2023北京匯文中學高一（上）期末化學（教師版）

第1頁/共1頁2023北京匯文中學高一（上）期末化學相對原子質(zhì)量：一、選擇題(每題只有一個正確答案)1.醫(yī)務工作者使用的下列防護材料中，其主要成分屬于金屬材料的是A.口罩鼻夾——鋁條 B.醫(yī)用手套——合成橡膠C.防護服面料——聚丙烯塑料 D.護目鏡——有機玻璃2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且可以導電的是A. B.液態(tài) C.熔融 D.溶液3.下列物質(zhì)的保存方法，與其化學性質(zhì)無關(guān)的是A.金屬鈉保存在煤油中 B.濃鹽酸需密閉保存C.硫酸亞鐵溶液保存時放入鐵釘 D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存4.下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A. B. C. D.5.下列物質(zhì)反應有關(guān)的實驗現(xiàn)象描述錯誤的是A.氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產(chǎn)生白霧B.鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C.鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D.銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.屬于酸性氧化物 B.屬于酸C.屬于堿 D.屬于鹽7.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制得的消毒液能有效抑制新型冠狀病毒。下列關(guān)于該消毒液的敘述錯誤的是A.屬于混合物 B.有效成分為NaClC.暴露空氣中會變質(zhì) D.殺菌消毒時體現(xiàn)有效成分的強氧化性8.下列各組中的離子，能在無色透明的溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、9.下列關(guān)于膠體的認識中，錯誤的是A.膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在B.實驗室可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液C.NaCl溶液和淀粉膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙D.能傳播新冠病毒的氣溶膠中分散質(zhì)粒子直徑小于10.下列敘述正確的是A.金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定做還原劑B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定做氧化劑C.金屬陽離子在氧化還原反應中一定做氧化劑D.某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化11.下列有關(guān)化學用語不正確的是A.分子的結(jié)構(gòu)式 B.分子的電子式：C.結(jié)構(gòu)示意圖： D.中子數(shù)為20的氯原子：12.下列事實不能用元素周期律解釋的是A.堿性： B.酸性：C.還原性： D.熱穩(wěn)定性：13.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A. B.C. D.14.下列鋁和其它化合物之間轉(zhuǎn)化不可能一步實現(xiàn)的是A. B.C. D.15.下列事實對應的化學用語正確的是A.金屬鈉加入硫酸銅溶液中：B.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：C.將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：D.工業(yè)制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O16.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中不正確的是XYZWA.原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜ZB.與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈C.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同D.Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價鍵斷裂，非極性共價鍵生成17.和呼氣試驗都是檢測幽門螺桿菌常用且較為敏感的測試方法。下面有關(guān)和的敘述中，不正確的是A.與互為同位素 B.與具有相同的質(zhì)量數(shù)C.與質(zhì)子數(shù)相同 D.與形成的單質(zhì)化學性質(zhì)基本相同18.下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍氧化性Fe3+＞I2A.A B.B C.C D.D19.下列說法中，正確的是A.過氧化鈉與水反應時，失去電子的數(shù)目為B.標準狀況下，的體積是C.含有的電子總數(shù)為D.和的混合氣體中含有的分子總數(shù)是20.某同學配制的植物營養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的Mg2+、、K+的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1、0.3mol?L-1、0.4mol?L-1，則的物質(zhì)的量濃度為A.0.2mol?L-1 B.0.25mol?L-1 C.0.3mol?L-1 D.0.35mol?L-121.在電解質(zhì)溶液導電性實驗(裝置如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A.鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液 B.硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C.澄清石灰水中逐滴加入碳酸鈉溶液 D.硫酸鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液22.下列實驗能達到對應的目的的是ABCD制取純凈的沉淀檢驗化合物中是否含鉀元素制備氫氧化鐵膠體驗證氯氣與水反應生成具有漂白性的物質(zhì)A.A B.B C.C D.D23.某小組同學探究和的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，實驗如下(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。以下說法錯誤的是實驗Ⅰ實驗ⅡA.實驗Ⅰ，A中澄清石灰水無明顯變化，B中澄清石灰水變渾濁B.實驗Ⅱ，方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液C.實驗Ⅱ中，一段時間之后，可觀察到燒杯中有細小晶體析出D.等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應，生成的更多24.歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如圖所示。下列推斷不正確的是A.反應Ⅰ的化學方程式為：B.反應Ⅱ?qū)儆谥脫Q反應C.是整個過程的催化劑，是中間產(chǎn)物D.該方法制氯氣主要原料是和水25.向100mL氫氧化鉀溶液中通入Cl2，兩者恰好完全反應，已知反應過程放熱，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A.Cl2和KOH在不同溫度下，可能發(fā)生不同反應B.第三種含氯元素的離子為Cl-C.反應轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.03molD.原氫氧化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L二、填空題26.現(xiàn)有下列4種與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)：①碳酸氫鈉②過氧化鈉③氧化鐵④堿石灰。（1）常用作油漆、涂料的紅色顏料的是_______(填序號)。（2）用作治療胃酸過多的是_______(填序號)。（3）可用作干燥劑的_______(填序號)。（4）能做潛艇供氧劑的是_______(填序號)。27.實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液500mL：（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_______。（2）計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為_______g。（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是_______(填字母)。A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水定容時未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D.使用前容量瓶中有少量水28.覆銅板在電子工業(yè)中應用廣泛，常用為基材制作印刷線路板。（1）生產(chǎn)過程中通常以為腐蝕液，與覆銅板上的反應完成蝕刻。寫出蝕刻反應的離子方程式_______。（2）工業(yè)上也可以用和鹽酸的混合液作為蝕刻液與反應。蝕刻過程發(fā)生反應的離子方程如下所示：A.B.蝕刻一段時間后，加入溶液將蝕刻廢液中的轉(zhuǎn)化為，實現(xiàn)蝕刻液的循環(huán)利用，寫出發(fā)生反應的離子方程式_______。29.如圖是元素①～⑥在元素周期表中的位置。①②③④⑤⑥（1）①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，②形成單質(zhì)的電子式是_______。（2）③在周期表中的位置是_______。①和③可以形成化合物，請用電子式表示該化合物形成的過程_______。（3）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子中，半徑最小的是_______(填離子符號)。（4）非金屬性：②_______③(填“＞”或“＜”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因_______。（5）⑤最高價氧化物水化物可以與⑥的單質(zhì)反應，請寫出反應的離子方程式_______。（6）下列關(guān)于①的說法正確是_______。a．在同主族元素中，①最高價氧化物的水化物的堿性最強b．①在空氣中加熱生成的產(chǎn)物是過氧化物c．①可以與水反應生成氫氣（7）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數(shù)值：元素鋁硅磷硫氯電負性1.51.82.1x3.0x的范圍是_______。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，在目前已知的118種元素中，電負性最大的元素為_______(填元素符號)。30.為測定Na2SO4、FeCl3、AlCl3三種物質(zhì)組成的固體粉末中各組分的含量，進行如下實驗：（1）寫出反應②的離子方程式_______。（2）溶液A中加入過量的試劑X后得到紅褐色沉淀C，寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式_______、_______。（3）沉淀C加熱后由紅褐色變?yōu)榧t棕色，寫出加熱時的化學方程式_______。（4）樣品含AlCl3_______mol。(已知：Na2SO4的摩爾質(zhì)量：142g?mol-1；FeCl3的摩爾質(zhì)量：162.5g?mol-1；AlCl3的摩爾質(zhì)量：133.5g?mol-1)31.MnO2是實驗室常用試劑，可用于制備多種氣體。Ⅰ.利用MnO2制備氯氣。實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置如圖。（1）實驗室制取Cl2化學方程式是_______。（2）除雜裝置②中的試劑是_______。（3）檢驗尾氣處理裝置中含有的Cl-的方法是：取少量燒杯中溶液，_______。（4）氯氣溶于水形成氯水，氯水通常保存在棕色瓶中，因為光照條件下容易變質(zhì)。用傳感器分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，得到以下圖像，其中不合理的是_______。A. B. C. D.Ⅱ.利用制備氧氣（5）實驗室加熱MnO2和KClO3的固體混合物制取O2，同時生成KCl，反應中MnO2是催化劑，化學方程式是_______。（6）用該方法中得到的O2有刺激性氣味，推測反應生成了Cl2，反應的化學方程式：2KClO3+2MnO2=K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。該反應每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標準狀況下O2的體積為_______L。32.某小組在探究性質(zhì)的實驗中觀察到異?，F(xiàn)象。實驗Ⅰ現(xiàn)象溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成(經(jīng)檢驗)。資料：(紅色)，中S元素的化合價為價（1）實驗Ⅰ體現(xiàn)了的_______性，請寫出與酸性溶液反應的離子方程式：_______。（2）探究“紅色褪去”的原因。聰聰、明明兩位同學首先對此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進行了猜想：猜想聰聰價又被還原成價鐵明明被氧化了進行實驗Ⅱ：將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。實驗Ⅱ得出結(jié)論是：紅色褪去的原因是_______。（3）為進一步探究“紅色褪去”的原因，進行了實驗Ⅲ。實驗Ⅲ現(xiàn)象溶液變紅，一段時間后不褪色。取上述反應后的溶液，滴加鹽酸和溶液無白色沉淀產(chǎn)生。實驗Ⅲ中發(fā)生氧化還原反應的方程式為_______。（4）分析上述三個實驗，下列敘述正確的是_______(填字母)。A．在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色B．實驗Ⅰ中紅色褪去與的氧化性有關(guān)C．通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化的只有33.某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為=-2價)，磁黃鐵礦中既含有二價鐵又含有三價鐵。將一定量的該磁黃鐵礦與鹽酸完全反應(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應)，生成1.6g硫單質(zhì)、0.45molFeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中滴加KSCN溶液不變血紅色。請計算并回答下列問題：（1）該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+(二價鐵)與Fe3+(三價鐵)的物質(zhì)的量之比為_______。（2）該磁黃鐵礦FexS中，x=_______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個正確答案)1.【答案】A【解析】【詳解】鋁條屬于金屬材料，合成橡膠、聚丙烯塑料、有機玻璃都不是金屬材料，故A符合題意。綜上所述，答案為A。2.【答案】C【解析】【詳解】A．屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．液態(tài)屬于電解質(zhì)，溶于水才能導電，故B不符合題意；C．熔融屬于電解質(zhì)，能導電，故C符合題意；D．溶液是電解質(zhì)溶液，能導電，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3.【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，所以應保存在煤油中，以隔絕空氣，A不符合題意；B．濃鹽酸易揮發(fā)，會污染環(huán)境，需密閉保存，B符合題意；C．硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，所以硫酸亞鐵溶液保存時應放入鐵釘，C不符合題意；D．過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應，所以需保持干燥密閉保存，D不符合題意；故選B。4.【答案】A【解析】【詳解】A．的電子式為，既含離子鍵又含共價鍵，選項A正確；B．H2O2的電子式為，只含共價鍵，選項B錯誤；C．的電子式為，只含共價鍵，選項C錯誤；D．MgCl2的電子式為，只含離子鍵，選項D錯誤；答案選A。5.【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣在氯氣中燃燒——產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的HCl易溶于水，在集氣瓶口遇到水蒸氣產(chǎn)生白霧，A正確；B．鈉在空氣中燃燒——產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉，有淡黃色固體生成，B錯誤；C．鐵在氯氣中燃燒——產(chǎn)生棕色的煙，生成氯化鐵，加水后得到氯化鐵溶液，呈黃色，C正確；D．銅在氯氣中燃燒——產(chǎn)生棕黃色的煙，生成的氯化銅加水后溶解，形成藍綠色溶液，D正確；故選B。6.【答案】D【解析】【詳解】A．是非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，故A正確；B．屬于中強酸，故B正確；C．電離出陰離子全部是氫氧根，屬于堿，故C正確；D．是氫化物，不屬于鹽，故D錯誤。綜上所述，答案為D。7.【答案】B【解析】【詳解】氯氣與氫氧化鈉溶液反應：。A．據(jù)分析，制得的消毒液屬于混合物，A正確；B．該消毒液的有效成分為具有強氧化性的NaClO，B錯誤；C．NaClO暴露空氣中會與二氧化碳反應生成見光分解的HClO而變質(zhì)，C正確；D．殺菌消毒時體現(xiàn)有效成分NaClO的強氧化性，D正確；故選B。8.【答案】A【解析】【詳解】A．、、、都大量共存，故A符合題意；B．、、發(fā)生氧化還原反應而不共存，故B不符合題意；C．與反應生成二氧化碳和水而不共存，故C不符合題意；D．含的溶液是藍色溶液，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。9.【答案】D【解析】【詳解】A．膠體具有介穩(wěn)性，膠粒所帶的電性相同，相互間會發(fā)生排斥作用，所以膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在，A正確；B．膠體對光能產(chǎn)生散射作用，而溶液中的離子和分子不能，實驗室可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，B正確；C．NaCl溶液和淀粉膠體中的分散質(zhì)粒子直徑都小于濾紙的孔隙直徑，它們都能透過濾紙，C正確；D．能傳播新冠病毒的氣溶膠中分散質(zhì)粒子直徑大于1nm，小于100nm，D錯誤；故選D。10.【答案】A【解析】【詳解】A．金屬單質(zhì)只能失電子不能得電子，所以金屬單質(zhì)在氧化還原反應中一定做還原劑，A正確；B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中既可得電子，也可失電子，所以不一定做氧化劑，B不正確；C．金屬陽離子在氧化還原反應中也可能失電子，如Fe2+與氯氣等氧化劑反應，所以不一定做氧化劑，C不正確；D．某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，其可能失電子，也可能得電子，所以該元素不一定被氧化，D不正確；故選A。11.【答案】C【解析】【詳解】A．HCl分子是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為H?Cl，A項正確；B．分子的電子式為，B項正確；C．的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為20的氯原子為，D項正確；答案選C。12.【答案】B【解析】【詳解】A．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，金屬性Cs>Rb,堿性CsOH>RbOH，A項正確；B．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，HCl不是最高價氧化物對應的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解釋，B項錯誤；C．非金屬性越強，則其形成的陰離子還原性越弱，非金屬性S<Cl,則還原性，C項正確；D．元素非金屬性越強。其形成的簡單氫化物熱穩(wěn)定性越強，非金屬性F>I，所以氰氫化物穩(wěn)定性HF>HI，D項正確；答案選B13.【答案】D【解析】【詳解】A．HClO4為強酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，，A正確；B．H2SO4為強酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，，B正確；C．Fe2(SO4)3為可溶性鹽，屬于強電解質(zhì)，，C正確；D．H2CO3為弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，，D錯誤；故選D。14.【答案】B【解析】【詳解】A．可溶性鋁鹽與足量氨水或適量強堿反應可以生成氫氧化鋁，能一步實現(xiàn)，選項A不符合；B．氧化鋁不能與水反應生成氫氧化鋁，無法一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項B符合；C．氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項C不符合；D．鋁與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽，能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，選項D不符合；答案選B15.【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中，先與水反應，反應產(chǎn)物再與硫酸銅反應：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A不正確；B.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈉等：，B不正確；C.將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀，但全部轉(zhuǎn)化CaCO3：，C不正確；D.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正確；故選D。16.【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z為Mg，W為Al，X為C，Y為N。【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z，故A正確；B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈，故B正確；C．X、Z兩種元素的氧化物分別為CO、MgO，前者含共價鍵，后者含離子鍵，因此兩者所含化學鍵類型不相同，故C錯誤；D．氨氣分解生成氮氣和氫氣，Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價鍵斷裂，非極性共價鍵生成，故D正確。綜上所述，答案為C。17.【答案】A【解析】【詳解】A．是單質(zhì)，不是原子，因此與不互為同位素，故A錯誤；B．與具有相同的質(zhì)量數(shù)，其質(zhì)量數(shù)都為14，故B正確；C．與質(zhì)子數(shù)相同，其質(zhì)子數(shù)為6，故C正確；D．最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，因此與形成的單質(zhì)化學性質(zhì)基本相同，故D正確。綜上所述，答案為A。18.【答案】D【解析】【詳解】A．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，A不符合題意；B．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu，發(fā)生置換反應，氧化性Cu2+＞Fe2+，B不符合題意；C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中只含有Fe3+，C不符合題意；D．向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍，表明發(fā)生反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2，D符合題意；故選D。19.【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉中的兩個氧，一個氧化合價升高，一個氧化合價降低，因此過氧化鈉與水反應時，失去電子的數(shù)目為，故A錯誤；B．在標準狀況下是非氣態(tài)物質(zhì)，無法計算1mol水的體積，故B錯誤；C．物質(zhì)的量為1mol，1個氨氣含10個電子，因此17g氨氣含有的電子總數(shù)為，故C正確；D．和的混合氣體中含有的分子總數(shù)是，故D錯誤。綜上所述，答案為C。20.【答案】B【解析】【詳解】溶液呈電中性，陰、陽離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等，則2c(Mg2+)+c(K+)=c()+2c()，即2×0.2mol?L-1+0.4mol?L-1=0.3mol?L-1+2c()，c()=0.25mol?L-1，故選B。21.【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，NaCl為易溶于水的強電解質(zhì)，溶液的導電能力始終較強，燈泡不會熄滅，A不符合題意；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaaSO4↓，當二者剛好完全反應時，溶液中離子濃度很小，燈泡熄滅，氫氧化鋇過量時，燈泡又逐漸變亮，B符合題意；C．澄清石灰水中逐滴加入碳酸鈉溶液，發(fā)生反應Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，溶液中離子濃度始終較大，燈泡不會熄滅，C不符合題意；D．硫酸鎂溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，溶液中離子濃度始終較大，燈泡不會熄滅，D不符合題意；故選B。22.【答案】C【解析】【詳解】A．試管中的FeCl2溶液沒有液封，上部溶液可能溶有O2，且滴加NaOH溶液的過程中，液滴下落會接觸O2，使得NaOH溶液溶有O2，因此不能制取純凈的沉淀，A錯誤；B．檢驗化合物中是否含鉀元素，需要透過藍色鈷玻璃觀察，B錯誤；C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，加熱至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，C正確；D．驗證氯氣與水反應生成具有漂白性的物質(zhì)之前，還需驗證干燥氯氣不能使干燥有色布條褪色，D錯誤；故選C。23.【答案】D【解析】【詳解】A．實驗Ⅰ，A中碳酸鈉受熱不分解，則A中澄清石灰水無明顯變化，B那個碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，因此B中澄清石灰水變渾濁，故A正確；B．實驗Ⅱ，由于鹽酸易揮發(fā)，試劑a主要是除掉二氧化碳中的HCl，因此方框中的試劑a為飽和碳酸氫鈉溶液，故B正確；C．實驗Ⅱ中，燒杯中二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，因此一段時間之后可觀察到燒杯中有細小晶體析出，故C正確；D．等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應，兩者生成的一樣多，故D錯誤。綜上所述，答案為D。24.【答案】D【解析】【詳解】A．反應Ⅰ中CuO與HCl反應，生成氯化銅和水，為復分解反應Ⅱ，A正確；B．反應Ⅱ中氧氣與氯化銅反應，方程式為，屬于置換反應，B正確；C．CuCl2為中間產(chǎn)物，CuO為催化劑，C正確；D．由Ⅰ、Ⅱ可知，總反應為HCI與氧氣反應生成氯氣和水，則該方法制氯氣主要原料是HCl和氧氣，D錯誤；故選D。25.【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，反應剛開始時，生成ClO-，反應進行一段時間后，生成；因為反應放熱，所以表明溫度高時發(fā)生的反應與溫度低時不同。【詳解】A．由分析可知，溫度不同，Cl2和KOH發(fā)生的反應不同，常溫下Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，溫度較高時3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，A正確；B．由Cl2生成ClO-、時，Cl元素的化合價都升高，則第三種產(chǎn)物中含有價態(tài)低的氯元素，所以含氯元素的離子為Cl-，B正確；C．反應中生成0.02molClO-、0.01mol，則轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為0.02mol×1+0.01mol×5=0.07mol，C錯誤；D．依據(jù)得失電子守恒，Cl-的物質(zhì)的量為0.07mol，則產(chǎn)物為0.07molKCl、0.02molKClO、0.01molKClO3，原氫氧化鉀的物質(zhì)的量為0.1mol，KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，D正確；故選C。二、填空題26.【答案】（1）③（2）①（3）④（4）②【解析】【小問1詳解】氧化鐵是紅棕色粉末，因此常用作油漆、涂料的紅色顏料的是氧化鐵；故答案為：③?！拘?詳解】碳酸氫鈉溶液顯堿性，因此用作治療胃酸過多的是氫氧化鋁和碳酸氫鈉；故答案為：①?！拘?詳解】堿石灰主要含氧化鈣和氫氧化鈉固體，因此可用作干燥劑的堿石灰；故答案為：④?！拘?詳解】過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，因此能做潛艇供氧劑的是過氧化鈉；故答案為：②。27.【答案】（1）500mL容量瓶（2）20.0（3）B【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，首先要依據(jù)所配溶液的體積選擇容量瓶，然后檢查是否漏液。稱量NaOH固體時，應放在小燒杯內(nèi)；將稱量好的NaOH固體在燒杯內(nèi)加水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶內(nèi)，然后洗滌、轉(zhuǎn)移、定容?！拘?詳解】配制500mLNaOH溶液時，操作步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶。答案為：500mL容量瓶；【小問2詳解】實驗需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為1.0mol·L-1×0.5L×40g/mol=20.0g。答案為：20.0；【小問3詳解】A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解，則實際所稱氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，所配溶液的濃度偏低，A不符合題意；B．向容量瓶中加水定容時未到刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但所配溶液體積偏小，濃度偏高，B符合題意；C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，則容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，C不符合題意；D．使用前容量瓶中有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積均不產(chǎn)生影響，所配溶液的濃度不變，D不符合題意；故選B。答案為：B?！军c睛】氫氧化鈉固體易潮解，會腐蝕托盤，所以應放在燒杯內(nèi)稱量。28.【答案】（1）；（2）；【解析】【小問1詳解】有氧化性，Cu有還原性，和Cu發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為；【小問2詳解】有氧化性，將氧化為，自身還原為，該反應離子方程式為：；29.【答案】（1）①.②.（2）①.第二周期第ⅥA族②.（3）Al3+（4）①.＜②.N和O的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對外層電子的吸引力小于O原子核對外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O（5）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑（6）c（7）①.2.1＜x＜3.0②.F【解析】【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為Li、N、O、F、Na、Al元素?！拘?詳解】由分析可知，①為Li元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，②形成單質(zhì)為N2，電子式是。答案為：；；【小問2詳解】③為O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。①和③可以形成化合物Li2O，用電子式表示該化合物形成的過程為：。答案為：第二周期第ⅥA族；；【小問3詳解】③、④、⑤、⑥形成的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的核電荷數(shù)最大，所以半徑最小的是Al3+。答案為：Al3+；【小問4詳解】②、③分別為N、O元素，二者都位于第二周期，但O在N的右邊，則非金屬性：N＜O，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：N和O的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對外層電子的吸引力小于O原子核對外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O。答案為：＜；N和O的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對外層電子的吸引力小于O原子核對外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O；【小問5詳解】⑤最高價氧化物的水化物NaOH可以與⑥的單質(zhì)Al反應，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；【小問6詳解】a．在堿金屬元素中，Li的金屬性最弱，則其最高價氧化物的水化物的堿性最弱，a不正確；b．Li的金屬性不夠強，在空氣中加熱生成的產(chǎn)物是氧化鋰，b不正確；c．Li可以與水反應，生成氫氧化鋰和氫氣，c正確；故選c。答案為：c；【小問7詳解】從表中數(shù)據(jù)可以看出，非金屬性越強，元素的電負性越大，則x的范圍是2.1＜x＜3.0。在目前已知的118種元素中，非金屬性最強的元素為氟，則電負性最大的元素為F。答案為：2.1＜x＜3.0；F。【點睛】鋰與水反應時，浮在水面上，但比鈉與水反應緩和。30.【答案】（1）Ba2++=BaSO4↓（2）①.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓②.Al3++4OH-=+2H2O（3）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）0.02【解析】【分析】Na2SO4、FeCl3、AlCl3三種物質(zhì)組成的固體粉末溶于水，所得溶液中加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為4.66g；所得溶液中加入試劑X，生成沉淀C為Fe(OH)3，此時Al3+與X反應后，產(chǎn)物易溶于水，則X為NaOH溶液，鋁元素轉(zhuǎn)化為NaAlO2；沉淀C為Fe(OH)3，加熱分解生成Fe2O3的質(zhì)量為3.20g。【小問1詳解】由分析可知，反應②中，Na2SO4與BaCl2溶液反應，生成BaSO4沉淀等，離子方程式為Ba2++=BaSO4↓。答案為：Ba2++=BaSO4↓；【小問2詳解】溶液A中加入過量的試劑NaOH溶液，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為，則步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=+2H2O。答案為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=+2H2O；【小問3詳解】沉淀C為Fe(OH)3，加熱后由紅褐色變?yōu)榧t棕色的Fe2O3，加熱時的化學方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。答案為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；【小問4詳解】n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.02mol，n(FeCl3)=2n(Fe2O3)=2×=0.04mol，則m(AlCl3)=12.01g-0.02mol×142g?mol-1-0.04mol×162.5g?mol-1=2.67g，n(AlCl3)==0.02mol，則樣品含AlCl3為0.02mol。答案為：0.02?！军c睛】氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應。31.【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）濃硫酸（3）滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（4）B（5）2KClO32KCl+3O2↑（6）2.24L【解析】【分析】實驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱下反應制取Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣。用裝置①中的飽和食鹽水除去HCl，用裝置②中的濃硫酸干燥Cl2；用向上排空氣法收集Cl2，Cl2尾氣用NaOH溶液吸收?！拘?詳解】實驗室用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問2詳解】由分析可知，除雜裝置②用于干燥Cl2，所盛試劑是濃硫酸。答案為：濃硫酸；【小問3詳解】檢驗尾氣處理裝置中含有的Cl-，可使用硝酸銀溶液，方法是：取少量燒杯中溶液，滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。答案為：滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；【小問4詳解】在氯水中，發(fā)生如下反應：Cl2+H2OH++Cl-+HClO、2HClO