2024年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一般規(guī)律是共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵，另一個(gè)是π鍵，下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是A.CH4B.HClC.C2H4D.F22、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z所在主族相鄰，Y與W的最高化合價(jià)之和為8，X的外圍電子排布式為nsnnpn+3。下列說法正確的是A.第一電離能：Y＞Z＞W(wǎng)＞XB.YW的水溶液呈堿性C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)D.X和W的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)3、下列說法不正確的是A.C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化B.BeCl2、CO2、N2都是非極性分子C.酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD.CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為[∶N??O∶]＋4、下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()A.PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形B.BC13中B原子sp2雜化，為平面三角形C.CS2中C原子sp雜化，為直線形D.H2S分子中，S為sp雜化，為直線形5、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是A.反應(yīng)前后c(Cu2+)不變B.[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇C.[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道D.用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象6、下列說法錯(cuò)誤的是A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B.化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一7、的晶體結(jié)構(gòu)與相似，可以看作是的位置用代替，的位置用代替(如圖)，晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列對(duì)于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是。

A.一個(gè)晶胞的質(zhì)量為B.的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)低C.與距離最近且相等的有12個(gè)D.與距離最近且相等的共有4個(gè)8、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是A.NH3和NH4ClB.HCl和H2OC.KCl和CCl4D.CO2和SiO2評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、判斷正誤。

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子_____________

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(3)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________

(5)σ鍵能單獨(dú)形成，而π鍵一定不能單獨(dú)形成_____________

(6)在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大_____________

(7)s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同_____________

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍_____________

(9)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和_____________

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)_____________

(11)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵_____________

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)_____________10、工業(yè)上生產(chǎn)鉻單質(zhì)涉及的反應(yīng)如下：

Na2Cr2O7＋2CCr2O3＋Na2CO3＋CO↑

Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3

(1)Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2)Na、O、C的第一電離能從大到小的順序?yàn)開_______。

(3)與CO互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。

(4)Cr2O3具有兩性，溶于NaOH溶液形成配合物Na[Cr(OH)4]。

Na[Cr(OH)4]中配體的化學(xué)式為____________，1mol該配合物中含σ鍵數(shù)目為_________。

(5)合金CrAl晶體的晶胞如右圖所示，寫出該合金的化學(xué)式：________。11、I.下列是中學(xué)化學(xué)中熟悉的物質(zhì)；請(qǐng)用序號(hào)完成下列問題。

①O2②Na2O2③NH4Cl④HCl⑤NaOH⑥CaCl2⑦氦氣。

(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_______。只含離子鍵的是_______。既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_______。

(2)屬于離子化合物的是_______。

II.已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ的熱量。12、(1)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是_______；中心原子的雜化形式為_______。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，的氣態(tài)分子中；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷.中；陰離子空間構(gòu)型為_______，C原子的雜化形式為_______。

(4)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，中存在離子，離子的幾何構(gòu)型為_______，中心原子的雜化形式為_______。13、用電子式表示下列物質(zhì)：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．14、碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___________結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)的沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。15、含有C、H、O的某個(gè)化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2；也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：

(1)該有機(jī)物的分子式為________。

(2)該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)23、地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是亟待開發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等摩爾的Pb(OAc)4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。

(1)請(qǐng)寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式______、_______、________。

(2)A可能存在________種光學(xué)異構(gòu)體？

(3)已測(cè)得化合物B為s-構(gòu)型，請(qǐng)寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式___________。

(4)寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式_________。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：

24、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。

(5)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。25、(1)在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的有________；互為同系物的有________；同為一種物質(zhì)的有________。(分別用物質(zhì)的序號(hào)填空)

(2)某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；

①該烴的分子式為________。

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、____________、____________。

③上述②中的混合物與足量的H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種。

④上述②中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有________種，寫出產(chǎn)物中有手性碳原子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)26、已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末；難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(2)飽和食鹽水的作用是___________。

(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼反應(yīng)離子方程式是___________。

A．溶液B．溶液C．溶液。

(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號(hào)

①比穩(wěn)定。

②氧化性比強(qiáng)。

③酸性比強(qiáng)。

④酸性比強(qiáng)。

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子；硫原子最外層有6個(gè)電子。

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS27、根據(jù)要求完成下列各小題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?a、b為彈簧夾；加熱及固定裝置已略去)。

(1)驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。

①連接儀器、_______________________、加藥品后，打開a關(guān)閉b；然后滴入濃硫酸，加熱圓底燒瓶。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。

③能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。

(2)驗(yàn)證SO2的氧化性；還原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打開b；關(guān)閉a。

②一段時(shí)間后，H2S溶液中的現(xiàn)象是________________________，化學(xué)方程式是_________________________________________________。

③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式____________________________________________

寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式______________________________________。28、絡(luò)氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對(duì)比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點(diǎn)是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補(bǔ)全下列離子方程式：_________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案中的溶液C中一定含設(shè)計(jì)如下方案證明其存在：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應(yīng)。

(5)某同學(xué)閱讀教材中濃氨水和溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液”，設(shè)計(jì)如下方案探究濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動(dòng)原理對(duì)實(shí)驗(yàn)b的現(xiàn)象進(jìn)行解釋________________________。

②某同學(xué)測(cè)得溶液的于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。29、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.CH4分子內(nèi)是4個(gè)C-H；有4個(gè)σ鍵，沒有π鍵，A錯(cuò)誤；

B.HCl分子內(nèi)有H-Cl鍵；是一個(gè)σ鍵，沒有π鍵，B錯(cuò)誤；

C.C2H4分子內(nèi)有碳碳雙鍵；其中有一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，C正確；

D.F2分子內(nèi)有F-F鍵；故有一個(gè)σ鍵，沒有π鍵，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的外圍電子排布式為nsnnpn+3、即為2s22p5；則X為F，X；Z所在主族相鄰，則Z為S、W為Cl，Y與W的最高化合價(jià)之和為8，W的最高化合價(jià)為7，則Y的最高化合價(jià)為1，Y為Na。

【詳解】

A．同周期從左到右第一電離有逐漸增大的趨勢(shì)；同主族從上到下呈減小趨勢(shì)，則第一電離能：F＞Cl＞S＞Na，A錯(cuò)誤；

B．YW即NaCl的水溶液呈中性；B錯(cuò)誤；

C．同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞H2SO4；C錯(cuò)誤；

D．X和W的最簡(jiǎn)單氫化物分別為HF；HCl；HF分子間有氫鍵、HCl分子間只有范德華力，則沸點(diǎn)：HF＞HCl，D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．C3H8中碳原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，都采用的是sp3雜化；A正確；

B．BeCl2、CO2都是直線形結(jié)構(gòu)，是非極性分子，N2是單質(zhì)；也是非極性分子，B正確；

C．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)分析，酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；但次氯酸不是高氯酸，是弱酸，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等，如果是陽離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值等于電子數(shù)，NO＋為CO的一種等電子體，它的電子式為[∶N??O∶]＋；D正確；

故選C。4、D【分析】【詳解】

A．PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷P原子為sp3雜化；為三角錐形，故A正確；

B．BC13中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子為sp2雜化；為平面三角形，故B正確；

C．CS2中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=2；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子為sp雜化，為直線形，故C正確；

D．H2S分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子為sp3雜化；分子構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；

答案選D。5、C【分析】【分析】

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液。

【詳解】

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水；首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說法正確的是。

A．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反應(yīng)前后c(Cu2+)減?。籄不正確；

B．[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物；難溶于乙醇，B不正確；

C．[Cu(NH3)4]2+的中心原子是Cu2+，其提供空軌道，NH3提供孤對(duì)電子；故C正確；

D.．用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)；其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是相同的，能觀察到同樣的現(xiàn)象，D不正確。

本題選C。6、A【分析】【詳解】

A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵；氫鍵屬于分子間作用力，A說法錯(cuò)誤；

B．第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門捷列夫編制的；B說法正確；

C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)；因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C說法正確；

D．制造玻璃的主要原料是石灰石；石英和純堿；制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說法正確；

綜上所述，本題選A。7、D【分析】【詳解】

A．K+位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為12×+1=4，位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和粒子數(shù)均為4個(gè)，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)KO2，晶胞的質(zhì)量為g；故A錯(cuò)誤；

B．K+的半徑比Rb+離子半徑小，則KO2的晶格能比RbO2晶格能大，即KO2的熔點(diǎn)比RbO2的熔點(diǎn)高；故B錯(cuò)誤；

C．K+位于晶胞棱心和體心，位于晶胞體心的K+所在的水平方向的平面上與其最近的有4個(gè)K+，由于晶體中含有的啞鈴形使晶胞沿豎直方向拉長(zhǎng)，則與K+距離最近且相等的K+共4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．K+位于晶胞棱心，與K+距離相等且最近的位于面心；共有4個(gè)，故D正確；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．NH3是含有共價(jià)鍵的分子晶體；NH4Cl含有共價(jià)鍵和離子鍵；是離子晶體，A不合題意；

B．HCl和H2O均為只含有共價(jià)鍵的分子晶體；B符合題意；

C．KCl為只含離子鍵的離子晶體，CCl4為只含共價(jià)鍵的分子晶體；C不合題意；

D．CO2為只含共價(jià)鍵的分子晶體，SiO2為只含共價(jià)鍵的原子晶體；D不合題意；

故答案為：B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)共價(jià)鍵的成鍵原子也可以是非金屬原子，如Al和Cl通過共價(jià)鍵形成AlCl3；(1)錯(cuò)誤；

(2)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(2)正確；

(3)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(3)錯(cuò)誤；

(4)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大；形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(4)正確；

(5)故σ鍵能單獨(dú)形成；如單鍵，π鍵一定不能單獨(dú)形成，如雙鍵；三鍵中含σ鍵和π鍵，(5)正確；

(6)一般情況下σ鍵鍵能大于π鍵，但也有特殊情況，如氮?dú)庵杏捎?s22p3雜化；它的一個(gè)π鍵的鍵能是大于σ鍵鍵能，(6)錯(cuò)誤；

(7)σ鍵有方向性；兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近才能達(dá)到最大重疊，故s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同，(7)正確；

(8)碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別小于碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍；(8)錯(cuò)誤；

(9)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子半徑的和；而是兩原子之間距離和，(9)錯(cuò)誤；

(10)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，(10)正確；

(11)氣體單質(zhì)中不一定存在σ鍵；如稀有氣體，(11)錯(cuò)誤；

(12)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，(12)正確?！窘馕觥垮e(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確10、略

【分析】【詳解】

(1)Cr位于第四周期ⅥB，其核外電子排布式可寫成

(2)同周期元素第一電離能從左至右；呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；同主族元素第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)；因此三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)镺＞C＞Na；

(3)帶有兩個(gè)負(fù)電荷，因此與其互為等電子體的分子可以為SO3或BF3或COCl2等；

(4)配體是具有孤對(duì)電子，在形成配位鍵時(shí)可以作為電子對(duì)的給予體的分子或離子，OH-是的配體；中Na+和之間是離子鍵，1個(gè)中有4個(gè)配位鍵，因此1mol中含有σ鍵4+4=8mol；

(5)由Cr-Al合金的晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cr原子在晶胞的4條棱上各自有兩個(gè)，并且在內(nèi)部也有兩個(gè)，所以一個(gè)晶胞中Cr原子的數(shù)目為：Al原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，并且內(nèi)部也有一個(gè)，所以一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為：所以合金的化學(xué)式為Cr2Al。

【點(diǎn)睛】

同周期元素第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；同主族元素第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)；要特殊注意相鄰的ⅡA與ⅢA元素中ⅡA的第一電離能更大，相鄰的ⅤA與ⅥA元素中ⅤA元素第一電離能更大。【解析】①.[Ar]3d54s1②.O>C>Na③.SO3或BF3或COCl2④.OH－⑤.8×6.02×1023或8mol⑥.Cr2Al或AlCr211、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)①O2只有共價(jià)鍵；②Na2O2既含共價(jià)鍵又含離子鍵；③NH4Cl既含共價(jià)鍵又含離子鍵；④HCl有共價(jià)鍵；⑤NaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵；⑥CaCl2只含離子鍵；⑦氦氣是單原子分子；不含化學(xué)鍵。

(2)含有離子鍵的化合物屬于離子化合物；所以屬于離子化合物的是②③⑤⑥。

II.已知拆開1molH﹣H鍵、1molI﹣I、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI的反應(yīng)熱為kJ。即放出5.5kJ的熱量?！窘馕觥竣佗堍蔻冖邰茛冖邰茛薹懦?.512、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中的陰離子是中心原子鋁原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體；中心原子的雜化軌道類型是雜化；

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是因此中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

(3)碳酸鋅中的陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，其中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，C原子為雜化；

(4)的中心I原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為即中心I原子形成2個(gè)鍵，還有2個(gè)孤電子對(duì)，故的幾何構(gòu)型為V形；中心I原子采取雜化?！窘馕觥空拿骟w平面三角形V形13、略

【分析】【分析】

離子化合物中陰離子寫出電荷及電性并用“[]”括起來；陽離子寫出電荷和電性即可，離子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；共價(jià)化合物的電子式需要標(biāo)出最外層電子，由此分析。

【詳解】

CaCl2為離子化合物，由鈣離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為

H2S為共價(jià)化合物，S原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子為陰離子，需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，氫氧化鈉的電子式為【解析】14、略

【分析】【詳解】

碳納米管結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則推知多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結(jié)合在一起；四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，所以四鹵化硅(SiX4)的沸點(diǎn)按F、Cl、Br、I依次升高?！窘馕觥糠兜氯A力四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大15、略

【分析】【分析】

由C、H、O的質(zhì)量比，可求出其最簡(jiǎn)式，再由與氫氣的相對(duì)密度，求出相對(duì)分子質(zhì)量，從而求出分子式；最后由“與小蘇打反應(yīng)放出CO2；也能使溴水褪色”的信息，確定所含官能團(tuán)的數(shù)目，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【詳解】

(1)由C、H、O的質(zhì)量比為12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最簡(jiǎn)式為CHO；其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為58，則相對(duì)分子質(zhì)量為58×2=116；設(shè)有機(jī)物的分子式為(CHO)n，則29n=116，從而求出n=4，從而得出分子式為C4H4O4。答案為：C4H4O4；

(2)它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，則分子中含有-COOH，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則0.005mol有機(jī)物與0.01molNaOH完全反應(yīng)，從而得出該有機(jī)物分子中含有2個(gè)-COOH；該有機(jī)物也能使溴水褪色，由不飽和度為3還可確定分子內(nèi)含有1個(gè)碳碳雙鍵，從而確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案為：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。

【點(diǎn)睛】

由分子式C4H4O4中C、H原子個(gè)數(shù)關(guān)系，與同數(shù)碳原子的烷烴相比，不飽和度為3?！窘馕觥竣?C4H4O4②.HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)23、略

【分析】略【解析】23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵(e鍵)，其中2位羥基為S-構(gòu)型，3位羥基為R-構(gòu)型應(yīng)以3位羥基與D-甘露糖形成α-單糖苷為正確24、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個(gè)Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ?yàn)榻又l(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對(duì)位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團(tuán)名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基；反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

（5）X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個(gè)羧基外，碳架有若兩個(gè)羧基取代在同一個(gè)碳上，則分別有2種和1種，若兩個(gè)羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)還原反應(yīng)取代反應(yīng)。

(5)925、略

【分析】【分析】

（1）同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個(gè)“CH2”的有機(jī)物；結(jié)合對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)分析作答；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍；則其摩爾質(zhì)量也為氫氣的28倍，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量和烴的通式結(jié)合條件分析作答。

【詳解】

（1）①分子中含2個(gè)碳原子；2個(gè)羧基；

②分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)酯基；

③分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

④分子中含2個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑤分子中含4個(gè)碳原子；1個(gè)羧基；

⑥分子中含2個(gè)碳原子；分別在2個(gè)碳原子上有2個(gè)羥基；

則互為同分異構(gòu)體的是②和④；互為同系物的是④和⑤；同為一種物質(zhì)的是③和⑥；故答案為：②和④；④和⑤；③和⑥；

（2）某氣態(tài)烴測(cè)得其密度是相同條件下氫氣的28倍，則其摩爾質(zhì)量為2g/mol28=56g/mol；即相對(duì)分子質(zhì)量為56；

①烴類化合物只含C和H，已知烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為C4H8；

②若能使KMnO4酸性溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或故答案為：CH3CH2CH=CH2或CH3CH=CHCH3或

③加成反應(yīng)的特點(diǎn)是雙鍵中一個(gè)鍵斷開，其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，原來的碳骨架不變，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均得到正丁烷，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到異丁烷；故答案為2；

④CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷，和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4種；產(chǎn)物的分子式為C4H9Br，含有“手性碳原子”時(shí)，中心碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則中心C原子連接-H、-Br、-CH3、-CH2CH3，名稱為2-溴丁烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHBr-CH2-CH3，故答案為4；CH3-CHBr-CH2-CH3。

【點(diǎn)睛】

掌握加成反應(yīng)的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。注意利用“商余法”推斷有機(jī)物的分子式（設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M）的方法，即①得整數(shù)商和余數(shù)，商為可能的最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小的氫原子數(shù)。②的余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于或等于氫原子數(shù)時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子即增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止。【解析】②和④④和⑤③和⑥C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH324CH3-CHBr-CH2-CH3五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)；其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗(yàn)證裝置，C為尾氣處理裝置，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)解答問題。

【詳解】

(1)A裝置為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)

(2)濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；

(3)B裝置為驗(yàn)證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故可以從Na2S中置換出S，發(fā)生的反應(yīng)為

(4)①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定；說明非金屬性Cl＞S，①選；

②氧化性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S；②不選；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性比強(qiáng)；說明非金屬性Cl＞S，③選；

④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價(jià)含氧酸，故酸性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S；④不選；

⑤氯原子最外層有7個(gè)電子；硫原子最外層有6個(gè)電子不能說明非金屬性Cl＞S，⑤不選；

⑥鐵與反應(yīng)生成而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氧化性：Cl2＞S；則非金屬性Cl＞S，⑥選；

綜上，答案選①③⑥?！窘馕觥繚?除去中混有的HCl氣體A①③⑥27、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)接儀器并檢查裝置氣密性；銅與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)，銅被氧化成+2價(jià)的Cu2+，硫酸被還原成+4價(jià)的SO2，SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；據(jù)此檢驗(yàn)SO2；當(dāng)A中品紅溶液沒有褪色，說明SO2已經(jīng)完全除盡，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)；SO2中硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，被H2S中-2價(jià)的S還原為S單質(zhì)；Cl2具有氧化性，能將SO2氧化成+6價(jià)的H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生的和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀，當(dāng)溶液中存在氨水時(shí)，SO2與氨水反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。SO2與Cl2在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H2S