2024年滬教新版高二化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版高二化學上冊階段測試試卷123考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、（NH4）2PtCl6晶體受熱分解；生成氮氣；氯化氫、氯化銨和金屬鉑．在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是（）

A.2：3

B.3：2

C.4：3

D.1：3

2、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關比較中正確的是()A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負性：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③＝②>①3、下列實驗操作或裝置正確的是()A.點燃酒精燈B.蒸餾C.過濾D.稀釋濃硫酸4、已知常溫、常壓下，飽和rm{CO_{2}}溶液的rm{pH}為rm{3.9}則可推斷用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的rm{NaHCO_{3}}溶液時，應選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是rm{(}rm{)}A.石蕊、由藍變紅B.酚酞、紅色褪去C.甲基橙，由橙變黃D.甲基橙、由黃變橙5、一定溫度下，反應rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)}在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是rm{(}rm{)}A.縮小體積使壓強增大B.恒容，充入rm{N_{2}}C.恒容，充入rm{He}D.恒壓，充入rm{He}6、下列物質屬于有機物的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.rm{CaC_{2}}C.rm{CO(NH_{2})_{2}}D.rm{CO}7、下列有關實驗的敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.可用堿式滴定管量取rm{12.85mL}的rm{KMnO_{4}}溶液B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制rm{500mL}rm{0.4mol?L^{-1}NaCl}溶液，必要的儀器如圖乙所示8、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應的是rm{(}rm{)}A.從海水中提取鎂B.用酒精測試儀檢測酒駕C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.石油分餾評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、按要求回答下列問題：（1）畫出第三周期核外未成對電子最多的基態(tài)原子的價電子排布圖______________;（2）寫出族序數(shù)為周期數(shù)三倍的主族元素的原子電子排布式_____________________;（3）用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型及中心原子的雜化方式。SCl2_________、__________；BeCl2_________、_________；（4）寫出所給微粒的一種等電子體的化學式：SO2____:SO42-___________.10、在反應A（g）+3B（g）═2C（g）中，若以物質A表示化學反應速率為0.2mol/（L?min），則以物質B表示此反應的化學反應速率為____mol/（L?min）11、已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體rm{(}如圖rm{)}其中有rm{20}個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有一個硼原子rm{.}通過觀察圖形及推算，此基本結構單元有______個硼原子構成rm{.}把晶體硼的幾何圖形作一定的規(guī)范切削：把每個頂點均勻割掉，可得出化學上與某物質相似的幾何外形，新得到的規(guī)則幾何圖形中有______個正六邊形，有______個正五邊形．12、rm{(1)}在rm{100隆忙}時，將rm{0.40mol}二氧化氮氣體充入一個rm{1L}抽空的密閉容器中，發(fā)生反應：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：。時間rm{/s}rm{0}rm{20}rm{40}rm{60}rm{80}rm{n(NO_{2})/mol}rm{0.40}rm{n_{1}}rm{0.26}rm{n_{3}}rm{n_{4}}rm{n(N_{2}O_{4})/mol}rm{0.00}rm{0.05}rm{n_{2}}rm{0.08}rm{0.08}rm{壟脵}該反應的平衡常數(shù)rm{K}的數(shù)值為___________rm{(}精確到rm{0.1)}rm{壟脷}若在相同條件下最初向該容器中充入rm{N_{2}O_{4}}要達到上述平衡狀態(tài)，rm{N_{2}O_{4}}的起始濃度是______rm{mol隆隴L^{?1}}rm{壟脹}達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入rm{0.32molHe}并把容器體積擴大為rm{4L}則平衡將_____rm{(}填“向左移動”“向右移動”或“不移動”rm{)}rm{(2)}處理rm{NaCN}的方法是：用rm{NaClO}在堿性條件下跟rm{NaCN}反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式____________________________________。rm{(3)}電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學降解rm{NO_{3}^{-}}的原理如圖所示，電源正極為_____rm{(}填“rm{a}”或“rm”rm{)}若總反應為rm{4NO_{3}^{-}+4H^{+}=5O_{2}隆眉+2N_{2}隆眉+2H_{2}O}則陰極反應式為_____________________________________。13、草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}是二元弱酸，rm{25隆忙}時，rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{K_{1}=5.4隆脕10^{-2}}rm{K_{2}=5.4隆脕10^{-5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.5隆脕10^{-7}}rm{K_{2}=4.7隆脕10^{-11}}rm{(1)KHC_{2}O_{4}}溶液呈__________性rm{(}填“酸”、“中”或“堿”rm{)}rm{(2)}下列化學方程式可能正確的是_____________A.rm{{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}+CO_{3}^{2?}=HCO_{3}^{?}+H{C}_{2}O_{4}^{?}}rm{{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}+CO_{3}^{2?}=HCO_{3}^{?}+H{C}_{2}O_{4}^{?}

}．rm{H{C}_{2}O_{{}_{4}}^{?}+CO_{3}^{2?}=HCO_{3}^{?}+{C}_{2}O_{4}^{2?}}C.rm{2{C}_{2}O_{{}_{4}}^{2?}+CO_{2}+{H}_{2}O=2H{C}_{2}O_{4}^{?}+CO_{3}^{2?}}rm{B}．rm{{H}_{2}{C}_{2}O_{{}_{4}}+CO_{3}^{2?}={C}_{2}O_{4}^{2?}+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}rm{H{C}_{2}O_{{}_{4}}^{?}+CO_{3}^{2?}=HCO_{3}^{?}+{C}_{2}O_{4}^{2?}

}常溫下，向rm{10mL0.01mol隆隴L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}溶液中滴加rm{2{C}_{2}O_{{}_{4}}^{2?}+CO_{2}+{H}_{2}O=2H{C}_{2}O_{4}^{?}+CO_{3}^{2?}

}的rm{D}溶液rm{{H}_{2}{C}_{2}O_{{}_{4}}+CO_{3}^{2?}={C}_{2}O_{4}^{2?}+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉

}回答下列問題：rm{(3)}當rm{10mL0.01

mol隆隴L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}時，反應的離子方程式為______________________________________________rm{0.01mol隆隴L^{-1}}若溶液中離子濃度有如下關系：rm{KOH}則rm{VmL}______rm{壟脵}填“rm{V<10}”“rm{壟脷}”或“rm{c(K^{+})=2c(C_{2}Orlap{_{4}}{^{2-}})+c(HC_{2}Orlap{_{4}}{^{-}})}”rm{pH}rm{7(}當rm{>}時，溶液中rm{<}rm{=}rm{)}rm{壟脹}的物質的量濃度從大到小的順序為______________________________________rm{V=20}14、（12分）回答下列問題：（1）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是和將空氣與碳反應后除去CO2；氫氣的來源是用水和碳氫化合物反應并產(chǎn)生CO,寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式。（2）設備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設備A中發(fā)生的化學反應方程式為____；（3）設備B的名稱是，其中m和n是兩個通水口，入水口是____（填“m”或“n”）。（4）設備C的作用；（5）在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現(xiàn)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉化超過90%，則起始物中c(H2O)：c(CO)不低于____（計算結果保留三位有效數(shù)字）15、（8分）學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。（1）請你寫出發(fā)酵粉中的主要鈉鹽的化學式______________。（2）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）請寫出其反應的化學方程式。（3）請你寫出下列反應的離子方程式。胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多。將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）。16、計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學填寫下表。物質價電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構型軌道夾角分子空間構型鍵角CO2BF3CH4H2ONH3PCl317、有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉化關系如下圖所示。5.2gF能與100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全中和，0.1molF還能與足量NaHCO3反應，在標準狀況下放出4.48LCO2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。（1）寫出物質C中的官能團的名稱：；（2）寫出物質F、H的結構簡式；F、H；（3）寫出反應①、④的化學反應類型：①、④；（4）寫出變化①、③的化學方程式；①③（5）寫出相對分子質量比B大14，且與B具有相同官能團的所有物質的結構式（不考慮立體異構）。。評卷人得分三、計算題(共7題，共14分)18、科學家rm{HessG{.}H}在總結大量實驗事實之后認為，只要化學反應的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學反應的rm{{triangle}H}便是定值，與反應的途徑無關rm{{.}}這就是有名的“rm{Hess}定律”．

已知：rm{Fe_{2}O_{3}(s){+}3CO(g){=}2Fe(s){+}3CO_{2}(g)}rm{{triangle}H{=}a}rm{kJ{?}mol^{{-}1}3Fe_{2}O_{3}(s){+}CO(g){=}2Fe_{3}O_{4}(s){+}CO_{2}(g)}

rm{{triangle}H{=}b}rm{kJ{?}mol^{{-}1}Fe_{3}O_{4}(s){+}CO(g){=}3FeO(s){+}CO_{2}(g)}

rm{{triangle}H{=}c}rm{kJ{?}mol^{{-}1}}

請寫出rm{CO}還原rm{FeO}的熱化學方程式：______．19、在容積為rm{2L}的密閉容器中進行如下反應：rm{A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g)}開始時rm{A}為rm{4mol}rm{B}為rm{6mol}rm{5min}末時測得rm{C}的物質的量為rm{3mol}請計算：rm{(1)5min}末rm{A}的物質的量濃度___________________；rm{(2)5min}內rm{D}的平均化學反應速率____________________；rm{(3)B}的轉化率_____________________________；rm{(4)}反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為_________________。20、（8分）某含氧有機物，它的相對分子質量為74。7.4g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g，通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：（1）該含氧有機物的分子式；（2）該含氧有機物有多種同分異構體，寫出其中能水解的同分異構體的結構簡式21、(6分)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為多少？(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧的體積為多少升？(3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標準狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？22、Cu3N具有良好的電學和光學性能；在電子工業(yè)領域；航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．

（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是______．

（2）Cu具有良好的導電；導熱和延展性；請解釋Cu具有導電性的原因．

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是______，乙醛分子中H-C-O的鍵角______乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”；“等于”或“小于”）．

（4）Cu+的核外電子排布式為______，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2O______

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結構式______．

（6））Cu3N的晶胞結構下圖所示：

N3-的配位數(shù)為______，Cu+半徑為apm，N3-半徑為bpm，Cu3N的密度______g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）．23、某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質量為rm{74.}取有機物樣品rm{1.48g}在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重rm{1.8g}和rm{3.52g}．

rm{(1)}試求該有機物的分子式rm{.(}寫出具體計算過程rm{)}

rm{(2)}若該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)rm{2}個吸收峰，面積比為rm{9}rm{1}寫出其結構簡式．24、將rm{7.8g}鎂和鋁的混合粉末溶于rm{900mL}濃度為rm{1mol/L}的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體rm{8.96L}向反應后的混合溶液中逐滴加入rm{2mol/L}的氫氧化鈉溶液；試計算：

rm{(1)}原金屬混合物中含鋁______rm{g}

rm{(2)}當加入______rm{mL}氫氧化鈉溶液時，rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}恰好完全沉淀；

rm{(3)}當再加入______rm{mL}氫氧化鈉溶液時，rm{Al(OH)_{3}}恰好完全溶解，此時可得沉淀______rm{g.}評卷人得分四、其他(共4題，共36分)25、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。26、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。27、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。28、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)29、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)33、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．34、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

反應中只有N元素的化合價升高；由-3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt；

令氮氣；Pt的物質的量分別為xmol、ymol；則：

xmol×2×3=ymol×4

解得x：y=2：3

故選A．

【解析】【答案】反應中只有N元素的化合價升高；由-3價升高為0價，氧化產(chǎn)物為氮氣；Pt元素的化合價降低，由+4價降低為0價，還原產(chǎn)物為Pt，令氮氣；Pt的物質的量分別為xmol、ymol，利用電子轉移守恒計算．

2、A【分析】【解析】試題分析：四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，所以①②③④分別為Si、Al、N、F，故第一電離能為④>③>②>①，Al的第一電離能比Si大，因為其為半充滿狀態(tài)，故A正確；原子半徑為②>①>③>④，故B錯誤；電負性為：④>③>①>②，故C錯誤；F無正的化學價，故最高正化合價為③>①>②>④，故D錯誤?？键c：元素周期表、元素周期律【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】

本題考查化學實驗基本操作；題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項。

【解答】

A.點燃酒精燈要用火柴點燃；不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，故A錯誤；

B.冷凝水應下進上出；故B錯誤；

C.符合實驗操作要求；故C正確；

D.濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中；用玻璃棒不斷攪拌，故D錯誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】已知常溫常壓下，飽和二氧化碳溶液的rm{pH}為rm{3.9}甲基橙的變色范圍為rm{3.1-4.4}小于rm{3.1}時為紅色，大于rm{4.4}時為黃色；酚酞變色范圍為rm{8-10}小于rm{8.2}時為無色，大于rm{10.0}時為紅色；石蕊變色范圍為rm{5-8}在酸堿中和滴定中，指示劑應選擇變色范圍小的甲基橙，據(jù)此回答。為rm{pH}甲基橙的變色范圍為rm{3.9}小于rm{3.1-4.4}時為紅色，大于rm{3.1}時為黃色；酚酞變色范圍為rm{4.4}小于rm{8-10}時為無色，大于rm{8.2}時為紅色；石蕊變色范圍為rm{10.0}在酸堿中和滴定中，指示劑應選擇變色范圍小的甲基橙，據(jù)此回答。

【解答】rm{5-8}滴定前將甲基橙加入堿性的溶液中，溶液呈黃色，當用鹽酸滴定達到終點時，溶液變?yōu)槌壬?，滴定終點顏色變化為：由黃變橙，故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}5、C【分析】解：rm{A}縮小體積使壓強增大；則增大各組分濃度，可以加快該化學反應的速率，故A錯誤；

B、恒容，充入rm{N_{2}}則增大氮氣的濃度，可以加快該化學反應的速率，故B錯誤；

C、恒容，充入rm{He}各組分濃度不變，速率不變，故C正確；

D、恒壓，充入rm{He}體積增大，各組分濃度減小，速率減小，故D錯誤．

故選C．

改變化學反應速率的因素：溫度；濃度、壓強、催化劑等；據(jù)此回答；

A；縮小體積使壓強增大；則增大各組分濃度；

B、恒容，充入rm{N_{2}}則增大氮氣的濃度；

C、恒容，充入rm{He}各組分濃度不變；

D、恒壓，充入rm{He}體積增大，各組分濃度減?。?/p>

本題考查學生影響化學反應速率的因素：濃度、壓強，注意知識的靈活應用是關鍵，難度中等．【解析】rm{C}6、C【分析】解：rm{A}碳酸鈉中含有碳元素，但碳酸鈉的性質和無機物相似，屬于無機物rm{.}故A不符合；

B、碳化鈣中雖然含有碳元素，但是碳化鈣的性質和無機物相似，屬于無機物rm{.}故B不符合；

C、尿素中含有碳元素，具有有機物的結構特征，屬于有機物rm{.}故C符合；

D、一氧化碳中雖然含有碳元素，但是性質和無機物相似，屬于無機物rm{.}故D不符合；

故選C．

通常情況下有機物是指含有碳元素的化合物rm{.}無機物是指不含有碳元素的化合物．

一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．

本題考查了概念的應用，解答本題要分析物質是否屬于化合物，如果是化合物并且含有碳元素，又不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質，就屬于有機物．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A.}堿式滴定管只能量取堿性溶液；酸性溶液用酸式滴定管量取，酸性高錳酸鉀溶液只能用酸式滴定管量取，故A錯誤；

B.蒸餾石油時；溫度計測量蒸氣溫度，所以溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；

C.金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應；剩余的藥品要放回原瓶不存在安全隱患，故C正確；

D.配制rm{500mL}rm{0.4mol?L^{-1}NaCl}溶液需要用到的儀器有量筒；燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；故D錯誤；

故選C．

A.堿式滴定管只能量取堿性溶液；酸性溶液用酸式滴定管量取；

B.蒸餾石油時；溫度計測量蒸氣溫度；

C.取用金屬鈉或鉀時；沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，不能隨便丟棄；

D.根據(jù)儀器的作用選取儀器．

本題考查了實驗方案評價，明確實驗基本操作原理即可解答，知道常見儀器的用途、實驗室安全規(guī)則等知識點，易錯選項是rm{C}很多剩余化學藥品不能放回原瓶，但rm{K}rm{Na}除外．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A.}海水中存在氯化鎂；經(jīng)提純后，工業(yè)用電解氯化鎂的方法冶煉鎂，屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B.用酒精測試儀檢測酒駕；利用酒精乙醇的還原性，屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣發(fā)生歧化反應，rm{Cl}元素化合價發(fā)生變化；屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.石油分餾；利用各成分沸點不同而分離，屬于物理變化，與氧化還原反應無關，故D正確．

故選D．

反應中存在元素的化合價變化為氧化還原反應；若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，側重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）第三周期核外未成對電子最多的基態(tài)原子是P元素，所以價電子排布圖為（2）族序數(shù)為周期數(shù)三倍的主族元素氧元素，其原子電子排布式為1s22s2sp4。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論可知，SCl2和BeCl2中中心原子含有的孤對電子對數(shù)分別是（6－2×1）÷2＝2、（2－2×1）÷2＝0，所以分子的空間構型分別是V型、sp3雜化和直線型、sp雜化。（4）原子數(shù)和電子式分別都相等的是等電子體，則和二氧化硫互為等電子體的是臭氧。和SO42-互為等電子體的是PO43-。考點：考查價電子排布圖、電子排布式、分子空間構型以及等電子體的判斷【解析】【答案】（16分）（1）（2）1s22s2sp4（3）V型；sp3；直線型；sp（4）O3；PO43-10、0.6【分析】【解答】同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；所以v（B）=3v（A）=0.2mol/（L?min）×3=0.6mol/（L?min），故答案為：0.6．

【分析】同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，根據(jù)A、B之間的關系式計算B化學反應速率．11、略

【分析】解：由圖可知，有rm{20}個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被rm{5}個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到rm{dfrac{1}{5}}每個三角形中有rm{3}個點，且晶體rm{B}中有rm{20}個這樣的三角形，則晶體rm{B}中這樣的頂點rm{(B}原子rm{)}有rm{20隆脕dfrac{1}{5}隆脕3=12}

把每個頂點均勻割掉，有rm{20}個等邊三角形，則得到rm{20}個正六邊形；

每個頂點均勻割掉后頂點轉化為正五邊形，rm{12}個頂點，則得到rm{12}個正五邊形；

故答案為：rm{12}rm{20}rm{12}．

由圖可知，有rm{20}個等邊三角形，晶體硼每個三角形的頂點被rm{5}個三角形所共用，則此頂點完全屬于一個三角形的只占到rm{dfrac{1}{5}}每個三角形中有rm{3}個點，且晶體rm{B}中有rm{20}個這樣的三角形；結合均攤法及每個頂點均勻割掉后頂點轉化為正五邊形，三角形轉化為正六邊形來解答．

本題考查晶胞計算，為高頻考點，把握圖中結構、均攤法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意空間結構的分析及判斷，題目難度不大．【解析】rm{12}rm{20}rm{12}12、(1)①1.4②0.20mol/L③向左移動

(2)2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑

(3)a2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O【分析】rm{(1)壟脵}達到平衡狀態(tài)時，rm{n(N_{2}O_{4})=0.08mol}rm{n(NO_{2})=0.4mol-0.08mol隆脕2=0.24mol}二者濃度分別為：rm{c(N_{2}O_{4})=0.08mol/1L=0.08mol/L}rm{c(NO_{2})=0.24mol/1L=0.24mol/L}該該反應在該溫度下的平衡常數(shù)為：rm{0.08/0.24^{2}隆脰1.4}

rm{壟脹}若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，說明兩個反應為等效平衡，根據(jù)反應方程式，需要四氧化二氮的物質的量為：rm{0.40mol隆脕1/2=0.20mol}rm{c(N_{2}O_{4})=0.2mol/1L=0.20mol/L}rm{壟脹}達到平衡后，如向該密閉容器中再充入rm{0.32mol}氦氣，稀有氣體不影響各組分的濃度，由于把容器體積擴大為rm{4L}反應體系的壓強減小，平衡向著體積增大的方向移動，即向左移動；

rm{(2)NaClO}在堿性條件下跟rm{NaCN}反應生成氮氣，反應的離子反應方程式：rm{2OH^{-}+2CN^{-}+5ClO^{-}=2CO_{3}^{2-}+5Cl^{-}+H_{2}O+N_{2}隆眉}雙氧水將廢水中的rm{CN^{-}}氧化成無毒的物質，得到rm{CN^{-}}被氧化后的產(chǎn)物為rm{HCO_{3}^{-}(}或rm{CO_{3}^{2-})}rm{N_{2}}故答案為：rm{2OH^{-}+2CN^{-}+5ClO^{-}=2CO_{3}^{2-}+5Cl^{-}+H_{2}O+N_{2}隆眉}

rm{(3)}由圖示知在rm{Ag-Pt}電極上rm{NO_{3}^{-}}發(fā)生還原反應，因此rm{Ag-Pt}電極為陰極，則rm為負極，rm{a}為電源正極，在陰極反應是rm{NO_{3}^{-}}得電子發(fā)生還原反應生成rm{N_{2}}利用電荷守恒與原子守恒知有rm{H_{2}O}參與反應且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：rm{2NO_{3}^{-}+12H^{+}+10e^{-}=N_{2}隆眉+6H_{2}O}【解析】rm{(1)壟脵1.4壟脷0.20mol/L壟脹}向左移動向左移動rm{(1)壟脵1.4壟脷0.20mol/L壟脹}rm{(2)2OH}rm{(2)2OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2CN}rm{+2CN}rm{{,!}^{-;}}rm{+5ClO}rm{+5ClO}rm{{,!}^{-}}rm{=2CO}rm{=2CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+5Cl}rm{+5Cl}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+N}rm{O+N}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)a}rm{2NO}rm{(3)a}rm{2NO}rm{{,!}_{3}^{-}}13、（1）酸

（2）BD

（3）①H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O

②=

③c(C2O42-)＞c(OH－)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)【分析】【分析】本題考查弱電解質的電離、探究物質的組成及含量的測定、溶液中離子濃度大小比較方法等知識點，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)HC_{2}O_{4}^{-}}的電離程度大于水解程度，故KHCrm{{,!}_{2}O_{4}}溶液顯酸性，故答案為：酸性；

rm{(2)}根據(jù)電離常數(shù)知酸性強弱順序是：rm{H_{2}C_{2}O_{4}>HC_{2}O_{4}^{-}>H_{2}CO_{3}>HCO_{3}^{-}}根據(jù)強酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應生成草酸根離子和二氧化碳，草酸氫根離子和碳酸根離子反應生成碳酸氫根離子和草酸根離子，故答案為：rm{BD}

rm{(3)壟脵}當rm{V<10mL}時，rm{H_{2}C_{2}O_{4}}和rm{KOH}反應生成rm{HC_{2}O_{4}^{-}}還有草酸多余，反應的離子方程式為：rm{H_{2}C_{2}O_{4}+OH^{-}=HC_{2}O_{4}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{H_{2}C_{2}O_{4}+OH^{-}=HC_{2}O_{4}^{-}+H_{2}O}rm{壟脷}根據(jù)電荷守恒得rm{c(K^{+})+c(H^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(OH^{-})}rm{c(K^{+})=2c(C_{2}O_{4}^{2-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})}則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}所以溶液呈中性，rm{pH=7}

故答案為：rm{=}rm{壟脹}當rm{V=20}時，當rm{壟脹}時，反應生成rm{V=20}rm{K_{2}C_{2}O_{4}}分步水解，越來越弱，故溶液中rm{C_{2}O_{4}^{2-}}rm{HC_{2}O_{4}^{-}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的物質的量濃度從大到小的順序為rm{OH^{-}}故答案為：rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(OH^{-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(OH^{-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}【解析】rm{(1)}酸rm{(2)BD}rm{(3)壟脵H_{2}C_{2}O_{4}}rm{+OH^{-;}=HC_{2}O_{4}^{-}}rm{+OH^{-;}=

HC_{2}O_{4}^{-}}rm{+H_{2}O}rm{壟脹c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(OH^{-})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{壟脷=}14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）分離兩種氣體的方法是先加壓液化再分餾。利用天然氣制備氫氣則需甲烷和水反應，條件是催化劑。（2）A為反應室，裝置提供高溫催化劑的反應條件，即為氮氣與氫氣反應制備氨氣的反應。（3）C后接液氨儲存，C中需將液氨分離出來，所以B為冷卻塔，為加大冷卻效率，裝置設計了很多回型管道。（4）將液氨與其他物質分離開。（5）設CO、H2O起始濃度為x、ymol/L,則轉化的CO的最小值為0.9x。CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)起始xy00變化0.9x0.9x0.9x0.9x平衡0.9xy-0.9x0.9x0.9x根據(jù)平衡常數(shù)列式：（0.9x）2/0.1x（y-0.9x）=0.627解得y/x=13.8。所以只要此值大于13.8,轉化率就會超過90%?？键c：工業(yè)合成氨的反應及化學反應平衡原理，平衡常數(shù)的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)先加壓液化再分餾（蒸餾）（2分）；CH4＋H2OCO＋3H2（2分）(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3（2分）(3)冷卻塔(或冷凝器)（1分）n（1分）(4)將液氨與未反應的原料氣分離（2分）(5)13.8（2分）15、略

【分析】（1）發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉。（2）氯氣能和堿反應，所以制取漂白粉的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（3）氫氧化鋁是一種不溶于水的白色沉淀，和鹽酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O。鐵的金屬性強于銅的，所以和硫酸銅反應的離子方程式為Fe+Cu2+==Cu+Fe2+?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）NaHCO3（2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O；Fe+Cu2+==Cu+Fe2+16、略

【分析】【解析】【答案】略17、略

【分析】試題分析：由轉化關系可知A為酯，水解生成B和C，由C→E→D→B可知B、C碳原子數(shù)相等，B能發(fā)生加聚反應，且由D→B可知D應含有碳碳雙鍵和羧基，應為CH2=CHCOOH，C應含有羥基和溴原子，0.1molF還能與足量NaHCO3反應，在標準狀況下放出4.48LCO2，說明F中含有2個羧基，由C→G→F可知C應為BrCH2CH2CH2OH，則E為BrCH2CH2COOH，D為CH2=CHCOONa，A為BrCH2CH2CH2OOCCH=CH2，G為HOCH2CH2CH2OH，F(xiàn)為HOOCCH2COOH，H為．由以上分析可知C為BrCH2CH2CH2OH，含有羥基和溴原子，故答案為：羥基、溴原子；（2）由以上分析可知F為HOOCCH2COOH，H為故答案為：HOOCCH2COOH；（3）E為BrCH2CH2COOH，D為CH2=CHCOONa，E生成D為消去反應，④為酯的水解反應，故答案為：消去反應；水解反應；（4）反應①的化學方程式為反應③的方程式為（5）相對分子質量比B大14，且與B具有相同官能團的所有物質的結構式有CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH、考點：考查有機物合成的相關知識點【解析】【答案】（1）羥基，溴原子三、計算題(共7題，共14分)18、【分析】【分析】

本題考查化學反應與能量變化；蓋斯定律的應用，題目難度不大，本題注意從化學反應的反應熱和焓變的關系為解答該題的關鍵。

【解答】

由題意可知：rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)triangleH=akJ/mol}

rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)triangleH=bkJ/mol}

rm{壟脹Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO_{2}(g)triangleH=ckJ/mol}

依據(jù)蓋斯定律rm{壟脵Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO_{2}(g)

triangleH=akJ/mol}得到：rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangleH=[3a-(2c+b)]kJ/mol=(3a-b-2c)kJ/mol}

故答案為：rm{6CO(g)+6FeO(s)=6Fe(g)+6CO_{2}(g)triangleH=(3a-b-2c)kJ/mol}

rm{壟脷3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)=2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)

triangleH=bkJ/mol}【解析】rm{6CO(g){+}6FeO(s){=}6Fe(g){+}6CO_{2}(g)}rm{{triangle}H{=}(3a{-}b{-}2c)kJ{/}mol}rm{{triangle

}H{=}(3a{-}b{-}2c)kJ{/}mol}19、（1）1.5mol/L

（2）0.2mol/（L?min）

（3）33.3%（4）6:5【分析】【分析】本題考查對化學反應速率的理解及有關計算，難度不大，化學反應速率為一段時間內平均速率，不是即時速率，注意“三段式”和化學反應速率和化學計量數(shù)的關系的應用?！窘獯稹縭m{A(g)+2B(g)}rm{3C(g)+2D(g)}

開始rm{4mol}rm{6mol}rm{0}rm{0}

變化rm{1}rm{mol}rm{2}rm{mol}rm{3mol}rm{2}rm{mol}

rm{5min}末rm{3mol}rm{4mol}rm{3mol}rm{2}rm{mol}rm{(1)}rm{c(A)=}rm{(1)}rm{dfrac{n}{V}=dfrac{;3;mol}{2L}}rm{c(A)=}rm{dfrac{n}{V}=dfrac

{;3;mol}{2L}}；

rm{=1.5}rm{mol/L}；rm{dfrac{trianglen}{Vtrianglet}=dfrac{;2;mol}{2L5min}}rm{=1.5}rm{mol/L}；

rm{(2)v(B)=}的轉戶率rm{(2)v(B)=}rm{dfrac{trianglen}{Vtrianglet}=

dfrac{;2;mol}{2L5min}}根據(jù)容器中的壓強比等于其物質的量比分析，壓強比rm{=0.2}rm{mol/(L?min)}；rm{=0.2}rm{mol/(L?min)}rm{(3)B}的轉戶率rm{=dfrac{2}{6}=33.3攏樓}rm{(3)B}

rm{=dfrac{2}{6}=33.3攏樓}rm{(4)}根據(jù)容器中的壓強比等于其物質的量比分析，壓強比rm{=(3+4+3+2)}rm{(4+6)=6:5}

rm{(4)}rm{=(3+4+3+2)}rm{(4+6)=6:5}【解析】rm{(1)1.5}rm{mol/L}

rm{(2)0.2}rm{mol/(L?min)}

rm{(3)33.3%}rm{(4)6:5}20、略

【分析】考查有機物分子式的判斷及同分異構體的書寫等。（1）7.4g有機物是0.1mol濃硫酸吸收的是水，則水的物質的量是0.3mol石灰水中生成的沉淀是碳酸鈣，即根據(jù)原子守恒可知CO2是0.3mol所以分子中氧原子的物質的量是所以該有機物的分子式是C3H6O2（2）能水解，說明含有酯基，所以可能的結構簡式為HCOOCH2CH3、CH3COOCH3。【解析】【答案】（1）C3H6O2（2）HCOOCH2CH3、CH3COOCH321、略

【分析】（1）設氧氣的物質的量是1mol，則根據(jù)反應式3O22O3可知，生成臭氧是0.2mol，所以混合氣的平均摩爾質量為（2）3O22O3△V3213（8－6.5）即臭氧的體積為3L。（3）n(混合氣體)＝＝0.04mol設臭氧的體積分數(shù)為a，根據(jù)氧原子守恒0．04mol×a×3＋0.04mol×(1－a)×2＝解得a＝0.5【解析】【答案】（1）35.6g/mol（2）3L（3）0.522、略

【分析】解：（1）與N3-含有相同電子數(shù)的微粒為等電子體，如NO2-，得電子體結構相似，亞硝酸根離子中N原子價層電子對個數(shù)=2+×（5+1-2×2）=3且含有一個孤電子對；所以為V形結構；

故答案為：V形；

（2）銅屬于金屬晶體；晶體中含有可以自由移動的電子，通電后定向移動，所以能導電；

故答案為：Cu為金屬晶體；晶體中存在可自由移動的電子，通電后定向移動；

（3）乙醛分子中甲基上碳原子含有4個σ鍵，醛基上的碳原子含有3個σ鍵，所以甲基中的碳原子采用sp3雜化，醛基中的碳原子采用sp2雜化，醛基中碳原子采用sp2雜化、乙醇中含有醇羥基的碳原子采用sp3雜化；導致乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角；

故答案為：sp3、sp2；大于；

（4）Cu+的核外有28個電子，根據(jù)構造原理知其基態(tài)離子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10，原子軌道處于全空、半滿或全滿時最穩(wěn)定，Cu+的3d軌道上全滿；穩(wěn)定；

故答案為：1s22s22p63s23p63d10；Cu+的3d軌道上電子全滿其結構穩(wěn)定；

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子，說明該分子的結構不對稱，則其結構式為

故答案為：

（6）Cu3N的晶胞結構如圖，大球個數(shù)=12×=3，小球個數(shù)==1，所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N3-的配位數(shù)=3×2=6，晶胞的體積=[（2a+2b）×10-10cm]3，Cu3N的密度==g/cm3=g/cm3；

故答案為：6；．

（1）與N3-含有相同電子數(shù)的微粒為等電子體，如NO2-；等電子體結構相似，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型；

（2）含有自由電子的金屬單質能導電；

（3）乙醛分子中甲基上碳原子含有4個σ鍵；醛基上的碳原子含有3個σ鍵，據(jù)此判斷碳原子的雜化方式，碳原子雜化方式不同導致其鍵角不同；

（4）Cu+的核外有28個電子；根據(jù)構造原理書寫其基態(tài)離子核外電子排布式，原子軌道處于全空；半滿或全滿時最穩(wěn)定；

（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子；說明該分子的結構不對稱；

（6）Cu3N的晶胞結構如圖，大球個數(shù)=12×=3，小球個數(shù)==1，所以大球表示Cu原子、小球表示N原子，N3-的配位數(shù)=3×2=6，Cu3N的密度=．

本題考查了物質結構和性質，涉及晶胞的計算、原子雜化、核外電子排布等知識點，根據(jù)密度公式、價層電子對互斥理論、構造原理等知識點來分析解答，這些知識點都是考試熱點，難點是晶胞的計算，明確各個字母的含義，注意（1）中采用知識遷移的方法進行解答，題目難度中等．【解析】V形；sp3、sp2；大于；1s22s22p63s23p63d10；Cu+的3d軌道上電子全滿其結構穩(wěn)定；6；23、略

【分析】

rm{(1)}濃硫酸增重為燃燒生成水的質量，堿石灰增重為生成二氧化碳的質量，計算有機物、水、二氧化碳的物質的量，再根據(jù)原子守恒計算分子中rm{C}rm{H}原子數(shù)目，結合相對分子質量可計算rm{O}原子個數(shù)；進而確定分子式；

rm{(2)}若該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)rm{2}個吸收峰，面積比為rm{9}rm{1}結合分子式書寫可能的結構簡式．

本題考查有機物分子式的確定，側重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)相對分子質量確定氧原子個數(shù)．【解析】解：rm{(1)}有機物的物質的量為rm{dfrac{1.48g}{74g/mol}=0.02mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.8g}{18g/mol}=0.1mol}rm{n(CO_{2})=dfrac{3.52g}{44g/mol}=0.08mol}

所以有機物分子中rm{N(C)=dfrac{0.08mol}{0.02mol}=3}rm{N(H)=dfrac{0.1mol隆脕2}{0.02mol}=10}

又因為有機物分子量為rm{dfrac

{1.48g}{74g/mol}=0.02mol}則有機物中rm{N(O)=dfrac{74-12隆脕4-10}{16}=1}

故有機物分子式為rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.8g}{18g/mol}=0.1mol}

答：有機物的分子式為rm{n(CO_{2})=dfrac

{3.52g}{44g/mol}=0.08mol}

rm{N(C)=dfrac

{0.08mol}{0.02mol}=3}若該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)rm{N(H)=dfrac

{0.1mol隆脕2}{0.02mol}=10}個吸收峰，面積比為rm{74}rm{N(O)=dfrac

{74-12隆脕4-10}{16}=1}則該有機物的結構簡式為：rm{C_{4}H_{10}O}

答：有機物的結構簡式為rm{C_{4}H_{10}O.}．rm{(2)}24、略

【分析】解：rm{7.8g}鎂和鋁的混合粉，設鎂和鋁的物質的量分別為rm{xmol}和rm{ymol}則rm{24x+27y=7.8}rm{2x+3y=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}隆脕2}解之得rm{2x+3y=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}隆脕2}rm{x=0.1mol}

rm{y=0.2mol}原金屬混合物中含鋁的質量為：rm{(1)}故答案為：rm{0.2隆脕27=5.4g}

rm{5.4}rm{(2)Mg^{2+}}恰好完全沉淀，得到單一溶質氯化鈉，根據(jù)氯化鈉的組成，rm{Al^{3+}}所以體積為：rm{n(NaOH)=n(HCl)=0.9隆脕1=0.9mol}故答案為：rm{dfrac{0.9}{2}=0.45L}

rm{450}氫氧化鋁的物質的量等于鋁的物質的量，而氫氧化鋁恰好完全溶解發(fā)生的反應為rm{(3)}所以溶解需氫氧化鈉的物質的量為rm{Al(OH)_{3}+NaOH簍TNaAlO_{2}+2H_{2}O}所以消耗氫氧化鈉的體積為rm{0.2mol}所以再加入rm{100mL}氫氧化鈉溶液時，rm{100mL}恰好完全溶解，此時可得rm{Al(OH)_{3}}的氫氧化鎂沉淀，質量為：rm{0.1mol}故答案為：rm{0.1隆脕58=5.8g}rm{100}．

rm{5.8}鎂和鋁的混合粉，設鎂和鋁的物質的量分別為rm{7.8g}和rm{xmol}則rm{ymol}rm{2x+3y=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}隆脕2}解之得rm{24x+27y=7.8}rm{2x+3y=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}隆脕2}由此分析解答．

本題考查鎂鋁單質及其化合物的性質、混合物的有關計算，注意利用賦值法計算，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．rm{x=0.1mol}【解析】rm{5.4}rm{450}rm{100}rm{5.8}四、其他(共4題，共36分)25、略

【分析】【解析】【答案】AEF26、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══27、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)328、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）五、有機推斷題(共4題，共40分)29、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH230、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D