2024年上教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年上教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷409考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是A.只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，至少有一個(gè)σ鍵C.σ鍵和π鍵都能繞軸旋轉(zhuǎn)D.σ鍵和π鍵都只能存在于共價(jià)化合物中2、下列敘述中，正確的是A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了M層后才排N層C.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定D.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.同一原子中，電子的能量逐漸升高B.霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光，其發(fā)光機(jī)制與氫原子光譜形成的機(jī)制基本相同C.和軌道在三維空間分布的圖形均為啞鈴D.電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)都表示一個(gè)電子4、已知由一種陽(yáng)離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）A.CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－B.CaOCl2中不含非極性共價(jià)鍵C.在上述反應(yīng)中，濃硫酸不體現(xiàn)氧化性D.每產(chǎn)生2.24LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×10225、氯仿常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣其中光氣的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.分子為含極性鍵的正四面體形分子B.分子中含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子采取雜化C.分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用氯仿前可用稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)6、眾多的配合物溶于水后易電離為配離子，但配離子難以進(jìn)一步發(fā)生電離。+3價(jià)的鈷形成的配合物為CoClm·nNH3，若中心原子配位數(shù)為6，1mol配合物與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)最多可得到1mol沉淀物，則m、n的數(shù)值分別為A.1、5B.5、1C.3、4D.3、57、氮化硅陶瓷、氧化鋁陶瓷、光導(dǎo)纖維、碳化硅和石墨烯等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，下列說(shuō)法正確的是A.碳化硅為分子晶體B.氧化鋁陶瓷坩堝可用于熔融氫氧化鈉固體C.石墨烯中碳原子采用雜化，未雜化的p電子形成大鍵D.航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜屬于無(wú)機(jī)非金屬材料8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，浙江大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)以(固態(tài)物質(zhì))為載體，利用納米顆粒催化氣態(tài)單質(zhì)合成其原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.元素主要化合價(jià)(最高正價(jià))：B.地殼中元素含量：C.均具有較高熔點(diǎn)D.與形成的化合物可能含極性鍵和非極性鍵9、下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF3評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、已知M2+的3d軌道上有5個(gè)電子；試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為_(kāi)___。

(2)M元素在元素周期表中的位置為_(kāi)___。

(3)M元素原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)___，價(jià)層電子數(shù)為_(kāi)____。

(4)鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①Zn原子核外電子排布式為_(kāi)___。

②黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)____I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是____。11、回答下列問(wèn)題。

(1)氯化亞砜是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其晶體粒子間的作用力為_(kāi)______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說(shuō)法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個(gè)鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡(jiǎn)單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_(kāi)______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_(kāi)______。

12、按要求填空：

(1)寫(xiě)出下列化合物的電子式：KCN_______，NaClO_______

(2)寫(xiě)出下列基態(tài)原子或離子核外電子排布式：P_______，F(xiàn)e2+_______

(3)寫(xiě)出下列微粒中心原子的雜化方式：CCl4_______，NO_______

(4)鉻原子的最高能層符號(hào)是_______，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)______。

(5)比較第二電離能Cu_______Zn(填“>”、“=”、“<”)，理由是：_______。13、(1)下列分子或離子中不存在配位鍵的是______(填序號(hào))。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

(2)在配離子中，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_____，提供空軌道的是______。

(3)鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來(lái)的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦位于元素周期表第4周期ⅣB族，與鈦同周期的主族元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有______(填元素符號(hào))。現(xiàn)有含的配合物配離子中的化學(xué)鍵類(lèi)型是______，該配合物的配體是______。

(4)①和中均含有配位鍵。在中，配體是______(填元素符號(hào))，提供孤電子對(duì)的原子是______，中原子采用______雜化。

②氣態(tài)氯化鋁()是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系為請(qǐng)將結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線加上箭頭_____。14、(1)氨易溶于水的原因是__。(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)

(2)化學(xué)上有一種見(jiàn)解，認(rèn)為含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強(qiáng)”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強(qiáng)到弱排列為_(kāi)__。

(3)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4種物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)由高到低排列為_(kāi)_(填序號(hào))。

①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)

(5)為了減緩溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。15、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_(kāi)__________與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

(2)在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ⅰ處于各頂角位置，則K處于___________位置，O處于___________位置。16、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有__個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個(gè)C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)_。

(4)比較下列儲(chǔ)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40017、圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度_______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度，原因是_______。

(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有_______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周?chē)嚯x最近且相等的有_______個(gè)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、回答下列問(wèn)題：

(1)我國(guó)自主研發(fā)的DF—31A洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志，其材料中包含了Fe、Cr；Ni、C等多種元素。

①基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)_。

②Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K___(填“＞”或“＜”)Cr；

③SCN-常用于檢驗(yàn)Fe3+，其對(duì)應(yīng)酸有硫氰酸(H—S—C≡N)和異硫氰酸(H—N=C=S)兩種。硫氰酸分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_(kāi)__，異硫氰酸沸點(diǎn)較高的原因是__。

(2)大連理工大學(xué)彭孝軍院士課題組報(bào)道了基于硼氟熒類(lèi)熒光染料(BODIPY)的銅熒光探針的設(shè)計(jì)與應(yīng)用，利用Cu2+誘導(dǎo)胺的氧化脫氫反應(yīng)形成的Cu+配合物，進(jìn)行Hela細(xì)胞中的Cu2+熒光成像和檢測(cè)。其反應(yīng)如圖所示：

在水溶液里，Cu2+比Cu+穩(wěn)定，是由于水分子配體的作用。在氣態(tài)時(shí)，Cu2+比Cu+活潑的原因是____；BODIPY熒光探針?lè)肿又校?molBODIPY分子中含有__mol配位鍵。

(3)六方石墨和三方石墨都是由石墨層形分子平行堆積而形成的晶體。已知六方石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖甲所示，一個(gè)石墨的六方晶胞如圖乙所示。而三方石墨層形分子堆積的次序?yàn)锳BCABC一個(gè)三方石墨晶胞如圖丙所示。

畫(huà)出六方石墨晶胞沿c軸的投影：__(用“·”標(biāo)出碳原子位置即可)，已知一個(gè)三方石墨晶胞的體積為Vpm3，則該晶胞的密度為_(kāi)_g/cm3。(用含NA和V的代數(shù)式表示)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共20分)25、碳；硅、鍺、錫、鉛屬于同一主族元素；其單質(zhì)及化合物具有重要的用途。

(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構(gòu)造示意圖如圖所示，放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。該電池的負(fù)極材料為_(kāi)______。

(2)①基態(tài)錫原子的外圍電子排布式_______；

②C、O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；

③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)1400℃~1450℃時(shí)，石英、焦炭和氮?dú)饪煞磻?yīng)生成耐高溫、硬度大的化合物X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化學(xué)式為_(kāi)______；

②下列措施不能提高該反應(yīng)速率的是_______(填字母)。

a．縮小反應(yīng)容器體積。

b．增大焦炭的質(zhì)量。

c．粉末狀石英換成塊狀石英26、工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：完成下列填空：

(1)鈉原子核外具有_____種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為_(kāi)_______。

(2)在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類(lèi)型共有_____種；屬于原子晶體的為_(kāi)____。

(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)____(用元素符號(hào)表示)，下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______(選填編號(hào))。

a.氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。

c.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d.三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向。

(4)常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，____(填“>”、“<”或“=”)。

(5)向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸；加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。

由此可知原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中，溶液中c()的變化情況是____。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)27、有機(jī)物玻璃是一種常見(jiàn)的高分子材料；由丙酮制備有機(jī)玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)___，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為_(kāi)___；反應(yīng)③的類(lèi)型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。28、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物II中官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。

(3)反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(5)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫(xiě)出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)。29、萜類(lèi)化合物是中草藥中的一類(lèi)比較重要的化合物；廣泛分布于植物；昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。H是一種萜類(lèi)化合物，其合成路線如圖：

已知：R、R1、R2為烴基；X為鹵素原子。

①++

②

③

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(2)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)方程式：B→C__________，反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)用*號(hào)標(biāo)出H中的手性碳原子________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。

a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩種氫；

b.只含一種官能團(tuán)且能發(fā)生水解反應(yīng)；

c.核磁共振氫譜峰面積比為2：2：3：9。

(6)應(yīng)用上述信息，以乙醇為原料制備畫(huà)出合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。30、已知元素X；Y均為短周期元素；X元素的一種核素常用于測(cè)文物的年代，Y元素原子半徑是所有原子中最小的，元素X、Y可形成兩種常見(jiàn)化合物M和N，已知M可以使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的質(zhì)量是Y元素質(zhì)量的6倍，且M的相對(duì)分子質(zhì)量為56。N是一種常用溶劑，分子式中兩種元素個(gè)數(shù)比為1:1?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)M的分子式為：______。

(2)任意寫(xiě)一種不含支鏈的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(3)如圖在燒瓶a中加入N與液溴的混合液；加入鐵粉可以使其發(fā)生反應(yīng)：

①寫(xiě)出a容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

②儀器b的名稱(chēng)為_(kāi)____。

(4)乙烯是重要有機(jī)化工原料。結(jié)合如圖路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。

②該轉(zhuǎn)化關(guān)系中D生成CH3CHO的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

③G是一種油狀；有香味的物質(zhì)；有以下兩種制法。

制法一：實(shí)驗(yàn)室用D和E在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)制取G。反應(yīng)⑥用18O同位素標(biāo)記乙醇中的氧原子，寫(xiě)出其化學(xué)方程式_______。

制法二：工業(yè)上用CH2=CH2和E直接反應(yīng)獲得G。該反應(yīng)類(lèi)型是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．金屬原子和非金屬原子之間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3中Cl原子和Al原子形成的就是共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B．兩個(gè)原子之間可以形成單鍵；雙鍵、三鍵等；單鍵中含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)至少有1個(gè)σ鍵，故B正確；

C．肩并肩形成π鍵；雙鍵和三鍵都不能自由旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明π鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，故C錯(cuò)誤；

D．σ鍵和π鍵都可以存在與離子化合物中；如醋酸鈉為離子化合物，但醋酸根中既有σ鍵又有π鍵，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．核外電子排布完全相同，不一定互為同位素原子，如S2-與Ar，硫離子具有較強(qiáng)的還原性，而Ar化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；故A錯(cuò)誤；

B．原子核外電子通常先排在能量低的電子層上；但并不完全遵循先排滿內(nèi)電子層，再排外電子層的規(guī)律，如鉀原子的N層上有1個(gè)電子，若該電子排在M層上，則M層變?yōu)樽钔鈱?，且?個(gè)電子，不符合最外層電子數(shù)不超過(guò)8的規(guī)律，故B錯(cuò)誤；

C．氦原子的最外層2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D．在多電子的原子里；能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．能層越大，電子的能量越高，所以同一原子中，電子的能量逐漸升高；A正確；

B．霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光；其發(fā)光機(jī)制與氫原子光譜形成的機(jī)制基本相同，兩者均是原子核外電子在不同的；能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的，B正確；

C．p能級(jí)在三維空間分布的圖形均為啞鈴；C正確；

D．電子云示意圖中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示的是電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率；小黑點(diǎn)的疏密程度代表電子出現(xiàn)概率的多少，D錯(cuò)誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

由化學(xué)反應(yīng)方程式CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反應(yīng)中混鹽含有的陰離子為Cl-和ClO-，CaOCl2自身既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中C1-失電子，C1O-得電子；發(fā)生歸中反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析可知：CaOCl2中的兩種酸根陰離子分別為Cl－和ClO－；A正確；

B.CaOCl2中不含非極性共價(jià)鍵；B正確；

C.在CaOCl2+H2SO4(濃)=CaSO4+Cl2↑+H2O反應(yīng)中；濃硫酸中沒(méi)有化合價(jià)變化，不體現(xiàn)氧化性，C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)中C1-失電子，C1O-得電子，可知發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為6.02×1022；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

答案為D。5、A【分析】【詳解】

A．CHCl3分子為含極性鍵的四面體形分子；由于C-H與C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)不等，因此該分子不是呈正四面體形，A錯(cuò)誤；

B．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故COCl2分子中共有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，中心C原子上無(wú)孤電子對(duì)，因此COCl2分子中C原子采取sp2雜化；B正確；

C．Cl原子最外層有7個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子、C原子最外層有4個(gè)電子，由題圖可知，COCl2中含有2個(gè)C-Cl鍵；1個(gè)C=O雙鍵；所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．若氯仿變質(zhì)，就會(huì)有HCl生成，HCl與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而氯仿中Cl元素與Cl原子形式存在，不能與AgNO3溶液反應(yīng)，則使用前可用AgNO3稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

由題干可知，Co顯+3價(jià)，配合物NH3顯電中性，即配合物中含有三個(gè)Cl-，1mol該配合物生成1molAgCl沉淀，則1mol該配合物中含1mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個(gè)Cl-，又因?yàn)镃o3+配合物為6，則NH3配合物為4，故該配合物的化學(xué)式可寫(xiě)為：[CoCl2(NH3)4]Cl。

故答案為C。7、C【分析】【詳解】

A．碳化硅是由碳原子和硅原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；具有較高的熔沸點(diǎn)和較大的硬度，故為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；

B．Al2O3為兩性氧化物，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；故氧化鋁陶瓷坩堝不可用于熔融氫氧化鈉固體，B錯(cuò)誤；

C．石墨烯中每個(gè)碳原子與周?chē)?個(gè)碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)，故碳原子采用雜化，剩余一個(gè)未雜化的p電子形成大鍵；C正確；

D．航空母艦上的攔阻索所用的特種鋼纜是鐵合金；屬于金屬材料，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。8、B【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在一定條件下氣態(tài)單質(zhì)合成根據(jù)示意圖結(jié)合原子半徑相對(duì)大小可知W是H，X是O，根據(jù)化學(xué)式(固態(tài)物質(zhì))結(jié)合原子序數(shù)；化合價(jià)可判斷Y是Al；Z是Si，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知W是H；X是O，Y是Al，Z是Si。

A．氧元素沒(méi)有最高價(jià)，Al的最高價(jià)是+3價(jià)，則元素主要化合價(jià)(最高正價(jià))：A正確；

B．地殼中元素含量：O＞Si；B錯(cuò)誤；

C．氧化鋁是離子晶體；二氧化硅是原子晶體，二者均具有較高熔點(diǎn)，C正確；

D．與形成的化合物雙氧水中含極性鍵和非極性鍵；D正確；

答案選B。9、C【分析】【詳解】

A．CH≡CH中含有三鍵；所以有π鍵，不符合題意，故A不選；

B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；

C．氯化鈹分子中；鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；

D．BF3中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵；故D不選。

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）M2+為M原子失去2個(gè)電子后形成的，已知M2+的3d軌道上有5個(gè)電子，則M原子4s軌道上有2個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）由(1)分析可知；M元素為25號(hào)元素錳元素，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦB族；

（3）M元素原子的最外層為第四層電子層；該層電子數(shù)為2，錳元素價(jià)層電子也包含3d軌道的電子，故價(jià)電子數(shù)為7；

（4）①Zn為30號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。

②Zn價(jià)電子排布式為3d104s2，核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1，銅失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故銅更容易失去1個(gè)電子，所以第一電離能I1(Zn)>I1(Cu)。【解析】(1)1s22s22p63s23p63d54s2

(2)第四周期第ⅦB族。

(3)27

(4)1s22s22p63s23p63d104s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cu失去一個(gè)電子內(nèi)層電子達(dá)到全充滿穩(wěn)定狀態(tài)11、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為且含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯(cuò)誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個(gè)鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯(cuò)誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過(guò)金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個(gè)電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)硅原子，氧原子個(gè)數(shù)為所以硅、氧原子個(gè)數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉。【解析】(1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO312、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KCN為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為NaClO為離子化合物由鉀離子和氰根離子構(gòu)成，其電子式為

(2)P為15號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，鐵的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，4s為最外層，兩個(gè)電子容易失去，故亞鐵離子的核外電子排布式應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

(3)CCl4相當(dāng)于CH4上的四個(gè)氫原子被氯原子取代形成的產(chǎn)物，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子采取sp3雜化，則CCl4中心原子C原子也采取sp3雜化，NO中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，N原子采取sp2雜化；

(4)鉻原子為第四周期元素，有四個(gè)電子層，最高能層符號(hào)是N，基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

(5)Cu失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子較困難，Zn失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個(gè)電子是4s1上的電子，則第二電離能Cu＞Zn?！窘馕觥?s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p31s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6sp3sp2N＞Cu失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d10全滿穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子較困難，Zn失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布為3d104s1，再失去一個(gè)電子是4s1上的電子13、略

【分析】【詳解】

(1)配位鍵的形成條件是一方能夠提供孤電子對(duì)，另一方具有能夠接受孤電子對(duì)的空軌道。①中與O原子之間存在配位鍵，提供空軌道，O原子提供孤電子對(duì)；②中與1個(gè)之間存在配位鍵，提供空軌道，提供孤電子對(duì)；④中N與之間存在配位鍵；⑤中與之間存在配位鍵；⑥中與之間存在配位鍵；⑦中與之間存在配位鍵；⑧中B與之間存在配位鍵；③⑨分子中不存在提供空軌道的原子；不存在配位鍵，故選③⑨；

故答案為：③⑨。

(2)的配位數(shù)為6，提供空軌道，配體為

故答案為：6；

(3)基態(tài)的價(jià)電子排布式為未成對(duì)電子數(shù)為2，同周期主族元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的價(jià)電子排布式為即為中的化學(xué)鍵有極性鍵(或共價(jià)鍵)、配位鍵，配體為

故答案為：極性鍵(或共價(jià)鍵)、配位鍵；

(4)①中，提供空軌道，配體為中的N原子提供孤電子對(duì)。中A的價(jià)電子對(duì)數(shù)為孤電子對(duì)數(shù)為0，原子雜化類(lèi)型為②配位鍵的箭頭指向提供空軌道的一方。原子最外層有7個(gè)電子，再結(jié)合1個(gè)電子就可以形成一個(gè)單鍵，另有3對(duì)孤電子對(duì)。所以氣態(tài)氯化鋁中與2個(gè)原子形成共價(jià)鍵的原子中，有一個(gè)是配位鍵，原子提供孤電子對(duì)，原子提供空軌道；

故答案為：N；【解析】③⑨6極性鍵(或共價(jià)鍵)、配位鍵N14、略

【分析】【詳解】

(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)；

(2)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強(qiáng)，酸性由強(qiáng)到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強(qiáng)；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；

(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長(zhǎng)C?C碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；

(5)1個(gè)CO2和4個(gè)H2分子中共含有6個(gè)σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；【解析】①.氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應(yīng)②.強(qiáng)③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子間有氫鍵⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.215、略

【分析】【詳解】

(1)二者間的最短距離為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)的一半，即O位于面心；K位于定點(diǎn)，則與鉀緊鄰的氧原子有12個(gè)。

(2)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I位于各頂角位置，個(gè)數(shù)為8=1，則K也為1個(gè)，應(yīng)為于體心，O處于棱心?！窘馕觥?.31512體心棱心16、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)；以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，3×4=12，所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似；屬于共價(jià)晶體，硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個(gè)面心上有1個(gè)碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價(jià)鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)更高；故答案為S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大；分子間范德華力更強(qiáng)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共價(jià)鍵⑥.3⑦.S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰屬于分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合；金剛石為原子晶體，原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合；Cu屬于金屬晶體，金屬陽(yáng)離子與自由電子間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；陰陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合，所以這些晶體中只有金剛石的微粒間時(shí)通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，故答案為：金剛石；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在上述物質(zhì)中，金剛石為原子晶體，則其熔點(diǎn)最高；為離子晶體，則其熔點(diǎn)低于金剛石，由于離子半徑：鎂離子小于鈣離子，氧離子小于氯離子，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，斷鍵所需的能量越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)＞冰、干冰均屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結(jié)合，由于水分子中含有氫鍵，二氧化碳中只含分子間作用力，所以熔點(diǎn)：冰＞干冰，綜上所述，以上五種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為：金剛石＞＞＞冰＞干冰，故答案為：金剛石＞＞＞冰＞干冰；

(3)晶體中，離子半徑鎂離子＜鈉離子，氧離子＜氯離子；且晶體中所帶電荷數(shù)小于晶體中所帶電荷數(shù)，所以晶體的硬度小于晶體，故答案為：小于；在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；

(4)每個(gè)Cu晶胞中所含由的Cu原子個(gè)數(shù)為：晶體中，每個(gè)鈣離子周?chē)嚯x最近且相等的氯離子構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)鈣離子周?chē)嚯x最近且向等的氯離子由8個(gè)，故答案為：4；8?！窘馕觥拷饎偸w金剛石、冰、干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)48三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)24、略

【分析】【詳解】

(1)①鎳元素的原子序數(shù)為28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，價(jià)電子排布式為故答案為：3d84s2；

②K、Cr同周期，與K相比，Cr原子半徑較小、核電荷數(shù)較大，對(duì)核外電子的吸引力更大，故第一電離能Cr較大；故答案為：＜；

③根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知每個(gè)HSCN分子中有3個(gè)鍵和2個(gè)鍵；故其比為3:2；異硫氰酸中有“N-H”結(jié)構(gòu)，易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高。故答案為：3：2；異硫氰酸分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；

(2)的價(jià)電子排布為3d能級(jí)處于全滿狀態(tài)，比穩(wěn)定；B原子和含雙鍵的N原子形成一個(gè)配位鍵。故答案為：Cu+的價(jià)電子排布為3d10，3d能級(jí)處于全滿狀態(tài)，比Cu2+穩(wěn)定；1；

(3)六方石墨晶胞沿c軸的投影圖如圖所示一個(gè)三方石墨晶胞中含有6個(gè)C原子，故晶胞的密度故答案為：【解析】3d84s2＜3：2異硫氰酸分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高Cu+的價(jià)電子排布為3d10，3d能級(jí)處于全滿狀態(tài)，比Cu2+穩(wěn)定1五、原理綜合題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)鉛蓄電池放電時(shí)的離子反應(yīng)方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O和原電池的工作原理，負(fù)極是電子流出的一極，即失去電子的一極，在該反應(yīng)中，Pb失去電子，化合價(jià)升高，所以該電池的負(fù)極材料為Pb。

(2)①在元素周期表中錫位于第五周期第ⅣA族，最外層4個(gè)電子排布在5s和5p上，則基態(tài)錫原子的外圍電子排布式為5s25p2；

②一般地；同周期元素，從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素，從上到下，電負(fù)性逐漸減弱，所以C；O、Sn三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞C＞Sn；

③SnO2在高溫下能與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，在鈉鹽中，Sn的化合價(jià)為+4價(jià)，所以鈉鹽的化學(xué)式為Na2SnO3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O。

(3)①根據(jù)化學(xué)方程式3SiO2+6C+2N2X+6CO和原子守恒，可知X的化學(xué)式為Si3N4。

②a．縮小反應(yīng)容器體積；可以增大氣體反應(yīng)物即氮?dú)獾臐舛?，從而加快反?yīng)速率；

b．固體濃度是不能改變的；增大焦炭的質(zhì)量，沒(méi)有增大反應(yīng)物的濃度，所以不能加快反應(yīng)速率；

c．增大接觸面積；可以加快反應(yīng)速率，將粉末狀石英換成塊狀石英，減少了接觸面積，降低了反應(yīng)速率；

故選bc?！窘馕觥縋b5s25p2O＞C＞SnSnO2+2NaOHNa2SnO3+H2OSi3N4bc26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)核外電子排布判斷；

(2)結(jié)合化合物判斷晶體類(lèi)型；

(3)利用元素周期律判斷；

(4)強(qiáng)堿弱酸鹽；酸的酸性越弱，水解程度越大，酸根離子的濃度越小；

(5)根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比計(jì)算。

【詳解】

(1)基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1；故其核外具有4種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為第三周期IA族；

(2)在上述反應(yīng)中，Na2CO3、SiO2、Na2SiO3、CO2分別可以形成離子晶體、原子晶體、離子晶體和分子晶體，故反應(yīng)物和生成物的晶體類(lèi)型共有3種；SiO2為原子晶體；

(3)上述物質(zhì)中的非金屬元素原子Si；C、O；半徑由大到小順序?yàn)镾i、C、O；

a．氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)由分子間作用力決定；a錯(cuò)誤；

b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由元素的非金屬性決定，但是氧元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能以此比較其與其他元素的非金屬性強(qiáng)弱，b錯(cuò)誤；

c．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由元素的非金屬性決定；c正確；

d．三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向于非金屬性較強(qiáng)的一方；d正確；

綜上所述；答案為cd；

(4)常溫下，Na2SiO3和Na2CO3均為強(qiáng)堿弱酸鹽，酸的酸性越弱，水解程度越大，酸根離子的濃度越小，酸性：Ｈ2CO3＞Ｈ2SiO3，相同物質(zhì)的量濃度的Na2SiO3和Na2CO3溶液中，的水解程度較大，所以，c()＞c()。

(5)向10mL一定濃度的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，兩者先按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，然后碳酸氫鈉與鹽酸再按1:1反應(yīng)生成二氧化碳。由加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系的圖像可知，兩個(gè)階段都相當(dāng)于兩者按體積比10：4=5：2反應(yīng)，故兩者物質(zhì)的量濃度之比為2:5，由此可知原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L；在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中，溶液中c()的變化情況是先增大后減小，最終幾乎為0?！窘馕觥?第三周期IA族3SiO2Si、C、Ocd<0.04mol/L先變大后變小六、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；有機(jī)玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)①前后物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)比可知；物質(zhì)A的化學(xué)式為HCN，結(jié)構(gòu)式為H―C≡N，分子中有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個(gè)甲基上的6個(gè)氫原子相同；羥基上有1個(gè)氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應(yīng)③的類(lèi)型是消去反應(yīng)；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應(yīng)。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機(jī)玻