構(gòu)式、鍵線式、比例模型、球棍模型的特點來區(qū)別。

【詳解】

⑴上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為②③⑤；屬于結(jié)構(gòu)式的為⑧；屬于鍵線式的為①⑦；屬于比例模型的為④；屬于球棍模型的為⑥；故答案為：②③⑤；⑧；①⑦；④；⑥。

⑵⑧中所含官能團(tuán)為羥基和醛基，因此電子式：故答案為：

⑶根據(jù)①的鍵線式結(jié)構(gòu)數(shù)出分子式為C6H12，化學(xué)最簡單的式子即最簡式為CH2；故答案為：C6H12；CH2。

【點睛】

學(xué)會書寫和區(qū)別結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、鍵線式、比例模型、球棍模型幾種表示方法。【解析】②③⑤⑧①⑦④⑥18、略

【分析】【詳解】

(1)A．工業(yè)合成NH3需要鐵觸媒作催化劑；加快反應(yīng)速率，故正確；

B．NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥；故正確；

C．NH3分別能與濃硫酸、無水氯化鈣反應(yīng)，故不能用于干燥NH3；故錯誤；

D．氨氣不容易分解；故錯誤；故選CD；

(2)假設(shè)氨氣的體積為1L，則氨氣的物質(zhì)的量為氨氣極易溶于水，所以最后得到的溶液的體積為1L，則溶液的物質(zhì)的量濃度為

(3)從流程分析知，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)①通過質(zhì)量守恒分析，還缺少一個鈉原子和一個氮原子和兩個氧原子，所以產(chǎn)物為NaNO2；

②假設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等分析有2x+4y=7×3，x+y=6，解x=1.5，y=4.5，則NO和NO2的物質(zhì)的量比為1.5：4.5=1：3?！窘馕觥緾D4NH3+5O24NO+6H2ONaNO21：319、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化鈣；

（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

（3）氧化鈣具有腐蝕性；產(chǎn)品具有保質(zhì)期；

（4）Ca(OH)2不具有干燥作用。

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰都具有吸水性；

（6）根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)回答。

【詳解】

（1）生石灰是氧化鈣；化學(xué)式是CaO；CaO由兩種元素組成，其中一種是氧元素，另一種元素是金屬元素，所以CaO屬于金屬氧化物；氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO屬于堿性氧化物；氧化鈣能吸收水蒸氣，是堿性干燥劑；CaO是兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；選①②④⑤；

（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；

（3）氧化鈣具有腐蝕性；產(chǎn)品具有保質(zhì)期，所以需標(biāo)注①禁止食用；④生產(chǎn)日期，選①④；

（4）CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用；所以氧化鈣不能長期地做干燥劑；

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰都具有吸水性；所以將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類的依據(jù)為都可做干燥劑；

（6）氧化鈣是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水?！窘馕觥緾aO①②④⑤CaO+H2O=Ca(OH)2①④不能。CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用D酸類20、略

【分析】【分析】

K2Cr2O7在硫酸酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，作氧化劑，化合價降低，作反應(yīng)物，另一種物質(zhì)化合價升高，則C升高，C也作反應(yīng)物，因此CO2、Cr2(SO4)3為生成物。

【詳解】

(1)K2Cr2O7在硫酸酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，作氧化劑，化合價降低，作反應(yīng)物，另一種物質(zhì)化合價升高，則C升高，C也作反應(yīng)物，因此CO2、Cr2(SO4)3為生成物，稀H2SO4為反應(yīng)物，K2SO4為生成物，根據(jù)氫守恒，為H2O生成物，因此未配平氧化還原反應(yīng)為K2Cr2O7+H2SO4+C→Cr2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O；故答案為：K2Cr2O7+H2SO4+C→Cr2(SO4)3+CO2+K2SO4+H2O。

(2)K2Cr2O7中Cr化合價降低，具有氧化性，因此反應(yīng)中顯氧化性的物質(zhì)是K2Cr2O7，化合價降低得到電子的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，因此還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3；故答案為：K2Cr2O7；Cr2(SO4)3。

(3)根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子得到1molCO2，因此反應(yīng)中若有1mol電子轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生的氣體為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V=n?Vm=0.25mol×22.4L·mol?1=5.6L；故答案為5.6。

(4)配平上述氧化還原反應(yīng)2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2Cr2(SO4)3+3CO2+2K2SO4+8H2O，因此C和H2SO4的化學(xué)計量數(shù)之比為3:8；故答案為：3:8。【解析】①.K2Cr2O7②.H2SO4③.C④.Cr2(SO4)3⑤.K2SO4⑥.CO2⑦.H2O⑧.K2Cr2O7⑨.Cr2(SO4)3⑩.5.6?.3:821、略

【分析】【詳解】

根據(jù)方程式，KMnO4中Mn元素的化合價由+7價降低至+2價，得到電子被還原，作氧化劑，生成的MnCl2為還原產(chǎn)物，HCl中的Cl元素由-1價升高至0價，失去電子被氧化，作還原劑，生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，用雙線橋法表示其電子的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目為：【解析】①.Mn②.HCl③.Cl2④.MnCl2⑤.22、略

【分析】【詳解】

Ⅰ①CO2、Fe2O3都是由兩種元素組成，其中一種為氧元素，所以CO2、Fe2O3兩種物質(zhì)是氧化物；②FeCl3、NaHSO4都是由金屬陽離子和酸根離子組成，所以FeCl3、NaHSO4兩種物質(zhì)都是鹽；③Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2在溶液中不能自身電離出離子而導(dǎo)電，CO2是非電解質(zhì)，所以Cu、CO2兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)；Ⅱ①NaCl晶體在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，NaCl晶體是電解質(zhì)，但NaCl晶體中的離子不能自由移動，所以NaCl晶體不導(dǎo)電；②(NH4)2SO4晶體在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，(NH4)2SO4晶體是電解質(zhì)，但(NH4)2SO4晶體中的離子不能自由移動，所以(NH4)2SO4晶體不導(dǎo)電；③BaSO4固體在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，BaSO4固體是電解質(zhì)，但BaSO4固體中的離子不能自由移動，所以BaSO4固體不導(dǎo)電；④熔融KOH含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電，熔融KOH是電解質(zhì)；⑤乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)；⑥鐵單質(zhì)中含有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，但鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦碘酒中沒有自由的離子，不能導(dǎo)電，碘酒是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧H2SO4在水溶液中可以電離出離子導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，但H2SO4分子中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；⑨液態(tài)HCl在水溶液中可以電離出離子導(dǎo)電，液態(tài)HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl分子中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是：④⑥；(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：⑤；(3)(NH4)2SO4晶體在水溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SOIII(1)高鐵酸鈉中，Na元素為+1價，O元素為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價是+6價；上述制取高鐵酸鈉的反應(yīng)中，鐵元素的化合價從+3價升高到+6價，則鐵元素被氧化；(2)根據(jù)膠體的定義可知，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒直徑的范圍是1-100nm，高鐵酸鈉在水溶液中完全電離出鈉離子和高鐵酸根離子，電離方程式是：Na2FeO4=2Na++【解析】BDA④⑥⑤(NH4)2SO4=2NH+SO+6氧化1-100Na2FeO4=2Na++23、略

【分析】【分析】

K2Cr2O7+14HCl(濃)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O；K2Cr2O7→CrCl3，Cr元素化合價由+6降低為+3；HCl→Cl2；Cl元素化合價由-1升高為0。

【詳解】

(1)HCl→Cl2，Cl元素化合價升高，Cl元素被氧化，K2Cr2O7中Cr元素化合價由+6降低為+3，K2Cr2O7是氧化劑；

(2)HCl→Cl2，Cl元素化合價由-1升高為0，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2是氧化產(chǎn)物；HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。

(3)在參加反應(yīng)的14molHCl中，HCl→Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)，起還原劑(被氧化)作用的HCl有6mol，起酸性作用的HCl有8mol，質(zhì)量比為6:8=3:4。【解析】ClK2Cr2O7Cl2HCl3:4四、判斷題(共4題，共28分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。25、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯誤。26、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計算，答案為：錯誤。27、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入