2024年人教版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、電導率可用于衡量電解質(zhì)溶液導電能力的大小。室溫下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,電導率曲線如圖所示。

下列說法正確的是A.①溶液中c(H+)為0.200mol·L-1B.溶液溫度高低為①>③>②C.③點溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)D.③點后因離子數(shù)目減少使電導率略降低2、下列有關(guān)原電池的說法不正確的是A.是一種將化學能轉(zhuǎn)換成電能的裝置B.較活潑的金屬做電池的負極C.電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液中陰離子移向正極3、下列反應(yīng)的離子方程式與解釋均正確的是（）A.將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O4、維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物,合成路線中某一步驟如圖所示。

下列說法中正確的是A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯環(huán)和羧基的X的同分異構(gòu)體有3種C.Z的分子式為C13H10O3D.1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)5、下列說法正確的是A.鐵表面自然形成的鐵銹能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化B.生物柴油是由動植物油脂和短鏈醇反應(yīng)得到的，是可再生資源，地溝油不能作為生物柴油的原料C.古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加熱分解制硫酸D.銅氨纖維和光導纖維都是新型無機材料6、水溶性熒光超支化聚合物P在生物、醫(yī)藥及組織工程和生物成像等領(lǐng)域都有較好的應(yīng)用，合成P的單體由M()和W()在一定條件下反應(yīng)得到；P的結(jié)構(gòu)片段如下：

下列說法不正確的是A.W不存在順反異構(gòu)B.聚合物P的單體由M與W通過取代反應(yīng)得到C.M與W形成的單體通過縮聚反應(yīng)制得聚合物P，同時有生成D.聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個親水基團-OH有關(guān)7、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是A.純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、I.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式。

(1)H2SO4_________________________________________

(2)Fe(OH)3________________________________________

(3)NaHSO4_________________________________________

(4)NaHCO3________________________________________

(5)Al2O3(熔融)____________________________________

II.寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：

(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________

(2)氧化鎂溶于稀硫酸______________________________________________

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_______________________________________

(4)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合________________________________________

(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_____________________________________9、按要求完成下列各題。

（1）寫出硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式___；

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氧化鎂加入稀硫酸中___；

②氨水中加入稀鹽酸___；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液：___。

（3）在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為___mol，質(zhì)量為___g，其中含___個氫原子。10、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

根據(jù)圖示回答下列問題:

(1)寫出A；B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式:

A_______,B________,C________,D________,E_______;

(2)寫出②；⑤兩步反應(yīng)的化學方程式；并注明反應(yīng)類型:

②__________________，反應(yīng)類型________;

⑤__________________，反應(yīng)類型________。11、構(gòu)成有機化合物的元素種類不多，但是有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大，你認為這是什么原因造成的_______？請闡明理由_______。12、下面列出了幾組物質(zhì)；請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．氕與氘；D．甲烷與戊烷；E．葡萄糖與果糖F．與G．與

（1）同位素________________；

（2）同素異形體_______________；

（3）同系物_______________；

（4）同分異構(gòu)體________________；

（5）同一物質(zhì)________________。13、丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體。它的球棍模型如圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色球表示不同原子：C；H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式為___，結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是___。

A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)。

B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物。

C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應(yīng)（反應(yīng)均在一定條件下進行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺。

假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___，反應(yīng)Ⅱ的方程式為___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、聚丙烯屬于有機高分子化合物。(_______)A.正確B.錯誤15、通過在空氣中點燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯誤16、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯誤17、糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤18、高分子不溶于任何溶劑，但對環(huán)境都會產(chǎn)生污染。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共4分)19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出ClO2，是一種高效的氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示：

已知：

①ClO2的熔點為-59℃、沸點為11℃，極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2；氮氣等氣體稀釋時；爆炸性則降低。

②2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

請回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進行的操作是____；裝置B的作用是___；冰水浴冷卻的主要目的不包括_（填字母）。

a．減少H2O2的分解b．降低ClO2的溶解度c．減少ClO2的分解。

(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成ClO2的化學方程式：____。

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為_____?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，試分析原因：________。

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

(5)為防止生成的NaClO2固體被繼續(xù)還原為NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是_（填字母）

A．過氧化鈉B．硫化鈉C．氯化亞鐵D．高錳酸鉀。

(6)若mgNaClO3(s)最終制得純凈的ngNaClO2(s)，則NaClO2的產(chǎn)率是_×100%。評卷人得分五、計算題(共3題，共21分)20、向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中＝________。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10)。21、(1)常溫下，將的溶液加水稀釋到稀釋后的溶液中______。

(2)某溫度時，測得的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)___，該溫度_____(填“高于”或“低于”)

(3)常溫下，設(shè)的溶液中由水電離出的濃度為的溶液中由水電離出的濃度為則_______。

(4)常溫下，的溶液與的溶液混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。

若所得混合溶液呈中性，則_______。

若所得混合溶液的則_______。

(5)在(2)所述溫度下，將的NaOH溶液與的溶液混合。

①若所得混合液為中性，且則_____。

②若所得混合液的且則______。22、由人體尿液分離出來的結(jié)晶化合物A；熔點為187~188℃?，F(xiàn)對化合物A進行如下實驗：

(1)A的蒸氣密度為8.0g·L-1(已折合成標準狀況)。取17.9gA完全燃燒，將生成的氣體先通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加8.1g，再將剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減輕39.6g；另取17.9gA使其完全分解，可得到1.12L(標準狀況)氮氣。則A的分子式為___________。

(2)A和足量6mol·L-1的鹽酸混合加熱可以完全水解，1molA水解可生成1molB和1molC。已知：A、B、C三種物質(zhì)的分子中均含有一個羧基；B僅由碳、氫、氧三種元素組成，三種元素原子的物質(zhì)的量之比為7：6：2，且B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C的名稱為甘氨酸。試寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___________，B的分子式：___________，C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。評卷人得分六、推斷題(共4題，共40分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。24、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________25、[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。26、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A；醋酸是弱酸；不能根據(jù)醋酸的濃度來確定氫離子的濃度，錯誤；

B；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以反應(yīng)未開始時的溫度一定不是最高的，該反應(yīng)過程可以認為開始的10mL氨水與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放熱，后10mL氨水與醋酸反應(yīng)，而醋酸電離是吸熱的，所以氨水與醋酸反應(yīng)放出的熱量低于與鹽酸反應(yīng)放出的熱量，所以②最高，錯誤；

C、③點時氨水與混酸完全反應(yīng)生成氯化銨和醋酸銨，因為醋酸根離子水解，而氯離子不水解，所以c(Cl—)>c(CH3COO-)；正確；

D、③點離子數(shù)目增大，但離子濃度減小，所以電導率降低，錯誤，答案選C。2、D【分析】【詳解】

原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)換成電能的裝置；電極材料由兩種活潑性不同的金屬或由金屬與能導電的非金屬組成；活潑性較強的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D錯誤，故答案為：D。3、A【分析】【詳解】

A．將銅屑加入Fe3+溶液中，離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故A正確；

B．CO2通入苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁：+CO2+H2O→+NaHCO3；苯酚鈉和碳酸氫鈉應(yīng)該拆成離子，故B錯誤；

C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑；故C錯誤；

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，高錳酸鉀不僅和雙氧水反應(yīng)，還和濃鹽酸反應(yīng)，因此不能證明H2O2具有還原性；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．X分子中含有甲基；X中所有原子不可能在同一平面上，A錯誤；

B．含苯環(huán)和羧基，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可含有－CH2COOH，或含有－CH3；－COOH（鄰、間、對）；共有4種，B錯誤；

C．由Z結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C13H12O3；C錯誤；

D．Z中能與單質(zhì)溴發(fā)生加成反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，含有2個碳碳雙鍵，則1molZ最多可與2molBr2發(fā)生加成反；D正確；

答案選D。

【點睛】

準確判斷出分子中含有的官能團并能靈活遷移應(yīng)用的是解答的關(guān)鍵，A是解答的易錯點，注意聯(lián)系苯、甲烷等典型有機物的結(jié)構(gòu)特點。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化為致密的結(jié)構(gòu)；可保護內(nèi)層金屬，鐵的氧化物不是致密的結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．地溝油的主要成分也是動植物油脂；能作為生物柴油的原料，故B錯誤；

C．生產(chǎn)硫酸最古老的方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)等硫酸鹽為原料；放在蒸餾釜中煅燒而制得硫酸，故C正確；

D.銅氨纖維是合成纖維；不是新型無機材料無機材料，故D錯誤。

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．W中碳碳雙鍵上的原子有三個氫原子；不存在順反異構(gòu)，A正確；

B．有結(jié)構(gòu)簡式可知；聚合物P的單體由M加成到W的碳碳雙鍵后形成的單體縮聚得到，B錯誤；

C．M與W形成的單體通過縮聚反應(yīng)制得聚合物P，羥基中的H和酯基斷裂C-O單鍵產(chǎn)生的-OCH3結(jié)合生成C正確；

D．聚合物P存在多個親水基團-OH；具有較好水溶性，D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

純銀器在空氣中因發(fā)生化學腐蝕，表面易生成硫化物失去光澤，A正確；當鍍錫鐵制品鍍層破損時，由于鐵比錫活潑，形成原電池時，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕，B正確；鋅比鐵活潑，當在海輪外殼上連接鋅塊后，鋅失電子而海輪外殼被保護，C正確；要采用電解原理保護金屬，應(yīng)將金屬與電源的負極相連，即作電解池的陰極，D錯誤。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

I.(1)硫酸為強電解質(zhì)；在溶液中完全電離；

(2)Fe(OH)3為多元弱堿，則電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是強電解質(zhì)；完全電離；

(4)碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽；是強電解質(zhì)完全電離；

(5)Al2O3(熔融)是強電解質(zhì)；熔融時完全電離；

II.(1)H2SO4和CH3COONa溶液反應(yīng)反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉；醋酸是弱酸不能拆，硫酸鈉是強電解質(zhì)要拆；

(2)氧化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水；硫酸和硫酸鎂是強電解質(zhì)，在離子方程式里要拆；

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；

(4)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水和氯化鈉；

(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，NaHSO4是強電解質(zhì)在溶液中電離出氫離子；鈉離子和硫酸根離子；硫酸鈉是強電解質(zhì)在離子方程式中要拆。

【詳解】

I.(1)硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H2SO4===2H++SO42-，故答案為：H2SO4===2H＋＋SO42-；

(2)Fe(OH)3為多元弱堿，則電離方程式為Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－，故答案為：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－；

(3)NaHSO4是強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4===Na++H++SO42-；

(4)碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽，是強電解質(zhì)完全電離；電離方程式為：NaHCO3===Na++HCO3-；故答案為：NaHCO3===Na++HCO3-；

(5)Al2O3(熔融)是強電解質(zhì)，熔融時完全電離，電離方程式為：Al2O32Al3＋＋3O2－；故答案為：NaHCO3===Na++HCO3-；

II.(1)H2SO4和CH3COONa溶液反應(yīng)反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，醋酸是弱酸不能拆，硫酸鈉是強電解質(zhì)要拆，離子反應(yīng)為CH3COO-+H+=CH3COOH；

(2)氧化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水，硫酸和硫酸鎂是強電解質(zhì)，在離子方程式里要拆，離子方程式為：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；

(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓；

(4)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl；碳酸氫鈉、氯化氫都是可溶性的強電解質(zhì)，離子方程式中需要拆開，二氧化碳、水需要保留分子式，該反應(yīng)的化離子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2O；

(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水，NaHSO4是強電解質(zhì)在溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉是強電解質(zhì)在離子方程式中要拆，該反應(yīng)的化離子方程式：H＋＋OH－===H2O。

【點睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等?！窘馕觥縃2SO4===2H＋＋SO42-Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-NaHCO3===Na＋＋HCO3-、Al2O32Al3＋＋3O2－CH3COO－＋H＋===CH3COOHMgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑H＋＋OH－===H2O9、略

【分析】【詳解】

（1）硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）①氧化鎂加入稀硫酸中，二者反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案為MgO+2H+=Mg2++H2O；

②氨水中加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故答案為NH3?H2O+H+=NH4++H2O；

③FeCl3溶液中加入NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；故答案為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）在標準狀況下，4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為：=0.2mol；質(zhì)量為：0.2mol×17g/mol=3.4g；1個氨氣分子含有3個H，則0.2mol氨氣分子中含有0.6molH，個數(shù)為：0.6NA；故答案為0.2；3.4；0.6NA。

【點睛】

書寫電離方程式要注意電解質(zhì)的類型，特別是酸式鹽要分為強酸的酸式鹽和弱酸的酸式鹽；而離子方程式書寫時關(guān)鍵是看哪些物質(zhì)要拆成離子，哪些物質(zhì)要保留化學式?！窘馕觥縉aHSO4=Na++H++SO42-MgO+2H+=Mg2++H2ONH3?H2O+H+=NH4++H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓0.23.40.6NA10、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為乙醇，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物E為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為CH2=CH2，B為CH3CH3，C為CH3CH2Cl，D為CH3CH2OH；

故答案為CH2=CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

（2）反應(yīng)②的方程式為：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；該反應(yīng)為加成反應(yīng)；

反應(yīng)⑤的方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；該反應(yīng)為加聚反應(yīng)；

故答案為CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl；加成反應(yīng)；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)?！窘馕觥竣?H2＝CH2②.CH3CH3③.CH3CH2Cl④.CH3CH2OH⑤.⑥.CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl⑦.加成反應(yīng)⑧.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl⑨.取代反應(yīng)11、略

【分析】【詳解】

碳原子最外層為4個電子，能形成4個共價鍵，且能跟多種元素形成共價鍵，故形成的化合物種類多；碳原子間的結(jié)合方式可以是單鍵、雙鍵、三鍵，與其他原子間頁能形成單鍵、雙鍵、三鍵，導致形成的化合物種類多；分子中各原子在空間的排布不同，對于相同分子式的物質(zhì)，可以形成同分異構(gòu)體，有構(gòu)造異構(gòu)、立體異構(gòu)等，不同分子式的物質(zhì)種類也不同，故形成的化合物種類多?！窘馕觥刻荚映涉I特點、碳原子間的結(jié)合方式以及分子中各原子在空間的排布造成的碳原子成鍵特點是碳原子能與碳、氫、氧、氮、硫等多種原子形成各種共價鍵，每個碳原子能夠形成4個共價鍵，碳原子間的結(jié)合方式是能夠形成單鍵、雙鍵、三鍵，能形成鏈狀、環(huán)狀，分子中各原子在空間的排布不同，分子結(jié)構(gòu)就不同12、略

【分析】【分析】

具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個或若干個“CH2”原子團的化合物互為同系物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)的互稱；據(jù)以上概念進行分析。

【詳解】

A．金剛石與石墨是碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

B．淀粉與纖維素都可以表示為（C6H10O5）n；但由于n的取值不同，兩者不互為同分異構(gòu)體；

C．氕與氘是質(zhì)子數(shù)都為1；中子數(shù)不同的氫元素的兩種核素；兩者互為同位素；

D．甲烷與戊烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個“CH2”；兩者互為同系物；

E．葡萄糖與果糖的分子式都是C6H12O6；兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F．與的分子式都是C5H12；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

G．與都代表二氟甲烷；為同一物質(zhì)；

(1)互為同位素的是C；

(2)互為同素異形體的是A；

(3)互為同系物的是D；

(4)互為同分異構(gòu)體的是EF；

(5)同一種物質(zhì)的是G。【解析】①.C②.A③.D④.EF⑤.G13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，綠球代表C、白球代表H、紅球為O、藍球為N，根據(jù)球棍模型，可得出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C3H5ON；

(2)A．丙烯酰胺分子內(nèi)中存在氨基；則所有原子不可能在同一平面內(nèi)，A正確；

B．丙烯酰胺中含C；H、N、O四種元素；則不屬于烴的含氧衍生物，B錯誤；

C．丙烯酰胺中含C=C；能被酸性高錳酸鉀氧化，則能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．丙烯酰胺中含C=C；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。

答案選ACD。

(3)由合成可知，Ⅰ為乙炔發(fā)生與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCN，Ⅱ為—CN與水的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為

(4)由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為

【點睛】

丙烯酰胺分子內(nèi)中存在氨基和碳碳雙鍵，得出丙烯酰胺的性質(zhì)?！窘馕觥緾3H5ONCH2=CHCONH2ACDHCNn三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機高分子化合物，答案正確；15、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

油脂屬于酯類，能在一定條件下發(fā)生水解，得到高級脂肪酸或高級脂肪酸鹽和甘油；蛋白質(zhì)也能在一定條件下發(fā)生水解，最終水解為氨基酸；糖類中的二糖、多糖可以發(fā)生水解，而單糖不能發(fā)生水解，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

高分子按結(jié)構(gòu)可分為線型高分子和網(wǎng)狀高分子，線型高分子可溶于有機溶劑。有些高分子在自然條件下能發(fā)生降解，不會對環(huán)境造成污染，故錯誤。四、實驗題(共1題，共4分)19、略

【分析】【分析】

在裝置內(nèi)，NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，生成的ClO2與O2的混合氣隨空氣排出進入B裝置；B裝置的進、出氣導管都很短，表明此裝置為防倒吸裝置，混合氣進入C中，發(fā)生反應(yīng)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔點低，遇熱水、見光易分解，所以應(yīng)使用冰水浴，以降低氣體的溫度；氣體濃度較大時易發(fā)生分解，若用空氣、CO2、氮氣等氣體稀釋時，爆炸性則降低，則需控制氣體的流速不能過慢，但過快又會導致反應(yīng)不充分，吸收效率低。ClO2氣體會污染大氣；應(yīng)進行尾氣處理。

【詳解】

(1)制取氣體前，為防漏氣，應(yīng)在組裝好儀器后，進行的操作是檢查裝置的氣密性；由以上分析知，裝置B的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻氣體，可減少H2O2的分解、減少ClO2的分解，ClO2為氣體，降溫有利于氣體的溶解，不可能降低ClO2的溶解度，所以主要目的不包括b。答案為：檢查裝置的氣密性；防止倒吸；b；

(2)ClO2是合成NaClO2的重要原料，三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2，發(fā)生反應(yīng)生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。答案：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O；

(3)因為NaClO2遇酸會放出ClO2，所以裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因為NaClO2遇酸放出ClO2，加堿可改變環(huán)境，使NaClO2穩(wěn)定存在?？諝獾牧魉龠^慢或過快都會影響NaClO2的產(chǎn)率，原因是：空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降。答案為：NaClO2遇酸放出ClO2；空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降；

(4)ClO2氣體會污染大氣；應(yīng)進行尾氣處理，所以該套裝置存在的明顯缺陷是沒有處理尾氣。答案為：沒有處理尾氣；

(5)A．過氧化鈉與水反應(yīng)，可生成H2O2和NaOH，其還原能力與H2O2相似；A符合題意；

B．硫化鈉具有強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl；B不合題意；

C．氯化亞鐵具有較強還原性，能將NaClO2固體還原為NaCl；C不合題意；

D．高錳酸鉀具有強氧化性，不能將NaClO2固體還原；D不合題意；

故選A。答案為：A；

(6)可建立如下關(guān)系式：NaClO3(s)—ClO2—NaClO2(s)，從而得出NaClO2(s)的理論產(chǎn)量為：=g，NaClO2的產(chǎn)率是=×100%。答案為：或或(或其他合理答案)。

【點睛】

書寫三頸燒瓶中NaClO3與H2SO4的混合液中滴加H2O2的方程式時，我們可先確定主反應(yīng)物(NaClO3、H2O2)和主產(chǎn)物(ClO2、O2)，然后配平，即得2NaClO3+H2O2——2ClO2↑+O2↑；再利用質(zhì)量守恒確定其它反應(yīng)物(H2SO4)和產(chǎn)物(Na2SO4、H2O)，最后配平，即得2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O?！窘馕觥繖z查裝置的氣密性防止倒吸b2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2ONaClO2遇酸放出ClO2空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導致分解爆炸；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收，NaClO2的產(chǎn)率下降沒有處理尾氣A或或(或其他合理答案)五、計算題(共3題，共21分)20、略

【分析】【詳解】

向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)BaSO4+CO32-＝BaCO3+SO42-，K==因此=故答案為：【解析】21、略

【分析】【分析】

根據(jù)水的離子積常數(shù)公式進行計算；酸中水的離子受到抑制，水電離出的氫離子與氫氧根離子濃度相同，鹽溶液中水電離出的氫離子即溶液中總氫離子濃度。

【詳解】

(1)常溫下，將的溶液加水稀釋到氫離子濃度為0.001mol/L，即稀釋后的溶液中

(2)某溫度時，測得的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)水的電離是吸熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)越徹底，水的離子積常數(shù)越大，即該溫度高于

(3)硫酸中水電離出的氫離子等于氫氧根離子濃度，硫酸鋁中水電離出的氫離子即溶液中離子濃度，

(4)若混合溶液呈中性，則若混合溶液的則

(5)該溫度下，①若混合溶液呈中性，則將代入，得

②若混合溶液則呈堿性，將代入，得【解析】高于22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A的摩爾質(zhì)量M(A)=8.0g/L×22.4L/mol=179.2g/mol，由題給信息可知，17.9gA的物質(zhì)的量為n(A)=17.9g÷179.2g/mol=0.1mol，完全燃燒17.9gA生成的氣體通過濃硫酸增重8.1g，即水的質(zhì)量是8.1g，其物質(zhì)的量是n(H2O)=8.1g÷18g/mol=0.45mol；剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.6g，即CO2的質(zhì)量為39.6g，其物質(zhì)的量為n(CO2)=39.6g÷44g/mol=0.9mol，0.1molA完全分解產(chǎn)生標準狀況下的N21.12L，則N2的物質(zhì)的量n(N2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，可見0.1molA可產(chǎn)生0.45molH2O、0.9molCO2、0.05molN2，則0.1molA中含O原子的物質(zhì)的量為則1molA中含有9molC、9molH、1molN、3molO原子，故A的分子式為C9H9NO3；

(2)C9H9NO3+H2OB+C，且的結(jié)構(gòu)簡式為相對分子質(zhì)量為75，B的相對分子質(zhì)量為179+18-75=122，又因B的最簡式為C7H6O2，C7H6O2的式量是122，所以B的分子式為C7H6O2，B為由于B、C是A水解產(chǎn)生，則A結(jié)構(gòu)簡式為C的結(jié)構(gòu)簡式為H2N-CH2COOH，C屬于氨基酸，根據(jù)氨基酸與碳原子數(shù)相同的硝基化合物互為同分異構(gòu)體，則C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2NO2?！窘馕觥緾9H9NO3C7H6O2CH3CH2NO2(答案合理即可)六、推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消