河北滄州部分學(xué)校2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE12024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)9月份月考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專(zhuān)題1～專(zhuān)題2第一單元。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31K39Fe56Zn65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列說(shuō)法中正確的是A.伴有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，>0D.的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)2.在體積為4L的恒容密閉容器中合成氨，已知在時(shí)間內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了6.4mol，在此時(shí)間內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率是，則時(shí)間t是A.2min B.3min C.4min D.6min3.25℃，101kPa下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1的相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<-483.6kJ·mol-1D.2molH2(g)和1molO2(g)的總鍵能之和小于2molH2O(g)的鍵能之和4.下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是A.在空氣中金屬鋁具有較好的抗腐蝕性B.炒過(guò)菜的鐵鍋不及時(shí)清洗易生銹C.紅熱的鐵絲與水接觸時(shí)，表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì)D.金屬鈉放置于空氣中，表面變暗5.采取下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.K與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度C.H2與I2(g)反應(yīng)生成碘化氫時(shí)，壓縮體積增大壓強(qiáng)D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石6.堿性鋅錳電池為一次電池，電池工作時(shí)總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.MnO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由Zn經(jīng)電解液流向MnO2C.每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移0.2mole-D.電池工作時(shí)化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能7.當(dāng)在銅片上鍍銀時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.銅片應(yīng)接在電池的正極上B.CuSO4溶液作電解液C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=AgD.Ag作陽(yáng)極，其表面有氣體生成8.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B兩種混合氣體，其反應(yīng)方程式為。經(jīng)過(guò)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，且，5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.此時(shí)B.反應(yīng)開(kāi)始前C.D.x的值為39.每年鋼鐵腐蝕產(chǎn)生的損耗是巨大的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.生鐵比純鐵更容易被腐蝕與電化學(xué)腐蝕有關(guān)B.鋼鐵表面水膜呈中性時(shí)，易發(fā)生析氫腐蝕C.可將銅塊安裝在鋼鐵設(shè)備上，減緩鋼鐵腐蝕D.鐵與Cl2反應(yīng)屬于電化學(xué)腐蝕10.中國(guó)科學(xué)家以為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨來(lái)對(duì)進(jìn)行活化，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是A.溶液更加有利于對(duì)的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下反應(yīng)→的焓變不同C.活化過(guò)程中·→·吸收的熱量最多D.的活化過(guò)程中只包含N≡N鍵斷裂11.一種Zn一催化電極(表面鋰摻雜了錫納米粒子)催化制甲酸鹽的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-B.充電時(shí)，催化電極周?chē)鷆(OH-)增大C.放電時(shí)，錫納米粒子能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.充電時(shí)，催化電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連12.已知熱化學(xué)方程式：。共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵鍵能436463則的為A. B. C. D.13.如圖所示為電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.右室電極處發(fā)生還原反應(yīng)B.出口c收集到的物質(zhì)是氯氣C.電解過(guò)程中，Na+由左室移向右室D.通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)c(OH-)減小14.丙酮的碘代反應(yīng)CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為，其中(k為速率常數(shù)，為活化能，A為比例系數(shù))。在保持酸性不變的條件下，改變下列條件時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。序號(hào)溫度10.250.0501.420.500.0502.831.000.0505.640.500.1002.850.500.100下列說(shuō)法中正確的是A.若，則B.速率v與和均有關(guān)C.m=1，n=1D.溫度下，在過(guò)量的I2存在時(shí)，反應(yīng)掉75%的CH3COCH3所需的時(shí)間是125min二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是___________(從化學(xué)鍵角度分析)。（2）已知白磷(P4)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，62gP4含有的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)__________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量如表所示：化學(xué)鍵P—PP—OP=OO=0能量(kJ·mol-1)abcd根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。（4）已知：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1.則穩(wěn)定性：紅磷___________(填“>”或“<”)白磷，白磷和紅磷互為_(kāi)__________，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于___________變化。16.在一定溫度下的稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1molH2O(l)，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1溫度計(jì)NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：___________。（2）若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為、、，則、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）若通過(guò)測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=___________。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度（4）將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的濃度約為_(kāi)__________mol·L-1.17.2O2為底物研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及其反應(yīng)歷程?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化劑，通過(guò)與H2O2作用產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能夠有效去除水體中污染物，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中·OH是降解污染物的主要反應(yīng)活性物質(zhì)。①過(guò)程I、Ⅱ的總反應(yīng)為_(kāi)__________。②產(chǎn)生·OH的催化劑是___________(填離子符號(hào)，下同)；產(chǎn)生·HO2的催化劑是___________。③反應(yīng)VI的離子方程式為_(kāi)__________。（2）H2O2分解速率受多種因素影響。下圖甲、乙、丙、丁是實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化情況。①圖甲、丁研究了H2O2分解速率的影響因素分別是___________、___________(pH除外)。②圖乙研究了溶液的pH對(duì)H2O2分解速率的影響，由圖可知，其他條件相同時(shí)，___________。③對(duì)比圖乙、丙，得出的結(jié)論是___________。18.化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列相關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A.單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷電池優(yōu)劣的指標(biāo)之一B.二次電池又稱(chēng)充電電池或蓄電池，這類(lèi)電池可無(wú)限次重復(fù)使用C.電能屬于一次能源D.原電池正極和負(fù)極必須是金屬（2）純電動(dòng)車(chē)采用了高效耐用的新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為;①該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，電解質(zhì)溶液增重___________g。③如圖1所示是一種鋅一空氣電池，適宜用作城市電動(dòng)車(chē)的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為[電極反應(yīng)]。每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為_(kāi)__________L(假設(shè)O2占空氣體積的)，溶液中___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）利用電池原理治理各種污染是科研工作人員致力研究的重要課題之一：硫化氫是一種具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，我國(guó)在太陽(yáng)能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖2所示。①a極名稱(chēng)為_(kāi)__________，b極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②H2S氣體去除的原理為_(kāi)__________(語(yǔ)言敘述)。PAGEPAGEPAGE12024~2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)9月份月考化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線(xiàn)內(nèi)項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：蘇教版選擇性必修1專(zhuān)題1～專(zhuān)題2第一單元。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31K39Fe56Zn65一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列說(shuō)法中正確的是A.伴有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，>0D.的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體溶于水時(shí)放熱，但是沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．加熱的目的只是促使反應(yīng)發(fā)生，與反應(yīng)吸熱放熱無(wú)關(guān)，如燃燒是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)需要吸收熱量，則>0，C正確；D．的大小不僅與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，還與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，D錯(cuò)誤；故選C。2.在體積為4L的恒容密閉容器中合成氨，已知在時(shí)間內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了6.4mol，在此時(shí)間內(nèi)，用表示的平均反應(yīng)速率是，則時(shí)間t是A.2min B.3min C.4min D.6min【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)方程式可知，即，解得，故B項(xiàng)正確。3.25℃，101kPa下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1的相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH=-241.8kJ·mol-1B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH<-483.6kJ·mol-1D.2molH2(g)和1molO2(g)的總鍵能之和小于2molH2O(g)的鍵能之和【答案】A【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)所放出的熱量。H2對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定產(chǎn)物是H2O(l)，即H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH<-241.8kJ·mol-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)蓋斯定律可知2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6kJ·mol-1，B項(xiàng)正確；C．生成液態(tài)水時(shí)放熱更多，所以存在2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH<-483.6kJ·mol-1，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以2molH2(g)和1molO2(g)的總鍵能之和小于2molH2O(g)的鍵能之和，D項(xiàng)正確；故選A。4.下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是A.在空氣中金屬鋁具有較好的抗腐蝕性B.炒過(guò)菜的鐵鍋不及時(shí)清洗易生銹C.紅熱的鐵絲與水接觸時(shí)，表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì)D.金屬鈉放置于空氣中，表面變暗【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鋁具有較好的抗腐蝕性，是因?yàn)樗鼈冊(cè)诳諝庵腥菀妆谎趸?，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，屬于化學(xué)腐蝕，A項(xiàng)不符合題意；B．炒過(guò)菜的鐵鍋不及時(shí)清洗，易發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，B項(xiàng)符合題意；C．紅熱的鐵絲與水接觸是直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)腐蝕，C項(xiàng)不符合題意；D．金屬鈉放置于空氣中表面變暗是在常溫下，被氧氣氧化為，屬于化學(xué)腐蝕，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。5.采取下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.K與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，適當(dāng)增大硫酸濃度C.H2與I2(g)反應(yīng)生成碘化氫時(shí)，壓縮體積增大壓強(qiáng)D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】A【解析】【詳解】A．水是純液體，增加用量并不能改變濃度，也不會(huì)改變反應(yīng)速率，A符合題意；B．硫酸濃度適當(dāng)增大，與Zn反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．氣體參與的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．固體粉碎可以增大表面積，加快反應(yīng)速率，D不符合題意；答案選A。6.堿性鋅錳電池為一次電池，電池工作時(shí)總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.MnO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子由Zn經(jīng)電解液流向MnO2C.每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移0.2mole-D.電池工作時(shí)化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，得到電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)電池總反應(yīng)可知，Zn作負(fù)極，MnO2作正極，則電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向MnO2，電子不能經(jīng)過(guò)電解液，B錯(cuò)誤；C．Zn元素化合價(jià)從0價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，則每消耗6.5g即0.1molZn，轉(zhuǎn)移0.2mole-，C正確；D．電池工作時(shí)化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分會(huì)轉(zhuǎn)化為熱能，D正確；故選B。7.當(dāng)在銅片上鍍銀時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.銅片應(yīng)接在電池的正極上B.CuSO4溶液作電解液C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Ag++e-=AgD.Ag作陽(yáng)極，其表面有氣體生成【答案】C【解析】【分析】要在銅片上鍍銀，需要用電解池裝置，銅片上發(fā)生反應(yīng)，，銅片作陰極，銀作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)，溶液作電解液，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．銅片作陰極，銅片應(yīng)接在電池的負(fù)極上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅片上發(fā)生反應(yīng)，，應(yīng)用溶液作電解液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅片上得電子，反應(yīng)為，C項(xiàng)正確；D．Ag作陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)，表面無(wú)氣體生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。8.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A、B兩種混合氣體，其反應(yīng)方程式為。經(jīng)過(guò)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1，且，5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.此時(shí)B.反應(yīng)開(kāi)始前C.D.x的值為3【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意，列出三段式：2b=0.5mol·L-1，b=0.25mol·L-1；，a=1.5mol·L-1；【詳解】A．5min后A的濃度為a-3b=0.75mol·L-1，故A正確；B．開(kāi)始時(shí)B的濃度為1.5mol·L-1，體積為2L，則A和B的物質(zhì)的量為3mol，故B正確；C．，故C正確；D．5min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2，故D錯(cuò)誤；故選D。9.每年鋼鐵腐蝕產(chǎn)生的損耗是巨大的。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.生鐵比純鐵更容易被腐蝕與電化學(xué)腐蝕有關(guān)B.鋼鐵表面水膜呈中性時(shí)，易發(fā)生析氫腐蝕C.可將銅塊安裝在鋼鐵設(shè)備上，減緩鋼鐵腐蝕D.鐵與Cl2反應(yīng)屬于電化學(xué)腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．生鐵比純鐵更容易被腐蝕，是因?yàn)樯F中含有雜質(zhì)C易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率加快，A正確；B．鋼鐵表面水膜呈中性時(shí)，易發(fā)生吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C．鐵的金屬性比銅活潑，將銅塊安裝在鋼鐵設(shè)備上，鐵作負(fù)極，銅作正極，會(huì)加快鐵的腐蝕，C錯(cuò)誤；D．鐵與Cl2反應(yīng)屬于化學(xué)腐蝕，D錯(cuò)誤；故選A。10.中國(guó)科學(xué)家以為催化劑，在不同電解質(zhì)溶液中實(shí)現(xiàn)常溫電催化合成氨來(lái)對(duì)進(jìn)行活化，其反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是A.溶液更加有利于對(duì)的活化B.兩種電解質(zhì)溶液環(huán)境下反應(yīng)→的焓變不同C.活化過(guò)程中·→·吸收的熱量最多D.的活化過(guò)程中只包含N≡N鍵斷裂【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知在溶液中·的相對(duì)能量較低，因此溶液更加利于對(duì)的活化，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物、生成物的能量不變，因此反應(yīng)的焓變不變，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知活化過(guò)程中·→·吸收熱量最多，故C正確；D．根據(jù)圖示可知的活化包括N≡N鍵斷裂與N—H鍵形成的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。答案選C。11.一種Zn一催化電極(表面鋰摻雜了錫納米粒子)催化制甲酸鹽的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-B.充電時(shí)，催化電極周?chē)鷆(OH-)增大C.放電時(shí)，錫納米粒子能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.充電時(shí)，催化電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連【答案】A【解析】【分析】放電時(shí)Zn為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，催化電極為正極，發(fā)生反應(yīng)CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-；充電時(shí)Zn電極為陰極，與電源的負(fù)極相連，催化電極為陽(yáng)極，與電源的正極相連?！驹斀狻緼．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，A項(xiàng)正確；B．充電時(shí)，催化電極為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)4OH--4e-=O2↑+2H2O，充電時(shí)，消耗了OH-，減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，故不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，催化電極為陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12.已知熱化學(xué)方程式：。共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵鍵能436463則的為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，設(shè)氧氣中氧氧鍵能為x，即，則x=498，氧原子結(jié)合生成氧氣的過(guò)程需要釋放能量，因此的，D項(xiàng)正確。故選D。13.如圖所示為電解飽和食鹽水的原理示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.右室電極處發(fā)生還原反應(yīng)B.出口c收集到的物質(zhì)是氯氣C.電解過(guò)程中，Na+由左室移向右室D.通電一段時(shí)間后，陰極區(qū)c(OH-)減小【答案】D【解析】【分析】左側(cè)電極與電源正極相連，該極為陽(yáng)極，左邊電極上氯離子變成氯氣，鈉離子移動(dòng)到了右邊，出口c收集到的物質(zhì)是氯氣，右邊電極上水電離的氫離子放電生成氫氣，出口d收集到氫氣，左邊最后得到稀氯化鈉溶液，右邊最后得到濃氫氧化鈉溶液；【詳解】A．右側(cè)連接電源負(fù)極，右側(cè)電極為陰極，氫離子放電生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．由分析，c收集到的物質(zhì)是氯氣，故B正確；C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則Na+由左室移向右室，故C正確；D．右側(cè)電極與電源負(fù)極相連，為陰極，b口通入水(加入少量NaOH增強(qiáng)導(dǎo)電性同時(shí)不引入新的雜質(zhì))，水得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2同時(shí)生成OH-，所以通電一段時(shí)間后，OH-濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選D。14.丙酮的碘代反應(yīng)CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+HI的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為，其中(k為速率常數(shù)，為活化能，A為比例系數(shù))。在保持酸性不變的條件下，改變下列條件時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。序號(hào)溫度10.250.0501.420.500.0502.831.000.0505.640.500.1002.850.500.100下列說(shuō)法中正確的是A.若，則B.速率v與和均有關(guān)C.m=1，n=1D.溫度下，在過(guò)量的I2存在時(shí)，反應(yīng)掉75%的CH3COCH3所需的時(shí)間是125min【答案】A【解析】【詳解】A．由可知，溫度越高，k越大，速率越快，對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5，當(dāng)時(shí)，溫度升高反應(yīng)速率增大，則，A項(xiàng)正確；B．對(duì)比2、4實(shí)驗(yàn)，變量為速率，但瞬時(shí)速率不變，說(shuō)明v與c(I2)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，增大一倍，v增大一倍，由可知，m=1；對(duì)比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4，c(I2)增大一倍，v不變，由可知，n=0；因此，根據(jù)序號(hào)1、2可計(jì)算出m=1，根據(jù)序號(hào)2、4可計(jì)算出n=0，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．代入實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)得5.6×10-3min-1=k，經(jīng)歷一個(gè)半衰期所需時(shí)間為，反應(yīng)掉75%的CH3COCH3，相當(dāng)于該反應(yīng)經(jīng)歷了2個(gè)半衰期，所需的時(shí)間是125min×2=250min，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量的變化。回答下列問(wèn)題：（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是___________(從化學(xué)鍵角度分析)。（2）已知白磷(P4)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，62gP4含有的共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)__________(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。（3）白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)。已知斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量如表所示：化學(xué)鍵P—PP—OP=OO=0能量(kJ·mol-1)abcd根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。（4）已知：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1.則穩(wěn)定性：紅磷___________(填“>”或“<”)白磷，白磷和紅磷互為_(kāi)__________，二者之間的轉(zhuǎn)化屬于___________變化?！敬鸢浮浚?）反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂與生成物中新化學(xué)鍵的形成（2）（3）或（4）①.>②.同素異形體③.化學(xué)【解析】【小問(wèn)1詳解】從化學(xué)鍵角度分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為：反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂與生成物中新化學(xué)鍵的形成?！拘?wèn)2詳解】白磷分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示(，1個(gè)P4分子中含6個(gè)P-P鍵，則62g白磷，即=0.5mol，含P-P鍵0.5mol×6=3mol，即3NA?！拘?wèn)3詳解】反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，根據(jù)已知鍵能數(shù)據(jù)，?！拘?wèn)4詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對(duì)于放熱反應(yīng)，生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，則比較穩(wěn)定的是紅磷，能量低，即穩(wěn)定性：紅磷>白磷；同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，因此白磷和紅磷互為同素異形體；白磷和紅磷的結(jié)構(gòu)不同，因此二者之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。16.在一定溫度下的稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性鹽和1molH2O(l)，這時(shí)的反應(yīng)熱就是中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1溫度計(jì)NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：___________。（2）若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量分別為、、，則、、由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。（3）若通過(guò)測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=___________。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論值-57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度（4）將V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。NaOH溶液的濃度約為_(kāi)__________mol·L-1.【答案】（1）①.不相等②.相等③.發(fā)生反應(yīng)的酸堿的量不同，反應(yīng)放出的熱量也不同，但中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是指在稀溶液中1molH+和1molOH-發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)(合理即可)（2）（3）①.-55.6kJ·mol-1②.ABCD（4）1.5【解析】【小問(wèn)1詳解】發(fā)生反應(yīng)的酸堿的量不同，反應(yīng)放出的熱量也不同，故若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1溫度計(jì)NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但中和反應(yīng)的反應(yīng)熱是指在稀溶液中1molH+和1molOH-發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，故所求中和反應(yīng)的反應(yīng)熱相等。【小問(wèn)2詳解】若將各含1mol溶質(zhì)的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，Ca(OH)2溶液中n(OH-)是NaOH溶液中的兩倍，稀氨水是弱堿，電離過(guò)程吸熱，放出的熱量比溶液少，所以?！拘?wèn)3詳解】若通過(guò)測(cè)定計(jì)算出產(chǎn)生的熱量為1.39kJ，鹽酸不足，生成水的物質(zhì)的量由鹽酸決定，為0.025mol，則中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=。計(jì)算出的結(jié)果為55.6kJ·mol-1，比57.3kJ·mol-1小，說(shuō)明熱量有損失，產(chǎn)生此偏差的原因可能是：A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，A項(xiàng)正確；B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積增大，鹽酸不足，生成水的物質(zhì)的量由鹽酸決定，則反應(yīng)放出的熱量不變，但是溶液總體積偏大，故溫度升高降低，故測(cè)得的熱量偏小，中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏小，B項(xiàng)正確；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，熱量散失較多，測(cè)得的熱量偏小，C項(xiàng)正確；D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液后，溫度計(jì)上沾有堿，直接測(cè)定HCl溶液，會(huì)發(fā)生酸堿中和，熱量散失較多，測(cè)得的熱量偏小，D項(xiàng)正確；故選ABCD?！拘?wèn)4詳解】30℃時(shí)恰好反應(yīng)，參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，故氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。17.2O2為底物研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率及其反應(yīng)歷程?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）以Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化劑，通過(guò)與H2O2作用產(chǎn)生強(qiáng)氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能夠有效去除水體中污染物，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。其中·OH是降解污染物的主要反應(yīng)活性物質(zhì)。①過(guò)程I、Ⅱ的總反應(yīng)為_(kāi)__________。②產(chǎn)生·OH的催化劑是___________(填離子符號(hào)，下同)；產(chǎn)生·HO2的催化劑是___________。③反應(yīng)VI的離子方程式為_(kāi)__________。（2）H2O2分解速率受多種因素影響。下圖甲、乙、丙、丁是實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化情況。①圖甲、丁研究了H2O2分解速率的影響因素分別是___________、___________(pH除外)。②圖乙研究了溶液的pH對(duì)H2O2分解速率的影響，由圖可知，其他條件相同時(shí)，___________。③對(duì)比圖乙、丙，得出的結(jié)論是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.Fe2+和Cu+③.Fe3+和Cu2+④.Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+（2）①.H2O2的濃度②.Mn2+的濃度③.溶液pH越大(或堿性越強(qiáng))，H2O2分解速率越快④.有Mn2+存在時(shí)，H2O2分解速率加快【解析】【小問(wèn)1詳解】①?gòu)膱D中可知，過(guò)程I和II的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為H2O2在催化劑作用下反應(yīng)生成·OH、·HO2和水，總反應(yīng)為。②從反應(yīng)I、III、V可知，產(chǎn)生·OH的催化劑為Fe2+和Cu+，從反應(yīng)II、IV、VII可知，產(chǎn)生·HO2的催化劑為Fe3+、Cu2+。③反應(yīng)VI中Fe3+與Cu+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，離子方程式為Fe3++Cu+=Fe2++Cu2+。【小問(wèn)2詳解】①圖甲中H2O2初始濃度不同，研究的是H2O2濃度對(duì)其分解速率的影響。圖丁中Mn2+濃度不同，研究的是Mn2+濃度對(duì)H2O2分解速率的影響。②從圖中可知，NaOH濃度越大(即pH越大)，相同時(shí)間內(nèi)H2O2濃度減小量越大，說(shuō)明其他條件相同時(shí)，溶液的pH越大，H2O2分解速率越快。③乙和丙其他條件都相同，丙中相對(duì)于乙多了3mg/L的Mn2+，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，有Mn2+存在時(shí)，H2O2分解速率加快。18.化學(xué)電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）下列相關(guān)說(shuō)法