2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一部分必考部分第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積課件新人教版

走向高考·化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索人教版·高考總復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第一章第一部分必考部分第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一章高考風(fēng)向標(biāo)1高考核心考點(diǎn)2課時(shí)作業(yè)3高考風(fēng)向標(biāo)【考綱要求】1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積的含義。2.根據(jù)物質(zhì)的量與粒子(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。3.能正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算?！久}趨勢(shì)】1.與元素化合物、基本概念、基本理論相結(jié)合考查阿伏加德羅常數(shù)的具體應(yīng)用，題型以選擇題為主。2.阿伏加德羅定律常結(jié)合化學(xué)平衡的計(jì)算以非選擇題的形式考查。3.氣體摩爾體積的使用條件及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用也是考查的熱點(diǎn)。在復(fù)習(xí)時(shí)要抓住“以物質(zhì)的量為核心”，要有“求什么先求摩、見(jiàn)什么就化摩”的思想。高考核心考點(diǎn)1．物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)(1)基本概念間的關(guān)系物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【知識(shí)梳理】含有一定數(shù)目粒子的集合體

0.012

6.02×1023mol－1

(2)物質(zhì)的量的表示方法。如0.2molH22molNa＋，3mol水2．摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是指④_______________________________，其符號(hào)為M，單位為⑤____________。(2)數(shù)值：以⑥____________為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的⑦_(dá)_______________________。(3)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為：n＝⑧____________。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

g·mol－1

g·mol－1

相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量

摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)1．相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。2．摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。3．熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)?！疽族e(cuò)警示】答案：不相同。因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。答案：不相同。6.02×1023是個(gè)純數(shù)值沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023?！净?dòng)思考】(6)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量(

)(7)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√

(7)×【典例透析】(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，0.04molC的質(zhì)量為16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝4.24g÷0.04mol＝106g·mol－1。[答案]

(1)0.2NA

(2)2.8mol

(3)106g·mol－1【跟蹤演練】解析：98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣(O2)的摩爾質(zhì)量為32g/mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.60，符合溶液濃度的表示方法，C項(xiàng)正確；阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C答案：B答案：A答案：(1)1.2

<

(2)小于小于要緊緊抓住“物質(zhì)的量”這個(gè)計(jì)算的核心。牢固建立把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”這一思維模式，解題思維流程如下：【總結(jié)提升】1．影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)氣體摩爾體積阿伏加德羅定律【知識(shí)梳理】Vm

22.4L·mol－1

體積

相同

相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同⑥_________同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同⑦_(dá)________溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同⑧_________同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比1．氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，而和分子大小無(wú)關(guān)。2．使用Vm＝22.4L·mol－1時(shí)，一定注意以下幾個(gè)方面：(1)一個(gè)條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，101kPa)。(2)一個(gè)對(duì)象：只限于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。(3)兩個(gè)數(shù)據(jù)：“1mol”“約22.4L”?！疽族e(cuò)警示】答案：不一定，因?yàn)橛绊憵怏w體積的因素是溫度、壓強(qiáng)兩個(gè)條件，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能約是22.4L?！净?dòng)思考】(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(

)(5)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×(1)A、B中氣體的物質(zhì)的量________是0.05mol(填“一定”或“不一定”)。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(3)相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則VA

VC＝________。答案：(1)不一定(2)1

1

(3)2

1【典例透析】C．若兩種氣體質(zhì)量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37

35D．若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9

10[答案]

B[方法技巧]

(1)阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。(2)“三同定一同”，只要溫度、壓強(qiáng)、氣體體積、分子數(shù)四項(xiàng)中有三項(xiàng)相同，則第四項(xiàng)也相同。(3)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體?！靖櫻菥殹緾H4中n(H)＝0.3mol×4＝1.2molHCl中n(H)＝0.5molH2S中n(H)＝0.4mol×2＝0.8molNH3中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，氫原子數(shù)：②<④<③<①，D項(xiàng)正確。答案：C答案：A答案：D【總結(jié)提升】突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的陷阱洞悉有關(guān)NA判斷的七大“陷阱”【知識(shí)梳理】考查方向注意問(wèn)題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，先考慮是否是氣體，如是氣體再需考慮條件是否為①__________物質(zhì)的聚焦?fàn)顟B(tài)熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3等標(biāo)準(zhǔn)狀況

考查方向注意問(wèn)題物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如Ne、O3、P4等；②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴中碳碳鍵數(shù)等電解質(zhì)的電離與水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－或

Fe3＋的物質(zhì)的量均②________1mol小于

集合體

小于

【典例透析】[解析]

根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量及元素化合價(jià)變化的價(jià)態(tài)來(lái)判斷。A項(xiàng)中32g銅為0.5mol，與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，其中銅的化合價(jià)為＋1價(jià)，1mol銅失去1mol電子，因此32g銅失去0.5NA電子，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)中23g鈉為1mol，生成過(guò)氧化鈉中鈉的化合價(jià)為＋1價(jià)，1mol鈉失去1mol電子，所以正確；C項(xiàng)中5.6g鐵為0.1mol，與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子的化合價(jià)為＋2價(jià)，1mol鐵失去2mol電子，因此5.6g鐵失去0.2NA電子，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)中Cl2與Fe反應(yīng)生成氯化鐵中氯的化合價(jià)為－1價(jià)，1mol氯氣得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，所以錯(cuò)誤。[答案]

B[方法技巧]判斷指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的方法解題方法主要可以分為以下三步：第一步，計(jì)算出指定物質(zhì)的物質(zhì)的量；第二步，確定價(jià)態(tài)變化值；第三步，依據(jù)公式計(jì)算：轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝物質(zhì)的物質(zhì)的量×1分子該物質(zhì)中發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)×價(jià)態(tài)變化值。【跟蹤演練】答案：(1)√

(2)√

(2)√(8)在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子(

)(9)0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(

)答案：(1)√

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×

(6)√(7)×

(8)√

(9)×(5)10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA(

)(6)1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol·L－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

(

)(7)含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.1NA(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA(

)(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(

)答案：(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×(5)含有4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2在加熱的條件下反應(yīng)生成NA個(gè)Cl2(

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×判斷阿伏加德羅常數(shù)正誤的“三大步驟”第一步：查看物質(zhì)的狀態(tài)及所處狀況——正確運(yùn)用氣體摩爾體積的前提(1)當(dāng)物質(zhì)是氣體時(shí)，應(yīng)查看所給條件是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況；(2)當(dāng)條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，應(yīng)查看所給物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)