2024年滬科版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學下冊月考試卷135考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法錯誤的是（）A.用銅制作印刷電路是利用了銅的還原性B.利用鋁熱反應來焊接鋼軌C.羊毛、蠶絲、棉花的主要成分都是纖維素D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖2、下列關于實驗的說法正確的是A.鈉與氧氣在加熱條件下反應的實驗中，將一小塊處理好的金屬鈉放入坩堝中，開始加熱，待鈉熔化后停止加熱，觀察實驗現象B.氫氧化鐵膠體的制備實驗，在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱直到液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱。C.NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性比較，通過觀察澄清石灰水中的導管口產生氣泡的先后來得出結論。D.NaHCO3和Na2CO3兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現，NaHCO3溶于水放熱和Na2CO3溶于水吸熱。3、化學與生活密切相關，下列說法正確的是()A.中國天眼用到碳化硅，芯片用到高純硅，石英玻璃用到硅酸鹽B.《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應C.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅D.“筆、墨、紙、硯”在中國傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，用石材制作硯臺的過程是化學變化4、對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是A.K+、Na+、Cl-、B.Cu2+、OH-、C.Na+、OH-、Cl-、D.OH-、K+、S2-、Na+5、根據下列反應：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+判斷氧化劑的的氧化性由強到弱的順序是（）A.Fe3+＞I2＞Br2B.I2＞Fe3+＞Br2C.Br2＞Fe3+＞I2D.Fe3+＞Br2＞I26、一定質量的NH3中含有的原子總數為N，若阿伏加德羅常數用NA表示，則NH3的物質的量是A.B.C.D.7、NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.12g14C中含有的質子數為6NAB.0.1molCu與濃硝酸充分反應最終得到NO2分子的數目為0.2NAC.23gNa在空氣中點燃后充分反應，轉移的電子數為NAD.100g質量分數為30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的數目為NA8、下列有關和混合溶液的敘述正確的是A.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生轉移電子約為個B.該溶液中，可以大量共存C.滴入少量溶液，反應的離子方程式為：D.為驗證的水解，用試紙測該溶液的9、下列物質性質與應用對應關系正確的是()A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、(1)將碳酸鈣；稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質填寫到下面的適當位置。

①________；②___、③____、④_____。

(2)從(1)中的四種物質中選出一種或幾種為反應物，寫一個置換反應的化學方程式：____。11、儲氫碳納米管的成功研制體現了科技的進步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質碳納米顆粒。這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。其反應中的反應物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。

(1)請用上述物質填空，并配平化學方程式□C+□()+□H2SO4=□()+□()+□Cr2(SO4)3+□H2O：_______________。

(2)上述反應中氧化劑是______(填化學式)；被氧化的元素是______(填元素符號)。

(3)H2SO4在上述反應中表現的性質是______(填字母)。

A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性12、按要求填空：

(1)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應生成Mn2+；該反應的離子方程式是：______________________________________________________________；

(2)已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2，還原性：I－>Fe2+>Cl－,則向FeI2溶液中通入等物質的量的Cl2發(fā)生反應的總離子方程式為：______________________________________________；

(3)請寫出實驗室中用可溶性的鋁鹽制備氫氧化鋁的離子方程式_______________________________；

(4)請寫出過量的鐵與稀硝酸反應的離子方程式_____________________________________________。13、現有下列物質：①CaO②CO2③Na2O④CO⑤SO2。其中，屬于酸性氧化物的有___________，屬于堿性氧化物的有___________。14、某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，經測定反應后c(ClO-)和c(ClO3-)之比為1:3，則反應中被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為__________。足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵。請運用原子結構和周期律簡要說明導致產物中鐵元素價態(tài)不同的原因______________________________。15、Mn2+離子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化劑。有人提出該反應的歷程為：

Mn(VII)Mn(VI)Mn(IV)Mn(III)Mn(C2O4)→Mn2++CO2

請設計2個實驗方案來驗證這個歷程是可信的(無須給出實驗裝置，無須指出選用的具體試劑，只需給出設計思想)_______。16、人們的衣；食、住、行均與化學有密切密切的聯系。

（1）服裝面料種類繁多。下列面料中不屬于天然纖維的是__________（填序號）。

a、棉和麻b；絲和毛c、滌綸和錦綸。

（2）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①為人體提供能量的主要營養(yǎng)物質是糖類、____________和蛋白質。

②蛋白質是構成人體細胞的基礎物質。下列食品中富含蛋白質的是_________（填序號）。

a、香蕉b；牛奶c、花生油d、馬鈴薯。

③維生素是人體需要的營養(yǎng)物質。下圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內容。該泡騰片中添加的著色劑是___________，甜味劑是___________。

（3）居室環(huán)境污染嚴重危害我們的健康。裝修材料揮發(fā)出的___________（寫名稱）和苯是常見的環(huán)境污染物。存在于石料中的氡因為具有___________性；也是居室環(huán)境污染物之一。

（4）汽車和飛機是重要的交通工具，制造其輪胎的主要材料是__________（填序號）。

a、塑料b、橡膠c、玻璃鋼d、鈦合金17、氯氣和氫氣化合的條件是_______，可以看到的實驗現象是_______；氟氣與氫氣化合的條件是_______?？梢哉f明的結論是_______?？梢杂脕眚炞C鈉與鋁金屬性強弱的實驗有_______。18、元素周期表的形式多種多樣；如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)，對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

(1)元素②的名稱為___________；元素⑩在常見周期表中的位置是___________。

(2)元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是___________(填化學式，下同)；元素④、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物，酸性最強的是___________。

(3)元素⑥、⑦、⑧對應的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(5)請設計簡單實驗，比較元素②、⑦的金屬性強弱。實驗步驟實驗現象實驗結論______________________金屬性：②＞⑦評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤20、類比與的反應判斷與反應時生成(_______)A.正確B.錯誤21、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質。(___________)A.正確B.錯誤22、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤23、氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯誤24、物質的量是表示微粒數目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤25、17g羥基(－OH)中含有的電子數為10NA。(_____)A.正確B.錯誤26、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯誤27、向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________29、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)30、(1)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀A、B的成分分別是________、________；步驟②中的試劑a是______；

②試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式__________、_____________；

③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：_____________________。

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。

①氧化劑A可選用________(填編號；下同)。

A．KMnO4B．HNO3C．Cl2

②要得到較純的產品，試劑B可選用___________。

A．NaOHB．CuOC．FeO

③試劑B的作用是_____________。

A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀。

C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH

④從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_____(按實驗先后順序選填編號)。

A．過濾B．蒸發(fā)至干C．冷卻D．蒸發(fā)濃縮31、SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現為_______________。為了減少危害；人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。

（1）工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質。

（2）近年來；有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液，循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：

①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質是_____________________________。

②寫出反應Ⅰ的離子方程式：_____________________________________。

（3）SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2

下列說法中正確的是____________。

A.設備A中的溴水褪色，體現了SO2的漂白性。

B.該生產工藝的優(yōu)點：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2

C.該工藝流程的總反應方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2

D.設備B中物質分離操作為過濾32、鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”；“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陰極產生的物質A的化學式為___；電解時，若陰極生成標況下44.8L的A，則陽極產生NaHCO3的質量為___g。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．用銅制作印刷電路，發(fā)生反應：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；銅作還原劑，利用了Cu的還原性，A選項正確；

B．鋁熱反應為鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應；反應中放出大量的熱將還原出來的鐵熔化成鐵水，對鋼軌縫隙進行灌注，故可利用鋁熱反應來焊接鋼軌，B選項正確；

C．羊毛；蠶絲的主要成分為蛋白質；C選項錯誤；

D．葡萄糖分子中含有醛基，能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生磚紅色沉淀，因此可用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖；D選項正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.鈉與氧氣在加熱條件下反應的實驗中；將一小塊處理好的金屬鈉放入坩堝中，開始加熱，待鈉熔化后繼續(xù)加熱，鈉燃燒時火焰為黃色，生成過氧化鈉，為黃色固體，故A錯誤；

B.氫氧化鐵膠體的制備實驗；在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱直到液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，防止膠體聚沉，故B正確；

C.碳酸氫鈉受熱分解為二氧化碳；能夠使澄清的石灰水變渾濁，而碳酸鈉性質穩(wěn)定；因此可以通過觀察澄清石灰水中是否變渾濁來得出結論，而不能通過觀察導管口產生的氣泡先后來鑒別，故C錯誤；

D.NaHCO3和Na2CO3都屬于鈉鹽；碳酸鈉溶于水放熱，而碳酸氫鈉溶于水吸熱，可以通過加少量水，再測定溫度的變化來鑒別，故D錯誤；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A、石英玻璃的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，選項A錯誤；B、鑒別KNO3和Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應不同，鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為隔著鈷玻璃為紫色，選項B正確；C、銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，選項C錯誤；D、存在新物質的變化是化學變化，用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，選項D錯誤。答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．K+、Na+、Cl-、NO3-之間不反應；且都是無色離子，故A沒有明顯錯誤；

B．Cu2+是藍色的；故B錯誤明顯；

C．Na+、OH-、Cl-、NO3-之間不反應；都是無色離子，可用共存于同一溶液中，故C沒有明顯錯誤；

D．OH-、K+、S2-、Na+之間不反應；都是無色離子，可用共存于同一溶液中，故D沒有明顯錯誤；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

判斷氧化劑的的氧化性由強到弱，化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑，氧化性是氧化劑大于氧化產物，在2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2，在Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，則氧化性Br2＞Fe3+，綜合Br2＞Fe3+＞I2；因此C正確；

答案選：C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

一個氨分子由1個氮原子和3個氫原子構成，故一定質量的NH3中含有的原子總數為N，分子總數為N/4，若阿伏加德羅常數用NA表示，則NH3的物質的量是N/4NA，選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1個14C中含有6個質子，12g14C的物質的量小于1mol，故其中含有的質子數小于6NA；A錯誤；

B．Cu是+2價的金屬，0.1molCu與濃硝酸充分反應，轉移0.2mol電子，濃硝酸得到電子被還原產生NO2，根據電子守恒，可知理論上產生0.2molNO2，但NO2在密閉系統(tǒng)中會有一部分反應轉化為N2O4，反應存在化學平衡，因此最終得到NO2分子的數目小于0.2NA；B錯誤；

C．Na是+1價金屬，23gNa的物質的量是1mol，其在空氣中點燃后充分反應產生Na2O2，轉移電子數為NA；C正確；

D．HCHO的相對分子質量是30，100g質量分數為30%的甲醛(HCHO)水溶液中含有甲醛的質量m(HCHO)=100g×30%=30g，其物質的量是1mol，在1mol甲醛分子中含有1molO原子。但在甲醛水溶液中，除甲醛分子中含有O原子外，溶劑水分子中也含有O原子，因此100g該溶液中含有的O原子數目大于NA；D錯誤；

故合理選項是C。8、A【分析】【詳解】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反應可知，生成1mol氣體轉移1mol電子，則轉移電子約為6.02×1023個；A正確；

B.Ag+、Cl-結合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化；不能共存，B錯誤；

C.NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－；C錯誤；

D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但ClO-具有強的氧化性；又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能用pH測定該溶液的的pH，D錯誤；

故合理選項是A。9、B【分析】【詳解】

A；晶體硅能導電；可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，A不正確；

B；氫氧化鋁具有弱堿性；能與酸反應生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C；漂白粉具有強氧化性；可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應無關系，D不正確，答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

根據單質；化合物和混合物的概念結合置換反應的概念和特征分析解答。

【詳解】

(1)①由兩種或兩種以上的元素形成的純凈物為化合物；碳酸鈣是化合物；②由一種金屬元素形成的純凈物為金屬單質，鐵為金屬單質；③由一種非金屬元素形成的純凈物為非金屬單質，氧氣為非金屬單質；④由兩種或以上物質構成的是混合物，稀鹽酸為HCl的水溶液，故稀鹽酸為混合物，故答案為：碳酸鈣；鐵；氧氣；稀鹽酸；

(2)一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應，如鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑?！窘馕觥刻妓徕}鐵氧氣稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑11、略

【分析】【詳解】

綜合所給物質的化合價和反應的化學方程式可知，該反應中氧化劑為還原產物為還原劑為氧化產物為根據得失電子守恒，配平化學方程式：H2SO4在反應中只表現酸性。

(1)根據得失電子守恒，配平化學方程式：故答案為：

(2)分析化合價可知，氧化劑為被氧化的元素是C，故答案為：K2Cr2O7；C。

(3)H2SO4在反應中化合價沒變，表現的性質是酸性，故答案為：C【解析】K2Cr2O7CC12、略

【分析】【詳解】

(1)酸性KMnO4溶液與Fe2+反應生成Mn2+、Fe3+和H2O，該反應的離子方程式是：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O。

(2)根據題意，向FeI2溶液中通入等物質的量的Cl2，即1mol氯氣和1molFeI2反應，1molFeI2電離出2molI－，其反應的離子方程式為：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故答案為：2I－+Cl2＝2Cl－+I2。

(3)實驗室中用可溶性的鋁鹽和氨水反應制備氫氧化鋁，其離子方程式Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3

(4)過量的鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和H2O，其離子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥?8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O2I－+Cl2＝2Cl－+I2Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+33Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O13、略

【分析】【分析】

【詳解】

②CO2、⑤SO2均可以與等堿溶液反應發(fā)生鹽和水，故屬于酸性氧化物；①CaO、③Na2O均可以與酸溶液反應發(fā)生鹽和水，故屬于堿性氧化物；CO既不能與酸反應，又不能與堿反應，所以既不是酸性氧化物又不是堿性氧化物。則屬于酸性氧化物的有②⑤，屬于堿性氧化物的有①③?！窘馕觥竣冖茛佗?4、略

【分析】【詳解】

Cl2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO?與ClO3?的物質的量濃度之比為1:3，則可設ClO?為1mol，ClO3?為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質的量為1mol×(1-0)+3mol×(5-0)=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，得到電子的物質的量也應為16mol，被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol:4mol=4:1；因為氯和碘處于同一主族，原子的最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價，所以足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵?！窘馕觥竣?4:1②.氯和碘處于同一主族，原子的最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘原子得電子能力弱，單質氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】對比實驗：其一的草酸溶液中加Mn2+離子，另一不加。在滴加KMnO4溶液時，加Mn2+者反應速率快。尋找一種試劑能與Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或難溶物；加入這種試劑，反應速率變慢。16、略

【分析】【詳解】

（1）天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種，棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維；選項中a、b均是天然纖維，只有“c、滌綸和錦綸”是合成纖維答案選c；（2）①為人體提供能量的主要營養(yǎng)物質是糖類、油脂和蛋白質。②a、香蕉富含維生素，a錯誤；b、牛奶富含蛋白質，b正確；c、花生油的主要成分是油脂，c錯誤；d、馬鈴薯富含淀粉，d錯誤，答案選b；③該泡騰片中添加的著色劑是檸檬黃，甜味劑是蔗糖。（3）裝修材料揮發(fā)出的甲醛和苯是常見的環(huán)境污染物。存在于石料中的氡因為具有放射性，也是居室環(huán)境污染物之一。（4）飛機輪胎應有彈性，合金、塑料和玻璃無彈性，應該是橡膠，答案選b?！窘馕觥縞油脂b檸檬黃蔗糖甲醛放射b17、略

【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和氫氣化合的條件是光照或點燃，看觀察的現象是：光照爆炸，點燃安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；氟氣與氫氣化合的條件是陰暗處爆炸。由反應條件可知，F的比Cl的較容易反應，則氟元素的非金屬性比氯強?？勺C明鈉與鋁金屬性強弱的實驗有：取少量鈉和鋁，分別加入冷水中，鈉劇烈反應，鋁不反應?！窘馕觥抗庹栈螯c燃光照爆炸，點燃安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰陰暗處爆炸氟元素的非金屬性比氯強取少量鈉和鋁，分別加入冷水中，鈉劇烈反應，鋁不反應18、略

【分析】【分析】

根據扇形元素周期表中各元素的位置可知：①~⑩號元素分別為：氫；鈉、碳、氮、氧、鎂、鋁、硫、氯、鈣；結合以上各元素及其化合物的性質進行分析。

【詳解】

(1)元素②的名稱為鈉；元素⑩為鈣元素；核電荷數為20，在常周期表中的位置是第4周期第IIA族；

(2)元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>N>C，所以元素③、④、⑤形成的簡單氫化物，穩(wěn)定性最強的是H2O；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：Cl>N>S，所以元素④、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；

(3)電子層數越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以元素⑥、⑦、⑧對應的簡單離子的半徑由大到小的順序為

(4)元素①、⑤和元素①、⑧均能形成18電子的化合物分別為H2O2、H2S，過氧化氫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為

(5)比較元素金屬性大小，可以根據金屬與冷水反應的劇烈程度，金屬與酸反應置換出氫氣的難易程度、最高價氧化物的水化物的堿性強弱進行分析；元素②為鈉，⑦為鋁，比較兩種金屬的金屬性強弱，可以將打磨干凈的形狀、體積均相同的鈉塊和鋁塊投入等體積的冷水中，鈉與水反應更劇烈，而鋁不反應，即可驗證出金屬性鈉大于鋁?！窘馕觥库c第4周期第IIA族H2OHClO4將打磨干凈的形狀、體積均相同的鈉塊和鋁塊投入等體積的冷水中鈉與水反應更劇烈三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。20、B【分析】【詳解】

碘單質的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說明H2O2具有氧化性，故錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價部分由0價升至+1價、部分由0價降至-1價，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。24、B【分析】【詳解】

物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量。25、B【分析】【詳解】

17g羥基(－OH)的物質的量為1mol，而羥基(－OH)中含9個電子，故1mol羥基中含9NA個電子，故答案為：錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、推斷題(共2題，共20分)28、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO429、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)30、略

【分析】【分析】

(1)氧化鋁是兩性氧化物，既溶液強酸又溶于強堿．Fe2O3只溶于強酸，不溶于堿，SiO2只溶于強堿；不溶于酸；由流程圖可知，鋁土礦中加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不溶解，沉淀A為二氧化硅；濾液乙中通入過量二氧化碳，生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，說明濾液乙中含有偏鋁酸鈉；由乙中含有偏鋁酸鈉可知，試劑a為氫氧化鈉溶液，沉淀B為氫氧化鐵;

(2)含少量鐵的氧化銅中加入鹽酸，鹽酸和鐵、氧化銅反應，發(fā)生的離子反應方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O；加入氧化劑A的目的是把亞鐵離子氧化，除雜時不能引入新的雜質，A可能為過氧化氫或氯氣等；加入試劑B的目的是調節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，B為CuO等，過濾除去沉淀，對濾液進行蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶、過濾得到氯化銅晶體，以此來解答。

【詳解】

(1)①由上述分析可知，步驟①加入鹽酸，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，除去SiO2，沉淀A為二氧化硅，濾液①中含有Al3+、Fe3+、H+等，應加入氫氧化鈉，除去鐵離子，Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓，故B為Fe(OH)3，步驟②中的試劑a是氫氧化鈉溶液，除去鐵離子，故答案為：SiO2，Fe(OH)3；NaOH溶液；

②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方式為：CO2+OH-=HCO3-，CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：CO2+OH-=HCO3-；CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-；

③檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含Fe3＋，故答案為：取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3＋，否則不含Fe3＋；

(2)①加入氧化劑把Fe2+氧化為Fe3+，而且不引入新的雜質離子，使用KMnO4引入K+和Mn2+，使用HNO3引入NO3-；且無法除去，當加入氯氣時，發(fā)生反應以后，產生氯離子，不是雜質，故選C，故答案為：C；

②Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，加入的試劑B要能夠促使水解完全進行，又不引入新的雜質離