2025年人教B版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版九年級化學下冊階段測試試卷325考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在AgNO3、NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾，洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，則濾液中存在的陽離子是（）A.Cu2+和Ag+B.Fe3+和Na+C.Fe2+和Na+D.只有Na+2、已知：2KClO32KCl+3O2↑，如圖表示一定質量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中；某變量y隨時間的變化趨勢，縱坐標表示的是（）

A.固體中氧元素的質量B.生成O2的質量C.固體中MnO2的質量D.固體中鉀元素的質量分數(shù)3、下列實驗操作中，不正確的是（）A.B.C.D.4、用微粒的觀點對下列現(xiàn)象進行解釋，正確的是A.墻內開花墻外香，是由于分子在不斷運動B.一塊金屬很難被壓縮，是由于原子間沒有間隙C.降溫能使水結冰，是因為低溫下水分子靜止不動D.壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為分子受熱變大5、生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關知識解釋，不正確的是（）A.水受熱變成水蒸氣，說明水分子大小發(fā)生了改變B.經(jīng)過食堂附近，聞到飯菜香味，說明分子在不斷運動C.50mL水和50mL酒精混合后，總體積小于100mL，說明分子間有間隙D.食物變質，說明分子本身發(fā)生了變化6、下列說法正確的是（）A.將燃著的木條伸入充滿氣體的集氣瓶中，木條熄滅，則該瓶中的氣體一定是CO2B.將紫色石蕊試液滴入某無色溶液中呈現(xiàn)紅色，該溶液中一定有CO2C.將盛有澄清石灰水的試劑瓶敞口放置，石灰水表面會有一層白膜生成D.人與動物的呼吸作用是吸進氧氣，呼出CO2；而植物的呼吸作用相反，吸進CO2，呼出O2，所以樹林中空氣新鮮7、汽車排出的尾氣中，其污染物之一是NO2，NO2溶于雨水中形成酸雨，其反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+X，其中X是（）A.N2B.NOC.O2D.NH38、完全中和agH2SO4，需要bgNaOH，若改用bgKOH中和時，反應后溶液的pH值（）A.大于7B.等于7C.小于7D.無法確定9、除去下列各組中的雜質；所選用的試劑及操作方法均合理的是（括號內的物質為雜質，所選試劑均過量）（）

。選項物質選用試劑操作方法ACO2（CO）O2點燃BCaO（CaCO3）鹽酸過濾、烘干CCaCO3（Na2CO3）水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu（Zn）稀鹽酸過濾、蒸發(fā)、結晶A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、假如你是空氣質量觀察站的人員；發(fā)現(xiàn)一些建筑物外墻的石灰石正不斷剝蝕．請根據(jù)這一情況，探究石灰石不斷剝蝕的原因，完成下列3小題．

（1）你假設產生這一現(xiàn)象的原因是什么？

答：____；

（2）你作出上述假設的根據(jù)是什么？

答：____；

（3）作為空氣質量觀察員；你打算設計怎樣的實驗方案證明你的假設？

答：________．11、在物理變化中，分子本身____，在化學變化中，分子本身____．（以上填改變或不改變）12、化學用語是學習化學的重要工具。

（1）在C；H、O、Ca、Fe、N六種元素中選擇適當元素；組成符合下列要求的物質，并將其化學式填入空格中。

①密度最小的氣體____；②汽水中含有的酸____；③溶于水溫度降低的物質____；④赤鐵礦的主要成分____；⑤相對分子質量最小的氧化物____；⑥改良酸性土壤的堿____。

（2）生活中處處有化學。你知道下列化學原理嗎？

①要證明自來水是硬水還是軟水，可用____來檢驗。

②使用久了的水壺內壁會形成水垢，用可廚房中的____浸泡除去。

③白糖與紅糖，主要成分都是蔗糖。利用活性炭的____性；可將紅糖脫色變成白糖。

④撒鹽可以讓公路積雪盡快融化，原理是____。13、如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應：

（1）根據(jù)實驗一回答：

①加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是____；

②該實驗通過稀鹽酸與____反應的現(xiàn)象；驗證了酸與堿能發(fā)生反應．

（2）實驗二通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制____相同．

（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應，符合此條件的X是下列物質中的____．

A．Ba（NO3）2B．CuOC．Na2CO3D．酚酞．14、請回憶你和老師共同完成的酸和堿反應的實驗探究；并按下列要求進行實驗設計與分析：

【實驗探究】

（1）請你依據(jù)圖設計一個酸和堿反應的探究實驗：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液①溶液顏色____；酸和堿發(fā)生了中和反應②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成____色．（2）為探究上述酸；堿反應后硫酸是否過量；甲、乙、丙三位同學設計了以下方案：

。實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學的方案取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀硫酸過量乙同學的方案取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液不變色酸、堿恰好完全反應丙同學的方案取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅硫酸過量【實驗評價】

①設計的三個方案中，有一個正確的方案，是____（填“甲”；“乙”、“丙”）同學的方案．

②請分析另外兩個同學方案錯誤的原因：一個同學方案錯誤的原因是____，另一個同學方案錯誤的原因是____．

【實驗反思】探究硫酸和氫氧化鈉反應后硫酸是否有剩余，還可選擇一種試劑____．15、下面是實驗室常用的儀器。

請回答下列的問題：

（1）可直接加熱的有____（填序號，下同），稱量用到____，滴加或取出少量液體用到____．

（2）儀器③和⑤的名稱分別是____和____．

（3）用儀器①能否量取8.68ml溶液____（填“能”或“否”），原因____．16、在日常生活中，有些物質的組成跟碳酸鈣有相似之處．請舉例，并用化學式表示：____它們統(tǒng)稱為____鹽，對碳酸根離子檢驗的方法是____．17、判斷下列溶液是否是飽和溶液；是否是濃溶液，用“√”和“×”填寫．（溫度20℃，溶劑質量為100克）

。物質名稱溶解最大質量已溶解的質量飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液氫氧化鈣0.18g0.17g0.18g硝酸鈉86g84g86g問題：根據(jù)上表，說說你對溶液的“濃”“稀”與溶液是否飽和之間的關系有什么發(fā)現(xiàn)？________．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、分子能再分，原子不能再分．____（判斷對錯）19、提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋．____（判斷對錯）．20、由空氣制得氧氣和氮氣，這個變化是分解反應____．21、糖尿病患者不宜多吃米飯等淀粉類食品，因為淀粉消化后轉化成葡萄糖，被人體吸收會造成血糖升高．如果少吃米飯而產生難以忍受的饑餓感，可多吃些南瓜解饑．____．（判斷對錯）22、判斷正誤（用√或×表示）：當你發(fā)現(xiàn)在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白；請注意，這是SO2污染的跡象．____．23、當二氧化碳氣體變成干冰，二氧化碳的分子間隙沒有了．____（判斷對錯）24、相對原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和____．（判斷對錯）25、所有碳原子的質量都相同____．（判斷對錯）評卷人得分四、科普閱讀題(共4題，共12分)26、下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表我能回答：。溫度/℃20304050607070溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.8KNO320.931.645.863.985.5110138138（1）50℃時，硝酸鉀的溶解度為____g．

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度，則該溶解度可能是____g．

（3）在60℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，充分攪拌后所得溶液質量為____g．

（4）欲從海水中獲得氯化鈉晶體，應采取____的方法．27、請根據(jù)右圖曲線回答：

t1℃時KNO3的溶解度是____，此時其飽和溶液溶質的質量分數(shù)的表達式為____；圖中A點的意義是____．28、簡答題：“老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒，高壽雖已九十八，性情依舊不可開交”，這則迷語的謎底是____，在配制或稀釋該物質的溶液時應注意什么問題？29、學完溶液知識后；小松回家用蔗糖；碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個小實驗．

（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，碳酸鈣不能溶于水，也不能溶于植物油．由此說明物質的溶解能力與____和____有關．

（2）除（1）中的因素外，你認為固體物質的溶解能力還與外界條件____有關．

小松在設計實驗方案驗證（2）中假設時，在選擇了溶質和溶劑種類的前提下，你認為在實驗中還需要控制的變量有____．

（3）一天，小松不小心將碘酒灑到衣服上，他媽媽立即用水和洗潔凈清洗衣服，但怎么洗也洗不掉這些斑點，還是小松給媽媽出了個好主意．你認為小松采用的方法是____；這種方法和用洗潔凈除油污的方法比較，在原理上有什么不同？____．評卷人得分五、計算題(共3題，共12分)30、向裝有12g石灰石樣品的燒杯中加入100g稀鹽酸剛好完全反應；反應后測得燒杯內物質總質量為l07.6g．（友情提示：石灰石樣中的雜質不溶于水，也不發(fā)生反應）計算：

（1）反應中產生二氧化碳的質量；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量．31、某課外活動小組為測定當?shù)厥沂泻妓徕}的質量分數(shù)，取來了一些礦石，并取一定量稀鹽酸，分別進行四組實驗，結果如下：rm{(}假設石灰石中雜質不溶解于水和鹽酸，高溫也不分解rm{)}

。組別。

藥品質量甲乙丙丁取用石灰石的質量rm{(g)}rm{10}rm{10}rm{20}rm{20}取用稀鹽酸的質量rm{(g)}rm{50}rm{100}rm{50}rm{100}反應后過濾得到干燥固體的質量rm{(g)}rm{2}rm{2}rm{12}rm{4}試判斷并計算：

rm{(1)}均恰好反應的組別是______．

rm{(2)}該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

rm{(3)}如果該石灰廠煅燒rm{10t}這種石灰石；最多可得到含雜質的生石灰多少噸？

rm{(4)}求丙組中所得溶液的溶質的質量分數(shù)．32、根據(jù)圖所示的實驗裝置回答問題．

（1）儀器的名稱：a是______，b是______．

（2）若用A裝置制取氧氣，d處放棉花的作用是______．用B制取氧氣時，反應的化學方程式為______2H2O+O2↑

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】理解金屬活動性順序，及靈活的運用有關的知識，加入鐵粉可以置換出銀與銅，濾渣中放入鹽酸有氣泡生成，則說明有鐵的存在．【解析】【解答】解：根據(jù)金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu；Hg、Ag、Pt、Au；由于鐵在鈉后，不可能把鈉離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再有硝酸銀和硝酸銅；

故選C．2、A【分析】【解答】解：A．反應后生成氧氣跑掉；故固體中氧元素的質量從開反應就不斷減少，反應停止后不變，由于二氧化錳中也有氧元素，故最后不能為0，故符合該圖象正確．

B．生成氧氣的質量不斷增加；不符合該圖象．

C．二氧化錳在反應中為催化劑；反應前后質量不變，不符合該圖象．

D．反應前后固體中鉀元素的質量不變；固體質量減少，鉀元素的質量分數(shù)增大，不符合該圖象．

答案：A．

【分析】有圖象可知，縱坐標表示的物質或元素開始不變，再逐漸減少，反應停止后不變，結合各物質即元素在反應中的變化情況來分析．3、B【分析】解：A；給試管中的液體加熱；取用的液體的用量不能超過試管溶積的三分之一，要外焰加熱，試管夾夾在中上部，A操作正確．

B；稀釋濃硫酸時不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中；防止水浮在濃硫酸的水面上沸騰濺出，B操作不正確．

C；蒸發(fā)食鹽要用玻璃棒不斷攪拌；要外焰加熱，C操作正確．

D；檢查裝置的氣密性先將導管放入水中然后用手握住試管外壁看導管口是否有氣泡冒出；D操作正確．

故選B．

本題主要考查化學實驗的基本操作；主要從操作要領上來分析．

化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎，學生要在平時的練習中多操作，掌握操作要領，使操作規(guī)范．【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】本題難度不大，掌握分子的基本性質rm{(}分子很?。环肿邮沁\動的分子間有間隔rm{)}是正確解答本題的關鍵。【解答】A.由于分子在不斷運動，所以墻內開花墻外香，故A正確；B.一塊金屬很難被壓縮，是由于固體原子間間隙很小，故B錯誤；

C.降溫能使水結冰，是因為低溫下水分子間隔變小，故C錯誤；

D.壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為分子間的間隔受熱變大，故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}5、A【分析】【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；水受熱變成水蒸氣；沒有新物質生成，水分子本身沒有改變，只是水分子間的間隔變大，故選項解釋錯誤．

B；經(jīng)過食堂附近；聞到飯菜香味，是因為飯菜中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到飯菜香味，故選項解釋正確．

C；50mL水和50mL酒精混合后；總體積小于100mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋正確．

D；食物變質；有新物質生成，屬于化學變化，分子本身發(fā)生了變化，故選項解釋正確．

故選：A．6、C【分析】【分析】A；根據(jù)二氧化碳和氮氣都不支持燃燒解答；

B；根據(jù)酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅解答；

C；根據(jù)澄清石灰水能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀解答；

D、根據(jù)不管植物的呼吸作用還是動物的呼吸作用都是“細胞利用氧，將有機物分解成二氧化碳和水”的過程解答．【解析】【解答】解：

A；二氧化碳和氮氣都不具有支持燃燒的功能；能使燃著的木條立即熄滅，故錯；

B；酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅；故錯；

C；澄清石灰水能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀；石灰水表面會有一層白膜生成，故對；

D；不管植物的呼吸作用還是動物的呼吸作用都是“細胞利用氧；將有機物分解成二氧化碳和水”的過程，故錯．

答案：C7、B【分析】【分析】根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式．【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律和化學方程式可得；X的化學式中應含有N的個數(shù)為：3-2=1，應含有O的個數(shù)為：3×2+1-2×3=1，應含有H的個數(shù)為：2-2=0．故可判斷X的化學式為：NO．

故選B．8、C【分析】【分析】欲正確解答本題，需根據(jù)NaOH和KOH的相對分子質量判斷反應后溶液的酸堿性．【解析】【解答】解：NaOH的相對分子質量比KOH小，故等質量的NaOH和KOH，NaOH的分子更多，故用KOHb克不會完全中和硫酸；反應后稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，PH小于7；

故選C．9、C【分析】【分析】A；根據(jù)一氧化碳具有可燃性進行分析．

B；根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣都能與鹽酸反應進行分析．

C；根據(jù)碳酸鈣難溶于水進行分析．

D、根據(jù)金屬活動性順序進行分析．【解析】【解答】解：

A；一氧化碳是少量的和二氧化碳是均勻的混合在一起的；不能被點燃，故A錯誤；

B；鹽酸在與碳酸鈣反應的同時也會與氧化鈣反應；導致氧化鈣也會被除去，故B錯誤；

C；混合物加水后過濾碳酸鈣留在濾紙上；經(jīng)過洗滌后、干燥可以得到碳酸鈣，故C正確；

D；混合物加鹽酸后鋅與鹽酸反應進入溶液；需要進過過濾、洗滌、干燥才能得到銅，故D錯誤．

故選C．二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣能和顯酸性的物質反應．例如二氧化硫、二氧化氮等物質溶于水時能生成亞硫酸或硫酸、硝酸等物質，這些物質能和碳酸鈣反應從而腐蝕石灰石．【解析】【解答】解：（1）石灰石正不斷剝蝕；說明石灰石和其它物質發(fā)生了反應，石灰石和顯酸性的物質反應．故填：建筑物所在地的空氣中含有大量的酸性氣體．

（2）酸性氣體溶于水能和碳酸鈣反應．故填：酸性氣體能與石灰石反應；大量的酸性氣體能顯著地腐蝕石灰石．

（3）證明方法是：提取建筑物所在地的空氣樣品；將適量的空氣樣品通入蒸餾水中；用pH試紙測通入空氣樣品后的蒸餾水的pH和未通入空氣樣品的蒸餾水的pH，并進行比較．11、略

【分析】

在物理變化中；分子本身不改變，在化學變化中，分子本身改變．故填：不改變；改變．

【解析】【答案】在物理變化中分子不可分；在化學變化中分子可分．

12、H2?H2CO3?NH4NO3Fe2O3?H2O?Ca(OH)2肥皂水?食醋吸附鹽溶于水降低水的凝固點【分析】【解答】

（1）要依據(jù)所給元素，按要求填寫化學式：①相對分子質量最小，密度就最小：H2；②二氧化碳溶于水并與水反應得到碳酸H2CO3；③溶于水溫度降低的物質是硝酸銨NH4NO3；④赤鐵礦的主要成分是氧化鐵Fe2O3；⑤氫的相對原子質量最小，再依據(jù)氧化物中一定含有氧，所以相對分子質量最小的氧化物是水H2O；⑥改良酸性土壤的堿常用的是熟石灰Ca(OH)2；

（2）①向等量的兩種水樣中分別加入等量的肥皂水；振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；

②食醋中含有醋酸；水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應能生成可溶的醋酸鈣；水、二氧化碳，所以可用食醋除去水垢；③活性炭有吸附作用，能吸附色素和異味，可將紅糖脫色變成白糖；④寒冷的冬季，向積雪撒鹽，鹽水的凝固點比純水的低，所以冰雪可以很快融化。

【分析】化學式的書寫；硬水與軟水；醋酸的性質及醋酸的含量測定；碳單質的物理性質及用途；溶液的性質13、略

【分析】【分析】（1）據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀分析；據(jù)實驗現(xiàn)象推測結論；

（2）據(jù)控制變量法分析；

（3）據(jù)堿與酸的性質回答；【解析】【解答】解：（1）氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀；據(jù)加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失；溶液變?yōu)樗{色，推測酸與堿發(fā)生了化學反應；

（2）由控制變量法分析；本實驗中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度；體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質量相同．

（3）A．由于硫酸是過量的，不管H2SO4和NaOH有沒有發(fā)生反應；都會有白色沉淀產生，故不符合；

B．硫酸過量；加入氧化銅后，二者反應，但是無法證明酸堿反應，故不符合；

C．由于硫酸是過量的，不管H2SO4和NaOH有沒有發(fā)生反應；都會有氣泡產生，故不符合；

D．在堿中加入過量的酸后；溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進而證明了酸與堿確實發(fā)生了反應，故符合．

故答案為：（1）產生藍色沉淀，氫氧化銅；（2）氫氧化鈣粉末的質量；（3）D．14、略

【分析】【分析】【實驗探究】（1）①氫氧化鈉和稀硫酸反應無現(xiàn)象；需要借助酸堿指示劑顯示判斷；

②氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后生成中性溶液；而酚酞遇中性溶液不變色，可以據(jù)此解答．

【實驗評價】：①驗證硫酸根離子的存在；必須排除隱含在溶液中的硫酸根離子的存在；酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性．

②硫酸鹽溶液中也含有硫酸根離子；而酚酞遇酸性和中性溶液都不會變色，可以據(jù)此解答．

【實驗反思】活潑金屬可以和硫酸反應生成氣體，可以據(jù)此解答該題．【解析】【解答】解：【實驗探究】（1）①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液溶液變成紅色．

②向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸；紅色慢慢消失，當紅色剛好褪去時，說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物是復分解反應．

【實驗評價】：①丙同學的方案紫色石蕊遇酸變紅；遇堿變藍，所以若觀察到溶液變紅，則說明硫酸過量．

②甲同學的方案中；向溶液中滴加氯化鋇溶液，即使稀硫酸不過量，也會出現(xiàn)白色沉淀，因為溶液中有生成的硫酸鈉，存在硫酸根離子；

乙同學的方案中；酚酞不變色，只能說明溶液不呈堿性，如果硫酸過量酚酞也不變色，故得出恰好反應的結論不正確．

【實驗反思】活潑金屬可以和硫酸反應生成氣體；所以可以將金屬鎂放入反應后的溶液中，若硫酸過量則會產生氣泡．

故答案為：【實驗探究】（1）。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液①溶液顏色變紅；酸和堿發(fā)生了中和反應②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．②不斷攪拌溶液至溶液顏色變成無色．【實驗評價】：①丙．

②生成硫酸鈉；不管硫酸是否剩余，滴入氯化鋇溶液都會生成沉淀；硫酸過量酚酞也不變色（酚酞試液遇酸性或中性溶液都不變色）．

【實驗反思】鎂．15、略

【分析】【分析】本題根據(jù)實驗儀器的名稱以及作用進行解答．能直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；稱量用物質的質量的儀器室托盤天平；量筒的最小刻度是1ml．【解析】【解答】解：①～⑧常用儀器的名稱分別是：量筒；托盤天平、酒精燈、膠頭滴管、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒．

（1）能直接加熱的玻璃儀器有：試管；蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；稱量用物質的質量的儀器室托盤天平；滴加少量液體用膠頭滴管，故答案為：⑥，②，④．

（2）儀器③和⑤的名稱分別是酒精燈；燒杯，故答案為：酒精燈，燒杯。

（3）量筒只能用于粗略的量取，能準確到0.1ml，故無法量取8.68ml溶液，故答案為：否；量筒能準確到0.1ml．16、略

【分析】【分析】可以根據(jù)碳酸鹽的性質方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：水垢的主要成分是碳酸鈣；純堿是碳酸鈉．

檢驗碳酸根離子的方法是：將樣品與足量的鹽酸反應；使生成的氣體進入澄清的石灰水中，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該樣品中含有碳酸根離子．

故填：水垢（CaCO3）純堿（Na2CO3）；將樣品與足量的鹽酸反應，使生成的氣體進入澄清的石灰水中，若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，該樣品中含有碳酸根離子．17、略

【分析】

由題意可知：溫度20℃；溶劑質量為100克時，最多溶解氫氧化鈣0.18g，所以溶解0.17g時形成的是氫氧化鈣的不飽和溶液，溶解0.18g時形成的是氫氧化鈣的飽和溶液，二者相比較，溶解0.18g氫氧化鈣的是濃溶液；

同理：溫度20℃；溶劑質量為100克時，最多溶解硝酸鈉86g，所以溶解84g時形成的是硝酸鈉的不飽和溶液，溶解86g時形成的是硝酸鈉的飽和溶液，二者相比較，溶解86g硝酸鈉的是濃溶液；

通過分析可知：一定溫度下；同一溶質的溶液，飽和溶液中溶解的溶質比不飽和溶液中溶解的溶質多，是濃溶液；

另外；溫度20℃，溶劑質量為100克時，溶解0.18g氫氧化鈣形成飽和溶液，而溶解84g硝酸鈉形成不飽和溶液；說明對于不同溶質的溶液來說，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；

故答案為：

。物質名稱溶解最大質量已溶解的質量飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液氫氧化鈣0.18g0.17g×√×√0.18g√×√×硝酸鈉86g84g×√×√86g√×√×對于不同溶質的溶液來說；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；對于同一溶質的溶液來說，在一定溫度時，飽和溶液比不飽和溶液濃．

【解析】【答案】根據(jù)題目所給的溶解物質的最大質量和對飽和溶液；不飽和溶液概念的理解分析解答；溶液的濃稀是指一定質量的溶劑中溶解溶質的多少，多的則濃，少的則?。?/p>

三、判斷題(共8題，共16分)18、×【分析】【分析】分子由原子構成，原子由原子核和核外電子構成．【解析】【解答】解：在化學變化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化學變化中，物質是無限可分的．

故填：×．19、×【分析】【分析】從使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋會造成白色污染分析．【解析】【解答】解：使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋會造成白色污染；不利于保護環(huán)境．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)工業(yè)上制取氧氣的方法分析；根據(jù)物理變化和化學變化的區(qū)別分析．【解析】【解答】解：任何液體都有各自的沸點；工業(yè)上正是利用這一點來制取氧氣．先對空氣降溫加壓使成為液態(tài)空氣，因為液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同，液態(tài)氮的沸點低于液態(tài)氧的沸點，所以加熱液態(tài)空氣時氮氣先變?yōu)闅鈶B(tài)出來，剩余的就是氧氣，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，而不是化學變化，更不是分解反應．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有豐富的糖類物質，能夠為人體提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因為少吃米飯而產生難以忍受的饑餓感時；不能通過多吃些南瓜解饑，因為南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖類物質，糖尿病患者食用后，會造成血糖急劇升高，影響身體健康．

故填：×．22、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成酸，根據(jù)二氧化硫產生污染時所導致的影響來回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成亞硫酸、硫酸，這些酸會導致苔蘚枯死，雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白，所以在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白，這是SO2污染的跡象．故答案為：√．23、×【分析】【分析】分子、原子和離子是構成物質的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：當二氧化碳氣體變成干冰時；二氧化碳的分子間隙變小了，不是沒有了．

故填：×．24、√【分析】【分析】根據(jù)在原子中，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)進行分析解答本題．【解析】【解答】解：原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量=；同時也約等于原子核內質子質量和中子質量之和；

故答案為：√．25、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質量大部分集中在原子核上，原子核包括質子和中子進行解答．【解析】【解答】解：碳原子中質子一定相同；但是中子數(shù)不一定相同，所以所有的碳原子的質量不一定都相同．

故答案為：×．四、科普閱讀題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】（1）由表中數(shù)據(jù)讀出即可．

（2）硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度時說明兩溶解度存在圖象存在交點；分析知20℃--30℃這一區(qū)間上它們存在交點．

（3）根據(jù)這一溫度下的溶解度判斷溶解的溶質的量；進而求出溶液的質量．

（4）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故只能采用蒸發(fā)溶劑的方法讓溶質結晶析出．【解析】【解答】解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知；故答案為：85.5．

（2）硝酸鉀和氯化鈉在某一溫度時具有相同的溶解度時說明兩溶解度存在圖象存在交點；分析知20℃--30℃這一區(qū)間上它們存在交點．，溶解度會在36g--36.3g之間，故答案為：36.1（或36.2）

（3）這一溫度下的溶解度是110g；也就是100g溶劑中會溶解110g溶質，故100g水中加入120g硝酸鉀時只能溶解110g，溶液的質量是210g，故答案為：210g

（4）由于氯化鈉的溶解度隨溫度變化很不明顯，故只能采用蒸發(fā)溶劑的方法讓溶質結晶析出，故答案為：蒸發(fā)溶劑（或蒸發(fā)結晶或蒸發(fā)）27、略

【分析】【分析】溶解度指的是在一定溫度下，在100g中達到飽和狀態(tài)時，所溶解的溶質的質量．所以溶解度指的是所溶解的溶質的質量，有單位且單位為克．【解析】【解答】解：由圖示可得出在t1℃時KNO3的溶解度為bg；此時飽和溶液中溶質的質量分數(shù)可以用溶解度表示．

同時在溶解度曲線圖上相交點表示在此溫度下兩種物質所具有的溶解度相同．

故選Bg；×100%；在t2℃時KNO3與NaCl的溶解度相同，均為ag．28、略

【分析】【分析】根據(jù)濃硫酸的性質進行分析，濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸的質量分數(shù)一般是98%．要注意稀釋濃硫酸的正確方法．【解析】【解答】解：因為濃硫酸溶于水放出大量的熱，濃硫酸的質量分數(shù)一般是98%，所以是濃硫酸．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著容器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使生成的熱量隨時散失，所以本題答案為：濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使生成的熱量隨時散失．29、略

【分析】【分析】（1）物質溶解與否；一方面決定于物質的本性；另一方面也與溶劑種類等有關．

（2）溶解能力的大??；首先取決于內因（物質本身的性質），其次受外因（溫度；壓強、溶劑等）影響．

（3）物質溶解性的大小與溶劑的性質有關．【解析】【解答】解：（1）物質溶解與否；一方面決定于物質的本性；另一方面也與溶劑性質有關．

故答案為：溶質的性質；溶劑的性質．

（2）溶解能力的大?。皇紫热Q于物質本身的性質，其次還與溫度；壓強、溶劑有關．

本題要驗證溫度對溶解能力的影響；在選擇了溶質和溶劑種類的前提下，還需要控制溶劑的質量．

故答案為：溫度；溶劑的量．

（3）物質溶解性的大小與溶劑的性質有關；碘不易溶于水，但易容于有機溶劑，所以洗灑在衣服上的碘酒時，應用有機溶劑，如酒精或汽油；

用洗潔凈洗油污的原理是：洗潔凈中的表面活性劑使油污以細小的液滴分散在水中；形成乳濁液，清理油污；

故答案為：

將有斑點的部分浸泡在酒精（或汽油）中；

酒精除去斑點，是污漬溶解于酒精中，形成的是溶液；而洗潔凈除去油污，是洗潔凈中的表面活性劑使油污以細小的液滴分散在水中，形成的是乳濁液．五、計算題(共3題，共12分)30、略

【分析】【分析】分析所發(fā)生的反應，可發(fā)現(xiàn)反應后總質量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為4.4g；然后利用二氧化碳的質量，根據(jù)反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量．【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g=4.4g；

（2）設碳酸鈣的質量為x；所以。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x4.4g

=

x=10g

答：（1）反應中產生二氧化碳的質量為4.4g；

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為10g．31、略

【分析】解：rm{(1)}由甲和乙可知；乙中稀鹽酸過量，由甲和丙可知，丙中碳酸鈣過量，因此甲中碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應；

由甲和丁的數(shù)據(jù)比較可知；丁中稀鹽酸和碳酸鈣恰好完全反應．

故填：甲；丁．

rm{(2)}設rm{50g}稀鹽酸中氯化氫質量為rm{x}

因為甲中恰好完全反應；因此根據(jù)甲中數(shù)據(jù)進行計算；

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{73}

rm{10g-2g}rm{x}

rm{dfrac{100}{10g-2g}=dfrac{73}{x}}

rm{dfrac{100}{10g-2g}=dfrac

{73}{x}}

該稀鹽酸中溶質的質量