2025年人教B版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教B版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷509考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業(yè)上可由乙苯制苯乙烯：

下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)B.苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有6個(gè)吸收峰C.乙苯分子內(nèi)所有原子共平面D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯2、在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.25mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L3、下列說(shuō)法正確的是A.和溶于水后能導(dǎo)電，故KC和為電解質(zhì)B.時(shí)，的鹽酸和的NaOH溶液等體積混合后，溶液為堿性C.的醋酸溶液加水稀釋十倍后，溶液D.時(shí)，用濃度均為的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，二者pH突變范圍相同4、系統(tǒng)命名法是常用的有機(jī)化合物命名方法，下列命名正確的是A.2—甲基—3—丁炔B.2—乙基丁烷C.2—甲基—2—丁醇D.2—氯—4—甲基—2—丁烯5、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯B向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉－KI溶液溶液變藍(lán)非金屬性：Cl＞Br＞IC用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間后者褪色更快濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快D分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液前者產(chǎn)生無(wú)色氣泡，后者無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D6、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）。A.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D.乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)7、醌類(lèi)化合物廣泛存在于植物中；有抑菌；殺菌作用，可由酚類(lèi)物質(zhì)制備：

下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應(yīng)B.對(duì)苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C.苯酚與萘酚含有相同官能團(tuán)，但不互為同系物D.屬于酚類(lèi)，屬于醌類(lèi)8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向和的混合物中加入足量的濃氨水先生成沉淀，后沉淀部分溶解B將足量的通入溶液中溶液先變渾濁，后溶液變?yōu)槌吻錍向20％麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加人新制備的溶液中有磚紅色沉淀生成D常溫下，將鐵片加入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D9、近年來(lái)；由于石油價(jià)格不穩(wěn)定，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線(xiàn)。下列敘述不正確的是。

A.①的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)B.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CHCNC.A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.反應(yīng)②為縮聚反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、研究表明，納米0價(jià)金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對(duì)NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mg?L-1，納米級(jí)金屬添加量均為2g?L-1．下列說(shuō)法正確的是。

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳B.當(dāng)加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經(jīng)過(guò)60min后，pH=2時(shí)NO3-的去除率比pH=5.5時(shí)的大C.圖2納米鐵反應(yīng)60min時(shí)NO3-去除率為67.2%，則60min內(nèi)v（NO3-）=0.56mol?L-1?min-1D.其他條件相同時(shí)，若pH過(guò)低，可能會(huì)導(dǎo)致去除率下降11、下列電離方程式正確的是A.Ba(OH)2=Ba2++OHB.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-12、磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說(shuō)法不正確的是A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+813、柳胺酚水解得到和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

+H2OY+

下列說(shuō)法中正確的是A.和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B.的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C.鎳催化作用下，反應(yīng)最多消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)14、喹啉（）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎(chǔ)原料；其合成路線(xiàn)如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.C→D的反應(yīng)條件為NaOH水溶液，加熱B.可以用溴水來(lái)檢驗(yàn)化合物E中的碳碳雙鍵C.F→G和G→J的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)D.與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種15、化合物X是合成某種藥物的中間體；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是。

A.X的分子式為C17H14O3B.X能與NaHCO3溶液反應(yīng)C.X分子中存在手性碳原子D.一定條件下，X能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)16、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收Z(yǔ)nSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說(shuō)法中，正確的是（）A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B.放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時(shí)，Zn2+移向MnO2D.合成有機(jī)高聚物的單體是評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(1)醋酸鈉水溶液pH＞7；原因是(用離子方程式表示)：_______。

(2)把AlCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

(3)在配制氯化鐵溶液時(shí)；為了防止發(fā)生水解，可以加入適量的_______。

(4)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B；則A/B等于_______

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的濃度為_(kāi)______mol·L-1，pH為_(kāi)______。18、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi))；請(qǐng)寫(xiě)出所加的試劑或操作，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。

（1）Na2CO3固體(NaHCO3)___________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________。

（3）NaOH溶液(Na2CO3)___________。

（4）NaCl溶液(Na2CO3)___________。19、含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問(wèn)題：

（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號(hào)；下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________________________________________________

有關(guān)化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________________

（3）加入過(guò)量NaOH溶液無(wú)沉淀的是_____________

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________

（6）能用來(lái)鑒別Cl–存在的離子是___________20、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào))。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)。

b.Cl2、Br2、I2的氧化性。

c.HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性。

d.HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O____NaClO3＋____。___。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類(lèi)型是___，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是___。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。

①D是___(填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。21、按要求完成下列問(wèn)題：

(1)反式2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

(2)與H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。

(3)的系統(tǒng)命名____________________。

(4)寫(xiě)出由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。22、某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅（催化劑）；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰；其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為_(kāi)____。

（2）X的分子式為_(kāi)____；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。23、乙二醇是重要的工藝原料；可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(2)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(3)C的分子式為_(kāi)___________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________。

(5)W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，則W的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。24、大氣污染物有（主要指和）以及等污染氣體。研究去除這些大氣污染物的有效措施是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

（1）溶液吸收法。主要反應(yīng)有；

已知：

①求______（用表示）。

②煙氣以固定的流速通過(guò)兩種不同催化劑①和催化劑②時(shí)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得煙氣脫氯率如圖-1，結(jié)合曲線(xiàn)②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______。

（3）煤燃燒排放的煙氣中含有和采用堿性溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和的煙氣，反應(yīng)溫度為溶液濃度為充分反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，溶液中離子濃度分析結(jié)果如下表。離子

①寫(xiě)出溶液脫氨過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_______。

②如果采用替代其脫硫效果會(huì)更好。試從化學(xué)平衡原理分析，相比具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（4）日前科學(xué)家在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝機(jī)理如圖-2所示，若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯_______L。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)25、100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤26、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共1題，共5分)27、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線(xiàn)如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱(chēng)是____；B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)28、采用濕法治金工藝回收廢舊光盤(pán)中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計(jì))；其流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)①“操作I”為_(kāi)____，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是___（寫(xiě)出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)____。

(4)已知室溫時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）29、一種用硫銅礦(主要含CuS、及少量FeO、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成

②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為

③已知開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：。金屬離子開(kāi)始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”時(shí)，富氧空氣的作用_______。

(2)“酸浸”時(shí)，CuS反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)用氨水調(diào)pH時(shí)，應(yīng)將溶液的范圍調(diào)整為_(kāi)______。

(4)“合成”時(shí)，生成CuCl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L的溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為消耗溶液VmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(雜質(zhì)不參與反應(yīng)；列出計(jì)算式即可)。

(6)如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)；已知晶胞的棱長(zhǎng)為anm。

①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為B為則C的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)______。

②與最短的距離是_______nm。30、工業(yè)上往往采取如圖所示循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

(1)溶液配制：用一定量純凈的K2Cr2O7晶體配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有量簡(jiǎn)、______，定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2)含Cr2O號(hào)離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式：___Cr2O+___Fe3O4+____H+→____Cr3++___Fe3++____H2O。

______

(3)工業(yè)上處理含Cr2O的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O轉(zhuǎn)化為C3+，以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O的酸性廢水。請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：______；用鐵作陽(yáng)極的目的是______。

(4)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)向(4)反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8~10，控制適當(dāng)?shù)臏囟?，使產(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋??；厥账玫腃r(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O；②2S2O+I2→S4O+2I-，準(zhǔn)確稱(chēng)取純凈的K2Cr2O70.882g，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O4溶液滴定，消耗Na2S2O4溶液50.00ml。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______(保留四位有效數(shù)字)。31、鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱(chēng)：_______________。

(2)寫(xiě)出“浸出”時(shí)Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________。

(4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號(hào))。

A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】A.該反應(yīng)脫去1分子氫氣，產(chǎn)生碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，A正確；B.苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有5個(gè)吸收峰，B錯(cuò)誤；C.乙苯含有甲基，分子內(nèi)所有原子不可能共平面，C錯(cuò)誤；D.乙苯、苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，D錯(cuò)誤。答案選A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-)；據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42?的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L，根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42?)，即1×0.1mol/L+3c(Fe3+)=2×0.35mol/L；

解得c(Fe3+)=0.2mol/L；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

．氯酸鉀溶液中和熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和氯酸根離子；所以氯酸鉀為電解質(zhì)；而三氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，其?dǎo)電離子是硫酸電離的，不是三氧化硫自身電離的離子，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．時(shí)，水的離子積大于的鹽酸中氫離子濃度為而的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于兩溶液等體積混合后，氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯示堿性，故B正確；

C．的醋酸溶液加水稀釋十倍后，若溶液的若加水稀釋十倍后，溶液的只能接近7，故C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，用濃度均為的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液；由于醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，而鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)溶液為中性，所以二者pH突變范圍不同，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法、酸堿中和滴方法及滴定曲線(xiàn)的判斷，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。4、C【分析】【詳解】

A.2—甲基—3—丁炔，碳鍵結(jié)構(gòu)為應(yīng)該稱(chēng)為3-甲基-1-丁炔，故A錯(cuò)誤；

B.2—乙基丁烷，碳鍵結(jié)構(gòu)為應(yīng)該稱(chēng)為3-甲基戊烷，故B錯(cuò)誤；

C.2—甲基—2—丁醇，碳鍵結(jié)構(gòu)為故C正確；

D.2—氯—4—甲基—2—丁烯，碳鍵結(jié)構(gòu)為應(yīng)該稱(chēng)為2-氯-2-戊烯，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷命名是否書(shū)寫(xiě)正確，先按照題中信息寫(xiě)出碳架結(jié)構(gòu)，再按照命名原則進(jìn)行命名。5、D【分析】【詳解】

A．乙醇具有揮發(fā)性；受熱揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則高錳酸鉀溶液褪色不能說(shuō)明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；過(guò)量的氯水會(huì)優(yōu)先與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則向溴化鈉溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉－碘化鉀溶液不能比較溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；

C．則實(shí)驗(yàn)中加入的草酸溶液不足量，高錳酸鉀溶液（紫紅色）過(guò)量，無(wú)法觀察到溶液褪色，不能證明反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快的結(jié)論成立，故C錯(cuò)誤；

D．分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液；前者產(chǎn)生無(wú)色氣泡說(shuō)明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，后者無(wú)明顯現(xiàn)象說(shuō)明硼酸的酸性弱于碳酸，則酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)榇姿幔咎妓幔九鹚?，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故選A；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷；苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；故不選B；

C．在苯中滴入溴水；苯萃取溴水中的溴；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故不選C；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；故不選D；

選A。7、B【分析】A、比較苯酚與對(duì)苯醌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)Ⅰ為“加氧脫氫”的過(guò)程，屬于氧化反應(yīng)，同理，反應(yīng)II也為氧化反應(yīng)，故A正確；B、對(duì)苯醌不含苯環(huán)，不屬于芳香化合物，故B錯(cuò)誤；C、苯酚中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酚羥基，萘酚含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酚羥基，二者官能團(tuán)相同，但結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C正確；D、含有酚羥基，屬于酚類(lèi)，具有醌式結(jié)構(gòu)（不飽和環(huán)二酮結(jié)構(gòu)），屬于醌類(lèi)，故D正確。故選B。8、C【分析】【詳解】

A．濃氨水不能溶解氫氧化鋁；故A不符合題意；

B．不與溶液反應(yīng)；故B不符合題意；

C．麥芽糖在稀酸下水解生成葡萄糖，在堿性條件下能被新制備的氧化；生成磚紅色沉淀，故C符合題意；

D．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體；故D不符合題意。

故答案為C9、D【分析】【分析】

煤干餾得到焦炭，在電爐中氧化鈣與碳反應(yīng)生成碳化鈣，再與水反應(yīng)生成乙炔，所以A為乙炔，B為氯乙烯，PVC為聚氯乙烯，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成由人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

A．①是乙炔與HCl的加成反應(yīng)；A項(xiàng)正確；

B．據(jù)以上分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為是乙炔與HCN加成的產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C項(xiàng)正確；

D．②是與的加聚反應(yīng)；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A.由圖像中NO3－濃度的變化可知納米鎳的去除效果優(yōu)于納米鐵；故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的金屬是Fe0/Ni0/5/1，圖1初始pH=5.5，60min后NO3－剩余，圖2初始pH=2，NO3－完全去除，因此pH=2時(shí)NO3－的去除率比pH=5.5時(shí)的大；故B正確；

C.60min時(shí)，NO3－的出去率67.2%，則60min內(nèi)v(NO3－)==9.03×10－6mol/(L·min)；故C錯(cuò)誤；

D.如果pH過(guò)低，H＋可與金屬反應(yīng)；則可能導(dǎo)致去除率下降，故D正確；

答案：BD。11、BC【分析】【詳解】

A.氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A錯(cuò)誤；

B.硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和硫酸根離子：K2SO4=2K++SOB正確；

C.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鈉離子和氫氧根離子：NaOH=Na++OH-；C正確；

D.高錳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和高錳酸根離子：KMnO4=K++MnOD錯(cuò)誤；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A.因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用；又雜多酸可代替濃硫酸制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，A正確；

B.大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；

C.磷鎢酸又可將其視作為H3PO4與WO3的混合酸；因磷酸為三元中強(qiáng)酸，磷酸鹽中含有的酸根不同即原子團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；

D.從化合價(jià)和代數(shù)為0可知W的價(jià)態(tài)為+6價(jià)；D錯(cuò)誤。

綜上所述，說(shuō)法不正確的是CD。13、CD【分析】【詳解】

A．X不是高分子化合物；Y和Z發(fā)生取代反應(yīng)(成肽反應(yīng))生成X，故A錯(cuò)誤；

B．Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故B錯(cuò)誤；

C．鎳催化作用下，反應(yīng)最多消耗3molH2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L，故C正確；

D．X；Y、Z分子中都含有酚羥基；都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確。

故答案為：CD。14、AC【分析】【分析】

CH3-CH=CH2與Cl2在高溫下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D與濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)生成E：CH2=CH-CHO，F(xiàn)是苯，苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成的G是硝基苯：G在Fe、HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成J：然后根據(jù)題意分析解答。

【詳解】

A.B是CH2Cl-CH=CH2，B與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl；C與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成D，A正確；

B.溴水具有強(qiáng)氧化性；不僅可以與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，也能將醛基氧化為羧基，醛基的存在對(duì)碳碳雙鍵的檢驗(yàn)構(gòu)成干擾，因此不能只用溴水來(lái)檢驗(yàn)E中的碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；

C.F→G是取代反應(yīng)；而G→J是還原反應(yīng)，C正確；

D.喹啉分子式是C9H7N，與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基(-CN)的芳香族化合物有共有5種；D錯(cuò)誤；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

本題以有機(jī)物的合成為線(xiàn)索，考查了同分異構(gòu)體、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)的推斷等。掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件、官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。能較好的考查學(xué)生的思維、分析與推斷能力。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C17H14O3；A正確；

B．X中不含羧基；不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；手性碳一定為飽和碳原子，該物質(zhì)中的飽和碳原子上均連接著兩個(gè)氫原子，所以該物質(zhì)沒(méi)有手性碳，C錯(cuò)誤；

D．X中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、醛基、酚羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，酚羥基的鄰位有空位，可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

綜上所述答案為AD。16、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時(shí)；電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負(fù)極，Zn2+移向鋅；C錯(cuò)誤；

D.合成有機(jī)高聚物的單體是高聚物通過(guò)單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到，D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸鈉水溶液中醋酸根能夠發(fā)生水解，生成氫氧根和醋酸，使溶液呈堿性，離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3；

(3)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液時(shí)，滴加適量濃鹽酸，防止Fe3+水解；故答案為：濃鹽酸；

(4)氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=10-9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案為：10-4；

(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，會(huì)生成硫酸鋇沉淀，過(guò)量的硫酸根濃度c(SO)==0.001mol·L-1，又因?yàn)镵sp(BaSO4)=1.1×10-10，則存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1，pH=2，故答案為：1.1×10-7；2?！窘馕觥緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3濃鹽酸10-41.1×10-7218、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，因此除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可加熱至質(zhì)量不在減輕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)

碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉可通入足量CO2，離子方程式為+CO2+H2O=2

(3)

碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉可加入適量Ca(OH)2溶液，離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓；

(4)

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉可加入鹽酸至中性，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O?！窘馕觥?1)加熱至質(zhì)量不在減輕2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)通入足量CO2+CO2+H2O=2

(3)加入適量Ca(OH)2溶液+Ca2+=CaCO3↓

(4)加入鹽酸至中性+2H+=CO2↑+H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）既具有氧化性又具有還原性，說(shuō)明處于中間價(jià)態(tài)，因此為Fe2＋；

（2）Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；

（3）①產(chǎn)生白色沉淀，故錯(cuò)誤；②產(chǎn)生白色沉淀，故錯(cuò)誤；③產(chǎn)生白色絮狀沉淀，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀，故錯(cuò)誤；④Al(OH)3表現(xiàn)兩性，最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2；故正確；⑤生成紅褐色沉淀，故錯(cuò)誤；

（4）①Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，進(jìn)去56g出來(lái)316gAg，固體質(zhì)量增加；②Mg比鐵活潑，不發(fā)生反應(yīng)；③不反應(yīng)；④Al比鐵活潑。不反應(yīng)；⑤Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；溶液質(zhì)量增重；

（5）Fe3＋檢驗(yàn)用KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明含有Fe3＋；

（6）檢驗(yàn)Cl－，常用Ag＋和硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有Cl－?！窘馕觥竣?Fe2+②.出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色③.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④.Al3+⑤.Fe3+⑥.Ag+⑦.Fe3+⑧.Ag+20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(2)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)或陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)，③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，則bc符合題意，故答案為：bc；

(3)①電解時(shí)，陽(yáng)極上Cl-放電生成ClO3-，陰極上H+放電生成H2，故反應(yīng)方程式為NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說(shuō)明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)互相交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)；相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。室溫下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體；

(4)①根據(jù)圖象可知，D中Cl元素的化合價(jià)為+7價(jià)，所以ClOx-中的x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)圖像可知為：ClO-→Cl-+ClO3?，根據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)方程式為：3ClO?=2Cl?+ClO3?，故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-?！窘馕觥縝cNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-21、略

【分析】【分析】

(1)反式2－丁烯是2個(gè)甲基在碳碳雙鍵異側(cè)的結(jié)構(gòu)；

(2)根據(jù)物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)碳鏈結(jié)構(gòu)不變，判斷與H2加成生成2；5－二甲基己烷的炔烴的名稱(chēng)；

(3)選擇包含雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)的碳鏈；并從離碳碳雙鍵較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，確定雙鍵與支鏈的位置；

(4)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；將不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷裂，然后這些不飽和碳原子彼此結(jié)合，就形成聚丙烯。

【詳解】

(1)由于乙烯是平面結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，反式2－丁烯表示連接在2個(gè)不飽和C原子上的2個(gè)甲基位于碳碳雙鍵異側(cè)的結(jié)構(gòu)，可表示為：

(2)炔烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)；不飽和的碳碳三鍵中較活潑的2個(gè)碳碳鍵都斷裂，這兩個(gè)C原子分別結(jié)合2個(gè)H原子形成2個(gè)新的C-H鍵，得到產(chǎn)物2，5－二甲基己烷，則該炔烴的名稱(chēng)為2，5－二甲基－3－己炔；

(3)在給命名時(shí)；選擇包含雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該主鏈上有5個(gè)C原子，從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)給主鏈上C原子編號(hào)，以確定雙鍵與支鏈的位置，當(dāng)有多個(gè)支鏈時(shí)，先說(shuō)簡(jiǎn)單取代基，再說(shuō)復(fù)雜取代基，該物質(zhì)的系統(tǒng)命名法命名為4－甲基－2－乙基－1－戊烯；

(4)丙烯發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，斷裂不飽和的碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些烯烴分子中不飽和C原子彼此結(jié)合形成C-C鍵，就形成長(zhǎng)鏈分子，從而得到聚丙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCH3

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。掌握有機(jī)物系統(tǒng)命名方法及炔烴發(fā)生加成反應(yīng)的特點(diǎn)和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。注意烯烴在發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式?！窘馕觥?，5－二甲基－3－己炔4－甲基－2－乙基－1－戊烯nCH2=CHCH322、略

【分析】【分析】

分析題給有機(jī)物的研究過(guò)程；可知：

步驟一為元素分析過(guò)程；可以確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式；步驟二為用質(zhì)譜法測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量的過(guò)程；步驟三和步驟四均為用物理方法確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式的過(guò)程。

【詳解】

（1）通過(guò)儀器分析方法測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法；答案為：質(zhì)譜法；

（2）根據(jù)題意，可知2.12g有機(jī)物X的物質(zhì)的量為生成CO2的物質(zhì)的量為生成水的物質(zhì)的量為則有機(jī)物X的分子中故有機(jī)物X的分子式為C8H10，結(jié)合圖Ⅰ，X的1H核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為2∶3，說(shuō)明有機(jī)物X中有兩種等效氫，這兩種等效氫的個(gè)數(shù)比為2∶3。分析紅外光譜圖Ⅱ，可知X分子中有苯環(huán)，故可知有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：答案為：C8H10；

【點(diǎn)睛】

已知相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)物分子式的簡(jiǎn)單方法——商余法：

設(shè)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為M

商余數(shù)。

商值為最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。當(dāng)余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于等于氫原子數(shù)時(shí)，將碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，每減少一個(gè)碳原子即增加12個(gè)氫原子?！窘馕觥抠|(zhì)譜法C8H1023、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，乙烯發(fā)生催化氧化生成B(環(huán)氧乙烷)，環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應(yīng)生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)；C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為CH2=CH2；化學(xué)名稱(chēng)為乙烯；

(2)E為HOCH2CH2OH；含有的官能團(tuán)為羥基；

(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為C4H8O3；

(4)反應(yīng)②為環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O

(5)C為CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，說(shuō)明W的結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，結(jié)合定一議二法，則W的同分異構(gòu)體有(序號(hào)為羥基位置)，共有5種結(jié)構(gòu)?！窘馕觥恳蚁┝u基C4H8O3+H2O加成反應(yīng)524、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可得②結(jié)合曲線(xiàn)②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能溫度高于450℃，催化劑的活性降低，故答案為：溫度高于450℃；催化劑的活性降低；

(2)和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說(shuō)明亞硝酸在陽(yáng)極失電子轉(zhuǎn)變成硝酸，電極方程式為:故答案為：

(3)①由表中離子可知，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性轉(zhuǎn)變成氯離子，將NO氧化成硝酸根離子，反應(yīng)方程式為：故答案為：

②如果采用替代其脫硫效果會(huì)更好，因?yàn)殁}離子可以與氧化產(chǎn)生的硫酸根離子形成沉淀，從而降低硫酸根濃度，促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行，故答案為：與生成硫酸鈣，降低SO濃度；使平衡正向移動(dòng)；

(4)由圖2轉(zhuǎn)化可知，乙烯與NO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)變成二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)為：則若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯22.4L，故答案為：22.4L；【解析】溫度高于450℃，催化劑的活性降低（答案合理均給分）與生成硫酸鈣，降低SO濃度，使平衡正向移動(dòng)22.4四、判斷題(共2題，共8分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時(shí)Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時(shí)0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說(shuō)法是正確的。26、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會(huì)減慢反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤。五、推斷題(共1題，共5分)27、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)28、略

【分析】【詳解】

(1)①“操作I”得到溶液和固體；故為過(guò)濾；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒；

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是向過(guò)濾器內(nèi)加蒸餾水浸沒(méi)沉淀；使水自然流下，重復(fù)2～3次；

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，銀元素和氧元素化合價(jià)升高，則氯元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；

若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是沒(méi)有Cl-不能生成AgCl；生成氮氧化物；污染空氣；

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極氧化銀得電子產(chǎn)生銀，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O；

(4)已知室溫時(shí)，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計(jì)算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=====4.3×1014。

【點(diǎn)睛】

本題以光盤(pán)中的金屬Ag為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意溶度積的計(jì)算及氧化還原反應(yīng)的配平?！窘馕觥窟^(guò)濾燒杯、漏斗、玻璃棒向過(guò)濾器內(nèi)加蒸餾水浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù)2～3次4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑沒(méi)有Cl-不能生成AgCl(或生成氮氧化物，污染空氣)Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O4.3×101429、略

【分析】【分析】

硫銅礦加入硫酸；氧氣酸浸；酸浸中硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)、二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵、銅轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入氨水調(diào)節(jié)pH，鐵離子成為氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅，洗滌干燥得到產(chǎn)品；

【詳解】

（1）氧氣具有氧化性，“酸浸”時(shí)，富氧空氣的作用為：促進(jìn)硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成

（2）“酸浸”時(shí)，CuS和硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅、硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為

（3）用氨水調(diào)pH時(shí)，要求鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀，故溶液的范圍調(diào)整為

（4）二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價(jià)銅、自身被氧化為硫酸根離子，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅和硫酸，反應(yīng)為

（5）鐵離子和氯化亞銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅元素化合價(jià)由+