2024年滬教版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)上冊月考試卷50考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是（）A.NOB.HClC.NH3D.NO22、某元素X的最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中，X元素的化合價為（）A.3n-12B.5n-12C.3n-6D.n-103、下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述正確的是A.rm{0.2mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液中含有rm{Na^{+}}和rm{{SO}_{4}^{2-}}的總物質(zhì)的量為rm{0.6mol}B.rm{50mL2mol隆隴L^{-1}NaCl}溶液和rm{100mL0.5mol隆隴L^{-1}MgCl_{2}}溶液中，rm{100mL0.5

mol隆隴L^{-1}MgCl_{2}}的物質(zhì)的量濃度相等C.用rm{Cl^{-}}水吸收rm{1L}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4LNH_{3}(}所得氨水的濃度是rm{)}D.rm{1mol隆隴L^{-1}}硫酸與rm{500mL0.36mol隆隴L^{-1}}硫酸所含rm{10mL18mol隆隴L^{-1}}的物質(zhì)的量相同rm{H_{2}SO_{4}}4、實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣，KMnO4可用于吸收H2S），下列說法正確的是（）A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與過氧化氫反應(yīng)制備氧氣5、2011年3月11日，日本強地震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的下列有關(guān)敘述正確的是()A.和位于同一周期B.和具有相同的中子數(shù)C.原子半徑小于原子半徑D.Cs元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強堿性6、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2amolZ．說法正確是（）A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.用M表示此反應(yīng)速率是0.1amol?（L?min）-1C.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol?（L?min）-1D.當(dāng)混合氣體的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)7、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是rm{(}rm{)}A.rm{KClO_{3}隆煤Cl_{2}}B.rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}C.rm{H_{2}S隆煤SO_{2}}D.rm{HCO;_{3}^{-}隆煤CO_{2}}rm{HCO;_{3}^{-

}隆煤CO_{2}}8、rm{2016}年rm{4}月rm{22}日是第rm{47}個世界地球日。今年地球日主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式”。下列行為不符合活動主題的是rm{(}rm{)}A.實現(xiàn)能源的清潔利用，就需開發(fā)新能源B.開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料C.落實資源的“rm{3R}”發(fā)展觀，即：減少資源消耗rm{(Reduce)}增加資源的重復(fù)使用rm{(Reuse)}D.更新采煤、采油技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△Ｈ=－641kJ·mol－1。②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(1)△Ｈ=－385kJ·mol－1。則2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反應(yīng)熱為△Ｈ=____。（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________。（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為____________________________________。（4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為____②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________。10、(9分)氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答：（1）Na3N的電子式__________________，該化合物是由______________鍵形成。（2）Na3N與水反應(yīng)方程式為____________________________________________，該反應(yīng)屬___________________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3）Na3N放入足量鹽酸中生成_______種鹽，其化學(xué)式為__________________。（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜”）11、（10分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。（1）B元素符號是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號）_______。（3）B比C的氫化物的沸點高是因為_______；A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的生成物的電子式：，其中存在_______鍵、_______（填“極性”或“非極性”）共價鍵。（4）寫一個離子方程式證明C和D的非金屬性相對強弱：。12、（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）寫出下列元素的元素名稱：A________，B________，C________，D________。（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是________。（3）A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是________。（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是______________________。13、（6分）下列九種物質(zhì)：①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤熟石灰［Ca(OH)2］⑥膽礬（CuSO4·5H2O）⑦堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］⑧硫酸鈉（Na2SO4）⑨鹽酸中，屬于混合物的是（填對應(yīng)的數(shù)字代號），屬于氧化物的是，屬于鹽的是，14、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是______，X的相對原子質(zhì)量是______．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）18、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）21、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共3題，共6分)22、有一包白色固體，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種；為探究其成分，某同學(xué)做了如下實驗：

（1）將此白色固體取樣；溶解于水，有白色沉淀生成；

（2）過濾出沉淀；并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；

（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液；有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．

通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是______；一定不含的物質(zhì)是______，不能確定的是______．

23、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)；某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是______溶液；判斷此試劑已加過量的方法是______．

（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是______溶液；第④步中相關(guān)的離子方程式是______．

（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒；會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是______

（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為______

A③②④B④③②C②④③D④②③

24、按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：

（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

①將CO2通入過量的澄清石灰水中______；

②將CuO粉末投入稀硫酸中______．

（2）寫下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H++CO32-=CO2↑+H2O______．

評卷人得分五、其他(共4題，共36分)25、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。26、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)29、鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分為MoS2)制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如下圖所示。

回答下列問題：

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時，S轉(zhuǎn)移12mol電子，則MoS2中鉬元素的化合價為____；焙燒產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是___。

(2)若在實驗室中進行操作2，則從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是_；過濾；洗滌、干燥。

(3)鉬精礦中MoS2含量的測定：取鉬精礦16g，經(jīng)在空氣中焙燒、操作1、操作2得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)12.1g(假設(shè)各步的轉(zhuǎn)化率均為100%)，鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分數(shù)為_________。(已知MoS2的相對分子質(zhì)量為160，Na2MoO4·2H2O的相對分子質(zhì)量為242)。

(4)操作3硫元素被氧化為最高價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)用鎳、鉬作電極電解濃NaOH溶液制備鉬酸鈉(Na2MoO4)的裝置如圖所示。b電極上的電極反應(yīng)式為____________。

(6)某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，該溫度下BaMoO4的Ksp的值為____。

30、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。31、“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）“除鉛”過程，F(xiàn)eS除去微量Pb2+的離子方程式為___________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________（填化學(xué)式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是___________。

（5）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-；A；B為離子交換膜。

①B膜最佳應(yīng)選擇___________

②陽極的電極反應(yīng)式是___________。

③少量的I-因為濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是：___________32、為了實現(xiàn)資源利用最大化，某化工廠將合成氨、制純堿和生產(chǎn)尿素工藝聯(lián)合；簡易流程如下：

時101kPa時，測得生成17g放出熱量，寫出合成的熱化學(xué)方程式______．

合成氨原料氣中的雜質(zhì)硫化氫用稀氨水吸收，副產(chǎn)品是酸式鹽．該副產(chǎn)品的化學(xué)式為______．

反應(yīng)器2分離出來的氮氣和氫氣再通入反應(yīng)器1，其目的是______向反應(yīng)器3充入原料的順序是：先加氯化鈉溶液，通入氨氣至飽和，再通入足量的二氧化碳可制得反應(yīng)器3中的化學(xué)方程式為______．

工業(yè)上可用碳；甲烷與水蒸氣反應(yīng)制氫氣。

此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______，為了提高碳的轉(zhuǎn)化率，宜采用下列措施中的填字母編號______．

A.增大壓強增加碳的量升高溫度增加水的量使用催化劑及時移出CO、

有些國家水電豐富，采用惰性電極電解硫酸鈉溶液制氫氣，電解時陽極上的電極反應(yīng)式為______．

若僅以空氣、為原料制尿素標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論上最多能制______尿素．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明該氣體顯堿性．

A；NO屬于屬于中性氣體；不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A錯誤；

B；HCl溶于水形成鹽酸；屬于酸性氣體，故B錯誤；

C；氨氣溶于水形成氨水；屬于堿性氣體，故C正確；

D、NO2可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；屬于酸性氣體，故D錯誤；

故選C．

【分析】根據(jù)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是堿性氣體來回答．2、A【分析】解：令X元素的化合價為a，化合物HnXO2n-2中元素的化合價代數(shù)和為零；則：1×n+a+（2n-2）×（-2）=0解得，a=3n-4

最高正化合價+|最低負化合價|=8；所以氫化物中化合價為最高正化合價-8=3n-4-8=3n-12；

故選A．

化合物中元素的化合價代數(shù)和為零；據(jù)此計算X元素的化合價．再利用最高正化合價+|最低負化合價|=8，計算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價．

本題考查化合物中元素化合價的計算，題目難度不大，清楚化合物中元素的化合價代數(shù)和為零是關(guān)鍵，掌握識記常見元素的化合價．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)的量濃度概念、濃度換算，注意rm{1L}溶液吸收rm{1mol}氣體，溶液體積大于rm{1L}題目較簡單?！窘獯稹緼.溶液體積不知；不能計算溶液中離子數(shù)，故A錯誤；

B.rm{50mL2mol/L}的rm{NaCl}溶液氯離子濃度為rm{2mol/L}rm{100mL0.5mol/LMgCl_{2}}溶液中，rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量濃度rm{0.5mol/L隆脕2=1mol/L}所以氯離子濃度不相等，故B錯誤；

C.溶液體積大于rm{1L}用rm{1}rm{L}水吸收rm{22.4}rm{L}氯化氫rm{(}標(biāo)況下rm{)}所得鹽酸的濃度小于rm{1}rm{mol/L}故C錯誤；

D.rm{500mL0.36mol隆隴L}rm{500mL0.36mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}硫酸的物質(zhì)的量為rm{0.5Lx}rm{0.5Lx}與rm{0.36mol隆隴L^{-1}}rm{=0.18mol}與rm{10mL18mol隆隴L}rm{=0.18mol}rm{10mL18mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}硫酸的物質(zhì)的量是相同的；故D正確。

故選D。

硫酸的物質(zhì)的量為rm{0.01Lx}【解析】rm{D}4、B【分析】解：A．氣體從焦性沒食子酸溶液中逸出；得到的氫氣混有水蒸氣，應(yīng)最后通過濃硫酸干燥，故A錯誤；

B．點燃酒精燈進行加熱前；應(yīng)檢驗氫氣的純度，以避免不純的氫氣發(fā)生爆炸，可點燃氣體，通過聲音判斷氣體濃度，聲音越尖銳，氫氣的純度越低，故B正確；

C．實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣；使W處在氫氣的氛圍中冷卻，以避免W被重新氧化，故C錯誤；

D．二氧化錳為粉末；顆粒度較小，且反應(yīng)較為劇烈，不能用啟普發(fā)生器制備，故D錯誤。

故選：B。

H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去HCl、H2S、氧氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W；實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實驗的設(shè)計，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握實驗的原理以及操作的注意事項，難度不大。【解析】B5、D【分析】是第五周期第六周期，半徑I的中子數(shù)為78，的中子數(shù)82.ABC錯誤。Cs元素為金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強堿性?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、A【分析】解：A；W為固體；隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達平衡，故A正確；

B；M是固體濃度是一個常數(shù)；所以不用M表示反應(yīng)速率，故B錯誤；

C、5min后達到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol×=amol，故v（X）==0.1amol/（L?min）；故C錯誤；

D；兩邊氣體的計量數(shù)相等；所以壓強始終是不變的量，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯誤；

故選A．

A；隨反應(yīng)進行；反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達平衡；

B；M是固體濃度是一個常數(shù)；所以不用M表示反應(yīng)速率；

C、利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算X的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=計算；

D；兩邊氣體的計量數(shù)相等；所以壓強始終是不變的量．

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】【答案】A7、A【分析】解：rm{A.KClO_{3}隆煤Cl_{2}}中氯元素化合價降低；被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；

B.rm{Fe^{2+}隆煤Fe^{3+}}中rm{Fe}元素化合價升高；被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯誤；

C.rm{H_{2}S隆煤SO_{2}}中rm{S}元素化合價升高；被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；

D.rm{HCO_{3}^{-}隆煤CO_{2}}中沒有元素的化合價變化；不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

故選A。

需要加入還原劑才能實現(xiàn)；則選項中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價降低，以此來解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大?！窘馕觥縭m{A}8、D【分析】【分析】本題考查了資源綜合利用、環(huán)境保護，倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”、“低碳生活”“保護環(huán)境”等思想，從化學(xué)視角分析生產(chǎn)、生活實際，學(xué)以致用。珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式體現(xiàn)的是節(jié)能減排的思想，保護水資源、防止水體污染、防止空氣污染、節(jié)約能源的措施等均符合這一主題?！窘獯稹緼.開發(fā)新能源更有利于減少環(huán)境的污染，符合節(jié)能減排的原則，故A正確；B.太陽能；水能、風(fēng)能、可燃冰都是清潔能源；煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生大量的污染物，開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃有利于環(huán)境保護，符合節(jié)能減排的原則，故B正確；

C.減少資源消耗rm{(Reduce)}增加資源的重復(fù)使用rm{(Reuse)}資源的循環(huán)再生rm{(Recycle)}符合節(jié)能減排的原則；故C正確；

D.煤為非再生資源，燃燒煤能造成環(huán)境污染，不符合節(jié)能減排的理念，故D錯誤。故選D。

【解析】rm{D}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【解析】試題分析：(1)△Ｈ=①×2－②×2＝-512kJ?mol－1；（2）熱值，指的是1千克（每立方米）某種固體（氣體）燃料完全燃燒放出的熱量。故1mol甲醇燃燒放出的熱量為22.7kJ?g-1×1mol×32g/mol＝726.4kJ，甲醇燃燒應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2(g)和H2O(l)；（3）燃料電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧氣在放電；（4）氯堿工業(yè)是重要的化工生產(chǎn)，電解飽和NaCl溶液，陽極為氯離子在放電，陰極為氫離子（由水電離的）在放電；若沒有陽離子交換膜，則氯氣可以到達電解槽右邊，與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)?？键c：反應(yīng)熱和電解池【解析】【答案】(1)-512kJ?mol－1(2)CH3OH(l)＋____2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝726.4kJ?mol－1(3)O2＋4e－＋2H2O＝4OH－(4)①②Cl2+2NaOH="NaClO"+NaCl+H2O10、略

【分析】【解析】【答案】(9分)(化學(xué)方程式每個2分，其余每空1分)（2）Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑復(fù)分解（3）2NH4Cl、NaCl（4）<11、略

【分析】若設(shè)A的原子序數(shù)是x，則B是x＋1，C是x＋9，D是x＋10。A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍，即x＋x＋10＝1.5×（x＋9），解得x＝7。所以A是N，B是O，C是S，D是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最大的是硫。對于核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以B、C、D三種離子中半徑最大的是S2-。水中含有氫鍵，所以水的沸點硫化氫的。氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于離子化合物，含有離子鍵和極性鍵?？梢愿鶕?jù)非金屬性較強的能把較弱的從其鹽溶液中置換出來，比較其非金屬性強弱?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）O、第VIIA族。（2）S，S2-。（3）水分子間有氫鍵；：離子、極性（4）S2-+Cl2===S↓+2Cl-12、略

【分析】試題分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對位置為：A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，則（1）根據(jù)以上分析可知四種元素名稱分別為碳、氧、硅、鈉。（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是O>C>Si，所以氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是H2O>CH4>SiH4。（3）碳與氧形成的三原子分子是二氧化碳，其電子式是鈉與氧形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是過氧化鈉，其電子式是（4）二氧化碳能與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，反應(yīng)的方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2?？键c：考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】(1)碳氧硅鈉（各1分）(2)H2O>CH4>SiH4(2分)(3)（各1分）(4)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(2分)13、略

【分析】【解析】【答案】②⑨①④⑥⑦⑧14、略

【分析】解：12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質(zhì)的量為：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol；

Na2X的摩爾質(zhì)量為：M（Na2X）==62g/mol；

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，即Na2X的相對原子量為62；

鈉原子的相對原子質(zhì)量是23；所以X的相對原子質(zhì)量是62-23×2=16；

故答案為：62g/mol；16．____

根據(jù)M=計算摩爾質(zhì)量；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量．

本題主要考查物質(zhì)的量的計算，注意質(zhì)量守恒定律、摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量等概念的運用，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．【解析】62g/mol；16三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物．四、解答題(共3題，共6分)22、略

【分析】

白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成，則一定含有氯化鋇，Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和BaCl2反應(yīng)均可以生成白色沉淀碳酸鋇和硫酸鋇，其中的碳酸鋇可以溶于鹽酸而硫酸鋇不溶，根據(jù)實驗②：將①所得沉淀移入試管，加入稀鹽酸，沉淀全部溶解并有氣體生成，則一定含有Na2CO3，不含Na2SO4，向（1）所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則該沉淀是氯化銀，證明含有氯離子，原固體中含有BaCl2；所以氯化鈉是否含有不能確定；

綜上所述；該白色固體中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈉；氯化鋇，一定不含的物質(zhì)是硫酸鈉，不能確定的是氯化鈉；

故答案為：Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；NaCl；

【解析】【答案】（1）溶于水生成白色沉淀，Na2SO4和BaCl2、Na2CO3和BaCl2反應(yīng)均可以生成白色沉淀碳酸鋇和硫酸鋇；

（2）其中的碳酸鋇可以溶于鹽酸而硫酸鋇不溶；

（3）氯離子和銀離子之間反應(yīng)可以生成不溶于硝酸的白色沉淀；

23、略

【分析】

（1）粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先將混合物溶解，后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子、鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，在粗鹽提純時，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量，所以取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量；

故答案為：BaCl2；取少量上層澄清液于試管中；滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量；

（2）加入試劑碳酸鈉來將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去，反應(yīng)方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓；

Ba2++CO32-=BaCO3↓；

故答案為：Na2CO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（3）不能先加鹽酸再過濾，如果這樣會將產(chǎn)生的沉淀氫氧化鎂、氫氧化鐵以及碳酸鈣溶于鹽酸中，影響氯化鈉的純度，故答案為：會使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+；

（4）粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先將混合物溶解；后過濾除泥沙，再加入試劑分別將鈣離子；鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氫氧化鈉和氯化鋇的順序無要求，故選A．

【解析】【答案】（1）根據(jù)粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法：先過濾除泥沙；再加入試劑分別將鈣離子；鎂離子、鐵離子以及鈣離子除去，但是碳酸鈉一定放在氯化鋇的后面，氯化鋇過量時，加入硫酸會產(chǎn)生白色沉淀；

（2）加入碳酸鈉的目的是將溶液中的雜質(zhì)離子鈣離子以及多余的鋇離子除去；

（3）加入試劑產(chǎn)生的沉淀氫氧化鎂；氫氧化鐵以及碳酸鈣均會溶于鹽酸中；不能先加鹽酸再過濾；

（4）根據(jù)粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)的除雜方法來回答．

24、略

【分析】

（1）①將CO2通入過量的澄清石灰水中的離子反應(yīng)為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

②將CuO粉末投入稀硫酸中的離子反應(yīng)為CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶于鹽和水、二氧化碳的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O；

如2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；

故答案為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．

【解析】【答案】（1）①反應(yīng)生成碳酸鈣和水；

②反應(yīng)生成硫酸銅和水；

（2）強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶于鹽和水、二氧化碳的離子反應(yīng)為2H++CO32-=CO2↑+H2O．

五、其他(共4題，共36分)25、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)226、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、工業(yè)流程題(共4題，共24分)29、略

【分析】【分析】

制備鉬酸鈉：鉬精礦(主要成分為MoS2)在空氣中焙燒得到MoO3，根據(jù)S元素的價態(tài)變化規(guī)律可知S元素被氧化成二氧化硫；然后MoO3用NaOH溶液溶解，過濾分離出難溶物，得到Na2MoO4溶液；經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2MoO4.2H2O；制備鉬單質(zhì)：鉬精礦(主要成分為MoS2)經(jīng)堿浸并用NaClO氧化，過濾得到Na2MoO4溶液，加入足量硫酸得到鉬酸沉淀，過濾后經(jīng)高溫灼燒得到MoO3，氫氣還原MoO3得到Mo。

【詳解】

(1)如果在空氣中焙燒1molMoS2時，S轉(zhuǎn)移12mol電子，根據(jù)電子守恒：(+4-x)×2=12，解得x=-2，所以MoS2中硫元素為-2價，鉬元素的化合價為+4；焙燒的產(chǎn)物除MoO3外的另一種是SO2，產(chǎn)生的尾氣對環(huán)境的主要危害是形成酸雨；(2)在實驗室中進行操作2，從鉬酸鈉溶液中得到鉬酸鈉晶體的操作步驟是加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)設(shè)鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分數(shù)為w，根據(jù)元素守恒可得關(guān)系式所以160:16w=242:12.1g，解得w=0.5，所以鉬精礦中MoS2的質(zhì)量分數(shù)為50％；(4)根據(jù)題意可知NaClO將MoS2氧化生成和自身被還原成Clˉ，MoS2整體化合價升高18價，NaClO降低2價，所以二者的系數(shù)比為1:9，再結(jié)合元素可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoS2+6OHˉ+9ClOˉ=+2+9Clˉ+3H2O；(5)b與電源正極相連，為陽極，所以鉬得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境中生成Na2MoO4，根據(jù)電荷守恒和電子守恒可得電極反應(yīng)式為Mo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O；(6)據(jù)圖可知c(Ba2＋)=2×10－4mol/L時，c()==2×10－4mol/L，所以BaMoO4的Ksp=c(Ba2＋)c()==2×10－4×2×10－4=4×10－8；

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，難點為第4題中NaClO將MoS2氧化生成和的方程式的配平，要注意結(jié)合電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平。【解析】+4形成酸雨加熱濃縮(或蒸發(fā)濃縮)、冷卻結(jié)晶50％MoS2+6OHˉ+9ClO-=+2+9Clˉ+3H2OMo-6eˉ+8OHˉ=+4H2O4×10-830、略

【分析】【分析】

含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入飽和碳酸鈉溶液過濾得到PbCO3、PbO2、PbO和濾液硫酸鈉溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸過濾得到PbO粗品，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【詳解】

（1）鉛蓄電池放電時，鉛元素化合價0價變化為+2價，Pb做負極，鉛元素化合價+4價變化為+2價，PbO2做正極，發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反應(yīng)可知，電極質(zhì)量增加。

（2）①碳酸鉛溶解度小于硫酸鉛，根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降；反應(yīng)速率減小的原因是溫度降低；硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小。

（3）根據(jù)過程Ⅱ分析可知，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，陰極的電極反應(yīng)式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)