廣東部分學校2025屆高三上學期大聯(lián)考模擬預測化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12025屆廣東省部分學校高三上學期大聯(lián)考模擬預測化學試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Cu64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．“保護傳承文化遺產(chǎn)，嶺南文明探源開新”。下列廣東省文物的主要成分為金屬材料的是（）A．元青花人物紋玉壺春瓶B．陽春孔雀石C．清胭脂紅釉罐D．西周獸面紋青銅岙2．廣東省在甲醇生產(chǎn)方面進行了多元化發(fā)展，包括傳統(tǒng)甲醇的生產(chǎn)以及生物質綠色甲醇的研發(fā)和生產(chǎn)，為廣東省及周邊地區(qū)的能源結構和環(huán)境改善做出了貢獻。下列敘述錯誤的是（）A．甲醇分子是極性分子 B．甲醇分子之間能形成氫鍵C．甲醇分子的VSEPR模型為正四面體形 D．甲醇分子只含極性共價鍵3．南澳大橋是廣東省內(nèi)第一條真正意義上的跨海大橋，位于后江灣水域之上，為汕頭市東北部通道的組成部分。下列有關敘述錯誤的是（）A．斜拉索采用的環(huán)氧涂層具有耐酸、耐堿性能B．保護大橋可采用“外加電流法”C．主塔的主要材料是金屬材料，該金屬材料中只含鐵、硫、磷等元素D．主梁采用的C60海工耐久混凝土屬于混合物4．科學家研究發(fā)現(xiàn)石墨烯在室溫下具有前所未有的磁阻（一種物理參量）。已知：石墨烯比金剛石更堅硬，比銅更能導電。下列敘述錯誤的是（）A．石墨烯中碳原子都采用雜化B．石墨烯中碳碳鍵平均鍵能大于金剛石中的，石墨烯的熔點比金剛石的高C．石墨烯可以看成由正六邊形構成，碳原子、碳碳鍵數(shù)目之比為3∶2D．石墨烯是二維結構，每個碳原子有1個電子能自由移動，具有良好的導電性5．科技推動社會進步，創(chuàng)造美好生活。下列有關解讀錯誤的是（）選項科技摘錄解讀A“天舟七號”為中國空間站送去推進劑氙（Xe）氣基態(tài)Xe原子價層電子排布式為B運動會開幕式采用電子煙花使用電子煙花體現(xiàn)節(jié)約與環(huán)保C大連化學物理研究所開發(fā)新型催化劑使和CO合成成為可能該反應中原子利用率為100%D南京大學一團隊合成出了一種新型鋰氧電池電催化劑FeCoNiMnPtIr催化劑中所含元素均位于前四周期6．實驗室通常會根據(jù)藥品和反應條件選擇制備氣體的發(fā)生裝置。下列各組能通過圖示裝置完成氣體制備的是（）選項ABCD藥品和濃鹽酸電石和飽和食鹽水粗鋅和稀硫酸FeS和稀硝酸氣體7．武漢大學一課題組通過銅/鉻基催化劑催化實現(xiàn)烷烴與醛基合成醇（如圖），下列敘述錯誤的是（）A．上述反應是加成反應B．甲、丙都能使酸性溶液褪色C．丙分子含1個手性碳原子，它是手性分子D．基態(tài)Cr、Cu原子含有的未成對電子數(shù)分別為4、18．部分鐵、銅物質的“價-類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)和e溶液能發(fā)生置換反應 B．可能實現(xiàn)d→b→a轉化C．在硝酸中加入d能生成e D．在氫碘酸的淀粉溶液中加入c．溶液變藍9．（三草酸合鐵酸鉀晶體）常用來作為化學光量計，一種合成的流程如圖所示。下列敘述正確的是（）已知三草酸合鐵酸鉀晶體的部分性質如下：①易溶于水（溶解度隨溫度的升高而增大），難溶于乙醇。②一定溫度下可失去全部結晶水，高溫時會分解。③具有光敏性，受光照射易分解。A．“沉鐵”后所得濾液中溶質的成分只有B．“系列操作”是過濾、乙醇洗滌、干燥C．產(chǎn)品應貯存于無色透明帶軟木塞的試劑瓶中D．向產(chǎn)品的飽和溶液中加入乙醇，有利于析出產(chǎn)品10．下列實驗操作、現(xiàn)象及相應結論均正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結論A向溶液中滴加苯酚溶液，溶液變紫色已變質B向中滴加稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象酸性：C向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色還原了D在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下層液體顏色變淺KI具有還原性11．設為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于反應，下列敘述正確的是（）A．0.1mol中B原子最外層電子數(shù)為B．10.6g固體含數(shù)為C．標準狀況下，4.48L含σ鍵數(shù)為D．1mol含配位鍵數(shù)為12．丁二酸酐（）是合成消炎鎮(zhèn)痛藥奧沙普秦的中間體。某同學在干燥反應瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加熱攪拌回流1h，反應完畢，倒入干燥燒瓶中，放置0.5h，冷凍結晶，抽濾（利用抽氣泵使吸濾瓶中的壓強降低，以實現(xiàn)固液分離的操作）、干燥，得到粗品。再用乙醚洗滌，得到白色柱狀結晶精品51g。實驗裝置如圖1和圖2所示。下列敘述正確的是（）A．圖1中儀器A的進水口為a B．該反應的產(chǎn)率約為84.76%C．圖2裝置抽濾比普通過濾要慢 D．圖2裝置可以分離所有固液混合物13．中國第一輛火星車“祝融號”成功登陸火星，探測發(fā)現(xiàn)火星上存在大量橄欖石礦物（主要成分為）。已知X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y的氫化物常用于刻蝕玻璃容器，礦物界離不開R元素，R與X質子數(shù)之和為22，W的合金材料是生活中用途最廣泛的金屬材料，基態(tài)Z原子核外s、p能級上電子總數(shù)相等。下列敘述正確的是（）A．電負性：Y>X>R B．ZX為共價晶體C．與氫形成的共價鍵的鍵能：H-X>H=Y D．熔點：14．科學家實現(xiàn)了Rh（銠）催化苯乙烯的不對稱氫硒化反應（如圖）。下列敘述錯誤的是（）已知：Ar—為芳香烴基．R—為烴基。A．化合物Ⅲ中含配位鍵B．總反應的原子利用率為100%C．上述循環(huán)過程中，Rh形成的共價鍵數(shù)目不變D．Ⅲ→Ⅳ中，斷裂銠氫鍵，形成了碳氫鍵15．硫鋅二次電池工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．放電時，電極a為負極B．充電時，電極b與電源正極連接C．放電時，電極a上的電極反應式為D．充電時，16.0g完全反應時向電極a遷移0.2mol16．氧化制備發(fā)生的主要反應為。向容積為2L的恒容密閉容器中投入2mol和2mol．不同溫度下，測得5min時（反應均未達到平衡，其他副反應均不消耗和生成乙烯）的相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（）溫度/℃乙烷轉化率/%2918乙烯選擇性/%938062注：乙烯選擇性。A．℃，5min時，容器內(nèi)的物質的量為0.04molB．℃，0～5min內(nèi)，平均速率mol?L，minC．反應達到平衡后，其他條件不變，僅升高溫度，平衡向逆反應方向移動D．該反應僅在低溫條件下能正向自發(fā)進行二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）、NaClO都是中學實驗室里的常用試劑，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，某實驗小組設計實驗探究和NaClO的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制一定濃度的溶液：將一定質量溶于濃鹽酸，加水稀釋至指定溶液體積。鹽酸的作用是______，配制過程中會向溶液中加入少量鐵粉，鐵粉的作用是____________。（2）實驗室加熱和足量的混合物制備無水，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。該反應的化學方程式為____________。（3）在mL0.1mol?LNaClO溶液中加入mL0.1mol?L溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。設計簡單實驗證明大于：____________。（4）探究，的還原性強弱：按如圖所示裝置進行實驗，實驗結果如下：步驟操作及現(xiàn)象記錄ⅰ按圖示加入試劑，接通K，電流計指針偏轉記電流強度為ⅱ隨著反應進行，電流強度逐漸減小記該過程中電流強度為b．b<a，最終b=0ⅲ一段時間后，向左側燒杯中加入濃溶液，電流表指針向相反方向偏轉記電流強度為x依據(jù)上述實驗可知，、還原性相對強弱與______有關。（5）探究外界條件對NaClO溶液水解程度的影響：該實驗限選藥品和儀器：恒溫水浴、品紅溶液、燒杯、蒸餾水和各種濃度的NaClO溶液。編號/（mol·L）溫度/℃待測“物理量X”實驗目的10.530a探究濃度對NaClO溶液水解平衡的影響21.5Tb—30.535cY①______。②待測“物理量X”是“其他條件相同，品紅溶液的褪色時間”時，若，不能得出結論Y：“其他條件相同，升高溫度，NaClO水解程度增大”，其原因是____________。18．（14分）氮化鈦（）常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補鐵制劑。以鈦鐵礦（主要含，還含少量，）為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖?；卮鹣铝袉栴}：部分物質的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：物質MgTi熔點/℃-25648.87141667沸點/℃136.4109014123287（1）Ti位于元素周期表第______周期______族。（2）其他條件不變，“酸浸”時鐵、鈦浸出率與硫酸質量分數(shù)的關系如圖所示?！八峤睍r宜選擇的硫酸質量分數(shù)為______%。（3）“熔煉”時，溫度在800～900℃，反應還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體?！叭蹮挕钡幕瘜W方程式為____________。（4）“還原”時得到鈦和另一產(chǎn)物M，采用蒸餾法分離出鈦，控制蒸餾的最低溫度為______。工業(yè)上用惰性材料作為電極來電解熔融的M，陽極的電極反應式為____________。（5）利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為____________。用酸性溶液滴定法測定乳酸亞鐵產(chǎn)品的純度，所有操作均正確，但經(jīng)多次實驗結果發(fā)現(xiàn)，測得值高于實際值，其原因是______。已知滴定反應為（未配平）。（6）鈦、氮組成的一種化合物的晶胞如圖所示。鈦的配位數(shù)為______，該晶體的密度為______g·cm。已知Ti、N原子半徑之和等于anm（Ti、N相切），為阿伏加德羅常數(shù)的值。19．（14分）是一種重要化工原料，也是潛在儲氫材料。工業(yè)上，合成氨的反應為kJ?mol?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1mol和1mol合成氨。下列情況表明反應達到平衡的是______（填標號）。A．混合氣體密度不隨時間變化 B．體積分數(shù)不隨時間變化C．混合氣體平均摩爾質量不隨時間變化 D．消耗速率與生成速率之比為1∶2（2）我國科學家提出合成氨的機理如下：①kJ?mol；②kJ?mol：③______kJ?mol。（3）在鎢（W）表面上分解反應的速率方程為（k是速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、接觸面有關，n為反應級數(shù)）。某溫度下，測得與催化劑接觸面關系如圖1所示。圖1①______，在Ⅰ條件下，______。②其他條件相同，增大接觸面，氨分解反應速率______（填“增大”“減小”或“不變”）。③反應物消耗一半所用的時間叫半衰期。在一定條件下，分解反應的半衰期與起始濃度的關系是______（填“成正比例”“成反比例”或“不確定”）關系。（4）一定溫度下，在A、B、C三個恒容密閉容器中分別投入1mol，其他條件相同，測得相同時間內(nèi)的轉化率如圖2所示。圖2①起始至反應到達A、C點時的平均反應速率：______（填“>”“<”或“=”），理由是____________．②若B點達到平衡狀態(tài)，則該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為______。20．（14分）有機物H是藥物合成的中間體，一種合成路線如圖（Et代表乙基）：回答下列問題：（1）H中官能團的名稱為______，B的名稱是______。（2）A→C的反應類型是______。（3）1個F分子中含______個手性碳原子。（4）D→E的化學方程式為______。（5）在G的同分異構體中，同時具備下列條件的結構有______（不包括立體異構體）種。①含六元環(huán)，環(huán)上含2個取代基②1mol有機物與足量銀氨溶液反應，最多生成4molAg其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰的面積比為1∶1∶2∶2的結構簡式為______。（6）以2,4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯為原料合成有機物，設計合成路線（其他試劑自選）。PAGEPAGE12025屆廣東省部分學校高三上學期大聯(lián)考模擬預測化學答案1．D【解析】本題主要考查化學與文物的相關知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力?！拔髦塬F面紋青銅岙”的主要成分是銅，銅屬于金屬材料，D項符合題意。2．C【解析】本題主要考查化學與生產(chǎn)，側重考查學生對基礎知識的認知能力。分子中碳原子形成的4個單鍵不完全相同，C項錯誤。3．C【解析】本題主要考查化學與生產(chǎn)、生活，側重考查學生對基礎知識的認知能力。主塔的主要材料是鋼鐵合金（含鐵、碳、硅等），C項錯誤。4．C【解析】本題主要考查物質的結構與性質，側重考查學生分析和解決問題的能力。石墨烯中每個碳原子被3個環(huán)共用，每個碳碳鍵被2個環(huán)共用，碳原子、碳碳鍵數(shù)目之比為2∶3，C項錯誤。5．D【解析】本題主要考查化學與科技知識，側重考查學生對基礎知識的認知能力。Pt、Ir不是前四周期元素，D項錯誤。6．C【解析】本題主要考查氣體的制備實驗，側重考查學生對基礎知識的應用能力。二氧化錳與濃鹽酸共熱產(chǎn)生氯氣，A項不符合題意；電石與飽和食鹽水反應較快、放熱多且產(chǎn)物微溶于水，易堵塞裝置，B項不符合題意；FeS和硝酸發(fā)生氧化還原反應，不能產(chǎn)生，D項不符合題意。7．D【解析】本題主要考查有機物的合成，側重考查學生對基礎知識的理解能力。基態(tài)鉻原子價層電子排布式為，未成對電子數(shù)為6，D項錯誤。8．A【解析】本題主要考查元素化合物的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。e只能是，a無論是Cu還是Fe，均不可能發(fā)生置換反應，A項錯誤；可能實現(xiàn)轉化，B項正確；和反應生成，C項正確；在HI溶液中加入，發(fā)生反應：，D項正確。9．D【解析】本題主要考查的合成，側重考查學生對實驗的應用和分析能力。溶質還有H?SO?，A項錯誤；需要先蒸發(fā)濃縮，B項錯誤；產(chǎn)品應貯存于棕色試劑瓶中，C項錯誤。10．A【解析】本題主要考查實驗操作、現(xiàn)象及結論，側重考查學生對實驗的應用和分析能力。是強酸，是弱酸，B項錯誤；優(yōu)先還原，C項錯誤；，溶于KI溶液中，D項錯誤。11．B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。中B原子最外層電子數(shù)為6，A項錯誤；1個分子含2個σ鍵，0.2mol含0.4molσ鍵，C項錯誤；1mol含1mol配位鍵，D項錯誤。12．B【解析】本題主要考查實驗設計與探究，側重考查學生對實驗裝置的應用和分析能力。儀器A進水口為b，A項錯誤；圖2是減壓過濾，過濾速率較快，C項錯誤；當固體為膠狀或顆粒太小時，不宜用圖2裝置抽濾，D項錯誤。13．A【解析】本題主要考查元素周期律相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。氫氟酸常用于刻蝕玻璃容器，Y為F；生活中用途最廣泛的金屬材料是鋼鐵合金，W為Fe；前四周期中只有氧、鎂原子的s、p能級上電子總數(shù)相等，根據(jù)原子序數(shù)遞增確定Z為Mg；礦物界離不開R，R為Si，X為O。MgO是離子晶體，B項錯誤；HF比穩(wěn)定，鍵的鍵能大于鍵，C項錯誤；是分子晶體，F(xiàn)eO是離子晶體，D項錯誤。14．C【解析】本題主要考查反應歷程，側重考查學生分析和解決問題的能力。上述循環(huán)中，銠原子形成共價鍵數(shù)目有3、4、5三種，C項錯誤。15．D【解析】本題主要考查電化學的相關知識，側重考查學生分析和解決問題的能力。充電時，電極b的電極反應式為，16.0g完全反應時，向電極a遷移0.4mol，D．項錯誤。16．B【解析】本題主要考查化學反應速率與平衡，側重考查學生分析和解決問題的能力?！?，5min時，molmol，A項錯誤；該反應為吸熱反應，僅升高溫度，平衡向正反應方向移動，C項錯誤；因，，該反應在高溫下能正向自發(fā)進行，D項錯誤。17．（1）抑制水解（2分）；防止被氧化（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（3）取上層清液，滴加品紅溶液，若溶液褪色，說明大于（或其他合理答案，2分）（4）濃度（2分）（5）①30（2分）②升溫，相同濃度的NaClO溶液反應速率增大（2分）【解析】本題主要考查實驗設計與探究，考查學生對實驗的應用和分析能力。（3）若，則反應有，當繼續(xù)加入NaClO溶液，上層清液有漂白性，加入品紅等溶液檢驗即可。（4）增大濃度，使平衡向左移動，亞鐵離子還原性大于碘離子。18．（1）四（1分）；ⅣB（1分）（2）85（1分）（3）（2分）（4）1412℃（1分）；（1分）（5）（2分）；乳酸根離子具有還原性，能消耗（2分）（6）6（1分）；（2分）【解析】本題主要考查以鈦鐵礦為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝流程，考查學生對元素化合物知識的理解能力和綜合運用能力。（4）控制溫度使變?yōu)檎魵?，鈦呈固態(tài)，便于分離、提純鈦。電解熔融的氯化鎂時，陽極上氯離子發(fā)生氧化反應生