鐵的化合物 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

鐵的重要化合物(1)鐵與鹽酸、CuSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為

，

。(2)鐵與O2、高溫水蒸氣反應的化學方程式分別為

，

。(3)FeCl3溶液與NaOH液

。學前想一想，舊知是新知的依托FeO黑色黃鐵礦（FeS2）赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）硫酸亞鐵Fe2O3：紅色的油漆一、鐵元素的存在

地殼中金屬元素的含量居前兩位的是

、

，鐵元素主要以

和

的化合物形式存在。

AlFe＋2價＋3價化學式FeOFe2O3Fe3O4俗名顏色、狀態(tài)水中溶解性不溶不溶不溶黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵二、鐵的氧化物FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵的氧化物的化學性質：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

①不溶于水也不與水反應②與酸反應：③FeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：堿性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

④均能被CO還原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高溫

Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高溫

1.鐵的氫氧化物的制備實驗操作實驗現象結論(用化學方程式表示)

試管中有紅褐色沉淀產生試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓Fe2＋＋2OH－==Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3三．鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色

溶解性

與鹽酸反應(離子方程式)

白色紅褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O2.氫氧化鐵的性質4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3白色灰綠紅褐1、生成Fe(OH)2

時，開始生成白色絮狀沉淀是Fe(OH)2，最后生成的紅褐色沉淀是Fe(OH)3，從Fe的化合價來看，Fe(OH)2

被什么氧化了？2、實驗中為什么要用新制的FeSO4

溶液？3、怎樣才能使Fe2＋溶液能能長時間保存呢？4、實驗中為什么要將滴管尖端插入試管底部，且慢慢擠出NaOH溶液？思考3.根據下列實驗裝置和操作，回答有關問題。按圖中所示裝置，用兩種不同的操作分別進行實驗，觀察B容器中的現象。23(1)先夾緊止水夾a，再使A容器中開始反應。實驗中B容器中觀察到的現象是___________________________________________________________；B容器中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________。(2)打開止水夾a，使A容器開始反應一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中觀察到的現象是________________。B容器中發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。解析答案返回23答案(1)容器A中的溶液進入B容器中，有白色沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色2OH－＋Fe2＋===Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=