2024年人教版選修4化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修4化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗能達到預期目的的是。

。編號實驗內(nèi)容實驗目的A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Fe（OH）3]A.AB.BC.CD.D2、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是（）

A.HA的電離方程式為：HA=H++A-B.MOH為一元弱堿C.K點對應的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02molL-1D.N點對應的溶液中有：c(M+)=c(A-)3、常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，當溶液中A.c(CH3COO—)=c(Na+)時．該溶液一定呈中性B.c(CH3COO—)=c(Na+)時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和C.c(CH3COO—)>c(Na+)>c（H+）>c(OH—)時，不一定是醋酸過量D.c(Na+)＞c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)時，一定是氫氧化鈉過量4、下列說法正確的是（）A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大5、某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實驗記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)

。序號。

電壓/V

陽極現(xiàn)象。

檢驗陽極產(chǎn)物。

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色；有氣泡產(chǎn)生。

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色；無氣泡產(chǎn)生。

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x≥0

無明顯變化。

無Fe3+、無Cl2

下列說法中，不正確的是A.I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍B.II中出現(xiàn)黃色可能是因為Fe2+有還原性，在陽極放電產(chǎn)生Fe3+C.由II中陽極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽極不放電D.根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列說法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同C.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a＞bD.已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－17、恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進行反應CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.圖中450℃時，延長反應時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率C.350℃時，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2500D.當溫度從400℃升高至500℃，反應處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)逆>v(500℃)逆8、Deacon法制備Cl2的反應為4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說法正確的是()

A.反應4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.Z曲線對應進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%D.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0mol·L－1，平衡常數(shù)K=9、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)△H＝－92.6kJ·mol－1；實驗測得反應在起始；達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

。容器編號。

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達平衡時體系能量變化的數(shù)值。

X2

Y2

XY3

XY3

①

1

3

0

23.15kJ

②

0.6

1.8

0.8

Q（Q＞0）kJ

下列敘述正確的是A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)不相等B.達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol·L－1C.容器②中反應達到平衡時放出的熱量為QkJD.若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ10、Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化的關(guān)系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＞c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.當吸收液呈中性時，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H+)D.當吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)11、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)B.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.室溫下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)12、20℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.pH=9.25，濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應：c(OH-)=c(H+)+2c(HClO)+2c(ClO-)C.向0.1mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)D.CO2通入KOH溶液，當由水電離的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)13、已知：p＝室溫下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH隨p的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是。

A.a點溶液中：c(HX)+c(X—)＝0.10mo1·L-1B.b點坐標為(0，4.75)C.c點溶液中：c(Na+)＜10c(HX)D.溶液中水的電離程度：c＜b＜a評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應生成過程中能量的變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是_______。

a.反應物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應為熵增反應。

（2）請寫出和反應的熱化學方程式：_______，決定該反應進行方向的主要判據(jù)為________。

（3）試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算的鍵能______________kJ/mol；。化學鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。15、恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?C（g）

（1）若開始時放入1molA和1molB，達到平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為_____mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，達到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_____mol。

（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x＝_____，y＝_____。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是_____。16、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應為___反應（選填吸熱；放熱）。

（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___℃。17、液氨常用作制冷劑；回答下列問題。

（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：

a．NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

b．2HI(g)H2(g)+I2(g)

①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式_____________

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向______（填正向、逆向或不移動），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化______（填加深；變淺或不變）

（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.60kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2

b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵。

c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。

e.容器內(nèi)的氣體密度不變。

（3）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行；測得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：

①反應進行到2h時放出的熱量為________kJ。

②0～1h內(nèi)N2的平均反應速率為________mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向________方向移動(填正反應或逆反應)。

（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因_________________________。18、利用所學化學反應原理；解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中；溶液的導電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”；“c點大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。19、表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應在溶液中能發(fā)生的理由是________。20、寫出鋼鐵生銹的電極反應式（水膜成中性）

正極：__________負極：___________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)22、（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P?Haber）獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應為：1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）?H(298K)=-46.2KJ?mol-1,在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應：N*+H*NH*；NH2*+H*NH3*

脫附：NH3*NH3（g）

其中，N2的吸附分解反應活化能高；速率慢；決定了合成氨的整體反應速率。請回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑。

（2）標準平衡常數(shù)其中為標準壓強（1X105Pa），pNH3、pN2和pH2為各組分的平衡分壓，如pNH3=xNH3p，p為平衡總壓，xNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則=_____________（用含w的最簡式表示）

②下圖中可以示意標準平衡常數(shù)隨溫度T變化趨勢的是_______。

（3）實際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①分析說明原料氣中N2過量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應在不同溫度下的?H和?S都小于零。

B.控制溫度（773K）遠高于室溫；是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率。

C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體；有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。

D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化；不斷將液氨移去，利于反應正向進行。

E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2；原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學通過“化學-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請寫出“化學法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請寫出陽極的電極反應式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。23、汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以將SO2；氮氧化物吸收；原理如下圖所示。

①25℃時，在pH=5的NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填確值)

②請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時反應的離子方程式_____________________。

（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=－113.0kJ·mol－1

3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)△H2=－138.0kJ·mol－1

TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2COg)+O2(g)2CO2(g)△H3

則2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)△H4=______________________。

②在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率(即轉(zhuǎn)化率)如圖1所示。請解釋T1后NO降解率下降的可能原因______________________。

（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α；β型)在不同溫度下；反應相同時間，測得CO降解率變化。結(jié)合如圖回答下列問題：

①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L－1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數(shù)____________________________________________。(用含x的代數(shù)式表示)

②科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃~60℃范圍內(nèi)進行實驗，請在如圖中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(在圖中畫出)。____________

（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式____________________________________________。24、在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O；CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式K=______。

(2)計算第1min內(nèi)v(H2O)=_______。

(3)反應處于平衡狀態(tài)的時間段是_______。

(4)若反應進行至2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化，則溫度是____，(填“升高、降低、不變”)，正反應是_____(填“吸熱；放熱”)反應。

(5)反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的____(填寫編號)。

①增加了CO；②增加了水蒸氣；③加了催化劑；④擴大了容器體積。評卷人得分六、實驗題(共3題，共24分)25、是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為回答下列問題：

a.b.粉末c.溶液d.溶液e.溶液。

（1）裝置A的作用是制備________，反應的化學方程式為________。

（2）完成下表實驗過程：。操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：①__打開關(guān)閉調(diào)節(jié)使硫酸緩慢勻速滴下ⅰ.導管口有氣泡冒出；②

___

ⅱ.pH計讀數(shù)逐漸③___反應分步進行：

↓

（較慢）當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通操作是④___必須立即停止通的原因是：⑤___

（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量某同學預測轉(zhuǎn)變?yōu)樵O計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，________。26、火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時；即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

（1）該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（2）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。A的儀器名稱為____________________。

（3）如圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是__________；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是_______________。

（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；

（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。27、某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸；發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:

（1）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應放熱導致溫度升高B．壓強增大C．生成物的催化作用D．反應物接觸面積增大（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度；結(jié)果如下表：

。時間/min

0

10

15

20

25

35

50

60

70

80

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

27

根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實驗假設你得出的結(jié)論是________________。

（3）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用。為此；請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：

。實驗。

編號銅片。

質(zhì)量/g0.1mol·L-1

硝酸/mL硝酸銅。

溶液/mL亞硝酸鈉。

溶液/mL水的體積。

/mL實驗目的。

①

5

20

0

0

___

實驗①和②探究_________對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】A．陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，A錯誤；B、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，說明氫氧根的濃度減小，這是由于碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，水解平衡向逆反應方向進行，因此可以證明Na2CO3溶液中存在水解平衡；B正確；C；為了防止氯化亞鐵被氧化，有關(guān)加入鐵粉，C錯誤；D、反應中氫氧化鈉過量，則加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能比較二者的溶度積常數(shù)大小，D錯誤，答案選B。

點睛：本題考查實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的性質(zhì)比較，檢驗，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價。易錯選項是D，注意反應中氫氧化鈉的量。2、C【分析】【詳解】

A.由圖可知，0.01mol/LHA溶液中，pH=2，則溶液中c(H+)=0.01mol/L，說明HA為強酸，在水中完全電離，因此其電離方程式為故A說法正確；

B.由圖可知，當溶液的pH=7時，加入MOH溶液的體積為50.2mL，此時溶液中溶質(zhì)為MA和MOH，溶液顯中性，說明溶液中存在M+的水解；因此MOH為弱堿，故B項說法正確；

C.K點溶液中加入MOH溶液的體積為100mL，此時混合溶液的體積變?yōu)樵芤旱膬杀叮瑒t濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，結(jié)合物料守恒可得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L；故C說法錯誤；

D.N點溶液的pH=7，則溶液中c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知，c(M+)=c(A-)；故D說法正確；

故答案為C。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，離子濃度大小的比較，酸堿滴定原理，為高頻考點，明確發(fā)生的滴定反應，對于曲線上的點對應的溶質(zhì)及其濃度要分析清楚，牢牢把握溶液中的守恒關(guān)系是解題的關(guān)鍵。3、A【分析】【詳解】

A.當溶液中c(CH3COO?)=c(Na+)時，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH?)；溶液呈中性，A正確；

B.當溶液中c(CH3COO?)=c(Na+)時，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH?)；溶液呈中性，溶液是醋酸鈉和醋酸混合溶液，醋酸過量，B錯誤；

C.當溶液中c(CH3COO?)＞c(Na+)>c(H+)＞c(OH?)時；溶液呈酸性，醋酸鈉溶液顯堿性，則一定是醋酸過量，C錯誤；

D.當溶液中c(Na+)>c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+)時；溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能醋酸鈉和NaOH，也可能是醋酸鈉，甚至是醋酸鈉和極其少量醋酸，D錯誤；

答案選A。

【點睛】

A、B容易錯，同學常常把恰好呈中性和恰好中和混為一談。醋酸是弱酸，和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，假如恰好中和，得醋酸鈉溶液，因水解呈堿性；假如恰好呈中性，那么溶液中氫離子和氫氧根濃度相等，按電荷守恒，c(CH3COO?)=c(Na+)，那么溶質(zhì)就有醋酸鈉和醋酸，即醋酸還沒有完全被中和。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，若溶液未達到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp；故A錯誤；

B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等；故B錯誤；

C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時；此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；

D.Ksp只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值不變；故D錯誤；

選C。5、C【分析】試題分析：A．根據(jù)實驗現(xiàn)象，I中陽極發(fā)生氧化反應，生成氯氣，氯氣能夠氧化KI生成碘，使淀粉變藍，故A正確；B．由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應分析Fe2+具有還原性，故B正確；C．依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；因此無氯氣放出，故C錯誤；D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ?qū)Ρ?，通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說明離子是否放電與電壓有關(guān)，故D正確；故選C。

考點：考查了電解原理的探究實驗方案的設計的相關(guān)知識。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【詳解】

A.濃酸；弱酸等發(fā)生酸堿中和時中和熱不同；A錯誤；

B.反應熱大小與條件無關(guān)，因此同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同；B正確；

C.生成液態(tài)水放出更多，故－b＜－a，即b＞a；C錯誤；

D.利用蓋斯定律－即得到C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1；D正確；

答案選BD。7、BC【分析】【分析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應還未達到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應達到化學平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減??；由此可知該反應為放熱反應。

【詳解】

A.由分析可知該反應為放熱反應，則ΔH<0；故A錯誤；

B.圖中450℃時，反應已達平衡態(tài)，則延長反應時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率；故B正確；

C.350℃時，設起始時容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%；可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有平衡時的體積為V(平衡)=則平衡時故C正確；

D.溫度升高，正逆反應速率均加快，則v(400℃)逆逆；故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。8、BD【分析】【分析】

恒容容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1；4∶1、7∶1；則分別是曲線X、Y、Z。

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息升高溫度，轉(zhuǎn)化率下降，則平衡逆向移動，逆向為吸熱反應，因此反應4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0；故A錯誤；

B.根據(jù)上面分析得到Z曲線對應進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1；故B正確；

C.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時，與反應方程式的計量系數(shù)比相同，則兩者轉(zhuǎn)化率相等，則O2平衡轉(zhuǎn)化率為76%；故C錯誤；

D.400℃，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時，c起始(HCl)＝c0mol?L?1，平衡時HCl的轉(zhuǎn)化率為84%，平衡常數(shù)故D正確。

綜上所述，答案為BD。9、BD【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；在相同溫度下反應在容積相等的容器內(nèi)進行，對于②來說，假設0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應產(chǎn)生的，則反應開始時X2、Y2的物質(zhì)的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，所以①②是等效平衡。由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應達到平衡時放出熱量是23.15KJ，則反應消耗的X2的物質(zhì)的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達到平衡時產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol。

【詳解】

由于反應是在相同溫度下進行的，所以反應達到平衡時容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，故A錯誤；在相同溫度下反應在容積相等的容器內(nèi)進行，對于②來說，假設0.8mol的XY3是消耗X2、Y2反應產(chǎn)生的，則反應開始時X2、Y2的物質(zhì)的量是1.0mol、3.0mol，與①相同，由于加入1mol的X2、3mol的Y2反應達到平衡時放出熱量是23.15KJ，則反應消耗的X2的物質(zhì)的量是23.15kJ÷92.6kJ/mol=0.25mol，則達到平衡時產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol，其平衡濃度均為0.50mol÷0.25L=2mol/L，故B正確；容器①、②的平衡狀態(tài)等效，逆反應是吸熱反應，由于容器②中開始加入了0.8mol的XY3，達到平衡時產(chǎn)生XY3的物質(zhì)的量是0.50mol，反應逆向進行，所以反應達到平衡時吸收QkJ能量，故C錯誤；若將容器①體積縮小為0.20L，由于減小體積，也就增大壓強，平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，所以達平衡時放出的熱量大于23.15kJ，故D正確。10、AD【分析】【分析】

用Na2SO3溶液吸收SO2時；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝浴?/p>

【詳解】

A．當n(SO32-):n(HSO3-)=9:91時，溶液呈酸性，可知NaHSO3溶液為酸性溶液，即c(H+)＞c(OH-)；故A正確；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，c(HSO3-)應小于c(OH)；故B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)，當c(SO32-)＝c(HSO3-)時pH=7.2，這說明HSO3－的電離程度小于SO32－的水解程度，故當吸收液呈中性時，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)；因此C錯誤；

D．由于c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)成立；故D正確；

答案選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．氯水中未反應的氯氣分子與反應掉的氯氣沒有明確的數(shù)量關(guān)系，并不存在c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)，故A錯誤；

B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)(即質(zhì)子守恒)，故B正確；

C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+)，故C錯誤；

D．溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，如果二者以1：1反應，則溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，所以要使混合溶液呈中性，氫氧化鈉要過量，銨根離子易水解，結(jié)合物料守恒得c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，溶液中水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故D正確；

故選：BD。12、AC【分析】【詳解】

A．濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液顯堿性，說明銨根的水解程度小于一水合氨的電離程度，所以c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3?H2O)，電荷守恒式為c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)+c(H+)>c(NH3?H2O)+c(OH-)；故A正確；

B．向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CaCl2和Ca(ClO)2，溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-)，存在物料守恒2c(Ca2+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)，聯(lián)立可得c(OH-)=c(H+)-c(HClO)；故B錯誤；

C．0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)①，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，因為pH=7所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)②，由①得c(Na+)＞c(SO32-)；將①式左右兩邊都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，結(jié)合②③得c(SO32-)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故c(SO32-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO32-)＞c(NH4+)；故C正確；

D．若溶液中存在c(K+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，對應的溶液溶質(zhì)應為KHCO3，而碳酸氫鉀溶液顯堿性，溶液中水電離的c(H+)不等于10-7mol/L；故D錯誤；

故答案為AC。

【點睛】

選項C為難點，要充分利用電荷守恒、物料守恒式結(jié)合溶液的酸堿性進行離子濃度比較，需要學生有較強的數(shù)學推理能力，難度較大。13、BC【分析】【分析】

HX的電離平衡常數(shù)表達式為Ka=則lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，將點(1,5.75)帶入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【詳解】

A．設0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，則有解得x約為10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH約為2.9，當pH=3.75時說明已經(jīng)滴入了部分NaOH溶液，溶液的體積發(fā)生變化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；故A錯誤；

B．將lg=0，帶入pH=-lgKa-lg可得此時pH=-(-4.75)=4.75，所以b點坐標為(0,4.75)；故B正確；

C．c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此時p[]=1，則c(X-)=10c(HX)，帶入電荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，則c(Na+)＜10c(HX)；故C正確；

D．隨著NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐漸增多，當溶質(zhì)全部為NaX時水的電離程度達到最大，此時容易呈堿性，也就是說在完全反應之前隨著NaOH滴入，水的電離程度逐漸增大，即水的電離程度：c>b>a；故D錯誤；

故答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖像，該反應物的總能量比生成物的總能量高，結(jié)合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)分析判斷；

(2)先求出此反應的焓變；根據(jù)熱化學方程式的書寫規(guī)則再寫出熱化學方程式；該反應后氣體的物質(zhì)的量減少，結(jié)合復合判據(jù)分析解答；

(3)根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

(4)利用蓋斯定律分析計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖像，反應物的總能量比生成物的總能量高，說明該反應為放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能；反應物的活化能為254kJ/mol，生成物的活化能為300kJ/mol，反應物的活化能比生成物的活化能低，反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；正反應是一個熵減小的反應，正確的只有a，故答案為a；

(2)反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，該反應是一個熵減小的反應，決定該反應進行方向的主要判據(jù)為焓判據(jù)，故答案為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判據(jù)；

(3)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設H-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案為435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案為【解析】a（合理即可）焓判據(jù)或ΔH<043515、略

【分析】【分析】

（1）由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應A的物質(zhì)的量，平衡時A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應的A的物質(zhì)的量；

（2）恒溫恒壓下；若開始時放入3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率相同；

（3）若開始時放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與（1）中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時A、B的物質(zhì)的量分別為（1）中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

（4）由（3）分析可知；若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，等效為開始加入6molA和6molB，與（1）中平衡為等效平衡，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與（1）中相同。

【詳解】

解：（1）根據(jù)方程式知；生成amolC消耗amolA，則平衡時A的物質(zhì)的量為（1﹣a）mol；

故答案為：1﹣a；

（2）恒溫恒壓下；若開始時放入3molA；3molB，與（1）中各物質(zhì)濃度分別相等，則（1）（2）中轉(zhuǎn)化率相等，則生成的C是（1）中3倍，為3amol；

故答案為：3a；

（3）若開始時放入xmolA；2molB和1molC；達到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則（3）中加入的C完全轉(zhuǎn)化為A、B時與（2）中相同，則x+1＝3，x＝2，達到平衡后A的物質(zhì)的量與（2）中相同，為3（1﹣a）mol；

故答案為：2；3（1﹣a）；

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，與（1）相比，為（1）的6倍，則平衡時n（C）＝6amol，混合氣體總物質(zhì)的量＝（6+6﹣6c）mol，則C的物質(zhì)的量分數(shù)

故答案為：

【點睛】

本題考查化學平衡有關(guān)計算、等效平衡問題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，注意恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同?！窘馕觥竣?1﹣a②.3a③.2④.3（1﹣a）⑤.a/(2-a)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)溫度對化學平衡；化學平衡常數(shù)的影響來回答；

（2）根據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)的關(guān)系來回答；

【詳解】

（1）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱；

答案為吸熱。

（2）平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時；平衡常數(shù)等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當K=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃；

答案為830℃?！窘馕觥竣?吸熱②.830℃17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①反應NH4I(s)NH3(g)+HI(g)平衡常數(shù)表達式是k＝c(NH3)?c(HI)②反應2HI(g)H2(g)+I2(g)由于是反應前后氣體體積相等的反應，達到平衡后，擴大容器體積，2HI(g)H2(g)+I2(g)不移動。由于容器的容積擴大，所以達到新的平衡時容器內(nèi)顏色變淺；（2）a.單位時間內(nèi)生成2nmolNH3的同時生成3nmolH2，則反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；b.單位時間內(nèi)生成6nmolN—H鍵的同時生成2nmolH—H鍵，則反應正向進行，正確；c.用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2是任何狀態(tài)下都存在的狀態(tài)，不能確定反應進行的方向或程度，錯誤；d.由于第一個反應是氣體體積增大的反應，如果反映未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，則混合氣體的質(zhì)量增大，由更高的固體變?yōu)闅怏w，混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，正確；e.無論反應是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度不變，因此不能確定反應進行的方向，錯誤。（3）①根據(jù)方程式可知1mol的氮氣完全反應放出熱量是92.60kJ，反應進行到2h時N2發(fā)生反應消耗了0.3mol，則放出的熱量為92.60kJ/mol×0.3mol=27.78KJ；②0～1h內(nèi)H2的平均反應速率為V(H2)=(4.50-4.20)mol÷2L÷1h=0.15(mol/L?h)，由于V(H2)=3V(N2)，所以V(N2)=V(H2)÷3=0.05(mol/L?h)，③當反應達到平衡時，c(N2)=0.5mol/Lc(H2)=1.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L,此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.15;④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，則由于反應物的濃度增大的多，所以化學平衡將向正反應方向移動；（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，水溶液顯堿性是由于存在電離平衡：N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－。

考點：考查化學反應速率、化學平衡移動、反應的化學平衡常數(shù)的計算、移動方向、物質(zhì)的溶液的酸堿性的原因分析的知識?！窘馕觥縦＝c(NH3)?c(HI)不移動變淺b、d27.780.050.15正反應N2H4·2H2O[N2H5·H2O]++OH－18、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質(zhì)的導電能力與離子濃度有關(guān)；弱電解質(zhì)加水稀釋的過程中存在電離平衡的移動；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導電性為零，當加水時冰醋酸電離，導電性增強，當達到b點時；水量越來越多，離子濃度下降，導電性又會下降；

③由于酸的物質(zhì)的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質(zhì)的量相同；

（2）由物質(zhì)的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

【點睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個守恒：物料守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒，在進行計算時注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時注意離子的來源，確認溶液中原有的離子和水解或電離出來的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度。【解析】①.CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導電性為零，當加水時冰醋酸電離，導電性增強，當達到b點時，水量越來越多，離子濃度下降，導電性又會下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)分析解答。

【詳解】

溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，所以在溶液中能發(fā)生反應Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備的知識。兩種鹽在溶液中發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生兩種新鹽，發(fā)生反應是由于鹽的溶解度不同，可以由溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，或由溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)。會根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析是本題判斷的依據(jù)?！窘馕觥縆2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小20、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點睛】

本題的易錯點為正極的電極反應式的書寫，要注意正極上反應的物質(zhì)是氧氣。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+四、判斷題(共1題，共2分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、原理綜合題(共3題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

(一)（1）由勒夏特列原理可知，根據(jù)反應N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol；為了提高合成氨平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動，低溫和高壓符合條件，答案選AD；

（2）①N2（g）＋H2（g）NH3（g）

起始量：130

轉(zhuǎn)化量：32

平衡量：1-3-32

x(NH3)%=x(N2)%=x(H2)%=

化簡得

②反應N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol為放熱反應，溫度T升高，平衡向逆反應方向移動，K0減小，InK0也減小，InK0與溫度不成正比；故答案選A；

（3）①由反應N2（g）＋H2（g）NH3（g）可知，加過量氮氣，有利于平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率以及氨氣的產(chǎn)率，同時根據(jù)題干“N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率?！笨芍?，N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應速率。②易知A選項正確；控制溫度遠高于室溫是為了保證催化劑的活性，提高反應速率，并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應速率，B錯誤；恒壓條件充入少量惰性氣體，相當于減壓，平衡逆向移動，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動，D正確，當選；通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4；CO可能會與催化劑反應，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過凈化處理，E正確。答案選ADE；

（二）（1）將一定量C12通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有強氧化性，將Fe3+氧化為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境，配平即可，得到2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；

（2）陽極失電子，反應物為Fe3+產(chǎn)物為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境及守恒規(guī)則，易寫出Fe3++8OH--3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O?！窘馕觥緼DA原料氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過量有利于提高整體反應速率。ADE2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2OFe3++8OH—3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O23、略

【分析】【分析】

(1)①25℃時，在pH=5的NH4HSO3溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(HSO3－)+2c(SO32－)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)；據(jù)此分析；

②根據(jù)流程圖知，NO2、NO與NH4HSO3反應，+4價的氮氧化+4價的硫，NO2、NO被NH4HSO3吸收生成N2，NO2、NO得電子被還原，則HSO3－被氧化生成SO42－；據(jù)此書寫離子方程式；

(2)①根據(jù)已知方程式構(gòu)建目標方程式；根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；

②根據(jù)平衡移動原理來分析；升高溫度，平衡逆向移動；

(3)①化學平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；

②據(jù)催化劑能加快化學反應速率；但不影響平衡移動畫圖；

(4)據(jù)陽極失去電子發(fā)生氧化反應書寫電極反應方程式。

【詳解】

(1)25℃時，在pH=5的NH4HSO3溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(HSO3－)+2c(SO32－)=c(NH4+)+c(H+)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+c(SO32－)+c(H2SO3)，則c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=（10-5-10-9）mol/L；

②根據(jù)流程圖知，NO2、NO與NH4HSO3反應，+4價的氮氧化+4價的硫，NO2、NO被NH4HSO3吸收生成N2，NO2、NO得電子被還原，則HSO3－被氧化生成SO42－，反應的方程式為：NO+NO2+3NH4HSO3=N2+3NH4HSO4，離子方程式為NO+NO2+3HSO3-=N2+3SO42-+3H+；

因此，本題正確答案是：NO+NO2+3HSO3-=N2+3SO42-+3H+；

(2)①反應Ⅰ：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=－113.0kJ·mol－1

反應Ⅱ：3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)△H2=－138.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律(Ⅰ×3+Ⅱ×2)得反應2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

則△H4=[(－113.0kJ·mol－1)×3+(－138.0kJ·mol－1)×2]=-615kJ/mol

因此；本題正確答案是：-615kJ/mol；

②由以上計算可知，2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)為放熱反應，隨著反應的進行，溫度升高，平衡逆向移動，造成HNO3濃度降低；

因此；本題正確答案是：溫度升高，平衡逆向移動；

(3)①CO的降解率為x；設起始CO濃度為amol/L；

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

開始(mol/L)a0

變化(mol/L)axaxax

平衡(mol/L)a-ax0.01ax

K===

因此，本題正確答案是：

②據(jù)催化劑能加快化學反應速率；但不影響平衡移動，故圖為。

因此，本題正確答案是：

(4)陽極失去電子發(fā)生氧化反應，故電極反應方程式為Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+；

因此，本題正確答案是：Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+?！窘馕觥?0-5-10-9NO+NO2+3HSO3-=N2+3SO42-+3H+-615kJ/mol溫度升高，平衡逆向移動

(圖像畫法說明：陰影部分a點之前在型上方，a點之后重合)Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義書寫表達式；

(2)根據(jù)反應速率v=計算用水表示的化學反應速率；

(3)反應處于平衡狀態(tài)時；任何物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度不變；

(4)反應進行至2min時；根據(jù)圖像知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0~1min內(nèi)，說明反應速率增大，根據(jù)壓強和溫度對反應速率；化學平衡的影響分析；

(5)反應至第5min時；CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是水的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，則對于反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)來說，其化學平衡常數(shù)K=

(2)根據(jù)圖像可知，在第一個平衡時段的H2O的物質(zhì)的量由1.4mol變?yōu)?.2mol，變化了0.2mol，反應容器為2L，反應時間為1min，則用H2O的濃度變化表示反應速率為v(H2O)==0.1mol/(L·min)；

(3)由于反應容器的容積不變；任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則反應達到平衡狀態(tài)時，根據(jù)圖像可知反應達到平衡狀態(tài)的時間段為1~2min；3~5min；

(4)反應進行至2min時；根據(jù)圖像知，相同時間內(nèi)，水和一氧化碳的物質(zhì)的量變化量大于0~1min內(nèi)，說明反應速率增大，水蒸氣的物質(zhì)的量減少，一氧化碳的物質(zhì)的量增加，說明平衡向正反應方向移動，說明該改變的條件只能是升高溫度，該反應為吸熱反應；

(5)反應至第5min時；CO的物質(zhì)的量不變，水的物質(zhì)的量增大，說明改變的量是增加水的物質(zhì)的量，隨反應進行水蒸氣減小，一氧化碳增大，平衡正向進行，故合理選項是②。

【點睛】

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、外界條件對化學平衡的影響、化學反應速率的計算等，明確化學基本概念、化學平衡移動原理、化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、溫度和物質(zhì)的濃度對化學平衡的影響即可解答，注意降低溫度時，無論是吸熱反應還是放熱反應，都降低反應速率；升高溫度時，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，溫度對吸熱反應影響更大?！窘馕觥?.1mol/(L·min)1-2、3-5升高吸熱②六、實驗題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3；反應生成二氧化硫氣體；

（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關(guān)閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下；反應分步進行：

Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2═2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S═Na2S2O3（較慢）

發(fā)生總反應